第3章 简单的有机化合物 测试题（含解析）2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第3章《简单的有机化合物》测试题
一、单选题（共12题）
1．下列化学用语中正确的是
A．甲基的电子式：
B．甲酸乙酯的结构简式CH3COOCH3
C．聚丙烯的结构简式为：
D．丙烷分子的球棍模型：
2．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的酒精溶液；③木炭和氯化钠溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是(　　)
A．过滤　萃取　分液 B．萃取　分液　蒸馏
C．分液　蒸馏　过滤 D．萃取　蒸馏　分液
3．下列说法正确的是
A．乙烯的结构简式：CH2CH2
B．H2NCH2COOH和CH3CH2NO2是同分异构体
C．分子式C3H6和C4H8的烃一定互为同系物
D．C60和C70是具有相同质子数的不同核素
4．下列表示正确的是
A．乙烯的结构简式： B．镁离子的结构示意图：
C．乙炔分子比例模型： D．氯化钠的电子式：
5．下列对化学知识的应用不正确的是
A．鉴别棉纺线与羊毛线可用灼烧法鉴别 B．糖尿病人病情可用氢氧化铜悬浊液检验
C．沾有油脂的器皿可用热的氢氧化钠溶液洗 D．做过银镜反应的试管可用稀硫酸洗
6．某有机物的结构简式为，该分子中官能团（不包括苯环）有（ ）
A．5种 B．4种 C．3种 D．2种
7．衣食住行与化学密切相关。下列说法或做法错误的是
A．棉衬衫和丝质衣服的主要原料均为高分子化合物
B．碳酸氢钠可作为面制食品的膨松剂
C．84消毒液与洁厕灵混合后用于消毒卫生间
D．汽车轮毂用密度小强度大的镁合金制造
8．下列各组物质的分类正确的是
A．同位素：1H、D＋、T2 B．电解质：H2O、CH3COOH、NH4HCO3
C．同素异形体：冰与水 D．同分异构体：O3与O2
9．糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质。下列有关的叙述正确的是
A．向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，产生白色沉淀，是因为蛋白质发生了变性
B．将2mL 1 mol·L-1CuSO4溶液与4 mL 0.5 mol·L-1NaOH溶液混合后，再加入1mL10％的葡萄糖溶液，煮沸后未出现红色沉淀。实验失败的主要原因是氢氧化钠用量不足
C．用玻璃棒蘸取牛油与氢氧化钠反应后的液体，滴入沸水中，若有油状液体浮在水面，则说明皂化反应已经完全
D．某实验小组探究淀粉水解程度的实验中，要进行的主要操作顺序依次是：①滴入稀硫酸；②加热；③冷却后将溶液等分于两支试管中；④一支试管中加入新制的银氨溶液并水浴加热；⑤另一支试管中先滴加过量的氢氧化钠溶液，再滴加少量碘水
10．下列说法错误的是
A．羊毛织品水洗后会变形与氢键有关
B．缤纷绚丽的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜铁等金属元素的化合物
C．适用于管道煤气的灶具，在改为用于天然气时，需将风口改小
D．未成熟的苹果肉遇碘酒变蓝色。成熟苹果的汁液能与银氨溶液发生反应
11．现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：
据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是
A．萃取法 B．蒸发法 C．蒸馏法 D．分液法
12．由下列实验及现象推出相应结论正确的是
选项 实验 现象 结论
A ①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加足量盐酸 ①产生白色沉淀②仍有白色沉淀 原溶液中有SO42-
B 将表面有黑色CuO的热铜丝插入乙醇中，反复多次 闻到有刺激性气味，铜丝变光亮 乙醇被氧化
C 将甲烷与氯气按体积比1:4混合于试管中，光照 反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯代甲烷具有酸性
D 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置 下层液体显紫红色 氧化性：Fe3+A．A B．B C．C D．D
二、非选择题（共10题）
13．根据下图给出的装置图回答下列问题：
(1)写出图中玻璃仪器的名称：①_______；②_______；④_______。
(2)①～④中，使用前必须检查是否漏水的是_______、_______(填仪器序号)，分离溴水中的溴应选择装置_______(填序号)。
14．烃A的结构简式如图所示
试回答：用系统命名法命名烃A： ________，烃A的一氯代物具有不同沸点的产物有________种。
15．(庚)是合成某些高分子材料和药物的重要中间体。某实验室以澳代甲基环己烷为原料合成有机物庚，合成路线如下：
回答下列问题：
已知当醇中—所连原子上有原子时可以使还原为。庚的同分异构体有很多，其中同时满足下列条件的同分异构体有_______种。
①在稀硫酸、加热条件下能够水解
②能和新制共热生成砖红色沉淀
③能与灼热共热生成红色固体
④分子中含有五元环
其中，核磁共振氧谱中有四组峰，且峰面积之比是4:4:2:1:1的物质的结构简式为______。
16．实验室利用下图装置用乙醇和浓硫酸反应制取乙烯，再用乙烯与溴的四氯化碳溶液反应制备1,2-二溴乙烷。
(1)在装置A中，生成的气体除乙烯外还有乙醚、CO2、SO2等，则生成乙烯的化学方程式为______________，河沙的作用是________________。仪器a的名称为________________________。
(2)装置B可起到安全瓶的作用，若气压过大，该装置中出现的现象为___________。
(3)装置C可除去CO2、SO2，所盛放的溶液为________________________。
(4)装置D中进行的主要反应的化学方程式为____________________________；把试管置于盛有冰水的小烧杯中的目的是_______________________________。
17．溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
苯 溴 溴苯
密度/g/cm3 0.88 3.10 1.50
沸点/℃ 80 59 156
水中溶解性 微溶 微溶 微溶
按下列合成步骤回答问题：
(1)在装置a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在装置b中小心加入4.0mL液态溴。向装置a中滴入几滴溴，有白雾产生。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是吸收________和少量溴蒸汽。
(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是________________________；
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入无水氯化钙的目的是________________________。
(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为________，要进一步提纯，下列操作中必须的是________(填字母代号)。
A．重结晶 B．过滤
C．蒸馏 D．萃取
(4)在该实验中，a的容积最适合的是________(填字母代号)。
A．25mL B．50mL
C．250mL D．500mL
18．乙酸乙酯是具有优异的溶解能力，是极好的工业溶剂。现用如图所示装置制备乙酸乙酯。
实验步骤如下：向三颈烧瓶中加入23mL 95％的乙醇(含)，再加入和几粒沸石，滴液漏斗中加入14.5mL冰醋酸(含)；如图连接好装置，开始加热，缓缓滴入冰醋酸。
已知：Ⅰ.由羧酸和醇生成酯的反应机理如下
(成质子化)
(脱质子化)
Ⅱ.乙酸乙酯的密度为0.9g/mL。
Ⅲ.乙醇可与结合形成难溶物。
(1)上述实验中制备乙酸乙酯的化学方程式为_______。
(2)实验中适合的三颈烧瓶的容积为_______(填选项字母)。
A． B． C． D．
(3)实验测得温度为80℃时产率最高，温度过高造成产率下降，可能的原因是：_______。
(4)与采用浓硫酸相比，选用作为催化剂的优点为_______在写一点)。根据羧酸和醇生成酯的反应机理推测，下列物质中可用作制备乙酸乙酯催化剂的是_______(填选项字母)。
A． B． C． D．
(5)对得到的乙酸乙酯粗产品提纯：
①向粗产品中加入碳酸钠粉末。
②向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡、静置、分液，目的是_______。
③向所得有机层中加入无水硫酸钠，过滤。加入无水硫酸钠的作用是_______。
(6)最终得到乙酸乙酯19.6mL，则该实验中乙酸乙酯的产率为_______(保留两位有效数字，乙酸乙酯的相对分子质量为88)。
19．取6.0 g有机物与足量氧气在密闭容器中充分燃烧，将反应生成的气体依次通过浓硫酸、灼热的氧化铜和碱石灰，浓硫酸增重7.2 g，碱石灰增重13.2 g。已知该有机物的相对分子质量为60。请回答：
(1)有机物中n(H)=____mol。
(2)有机物的分子式是____。
(3)若有机物能与钠发生反应，可能的结构简式是____。
20．正常人心脏在一次搏动中泵出血液约80 mL，正常人血压(可看作心脏压送血液的压强)平均值为1.6×104Pa，心跳每分钟约70次。设人类消耗体内的葡萄糖产生的热量最高可有80%(睡眠时)用来维持心脏的跳动，葡萄糖与氧气反应产生热量的化学方程式为：C6H12O6(s)＋6O2(g)―→6CO2(g)＋6H2O(g)(放出热量2804 kJ)
（1）心脏工作的平均功率约为______________；
（2）由于心脏跳动每天需消耗葡萄糖的质量是____________________________；
（3）维持生命每天需消耗氧气的体积是___________________。
21．A、B、C、D、E、F、G均为常见的有机物，它们之间有如下转化关系。已知：①A是一种植物生长调节剂，有催熟作用；②醛基在氧气中易被氧化成羧基。回答下列问题：
（1）A和B中官能团名称分别是___和___。
（2）在F的众多同系物中：最简单的同系物其空间构型为___；含5个碳原子的同系物其同分异构体有___种，其中一氯代物种类最少的同系物的结构简式为___。
（3）反应⑥和⑦均可得到G，要制备得到较纯净的G，应该选用反应_____。
（4）反应①﹣⑦属取代反应的有___；反应④中，浓硫酸的作用是___。反应②的化学方程式为___。
22．下表是A、B、C、D、E 五种有机物的有关信息：
A ①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②空间充填模型 ；③能与水在一定条件下反应生成C
B ① 由 C、H 两种元素组成；②空间充填模型为
C ① 由 C、H、O 三种元素组成；②能与 Na 反应，但不能与 NaOH 溶液反应；③ 能与 E 反应生成酯
D ① 相对分子质量比 C 少 2；②能由 C 氧化而成
E ① 由 C、H、O 三种元素组成；②球棍模型为
回答下列问题：
(1)A在一定条件下发生聚合反应生成的高分子化合物的名称为_______。
(2)A与氢气发生加成反应后生成 F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有很多，它们均符合通式CnH2n＋2(n为正整数)。当 n=_______时，这类有机物开始出现同分异构体。
(3)B属于_______(填“饱和烃”或“不饱和烃”)，密度比水_______(填“大”或“小”)且_______(填“难溶”或“易溶”)于水。
(4)C能与E反应生成酯，该反应的反应类型为_______；其化学方程式为_______。
(5)由C氧化生成D 的化学方程式为_______。
参考答案：
1．D
A．甲基为中性原子团，所以甲基的电子式，故A错；
B．甲酸乙酯的结构简式，故B错；
C．聚丙烯的结构简式为：，故C错；
D．丙烷为饱和烃，所以丙烷分子的球棍模型：，故D正确；
答案选D。
2．C
①汽油和氯化钠溶液互不相容，会分层，则选择分液法分离；
②39%的酒精溶液，相互溶解，但沸点不同，则选择蒸馏法分离；
③木炭是固体，氯化钠溶液是液体，则选择过滤法分离；
正确答案是C。
3．B
A．乙烯含有碳碳双键，其结构简式：CH2＝CH2，A错误；
B．H2NCH2COOH和CH3CH2NO2的分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，B正确；
C．分子式C3H6和C4H8的烃结构不一定相同，二者不一定互为同系物，C错误；
D．C60和C70是由同一种元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，D错误；
答案选B。
4．B
A. 乙烯的结构式为：，而结构简式为：CH2=CH2，故A错误；
B. 镁元素的原子序数为12，最外层电子数为2，则镁离子的结构示意图：，故B正确；
C. 乙炔分子的球棍模型为：，而不是比例模型，故C错误；
D. 氯化钠属于离子化合物，其电子式为：，故D错误；
故选B。
5．D
A．羊毛线(主要成分为蛋白质)灼烧时具有烧焦羽毛的气味，而棉纺线(主要成分为纤维素)无此气味，可用灼烧法鉴别,故A正确；
B．葡萄糖中含有醛基，因新制的氢氧化铜能与葡萄糖中的醛基反应生成砖红色的氧化亚铜，糖尿病人的尿液中含有葡萄糖，可用新制的氢氧化铜悬浊液检验其病情，故B正确；
C．油脂在热碱溶液中水解，生成易溶于水的物质，可用热的碱性溶液洗涤粘有油脂的器皿，故C正确；
D．银和稀硫酸不反应，银镜反应实验后附有银的试管，可以用硝酸来洗，故D错误；
答案选D。
6．B
由结构可知，分子中含有酚羟基，羰基，醚键及氨基，共4种。
答案选B。
7．C
A．棉衬衫主要原料是纤维素，丝质衣服主要原料为蛋白质，纤维素、蛋白质均为高分子化合物，故A说法正确；
B．碳酸氢钠不稳定受热易分解生成二氧化碳，且也能与酸反应生成二氧化碳，所以碳酸氢钠可作为制作糕点的膨松剂，故B说法正确；
C．84消毒液有效成分是NaClO，洁厕灵的主要成分是盐酸，两者混合可以生成有毒的氯气，因此两溶液不能混合使用，故C说法错误；
D．镁合金具有密度小，强度高、散热好、消震性好等特点，可以制作汽车轮毂，故D说法正确；
答案为C。
8．B
同位素研究对象为原子，电解质是能在水溶液或熔融状态下导电的物质，同素异形体是相同元素的不同物质，同分异构体是有机物相同分子式的不同结构，据此回答问题。
A. 同位素是指具有相同质子数,不同中子数的同一元素的不同核素，D＋是离子，T2是单质，A错误；
B. 电解质是指在水溶液或熔融状态下导电的化合物，H2O自身发生微弱电离，属于电解质；CH3COOH、NH4HCO3在水溶液中发生电离，是电解质，B正确；
C. 同素异形体是指由同种元素组成，但性质却不相同的单质，冰与水是水分子的不同物质状态，属于同一物质，C错误；
D. 同分异构体是指有机物中分子式相同，结构不同的两类物质，O3与O2属于同素异形体，D错误；
答案为B。
9．B
A.饱和(NH4)2SO4溶液不能使蛋白质变性，而是降低了蛋白质的溶解度，导致蛋白质以固体形式析出，为盐析过程，物理变化，A错误；
B.新制氢氧化铜悬浊液必须在碱性环境下具有弱氧化性，而题给信息中可知NaOH 溶液的量不足，B正确；
C.牛油与氢氧化钠发生水解反应，生成高级脂肪酸钠和甘油的混合液，二者都溶于水；若向反应后的液体中滴入沸水中，若有油状液体浮在水面，说明牛油没有完全水解，C错误；
D.④一支试管中应先加入足量的氢氧化钠溶液，中和硫酸，然后再加入新制的银氨溶液并水浴加热，观察是否有银镜出现，因为银镜反应的发生需要碱性环境；⑤另一支试管中直接滴加少量碘水，观察溶液是否变蓝，若先加氢氧化钠溶液，它会与碘反应，影响后续实验；D错误；
正确选项B。
10．C
A．羊毛织品的主要成分为蛋白质，蛋白质中含有大量的氢键，水洗后破坏氢键，所以羊毛织品水洗后会变形与氢键有关，A正确；
B．含钾、钠、钙、铜铁等金属元素的化合物在燃烧时发生焰色反应，形成缤纷绚丽的烟花，B正确；
C．煤气燃烧的反应方程式为：、；天然气燃烧的反应方程式为：，对比可知等体积的天然气耗氧量大于煤气，所以需将风口改大，否则燃烧不充分呢，易导致CO中毒，C错误；
D．未成熟的苹果肉含有淀粉，所以遇碘酒变蓝色，成熟苹果的汁液含有葡萄糖，所以能与银氨溶液发生反应，D正确；
答案为：C。
11．C
根据甲和乙的性质可知，甲和乙都易溶于水，两者的沸点相差较大，所以分离甲和乙的最佳方法是蒸馏法，答案选C。
12．B
A．某溶液中加入Ba(NO3)2溶液后产生白色沉淀，该白色沉淀可能是BaCO3、BaSO4、BaSO3等有多种可能，再加足量盐酸，溶液中同时存在硝酸钡电离出的硝酸根和盐酸电离产生的氢离子，溶液此时具有硝酸的强氧化性，若上一步得到的是BaSO3沉淀，则会在H+和NO3-的作用下被氧化成BaSO4，故不能说明原溶液中有SO42-，A项错误；
B．将表面有黑色CuO的热铜丝插入乙醇中，反复多次后，闻到有刺激性气味，铜丝变光亮，说明乙醇和CuO发生反应，有乙醛生成，同时CuO被还原为Cu，根据氧化还原反应原理，可知乙醇被氧化，B项正确；
C．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成的气态混合物质为氯代甲烷和氯化氢。因为有氯化氢的存在，因而不能得出“生成的氯代甲烷具有酸性”这样的结论，C项错误；
D．下层溶液显紫红色，说明有碘单质生成，则KI和FeCl3溶液反应生成碘单质，由氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性可知，氧化性为Fe3+＞I2，D项错误；
答案选B。
13．(1) 蒸馏烧瓶 直形冷凝管 容量瓶
(2) ③ ④ ③
【解析】（1）根据图中信息得到玻璃仪器的名称：①蒸馏烧瓶；②直形冷凝管；④容量瓶；故答案为：蒸馏烧瓶；直形冷凝管；容量瓶。
（2）分液漏斗、容量瓶使用前都要检验是否漏水，因此①～④中，使用前必须检查是否漏水的是分液漏斗、容量瓶，溴单质的密度比水大，因此分离溴水中的溴用分液漏斗分离，因此应选择装置③；故答案为：③；④；③。
14． 2,2,6—三甲基—4—乙基辛烷 10
根据烷烃的命名原则命名：选取最长碳链，选取距离支链最近的一端命名为1号碳；该有机物有几种不同环境的H，则有几种一氯取代物。
该有机物为烷烃，最长碳链含有8个C，主链为辛烷，编号从距离甲基最近的一端开始，甲基在2号C和6号C上各含有2个、1个，在4号C含有1个乙基，该有机物名称为：2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷，该有机物中含有10种不同的H原子，那么就有10种一氯取代物。
15． 13
庚的分子式为C7H12O3，符合条件的分子①在稀硫酸、加热条件下能够水解，则含有酯基；②能和新制共热生成砖红色沉淀，则含有醛基；③能与灼热共热生成红色固体，则含有醇羟基；④分子中含有五元环，综合以上可知，分子中含有-OOCH、-CH2OH或-CHOH，则同分异构体在五元环上有一取代基HCOOCH(OH)-，只有1种；若二取代基，为HCOO-和-CH2OH，位置上有邻、间和同三种，共3种；若三取代基为-CH3、-OH、HCOO-，两取代基同一碳，另一在邻或间共32=6种；若三个取代基不同碳有1、2、3和1、2、4或2、1、4共3种，故总共13种同分异构体；其中，核磁共振氧谱中有四组峰，且峰面积之比是4:4:2:1:1的物质没有甲基，取代基在同一碳上，其结构简式为。
16． CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O 防止液体暴沸 三颈烧瓶 漏斗中的液面上升 NaOH溶液 CH2=CH2+Br2→BrCH2=CH2Br 减少溴的挥发损失
根据实验室制取乙烯的反应原理进行解答；根据杂质的性质选择除杂试剂。
(1)装置A是乙醇和浓硫酸反应制取乙烯的发生装置，则生成乙烯的化学方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O ；河沙的作用是防止液体暴沸；仪器a的名称为三颈烧瓶。答案：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；防止液体暴沸 ；三颈烧瓶；
(2)装置B可起到安全瓶的作用，若气压过大，该装置中出现的现象为漏斗中的液面上升；答案：漏斗中的液面上升；
(3) CO2、SO2都属于酸性氧化物，可以和碱反应，所以装置c可盛放NaOH溶液,目的除去CO2、SO2气体；答案：NaOH溶液。
(4)装置D中是溴的四氯化碳溶液，能和乙烯发生加成反应，其反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→BrCH2=CH2Br；液溴具有挥发性，所以把试管置于盛有冰水的小烧杯中，可以减少溴的挥发，答案：CH2=CH2+Br2→BrCH2=CH2Br；减少溴的挥发损失。
17． 溴化氢(HBr) 除去未反应的Br2 干燥，吸收水分 苯 C B
a中，Fe和溴发生氧化反应生成溴化铁，在溴化铁作催化剂条件下，苯和溴发生取代反应生成溴苯和HBr，HBr遇水蒸气生成氢溴酸小液滴而产生白雾，冷凝管有冷凝回流作用，提高反应物的利用率；生成的HBr和挥发出的溴通过导气管进入d中和氢氧化钠反应生成钠盐，结合溴苯的性质分析解答。
(1)在溴化铁作催化剂条件下，苯和溴发生取代反应生成溴苯和HBr，HBr遇水蒸气产生白雾，所以产生白雾的是HBr；溴单质具有挥发性，形成溴蒸汽，HBr、Br2蒸气不能直接排空，否则污染大气，用碱液吸收，所以d的作用是吸收HBr和Br2；
(2)②溴苯提纯的方法是：先水洗，把可溶物溶解在水中，然后过滤除去未反应的铁屑，再加NaOH溶液，把未反应的Br2变成NaBr和NaBrO洗到水中，则 NaOH溶液洗涤的作用是为除去未反应的Br2；
③无水氯化钙能吸收水分，起到干燥剂的作用；
(3)溴苯能溶于苯中，所以经以上分离操作后，溴苯中的主要杂质是苯，二者互溶应该采用蒸馏方法分离，故答案选C；
(4)操作过程中，在a中加入15mL无水苯， b中加入4.0mL液态溴，反应过程中也加入到a中，然后又向a中加入10mL水，共约30mL，所以a的容积最适合的是50mL，故答案选B。
18．(1)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
(2)B
(3)氯化铁为强酸弱碱盐，温度过高，铁离子水解程度过大，生成氢氧化铁，失去催化效果
(4) 添加步骤简单 CD
(5) 除去乙酸、乙醇，得到乙酸乙酯 除去乙酸乙酯中的水
(6)80%
（1）根据题干信息，乙酸和乙醇在FeCl3 6H2O催化下生成乙酸乙酯，化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。
（2）实验中三颈烧瓶中的总溶液体积不能超过其容积的，也不能少于，反应过程中向三颈烧瓶中加入23mL乙醇，加入1gFeCl3 6H2O和几粒沸石，加入14.5mL冰醋酸，溶液总体积为23mL+14.5mL=38.5mL， 故选B。
（3）实验测得温度为80℃时产率最高，温度过高造成产率下降，可能的原因是：氯化铁为强酸弱碱盐，温度过高，铁离子水解程度过大，生成氢氧化铁，失去催化效果。
（4）与采用浓硫酸相比，选用FeCl3 6H2O作为催化剂的优点为添加步骤简单；根据羧酸和醇生成酯的反应机理，反应过程需要催化剂提供质子，AlCl3水解显酸性、NaHSO4电解出氢离子显酸性，两者均可作为催化剂。
（5）①向粗产品中加入碳酸钠粉末；②向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡、静置、分液，目的是除去乙酸、乙醇，得到乙酸乙酯；③向所得有机层中加入无水硫酸钠，过滤，加入无水硫酸钠的作用是除去乙酸乙酯中的水。
（6）根据CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，23mL95%的乙醇（含CH3CH2OH0.37mol）与14.5mL冰醋酸（含CH3COOH0.25mol）反应，乙醇过量，理论上得到乙酸乙酯为0.25mol；如最终得到乙酸乙酯19.6mL，则该实验中乙酸乙酯的产率为×100%≈80%。
19．(1)0.8
(2)C3H8O
(3)CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3
用质谱法测出其相对分子质量为60，则6.0 g有机物的物质的量为0.1 mol，浓硫酸增重7.2 g，应为水的质量，可知1 mol有机物含有H原子数目；碱石灰增重13.2 g，为二氧化碳的质量，则可知1 mol有机物含有C数目，再得出1 mol有机物含有O的物质的量，可知有机物分子式，有机物能与钠反应，说明含有羟基，结合对应的结构特点解答该题。
（1）
用质谱法测出其相对分子质量为60，则6.0 g有机物的物质的量为n=，浓硫酸增重7.2 g为水的质量，则n(H2)==0.4 mol，则0.1 mol有机物含有0.8 mol的H；
（2）
由(1)可知：0.1 mol有机物含有0.8 mol的H，则1 mol有机物含有8 mol H原子；碱石灰增重13.2 g为CO2的质量，可知n(CO2)== 0.3 mol，则1 mol有机物含有3 mol C原子，则1 mol有机物含有O的物质的量为n(O)==1 mol，因此可知有机物分子式为C3H8O；
（3）
有机物分子式是C3H8O，该有机物能与钠反应，说明物质分子中含有羟基，则该物质分子可能结构简式为：CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3。
20． 1.49W 10.3g 7.68L
本题可先根据物理知识进行计算：W=fl==pV，P＝，其中W为功，f为力，l为距离，V为体积，S为面积，p为压强，P为功率。再利用化学方程式进行计算。
(1)设靠近心脏的某种血管横截面积为S，心脏压送血液的平均压强为p，心脏一次搏动可使血液在血管中向前推进距离L，心脏搏动一次做功：W1＝pSL=pV，心脏每分搏动70次，其平均功率为P，P＝70÷60×pV，式中V为心脏一次搏动中泵出的血液量，V＝80mL
所以P＝70÷60×pSL＝70÷60×1.6×104×80×10-6＝1.49 (W)
答案为：1.49W；
(2)每天心脏跳动做功W＝1.49×24×3600＝1.29×105 (J)
　　需葡萄糖提供热量Q＝W÷80%＝1.61×105 (J)
　　
m(C6H12O6)＝10.3 g
答案为：10.3g；
　　(3)n(O2)＝0.343 mol
V(O2)＝0.343mol×22.4L/mol＝7.68 L
答案为：7.68L。
21． 碳碳双键 羟基 正四面体 3 C(CH3)4 ⑦ ④⑥ 催化剂、吸水剂 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
A是一种植物生长调节剂，有催熟作用，则A为乙烯，过程①为加成反应，B为乙醇，过程②为乙醇的催化氧化，C为乙醛，过程③为乙醛的氧化反应，D为乙酸，过程④为酯化反应，E为乙酸乙酯，F为乙烷，过程⑥为烷烃的卤代反应，G为氯乙烷，过程⑦为烯烃的加成反应。
（1）A和B中官能团名称分别是碳碳双键和羟基；
（2）在F的众多同系物中，最简单的同系物为甲烷，其空间构型为正四面体形，含5个碳原子的同系物其同分异构体有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种，其中一氯代物种类最少的同系物为对称结构的新戊烷，结构简式为C(CH3)4；
（3）反应⑥和⑦均可得到G，要制备得到较纯净的G，应该选用加成反应，即过程⑦，若采取取代反应，则会生成无机小分子和其他的副产物；
（4）根据分析，反应①﹣⑦属取代反应的有④酯化反应和⑥卤代反应，反应④中，浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，反应②为乙醇的催化氧化，化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。
22．(1)聚乙烯
(2)4
(3) 不饱和烃 小 难溶
(4) 酯化反应（或取代反应） CH2=CHCOOH+C2H5OHCH2=CHCOOC2H5+H2O
(5)2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O
表中的信息可以知道，A为CH2=CH2，A与水加成生成C，C为CH3CH2OH，由B的比例模型可以知道，B为苯，由D的相对分子质量比乙醇少2，能由乙醇氧化而成可知，D为CH3CHO，由E的球棍模型可以知道E为CH2=CHCOOH，C与E发生酯化反应生成CH2=CHCOOCH2CH3。
（1）
根据分析，A为乙烯，发生聚合反应生成聚乙烯；
（2）
乙烯与氢气加成生成乙烷，烷烃的通式为CnH2n＋2(n为正整数)，甲烷、乙烷、丙烷没有同分异构体，从丁烷开始出现同分异构体，因此n=4；
（3）
根据分析，B为苯，分子式为C6H6，是不饱和烃；苯属于烃类，密度比水小，难溶于水；
（4）
根据分析，C为CH3CH2OH，E为CH2=CHCOOH，CH3CH2OH与CH2=CHCOOH发生酯化反应（属于取代反应）生成CH2=CHCOOCH2CH3；反应的化学反应方程式为CH2=CHCOOH+C2H5OHCH2=CHCOOC2H5+H2O；
（5）
C为CH3CH2OH，CH3CH2OH催化氧化生成CH3CHO，反应的化学方程式为2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O