专题5 微观结构与物质的多样性 单元测试卷（含解析）2022-2023学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题5《微观结构与物质的多样性》单元测试卷
一、单选题
1．下列过程克服了分子间作用力的是
A．食盐熔化 B．NH4Cl受热分解 C．碘升华 D．氢氧化钠溶于水
2．质子数相同、中子数不同的核素互称为同位素。硼(B)的两种同位素在地球内部 结构研究中具有重要的示踪意义。与B互为同位素的是
A．Be B．C C．B D．Na
3．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是
A．HI和NaI B．H2S和CO2
C．NH4Cl和CCl4 D．F2和NaBr
4．下列表示式正确的是（ ）
A．NH4Cl的电子式： B．次氯酸的结构式：H—Cl—O
C．HCl的电子式： D．H2F+的电子式：
5．下列变化化学键未被破坏的是（　　）
A．Cl2溶于水 B．NaCl固体熔化 C．H2与Cl2反应 D．干冰气化
6．下列化学用语正确的是（ ）
A．CH2F2的电子式： B．CH2=CH-CH=CH2的系统命名为：1,3一二丁烯
C．Mg2+的结构示意图： D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2
7．下列化学用语表述不正确的是
A．的结构示意图：
B．的分子结构模型：
C．氟化钠的电子式：
D．、和互称为同位素
8．下列物质中仅含有非极性共价键的是
A．H2O B．N2 C．H2S D．MgCl2
9．一种由短周期元素组成的化合物，其结构如图所示。X、Y、Z、Q、R位于同一周期原子序数依次递增，Z、Q的核电荷数之和等于R的最外层电子数的2倍。下列不正确的是
A．Y和R形成的化合物中各原子最外层均满足8电子稳定结构
B．原子半径：X＞Z＞Q＞R
C．元素的非金属性：Z＜Q＜R
D．化合物存在离子键和共价键
10．有关下表中的内容，叙述错误的是
元素符号 ① O
核外电子排布 ②
原子半径/nm 0.075 ③ 0.071
最高正化合价或最低负化合价 ④ -2 -1
A．①中元素符号是N B．②为
C．③的数值范围为0.071~0.075 D．④的数值为+6、-3
11．下列有机物的表示方法正确的是
A．甲烷分子的结构式（CH4)
B．乙烯分子的结构简式（CH2CH2)
C．苯分子的分子式（C6H6)
D．乙醇分子的分子式(CH3CH2OH)
12．在一定条件下，常温常压下的水可瞬间结成冰，俗称“热冰”，下列说法正确的是
A．“热冰”与水的化学性质相同 B．“热冰”在任何条件下都不会融化
C．水结成“热冰”分子间的间隔变大 D．结成“热冰”后，分子停止运动
13．短周期内连续八种元素单质的沸点与原子序数的关系如图，下列说法正确的是
A．A元素构成的单质晶体类型与E元素构成的单质晶体类型一定不同
B．F分别与C、D构成的化合物所含化学键类型完全相同
C．工业上可通过电解H的熔融氯化物的方法制备H的单质
D．上述元素中，E元素基态原子第一电离能最大
14．甲、乙是同周期的非金属元素，若原子半径甲大于乙，则下列四种叙述中正确的是
A．最高价氧化物的水化物酸性甲比乙强
B．气态氢化物的稳定性甲比乙弱
C．阴离子的还原性甲比乙弱
D．金属性甲比乙弱
15．下列性质的递变规律错误的是
A．NaOH、KOH、CsOH的碱性依次增强 B．Li、Na、K、Rb的失电子能力逐渐增强
C．、、的半径依次减小 D．、、、的熔、沸点依次升高
二、填空题
16．下列物质中：只存在极性键的是_______（填序号，下同），只存在非极性键的是________，只存在离子键的是___________，既存在离子键又存在极性共价键的是___________，既存在离子键又存在非极性共价键的是___________。
①Ar ②MgBr2 ③Na2O2 ④CS2 ⑤RbOH ⑥H2
17．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
(1)元素⑦的名称为______，在周期表中的位置______________。
(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_______，碱性最强的化合物的电子式是__________。
(3)用电子式表示元素④和⑥的化合物的形成过程：____________，该化合物属于______(填“共价”或“离子”)化合物。
(4)写出一种由上述元素组成的既有离子键又有共价键的物质的化学式______。
(5)⑥、⑦、⑨三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_________(用离子符号表示)
18．（1）比较酸性的相对强弱：________（填“>”、“<”或“=”）；用一个化学方程式说明 两个官能团酸性的相对强弱___________。
（2）是离子化合物，各原子均满足稳定结构，且两个氮原子环境完全相同。写出的电子式__________。
（3）一定条件下，测定的相对分子质量时，实验数据明显大于理论值，原因是__________。
三、实验题
19．两个化学兴趣小组拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。
Ⅰ．第一小组同学探究元素Cl、Br、I的非金属性强弱，设计的实验方案如下：
(1)补充下列实验报告中的实验现象和离子方程式
实验步骤 实验现象 实验结论及离子方程式
甲溶液由无色变成橙色乙___________ 离子方程式甲_________ 乙Cl2+2I-=2Cl-+I2 结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2
(2)【评价】该小组设计的实验方案是____________ (填“合理”或“不合理”)
(3)【补充和完善】上一题(2)中若选合理，则此项不用再作答，若选不合理，则合理完成实验还需要的试剂是______
Ⅱ．第二小组同学探究元素C、Si的非金属性强弱,设计的实验方案如下：
(4)干燥管D的作用为 _______
(5)该小组同学用盐酸、CaCO3和Na2SiO3溶液，按图装置进行试验，观察到试管C中溶液有白色沉淀生成，甲同学认为非金属性C>Si。但乙同学认为此方案不合理，理由___，
改进措施:在B、C两装置之间接一个盛有______溶液的洗气瓶。
20．某同学为了验证元素周期律相关的结论，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。
实验方案 实验现象
①将氯气通入Na2S溶液中 有淡黄色固体(S)生成
②将一小块金属镁，用砂纸磨去表面的氧化膜后，放入试管中，加入2 mL水，观察现象，记录为现象I ，过一会儿，加热试管至液体沸腾，观察现象，记录为现象II 现象 I ：无明显变化现象II：金属镁逐渐溶解，有气体生成
③将溴水滴入NaI溶液中，充分反应后加入淀粉溶液 溶液变蓝
④将一小块金属钠放入冷水中 钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，逐渐消失
回答下列问题：
(1)实验①相关反应的离子方程式为___________。由实验①可知，C1、S的非金属性由强到弱的顺序为___________ (用元素符号表示，下同)。由实验③可知，Br、I的非金属性由强到弱的顺序为___________。
(2)由实验②和实验④知，碱性：NaOH ___________ (填“>”或“<”)Mg(OH)2。
(3)实验结论：同主族元素自上而下，元素的非金属性逐渐___________ (填“增强”或“减弱”，下同)；同周期元素，原子序数逐渐增大，金属性逐渐___________ ，非金属性逐渐___________。由此可知：H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性由强到弱的顺序为___________ (填化学式， 下同)；常见氢化物NH3、H2O、HF、H2S中稳定性最强的是___________。
21．工业上氯气用途非常广泛，回答下列问题：
(1)实验室制取氯气的化学方程式为___________
(2)下表是某同学研究氯水性质实验片断的活动记录。
实验内容 实验现象 解释原因(文字或反应)
观察氯水颜色 ① ___________ 氯水中含有氯气分子
向氯水中滴入NaHCO3溶液 有无色气体生成 ②_________(写出离子方程式)
用玻璃棒蘸取氯水，点在品红试纸上 红色褪去 ③___________
(3)防止氯气污染空气，实验室常用NaOH溶液来吸收尾气，写出离子方程式：___________
(4)验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某同学设计实验如图所示：
①装置A中盛放的试剂是___________(填字母)，装置A中发生反应的离子方程式为___________
a．Na2SO3溶液 b．Na2S溶液 c．Na2SO4溶液
②下列不能用于说明氯元素比硫元素非金属性强的依据是___________。(填序号)
a．HCl酸性强于H2S b．HCl稳定性强于H2S c．Cl2可以氧化S生成SCl2
(5)若装置A中加入淀粉碘化钾溶液，通入少量氯气后，观察到装置A中溶液___________，即可证明非金属性：Cl>I。
(6)下图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像，下列纵坐标代表的物理量与图像相符的是___________(填字母)。
a．溶液颜色的变化 b．瓶中氧气的体积分数
c．溶液的导电能力 d．溶液的漂白能力
试卷第2页，共7页
参考答案：
1．C
【来源】山西省太原市第五中学2020-2021学年高二下学期4月阶段性检测化学试题
【详解】
A．食盐为NaCl，属于离子晶体，熔化时破坏离子键，A不符合题意；
B．氯化铵为离子晶体，含有离子键和共价键，受热分解生成HCl和NH3，破坏了离子键和共价键，B不符合题意；
C．碘为分子晶体，升华时破坏分子间作用力，C符合题意；
D．氢氧化钠溶于水时电离产生钠离子和氢氧根，破坏了离子键，D不符合题意；
综上所述，答案为C。
2．C
【来源】广西南宁市第五十六中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题
【分析】B的质子数为5，中子数为11-5=6。
【详解】A．Be的质子数为4，中子数为9-4=5，与B的质子数和中子数均不相同，两者不是同位素，A错误；
B．C的质子数为6，中子数为12-6=6，与B的质子数不同，中子数相同，两者不是同位素，B错误；
C．B的质子数为5，中子数为10-5=5，与B的质子数相同，中子数不同，两者互为同位素，C正确；
D．Na的质子数为11，中子数为23-11=12，与B的质子数和中子数均不相同，两者不是同位素，D错误；
答案选C。
3．B
【来源】广西钦州市第四中学2020-2021学年高一下学期3月月考化学（体艺班）试题
【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素原子之间易形成共价键，同种非金属元素的原子之间存在非极性键，不同非金属元素的原子之间存在极性键，据此判断。
【详解】A．HI中H原子和I原子之间只存在共价键，NaI中钠离子和碘离子之间只存在离子键，二者化学键类型不同，故A不选；
B．H2S和CO2中都只含极性键，化学键类型相同，故B选；
C．NH4Cl存在离子键和极性键，CCl4中只存在极性键，化学键类型不同，故C不选；
D．氟气中只存在非极性键，NaBr中钠离子和溴离子之间只存在离子键，化学键类型不同，故D不选；
故选B。
4．D
【来源】河北省正定中学2019-2020学年高一3月月考化学试题
【详解】A. 氯化铵的电子式为 ，故A错误；
B. 次氯酸的结构式为：H—O—Cl，故B错误；
C. 氯化氢为共价化合物，电子式为 ，故C错误；
D. H2F+为阳离子，电子式为 ，故D正确；
故答案为D。
5．D
【来源】福建省福州市八县（市）一中（福清一中，长乐一中等）2016-2017学年高一下学期期末联考化学试题
【详解】A. Cl2溶于水生成氯化氢和次氯酸，化学键被破坏，A错误；
B. NaCl固体熔化电离出钠离子和氯离子，离子键被破坏，B错误；
C. H2与Cl2反应生成氯化氢，共价键被破坏，C错误；
D.干冰气化变为CO2气体，属于物理变化，化学键不变，D正确；
答案选D。
6．C
【来源】《2020年新高考政策解读与配套资源》模拟试题11-2020年北京新高考化学模拟试题
【详解】A．CH2F2的电子式为： ，A错误；
B．CH2=CH-CH=CH2的系统命名为：1，3一丁二烯，B错误；
C．Mg2+的结构示意图： ，C正确；
D．甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH3，D错误。
答案选C。
7．A
【来源】四川省仁寿县铧强中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题
【详解】A．S2-的结构示意图为，A错误；
B．H2O的结构式为H-O-H，其分子结构模型为，B正确；
C．NaF由钠离子和氟离子构成，其电子式为，C正确；
D．质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，因此238Pu 、239Pu 和 241Pu 互称为同位素，D正确；
故选A。
8．B
【来源】天津市2019年普通高中学业水平考试化学试题
【详解】A．H2O分子中的O—H键是极性共价键，A不符合题意；
B．N2分子仅含氮氮键，是非极性共价键，B符合题意；
C．H2S分子中的S—H键是极性共价键，C不符合题意；
D．MgCl2中仅含有离子键不含共价键，D不符合题意；，
答案选B。
9．A
【来源】四川省遂宁市2021届高三第三次诊断性考试理综化学试题
【分析】X、Y、Z、Q、R位于同一周期，Z形成4个共价键，为IVA元素，Q形成2个共价键，为VIA族元素；R形成1个共价键，为VIIA族元素；由Z、Q的核电荷数之和等于R的最外层电子数的2倍，可以推出Z为C，Q为O，R为F，X为Li；Y形成4个共价键，整个阴离子带有1个单位的负电荷，则Y为IIIA族元素B，以此解答。
【详解】A．Y与R形成的化合物为BF3，B原子没有满足8电子稳定结构，B原子周围为6个电子，故A错误；
B．同一周期，从左到右原子半径逐渐减小，Li>C>O>F，故B正确；
C．同一周期，从左到右，非金属性增强，所以BD．阴阳离子间存在离子键，阴离子内部存在共价键，故D正确；
故选A。
10．D
【来源】黑龙江省哈尔滨市2022-2023学年高一上学期学业质量检测化学试题
【详解】A．根据核外电子排布可推测①是7号元素氮元素，符号是N，故A正确；
B．F原子的核外电子排布②为，故B正确；
C．根据元素周期律可知原子半径大小排序为：，则推测③的数值范围为0.071~0.075，故C正确；
D．①是7号元素氮元素，则其化合价④的数值为+5、-3，故D错误；
故选D。
11．C
【来源】宁夏银川市长庆高级中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题
【详解】A．甲烷分子的结构式为，A错误；
B．乙烯分子的结构简式为CH2＝CH2，B错误；
C．苯分子的分子式为C6H6。C正确；
D．乙醇分子的分子式为C2H6O，D错误；
答案选C。
【点睛】1．分子式：用元素符号表示单质或化合物分子组成的式子，如 CH4、C2H4O2等；
2．最简式：又称实验式，用元素符号表示化合物分子中元素的种类和各元素原子个数的最简整数比的式子。如乙炔（C2H2）和苯（C6H6）的实验式都是CH；
3．结构式：用元素符号和短线表示化合物（或单质）分子中原子的排列和结合方式的化学组成式，如甲烷的结构式为：；
4．结构简式：是把结构式中的单键省略之后的一种简略表达形式，通常只适用于以分子形式存在的纯净物。应表现该物质中的官能团：只要把碳氢单键省略即可，碳碳单键和羟基的单键等大多数单键可以省略也可不省略。如乙烯的结构简式为CH2＝CH2，乙醇的结构简式为：CH3CH2OH。
12．A
【来源】【百强校】2016-2017学年安徽省六安一中高一上开学测化学试卷（带解析）
【详解】A、热冰与水同属一种物质，所以化学性质相同，故A正确；
B、物质都有三态变化，热冰也不例外，故B错误；
C、水结成“热冰”的过程中，即由液态变成固态的过程中，水分子的数目和大小不会变化，但是，水分子间的距离发生了变化，故C错误；
D、分子永远不停的运动，与状态无关，热冰也不例外，故D错误；
故选A。
13．D
【来源】湖北省重点高中智学联盟2021-2022学年高二下学期3月联考化学试题
【分析】由图可知A的沸点很高，则A为C，B、C、D、E单质的沸点小于零，则分别为N元素、O元素、F元素、Ne元素，F、G、H的单质的沸点大于零，则分别为Na元素、Mg元素、Al元素，即A为C元素，B为N元素，C为O元素，D为F元素，E为Ne元素，F为Na元素，G为Mg元素，H为Al元素，结合元素的性质分析。
【详解】A． 由图可知A的沸点很高，则A为C，E为Ne元素，A元素构成的单质晶体类型为共价晶体或分子晶体如C60与E元素构成的单质是分子晶体，晶体类型可能相同，故A错误；
B．F为Na元素，C为O元素，D为F元素， Na分别与O、F构成的化合物所含化学键类型不完全相同，Na2O2中有非极性共价键，故B错误；
C． 工业上可通过电解Al的熔融氧化物的方法制备铝的单质，氯化铝是共价化合物，液态不导电，不能电解，故C错误；
D． E为Ne元素，最外层是8电子稳定结构，上述元素中，E元素基态原子第一电离能最大，故D正确；
故选D。
14．B
【来源】鲁教版高中化学必修2第一章原子结构与元素周期律单元测试题
【详解】A.同周期原子从左到右原子半径逐渐减小，若原子半径甲大于乙，则原子序数乙大于甲，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性乙大于甲，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性乙大于甲，故A错误；
B.非金属性越强，对应氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性甲比乙弱，故B正确；
C.元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则离子的还原性越弱，故C错误；
D.同周期原子从左到右原子半径逐渐减小，若原子半径甲大于乙，则原子序数乙大于甲，根据同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，可知非金属性乙大于甲，故D错误；
答案：B。
【点睛】根据同周期原子从左到右原子半径逐渐减小，若原子半径甲大于乙，则原子序数乙大于甲，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强进行解答。
15．C
【来源】湘赣粤名校2021-2022学年高一12月大联考化学试题
【详解】A．Na、K、Cs位于同一主族，且原子序数逐渐增大，同主族元素随核电荷数的增大元素的金属性逐渐增强，则最高价氧化的水化物、、的碱性依次增强，A项正确；
B．Li、Na、K、Rb位于同一主族，且原子序数逐渐增大，同主族元素随核电荷数的增大元素的金属性逐渐增强，则Li、Na、K、Rb的失电子能力逐渐增强，B项正确；
C．Al3+、Mg2+、Na+都含有2个电子层，核电荷数越大，离子半径越小，则Al3+、Mg2+、Na+的半径依次增大，C项错误；
D．由卤素单质的物理性质可知，F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点依次升高，D项正确；
答案选C。
16． ④ ⑥ ② ⑤ ③
【来源】四川省成都市蓉城高中教育联盟2019-2020学年高一6月联考化学试题
【分析】①Ar是没有化学键的单质分子；②MgBr2是只存在离子键的离子化合物；
③Na2O2是含有非极性键、离子键的离子化合物；④CS2是含有极性键的共价化合物分子；⑤RbOH是含有极性键、离子键的离子化合物；⑥H2是含有非极性键的共价单质分子，据此答题；
【详解】按分析，只存在极性键的是④，只存在非极性键的是⑥，只存在离子键的是 ②，既存在离子键又存在极性共价键的是⑤，既存在离子键又存在非极性共价键的是③。
【点睛】考查了化学键的分类和存在，熟悉常见类别与化学键的关系是解题的关键。
17． 氯 第三周期第ⅦA族 HClO4 离子 KOH，NaOH、Na2SO4、NaClO、Na2O2、K2O2等 S2－＞Cl－＞K+
【来源】宁夏银川市宁夏大学附属中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题
【分析】由元素在周期表中的位置可知，①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br。
【详解】(1)元素⑦为氯元素，位于元素周期表第三周期第ⅦA族；
(2)非金属性越强，最高价氧化物的酸性越强，同一周期主族元素自左至右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，但O没有含氧酸，所以最高价氧化物的水化物酸性最强的元素为Cl，相应的酸为HClO4；金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，同周期主族元素自左至右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，所以图示元素中金属性最强的是K，相应的碱为KOH，电子式为；
(3)④为Na，⑥为S，二者形成可形成由钠离子与硫离子构成的离子化合物Na2S，其形成过程为：；
(4)上述元素组成的既有离子键又有共价键的物质有多种，如KOH，NaOH等碱，Na2SO4、NaClO等含氧酸盐，还有Na2O2、K2O2等；
(5)⑥为S、⑦为Cl、⑨为K，三种元素形成的离子电子层数均为3层，电子层数相同核电荷数越小半径越大，所以离子半径由大到小为S2－＞Cl－＞K+。
18． > +NaHCO3→ +H2O+CO2↑ 分子间存在氢键
【来源】浙江省名校新高考研究联盟（Z20联盟）2020届高三第三次联考化学试题
【详解】（1）羧基的酸性强于酚羟基的酸性，则苯甲酸的酸性强于苯酚的酸性，羧基的酸性强于碳酸的酸性，碳酸的酸性强于苯酚的酸性，则可用碳酸氢钠与 反应来说明羧基和羟基酸性的强弱，故答案为：＞；+NaHCO3→ +H2O+CO2↑；
（2）是离子化合物，各原子均满足稳定结构，且两个氮原子环境完全相同，则一个碳原子分别与两个氮原子形成共价键，故答案为： ；
（3）HF在通常条件下，除了正常的HF分子外，还有通过氢键联系在一起的缔合分子(HF)n，(HF)n的存在，使HF平均相对分子质量加大，故答案为：分子间存在氢键。
19． 溶液由无色变成棕黄色 不合理 溴水 防止倒吸 盐酸有挥发性，挥发出的HCl和Na2SiO3溶液反应也会产生白色沉淀 饱和NaHCO3
【来源】福建省龙岩市长汀、连城、上杭、武平、漳平、永定六校一中2020-2021学年高一下学期期中联考化学试题
【详解】(1) 甲试管中加入氯水，溶液中溴离子被氯气氧化成溴单质，溶液由无色变为橙色，反应的离子方程式为，乙试管中加入氯水，溶液中的碘离子被氯气氧化成碘单质，溶液由无色变为黄色，故答案为：，溶液由无色变成棕黄色；
(2) 该实验只能证明Cl2的氧化性大于Br2和I2，无法判断Br2和I2之间的氧化性强弱关系，因此不合理，故答案为：不合理；
(3) 为了判断Br2和I2之间的氧化性强弱关系，需要用溴水来检测，故答案为：溴水；
(4) 球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中，故答案为：防止倒吸；
(5) 碳酸钙和盐酸反应是放热反应，放出的热量促进HCl挥发，导致制取CO2中含有HCl，HCl和 Na2SiO3反应也会生成硅酸沉淀，从而对二氧化碳产生干扰；为防止HCl的干扰，用饱和碳酸钠溶液除去HCl，所以在BC之间添加装有饱和NaHCO3溶液的洗瓶，故答案为：盐酸有挥发性，挥发出的HCl和Na2SiO3溶液反应也会产生白色沉淀，饱和NaHCO3溶液。
20．(1) S2- +Cl2=2C1- +S↓ Cl>S Br>I
(2)>
(3) 减弱 减弱 增强 HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 HF
【来源】河南省新乡市2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题
【详解】（1）将氯气通入Na2S溶液中，氯气将S2-氧化成S单质，离子方程式为S2- +Cl2=2C1- +S↓，单质氧化性越强，元素非金属性越强，故非金属性Cl>S；③将溴水滴入NaI溶液中，充分反应后加入淀粉溶液，溶液变蓝，说明溴将I-氧化成I2，非金属性Br>I；
（2）实验②现象可以表明Mg与冷水不反应，与热水反应，实验④Na与冷水剧烈反应，由方案②和方案④中反应的剧烈程度可知，Na与水反应比Mg与水反应更剧烈，则金属性MgMg(OH)2；
（3）由实验分析可知，非金属性Br>I，由此得出同主族元素自上而下，元素的非金属性逐渐减弱；同周期元素金属性Mg H2SO4>H3PO4>H2SiO3；非金属性F>O>N>S，元素非金属性越强简单氢化物越稳定，稳定性最强的是HF。
21．(1)MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+2H2O
(2) 氯水为浅黄绿色 + H+= CO2 ↑+H2O 次氯酸具有漂白性
(3)Cl2 + 2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O
(4) b Cl2 +S2-=2Cl- +S↓ a
(5)变蓝
(6)bc
【来源】广东省汕头市实验学校2022-2023学年高—下学期第一阶段质量检测化学试题
【详解】（1）实验室用浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备氯气，化学方程式为MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+2H2O。
（2）氯气为黄绿色气体，观察氯水颜色，氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有氯气分子。向氯水中滴入碳酸氢钠溶液，产生无色气体，说明氯水中的氢离子与碳酸氢钠反应生成了二氧化碳，离子方程式为+ H+= CO2 ↑+H2O。用玻璃棒蘸取氯水，点在品红试纸上，红色褪去，说明氯水具有漂白性，具体原因为氯水中的次氯酸具有漂白性。
（3）氯气能与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，离子方程式为Cl2 + 2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O。
（4）①验证氯元素的非金属性强于S元素，只需证明氯气的氧化性强于S，故A中盛放的试剂为Na2S溶液，氯气可氧化Na2S生成S。装置A中反应的离子方程式为Cl2 +S2-=2Cl- +S↓。
②
a．HCl和H2S都不是Cl和S的最高价含氧酸，通过比较HCl和H2S的酸性无法说明氯元素与硫元素非金属性的强弱关系，a错误；
b．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，HCl的稳定性强于H2S，说明Cl的非金属性强于S，b正确；
c．Cl2可以氧化S生成SCl2，说明氯气的氧化性强于S，氯元素的非金属性强于硫元素，c正确；
故答案选a。
（5）氯气可将KI氧化成I2，淀粉遇到I2变蓝色，故观察到装置A中溶液变蓝，即可证明非金属性Cl>I。
（6）a．用强光照射新制氯水，HClO分解被消耗，Cl2+H2OHCl+HClO，化学平衡正向移动，Cl2减少，溶液颜色变浅，a错误；
b．用强光照射新制氯水，HClO分解生成HCl和O2，因此瓶中氧气的体积分数增大，b正确；
c．HClO为弱电解质，其被强光照射分解生成的HCl为强电解质，溶液中离子浓度增大，溶液导电能力增强，c正确；
d．氯水具有漂白性是因为HClO的存在，用强光照射新制氯水，HClO分解，溶液的漂白能力降低，d错误；
故答案选bc