第一章 原子结构与性质 测试题(含解析) 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2
文档属性
| 名称 | 第一章 原子结构与性质 测试题(含解析) 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 301.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-05-11 10:27:30 | ||
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文档简介
第一章《原子结构与性质》测试题
一、单选题（共12题）
1．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，X元素原子的L层电子数是K层电子数的2倍。下列说法正确的是
X Y
Z W
T
A．Z位于元素周期表中第二周期VA族.
B．工业上常用X与ZY2反应制备Z，同时生成XY2
C．气态氢化物稳定性：Y>T
D．X和氢元素形成的化合物不能与W的单质反应
2．前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且位于周期表4个不同的周期。Y的电负性仅次于氟元素，常温下Z单质是气体，基态W原子的外围电子排布为ns2np5。下列有关说法正确的是
A．W位于元素周期表中第四周期VA族
B．Z的最高价氧化物的水化物为弱酸
C．X与Y组成的化合物分子间可形成氢键
D．Z和W形成的化合物中W显负价
3．如图所示的X、Y、Z、W四种短周期主族元素，其族序数之和为18。下列说法错误的是（ ）
X Y
Z W
A．Y元素的最高化合价数值等于其主族序数
B．Z元素原子的最外层电子数等于其周期序数
C．W元素位于元素周期表第3周期VIA族
D．X形成的最简单氢化物是一种酸
4．下列叙述中正确的个数有
①氧原子的电子排布图：最外层违背了泡利原理
②处于最低能量状态原子叫基态原子，1s22s22px1→1s22s22py1过程中形成的是发射光谱
③所有元素中，氟的第一电离能最大
④具有相同核外电子排布的粒子，化学性质不一定相同
⑤NCl3中N-Cl键的键长比CCl4中C-Cl键的键长短
⑥金属元素的电负性均小于1.8
⑦主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离能一定越大
A．0个 B．1个 C．2个 D．3个
5．下列叙述错误的是
A．酸性： B．碱性：
C．氧化性： D．热稳定性：
6．关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的是
A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．②③
7．下列有关描述及化学用语的表示方法正确的是
A．基态Cu+的价层电子轨道表达式是
B．基态Ti的价层电子排布式是3d24s2
C．聚苯乙烯的结构简式是
D．NaClO的电子式是
8．下列说法正确的是( )
A．氨分子中N原子采取杂化 B．处于同一能层的电子能量一定相同
C．原子中表示3d能级有两个轨道 D．F原子中s轨道的电子云轮廓都为球形
9．通过Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO可制得陶瓷材料AlN，下列说法正确的是
A．AlN是氧化产物 B．氧化剂与还原剂物质的量之比为3：1
C．每生成1.12 LCO，转移0.1 mol电子 D．14N2和12C16O所含中子数相等
10．符号“”没有给出的信息是
A．能层 B．能级 C．电子的自旋取向 D．电子云在直角坐标系的取向
11．某公司原计划发射77颗卫星，以实现全球卫星通信，这一数字与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素的质量数为191，则其核内中子数与质子数之差是（ ）
A．77 B．114 C．37 D．268
12．元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的外围电子排布式为nsn-1npn+1，则下列说法不正确的是
X
Y
Z
A．Y元素原子的价电子排布式为4s24p4
B．Y元素在元素周期表的第三周期第ⅥA族
C．X元素所在周期中所含非金属元素最多
D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4
二、非选择题（共10题）
13．LiCoO2、LiFePO4常用作锂离子电池的正极材料。基态Co原子核外电子排布式为___，基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为___；该能层能量最高的电子云在空间有___个伸展方向，原子轨道呈___形。
14．(1)基态Cl原子中，电子占据的最高电子层符号为_______，该电子层具有的原子轨道数为_______。
(2)基态原子的N层有1个未成对电子，M层未成对电子最多的元素是_______，其价电子排布式为_______。
(3)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是_______，其电子排布图为_______。
(4)下列表示的为一激发态原子的是_______。
A．1s12s1 B．1s22s22p1 C．1s22p53s1 D．1s22s22p63s2
15．化学计量和化学用语在化学中占有重要地位，请回答下列问题。
(1)含0.4 mol·L-1 Al3+的Al2(SO4)3溶液，取10 mL该溶液，加水稀释为100 mL溶液，稀释后的溶液中c(SO)=___________mol·L-1。
(2)标准状况下，6.72LNH3分子中所含原子数与___________mol H2O分子中所含原子数相等。
(3)9.8 g硫酸溶解在___________g水中，使H+与H2O个数比为1∶50(忽略水的电离)。
(4)中子数为14的铝原子，其微粒符号可表示为___________。
(5)质量数为35，中子数为18的原子，其原子结构示意图可表示为___________。
(6)已知KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
16．原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请回答下列问题：
(1)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：第________周期第________族。
(2)写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的核外电子排布式：____________。
(3)写出3p轨道上只有2个未成对电子的元素的符号：____________、____________。
17．某同学想通过实验来验证酸性：H2SO4＞H2CO3，设计了如图实验。
(1)仪器a的名称是__________，应盛放下列药品中的__________(填字母)。
A．稀硫酸 B．亚硫酸 C．氢硫酸 D．盐酸
(2)仪器b的名称是__________，应盛放下列药品中的__________(填字母)。
A．碳酸钙 B．硫酸钠 C．氯化钠 D．碳酸钠
(3)仪器c中盛放的试剂是澄清石灰水，如果看到的现象是___________________________，说明b中发生反应的化学方程式为______________________________，即可证明H2SO4比H2CO3酸性强。
18．（1）根据下图回答相关问题：
该图所示进行的是过滤操作，图中还缺少的仪器是________，其作用是___________。
（2）填写仪器名称：
①制取蒸馏水的受热容器是________。
②石油蒸馏装置中通水冷却的仪器是____________。
③用于分液的关键仪器是____________。
（3）已知，NaBiO3是一种不溶于水的固体，将其加入含有Mn2+的酸性溶液中，溶液变为紫红色，Bi元素变为无色的Bi3+。写出该反应的离子反应方程式_____________________。
（4）比较酸性强弱：H2SO4______HClO4（填“>”、“=”或“<”）。已知，次氯酸的酸性介于碳酸和碳酸氢根之间，比较ClO-、结合氢离子的强弱____________。
19．为探究Na、Mg，Al的金属性强弱，某课外小组同学进行了如下实验：
实验 1．将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中。
2．将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液。
3．将一小段镁带投入稀盐酸中。
4．将一小片铝投入稀盐酸中。
他们记录的实验现象有：
实验现象 a剧烈反应，迅速生成大量的气体。
b浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红。
c反应不剧烈，产生无色气体。
d有气体产生，溶液变成红色。
请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容：
(1)实验1对应的实验现象为_______(选填a、b、c、d中一种，下同)；实验3对应的实验现象为_______。
(2)钠与水反应的离子方程式_______。
(3)实验结论是_______。
(4)用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，_______。
20．用表示原子：
(1)中性原子的中子数N=___________。
(2)共有x个电子，则该阳离子的中子数N=___________。
(3)共有x个电子，则该阴离子的中子数N=___________。
21．已知一个12C原子的质量为1.993×10-23 g。填表：(保留三位小数)
35Cl 37Cl
原子质量(×10-23 g) 5.807 6.139
相对原子质量 ①________ ②________
原子百分率(丰度) 74.82% 25.18%
元素的相对原子质量 ③________
22．完成下列基本计算：
(1)9.2g氮的氧化物NOx中氮原子的物质的量为0.2mol，则NOx的摩尔质量为________，此质量的NOx在标准状况下的体积约为________；
(2)19.2g Cu与足量稀硝酸反应时，转移电子总数是_____NA（NA表示阿佛加德罗常数）；
(3)元素M的某种原子，其氯化物（MCl2）11.1g配成溶液后，需用1mol/L的AgNO3溶液200mL才能把氯离子完全沉淀下来。已知该原子中：质子数=中子数。
① 该原子M的质量数A为_____________。
② 写出该原子（核素）符号___________。
③ M元素在周期表中的位置是_______________。
参考答案：
1．C
根据X元素原子的L层电子数是K层电子数的2倍及表格信息可知，X是C；Z是Si；Y是O；T是Se；W是Cl，依此解答。
A．Z是Si，位于第三周期第IVA族，A错误；
B．工业上常用C和SiO2反应制粗硅，同时生成CO，B错误；
C．元素的非金属性越强，则对应的气态氢化物稳定性越强，所以稳定性：H2O大于H2Se，C正确；
D．烷烃可和氯气在光照下发生取代反应，D错误；
答案选C。
2．C
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且位于周期表4个不同的周期。则X是H元素；Y的电负性仅次于氟元素，则Y为O元素；常温下Z单质是气体，则Z位于第三周期，Z是Cl元素；基态W原子的外围电子排布为ns2np5，W位于第四周期，最外层有7个电子，故W为Br元素，然后根据元素周期律及物质性质分析解答。
根据上述分析可知：X是H，Y是O，Z是Cl，W是Br元素。
A．W是Br元素，位于元素周期表第四周期第ⅦA，A错误；
B．Z是Cl，最高化合价为+7价，Z的最高价氧化物的水化物HClO4为强酸，B错误；
C．X是H，Y是O，二者形成的化合物可以是H2O，在H2O分子之间可以形成氢键，增加了分子之间的吸引作用，C正确；
D．Z是Cl，W是Br，二者是同一主族元素，元素的非金属性：Cl＞Br，因此二者形成的化合物如BrCl中非金属性弱的元素W显正极，非金属性强的元素Z显负价，D错误；
故合理选项是C。
3．D
A.N最高化合价的数值为5，等于其族序数，A正确；
B.Al的最外层电子数为3，等于其周期序数，B正确；
C.S位于第3周期VIA族，C正确；
D.X的最简单氢化物是CH4，不显酸性，D错误；
答案选D。
4．C
①泡利不相容原理又称泡利原理，是指确定的一个原子轨道上最多可容纳两个电子，而这两个电子的自旋方向必须相反，同时要遵循洪特规则，即电子分布到原子轨道时，优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道，因为这种排布方式原子的总能量最低。则氧原子的电子排布图：最外层违背了洪特规则，故①错误
②处于最低能量状态原子叫基态原子，处于高能级的原子或分子在向较低能级跃迁时产生辐射，将多余的能量发射出去形成的光谱叫发射光谱，1s22s22px1→1s22s22py1过程中，由于p能级有三个相同的轨道，能量大小相同，即px = py = pz，不能形成的发射光谱，故②错误；
③稀有气体的原子结构是稳定结构，同周期稀有气体的第一电离能最大，同族自上而下第一电离能降低，故氦元素的第一电离能最大，故③错误；
④核外电子排布完全相同的两种微粒不一定属于同种元素，化学性质不一定相同，如Na+与F-核外电子排布相同，但是二者化学性质不同，故④正确；
⑤氮元素和碳元素同周期，同周期从左至右原子半径依次减小，则氮原子半径小于碳原子半径，则NCl3中N-Cl键的键长比CCl4中C-Cl键的键长短，故⑤正确；
⑥金属元素的电负性一般小于1.8，非金属元素的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，既有金属又有非金属，故⑥错误；
⑦主族元素原子的第一电离能、电负性变化趋势基本相同，但电离能变化有特例，如电负性：O＞N，但第一电离能：O＜N，故⑦错误；
综上所述答案选C。
5．C
A．C的非金属性比Si强，酸性：，A正确；
B．Mg的金属性比Be强，碱性：，B正确；
C．Mg的还原性比Al强，氧化产物的氧化性较弱，氧化性：，C错误；
D．F的非金属性比O强，F-H键的键能比O-H键的键能大，热稳定性：，D正确；
故选C。
6．A
①元素周期表是学习化学知识的一种重要工具，①正确；②元素性质具有递变性，利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质，②正确；③元素性质具有递变性，利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素，③正确；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料，例如制造合金等有关的材料，④正确，答案选A。
7．B
A．Cu是29号元素，Cu+是Cu原子失去最外层的1个4s电子形成的，其基态核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d10，则基态Cu+的价层电子轨道表达式是，A错误；
B．Ti是22号元素，根据构造原理可知基态Ti的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d24s2，则基态Ti的价层电子排布式是3d24s2，B正确；
C．聚苯乙烯是苯乙烯发生加聚反应产生的高聚物，其结构简式为，C错误；
D．NaClO是盐，由金属阳离子Na+与酸根阴离子ClO-构成，在阴离子ClO-中Cl、O原子之间以共价单键结合，则其电子式为：，D错误；
故合理选项是B。
8．D
A．氨分子中N原子的价层电子对数为，则N原子采取杂化，A错误；
B．处于同一能层的电子可能有s电子、p电子或d电子，d电子能量>p电子能量>s电子能量，所以处于同一能层的电子能量不一定相同，B错误；
C．d能级的轨道数为5，即3d能级有5个轨道，3d2表示3d能级有两个电子，C错误；
D．s轨道的电子云轮廓为球形，即1s、2s、3s等电子云轮廓都为球形，所以F原子中s轨道的电子云轮廓都为球形，D正确；
故答案为D。
9．D
A．氮元素化合价降低发生还原反应得到还原产物AlN，A错误；
B．反应中氮元素化合价降低，氮气为氧化剂；碳元素化合价升高，碳为还原剂；根据电子守恒可知，故氧化剂与还原剂物质的量之比为1:3，B错误；
C．没有标况，不能计算反应中转移电子的量，C错误；
D．1分子14N2和12C16O所含中子数分别为7×2=14、6+8=14，故所含中子数相等，故D正确；
故选D。
10．C
3px表示原子核外第3能层(电子层) p能级(电子亚层)轨道, 其中p轨道应有3个不同伸展方向的轨道，可分别表示为px、 py、Pz，同一个原子轨道中最多含有2个自旋相反的电子，所以从符号“3px”中不能看出电子的自旋方向，故合理选项是C。
11．C
根据题中信息可知，77与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，核外电子数=质子数，中子数=质量数-质子数，所以中子数与质子数之差，故答案选C。
12．A
Y元素原子的外围电子排布为nsn-1npn+1，s能级最多容纳2个电子，故n-1=2，解得n=3，故Y元素原子的外围电子排布为3s23p4，Y为S元素，由X、Y、Z在周期表中的位置可知，X为O元素，Z为Se元素，以此解答。
A．由以上分析可知Y为S元素，S原子的价电子排布为3s23p4，故A错误；
B．Y为S元素，处于第三周期第VIA族，故B正确；
C．X为O元素，处于第二周期，只有2两种金属元素，含有6种非金属元素，含非金属元素最多，故C正确；
D．Z为Se元素，是34号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，故D正确；
故选：A。
13． 1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2 M 3 哑铃
Co为27号元素，Co原子核外有27个电子，根据核外电子排布规律可得其基态Co原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；基态磷原子核外有三层电子，故最高能层符号为M，电子云在空间有3个伸展方向，原子轨道为哑铃型；
故答案为：1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；M；3；哑铃。
14． M 9 Cr 3d54s1 O AC
根据核外电子排布规律并结合电子排布式分析解题。
(1)基态Cl原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5，则电子占据的最高电子层为第3能层，符号为M，该电子层有1个s轨道、3个p轨道、5个d轨道，具有的原子轨道数共9个，
(2)基态原子的N层有一个未成对电子，M层未成对电子最多的元素是铬(Cr)，24Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1，价电子排布式为3d54s1；
(3)最外层电子数等于次外层电子数的3倍的元素是氧(O)，其电子排布图为；
(4)A．1s12s1为激发态，根据能量最低原理，其基态应为1s2，故A正确；
B．1s22s22p1的核外电子排布符合基态原子核外电子填充的能级顺序和能量最低原理、泡利不相容原理及洪特规则，原子处于基态，故B错误；
C．1s22p53s1 为激发态，根据能量最低原理，其基态应为1s22s22p4 ，故C正确；
D．1s22s22p63s2的核外电子排布符合基态原子核外电子填充的能级顺序和能量最低原理、泡利不相容原理及洪特规则，原子处于基态，故D错误；
故答案为AC。
15． 0.06 0.4 180 Al 1∶5
(1)由Al2(SO4)3的化学式可知，含0.4mol·L-1Al3+的Al2(SO4)3溶液中，c(SO)=×0.4mol·L-1=0.6mol·L-1，取10 mL该溶液，加水稀释为100 mL溶液，溶液稀释了10倍，则稀释后的溶液中c(SO)=×0.6mol·L-1=0.06mol·L-1；
(2) 1个NH3分子中含有4个原子，标准状况下，6.72LNH3分子的物质的量为：=0.3mol，所含原子数为1.2NA个，1个H2O分子中含有3个原子，含原子数为1.2NA个的H2O分子的物质的量为0.4mol；
(3)9.8g硫酸的物质的量为：=0.1mol，H+的物质的量为0.2mol，若H+与H2O个数比为1∶50，则H2O的物质的量为：0.2mol×50=10mol，H2O的质量为：10mol×18g/mol=180g；
(4)Al的质子数为13，中子数为14的铝原子，其质量数为：13+14=27，微粒符号可表示：Al；
(5)质量数为35，中子数为18的原子，其质子数为：35-18=17，核外电子数等于质子数，则其核外电子数为17，原子结构示意图可表示为：；
(6)已知KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中Cl元素化合价从+5价降低到0价，KClO3是氧化剂，HCl中Cl元素化合价从-1价升高到0价，HCl是还原剂，由方程式可知，在6个HCl分子中，有1个HCl分子中的氯元素化合价没有变化，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5。
16．(1) 四 ⅢA
(2)1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
(3) Si S
（1）镓是31号元素，其原子核外有31个电子，根据构造原理知，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p1，元素周期数等于其电子层数，主族元素中，原子最外层电子数等于其族序数，所以镓位于第四周期第IIIA族；
（2）原子序数最小的第Ⅷ族元素原子是Fe，核外电子数为26，核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2；
（3）3p轨道上有2个未成对电子，外围电子排布为3s23p2或3s23p4．若为外围电子排布为3s23p2，是Si元素，若为外围电子排布为3s23p4，是S元素。
17． 分液漏斗 A 圆底烧瓶 D 澄清石灰水变浑浊 H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O
过实验来验证酸性：H2SO4＞H2CO3，则a中应该盛放稀硫酸，b中应该盛放碳酸钠，c中检验二氧化碳，若c中溶液变浑浊，说明硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳和水，说明酸性：H2SO4＞H2CO3，以此解答。
(1)仪器a的名称是分液漏斗，应盛放的药品中是稀硫酸，故答案为：分液漏斗；A；
(2)仪器b的名称是圆底烧瓶，应盛放的药品是碳酸钠，故答案为：圆底烧瓶；D；
(3)仪器c中盛放的试剂是澄清石灰水，二氧化碳通入澄清石灰水中，澄清石灰水会变浑浊，说明b中发生反应生成了二氧化碳，化学方程式为：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O，故答案为：澄清石灰水变浑浊；H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O。
18． 玻璃棒 引流 蒸馏烧瓶 冷凝管 分液漏斗 2Mn2++5NaBiO3+14H+=2+5Na++5Bi3++7H2O < ClO->
（1）过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，由图可知，缺少的仪器是玻璃棒，过滤时，玻璃棒起引流的作用，故答案为：玻璃棒；引流；
（2）①制取蒸馏水的受热容器是蒸馏烧瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；
②石油蒸馏装置中通水冷却的仪器是冷凝管，故答案为：冷凝管；
③用于分液的关键仪器是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（3）由题意可知，在酸性条件下，难溶的NaBiO3与Mn2+离子发生氧化还原反应，NaBiO3被还原为Bi3+离子，Mn2+离子被氧化为，反应的离子方程式为2Mn2++5NaBiO3+14H+=2+5Na++5Bi3++7H2O，故答案为：2Mn2++5NaBiO3+14H+=2+5Na++5Bi3++7H2O；
（4）元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，氯元素的非金属性强于硫元素，则高氯酸的酸性强于硫酸；由次氯酸的酸性介于碳酸和碳酸氢根之间可知，次氯酸根的水解能力强于碳酸氢根离子，结合氢离子的能力强于碳酸氢根，故答案为：<；ClO->。
19．(1) b a
(2)
(3)Na>Mg>Al
(4)原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱
金属与水、酸反应越剧烈，说明金属活泼性越强，结合实验和实验现象可知，实验1对应的现象为b，实验2对应的现象为d，实验3对应的现象是a，实验4对应的实验现象是c，根据实验现象可知金属性：Na>Mg>Al。
（1）实验1：将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中；由于钠的金属性很活泼，钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，溶液呈碱性，使酚酞变红，钠的密度比水小，且熔点低，则其实验现象为：浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色，故选b；实验3：将一小段镁带投入稀盐酸中，镁与盐酸剧烈反应，迅速生成大量的气体，故选a，故答案为：b；a；
（2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，故答案为：；
（3）Na与冷水剧烈反应，Mg与沸水反应，而Al与盐酸反应不如Mg与盐酸反应剧烈，从而可知金属性：Na>Mg>Al，故答案为：Na>Mg>Al；
（4）同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱，故答案为：原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱。
20． A-Z A-x-n A-x+n
(1)在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，又因为中子数＋质子数=质量数，据此可知中性原子的中子数N=A-Z；
(2)中性原子的核外电子数=质子数，所以如果AXn+共有x个电子，则质子数=X＋n，因此该阳离子的中子数N=A-x-n；
(3)同(2)分析可知，如果AXn-共有x个电子，则质子数=X-n，因此该阴离子的中子数N=A-x+n。
21． 34.964 36.963 35.467
计算35Cl和37Cl两种原子的相对原子质量时，可利用相对原子质量的定义进行求解；计算元素的相对原子质量时，利用公式：“元素的相对原子质量=各种能稳定存在的核素的相对原子质量与其丰度的乘积之和”进行计算。
①M(35Cl)== 34.964；
②M(37Cl)== 36.963；
③M(Cl)= 34.964×74.82%+36.963×25.18%=35.467。
答案为：34.964；36.963；35.467。
22．(1) 46g/mol 4.48L
(2)0.6
(3) 40 40Ca 第四周期第ⅡA族
（1）9.2g氮的氧化物NOx中氮原子的物质的量为0.2mol，则NOx的物质的量是0.2mol，所以摩尔质量为9.2g÷0.2mol＝46g/mol；此质量的NOx在标准状况下的体积约为0.2mol×22.4L/mol＝4.48L；
（2）19.2g Cu的物质的量是19.2g÷64g/mol＝0.3mol，与足量稀硝酸反应时生成硝酸铜，铜元素化合价从0价升高到+2价，转移电子总数是0.6NA；
（3）由可知，n (Cl-)=n(Ag+)=0.2L×1mol/L=0.2mol，所以MCl2的物质的量是0.1mol，则M(MCl2)=11.1g÷0.1mol=111g/mol，由摩尔质量与相对分子质量的数值相等及质量数=质子数+中子数，则M=111-35.5×2=40，又因为质子数=中子数，所以Z=20，则M是Ca；
①该原子M的质量数A＝40；②该原子（核素）符号为；③Ca元素在周期表中的位置是第四周期第ⅡA族
一、单选题（共12题）
1．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，X元素原子的L层电子数是K层电子数的2倍。下列说法正确的是
X Y
Z W
T
A．Z位于元素周期表中第二周期VA族.
B．工业上常用X与ZY2反应制备Z，同时生成XY2
C．气态氢化物稳定性：Y>T
D．X和氢元素形成的化合物不能与W的单质反应
2．前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且位于周期表4个不同的周期。Y的电负性仅次于氟元素，常温下Z单质是气体，基态W原子的外围电子排布为ns2np5。下列有关说法正确的是
A．W位于元素周期表中第四周期VA族
B．Z的最高价氧化物的水化物为弱酸
C．X与Y组成的化合物分子间可形成氢键
D．Z和W形成的化合物中W显负价
3．如图所示的X、Y、Z、W四种短周期主族元素，其族序数之和为18。下列说法错误的是（ ）
X Y
Z W
A．Y元素的最高化合价数值等于其主族序数
B．Z元素原子的最外层电子数等于其周期序数
C．W元素位于元素周期表第3周期VIA族
D．X形成的最简单氢化物是一种酸
4．下列叙述中正确的个数有
①氧原子的电子排布图：最外层违背了泡利原理
②处于最低能量状态原子叫基态原子，1s22s22px1→1s22s22py1过程中形成的是发射光谱
③所有元素中，氟的第一电离能最大
④具有相同核外电子排布的粒子，化学性质不一定相同
⑤NCl3中N-Cl键的键长比CCl4中C-Cl键的键长短
⑥金属元素的电负性均小于1.8
⑦主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离能一定越大
A．0个 B．1个 C．2个 D．3个
5．下列叙述错误的是
A．酸性： B．碱性：
C．氧化性： D．热稳定性：
6．关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的是
A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．②③
7．下列有关描述及化学用语的表示方法正确的是
A．基态Cu+的价层电子轨道表达式是
B．基态Ti的价层电子排布式是3d24s2
C．聚苯乙烯的结构简式是
D．NaClO的电子式是
8．下列说法正确的是( )
A．氨分子中N原子采取杂化 B．处于同一能层的电子能量一定相同
C．原子中表示3d能级有两个轨道 D．F原子中s轨道的电子云轮廓都为球形
9．通过Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO可制得陶瓷材料AlN，下列说法正确的是
A．AlN是氧化产物 B．氧化剂与还原剂物质的量之比为3：1
C．每生成1.12 LCO，转移0.1 mol电子 D．14N2和12C16O所含中子数相等
10．符号“”没有给出的信息是
A．能层 B．能级 C．电子的自旋取向 D．电子云在直角坐标系的取向
11．某公司原计划发射77颗卫星，以实现全球卫星通信，这一数字与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素的质量数为191，则其核内中子数与质子数之差是（ ）
A．77 B．114 C．37 D．268
12．元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的外围电子排布式为nsn-1npn+1，则下列说法不正确的是
X
Y
Z
A．Y元素原子的价电子排布式为4s24p4
B．Y元素在元素周期表的第三周期第ⅥA族
C．X元素所在周期中所含非金属元素最多
D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4
二、非选择题（共10题）
13．LiCoO2、LiFePO4常用作锂离子电池的正极材料。基态Co原子核外电子排布式为___，基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为___；该能层能量最高的电子云在空间有___个伸展方向，原子轨道呈___形。
14．(1)基态Cl原子中，电子占据的最高电子层符号为_______，该电子层具有的原子轨道数为_______。
(2)基态原子的N层有1个未成对电子，M层未成对电子最多的元素是_______，其价电子排布式为_______。
(3)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是_______，其电子排布图为_______。
(4)下列表示的为一激发态原子的是_______。
A．1s12s1 B．1s22s22p1 C．1s22p53s1 D．1s22s22p63s2
15．化学计量和化学用语在化学中占有重要地位，请回答下列问题。
(1)含0.4 mol·L-1 Al3+的Al2(SO4)3溶液，取10 mL该溶液，加水稀释为100 mL溶液，稀释后的溶液中c(SO)=___________mol·L-1。
(2)标准状况下，6.72LNH3分子中所含原子数与___________mol H2O分子中所含原子数相等。
(3)9.8 g硫酸溶解在___________g水中，使H+与H2O个数比为1∶50(忽略水的电离)。
(4)中子数为14的铝原子，其微粒符号可表示为___________。
(5)质量数为35，中子数为18的原子，其原子结构示意图可表示为___________。
(6)已知KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
16．原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请回答下列问题：
(1)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：第________周期第________族。
(2)写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的核外电子排布式：____________。
(3)写出3p轨道上只有2个未成对电子的元素的符号：____________、____________。
17．某同学想通过实验来验证酸性：H2SO4＞H2CO3，设计了如图实验。
(1)仪器a的名称是__________，应盛放下列药品中的__________(填字母)。
A．稀硫酸 B．亚硫酸 C．氢硫酸 D．盐酸
(2)仪器b的名称是__________，应盛放下列药品中的__________(填字母)。
A．碳酸钙 B．硫酸钠 C．氯化钠 D．碳酸钠
(3)仪器c中盛放的试剂是澄清石灰水，如果看到的现象是___________________________，说明b中发生反应的化学方程式为______________________________，即可证明H2SO4比H2CO3酸性强。
18．（1）根据下图回答相关问题：
该图所示进行的是过滤操作，图中还缺少的仪器是________，其作用是___________。
（2）填写仪器名称：
①制取蒸馏水的受热容器是________。
②石油蒸馏装置中通水冷却的仪器是____________。
③用于分液的关键仪器是____________。
（3）已知，NaBiO3是一种不溶于水的固体，将其加入含有Mn2+的酸性溶液中，溶液变为紫红色，Bi元素变为无色的Bi3+。写出该反应的离子反应方程式_____________________。
（4）比较酸性强弱：H2SO4______HClO4（填“>”、“=”或“<”）。已知，次氯酸的酸性介于碳酸和碳酸氢根之间，比较ClO-、结合氢离子的强弱____________。
19．为探究Na、Mg，Al的金属性强弱，某课外小组同学进行了如下实验：
实验 1．将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中。
2．将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液。
3．将一小段镁带投入稀盐酸中。
4．将一小片铝投入稀盐酸中。
他们记录的实验现象有：
实验现象 a剧烈反应，迅速生成大量的气体。
b浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红。
c反应不剧烈，产生无色气体。
d有气体产生，溶液变成红色。
请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容：
(1)实验1对应的实验现象为_______(选填a、b、c、d中一种，下同)；实验3对应的实验现象为_______。
(2)钠与水反应的离子方程式_______。
(3)实验结论是_______。
(4)用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，_______。
20．用表示原子：
(1)中性原子的中子数N=___________。
(2)共有x个电子，则该阳离子的中子数N=___________。
(3)共有x个电子，则该阴离子的中子数N=___________。
21．已知一个12C原子的质量为1.993×10-23 g。填表：(保留三位小数)
35Cl 37Cl
原子质量(×10-23 g) 5.807 6.139
相对原子质量 ①________ ②________
原子百分率(丰度) 74.82% 25.18%
元素的相对原子质量 ③________
22．完成下列基本计算：
(1)9.2g氮的氧化物NOx中氮原子的物质的量为0.2mol，则NOx的摩尔质量为________，此质量的NOx在标准状况下的体积约为________；
(2)19.2g Cu与足量稀硝酸反应时，转移电子总数是_____NA（NA表示阿佛加德罗常数）；
(3)元素M的某种原子，其氯化物（MCl2）11.1g配成溶液后，需用1mol/L的AgNO3溶液200mL才能把氯离子完全沉淀下来。已知该原子中：质子数=中子数。
① 该原子M的质量数A为_____________。
② 写出该原子（核素）符号___________。
③ M元素在周期表中的位置是_______________。
参考答案：
1．C
根据X元素原子的L层电子数是K层电子数的2倍及表格信息可知，X是C；Z是Si；Y是O；T是Se；W是Cl，依此解答。
A．Z是Si，位于第三周期第IVA族，A错误；
B．工业上常用C和SiO2反应制粗硅，同时生成CO，B错误；
C．元素的非金属性越强，则对应的气态氢化物稳定性越强，所以稳定性：H2O大于H2Se，C正确；
D．烷烃可和氯气在光照下发生取代反应，D错误；
答案选C。
2．C
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且位于周期表4个不同的周期。则X是H元素；Y的电负性仅次于氟元素，则Y为O元素；常温下Z单质是气体，则Z位于第三周期，Z是Cl元素；基态W原子的外围电子排布为ns2np5，W位于第四周期，最外层有7个电子，故W为Br元素，然后根据元素周期律及物质性质分析解答。
根据上述分析可知：X是H，Y是O，Z是Cl，W是Br元素。
A．W是Br元素，位于元素周期表第四周期第ⅦA，A错误；
B．Z是Cl，最高化合价为+7价，Z的最高价氧化物的水化物HClO4为强酸，B错误；
C．X是H，Y是O，二者形成的化合物可以是H2O，在H2O分子之间可以形成氢键，增加了分子之间的吸引作用，C正确；
D．Z是Cl，W是Br，二者是同一主族元素，元素的非金属性：Cl＞Br，因此二者形成的化合物如BrCl中非金属性弱的元素W显正极，非金属性强的元素Z显负价，D错误；
故合理选项是C。
3．D
A.N最高化合价的数值为5，等于其族序数，A正确；
B.Al的最外层电子数为3，等于其周期序数，B正确；
C.S位于第3周期VIA族，C正确；
D.X的最简单氢化物是CH4，不显酸性，D错误；
答案选D。
4．C
①泡利不相容原理又称泡利原理，是指确定的一个原子轨道上最多可容纳两个电子，而这两个电子的自旋方向必须相反，同时要遵循洪特规则，即电子分布到原子轨道时，优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道，因为这种排布方式原子的总能量最低。则氧原子的电子排布图：最外层违背了洪特规则，故①错误
②处于最低能量状态原子叫基态原子，处于高能级的原子或分子在向较低能级跃迁时产生辐射，将多余的能量发射出去形成的光谱叫发射光谱，1s22s22px1→1s22s22py1过程中，由于p能级有三个相同的轨道，能量大小相同，即px = py = pz，不能形成的发射光谱，故②错误；
③稀有气体的原子结构是稳定结构，同周期稀有气体的第一电离能最大，同族自上而下第一电离能降低，故氦元素的第一电离能最大，故③错误；
④核外电子排布完全相同的两种微粒不一定属于同种元素，化学性质不一定相同，如Na+与F-核外电子排布相同，但是二者化学性质不同，故④正确；
⑤氮元素和碳元素同周期，同周期从左至右原子半径依次减小，则氮原子半径小于碳原子半径，则NCl3中N-Cl键的键长比CCl4中C-Cl键的键长短，故⑤正确；
⑥金属元素的电负性一般小于1.8，非金属元素的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，既有金属又有非金属，故⑥错误；
⑦主族元素原子的第一电离能、电负性变化趋势基本相同，但电离能变化有特例，如电负性：O＞N，但第一电离能：O＜N，故⑦错误；
综上所述答案选C。
5．C
A．C的非金属性比Si强，酸性：，A正确；
B．Mg的金属性比Be强，碱性：，B正确；
C．Mg的还原性比Al强，氧化产物的氧化性较弱，氧化性：，C错误；
D．F的非金属性比O强，F-H键的键能比O-H键的键能大，热稳定性：，D正确；
故选C。
6．A
①元素周期表是学习化学知识的一种重要工具，①正确；②元素性质具有递变性，利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质，②正确；③元素性质具有递变性，利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素，③正确；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料，例如制造合金等有关的材料，④正确，答案选A。
7．B
A．Cu是29号元素，Cu+是Cu原子失去最外层的1个4s电子形成的，其基态核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d10，则基态Cu+的价层电子轨道表达式是，A错误；
B．Ti是22号元素，根据构造原理可知基态Ti的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d24s2，则基态Ti的价层电子排布式是3d24s2，B正确；
C．聚苯乙烯是苯乙烯发生加聚反应产生的高聚物，其结构简式为，C错误；
D．NaClO是盐，由金属阳离子Na+与酸根阴离子ClO-构成，在阴离子ClO-中Cl、O原子之间以共价单键结合，则其电子式为：，D错误；
故合理选项是B。
8．D
A．氨分子中N原子的价层电子对数为，则N原子采取杂化，A错误；
B．处于同一能层的电子可能有s电子、p电子或d电子，d电子能量>p电子能量>s电子能量，所以处于同一能层的电子能量不一定相同，B错误；
C．d能级的轨道数为5，即3d能级有5个轨道，3d2表示3d能级有两个电子，C错误；
D．s轨道的电子云轮廓为球形，即1s、2s、3s等电子云轮廓都为球形，所以F原子中s轨道的电子云轮廓都为球形，D正确；
故答案为D。
9．D
A．氮元素化合价降低发生还原反应得到还原产物AlN，A错误；
B．反应中氮元素化合价降低，氮气为氧化剂；碳元素化合价升高，碳为还原剂；根据电子守恒可知，故氧化剂与还原剂物质的量之比为1:3，B错误；
C．没有标况，不能计算反应中转移电子的量，C错误；
D．1分子14N2和12C16O所含中子数分别为7×2=14、6+8=14，故所含中子数相等，故D正确；
故选D。
10．C
3px表示原子核外第3能层(电子层) p能级(电子亚层)轨道, 其中p轨道应有3个不同伸展方向的轨道，可分别表示为px、 py、Pz，同一个原子轨道中最多含有2个自旋相反的电子，所以从符号“3px”中不能看出电子的自旋方向，故合理选项是C。
11．C
根据题中信息可知，77与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，核外电子数=质子数，中子数=质量数-质子数，所以中子数与质子数之差，故答案选C。
12．A
Y元素原子的外围电子排布为nsn-1npn+1，s能级最多容纳2个电子，故n-1=2，解得n=3，故Y元素原子的外围电子排布为3s23p4，Y为S元素，由X、Y、Z在周期表中的位置可知，X为O元素，Z为Se元素，以此解答。
A．由以上分析可知Y为S元素，S原子的价电子排布为3s23p4，故A错误；
B．Y为S元素，处于第三周期第VIA族，故B正确；
C．X为O元素，处于第二周期，只有2两种金属元素，含有6种非金属元素，含非金属元素最多，故C正确；
D．Z为Se元素，是34号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，故D正确；
故选：A。
13． 1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2 M 3 哑铃
Co为27号元素，Co原子核外有27个电子，根据核外电子排布规律可得其基态Co原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；基态磷原子核外有三层电子，故最高能层符号为M，电子云在空间有3个伸展方向，原子轨道为哑铃型；
故答案为：1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；M；3；哑铃。
14． M 9 Cr 3d54s1 O AC
根据核外电子排布规律并结合电子排布式分析解题。
(1)基态Cl原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5，则电子占据的最高电子层为第3能层，符号为M，该电子层有1个s轨道、3个p轨道、5个d轨道，具有的原子轨道数共9个，
(2)基态原子的N层有一个未成对电子，M层未成对电子最多的元素是铬(Cr)，24Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1，价电子排布式为3d54s1；
(3)最外层电子数等于次外层电子数的3倍的元素是氧(O)，其电子排布图为；
(4)A．1s12s1为激发态，根据能量最低原理，其基态应为1s2，故A正确；
B．1s22s22p1的核外电子排布符合基态原子核外电子填充的能级顺序和能量最低原理、泡利不相容原理及洪特规则，原子处于基态，故B错误；
C．1s22p53s1 为激发态，根据能量最低原理，其基态应为1s22s22p4 ，故C正确；
D．1s22s22p63s2的核外电子排布符合基态原子核外电子填充的能级顺序和能量最低原理、泡利不相容原理及洪特规则，原子处于基态，故D错误；
故答案为AC。
15． 0.06 0.4 180 Al 1∶5
(1)由Al2(SO4)3的化学式可知，含0.4mol·L-1Al3+的Al2(SO4)3溶液中，c(SO)=×0.4mol·L-1=0.6mol·L-1，取10 mL该溶液，加水稀释为100 mL溶液，溶液稀释了10倍，则稀释后的溶液中c(SO)=×0.6mol·L-1=0.06mol·L-1；
(2) 1个NH3分子中含有4个原子，标准状况下，6.72LNH3分子的物质的量为：=0.3mol，所含原子数为1.2NA个，1个H2O分子中含有3个原子，含原子数为1.2NA个的H2O分子的物质的量为0.4mol；
(3)9.8g硫酸的物质的量为：=0.1mol，H+的物质的量为0.2mol，若H+与H2O个数比为1∶50，则H2O的物质的量为：0.2mol×50=10mol，H2O的质量为：10mol×18g/mol=180g；
(4)Al的质子数为13，中子数为14的铝原子，其质量数为：13+14=27，微粒符号可表示：Al；
(5)质量数为35，中子数为18的原子，其质子数为：35-18=17，核外电子数等于质子数，则其核外电子数为17，原子结构示意图可表示为：；
(6)已知KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中Cl元素化合价从+5价降低到0价，KClO3是氧化剂，HCl中Cl元素化合价从-1价升高到0价，HCl是还原剂，由方程式可知，在6个HCl分子中，有1个HCl分子中的氯元素化合价没有变化，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5。
16．(1) 四 ⅢA
(2)1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
(3) Si S
（1）镓是31号元素，其原子核外有31个电子，根据构造原理知，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p1，元素周期数等于其电子层数，主族元素中，原子最外层电子数等于其族序数，所以镓位于第四周期第IIIA族；
（2）原子序数最小的第Ⅷ族元素原子是Fe，核外电子数为26，核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2；
（3）3p轨道上有2个未成对电子，外围电子排布为3s23p2或3s23p4．若为外围电子排布为3s23p2，是Si元素，若为外围电子排布为3s23p4，是S元素。
17． 分液漏斗 A 圆底烧瓶 D 澄清石灰水变浑浊 H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O
过实验来验证酸性：H2SO4＞H2CO3，则a中应该盛放稀硫酸，b中应该盛放碳酸钠，c中检验二氧化碳，若c中溶液变浑浊，说明硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳和水，说明酸性：H2SO4＞H2CO3，以此解答。
(1)仪器a的名称是分液漏斗，应盛放的药品中是稀硫酸，故答案为：分液漏斗；A；
(2)仪器b的名称是圆底烧瓶，应盛放的药品是碳酸钠，故答案为：圆底烧瓶；D；
(3)仪器c中盛放的试剂是澄清石灰水，二氧化碳通入澄清石灰水中，澄清石灰水会变浑浊，说明b中发生反应生成了二氧化碳，化学方程式为：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O，故答案为：澄清石灰水变浑浊；H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O。
18． 玻璃棒 引流 蒸馏烧瓶 冷凝管 分液漏斗 2Mn2++5NaBiO3+14H+=2+5Na++5Bi3++7H2O < ClO->
（1）过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，由图可知，缺少的仪器是玻璃棒，过滤时，玻璃棒起引流的作用，故答案为：玻璃棒；引流；
（2）①制取蒸馏水的受热容器是蒸馏烧瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；
②石油蒸馏装置中通水冷却的仪器是冷凝管，故答案为：冷凝管；
③用于分液的关键仪器是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（3）由题意可知，在酸性条件下，难溶的NaBiO3与Mn2+离子发生氧化还原反应，NaBiO3被还原为Bi3+离子，Mn2+离子被氧化为，反应的离子方程式为2Mn2++5NaBiO3+14H+=2+5Na++5Bi3++7H2O，故答案为：2Mn2++5NaBiO3+14H+=2+5Na++5Bi3++7H2O；
（4）元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，氯元素的非金属性强于硫元素，则高氯酸的酸性强于硫酸；由次氯酸的酸性介于碳酸和碳酸氢根之间可知，次氯酸根的水解能力强于碳酸氢根离子，结合氢离子的能力强于碳酸氢根，故答案为：<；ClO->。
19．(1) b a
(2)
(3)Na>Mg>Al
(4)原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱
金属与水、酸反应越剧烈，说明金属活泼性越强，结合实验和实验现象可知，实验1对应的现象为b，实验2对应的现象为d，实验3对应的现象是a，实验4对应的实验现象是c，根据实验现象可知金属性：Na>Mg>Al。
（1）实验1：将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中；由于钠的金属性很活泼，钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，溶液呈碱性，使酚酞变红，钠的密度比水小，且熔点低，则其实验现象为：浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色，故选b；实验3：将一小段镁带投入稀盐酸中，镁与盐酸剧烈反应，迅速生成大量的气体，故选a，故答案为：b；a；
（2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，故答案为：；
（3）Na与冷水剧烈反应，Mg与沸水反应，而Al与盐酸反应不如Mg与盐酸反应剧烈，从而可知金属性：Na>Mg>Al，故答案为：Na>Mg>Al；
（4）同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱，故答案为：原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱。
20． A-Z A-x-n A-x+n
(1)在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，又因为中子数＋质子数=质量数，据此可知中性原子的中子数N=A-Z；
(2)中性原子的核外电子数=质子数，所以如果AXn+共有x个电子，则质子数=X＋n，因此该阳离子的中子数N=A-x-n；
(3)同(2)分析可知，如果AXn-共有x个电子，则质子数=X-n，因此该阴离子的中子数N=A-x+n。
21． 34.964 36.963 35.467
计算35Cl和37Cl两种原子的相对原子质量时，可利用相对原子质量的定义进行求解；计算元素的相对原子质量时，利用公式：“元素的相对原子质量=各种能稳定存在的核素的相对原子质量与其丰度的乘积之和”进行计算。
①M(35Cl)== 34.964；
②M(37Cl)== 36.963；
③M(Cl)= 34.964×74.82%+36.963×25.18%=35.467。
答案为：34.964；36.963；35.467。
22．(1) 46g/mol 4.48L
(2)0.6
(3) 40 40Ca 第四周期第ⅡA族
（1）9.2g氮的氧化物NOx中氮原子的物质的量为0.2mol，则NOx的物质的量是0.2mol，所以摩尔质量为9.2g÷0.2mol＝46g/mol；此质量的NOx在标准状况下的体积约为0.2mol×22.4L/mol＝4.48L；
（2）19.2g Cu的物质的量是19.2g÷64g/mol＝0.3mol，与足量稀硝酸反应时生成硝酸铜，铜元素化合价从0价升高到+2价，转移电子总数是0.6NA；
（3）由可知，n (Cl-)=n(Ag+)=0.2L×1mol/L=0.2mol，所以MCl2的物质的量是0.1mol，则M(MCl2)=11.1g÷0.1mol=111g/mol，由摩尔质量与相对分子质量的数值相等及质量数=质子数+中子数，则M=111-35.5×2=40，又因为质子数=中子数，所以Z=20，则M是Ca；
①该原子M的质量数A＝40；②该原子（核素）符号为；③Ca元素在周期表中的位置是第四周期第ⅡA族