专题4 硫与环境保护 单元测试卷（含解析） 2022-2023学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题4《硫与环境保护》单元测试卷
一、单选题
1．下列物质中属于酸性氧化物的是(　　)
A．NO2 B．SiO2 C．CO D．MgO
2．高氯酸钾(KClO4) 可用作火箭、导弹推进剂。高氯酸钾属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
3．2020年11月24日，我国长征五号运载搭载火箭嫦娥五号月球探测器发射取得圆满成功，该火箭主发动机中所用的液氧(O2)属于
A．单质 B．氧化物 C．化合物 D．有机物
4．在某年端午节前夕，中央电视台新闻频道的《媒体广场》栏目报道了用硫酸铜处理过的“返青粽叶”，食用其包裹的粽子有害健康。硫酸铜属于
A．酸 B．碱 C．氧化物 D．盐
5．从物质分类的角度，C60属于
A．电解质 B．单质 C．同位素 D．同素异形体
6．下列物质不属于复盐的是
A．KAl(SO4)2 B．Na3AlF6
C．(NH4)2Fe(SO4)2 D．KCl ·MgCl2·6H2O
7．下列物质的俗名与化学式对应正确的是
A．纯碱——NaHCO3 B．烧碱——NaOH
C．熟石灰——CaCO3 D．胆矾——CuSO4
8．化学与人类生活、生产密切相关。下列说法正确的是
A．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀
B．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中
C．高纯单质硅可用于制作光导纤维
D．维生素C具有还原性，食用维生素C含量较高的食物有利于人体对铁元素的吸收
9．设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．100 g 46%的乙醇(分子式为)溶液中含有的氧原子数目为
B．0.5 mol HCl气体溶于水，该盐酸中含个氯化氢分子
C．0.2 mol/L的溶液中，含有和的总数为
D．反应(浓)，每生成3 mol 转移电子的数目为
10．已知 100 mL 浓度为 0.1 mol·L-1的 H2C2O4 溶液恰好与20 mL浓度为 0.2 mol·L-1的 KRO4溶液完全反应，已知H2C2O4生成CO2，则 R元素在产物中的化合价是（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
11．下列离子方程式书写正确的是
A．向硫酸铜溶液中加入少量过氧化钠：2Na2O2 +2Cu2+ +2H2O=4Na+ +2Cu(OH)2↓+O2↑
B．将氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+OH-=Cl-+ClO- +H2O
C．等物质的量的CaCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Ca2++2OH-=Ca(OH)2 ↓
D．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2+ +H2O
12．受到光照或受热时，观察到盛浓硝酸的试剂瓶中充满红棕色的气体，据此现象可知浓硝酸发生了分解，生成物中有红棕色的NO2。经理论分析，产物中还有H2O和另外一种产物。用以下式子描述这一变化：HNO3NO2 + □ + H2O。□内的物质可能是：
A．N2 B．N2O C．NO D．O2
13．下列实验设计正确的是
操作 现象 结论
A 将SO2通入溴水 溴水褪色 SO2具有漂白性
B 将H2S通入酸性KMnO4溶液 酸性KMnO4溶液褪色 H2S具有还原性
C 将澄清石灰水滴入某溶液 出现白色浑浊 其溶液中存在
D 将硝酸银溶液滴入某溶液 出现白色沉淀 其溶液中存在Cl-
A．A B．B C．C D．D
14．下列实验的现象及对应的结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加溶液 出现白色沉淀 溶液X中一定含有
B 通入酸性溶液中 溶液褪色 具有还原性
C 将铜片与稀硝酸混合 试管口有红棕色气体 铜片与稀硝酸反应产生
D Al和浓硫酸在常温下混合 Al片完全溶解 常温下Al被浓硫酸完全溶解
A．A B．B C．C D．D
15．氢化铵与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述中错误的是（ ）
A．NH4H是离子化合物
B．NH4H溶于水所形成的溶液显酸性
C．NH4H与水反应时，NH4H是还原剂
D．NH4H固体投入少量的水中，有两种气体产生
二、填空题
16．氧化还原反应在生产生活中普遍存在。
(1)工业上制取 Cl2的原理为：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑。当收集到标准状况下224 mL H2时，生成的 NaOH 为_______g，转移的电子为_______mol。
(2)工业上制取ClO2的某一原理为：。该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。ClO2作饮用水消毒剂是利用其_______(填“氧化”或“还原”)性。
17．(1)①写出硫酸钡的化学式：___________；
②写出乙烯的电子式：___________。
(2)焰色试验完成一个样品的灼烧后，应用___________洗净铂丝，并在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，再进行下一个样品的灼烧。
(3)写出铜与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式___________。
18．利用“价类二维图”可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系，图中甲~己均含铁元素，回答下列问题：
(1)甲在高温下与水蒸气反应，若生成的在标准状况下的体积为22.4L，则参加反应的甲的质量为_______g，检验某黑色氧化物固体是否含有乙时，先取少量因体溶于适量的盐酸，滴加_______(填化学式)溶液，溶液不变红色，再滴加几滴氯水，溶液变红色，则可初步判断含有乙。
(2)戊与烧碱溶液反应生成丙，在空气中放置一段时间后丙转化为丁，丙转化为丁的化学方程式为_______。
(3)常用作杀菌消毒剂，从化合价的角度分析是具有_______性。用己()与KClO在强碱性条件下制取时，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(4)若己和戊分别是硫酸亚铁和硫酸铁，取一定量己和戊的混合物样品溶于水，配成100mL溶液，所得溶液分成两份，在第一份溶液中加入0.5mol/L的氯化钡溶液220mL恰好完全反应。在第二份溶液中通入标准状况下的氯气0.896L，可以使全部转化成，则原溶液中的物质的量浓度是_______。若在第一份溶液中完全反应后过滤所得的滤液中再加入足量的NaOH溶液，所得的沉淀经洗涤、空气中充分灼烧，最后残渣的质量是_______。
三、实验题
19．下图是CO还原CuO的装置图：
(1)需要先通一会一氧化碳，为了先_______，防止一氧化碳纯度不够而爆炸，通一会一氧化碳之后再加热。结束时，先撤掉_______，继续通一会一氧化碳，直到玻璃管冷却，防止生成的铜又被氧化，一氧化碳_______(填“有”或“没有”)毒，加强通风换气，这里通入的气体必须处理掉，用点燃或者小气球收集；
(2)如果用点燃的方法处理多余的CO，化学方程式是_______，产物_______(填“是”或“不是”)温室效应的气体之一，其固体俗称_______；
(3)生活中冶炼金属(还原金属氧化物)除常用CO外，还有H2和C等，从经济型和实用型考虑：
①首饰加工店你建议用_______，(选填“CO”、“H2或” 或“C”)；
②农村打铁铺你建议用_______，(选填“CO”、“H2或” 或“C”)；
(4)CO还原CuO反应的化学方程式CO+CuOCu+CO2中，氧化剂是：_______，还原剂是：_______，氧化产物是：_______，还原产物是：_______。
20．某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示的装置进行实验。实验中他们取64g铜片和浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组同学认为还有一定量的硫酸剩余。
请回答下列问题：
(1)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：___________。实验中若有mg铜参加了反应，则有___________被还原，转移电子数目为___________(设为阿伏加德罗常数的值)。
(2)下列试剂能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是___________(填字母)。
A．硫酸钠溶液B．氯化钡溶液C．银粉D．碳酸钠溶液
(3)为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？原因是___________。
21．硫酰氯(SO2Cl2)和亚硫酰氯(SOCl2)都是重要的化工原料，均易水解。某实验小组欲选用如图装置制备硫酰氯，其反应原理为SO2+Cl2SO2Cl2 △H=-97.3kJ mol-1(硫酰氯的沸点为69.1℃，樟脑的沸点为204℃)。
(1)装置戊中仪器a的名称为______，装置b的作用为______。
(2)装置丙的作用为_______。
(3)装置甲的分液漏斗中装有浓盐酸，烧瓶中装有高锰酸钾，写出反应的离子方程式：______。
(4)反应开始后，先通入SO2，直至樟脑吸收SO2饱和成为液体后再通入Cl2，反应结束后，通过______将硫酰氯分离出得到粗品。
(5)MgCl2 6H2O、AlCl3 6H2O、FeCl2 4H2O等结晶水合氯化物在空气中受热脱水易发生水解反应，常用亚硫酰氯作脱水剂以制取无水氯化物。
①在加热条件下，亚硫酰氯与MgCl2 6H2O反应的化学方程式为______。
②MgCl2 6H2O在空气中受热脱水过程中，热重分析测得剩余固体质量占初始固体质量的百分含量随温度变化的曲线如图所示。
试判断A点固体的化学式：______；460℃时发生反应的化学方程式为______。
试卷第6页，共7页
参考答案：
1．B
【来源】【新东方】高一化学二轮班期中诊断试题卷B1
【分析】酸性氧化物是能跟碱反应生成盐和水的氧化物。碱性氧化物是能跟酸反应生成盐和水的氧化物。
【详解】A．二氧化碳和碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，但为分子，不耐高温，A错误；
B．SiO2能跟碱反应生成盐和水：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，所以SiO2是酸性氧化物，且耐高温呢，B正确；
C．MgO能跟酸反应生成盐和水：MgO +2H+=Mg2++H2O，所以MgO是碱性氧化物，；C错误；
D．Na2O能跟酸反应生成盐和水，所以是碱性氧化物，；D错误；
答案选B。
2．C
【来源】2021年海南省普通高中学业水平合格性考试化学试题
【详解】高氯酸钾(KClO4) 有K+和 ，属于盐类；
故选C。
3．A
【来源】江苏省如皋中学2020-2021学年高二上学期第二次阶段考试化学（必修）试题
【详解】液氧(O2)只由一种非金属元素(氧元素)组成，它是一种双原子分子，属于纯净物，所以液氧(O2)属于非金属单质，故选A。
4．D
【来源】山西省忻州市第二中学2020-2021学年高一上学期9月月考化学试题
【详解】硫酸铜是由铜离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，其属于重金属盐，能使蛋白质变性，对人体有害，故选D。
5．B
【来源】湘鄂冀三省益阳平高学校、长沙市平高中学等七校联考2021-2022学年高一12月月考化学试题
【详解】C60是碳元素形成的单质，不是化合物，故不是电解质，也不是同位素、同素异形体，故选B。
6．B
【来源】浙江省绍兴市柯桥区2021届高三下学期6月选考科目考试化学试题
【分析】复盐是两种金属离子(或铵根离子)与一种酸根离子构成的盐，据此分析解答。
【详解】A．KAl(SO4)2中含有K+、Al3+两种金属阳离子与一种酸根阴离子，因此属于复盐，A不符合题意；
B．Na3AlF6的构成微粒是Na+与[AlF6]3-，只有一种金属阳离子和酸根阴离子，属于盐，但不是复盐，B符合题意；
C．(NH4)2Fe(SO4)2中含有、Fe2+两种金属阳离子与一种酸根阴离子，因此属于复盐，C不符合题意；
D．KCl ·MgCl2·6H2O中含有两种金属阳离子K+、Mg2+和一种酸根阴离子Cl-，因此属于复盐，D不符合题意；
故合理选项是B。
7．B
【来源】江苏省苏州市八校2022-2023学年高一上学期10月联合调研测试化学试题
【详解】A．纯碱是Na2CO3的俗称，而NaHCO3俗称小苏打，A错误；
B．NaOH俗称烧碱，B正确；
C．熟石灰是Ca(OH)2的俗称，CaCO3是石灰石的主要成分，C错误；
D．胆矾是硫酸铜晶体的俗称，化学式是CuSO4 5H2O，D错误；
故合理选项是B。
8．D
【来源】陕西省宝鸡市陈仓区2021届高三第二次教学质量检测理科综合化学试题
【详解】A．形成原电池的电解质溶液呈酸性时，氢离子能够氧化活泼金属发生析氢腐蚀，铜制品中的单质铜不能被氢离子氧化，只能发生吸氧腐蚀，不能发生析氢腐蚀，A错误；
B．红酒中添加了少量SO2起到了防腐抗氧化的作用，B错误；
C．高纯二氧化硅可用于制作光导纤维，C错误；
D．维生素C具有还原性，人体可以吸收Fe2+离子，维生素C利用其还原性可以提高人体对铁元素的吸收，D正确；
答案为：D。
9．B
【来源】湖北省孝感市重点高中教科研协作体2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题
【详解】A．，N=，所含氧原子数目为2.17NA，故A错误；
B．N=nNA=0.5molNA，B正确；
C．n=cV，没有给出具体的溶液体积，所以无法进行计算，C错误；
D．KClO3中的Cl原子由+5价降低到0价的Cl2，得到5个电子，HCl中5个Cl由-1价升高到0价，故得到5个电子，故每生成3 mol转移电子的数目为，D错误；
故答案为：B。
10．B
【来源】安徽省蚌埠市第二中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题
【分析】在氧化还原反应中，氧化剂得电子数=还原剂失电子数，根据得失电子守恒进行计算。
【详解】n(H2C2O4)=0.1L×0.1 mol·L-1=0.01mol，n(KRO4)=0.02L×0.2 mol·L-1=0.004mol，已知反应中H2C2O4生成CO2，C元素化合价由+3升高为+4，失电子，则H2C2O4为还原剂，则KRO4应为氧化剂，得电子，化合价降低，KRO4中化合价为+7价，设R元素在产物中的化合价是x，则根据得失电子守恒可得，0.01mol×2=0.004mol×(7-x)，解得x=2，B项正确；
答案选B。
11．A
【来源】福建省莆田市2021届高三第三次质量检测化学试题
【详解】A．向硫酸铜溶液中加入少量过氧化钠，过氧化钠先和水反应生成NaOH和氧气，之后NaOH和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉底，总的离子方程式为2Na2O2 +2Cu2+ +2H2O=4Na+ +2Cu(OH)2↓+O2↑，A正确；
B．选项所给离子方程式元素不守恒，正确离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO- +H2O，B错误；
C．等物质的量的CaCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合，H+优先和OH-反应，但只能消耗一半OH-，剩余部分和Ca2+产生沉淀，离子方程式应为2H++Ca2++4OH-=Ca(OH)2↓+2H2O，C错误；
D．稀硝酸会将亚铁离子氧化，正确离子方程式为3FeO+10H++NO=3Fe3++NO↑+5H2O，D错误；
综上所述答案为A。
12．D
【来源】2011-2012学年辽宁省沈阳同泽女中高一上学期期中考试化学试题
【详解】反应中，已知的信息有：N的化合价由+5价降为+4价，则该反应是氧化还原反应，即化合价既有降低，又有升高；N的最高化合价为+5价，H的最高化合价为+1价，故该反应中，只能是O的化合价升高，根据所给选项，O的化合价由-2价升为0价，即□内的物质为O2，答案选D。
13．B
【来源】上海市华东师范大学第一附属中学2019-2020学年高二下学期开学考试化学试题
【详解】A．SO2中S的化合价为+4价，处于S元素的中间价态，即有氧化性又有还原性；溴水具有强氧化性。所以将SO2通入溴水中，溴水褪色，是因为二氧化硫与溴水发生氧化还原反应而使溴水褪色，体现二氧化硫的还原性而非漂白性，故A错；
B．H2S中S的化合价为-2价，处于S的最低化合价，只有还原性；酸性KMnO4溶液具有很强的氧化性。所以将H2S通入酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色，则H2S具有还原性，故选B；
C．将澄清石灰水滴入某溶液，出现白色浑浊。则可能为钙离子与碳酸根、硫酸根等离子结合生成难溶性的钙盐，也可能为氢氧根与镁离子等阳离子结合生成难溶性的氢氧化物，所以不能确定溶液中是否存在碳酸根，故C错；
D．将硝酸银溶液滴入某溶液，出现白色沉淀，则可能为银离子与氯离子或氢氧根离子结合反应生成难溶性的物质，故D错。
答案选B
14．B
【来源】湖北省襄阳市、宜昌市、荆州市、荆门市等七市2020-2021学年高一下学期期末联考化学试题
【详解】A．、与一定浓度的氢离子能发生反应生成，故向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加溶液，出现白色沉淀，溶液X中不一定含有、有可能含，A错误；
B． 通入酸性溶液中，溶液褪色，说明酸性被还原，具有强还原性、B正确；
C．将铜片与稀硝酸混合在试管口有红棕色气体、而不是溶液中立刻有红棕色气体，说明铜片与稀硝酸反应不产生、由其它气体转变产生(铜片与稀硝酸反应生成的NO与氧气反应生成)，C错误；
D．Al和浓硫酸在常温下混合、Al片发生钝化不溶解，D错误；
答案选B。
15．B
【来源】上海市黄浦区2019-2020学年高三下学期学业等级考科目阶段性调研化学试题
【详解】A．依据题意NH4H与氯化铵的结构相似，则性质也应相似，氯化铵是铵盐，属于离子化合物，因此NH4H也是离子化合物，由和H-构成的离子化合物，故A不符合题意；
B．NH4H与水发生了氧化还原反应，NH4H+H2O=NH3 H2O+H2↑，生成的NH3 H2O是弱碱，水溶液中呈碱性，故B符合题意；
C．根据NH4H和H2O反应过程中化合价的升降，可知NH4H中H-化合价升高为0价，作还原剂，故C不符合题意；
D．该反应生成H2和NH3 H2O，NH3 H2O的浓度较大或加热时，会分解生成NH3，NH4H固体投入少量的水中，生成NH3 H2O的浓度较大，且该反应为放热反应，因此最终有两种气体产生，故D不符合题意；
故答案为：B。
16． 0.8 0.02 2:1 氧化
【来源】福建省泉州市2020-2021学年高一上学期期末教学质量跟踪监测化学试题
【详解】(1)n(H2)===0.01mol，阴极反应式，=0.02mol，=0.02mol，m=nM==0.8g，故填0.8、0.02；
(2)反应中，氧化剂为，全被还原，还原剂为，全被氧化，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1；ClO2具有强氧化性，其作饮用水消毒剂时利用其氧化性，故填2:1、氧化。
17． BaSO4 稀盐酸 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
【来源】【浙江新东方】在线化学84高一下
【详解】(1)①硫酸钡属于硫酸盐，化学式：BaSO4；
②乙烯的结构简式为：CH2=CH2，属于共价化合物，结构式为：，乙烯的电子式：；
(2)做焰色试验前，常用稀盐酸清洗铂丝，将杂质转化为易挥发的金属氯化物，然后在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，再进行下一个样品的灼烧；
(3)铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O。
18．(1) 42 KSCN
(2)4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O =4Fe(OH)3
(3) 强氧化 3：2
(4) 0.8mol/L 8g
【来源】广东省江门市第一中学2022-2023学年高一上学期第二次月考化学试题
【分析】由价位二类图可知，甲为Fe，乙为FeO，丙为Fe(OH)2，丁为Fe(OH)3，戊中含有Fe2+，己中含有Fe3+，据此分析。
【详解】（1）标准状况下22.4LH2的物质的量为1mol，甲是0价的铁，即为铁单质，根据反应可知，；乙是FeO，取少量样品溶于适量的盐酸，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加几滴氯水，溶液变血红色，说明含有Fe2+，即含有FeO；故答案为：42；KSCN；
（2）戊为+2价铁盐, Fe2+与NaOH反应形成Fe(OH)2，Fe(OH)2很容易被空气中的氧气氧化，放在空气中会发生反应4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O =4Fe(OH)3 ，故答案为：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O =4Fe(OH)3；
（3）K2FeO4中的铁为+6价，具有强氧化性，FeCl3与KClO在强碱性条件下反应生成K2FeO4的方程式为：2FeCl3 + 3KClO + 10KOH = 2K2FeO4 + 9KCl + 5H2O，KClO得到电子是氧化剂，FeCl3失去电子是还原剂，故氧化剂和还原剂物质的量之比为：3：2，故答案为：强氧化；3：2；
（4）在第二份溶液中通入标准状况下的氯气0.896L，发生反应，，则原溶液中的物质的量浓度是；第一份溶液中加入0.5mol/L的氯化钡溶液220mL恰好完全反应，溶液中，再结合第二份溶液中，由电荷守恒可得原溶液中，在第一份溶液完全反应后所得的溶液中加入氢氧化钠溶液，得到沉淀洗涤灼烧，最终得到的残渣固体为Fe2O3，根据铁原子守恒可知，所以，故答案为：0.8mol/L；8g。
19．(1) 排除玻璃管中的空气 酒精灯 有
(2) 2CO+O22CO2 是 干冰
(3) H2 C
(4) CuO CO CO2 Cu
【来源】西藏昌都市第三高级中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题
【详解】（1）CO还原CuO时，若CO纯度不够加热条件下易爆炸，所以在加热反应之前先通入一定量的CO，目的是需先排除装置内的空气，结束时，需先撤掉酒精灯，再继续通一会一氧化碳，直到玻璃管冷却，防止生成的铜又被氧化，一氧化碳有毒，需加强通风换气，故答案为：排除玻璃管中的空气；酒精灯；有；
（2）CO易燃，点燃会生成二氧化碳，其化学方程式为：2CO+O22CO2；产物二氧化碳可造成温室效应，固体二氧化碳为干冰，故答案为：2CO+O22CO2；是；干冰；
（3）①氢气来源广，价廉，所以首饰加工店建议用氢气作还原剂；
②农村木炭较多，且便宜，所以农村打铁铺建议用C作还原剂；
（4）反应CO+CuOCu+CO2中，CO→CO2过程中C元素化合价升高，被氧化，所以CO为还原剂，CO2为氧化产物；CuO→Cu过程中Cu元素化合价降低，被还原，所以CuO为氧化剂，Cu为还原产物，故答案为：CuO；CO；CO2；Cu。
20． D 随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸不与铜反应
【来源】安徽省六安市舒城县2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题
【分析】铜和浓硫酸发生氧化还原反应生成硫酸铜和二氧化硫，浓硫酸变稀不再反应。
【详解】(1)铜与浓硫酸反应的化学方程式，1molCu参加反应时，1mol被还原，转移2mol电子，故mg铜参加了反应，有被还原，转移电子数目为，故答案为：；；；
(2)根据反应后必有硫酸铜产生，所以要证明反应结束后的烧瓶中确有余酸，只有证明氢离子，
A、硫酸钠与氢离子不反应，错误；
B、BaCl2溶液只能与硫酸根产生沉淀，无论硫酸是否过量，都会发生沉淀反应，因此不能证明硫酸是否过量，错误；
C、银粉不反应，无现象，不能证明硫酸是否过量，错误；
D、Na2CO3溶液与氢离子反应产生气泡，正确。
答案选D。
(3)随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，故答案为：随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸不与铜反应。
21．(1) 球形冷凝管(或冷凝管) 吸收尾气，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入
(2)干燥气体，通过气泡控制气体流速
(3)2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
(4)蒸馏
(5) MgCl2 6H2O+6SOCl2MgCl2+6SO2+12HCl MgCl2 3H2O
【来源】福建省泉州市部分校联考2022-2023学年高三下学期1月月考化学试题
【分析】装置甲中通过浓盐酸和高锰酸钾反应制取氯气，所制取的氯气通过饱和食盐水除去HCl，装置丁中通过硫酸与亚硫酸钠制取二氧化硫，将氯气和二氧化硫通入浓硫酸中干燥混合，混合气体通入丁中发生反应生成硫酰氯，过量的氯气用碱石灰吸收，据此解答。
【详解】（1）由仪器构造可知a为球形冷凝管；干燥管b中装有碱石灰，既能吸收未反应完的氯气，同时也能防止空气中的水蒸气进入戊中导致硫酰氯水解，故答案为：球形冷凝管(或冷凝管)；吸收尾气，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入；
（2）装置丙既可以干燥气体又可以起到调节气体流速的作用。故答案为：干燥气体，通过气泡控制气体流速；
（3）装置甲中利用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，1mol高锰酸根离子得5mol电子，1mol氯离子失1mol电子，根据得失电子守恒可得反应离子方程式为：2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案为：2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
（4）由题中信息可知硫酰氯的沸点较低，且与樟脑的沸点差异较大，适合用蒸馏的方法分离，故答案为：蒸馏；
（5）①在加热条件下，亚硫酰氯与反应生成无水氯化镁、二氧化硫、氯化氢，反应的化学方程式为 。
②设A点固体物质的相对分子质量为x，则，，所以A点固体的化学式为，设E点固体的相对分子质量为y，则，，E点固体的化学式为MgO，可知460℃时分解为MgO、氯化氢，发生反应的化学方程式为。
故答案为：MgCl2 6H2O+6SOCl2MgCl2+6SO2+12HCl；MgCl2 3H2O；