专题1 物质的分类及计量 单元测试卷（含解析）2022-2023学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 专题1 物质的分类及计量 单元测试卷（含解析）2022-2023学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 98.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-05-11 10:31:12 | ||
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文档简介
专题1《物质的分类及计量》单元测试卷
一、单选题
1．下表各组物质中，可以实现XYZ(每步只发生一个反应)所示转化的是
选项 X Y Z M
A Fe FeO Fe2O3 O2
B C CO CO2 O2
C CO2 Na2CO3 NaHCO3 NaOH
D [Al(OH)4]- Al(OH)3 Al3+ CO2
A．A B．B C．C D．D
2．某学生利用如图所示装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是（ ）
A．闭合开关K后，电流计指针不发生偏转，证明酒精溶液是非电解质
B．闭合开关，往溶液中通入氯气，随着气体通入，电流计示数增大，故氯气是电解质
C．用0.1mol·L-1的蔗糖溶液替换酒精溶液，电流计的示数相同，则蔗糖是非电解质
D．闭合开关，往烧杯中加NaCl固体，虽固体溶解，由于不反应，故电流计指针不偏转
3．下列叙述正确的是（ ）
A．分散质微粒直径的大小关系：溶液＞胶体＞浊液
B．胶体粒子很小，可以通过半透膜
C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液
4．生活中的下列现象，发生化学变化的是（ ）
A．灯泡发光 B．蔗糖溶于水 C．饼干变软 D．面包发霉
5．KIO3不属于
A．含氧酸盐 B．氧化物 C．纯净物 D．钾盐
6．实现“碳达峰碳中和”战略目标既是我国建设现代化强国、实现中华民族永续发展的内在要求。中科院成都研究所研究员李东提出了一种新的负排放技术——POWERTOGAS(可再生电转生物天然气)。这项技术，指的是先捕获工厂和沼气池产生的二氧化碳，利用可再生电水解制氢，再将氢气用于还原沼气中的二氧化碳，使二氧化碳变为甲烷，替代天然气使用。下列说法不正确的是
A．碳中和，即排放的二氧化碳和吸收利用的二氧化碳达到平衡
B．1molCO2中含有9.632×1024个电子
C．甲烷是非电解质
D．标准状况下22.4LCO2全部被还原可生成1molCH4
7．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲乙两种气体。若两容器的温度和压强均相等，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是
A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少
C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
8．下列叙述中正确的是
A．固体不导电所以不是电解质
B．铜丝、石墨均能导电所以它们都是电解质
C．NaCl溶于水在通电条件下才能发生电离
D．熔融的能导电所以是电解质
9．11.5克某XO2化合物中含有8克氧元素，则该化合物是
A．CO2 B．SO2 C．NO2 D．MnO2
10．下列实验操作或现象中，能够区分溶液和胶体的是( )
A．观察颜色 B．过滤 C．丁达尔效应 D．萃取
11．下列叙述正确的是（ ）
A．分散质微粒直径介于1～10 nm之间的分散系称为胶体
B．Fe(OH)3胶体是纯净物
C．利用丁达尔现象可以区别溶液与胶体
D．胶体微粒不能透过滤纸
12．下列叙述中正确的是
A．KClO3与NH3溶于水后能导电，故KClO3和NH3为电解质
B．25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液比等浓度的醋酸钠溶液的导电能力弱
C．NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO
D．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质
13．下列物质属于非电解质的是
A．SO2 B．Cl2 C．NaOH溶液 D．CH3COOH
14．下列反应方程式中,能正确表达反应颜色变化的是
A．银器久置空气中表面变黑:4Ag+O2=2Ag2O
B．水玻璃敞口放置产生白色浑浊:SiO32-+H2O=SiO2↓+2OH-
C．280 K时,在一干燥密闭容器中充入NO2和SO2,产生白烟:NO2+SO2=NO+SO3
D．沸水中滴入FeCl3溶液,液体变为红褐色:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
15．分类思想是研究化学的常用方法，下列分类叙述正确的是
A．盐类化合物中一定含有金属阳离子
B．纯碱属于碱类、谷氨酸钠(C5H8NO4Na，味精)属于盐类
C．根据丁达尔效应可以将分散系分为溶液、胶体和浊液
D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
二、填空题
16．写出下列电离方程式
(1)H2SO4 ___________
(2)NaOH ___________
(3)NH3·H2O ___________
(4)NaHCO3___________
17．在小烧杯中加入20ml蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈_____色，即可制得Fe(OH)3胶体，写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式______；将Fe(OH)3胶体装入U型管中，用石墨电极接通直流电源，通电一段时间后，发现阴极(与电源负极相连的电极)附近的颜色加深，这说明Fe(OH)3胶体粒子带______电荷；这种现象称为______
18．T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA气体和3molB气体，发生如下反应：。反应进行到10s末，达到平衡状态，测得A的物质的量为1.2mol，C的物质的量浓度为。回答下列问题：
(1)x的值为_______，用D表示10s内反应的平均反应速率为_______。
(2)0~10s容器内气体的平均摩尔质量变化是_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，气体的密度变化是_______。
(3)平衡后，若改变下列条件。生成D的速率如何变化(填“增大”“减小”或“不变”)：
①降低温度_______；
②增大A的浓度_______；
③恒容下充入氖气_______。
三、实验题
19．现有甲、乙同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
甲同学：向1 mol·L-1的氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液。
乙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
(1)其中操作正确的同学是________。
(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是利用了胶体的________的性质。
(3)氢氧化铁胶体制备的原理_______________________________(用化学方程式表示)
(4)写出甲同学操作的离子方程式_______________________________。
20．现有甲、乙、丙三名同学分别进行氢氧化铁胶体的制备实验。
甲同学：向1 mol·L－1的氯化铁溶液中加少量氢氧化钠溶液。
乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。
丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
(1)其中操作正确的同学是____________，若丙同学实验中不停止加热，会看到___________。
(2)氢氧化铁胶体制备的化学方程式为_______________________________；
(3)证明有氢氧化铁胶体生成利用的胶体性质是_______，提纯所制氢氧化铁胶体常用的方法是________。
(4)利用氢氧化铁胶体进行实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极区附近的颜色逐渐变深，这表明氢氧化铁胶体微粒带__________(填“正”或“负”)电荷；
②若向其中加入饱和硫酸钠溶液，产生的现象是________________________；
③若向其中逐滴加入稀盐酸，产生的现象是__________________________。
21．某化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。
(1)发生反应的化学方程式为______,判断胶体制备是否成功，可利用胶体的____________ 。
(2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：
①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到_____，其原因是______________
②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会__________，原因是___________
③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会_________，原因是________
(3)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。
①先出现红褐色沉淀，原因是_______________________________________
②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是___________________________
试卷第2页，共5页
参考答案：
1．B
【来源】福建省建瓯市芝华中学2022-2023学年高三上学期暑期考试化学试题
【详解】A．铁不能和氧气反应生成氧化亚铁，A错误；
B．C和O2反应生成CO，CO再跟O2反应生成CO2，都可以实现，B正确；
C．碳酸钠不能和氢氧化钠反应，C错误；
D．氢氧化铝不能跟CO2反应，D错误；
故选B。
2．C
【来源】【浙江新东方】【2020】【高一上】【期中】【HD-LP404】【化学】
【详解】A．当开关K闭合后，电流计指针不发生偏转，说明不能形成闭合回路，证明酒精溶液不导电，酒精是非电解质，酒精溶液是混合物，故A错误；
B．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．用0.1 mol L-1的蔗糖溶液替换酒精溶液，电流计的示数相同，说明不能形成闭合回路，证明蔗糖溶液不导电，蔗糖是化合物且不能电离，为非电解质，故C正确；
D．闭合开关K，往烧杯中加入NaCl固体，氯化钠溶于酒精溶液中的水电离出阴阳离子，混合溶液能导电，所以电流计指针发生偏转，故D错误；
故选：C。
3．C
【来源】湖北省黄冈市麻城实验高中2019-2020学年高一10月月考试化学试题
【分析】胶体中分散质粒子的直径为1-100nm，根据胶体有丁达尔现象和电泳现象的性质来解答，其中电泳现象证明的是胶体中的胶粒带电。
【详解】A.胶体、溶液、浊液的微粒直径大小，胶体为1-100nm，小于1nm的为溶液，大于100nm的为浊液，故分散质直径大小为关系：溶液<胶体<浊液，故A错误；
B.胶体微粒直径为1-100nm，不能透过半透膜，故B错误；
C.丁达尔现象是胶体的性质，胶体有丁达尔现象，溶液没有，故可以区分，故C正确；
D.电泳现象说明胶体中的胶粒带电，故D错误；
故答案选C。
【点睛】本题考查的是胶体的性质，难度不大，胶体的性质有：丁达尔效应、电泳、聚沉；利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法；注意：电泳现象说明胶体粒子带电，而胶体本身为电中性。
4．D
【来源】陕西省西安市高新第一中学2019-2020学年高一上学期第一次月考化学试题
【详解】A．灯泡发光，没有生成新物质，属于物理变化，故不选A；
B．蔗糖溶于水，没有生成新物质，属于物理变化，故不选B；
C．饼干变软，吸收了空气中的水蒸气，没有生成新物质，属于物理变化，故不选C
D．面包发霉生成了对人体有害的新物质，属于化学变化，故选D；
故答案选D。
【点睛】解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
5．B
【来源】上海市上海南汇中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题
【详解】A．碘酸钾属于含氧酸盐，A正确；
B．氧化物是只有两种元素且其中一种元素是氧的化合物，碘酸钾不属于氧化物，B错误；
C．碘酸钾属于纯净物，C正确；
D．碘酸钾属于钾盐，D正确；
故选B。
6．B
【来源】湖北省鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校2022-2023学年高一上学期期中联考化学试卷
【详解】A．碳中和指排放的二氧化碳和吸收利用的二氧化碳总量相等，实现正负抵消，达到相对“零排放”，故A正确；
B．1个CO2分子中含16+28=22个电子，则1molCO2中含有22mol电子，含电子数为22mol6.02×1023/mol=1.32×1025，故B错误；
C．甲烷是有机物，不能发生电离，属于非电解质，故C正确；
D．标准状况下22.4LCO2的物质的量为1mol，根据碳原子守恒，全部被还原可生成1molCH4，故D正确；
答案选B。
7．B
【来源】物质的量、气体摩尔体积
【分析】两容器的温度和压强均相同,则气体的Vm相等，两容器气体质量相等，且甲的密度大于乙的密度，可以知道甲体积小于乙体积，由n=可以知道甲气体的物质的量小于乙，以此解答该题。
【详解】A.由以上分析可以知道甲气体的物质的量小于乙，则甲的分子数小于乙的分子数，故A错误；
B.由以上分析可以知道甲气体的物质的量小于乙，所以B选项是正确的；
C.两容器的温度和压强均相同，则气体的Vm相等，故C错误；
D.气体质量相同，甲的物质的量比乙的物质的量小，由M=可以知道甲的相对分子质量大于乙的相对分子质量，故D错误。
所以B选项是正确的。
8．D
【来源】安徽省马鞍山第二中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题
【详解】A．电解质是在水溶液或熔融状态能导电的化合物，是盐属于电解质，故A正确；
B．铜丝、石墨都是单质，均不属于电解质，故B错误；
C．NaCl溶于水发生电离，不需要通电，故C错误；
D．电解质是在水溶液或熔融状态能导电的化合物，熔融的能导电所以是电解质，故D正确；
故答案为：D
9．C
【来源】上海市杨浦区控江中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题
【详解】8克氧元素的物质的量为=0.5mol，则XO2化合物的物质的量为0.25mol，则该化合物的摩尔质量M==46g/mol，故选C。
10．C
【来源】安徽省定远县育才学校2020-2021学年高一上学期第一次月考化学试题
【详解】A. 溶液和胶体的颜色可能是相同的，因此观察颜色不能够区分溶液和胶体，A不选；
B. 溶液和胶体都能透过滤纸，通过过滤不能够区分溶液和胶体，B不选；
C. 溶液不能产生丁达尔效应，胶体可以，利用丁达尔效应能够区分溶液和胶体，C选；
D. 萃取是利用物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使溶质物质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中的方法，利用萃取不能够区分溶液和胶体，D不选；答案选C。
11．C
【来源】鲁教版高中化学必修1第二章《元素与物质世界》测试卷
【详解】A. 分散质直径介于1nm-100nm之间的分散系称为胶体，故A错误；
B. Fe(OH)3胶体中有分散质和分散剂，属于混合物，故B错误；
C. 利用丁达尔现象可以区别溶液与胶体，胶体有丁达尔效应，溶液没有，故C正确；
D. 胶体微粒和溶液中的离子都能透过滤纸，故D错误；
答案选C。
12．B
【来源】云南省昭通市实验中学2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题
【详解】A．NH3溶于水后与水反应形成一水合氨，一水合氨电离生成铵根离子和氢氧根离子，其溶液能导电，一水合氨为电解质，NH3本身不能电离，为非电解质，A错误；
B．醋酸为弱电解质，部分电离，醋酸钠为强电解质完全电离，离子浓度越大，导电能力越强，故25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液比等浓度的醋酸钠溶液的导电能力弱，B正确；
C．NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO，C错误；
D．BaSO4的水溶液不易导电，但熔融的BaSO4能导电，硫酸钡为强电解质，D错误；
故答案为：B。
【点睛】在溶液中，导电能力与离子的浓度和离子电荷量有关，离子浓度越大、离子电荷量越大，导电性越强。电解质不一定能导电，能导电的物质也不一定是电解质，电解质与能导电的物质不能等同。
13．A
【来源】陕西省西安市陕西师范大学附属中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题
【详解】A．SO2自身不能电离，SO2是非电解质，故选A；
B．Cl2是非金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选B；
C．NaOH溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选C；
D．CH3COOH的水溶液能导电，是电解质，故不选D；
选A。
14．C
【来源】陕西省莲湖区2019-2020学年高三上学期期中考试（理科）化学试题
【详解】A、纯银和空气中的硫化氢、氧气等物质发生反应生成黑色的硫化银，导致银表面变黑，故A错误；
B、水玻璃是硅酸钠溶液，其与空气中的二氧化碳反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，反应的离子方程式为：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-，故B错误；
C、密闭容器中充入NO2和SO2，NO2有氧化性，SO2有还原性，发生氧化还原反应，产生白烟是SO3小颗粒形成的胶体，故C正确；
D、向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色的离子反应为：Fe3++3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3H+，故D错误。
答案选C。
15．D
【来源】江西省吉安市2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题
【详解】A．铵盐中不含金属阳离子，选项A错误；
B．纯碱属于盐，选项B错误；
C．根据分散系分散质微粒直径将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据丁达尔效应分类的，选项C错误；
D．碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物，均为金属氧化物，但金属氧化物可以是两性氧化物如Al2O3，或酸性氧化物如Mn2O7，选项D正确。
答案选D。
16．(1)H2SO4=2H++
(2)NaOH = Na++OH-
(3)NH3·H2O OH-+
(4)NaHCO3 = Na++
【来源】陕西省延安市富县高级中学2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题
【详解】（1）H2SO4是强酸，完全电离，故电离方程式：H2SO4=2H++；
（2）NaOH 是强碱，完全电离，故电离方程式：NaOH = Na++OH-；
（3）NH3·H2O 是弱碱，不完全电离，故电离方程式：NH3·H2O OH-+；
（4）NaHCO3 是弱酸的酸式盐，完全电离产生Na+和，故电离方程式：NaHCO3 = Na++；
17． 红褐 FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl 正 电泳
【来源】吉林省白城市第一中学2021-2022学年高一上学期第一次阶段考试化学试题
【详解】Fe(OH)3胶体的制法：向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即可制得Fe(OH)3 胶体，实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，反应的化学方程式为FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl；胶体具有很强的吸附能力，能吸附溶液中的离子而带电荷，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，这种现象即为电泳。
18．(1) 2
(2) 增大 不变
(3) 减小 增大 不变
【来源】陕西省榆林市绥德中学、府谷中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题
【解析】(1)
根据题意可得
由转化的物质的量之比等于系数之比，故x的值为2，D的平均反应速率为=。
(2)
0~10s容器内气体的质量不变，而气体的物质的量变小，故摩尔质量增大；容器的体积不变，气体的质量不变，故气体的密度不变。
(3)
①降低温度，速率减小；②增大A的浓度，速率增大；③恒容下充入氖气，反应物浓度不变，速率不变。
19． 乙 丁达尔效应
【来源】海南省八所中学2020-2021学年高一上学期第一次月考化学试题
【详解】(1)制备氢氧化铁胶体应将饱和氯化铁滴入沸水中，继续加热至液体呈红褐色即可，若向氯化铁中直接滴加氢氧化钠会迅速反应生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体，故乙同学的方案正确，甲方案错误，故答案为：乙；
(2)验证胶体时最简单的方法是利用胶体能产生丁达尔效应检验，故答案为：丁达尔效应；
(3)氢氧化铁胶体的制备原理为：，故答案为：；
(4)甲同学的方案中氯化铁中滴加氢氧化钠直接产生氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：，故答案为：；
20．(1) 丙 出现红褐色沉淀
(2)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl
(3) 丁达尔效应 渗析法
(4) 正 有红褐色沉淀生成 有红褐色沉淀生成，继续加入沉淀会溶解，形成黄色溶液
【来源】广西贵港市覃塘高级中学2018-2019学年高一上学期10月月考理综化学试题
【解析】(1)
实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，其它做法都不能生成胶体，往往得到沉淀；若丙同学实验中不停止加热，由于加热时胶体容易发生聚沉，所以会看到出现红褐色沉淀；
(2)
根据以上分析可知氢氧化铁胶体制备的化学方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl；
(3)
胶体具有丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路，因此证明有氢氧化铁胶体生成利用的胶体性质是丁达尔效应。胶体不能透过半透膜，溶液可以，则提纯所制氢氧化铁胶体常用的方法是渗析法；
(4)
①Fe(OH)3胶粒带正电，通电时带正电荷的粒子向阴极移动，阴极附的颜色逐渐变深，因此通电一段时间后发现与电源负极相连的电极区附近的颜色逐渐变深，这表明氢氧化铁胶体微粒带正电；
②若向其中加入饱和硫酸钠溶液，电离出的使Fe(OH)3胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀，即产生的实验现象是生成红褐色的沉淀；
③向氢氧化铁胶体中逐滴加入过量稀盐酸溶液，氯化氢电离出的氯离子使Fe(OH)3胶体发生聚沉，H+使Fe(OH)3沉淀溶解，因此会观察到有红褐色沉淀生成，继续加入沉淀会溶解，形成黄色溶液。
21． FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl 丁达尔效应 红褐色液体 FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少 生成红褐色沉淀 自来水中含有电解质，胶体发生聚沉 生成红褐色沉淀 长时间加热胶体发生聚沉 电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀 Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
【来源】广东省梅州市兴宁一中2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题
【分析】(1)胶体具有丁达尔效应，可利用此性质来证明此胶体已经制成，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路；
(2)①FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少，无红褐色；
②自来水中有阴离子Cl-、ClO- 中和了Fe(OH)3胶粒所带的正电荷，使胶粒聚集成较大的颗粒而形成红褐色沉淀；
③胶体在加热条件下发生聚沉，形成红褐色沉淀；
(3)①电解质会使Fe(OH)3胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀；
②氢氧化铁胶体聚沉后会产生氢氧化铁沉淀，继续加入硫酸，会发生酸碱中和反应，生成氯化铁和水。
【详解】(1)向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸生成Fe(OH)3(胶体)和氯化氢，该反应的化学方程式为FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl；胶体具有丁达尔效应，可利用此性质来证明此胶体已经制成，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路；
(2)①实验室制备氢氧化铁胶体的方法为：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热到红褐色，将稀氯化铁溶液滴入沸水中，FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少，无红褐色，故答案为：红褐色液体； FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少；
②自来水生产时需向水中通入氯气，氯气遇水会产生次氯酸HClO，用于消毒，同时生成盐酸，盐酸、HClO电解质电离生成的阴离子Cl-、ClO- 中和了Fe(OH)3胶粒所带的正电荷，使胶粒聚集成较大的颗粒而形成红褐色沉淀；故答案为：生成红褐色沉淀；自来水中含有电解质，胶体发生聚沉；
③制备氢氧化铁胶体时，当溶液呈红褐色时应停止加热，否则生成的胶体在加热条件下发生聚沉，形成红褐色沉淀，故答案为：生成红褐色沉淀；长时间加热胶体发生聚沉；
(3)①电解质H2SO4电离出的SO42-使Fe(OH)3胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀，故答案为：电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀；
②氢氧化铁胶体聚沉后会产生氢氧化铁沉淀，继续加入硫酸，会发生酸碱中和反应，生成氯化铁和水，此反应的离子方程式是Fe（OH）3+3H+═==Fe3++3H2O，故答案为：Fe（OH）3+3H+═==Fe3++3H2O。
【点睛】本题考查Fe(OH)3胶体的制备知识，注意氢氧化铁胶体的聚沉以及沉淀的溶解原因是解答本题的关键
一、单选题
1．下表各组物质中，可以实现XYZ(每步只发生一个反应)所示转化的是
选项 X Y Z M
A Fe FeO Fe2O3 O2
B C CO CO2 O2
C CO2 Na2CO3 NaHCO3 NaOH
D [Al(OH)4]- Al(OH)3 Al3+ CO2
A．A B．B C．C D．D
2．某学生利用如图所示装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是（ ）
A．闭合开关K后，电流计指针不发生偏转，证明酒精溶液是非电解质
B．闭合开关，往溶液中通入氯气，随着气体通入，电流计示数增大，故氯气是电解质
C．用0.1mol·L-1的蔗糖溶液替换酒精溶液，电流计的示数相同，则蔗糖是非电解质
D．闭合开关，往烧杯中加NaCl固体，虽固体溶解，由于不反应，故电流计指针不偏转
3．下列叙述正确的是（ ）
A．分散质微粒直径的大小关系：溶液＞胶体＞浊液
B．胶体粒子很小，可以通过半透膜
C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液
4．生活中的下列现象，发生化学变化的是（ ）
A．灯泡发光 B．蔗糖溶于水 C．饼干变软 D．面包发霉
5．KIO3不属于
A．含氧酸盐 B．氧化物 C．纯净物 D．钾盐
6．实现“碳达峰碳中和”战略目标既是我国建设现代化强国、实现中华民族永续发展的内在要求。中科院成都研究所研究员李东提出了一种新的负排放技术——POWERTOGAS(可再生电转生物天然气)。这项技术，指的是先捕获工厂和沼气池产生的二氧化碳，利用可再生电水解制氢，再将氢气用于还原沼气中的二氧化碳，使二氧化碳变为甲烷，替代天然气使用。下列说法不正确的是
A．碳中和，即排放的二氧化碳和吸收利用的二氧化碳达到平衡
B．1molCO2中含有9.632×1024个电子
C．甲烷是非电解质
D．标准状况下22.4LCO2全部被还原可生成1molCH4
7．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲乙两种气体。若两容器的温度和压强均相等，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是
A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少
C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
8．下列叙述中正确的是
A．固体不导电所以不是电解质
B．铜丝、石墨均能导电所以它们都是电解质
C．NaCl溶于水在通电条件下才能发生电离
D．熔融的能导电所以是电解质
9．11.5克某XO2化合物中含有8克氧元素，则该化合物是
A．CO2 B．SO2 C．NO2 D．MnO2
10．下列实验操作或现象中，能够区分溶液和胶体的是( )
A．观察颜色 B．过滤 C．丁达尔效应 D．萃取
11．下列叙述正确的是（ ）
A．分散质微粒直径介于1～10 nm之间的分散系称为胶体
B．Fe(OH)3胶体是纯净物
C．利用丁达尔现象可以区别溶液与胶体
D．胶体微粒不能透过滤纸
12．下列叙述中正确的是
A．KClO3与NH3溶于水后能导电，故KClO3和NH3为电解质
B．25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液比等浓度的醋酸钠溶液的导电能力弱
C．NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO
D．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质
13．下列物质属于非电解质的是
A．SO2 B．Cl2 C．NaOH溶液 D．CH3COOH
14．下列反应方程式中,能正确表达反应颜色变化的是
A．银器久置空气中表面变黑:4Ag+O2=2Ag2O
B．水玻璃敞口放置产生白色浑浊:SiO32-+H2O=SiO2↓+2OH-
C．280 K时,在一干燥密闭容器中充入NO2和SO2,产生白烟:NO2+SO2=NO+SO3
D．沸水中滴入FeCl3溶液,液体变为红褐色:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
15．分类思想是研究化学的常用方法，下列分类叙述正确的是
A．盐类化合物中一定含有金属阳离子
B．纯碱属于碱类、谷氨酸钠(C5H8NO4Na，味精)属于盐类
C．根据丁达尔效应可以将分散系分为溶液、胶体和浊液
D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
二、填空题
16．写出下列电离方程式
(1)H2SO4 ___________
(2)NaOH ___________
(3)NH3·H2O ___________
(4)NaHCO3___________
17．在小烧杯中加入20ml蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈_____色，即可制得Fe(OH)3胶体，写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式______；将Fe(OH)3胶体装入U型管中，用石墨电极接通直流电源，通电一段时间后，发现阴极(与电源负极相连的电极)附近的颜色加深，这说明Fe(OH)3胶体粒子带______电荷；这种现象称为______
18．T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA气体和3molB气体，发生如下反应：。反应进行到10s末，达到平衡状态，测得A的物质的量为1.2mol，C的物质的量浓度为。回答下列问题：
(1)x的值为_______，用D表示10s内反应的平均反应速率为_______。
(2)0~10s容器内气体的平均摩尔质量变化是_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，气体的密度变化是_______。
(3)平衡后，若改变下列条件。生成D的速率如何变化(填“增大”“减小”或“不变”)：
①降低温度_______；
②增大A的浓度_______；
③恒容下充入氖气_______。
三、实验题
19．现有甲、乙同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
甲同学：向1 mol·L-1的氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液。
乙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
(1)其中操作正确的同学是________。
(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是利用了胶体的________的性质。
(3)氢氧化铁胶体制备的原理_______________________________(用化学方程式表示)
(4)写出甲同学操作的离子方程式_______________________________。
20．现有甲、乙、丙三名同学分别进行氢氧化铁胶体的制备实验。
甲同学：向1 mol·L－1的氯化铁溶液中加少量氢氧化钠溶液。
乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。
丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
(1)其中操作正确的同学是____________，若丙同学实验中不停止加热，会看到___________。
(2)氢氧化铁胶体制备的化学方程式为_______________________________；
(3)证明有氢氧化铁胶体生成利用的胶体性质是_______，提纯所制氢氧化铁胶体常用的方法是________。
(4)利用氢氧化铁胶体进行实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极区附近的颜色逐渐变深，这表明氢氧化铁胶体微粒带__________(填“正”或“负”)电荷；
②若向其中加入饱和硫酸钠溶液，产生的现象是________________________；
③若向其中逐滴加入稀盐酸，产生的现象是__________________________。
21．某化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。
(1)发生反应的化学方程式为______,判断胶体制备是否成功，可利用胶体的____________ 。
(2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：
①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到_____，其原因是______________
②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会__________，原因是___________
③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会_________，原因是________
(3)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。
①先出现红褐色沉淀，原因是_______________________________________
②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是___________________________
试卷第2页，共5页
参考答案：
1．B
【来源】福建省建瓯市芝华中学2022-2023学年高三上学期暑期考试化学试题
【详解】A．铁不能和氧气反应生成氧化亚铁，A错误；
B．C和O2反应生成CO，CO再跟O2反应生成CO2，都可以实现，B正确；
C．碳酸钠不能和氢氧化钠反应，C错误；
D．氢氧化铝不能跟CO2反应，D错误；
故选B。
2．C
【来源】【浙江新东方】【2020】【高一上】【期中】【HD-LP404】【化学】
【详解】A．当开关K闭合后，电流计指针不发生偏转，说明不能形成闭合回路，证明酒精溶液不导电，酒精是非电解质，酒精溶液是混合物，故A错误；
B．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．用0.1 mol L-1的蔗糖溶液替换酒精溶液，电流计的示数相同，说明不能形成闭合回路，证明蔗糖溶液不导电，蔗糖是化合物且不能电离，为非电解质，故C正确；
D．闭合开关K，往烧杯中加入NaCl固体，氯化钠溶于酒精溶液中的水电离出阴阳离子，混合溶液能导电，所以电流计指针发生偏转，故D错误；
故选：C。
3．C
【来源】湖北省黄冈市麻城实验高中2019-2020学年高一10月月考试化学试题
【分析】胶体中分散质粒子的直径为1-100nm，根据胶体有丁达尔现象和电泳现象的性质来解答，其中电泳现象证明的是胶体中的胶粒带电。
【详解】A.胶体、溶液、浊液的微粒直径大小，胶体为1-100nm，小于1nm的为溶液，大于100nm的为浊液，故分散质直径大小为关系：溶液<胶体<浊液，故A错误；
B.胶体微粒直径为1-100nm，不能透过半透膜，故B错误；
C.丁达尔现象是胶体的性质，胶体有丁达尔现象，溶液没有，故可以区分，故C正确；
D.电泳现象说明胶体中的胶粒带电，故D错误；
故答案选C。
【点睛】本题考查的是胶体的性质，难度不大，胶体的性质有：丁达尔效应、电泳、聚沉；利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法；注意：电泳现象说明胶体粒子带电，而胶体本身为电中性。
4．D
【来源】陕西省西安市高新第一中学2019-2020学年高一上学期第一次月考化学试题
【详解】A．灯泡发光，没有生成新物质，属于物理变化，故不选A；
B．蔗糖溶于水，没有生成新物质，属于物理变化，故不选B；
C．饼干变软，吸收了空气中的水蒸气，没有生成新物质，属于物理变化，故不选C
D．面包发霉生成了对人体有害的新物质，属于化学变化，故选D；
故答案选D。
【点睛】解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
5．B
【来源】上海市上海南汇中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题
【详解】A．碘酸钾属于含氧酸盐，A正确；
B．氧化物是只有两种元素且其中一种元素是氧的化合物，碘酸钾不属于氧化物，B错误；
C．碘酸钾属于纯净物，C正确；
D．碘酸钾属于钾盐，D正确；
故选B。
6．B
【来源】湖北省鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校2022-2023学年高一上学期期中联考化学试卷
【详解】A．碳中和指排放的二氧化碳和吸收利用的二氧化碳总量相等，实现正负抵消，达到相对“零排放”，故A正确；
B．1个CO2分子中含16+28=22个电子，则1molCO2中含有22mol电子，含电子数为22mol6.02×1023/mol=1.32×1025，故B错误；
C．甲烷是有机物，不能发生电离，属于非电解质，故C正确；
D．标准状况下22.4LCO2的物质的量为1mol，根据碳原子守恒，全部被还原可生成1molCH4，故D正确；
答案选B。
7．B
【来源】物质的量、气体摩尔体积
【分析】两容器的温度和压强均相同,则气体的Vm相等，两容器气体质量相等，且甲的密度大于乙的密度，可以知道甲体积小于乙体积，由n=可以知道甲气体的物质的量小于乙，以此解答该题。
【详解】A.由以上分析可以知道甲气体的物质的量小于乙，则甲的分子数小于乙的分子数，故A错误；
B.由以上分析可以知道甲气体的物质的量小于乙，所以B选项是正确的；
C.两容器的温度和压强均相同，则气体的Vm相等，故C错误；
D.气体质量相同，甲的物质的量比乙的物质的量小，由M=可以知道甲的相对分子质量大于乙的相对分子质量，故D错误。
所以B选项是正确的。
8．D
【来源】安徽省马鞍山第二中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题
【详解】A．电解质是在水溶液或熔融状态能导电的化合物，是盐属于电解质，故A正确；
B．铜丝、石墨都是单质，均不属于电解质，故B错误；
C．NaCl溶于水发生电离，不需要通电，故C错误；
D．电解质是在水溶液或熔融状态能导电的化合物，熔融的能导电所以是电解质，故D正确；
故答案为：D
9．C
【来源】上海市杨浦区控江中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题
【详解】8克氧元素的物质的量为=0.5mol，则XO2化合物的物质的量为0.25mol，则该化合物的摩尔质量M==46g/mol，故选C。
10．C
【来源】安徽省定远县育才学校2020-2021学年高一上学期第一次月考化学试题
【详解】A. 溶液和胶体的颜色可能是相同的，因此观察颜色不能够区分溶液和胶体，A不选；
B. 溶液和胶体都能透过滤纸，通过过滤不能够区分溶液和胶体，B不选；
C. 溶液不能产生丁达尔效应，胶体可以，利用丁达尔效应能够区分溶液和胶体，C选；
D. 萃取是利用物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使溶质物质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中的方法，利用萃取不能够区分溶液和胶体，D不选；答案选C。
11．C
【来源】鲁教版高中化学必修1第二章《元素与物质世界》测试卷
【详解】A. 分散质直径介于1nm-100nm之间的分散系称为胶体，故A错误；
B. Fe(OH)3胶体中有分散质和分散剂，属于混合物，故B错误；
C. 利用丁达尔现象可以区别溶液与胶体，胶体有丁达尔效应，溶液没有，故C正确；
D. 胶体微粒和溶液中的离子都能透过滤纸，故D错误；
答案选C。
12．B
【来源】云南省昭通市实验中学2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题
【详解】A．NH3溶于水后与水反应形成一水合氨，一水合氨电离生成铵根离子和氢氧根离子，其溶液能导电，一水合氨为电解质，NH3本身不能电离，为非电解质，A错误；
B．醋酸为弱电解质，部分电离，醋酸钠为强电解质完全电离，离子浓度越大，导电能力越强，故25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液比等浓度的醋酸钠溶液的导电能力弱，B正确；
C．NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO，C错误；
D．BaSO4的水溶液不易导电，但熔融的BaSO4能导电，硫酸钡为强电解质，D错误；
故答案为：B。
【点睛】在溶液中，导电能力与离子的浓度和离子电荷量有关，离子浓度越大、离子电荷量越大，导电性越强。电解质不一定能导电，能导电的物质也不一定是电解质，电解质与能导电的物质不能等同。
13．A
【来源】陕西省西安市陕西师范大学附属中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题
【详解】A．SO2自身不能电离，SO2是非电解质，故选A；
B．Cl2是非金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选B；
C．NaOH溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选C；
D．CH3COOH的水溶液能导电，是电解质，故不选D；
选A。
14．C
【来源】陕西省莲湖区2019-2020学年高三上学期期中考试（理科）化学试题
【详解】A、纯银和空气中的硫化氢、氧气等物质发生反应生成黑色的硫化银，导致银表面变黑，故A错误；
B、水玻璃是硅酸钠溶液，其与空气中的二氧化碳反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，反应的离子方程式为：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-，故B错误；
C、密闭容器中充入NO2和SO2，NO2有氧化性，SO2有还原性，发生氧化还原反应，产生白烟是SO3小颗粒形成的胶体，故C正确；
D、向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色的离子反应为：Fe3++3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3H+，故D错误。
答案选C。
15．D
【来源】江西省吉安市2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题
【详解】A．铵盐中不含金属阳离子，选项A错误；
B．纯碱属于盐，选项B错误；
C．根据分散系分散质微粒直径将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据丁达尔效应分类的，选项C错误；
D．碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物，均为金属氧化物，但金属氧化物可以是两性氧化物如Al2O3，或酸性氧化物如Mn2O7，选项D正确。
答案选D。
16．(1)H2SO4=2H++
(2)NaOH = Na++OH-
(3)NH3·H2O OH-+
(4)NaHCO3 = Na++
【来源】陕西省延安市富县高级中学2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题
【详解】（1）H2SO4是强酸，完全电离，故电离方程式：H2SO4=2H++；
（2）NaOH 是强碱，完全电离，故电离方程式：NaOH = Na++OH-；
（3）NH3·H2O 是弱碱，不完全电离，故电离方程式：NH3·H2O OH-+；
（4）NaHCO3 是弱酸的酸式盐，完全电离产生Na+和，故电离方程式：NaHCO3 = Na++；
17． 红褐 FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl 正 电泳
【来源】吉林省白城市第一中学2021-2022学年高一上学期第一次阶段考试化学试题
【详解】Fe(OH)3胶体的制法：向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即可制得Fe(OH)3 胶体，实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，反应的化学方程式为FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl；胶体具有很强的吸附能力，能吸附溶液中的离子而带电荷，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，这种现象即为电泳。
18．(1) 2
(2) 增大 不变
(3) 减小 增大 不变
【来源】陕西省榆林市绥德中学、府谷中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题
【解析】(1)
根据题意可得
由转化的物质的量之比等于系数之比，故x的值为2，D的平均反应速率为=。
(2)
0~10s容器内气体的质量不变，而气体的物质的量变小，故摩尔质量增大；容器的体积不变，气体的质量不变，故气体的密度不变。
(3)
①降低温度，速率减小；②增大A的浓度，速率增大；③恒容下充入氖气，反应物浓度不变，速率不变。
19． 乙 丁达尔效应
【来源】海南省八所中学2020-2021学年高一上学期第一次月考化学试题
【详解】(1)制备氢氧化铁胶体应将饱和氯化铁滴入沸水中，继续加热至液体呈红褐色即可，若向氯化铁中直接滴加氢氧化钠会迅速反应生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体，故乙同学的方案正确，甲方案错误，故答案为：乙；
(2)验证胶体时最简单的方法是利用胶体能产生丁达尔效应检验，故答案为：丁达尔效应；
(3)氢氧化铁胶体的制备原理为：，故答案为：；
(4)甲同学的方案中氯化铁中滴加氢氧化钠直接产生氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：，故答案为：；
20．(1) 丙 出现红褐色沉淀
(2)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl
(3) 丁达尔效应 渗析法
(4) 正 有红褐色沉淀生成 有红褐色沉淀生成，继续加入沉淀会溶解，形成黄色溶液
【来源】广西贵港市覃塘高级中学2018-2019学年高一上学期10月月考理综化学试题
【解析】(1)
实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，其它做法都不能生成胶体，往往得到沉淀；若丙同学实验中不停止加热，由于加热时胶体容易发生聚沉，所以会看到出现红褐色沉淀；
(2)
根据以上分析可知氢氧化铁胶体制备的化学方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl；
(3)
胶体具有丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路，因此证明有氢氧化铁胶体生成利用的胶体性质是丁达尔效应。胶体不能透过半透膜，溶液可以，则提纯所制氢氧化铁胶体常用的方法是渗析法；
(4)
①Fe(OH)3胶粒带正电，通电时带正电荷的粒子向阴极移动，阴极附的颜色逐渐变深，因此通电一段时间后发现与电源负极相连的电极区附近的颜色逐渐变深，这表明氢氧化铁胶体微粒带正电；
②若向其中加入饱和硫酸钠溶液，电离出的使Fe(OH)3胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀，即产生的实验现象是生成红褐色的沉淀；
③向氢氧化铁胶体中逐滴加入过量稀盐酸溶液，氯化氢电离出的氯离子使Fe(OH)3胶体发生聚沉，H+使Fe(OH)3沉淀溶解，因此会观察到有红褐色沉淀生成，继续加入沉淀会溶解，形成黄色溶液。
21． FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl 丁达尔效应 红褐色液体 FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少 生成红褐色沉淀 自来水中含有电解质，胶体发生聚沉 生成红褐色沉淀 长时间加热胶体发生聚沉 电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀 Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
【来源】广东省梅州市兴宁一中2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题
【分析】(1)胶体具有丁达尔效应，可利用此性质来证明此胶体已经制成，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路；
(2)①FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少，无红褐色；
②自来水中有阴离子Cl-、ClO- 中和了Fe(OH)3胶粒所带的正电荷，使胶粒聚集成较大的颗粒而形成红褐色沉淀；
③胶体在加热条件下发生聚沉，形成红褐色沉淀；
(3)①电解质会使Fe(OH)3胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀；
②氢氧化铁胶体聚沉后会产生氢氧化铁沉淀，继续加入硫酸，会发生酸碱中和反应，生成氯化铁和水。
【详解】(1)向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸生成Fe(OH)3(胶体)和氯化氢，该反应的化学方程式为FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl；胶体具有丁达尔效应，可利用此性质来证明此胶体已经制成，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路；
(2)①实验室制备氢氧化铁胶体的方法为：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热到红褐色，将稀氯化铁溶液滴入沸水中，FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少，无红褐色，故答案为：红褐色液体； FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少；
②自来水生产时需向水中通入氯气，氯气遇水会产生次氯酸HClO，用于消毒，同时生成盐酸，盐酸、HClO电解质电离生成的阴离子Cl-、ClO- 中和了Fe(OH)3胶粒所带的正电荷，使胶粒聚集成较大的颗粒而形成红褐色沉淀；故答案为：生成红褐色沉淀；自来水中含有电解质，胶体发生聚沉；
③制备氢氧化铁胶体时，当溶液呈红褐色时应停止加热，否则生成的胶体在加热条件下发生聚沉，形成红褐色沉淀，故答案为：生成红褐色沉淀；长时间加热胶体发生聚沉；
(3)①电解质H2SO4电离出的SO42-使Fe(OH)3胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀，故答案为：电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀；
②氢氧化铁胶体聚沉后会产生氢氧化铁沉淀，继续加入硫酸，会发生酸碱中和反应，生成氯化铁和水，此反应的离子方程式是Fe（OH）3+3H+═==Fe3++3H2O，故答案为：Fe（OH）3+3H+═==Fe3++3H2O。
【点睛】本题考查Fe(OH)3胶体的制备知识，注意氢氧化铁胶体的聚沉以及沉淀的溶解原因是解答本题的关键