4.2硫及其化合物的相互转化 同步练习（含答案） 2022-2023学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 4.2硫及其化合物的相互转化 同步练习（含答案） 2022-2023学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 352.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-05-11 09:01:01 | ||
图片预览
文档简介
4.2硫及其化合物的相互转化
一、单选题
1．实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu。以下有关该反应的说法正确的是( )
A．产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为＋1 B．CuI既是氧化剂，又是还原剂
C．Hg与Cu均发生氧化反应 D．Cu是还原产物
2．部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是
A．物质a是一种具有还原性的气体 B．气体a、c均可用e的浓溶液干燥
C．盐g与盐f之间也可能发生反应 D．溶液d久置于空气中会生成e
3．将逐渐取代成为生产自来水的消毒剂。工业上常通过如下反应制取：(未配平)。下列说法正确的是
A．被氧化
B．氧化性：
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为
D．每生成转移2mol电子
4．已知有如下反应：①2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2 ②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－ ③2Fe(CN)64-＋I2=2Fe(CN) 63-＋2I－，试判断氧化性强弱顺序正确的是（ ）
A．Fe3＋＞Br2＞I2＞Fe(CN)63-
B．Br2＞I2＞Fe3＋＞Fe(CN)63-
C．Br2＞Fe3＋＞I2＞Fe(CN)63-
D．Fe(CN)63-＞Fe3＋＞Br2＞I2
5．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L CCl4所含的分子数为NA
B．反应5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O生成112g N2时，转移电子数目为15NA
C．1 mol FeCl3与水反应完全转化为氢氧化铁胶体后，胶体粒子的数目为NA
D．1mol·L-1 Na2CO3溶液中Na+的数目为2NA
6．反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
①2NaI＋MnO2＋3H2SO4＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2
②2NaIO3＋5NaSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2
下列说法正确的是
A．两个反应中硫元素均被氧化
B．碘元素在反应①中被氧化、在反应②中被还原
C．由①②可得氧化性：＞MnO2＞I2
D．反应①②中生成等质量的I2时，转移电子数之比为2：5
7．将含铁单质5.6g的Fe—Cu混合物完全溶解于足量某浓度硝酸中，收集反应产生的混合气体NO2、NO，折合成标准状况体积为8.96L。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，分离出产生的沉淀充分灼烧至重量不再改变后称量，比最初混合物质量增加了4.8g。根据题意下列说法正确的是
A．Fe—Cu混合物中Cu的质量为4.8g
B．混合气体的组成为0.1molNO和0.3molNO2
C．反应消耗硝酸的物质的量为0.4mol
D．取等质量该混合物与足量稀硫酸反应，最多消耗0.2mol稀硫酸
8．Al遇到极稀的硝酸发生反应：8Al+30HNO3=3NH4NO3+8Al(NO3)3+9H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．反应中每消耗2.7g金属Al，转移的电子数为3NA
B．1molNH含有的质子数为10NA
C．1.0g由H218O与D2O组成的混合物中所含有的中子总数为0.5NA
D．0.1mol·L-1Al(NO3)3溶液中，所含阳离子数目为0.1NA
9．现取m g镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加b mol/LNaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g ，则下列有关该说法中不正确的有（ ）
A．标准状况下生成N的体积为L
B．沉淀中OH-的质量为17bVg
C．恰好溶解后溶液中的NO3-的物质的量为mol
D．与合金反应的硝酸的物质的量为(+)mol
10．高铁酸钾(K2FeO4)是种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：
下列叙述错误的是
A．反应I不能在常温下进行
B．实验室用含4molHCl的浓盐酸与足量的反应，制得的体积在标准状况下小于22.4L
C．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
D．最后一步能制取K2FeO4的原因可能是相同温度下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4
11．复印机工作时易产生臭氧，臭氧具有强氧化性，可使润湿的KI-淀粉试纸变蓝。反应为O3+2KI+H2O = 2KOH+I2+O2，关于此反应的说法正确的是
A．1 mol O3得到4 mol电子
B．O3是氧化剂，H2O与KI是还原剂
C．氧化性强弱顺序：O3＞I2
D．氧化产物I2与还原产物KOH的物质的量之比是1∶2
12．2022年6月5日，我国神舟十四号载人飞船发射取得圆满成功，飞船的天线用钛镍记忆合金制造，工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛的过程如下：
反应①：
反应②：在氩气环境中，
下列说法正确的是
A．反应①中被氧化，C、被还原
B．反应①中每生成0.1molCO，转移0.2mol电子
C．反应②中氯化物的总质量保持不变
D．反应①、②中钛元素的化合价都发生了变化
13．已知还原性Cl-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2，判断下列反应不能发生的是
A．2Fe3++SO2+2H2O=SO+4H++2Fe2+ B．H2O2+2H++SO=SO2+O2+2H2O
C．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2
14．歌曲《青花瓷》唱道“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3 (碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是
A．“铜绿”从物质的分类角度来看属于碱
B．该反应是氧化还原反应，化合价发生改变的只有两种元素
C．该反应中铜得电子，O2失电子
D．“铜绿”与硫酸溶液不反应
15．在常温下，发生下列几个反应：
①
②
③
根据上述反应，下列结论判断正确的是
A．是的氧化产物
B．反应①中每生成，转移电子
C．溶液中可发生：
D．还原性强弱的顺序为
二、填空题
16．HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水，易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可以服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是___________(填序号)。
A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D．亚硝酸盐是还原剂
(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是____ (填序号)。
A．加入稀盐酸，观察是否有气泡产生
B．加入AgNO3，观察是否有沉淀产生
C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液，观察溶液颜色(I2遇淀粉呈蓝色)
(3)某同学把氯气通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：____。
(4)高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式。________Fe(OH)3 +______ClO-+______OH- =___________ FeO+_____Cl-+____
17．Ⅰ.在常温常压下，有以下10种物质，请回答下列问题：
①干冰②氯化钠③蔗糖④稀硫酸⑤溶液⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钡溶液⑧氯化氢⑨
(1)其中能导电的是_______(填写序号，下同)；属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______。
(2)写出物质④和⑦反应的离子方程式：_______。
Ⅱ.饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为：。请回答下列问题：
(3)上述反应中，被氧化的元素是_______，还原产物是_______。
(4)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：_____
(5)请配平下列离子方程式：_____
18．小美在五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。请完成下列问题：
(1)五连环中发生的反应中
①属于置换反应的化学方程式为_______；
②属于复分解反应的化学方程式为_______；
③属于化合反应的化学方程式为_______。
(2)写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式_______。
(3)上述反应中属于氧化还原反应的有_______个。
19．化学与生产、生活、环境息息相关。从化学视角回答下列问题：
(1)钠在空气中的燃烧产物A可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，涉及的主要反应的化学方程式为_______(写一种即可)。
(2)家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣、纸棉纤维等而造成堵塞，此时可用固体管道疏通剂进行疏通。管道疏通剂主要成分为铝和氢氧化钠，疏通管道时发生反应的离子方程式是_______，必须注意的安全警示是_______。
(3)亚硝酸钠被称为工业盐，有毒，但在肉类制品加工中又可以加入极少量用作发色剂、防微生物剂、防腐剂，在漂白、电镀和金属处理等方面有应用。已知NaNO2能发生反应：_______NaNO2+_______HI→_______NO↑+_______I2+_______NaI+_______H2O
①配平上述化学方程式，并在方程式上面用“双线桥”标明电子转移的方向和数目_______。
②该反应中HI表现的性质是_______；氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______；反应中转移0.3 mol电子时生成标准状况下的NO_______L。
③误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒，维生素C在解毒过程中作_______剂。
20．下图为铁元素的价类二维图，其中箭头表示部分物质间的转化关系(条件略去)。
回答下列问题：
(1)工业上冶炼铁的主要方法是_______(填标号)。
A．热分解法 B．高温还原法 C．电解法 D．物理富集法
(2)在潮湿的空气里，钢铁表面吸附了一薄层水膜，其中含有少量、、等，它与钢铁里的铁和少量的_______(填化学式)形成了无数微小的原电池，使钢铁发生电化学腐蚀。
(3)检验溶液中是否存在可选用的试剂是_______。
(4)写出一个能实现图中转化⑦的离子方程式_______。
(5)高铁酸盐(含)常用作杀菌消毒剂，从化合价的角度分析是因为其具有_______性(填“氧化”或“还原”)。用与在强碱性条件下可制取，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
三、实验题
21．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，是一种重要的化工产品，常在染料、药品的生产里作还原剂或漂白剂。已知Na2S2O4易溶于水，难溶于甲醇，易被空气氧化，遇水迅速分解，在碱性条件下较稳定，可与盐酸发生反应：2Na2S2O4+4HCl=4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O。实验室常用甲酸钠(HCOONa)法制备Na2S2O4，操作步骤及装置图(夹持仪器略去)如图：
I.安装好整套装置，检查装置气密性，然后再加入相应的试剂。
II.向装置中先通入一段时间N2，再向装置中通入SO2
III.控制温度60~70℃，向甲酸钠的甲醇溶液中，边搅拌边滴加Na2CO3甲醇溶液，即可生成Na2S2O4。
IV.冷却至40~50℃，过滤，洗涤干燥。回答下列问题：
(1)仪器A的名称是_____。
(2)步骤II中要先通入一段时间N2，目的是_____。
(3)上述装置中还需补充的实验仪器或装置：_____。
(4)制取SO2：供选择的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)有：大试管、烧杯、圆底烧瓶、分液漏斗、导气管；化学试剂有：铜、浓硫酸、亚硫酸钠固体。请写出制取SO2的化学方程式：_____。
(5)步骤III中的HCOONa被氧化为CO2，生成Na2S2O4的化学方程式为：_____。
(6)步骤IV用甲醇对Na2S2O4进行洗涤可提高纯度，简述洗涤步骤：在无氧环境中_____。
(7)隔绝空气加热Na2S2O4固体，可得到产物Na2SO3和Na2S2O3。某实验小组由于没有做到完全隔绝空气，得到的产物中还含有Na2SO4。完成表中的内容，证明该分解产物中含有Na2SO4。(可选试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、KMnO4溶液)
实验步骤 预期的实验现象
步骤1：取少量分解产物于试管，加水溶解，加入足量稀盐酸 现象1：①_____
步骤2：过滤，②_____ 现象2：③_____
参考答案：
1．D2．B3．C4．C5．B6．B7．B8．C9．B10．C11．C12．C13．B14．B15．C
16．(1)D
(2)B
(3)NO+Cl2+H2O=NO +2H++2Cl-
(4)2Fe(OH)3 +3ClO-+4OH- =2FeO+3Cl-+5H2O
17．(1) ④⑤⑦ ②⑥⑧ ①③⑨
(2)Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
(3) Al N2
(4)
(5)8Fe2++10H++2NO=8Fe3++N2O↑+5H2O
18． Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ NaOH+HCl= NaCl+H2O CO2+C 2CO CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O或CO2+NaOH=NaHCO3 2
19． 远离明火，避免发生爆炸 还原性和酸性 1:1 6.72 还原
20．(1)B
(2)C
(3)溶液
(4)
(5) 氧化性 3∶2
21．(1)恒压滴液漏斗
(2)排干净装置内的空气，避免Na2S2O4被O2氧化
(3)温度计、水浴加热装置
(4)Na2SO3+2H2SO4(浓)=2NaHSO4+SO2↑+H2O(或Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O)
(5)2HCOONa+4SO2+Na2CO3=2Na2S2O4+H2O+3CO2
(6)在漏斗(过滤器)中，加入甲醇至浸没晶体，待甲醇自然流尺尽，重复2~3次
(7) 产生有刺激性气味的气体和淡黄色沉淀 取滤液于新的试管中，加入BaCl2溶液 生成白色沉淀
一、单选题
1．实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu。以下有关该反应的说法正确的是( )
A．产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为＋1 B．CuI既是氧化剂，又是还原剂
C．Hg与Cu均发生氧化反应 D．Cu是还原产物
2．部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是
A．物质a是一种具有还原性的气体 B．气体a、c均可用e的浓溶液干燥
C．盐g与盐f之间也可能发生反应 D．溶液d久置于空气中会生成e
3．将逐渐取代成为生产自来水的消毒剂。工业上常通过如下反应制取：(未配平)。下列说法正确的是
A．被氧化
B．氧化性：
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为
D．每生成转移2mol电子
4．已知有如下反应：①2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2 ②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－ ③2Fe(CN)64-＋I2=2Fe(CN) 63-＋2I－，试判断氧化性强弱顺序正确的是（ ）
A．Fe3＋＞Br2＞I2＞Fe(CN)63-
B．Br2＞I2＞Fe3＋＞Fe(CN)63-
C．Br2＞Fe3＋＞I2＞Fe(CN)63-
D．Fe(CN)63-＞Fe3＋＞Br2＞I2
5．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L CCl4所含的分子数为NA
B．反应5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O生成112g N2时，转移电子数目为15NA
C．1 mol FeCl3与水反应完全转化为氢氧化铁胶体后，胶体粒子的数目为NA
D．1mol·L-1 Na2CO3溶液中Na+的数目为2NA
6．反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
①2NaI＋MnO2＋3H2SO4＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2
②2NaIO3＋5NaSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2
下列说法正确的是
A．两个反应中硫元素均被氧化
B．碘元素在反应①中被氧化、在反应②中被还原
C．由①②可得氧化性：＞MnO2＞I2
D．反应①②中生成等质量的I2时，转移电子数之比为2：5
7．将含铁单质5.6g的Fe—Cu混合物完全溶解于足量某浓度硝酸中，收集反应产生的混合气体NO2、NO，折合成标准状况体积为8.96L。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，分离出产生的沉淀充分灼烧至重量不再改变后称量，比最初混合物质量增加了4.8g。根据题意下列说法正确的是
A．Fe—Cu混合物中Cu的质量为4.8g
B．混合气体的组成为0.1molNO和0.3molNO2
C．反应消耗硝酸的物质的量为0.4mol
D．取等质量该混合物与足量稀硫酸反应，最多消耗0.2mol稀硫酸
8．Al遇到极稀的硝酸发生反应：8Al+30HNO3=3NH4NO3+8Al(NO3)3+9H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．反应中每消耗2.7g金属Al，转移的电子数为3NA
B．1molNH含有的质子数为10NA
C．1.0g由H218O与D2O组成的混合物中所含有的中子总数为0.5NA
D．0.1mol·L-1Al(NO3)3溶液中，所含阳离子数目为0.1NA
9．现取m g镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加b mol/LNaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g ，则下列有关该说法中不正确的有（ ）
A．标准状况下生成N的体积为L
B．沉淀中OH-的质量为17bVg
C．恰好溶解后溶液中的NO3-的物质的量为mol
D．与合金反应的硝酸的物质的量为(+)mol
10．高铁酸钾(K2FeO4)是种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：
下列叙述错误的是
A．反应I不能在常温下进行
B．实验室用含4molHCl的浓盐酸与足量的反应，制得的体积在标准状况下小于22.4L
C．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
D．最后一步能制取K2FeO4的原因可能是相同温度下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4
11．复印机工作时易产生臭氧，臭氧具有强氧化性，可使润湿的KI-淀粉试纸变蓝。反应为O3+2KI+H2O = 2KOH+I2+O2，关于此反应的说法正确的是
A．1 mol O3得到4 mol电子
B．O3是氧化剂，H2O与KI是还原剂
C．氧化性强弱顺序：O3＞I2
D．氧化产物I2与还原产物KOH的物质的量之比是1∶2
12．2022年6月5日，我国神舟十四号载人飞船发射取得圆满成功，飞船的天线用钛镍记忆合金制造，工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛的过程如下：
反应①：
反应②：在氩气环境中，
下列说法正确的是
A．反应①中被氧化，C、被还原
B．反应①中每生成0.1molCO，转移0.2mol电子
C．反应②中氯化物的总质量保持不变
D．反应①、②中钛元素的化合价都发生了变化
13．已知还原性Cl-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2，判断下列反应不能发生的是
A．2Fe3++SO2+2H2O=SO+4H++2Fe2+ B．H2O2+2H++SO=SO2+O2+2H2O
C．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2
14．歌曲《青花瓷》唱道“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3 (碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是
A．“铜绿”从物质的分类角度来看属于碱
B．该反应是氧化还原反应，化合价发生改变的只有两种元素
C．该反应中铜得电子，O2失电子
D．“铜绿”与硫酸溶液不反应
15．在常温下，发生下列几个反应：
①
②
③
根据上述反应，下列结论判断正确的是
A．是的氧化产物
B．反应①中每生成，转移电子
C．溶液中可发生：
D．还原性强弱的顺序为
二、填空题
16．HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水，易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可以服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是___________(填序号)。
A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D．亚硝酸盐是还原剂
(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是____ (填序号)。
A．加入稀盐酸，观察是否有气泡产生
B．加入AgNO3，观察是否有沉淀产生
C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液，观察溶液颜色(I2遇淀粉呈蓝色)
(3)某同学把氯气通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：____。
(4)高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式。________Fe(OH)3 +______ClO-+______OH- =___________ FeO+_____Cl-+____
17．Ⅰ.在常温常压下，有以下10种物质，请回答下列问题：
①干冰②氯化钠③蔗糖④稀硫酸⑤溶液⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钡溶液⑧氯化氢⑨
(1)其中能导电的是_______(填写序号，下同)；属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______。
(2)写出物质④和⑦反应的离子方程式：_______。
Ⅱ.饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为：。请回答下列问题：
(3)上述反应中，被氧化的元素是_______，还原产物是_______。
(4)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：_____
(5)请配平下列离子方程式：_____
18．小美在五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。请完成下列问题：
(1)五连环中发生的反应中
①属于置换反应的化学方程式为_______；
②属于复分解反应的化学方程式为_______；
③属于化合反应的化学方程式为_______。
(2)写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式_______。
(3)上述反应中属于氧化还原反应的有_______个。
19．化学与生产、生活、环境息息相关。从化学视角回答下列问题：
(1)钠在空气中的燃烧产物A可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，涉及的主要反应的化学方程式为_______(写一种即可)。
(2)家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣、纸棉纤维等而造成堵塞，此时可用固体管道疏通剂进行疏通。管道疏通剂主要成分为铝和氢氧化钠，疏通管道时发生反应的离子方程式是_______，必须注意的安全警示是_______。
(3)亚硝酸钠被称为工业盐，有毒，但在肉类制品加工中又可以加入极少量用作发色剂、防微生物剂、防腐剂，在漂白、电镀和金属处理等方面有应用。已知NaNO2能发生反应：_______NaNO2+_______HI→_______NO↑+_______I2+_______NaI+_______H2O
①配平上述化学方程式，并在方程式上面用“双线桥”标明电子转移的方向和数目_______。
②该反应中HI表现的性质是_______；氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______；反应中转移0.3 mol电子时生成标准状况下的NO_______L。
③误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒，维生素C在解毒过程中作_______剂。
20．下图为铁元素的价类二维图，其中箭头表示部分物质间的转化关系(条件略去)。
回答下列问题：
(1)工业上冶炼铁的主要方法是_______(填标号)。
A．热分解法 B．高温还原法 C．电解法 D．物理富集法
(2)在潮湿的空气里，钢铁表面吸附了一薄层水膜，其中含有少量、、等，它与钢铁里的铁和少量的_______(填化学式)形成了无数微小的原电池，使钢铁发生电化学腐蚀。
(3)检验溶液中是否存在可选用的试剂是_______。
(4)写出一个能实现图中转化⑦的离子方程式_______。
(5)高铁酸盐(含)常用作杀菌消毒剂，从化合价的角度分析是因为其具有_______性(填“氧化”或“还原”)。用与在强碱性条件下可制取，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
三、实验题
21．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，是一种重要的化工产品，常在染料、药品的生产里作还原剂或漂白剂。已知Na2S2O4易溶于水，难溶于甲醇，易被空气氧化，遇水迅速分解，在碱性条件下较稳定，可与盐酸发生反应：2Na2S2O4+4HCl=4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O。实验室常用甲酸钠(HCOONa)法制备Na2S2O4，操作步骤及装置图(夹持仪器略去)如图：
I.安装好整套装置，检查装置气密性，然后再加入相应的试剂。
II.向装置中先通入一段时间N2，再向装置中通入SO2
III.控制温度60~70℃，向甲酸钠的甲醇溶液中，边搅拌边滴加Na2CO3甲醇溶液，即可生成Na2S2O4。
IV.冷却至40~50℃，过滤，洗涤干燥。回答下列问题：
(1)仪器A的名称是_____。
(2)步骤II中要先通入一段时间N2，目的是_____。
(3)上述装置中还需补充的实验仪器或装置：_____。
(4)制取SO2：供选择的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)有：大试管、烧杯、圆底烧瓶、分液漏斗、导气管；化学试剂有：铜、浓硫酸、亚硫酸钠固体。请写出制取SO2的化学方程式：_____。
(5)步骤III中的HCOONa被氧化为CO2，生成Na2S2O4的化学方程式为：_____。
(6)步骤IV用甲醇对Na2S2O4进行洗涤可提高纯度，简述洗涤步骤：在无氧环境中_____。
(7)隔绝空气加热Na2S2O4固体，可得到产物Na2SO3和Na2S2O3。某实验小组由于没有做到完全隔绝空气，得到的产物中还含有Na2SO4。完成表中的内容，证明该分解产物中含有Na2SO4。(可选试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、KMnO4溶液)
实验步骤 预期的实验现象
步骤1：取少量分解产物于试管，加水溶解，加入足量稀盐酸 现象1：①_____
步骤2：过滤，②_____ 现象2：③_____
参考答案：
1．D2．B3．C4．C5．B6．B7．B8．C9．B10．C11．C12．C13．B14．B15．C
16．(1)D
(2)B
(3)NO+Cl2+H2O=NO +2H++2Cl-
(4)2Fe(OH)3 +3ClO-+4OH- =2FeO+3Cl-+5H2O
17．(1) ④⑤⑦ ②⑥⑧ ①③⑨
(2)Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
(3) Al N2
(4)
(5)8Fe2++10H++2NO=8Fe3++N2O↑+5H2O
18． Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ NaOH+HCl= NaCl+H2O CO2+C 2CO CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O或CO2+NaOH=NaHCO3 2
19． 远离明火，避免发生爆炸 还原性和酸性 1:1 6.72 还原
20．(1)B
(2)C
(3)溶液
(4)
(5) 氧化性 3∶2
21．(1)恒压滴液漏斗
(2)排干净装置内的空气，避免Na2S2O4被O2氧化
(3)温度计、水浴加热装置
(4)Na2SO3+2H2SO4(浓)=2NaHSO4+SO2↑+H2O(或Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O)
(5)2HCOONa+4SO2+Na2CO3=2Na2S2O4+H2O+3CO2
(6)在漏斗(过滤器)中，加入甲醇至浸没晶体，待甲醇自然流尺尽，重复2~3次
(7) 产生有刺激性气味的气体和淡黄色沉淀 取滤液于新的试管中，加入BaCl2溶液 生成白色沉淀