3.2金属钠及钠的化合物 同步练习（含答案） 2022-2023学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 3.2金属钠及钠的化合物 同步练习（含答案） 2022-2023学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 257.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-05-11 08:57:10 | ||
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文档简介
3.2金属钠及钠的化合物
一、单选题
1．下列说法错误的是
A．“雷雨发庄稼”是自然固氮
B．Na2O2可用作潜水艇供氧剂
C．铝热反应既可用于焊接钢轨，也可用于工业上冶炼铁
D．工业上生产玻璃和水泥使用到的共同原料有石灰石
2．下列离子方程式中，正确的是
A．过氧化钠与水反应：2O+2H2O=4OH－+O2↑
B．铜与氯化铁溶液反应：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+
C．氢氧化铁与醋酸溶液反应：OH－+CH3COOH=CH3COOˉ+H2O
D．氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
3．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是
A．室温下，测的氯化铵溶液，证明一水合氨是弱碱：
B．将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：
C．硫代硫酸根与稀硫酸反应：
D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：
4．下列说法正确的是
A．绿色食品是不含任何化学物质的食品
B．灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素
C．向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀
D．称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液．则放出氢气的体积(同温同压下)不相等
5．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．Al3+、NH4+、Cl 、HCO3 B．Na+、NO3 、SO42-、Fe2+
C．Na+、Mg2+、Cl 、SO42- D．Fe3+、K+、Cl 、NO3
6．下列物质不能由化合反应得到的是
A．Na2O2 B．Fe2O3 C．Na2CO3 D．FeCl2
7．下列各组离子，在所给的条件下能够大量共存的是( )
A．在pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、、
B．由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：、K+、Na+、S2一
C．在A1C13溶液中：、Na+、、
D．在滴加酚酞试液后呈红色的溶液中：I一、Na+、S2－、
8．某无色透明的溶液，在pH=0和pH=14的条件下都能大量共存的是
A．Na+、K+、SO42 、CO32
B．Ca2+、Na+、SO42 、Cl
C．Na+、K+、SO42 、NO3
D．K+、Na+、MnO4 、SO42
9．粗盐的提纯，常常加入一些化学试剂，使一些可溶性的杂质沉淀下来，过滤而除去，同时采用必要的操作，下列操作顺序正确的是
①加BaCl2 ②加NaOH ③加Na2CO3 ④加稀盐酸 ⑤过滤
A．①②③④⑤ B．⑤④③②① C．①②③⑤④ D．③①②⑤④
10．下列各组离子在指定溶液中均能大量共存的是
A．含有大量Fe2＋的溶液：Na＋、SO、NH、Fe(CN）
B．使甲基橙变红的溶液：NH、CH3COO－、SO、Mg2＋
C．某无色溶液：OH－、K＋、ClO－、Ba2＋
D．含有大量NO的溶液：K＋、I－、NH、H＋
11．钠单质是一种非常活泼的金属单质，笔者将一粒黄豆大小的钠单质放在干净、干燥的表面皿中，放在空气中观察，看到以下现象。开始钠单质表面变暗，五个小时后发现钠单质表面“出汗”，并伴有少量的气泡产生，24小时后钠固体消失，表面皿中形成溶液，48小时后溶液消失，逐渐形成无色的单斜晶体(主要成分为水合碳酸钠)，将晶体放在太阳下晒两个小时，几乎完全转化为白色粉末。下面对于上面过程的描述错误的是
A．钠单质表面变暗是因为氧化生成了
B．钠单质表面产生的气泡是钠与水反应生成的
C．钠消失后形成了溶液，溶液中溶质的主要成分是
D．晶体在太阳下发生的化学反应可能有
12．用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．100 mL0.1 mol/L的NaOH溶液中含有氧原子数为0.01NA
B．0.1 mol FeCl3·6H2O加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数为0.1NA
C．标准状况下，2.24 LCO2与足量的Na2O2充分反应，转移电子数为0.2NA
D．5.6 g Fe和6.4 g Cu分别与0.1 mol Cl2充分反应，转移电子数均为0.2NA
13．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是
A．若甲为Fe，则丁可能是Cl2
B．若甲为焦炭，则丁可能是O2
C．若甲为SO2，则丁可能是氨水
D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2
14．下列物质的制备与工业生产相符的是
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
15．在含有大量K＋、OH－、Cl－的溶液中，还可能大量存在的离子是( )
A．Mg2＋ B．Ba2＋ C． NH4+ D．Fe3＋
二、填空题
16．钠及其化合物是重要的化学物质。回答下列问题：
(1)、、、久置空气中最终都变为_________(填化学式)。
(2)小块金属钠投入水中发生反应的离子方程式为_________。
(3)、都属于_________(“碱性氧化物”或“氧化物”)，可用蒸馏水检验中混有少量，试用化学方程式解释含有的现象：_________。
(4)如图装置可用于鉴别和，这是根据它们具有不同的_________性质加以鉴别。实验中可观察到b中澄清石灰水变浑浊，则物质A为_________(填名称)。
(5)溶液与溶液混合产生白色沉淀。生成的反应过程：、。某同学设计了如下实验方案，验证上述反应过程，请将方案补充完整：
实验步骤 实验现象
ⅰ.取少量溶液，向其中加入适量溶液 无明显现象
ⅱ.向上述溶液中滴加_________ _________
17．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋和五种阴离子Cl－、OH－、、、X中的一种。
（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是________和________。
（2）物质C中含有离子X。为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为________(填字母)。
A．Br－ B． C．CH3COO－ D．
（3）将19.2 g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式__________________，若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是____________________。
（4）E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为______________。
18．书写离子方程式
(1)完成下列反应的离子方程式，注意难溶、气体、难电离微粒的书写形式。
①氧化镁溶于稀硫酸___________。
②向溶液中滴加过量的氨水___________。
③向溶液中加入过量溶液___________。
(2)完成下列反应的离子方程式，注意微溶物质、与碱反应的条件。
①澄清石灰水中加入稀盐酸___________。
②溶液与溶液混合___________。
③铵盐溶液与强碱溶液混合加热检测___________。
(3)完成下列反应的离子方程式，注意单质、氧化物、浓酸的书写形式。
①过氧化钠溶于水___________。
②用与浓盐酸共热制___________。
③溶于水___________。
④铜溶于浓硝酸___________。
19．请写出相关方程式或离子方程式
(1)除去固体中的，方程式：___________
(2)除去中的HCl，离子方程式：___________
(3)特别提醒，84号消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为HCl)不能混用，产生有毒Cl2，请写出相关离子方程式___________
20．写出反应的化学方程式：
(1)钠与水的反应：_______。
(2)碳酸氢钠受热分解的反应：_______。
(3)NaOH+HCl=NaCl+H2O：离子方程式：_______。
(4)Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓：离子方程式：_______。
三、实验题
21．实验室以绿矾(FeSO4●7H2O)制备补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]，有关物质性质如下：
甘氨酸(NH2CH2COOH) 柠檬酸 甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物 易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性 易溶于水，难溶于乙醇
实验过程：
I.配制含0.10molFeSO4的绿矾溶液。
II.制备FeCO3：向配制好的绿矾溶液中，缓慢加入200mL1.1mol/LNH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。
III.制备(NH2CH2COO)2Fe：实验装置如下图(夹持和加热仪器略去)，将实验II得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反应将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。
回答下列问题：
(1)实验I中：实验室配制绿矾溶液时，为防止FeSO4被氧化变质，应加入的试剂为________(写化学式)。
(2)实验II中：生成沉淀的离子方程式为__________。
(3)实验III中：①C中盛柠檬酸溶液的仪器名称为__________。
②装置A中所盛放的试剂是________(填字母)。
A．Na2CO3和稀H2SO4B．CaCO3和稀H2SO4C．CaCO3和稀盐酸
③确认C中空气排尽的实验现象是_________。
④加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是_________。
⑤洗涤实验II中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是________。(填字母)
A．热水B．乙醇溶液C．柠檬酸溶液
⑥若产品的质量为17.34g，则产率为__________%。
参考答案：
1．C2．D3．B4．C5．C6．B7．D8．C9．C10．C11．C12．D13．A14．B15．B
16．(1)
(2)
(3) 氧化物
(4) 热稳定性 碳酸钠
(5) NaOH溶液 产生白色沉淀
17． K2CO3 Ba(OH)2 B 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O 0.4 mol 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
18．(1)
(2)
(3)
19． 2NaHCO3Na2CO3 +H2O +CO2↑ H++=CO2↑+H2O 2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O
20．(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(2)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
(3)
(4)
21． Fe Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O 滴液漏斗 C D 中澄清石灰水变浑浊 防止二价铁被氧化 B 85
一、单选题
1．下列说法错误的是
A．“雷雨发庄稼”是自然固氮
B．Na2O2可用作潜水艇供氧剂
C．铝热反应既可用于焊接钢轨，也可用于工业上冶炼铁
D．工业上生产玻璃和水泥使用到的共同原料有石灰石
2．下列离子方程式中，正确的是
A．过氧化钠与水反应：2O+2H2O=4OH－+O2↑
B．铜与氯化铁溶液反应：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+
C．氢氧化铁与醋酸溶液反应：OH－+CH3COOH=CH3COOˉ+H2O
D．氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
3．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是
A．室温下，测的氯化铵溶液，证明一水合氨是弱碱：
B．将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：
C．硫代硫酸根与稀硫酸反应：
D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：
4．下列说法正确的是
A．绿色食品是不含任何化学物质的食品
B．灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素
C．向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀
D．称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液．则放出氢气的体积(同温同压下)不相等
5．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．Al3+、NH4+、Cl 、HCO3 B．Na+、NO3 、SO42-、Fe2+
C．Na+、Mg2+、Cl 、SO42- D．Fe3+、K+、Cl 、NO3
6．下列物质不能由化合反应得到的是
A．Na2O2 B．Fe2O3 C．Na2CO3 D．FeCl2
7．下列各组离子，在所给的条件下能够大量共存的是( )
A．在pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、、
B．由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：、K+、Na+、S2一
C．在A1C13溶液中：、Na+、、
D．在滴加酚酞试液后呈红色的溶液中：I一、Na+、S2－、
8．某无色透明的溶液，在pH=0和pH=14的条件下都能大量共存的是
A．Na+、K+、SO42 、CO32
B．Ca2+、Na+、SO42 、Cl
C．Na+、K+、SO42 、NO3
D．K+、Na+、MnO4 、SO42
9．粗盐的提纯，常常加入一些化学试剂，使一些可溶性的杂质沉淀下来，过滤而除去，同时采用必要的操作，下列操作顺序正确的是
①加BaCl2 ②加NaOH ③加Na2CO3 ④加稀盐酸 ⑤过滤
A．①②③④⑤ B．⑤④③②① C．①②③⑤④ D．③①②⑤④
10．下列各组离子在指定溶液中均能大量共存的是
A．含有大量Fe2＋的溶液：Na＋、SO、NH、Fe(CN）
B．使甲基橙变红的溶液：NH、CH3COO－、SO、Mg2＋
C．某无色溶液：OH－、K＋、ClO－、Ba2＋
D．含有大量NO的溶液：K＋、I－、NH、H＋
11．钠单质是一种非常活泼的金属单质，笔者将一粒黄豆大小的钠单质放在干净、干燥的表面皿中，放在空气中观察，看到以下现象。开始钠单质表面变暗，五个小时后发现钠单质表面“出汗”，并伴有少量的气泡产生，24小时后钠固体消失，表面皿中形成溶液，48小时后溶液消失，逐渐形成无色的单斜晶体(主要成分为水合碳酸钠)，将晶体放在太阳下晒两个小时，几乎完全转化为白色粉末。下面对于上面过程的描述错误的是
A．钠单质表面变暗是因为氧化生成了
B．钠单质表面产生的气泡是钠与水反应生成的
C．钠消失后形成了溶液，溶液中溶质的主要成分是
D．晶体在太阳下发生的化学反应可能有
12．用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．100 mL0.1 mol/L的NaOH溶液中含有氧原子数为0.01NA
B．0.1 mol FeCl3·6H2O加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数为0.1NA
C．标准状况下，2.24 LCO2与足量的Na2O2充分反应，转移电子数为0.2NA
D．5.6 g Fe和6.4 g Cu分别与0.1 mol Cl2充分反应，转移电子数均为0.2NA
13．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是
A．若甲为Fe，则丁可能是Cl2
B．若甲为焦炭，则丁可能是O2
C．若甲为SO2，则丁可能是氨水
D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2
14．下列物质的制备与工业生产相符的是
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
15．在含有大量K＋、OH－、Cl－的溶液中，还可能大量存在的离子是( )
A．Mg2＋ B．Ba2＋ C． NH4+ D．Fe3＋
二、填空题
16．钠及其化合物是重要的化学物质。回答下列问题：
(1)、、、久置空气中最终都变为_________(填化学式)。
(2)小块金属钠投入水中发生反应的离子方程式为_________。
(3)、都属于_________(“碱性氧化物”或“氧化物”)，可用蒸馏水检验中混有少量，试用化学方程式解释含有的现象：_________。
(4)如图装置可用于鉴别和，这是根据它们具有不同的_________性质加以鉴别。实验中可观察到b中澄清石灰水变浑浊，则物质A为_________(填名称)。
(5)溶液与溶液混合产生白色沉淀。生成的反应过程：、。某同学设计了如下实验方案，验证上述反应过程，请将方案补充完整：
实验步骤 实验现象
ⅰ.取少量溶液，向其中加入适量溶液 无明显现象
ⅱ.向上述溶液中滴加_________ _________
17．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋和五种阴离子Cl－、OH－、、、X中的一种。
（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是________和________。
（2）物质C中含有离子X。为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为________(填字母)。
A．Br－ B． C．CH3COO－ D．
（3）将19.2 g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式__________________，若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是____________________。
（4）E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为______________。
18．书写离子方程式
(1)完成下列反应的离子方程式，注意难溶、气体、难电离微粒的书写形式。
①氧化镁溶于稀硫酸___________。
②向溶液中滴加过量的氨水___________。
③向溶液中加入过量溶液___________。
(2)完成下列反应的离子方程式，注意微溶物质、与碱反应的条件。
①澄清石灰水中加入稀盐酸___________。
②溶液与溶液混合___________。
③铵盐溶液与强碱溶液混合加热检测___________。
(3)完成下列反应的离子方程式，注意单质、氧化物、浓酸的书写形式。
①过氧化钠溶于水___________。
②用与浓盐酸共热制___________。
③溶于水___________。
④铜溶于浓硝酸___________。
19．请写出相关方程式或离子方程式
(1)除去固体中的，方程式：___________
(2)除去中的HCl，离子方程式：___________
(3)特别提醒，84号消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为HCl)不能混用，产生有毒Cl2，请写出相关离子方程式___________
20．写出反应的化学方程式：
(1)钠与水的反应：_______。
(2)碳酸氢钠受热分解的反应：_______。
(3)NaOH+HCl=NaCl+H2O：离子方程式：_______。
(4)Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓：离子方程式：_______。
三、实验题
21．实验室以绿矾(FeSO4●7H2O)制备补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]，有关物质性质如下：
甘氨酸(NH2CH2COOH) 柠檬酸 甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物 易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性 易溶于水，难溶于乙醇
实验过程：
I.配制含0.10molFeSO4的绿矾溶液。
II.制备FeCO3：向配制好的绿矾溶液中，缓慢加入200mL1.1mol/LNH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。
III.制备(NH2CH2COO)2Fe：实验装置如下图(夹持和加热仪器略去)，将实验II得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反应将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。
回答下列问题：
(1)实验I中：实验室配制绿矾溶液时，为防止FeSO4被氧化变质，应加入的试剂为________(写化学式)。
(2)实验II中：生成沉淀的离子方程式为__________。
(3)实验III中：①C中盛柠檬酸溶液的仪器名称为__________。
②装置A中所盛放的试剂是________(填字母)。
A．Na2CO3和稀H2SO4B．CaCO3和稀H2SO4C．CaCO3和稀盐酸
③确认C中空气排尽的实验现象是_________。
④加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是_________。
⑤洗涤实验II中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是________。(填字母)
A．热水B．乙醇溶液C．柠檬酸溶液
⑥若产品的质量为17.34g，则产率为__________%。
参考答案：
1．C2．D3．B4．C5．C6．B7．D8．C9．C10．C11．C12．D13．A14．B15．B
16．(1)
(2)
(3) 氧化物
(4) 热稳定性 碳酸钠
(5) NaOH溶液 产生白色沉淀
17． K2CO3 Ba(OH)2 B 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O 0.4 mol 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
18．(1)
(2)
(3)
19． 2NaHCO3Na2CO3 +H2O +CO2↑ H++=CO2↑+H2O 2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O
20．(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(2)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
(3)
(4)
21． Fe Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O 滴液漏斗 C D 中澄清石灰水变浑浊 防止二价铁被氧化 B 85