4.1含硫化合物的性质 同步练习（含答案） 2022-2023学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 4.1含硫化合物的性质 同步练习（含答案） 2022-2023学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 756.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-05-11 08:58:40 | ||
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文档简介
4.1含硫化合物的性质
一、单选题
1．化学与环境、科学、技术密切相关。下列有关说法中正确的是
A．酒精能杀菌，浓度越大效果越好
B．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中
C．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝
D．海水提镁、炼铁、制造玻璃等工业都用到石灰石
2．下列物质用途不正确的是
A．NaHCO3----制玻璃 B．Cl2-----制消毒液
C．SO2 ------可作为食品添加剂 D．Al2O3------耐高温材料
3．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红的是
A．KOH B．NaHCO3 C．Cl2 D．SO2
4．高氯酸是化合物中最强的酸，纯的高氯酸的沸点为130°C，市售浓度为70%(w/w)，当浓度大于60%时，受热易分解，热而浓的高氯酸是强氧化剂，遇有机物易发生爆炸。在浓缩市售高氯酸时，最好的方法是
A．磨口仪器，加浓硫酸后蒸馏 B．磨口仪器，直接蒸馏
C．磨口仪器，加浓硫酸后减压蒸馏 D．磨口仪器，加浓磷酸后减压蒸馏
5．某小组同学用下图装置验证的性质，培养皿中①、②、③三个塑料瓶盖内盛有不同物质。向固体上滴加适量稀，迅速用玻璃片将培养皿盖严，实验记录如下。下列说法不正确的是
实验装置 瓶盖 物质 实验现象
① 酸性溶液 紫色褪去
② 蘸有品红溶液的棉花 红色褪去
③ 蒸馏水 无明显变化
A．产生的离子方程式：
B．瓶盖①中的实验现象证明具有还原性
C．瓶盖②中的实验现象证明具有漂白性
D．瓶盖③中的实验现象证明和水不反应
6．下列说法正确的是
A．能用pH试纸测浓硫酸的pH值
B．向浓盐酸中加浓硫酸会有白雾生成
C．工业上用水吸收生成的SO3来得到浓硫酸
D．常温下铁在浓硫酸中钝化，没有发生反应
7．下列实验操作或装置能达到目的的是
A B C D
混合浓硫酸和乙醇 配制一定浓度的溶液 制备并收集CO2 检验氧化产物
A．A B．B C．C D．D
8．以下不能用来鉴别SO2和HCl的是
A．品红溶液 B．石蕊试液 C．澄清石灰水 D．溴水溶液
9．利用如图所示装置进行实验，通入前装置Ⅰ中溶液呈红色。下列说法不合理的是
A．通入后，装置Ⅰ中发生了氧化还原反应
B．与溶液反应的离子方程式是：
C．通入后，装置Ⅰ中溶液不褪色
D．装置Ⅱ的作用是吸收尾气，防止污染空气
10．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A．向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至恰好沉淀：
B．向覆铜板上滴加FeCl3溶液：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
C．向纯碱溶液中滴加少量盐酸：
D．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：
11．下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是
A．用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在干燥的pH试纸上，试纸呈现蓝色，证明HClO是弱酸
B．将一定量的FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液
C．为证明Cu与浓硫酸反应生成了CuSO4，可将反应后的混合液冷却后再加入水，若显蓝色即可证明生成了CuSO4
D．用乙醇、乙酸及浓硫酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片，需在完全冷却后再补加
12．有一瓶溶液，它可能部分被氧化。某同学取该少量溶液，滴入溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是
A．亚硫酸钠已部分被空气中的氧气氧化
B．加入溶液后，生成的沉淀中一定含有
C．被空气氧化的化学方程式为：
D．加入稀硝酸后，不溶沉淀可能是
13．下列说法不正确的是
A．工业上通常以氯气和烧碱为原料制造漂白粉
B．中国华为集团自主研发的“麒麟”芯片在生产时需要用到硅
C．氧化铁是俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料
D．二氧化硫可作食品添加剂起到漂白、防腐和抗氧化等作用
14．下列实验操作、现象及得到的结论均正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A． 将少量加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加溶液，溶液变成血红色 可判断已变质
B． 向蔗糖中加入浓硫酸，变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性
C． 将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液，有白烟产生 溶液一定是浓盐酸
D． 取少许溶液于试管，滴加盐酸酸化的溶液，出现白色沉淀 说明溶液中有
A．A B．B C．C D．D
15．下图中实验装置能达到相应实验目的的是
A．装置甲可用于制备并收集少量干燥氨气
B．装置乙可用于验证反应是否有生成
C．装置丙可用于检验氯化铵受热分解生成的两种气体
D．装置丁可用于比较和的热稳定性
二、填空题
16．常温下，铁遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化，某同学将一洁净光亮的铁片放入浓硫酸中，请设计实验证明钝化的发生____________。
提示：钝化后，在铁片的表面上会生成一层致密的氧化物保护膜。将钝化后的铁片放入硫酸铜溶液中，若表面不出现红色物质，证明铁片被钝化了。
17．海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之间。应用海水脱硫的一种工艺流程如下图所示。
(1)SO2可导致的主要环境问题有___________(填字母序号，下同)。
a．酸雨 b．臭氧层受损
(2)在吸收塔中SO2被海水吸收生成H2SO3，此反应属于___________。
a．氧化还原反应 b．化合反应
(3)氧化主要是用氧气将吸收塔排出海水中的HSO、SO、H2SO3氧化为SO，写出其中H2SO3被氧化为SO的离子方程式___________。
18．按下列要求，从①烧碱②盐酸③熟石灰④固体二氧化碳⑤硫酸中选出选出适当的
物质，填在相应的横线上（填标号）：
（1）少量存在于人体的胃液中，能帮助消化的物质是___________；
（2）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是_________；
（3）既有强烈腐蚀性和极易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的液体物质是_________；
（4）可用作制冷剂的是____________。
19．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)广泛用于化工、医药工业、食品工业等，为白色结晶粉末，水溶液呈酸性，易被氧化。回答下列问题：
(1)实验室制备少量Na2S2O5的实验装置如图：
①装置甲中的反应先生成NaHSO3，NaHSO3再发生分解生成Na2S2O5。生成NaHSO3的离子方程式为__；通SO2气体的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是__；水浴加热温度为40℃左右，若反应温度过高可能会生成Na2SO3和Na2SO4等杂质。检验溶液中是否含离子的方法是___。
②装置乙的作用是__。
(2)Na2S2O5是常用的食品添加剂，常用于葡萄酒、果脯、拉面等食品中。
①为检验某白葡萄酒中是否含有Na2S2O5能否用酸性KMnO4溶液检验 作出判断并说明理由___。
②向一定质量的高筋面粉中分别添加不同比例的焦亚硫酸钠，加入适量NaCl、水、和面、熟化、揉搓、拉伸至面筋柔顺，用模具压制成2mm×60mm的面团条，用专用仪器进行拉伸试验及检测，焦亚硫酸钠的添加比例对二硫。键(—S—S—)含量、游离巯基(—SH)含量和拉伸距离的影响如图所示。
已知：二硫键是维持面筋蛋白弹性的重要结构，其含量过高或过低都会影响面团的延伸性。分析图象可知，拉面中添加焦亚硫酸钠，其在反应中表现出的性质是___；当添加量___(填标号)时，面团延伸性较好。
A．0~0.05‰ B．0.05‰~0.10‰ C．0.1‰~0.15‰ D．0.20‰~0.25‰
(3)根据我国相关规定，焦亚硫酸钠在拉面中的最大使用量为0.05g·kg-1(以二氧化硫残留量计)。若每1kg面粉中添加0.1gNa2S2O3(添加量为0.1‰)，可制得约1.5kg拉面，则理论上拉面中二氧化硫最大残留量约为__g·kg-1(不考虑二氧化硫的反应和挥发)。
20．SO2是一种重要的氧化物,可用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐,也可用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等。
(1)SO2性质多变,若将SO2气体通入氢硫酸中,能看到的现象为:__________,该反应中SO2表现出______性;若将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中,离子反应方程式为_________,该反应中SO2表现出__________性。
(2)SO2有毒,且能形成酸雨,是大气主要污染物之一。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收原理: ①SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O②2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O碱法的吸收原理:将含SO2的尾气通入足量的烧碱溶液中,请写出对应的化学反应方程式__________;
已知:
试剂 Ca(OH)2 NaOH
价格(元/kg) 0.36 2.9
余石灰-石膏法相比,碱法的优点是吸收快、效率高,缺点是__________;
(3)在石灰-石膏法和碱法的基础上,设计了双碱法,能实现物料循环利用。
上述方法中,实现循环利用的物质是__________,请用化学方程式表示在Na2SO3溶液中加入CaO后的反应原理__________。
三、实验题
21．某化学学习小组为了探究铁质材料(碳素钢)和浓硫酸反应的产物，利用下列装置进行了如下实验探究活动：
(1)实验开始后，观察到B中品红溶液褪色，则C中发生反应的离子方程式为___________。
(2)实验过程中观察到H中无水硫酸铜由白色粉末变成蓝色晶体，则G中发生反应的化学方程式为___________，这说明碳素钢与浓硫酸的反应产物中有还原性气体___________(填化学式)产生，试解释产生该气体的原因(填化学方程式)：___________。
(3)若装置D中品红溶液没有褪色，装置E中澄清石灰水变浑浊，根据(1)、(2)、(3)的实验现象，推知碳素钢与浓硫酸反应产生的气体有哪些________；装置H后增加装置I的目的是________。
参考答案：
1．D2．A3．D4．C5．D6．B7．B8．B9．C10．B11．D12．C13．A14．B15．D
16．将钝化后的铁片放入硫酸铜溶液中，若表面不出现红色物质，证明铁片被钝化了
17． a b 2H2SO3 + O2 = 2SO+ 4H+
18． ② ③ ⑤ ④
19．(1) 2SO2+ +H2O=2+CO2 增大接触面积，使SO2气体充分吸收 取少量溶液，加入过量的稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则存在 防止倒吸
(2) 不能，葡萄酒中含有乙醇，也会使酸性KMnO4溶液褪色 还原性 C
(3)0.045
20． 溶液中生成黄色沉淀 氧化性 2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 还原性 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 成本较高 NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2SO3=CaSO3↓+2NaOH
21．(1)
(2) H2 随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，与铁发生反应生成氢气
(3) SO2、CO2、H2 防止空气中的水蒸气进入H中，影响实验结果
一、单选题
1．化学与环境、科学、技术密切相关。下列有关说法中正确的是
A．酒精能杀菌，浓度越大效果越好
B．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中
C．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝
D．海水提镁、炼铁、制造玻璃等工业都用到石灰石
2．下列物质用途不正确的是
A．NaHCO3----制玻璃 B．Cl2-----制消毒液
C．SO2 ------可作为食品添加剂 D．Al2O3------耐高温材料
3．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红的是
A．KOH B．NaHCO3 C．Cl2 D．SO2
4．高氯酸是化合物中最强的酸，纯的高氯酸的沸点为130°C，市售浓度为70%(w/w)，当浓度大于60%时，受热易分解，热而浓的高氯酸是强氧化剂，遇有机物易发生爆炸。在浓缩市售高氯酸时，最好的方法是
A．磨口仪器，加浓硫酸后蒸馏 B．磨口仪器，直接蒸馏
C．磨口仪器，加浓硫酸后减压蒸馏 D．磨口仪器，加浓磷酸后减压蒸馏
5．某小组同学用下图装置验证的性质，培养皿中①、②、③三个塑料瓶盖内盛有不同物质。向固体上滴加适量稀，迅速用玻璃片将培养皿盖严，实验记录如下。下列说法不正确的是
实验装置 瓶盖 物质 实验现象
① 酸性溶液 紫色褪去
② 蘸有品红溶液的棉花 红色褪去
③ 蒸馏水 无明显变化
A．产生的离子方程式：
B．瓶盖①中的实验现象证明具有还原性
C．瓶盖②中的实验现象证明具有漂白性
D．瓶盖③中的实验现象证明和水不反应
6．下列说法正确的是
A．能用pH试纸测浓硫酸的pH值
B．向浓盐酸中加浓硫酸会有白雾生成
C．工业上用水吸收生成的SO3来得到浓硫酸
D．常温下铁在浓硫酸中钝化，没有发生反应
7．下列实验操作或装置能达到目的的是
A B C D
混合浓硫酸和乙醇 配制一定浓度的溶液 制备并收集CO2 检验氧化产物
A．A B．B C．C D．D
8．以下不能用来鉴别SO2和HCl的是
A．品红溶液 B．石蕊试液 C．澄清石灰水 D．溴水溶液
9．利用如图所示装置进行实验，通入前装置Ⅰ中溶液呈红色。下列说法不合理的是
A．通入后，装置Ⅰ中发生了氧化还原反应
B．与溶液反应的离子方程式是：
C．通入后，装置Ⅰ中溶液不褪色
D．装置Ⅱ的作用是吸收尾气，防止污染空气
10．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A．向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至恰好沉淀：
B．向覆铜板上滴加FeCl3溶液：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
C．向纯碱溶液中滴加少量盐酸：
D．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：
11．下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是
A．用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在干燥的pH试纸上，试纸呈现蓝色，证明HClO是弱酸
B．将一定量的FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液
C．为证明Cu与浓硫酸反应生成了CuSO4，可将反应后的混合液冷却后再加入水，若显蓝色即可证明生成了CuSO4
D．用乙醇、乙酸及浓硫酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片，需在完全冷却后再补加
12．有一瓶溶液，它可能部分被氧化。某同学取该少量溶液，滴入溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是
A．亚硫酸钠已部分被空气中的氧气氧化
B．加入溶液后，生成的沉淀中一定含有
C．被空气氧化的化学方程式为：
D．加入稀硝酸后，不溶沉淀可能是
13．下列说法不正确的是
A．工业上通常以氯气和烧碱为原料制造漂白粉
B．中国华为集团自主研发的“麒麟”芯片在生产时需要用到硅
C．氧化铁是俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料
D．二氧化硫可作食品添加剂起到漂白、防腐和抗氧化等作用
14．下列实验操作、现象及得到的结论均正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A． 将少量加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加溶液，溶液变成血红色 可判断已变质
B． 向蔗糖中加入浓硫酸，变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性
C． 将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液，有白烟产生 溶液一定是浓盐酸
D． 取少许溶液于试管，滴加盐酸酸化的溶液，出现白色沉淀 说明溶液中有
A．A B．B C．C D．D
15．下图中实验装置能达到相应实验目的的是
A．装置甲可用于制备并收集少量干燥氨气
B．装置乙可用于验证反应是否有生成
C．装置丙可用于检验氯化铵受热分解生成的两种气体
D．装置丁可用于比较和的热稳定性
二、填空题
16．常温下，铁遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化，某同学将一洁净光亮的铁片放入浓硫酸中，请设计实验证明钝化的发生____________。
提示：钝化后，在铁片的表面上会生成一层致密的氧化物保护膜。将钝化后的铁片放入硫酸铜溶液中，若表面不出现红色物质，证明铁片被钝化了。
17．海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之间。应用海水脱硫的一种工艺流程如下图所示。
(1)SO2可导致的主要环境问题有___________(填字母序号，下同)。
a．酸雨 b．臭氧层受损
(2)在吸收塔中SO2被海水吸收生成H2SO3，此反应属于___________。
a．氧化还原反应 b．化合反应
(3)氧化主要是用氧气将吸收塔排出海水中的HSO、SO、H2SO3氧化为SO，写出其中H2SO3被氧化为SO的离子方程式___________。
18．按下列要求，从①烧碱②盐酸③熟石灰④固体二氧化碳⑤硫酸中选出选出适当的
物质，填在相应的横线上（填标号）：
（1）少量存在于人体的胃液中，能帮助消化的物质是___________；
（2）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是_________；
（3）既有强烈腐蚀性和极易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的液体物质是_________；
（4）可用作制冷剂的是____________。
19．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)广泛用于化工、医药工业、食品工业等，为白色结晶粉末，水溶液呈酸性，易被氧化。回答下列问题：
(1)实验室制备少量Na2S2O5的实验装置如图：
①装置甲中的反应先生成NaHSO3，NaHSO3再发生分解生成Na2S2O5。生成NaHSO3的离子方程式为__；通SO2气体的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是__；水浴加热温度为40℃左右，若反应温度过高可能会生成Na2SO3和Na2SO4等杂质。检验溶液中是否含离子的方法是___。
②装置乙的作用是__。
(2)Na2S2O5是常用的食品添加剂，常用于葡萄酒、果脯、拉面等食品中。
①为检验某白葡萄酒中是否含有Na2S2O5能否用酸性KMnO4溶液检验 作出判断并说明理由___。
②向一定质量的高筋面粉中分别添加不同比例的焦亚硫酸钠，加入适量NaCl、水、和面、熟化、揉搓、拉伸至面筋柔顺，用模具压制成2mm×60mm的面团条，用专用仪器进行拉伸试验及检测，焦亚硫酸钠的添加比例对二硫。键(—S—S—)含量、游离巯基(—SH)含量和拉伸距离的影响如图所示。
已知：二硫键是维持面筋蛋白弹性的重要结构，其含量过高或过低都会影响面团的延伸性。分析图象可知，拉面中添加焦亚硫酸钠，其在反应中表现出的性质是___；当添加量___(填标号)时，面团延伸性较好。
A．0~0.05‰ B．0.05‰~0.10‰ C．0.1‰~0.15‰ D．0.20‰~0.25‰
(3)根据我国相关规定，焦亚硫酸钠在拉面中的最大使用量为0.05g·kg-1(以二氧化硫残留量计)。若每1kg面粉中添加0.1gNa2S2O3(添加量为0.1‰)，可制得约1.5kg拉面，则理论上拉面中二氧化硫最大残留量约为__g·kg-1(不考虑二氧化硫的反应和挥发)。
20．SO2是一种重要的氧化物,可用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐,也可用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等。
(1)SO2性质多变,若将SO2气体通入氢硫酸中,能看到的现象为:__________,该反应中SO2表现出______性;若将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中,离子反应方程式为_________,该反应中SO2表现出__________性。
(2)SO2有毒,且能形成酸雨,是大气主要污染物之一。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收原理: ①SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O②2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O碱法的吸收原理:将含SO2的尾气通入足量的烧碱溶液中,请写出对应的化学反应方程式__________;
已知:
试剂 Ca(OH)2 NaOH
价格(元/kg) 0.36 2.9
余石灰-石膏法相比,碱法的优点是吸收快、效率高,缺点是__________;
(3)在石灰-石膏法和碱法的基础上,设计了双碱法,能实现物料循环利用。
上述方法中,实现循环利用的物质是__________,请用化学方程式表示在Na2SO3溶液中加入CaO后的反应原理__________。
三、实验题
21．某化学学习小组为了探究铁质材料(碳素钢)和浓硫酸反应的产物，利用下列装置进行了如下实验探究活动：
(1)实验开始后，观察到B中品红溶液褪色，则C中发生反应的离子方程式为___________。
(2)实验过程中观察到H中无水硫酸铜由白色粉末变成蓝色晶体，则G中发生反应的化学方程式为___________，这说明碳素钢与浓硫酸的反应产物中有还原性气体___________(填化学式)产生，试解释产生该气体的原因(填化学方程式)：___________。
(3)若装置D中品红溶液没有褪色，装置E中澄清石灰水变浑浊，根据(1)、(2)、(3)的实验现象，推知碳素钢与浓硫酸反应产生的气体有哪些________；装置H后增加装置I的目的是________。
参考答案：
1．D2．A3．D4．C5．D6．B7．B8．B9．C10．B11．D12．C13．A14．B15．D
16．将钝化后的铁片放入硫酸铜溶液中，若表面不出现红色物质，证明铁片被钝化了
17． a b 2H2SO3 + O2 = 2SO+ 4H+
18． ② ③ ⑤ ④
19．(1) 2SO2+ +H2O=2+CO2 增大接触面积，使SO2气体充分吸收 取少量溶液，加入过量的稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则存在 防止倒吸
(2) 不能，葡萄酒中含有乙醇，也会使酸性KMnO4溶液褪色 还原性 C
(3)0.045
20． 溶液中生成黄色沉淀 氧化性 2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 还原性 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 成本较高 NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2SO3=CaSO3↓+2NaOH
21．(1)
(2) H2 随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，与铁发生反应生成氢气
(3) SO2、CO2、H2 防止空气中的水蒸气进入H中，影响实验结果