2.2溶液组成的定量研究 同步练习 （含答案）2022-2023学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

2.2溶液组成的定量研究
一、单选题
1．在无土栽培中，需配制一定组成的营养液。两份体积均为 1L 的某植物营养液，其配方分别如表：
KCl K2SO4 ZnSO4 ZnCl2
① 0.2mol 0.2mol 0.1mol —
② 0.1mol 0.3mol — 0.1mol
(注：“-”表示营养液中不含该物质)
关于两份营养液成分的说法错误的是
A．相同 B．c相同 C．n(K+)相同 D．成分不同
2．下列与物质的量相关的说法正确的是
A．CH4的摩尔质量为16
B．常温常压下1molCO2的体积约为22.4L
C．16gO2含有的氧原子数约为6.02×1023
D．1mol L-1H2SO4溶液中c(H+)为1mol L-1
3．已知溶质质量分数为98%的浓硫酸，其物质的量浓度为。取10mL该硫酸与amL水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸，其物质的量浓度为bmol/L，则a，b分别为
A． B． C． D．
4．把2V L含有Na2SO4和MgSO4的混合溶液分成两等份，一份加入含溶质a mol的KOH溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含溶质b mol的BaCl2溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钠离子的浓度为
A．mol·L－1 B．mol·L－1 C．mol·L－1 D．mol·L－1
5．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于同体积的硝酸中，无固体剩余，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的物质的量浓度分别为a mol L﹣1和bmol L﹣1（假设反应前后溶液体积无明显变化），则a与b的关系为（ ）
A．a=b B．a=2b C．2a=b D．a=5b
6．为配制100mL1mol/LNaCl溶液，需经过下图中称量、溶解、转移溶液、定容等操作，下列操作规范的是
A B C D
称量 溶解 转移溶液 定容
A．A B．B C．C D．D
7．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是(　　)
A．用敞口容器称量KOH且时间过长
B．配置前先向容量瓶中加入少量蒸馏水
C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤
D．溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容
8．下列溶液中c(Cl-)与150 mL1mol·L-1AlCl3溶液中c(Cl-)相等的是
A．50mL 3 mol·L-1KCl溶液
B．75mL 3 mol·L-1CaCl2溶液
C．100mL 3 mol·L-1MgCl2溶液
D．150mL 3 mol·L-1KClO3溶液
9．进行下列实验操作时，选用相应仪器正确的是
提取碘水中的碘 配制Na2CO3溶液 灼烧海带 浓缩NaCl溶液
A B C D
A．A B．B C．C D．D
10．下列有关实验的说法正确的是（ ）
A．用固体 NaOH 配制一定物质的量浓度溶液 时，若所用固体 NaOH 中混有少量Na2O，将导致所配溶液浓度偏低
B．用纸层析法检验氯化铁溶液中是否混有少量氯化铜
C．牙膏中的甘油可用Cu(OH)2 悬浊液检验，根据是否有绛蓝色沉淀生成来判断
D．记录Na2S2O3 与稀硫酸的反应时间，应从溶液混合时开始计时，到刚出现浑浊结束计时
11．配制250mL0.10mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．在容量瓶中定容时仰视刻度线
C．在容量瓶中定容时俯视刻度线
D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线
12．用等体积的0.1mol/L的BaCl2 溶液，可使相同体积的Fe2 (SO4 )3 、Na2 SO4 、CuSO4 三种溶液中的SO42－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为
A．3：2：3 B．3：1：1 C．1：3：3 D．1：1：1
13．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（ ）
①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；
③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
④定容时，俯视容量瓶的刻度线；
⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A．①②⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．②③⑤
14．实验中需用1.0mol·L-1的CuSO4溶液950mL，配制时选用容量瓶的规格和称取药品的质量分别为
A B C D
容量瓶规格 1000mL 950mL 1000mL 500mL
CuSO4质量 152g 152g 160g 80g
A．A B．B C．C D．D
15．下列说法正确的是
A．煤的气化、液化是物理变化，煤的干馏是化学变化
B．C60、液氯是单质，HD、干冰是化合物，NO2是酸性氧化物
C．烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应
D．欲配制1.00L，1.00 的NaCl溶液，可将 58.5gNaCl溶于 1.00L水中
二、填空题
16．配制过程定容时，若仰视刻度线，所配溶液体积有什么误差？_____
17．现有0.540 kg质量分数为10%的CuCl2 溶液500 mL。求：
(1)该溶液中CuCl2的物质的量为___________；
(2)该溶液中Cu2+的物质的量为__________；
(3)该溶液中Cl－的数目为__________；
(4)该溶液中CuCl2的物质的量浓度为_________。
18．回答下列问题：
(1)0.3molNH3分子中所含原子数与_______个H2O分子中所含原子数相等。
(2)标准状况下1.12LNH3所含氨分子物质的量为_______，电子数为_______。
(3)3.9gNa2X含有Na+0.1mol，则Na2X的摩尔质量为_______，X的相对原子质量为_______。
(4)同温同压下，O2、SO2、SO3的质量之比为1：2：5，则它们所含的氧原子数之比为_______，密度之比为_______。
(5)amLKAl(SO4)2溶液中含有Al3+xg，加水稀释至bmL，则稀释后所得溶液中c(SO)为_______mol·L-1。
19．如图所示为常见仪器的部分结构。
(1)写出下列仪器的名称：A________，B_______，C________。
(2)仪器B上标记有_______(填序号)。
①质量 ②温度 ③刻度线 ④浓度 ⑤容积
20．
(1)已知在标准状况下的四种气体①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S④0.2mol NH3，密度最大的是_________（填序号）。
(2)标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体共8.96L，其质量为7.6g，则混合气体中甲烷的体积分数为____________。
(3)某物质A加热时按化学方程式2A═2B+C+3D分解，产物均为气体，测得由生成物组成的混合物气体对H2的相对密度为20，则反应物A的摩尔质量为____________。
(4)80g密度为1g cm-3的CaCl2溶液里含2g Ca2+，从中再取出一半的溶液中Cl-的物质的量浓度是___________。
(5)10mL 0.1mol·L-1 BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的SO完全转化成沉淀，则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比是___________。
三、实验题
21．配制450mL 0.25mol·L-1的NaOH溶液，试回答下列问题：
(1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：电子天平(精确到0.001g)、药匙、胶头滴管、烧杯、 _______、_______等。
(2)计算、称量：需称量NaOH固体的质量为_______ 。
(3)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是_______。
(4)转移、洗涤.洗涤烧杯2~3次是为了_______。
(5)定容、摇匀.定容的具体操作是_______。
(6)不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是_______，偏低的是_______(填字母序号)。
A．定容时俯视刻度线
B．容量瓶洗净后未烘干
C．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
D．将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容
E.定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线
参考答案：
1．C2．C3．C4．B5．C6．B7．A8．A9．D10．B11．C12．C13．A14．C15．C
16．偏大
17．(1)0.4 mol
(2)0.4 mol
(3)0.8 NA
(4)0.8 mol/L
18．(1)0.4NA或2.408×1023
(2) 0.05mol 0.5NA或3.01×1023
(3) 78g·mol-1 32
(4) 1：1：3 2：4：5
(5)
19． 量筒 容量瓶 温度计 ②③⑤
20．(1)②
(2)75%
(3)120g/mol
(4)1.25mol/L
(5)1:3
21．(1) 玻璃棒 500 mL容量瓶
(2)5.000 g
(3)搅拌，加速溶解
(4)保证溶质全部转移至容量瓶中
(5)向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1 cm~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切
(6) AD CE