5.1元素周期律和元素周期表 同步练习（含答案）2022-2023学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 5.1元素周期律和元素周期表 同步练习（含答案）2022-2023学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 141.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-05-11 14:11:05 | ||
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文档简介
5.1元素周期律和元素周期表
一、单选题
1．有关Li、Na、K、Rb的叙述不正确的是
A．碱性：KOH>LiOH B．原子半径：r（K）>r（Na）
C．它们的单质燃烧时火焰均呈紫色 D．实验室中少量的钠可保存在煤油中
2．下列有关卤素单质及其化合物的说法正确的是
A．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易
B．卤化氢的稳定性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增大
C．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
D．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深
3．下列关于卤素(用X表示)的叙述中，正确的是
A．卤素单质都可与水反应生成相应的无氧酸和含氧酸
B．HX的热稳定性随卤素核电荷数增加而增强
C．卤素单质的颜色随相对分子质量增大而加深
D．X-的还原性依次为F->Cl->Br->I-
4．下列各组性质的比较，正确的是
A．热稳定性：NaHCO3>Na2CO3 B．氧化性：Br2>I2
C．酸性：HClO>H2CO3 D．还原性：Cl->S2-
5．氧元素有三种核素：、、，它们在自然界中所占的原子个数百分比分别为a%、b%、c%，则下列说法正确的是（ ）
A．一个原子的质量为16g
B．氧元素的近似相对原子质量为
C．氧元素的近似相对原子质量为
D．氧元素的相对原子质量为
6．下图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．气态氢化物的稳定性：Z＞W＞X＞Y
C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等
D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱
7．主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，且它们的原子序数均不超过20。已知X原子最外层电子数是其最内层电子数的2倍，Y的最高正价与最低负价代数和为2，Z的周期数等于其族序数，W的最外层电子数与X的核外电子数相等，R的最外层电子数等于W和X的最外层电子数之差。下列说法正确的是
A．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(X)
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Y
C．常温下Z的单质与Y的最高价含氧酸浓溶液不发生反应
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＜R
8．某无色透明的溶液，能与铝反应放出H2，此溶液中可以大量共存的离子组是
A．OH－、Mg2＋、CO、Ba2＋ B．K＋、H＋、SO、HCO
C．Ba2＋、NO、Cl－、OH- D．Cu2＋、Na＋、Cl－、SO
9．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X和Y各自组成的单质是空气的主要成分，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是
A．离子半径的大小顺序为
B．元素X与Y最多可形成4种化合物
C．元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应
D．元素Q的氧化物对应水化物酸性比W的强
10．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X的一种核素可用于鉴定古文物的年代，Y的最外层电子数等于其电子层数；Z元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成Z单质和水。下列说法正确的是
A．原子半径：YZ
C．是形成酸雨的主要物质 D．将水溶液蒸干并灼烧可得固体
11．已知前20号元素的离子：aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-电子层结构相同，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是
A．原子半径大小：D﹤C﹤B﹤A B．它们一定都是短周期元素
C．单质的还原性：B＞A D．原子序数：B＞A＞C＞D
12．短周期元素X、Y、Z、W、E原子序数依次增大。X是密度最小的金属，是当前动力电池的重要构成元素，X与Y同主族，Z原子的K层电子数比M层电子数少1个，W、E相邻，可形成所有原子最外层8电子稳定结构的E—W—W—E化合物。下列说法正确的是
A．原子半径：Z>Y>X
B．简单氢化物的热稳定性：W>E
C．化合物E—W—W—E中E的化合价为正价
D．Y、Z、W三种元素的最高价氧化物的水化物能相互反应
13．下列性质比较中，正确的是
A．沸点：
B．热稳定性：
C．酸性：
D．在水中的溶解度：
14．大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子(如图所示)。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Z同主族。下列说法正确的是
A．原子半径：Z＞X＞Y B．气态氢化物的稳定性：Z＞X＞Y
C．Z的氯化物的分子式一定为ZCl3 D．此阴离子中Y、Z均满足8电子稳定结构
15．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是形成化合物最多的元素，且X常见化合价为＋1和－1，Y原子最外层电子数是次外层的3倍；Z与X处于同一主族，W的原子序数是Y的2倍。下列叙述不正确的是
A．原子半径的大小顺序：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)
B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
C．化合物Z2Y2与X2Y反应时，Z2Y2既是氧化剂又是还原剂
D．由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物其水溶液一定显酸性
二、填空题
16．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①元素周期表中Z与Y相邻，Z与W也相邻；
②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
请填空：
(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期？_______(填“是”或“否”)，理由是_______。
(2)Y是_______，Z是_______，W是_______。
(3)X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。写出该化合物的化学式_______。
17．元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知一些元素的部分知识如下表所示。
元素 O(氧) S(硫) Se(硒) Te(碲)
单质熔点/℃ 218.4 113 450
单质沸点/℃ 183 444.6 685 1390
元素主要化合价 2 2，+4，+6 2，+4，+6
回答下列问题：
(1)硒原子最外层电子数为_______。
(2)依据元素周期律和表中知识，预测单质硒的熔点范围_______；元素硒的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______。
(3)从物质类别和硫元素的价态分析，在一定条件下，SO2能与下列物质发生反应，在横线上写出反应产物中含硫物质的化学式：①NaOH溶液_______，②H2S_______，③Na2O2_______。
(4)已知硒最高价氧化物对应的水化物硒酸是强酸，写出能证明硒酸比碳酸强的离子方程式：_______。
18．为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题：
(1)据汞的原子结构示意图，汞在第_______周期。
(2)硒(Se)与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断不正确的是_______。
a．硒元素的最低负化合价为-2
b．二氧化硒()具有还原性
c．硒的氧化物对应的水化物属于强酸
(3)氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，磷(P)、砷(As)也是氮族元素。
①砷有多种同位素原子，其中稳定的核素是，它的中子数为_______。
②已知与的性质相似，则对性质的推测不正确的是_______(填序号)。
a．含有离子键和共价键
b．能与溶液反应
c．与加热充分分解产物的种类完全一样
③下列关于第ⅤA族元素及其化合物的说法不正确的是_______(填字母)。
a．热稳定性： b．酸性：
c．的氧化物的水化物是强碱 d．形成的简单离子半径随着原子序数递增而增大
(4)砷酸()可用于制造杀虫剂、药物。溶于稀硝酸中可得砷酸，此反应的化学方程式：_______。
19．氟元素的非金属性在元素周期表中是否是最强的？根据所学知识对比其性质与非金属氯的性质发现了什么？_______
20．如图是元素周期表的一部分。回答下列问题：
溴被称为海洋元素。
(1)溴在元素周期表中位于第___________周期___________族。
(2)表中与溴同主族的元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸是___________(填化学式)。
(3)能够证明溴的非金属性强于碘的方法是___________(写出一种即可)。
三、实验题
21．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用图装置完成了氧元素的非金属性比硫元素强的实验研究。回答下列问题：
(1)图中A的仪器名称是______________，D的作用是__________。
(2)N、C、Si的非金属性由强到弱的顺序是：____________________；从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：
A中试剂为_________，试剂C为__________(填序号)。
①稀HNO3溶液 ②稀盐酸 ③碳酸钙 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2
(3)①乙同学设计的实验所用到试剂A为_______；试剂B为________；试剂C为________。
②写出C中发生反应的化学方程式_________________________。
参考答案：
1．C2．D3．C4．B5．B6．C7．D8．C9．C10．B11．D12．D13．D14．A15．B
16． 否 若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17 N O S (NH4)2SO4
17．(1)6
(2) 113至450 H2SeO4
(3) Na2SO3或NaHSO3 S Na2SO4
(4)或
18．(1)六
(2)c
(3) 42 c c
(4)
19．氟元素的非金属性在元素周期表中是最强的，跟非金属氯属于同一主族，原子核外最外层电子排布相同，化学性质相似，但是氟的非金属性要强
20．(1) 四 ⅦA
(2)HClO4
(3)高溴酸的酸性强于高碘酸或溴化氢的稳定性强于碘化氢
21． 长颈漏斗 防止倒吸 N、C、Si ① ④ 双氧水 二氧化锰 氢硫酸或硫化钠溶液 2H2S+O2=2S↓+2H2O
一、单选题
1．有关Li、Na、K、Rb的叙述不正确的是
A．碱性：KOH>LiOH B．原子半径：r（K）>r（Na）
C．它们的单质燃烧时火焰均呈紫色 D．实验室中少量的钠可保存在煤油中
2．下列有关卤素单质及其化合物的说法正确的是
A．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易
B．卤化氢的稳定性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增大
C．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
D．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深
3．下列关于卤素(用X表示)的叙述中，正确的是
A．卤素单质都可与水反应生成相应的无氧酸和含氧酸
B．HX的热稳定性随卤素核电荷数增加而增强
C．卤素单质的颜色随相对分子质量增大而加深
D．X-的还原性依次为F->Cl->Br->I-
4．下列各组性质的比较，正确的是
A．热稳定性：NaHCO3>Na2CO3 B．氧化性：Br2>I2
C．酸性：HClO>H2CO3 D．还原性：Cl->S2-
5．氧元素有三种核素：、、，它们在自然界中所占的原子个数百分比分别为a%、b%、c%，则下列说法正确的是（ ）
A．一个原子的质量为16g
B．氧元素的近似相对原子质量为
C．氧元素的近似相对原子质量为
D．氧元素的相对原子质量为
6．下图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．气态氢化物的稳定性：Z＞W＞X＞Y
C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等
D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱
7．主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，且它们的原子序数均不超过20。已知X原子最外层电子数是其最内层电子数的2倍，Y的最高正价与最低负价代数和为2，Z的周期数等于其族序数，W的最外层电子数与X的核外电子数相等，R的最外层电子数等于W和X的最外层电子数之差。下列说法正确的是
A．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(X)
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Y
C．常温下Z的单质与Y的最高价含氧酸浓溶液不发生反应
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＜R
8．某无色透明的溶液，能与铝反应放出H2，此溶液中可以大量共存的离子组是
A．OH－、Mg2＋、CO、Ba2＋ B．K＋、H＋、SO、HCO
C．Ba2＋、NO、Cl－、OH- D．Cu2＋、Na＋、Cl－、SO
9．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X和Y各自组成的单质是空气的主要成分，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是
A．离子半径的大小顺序为
B．元素X与Y最多可形成4种化合物
C．元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应
D．元素Q的氧化物对应水化物酸性比W的强
10．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X的一种核素可用于鉴定古文物的年代，Y的最外层电子数等于其电子层数；Z元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成Z单质和水。下列说法正确的是
A．原子半径：Y
C．是形成酸雨的主要物质 D．将水溶液蒸干并灼烧可得固体
11．已知前20号元素的离子：aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-电子层结构相同，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是
A．原子半径大小：D﹤C﹤B﹤A B．它们一定都是短周期元素
C．单质的还原性：B＞A D．原子序数：B＞A＞C＞D
12．短周期元素X、Y、Z、W、E原子序数依次增大。X是密度最小的金属，是当前动力电池的重要构成元素，X与Y同主族，Z原子的K层电子数比M层电子数少1个，W、E相邻，可形成所有原子最外层8电子稳定结构的E—W—W—E化合物。下列说法正确的是
A．原子半径：Z>Y>X
B．简单氢化物的热稳定性：W>E
C．化合物E—W—W—E中E的化合价为正价
D．Y、Z、W三种元素的最高价氧化物的水化物能相互反应
13．下列性质比较中，正确的是
A．沸点：
B．热稳定性：
C．酸性：
D．在水中的溶解度：
14．大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子(如图所示)。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Z同主族。下列说法正确的是
A．原子半径：Z＞X＞Y B．气态氢化物的稳定性：Z＞X＞Y
C．Z的氯化物的分子式一定为ZCl3 D．此阴离子中Y、Z均满足8电子稳定结构
15．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是形成化合物最多的元素，且X常见化合价为＋1和－1，Y原子最外层电子数是次外层的3倍；Z与X处于同一主族，W的原子序数是Y的2倍。下列叙述不正确的是
A．原子半径的大小顺序：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)
B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
C．化合物Z2Y2与X2Y反应时，Z2Y2既是氧化剂又是还原剂
D．由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物其水溶液一定显酸性
二、填空题
16．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①元素周期表中Z与Y相邻，Z与W也相邻；
②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
请填空：
(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期？_______(填“是”或“否”)，理由是_______。
(2)Y是_______，Z是_______，W是_______。
(3)X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。写出该化合物的化学式_______。
17．元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知一些元素的部分知识如下表所示。
元素 O(氧) S(硫) Se(硒) Te(碲)
单质熔点/℃ 218.4 113 450
单质沸点/℃ 183 444.6 685 1390
元素主要化合价 2 2，+4，+6 2，+4，+6
回答下列问题：
(1)硒原子最外层电子数为_______。
(2)依据元素周期律和表中知识，预测单质硒的熔点范围_______；元素硒的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______。
(3)从物质类别和硫元素的价态分析，在一定条件下，SO2能与下列物质发生反应，在横线上写出反应产物中含硫物质的化学式：①NaOH溶液_______，②H2S_______，③Na2O2_______。
(4)已知硒最高价氧化物对应的水化物硒酸是强酸，写出能证明硒酸比碳酸强的离子方程式：_______。
18．为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题：
(1)据汞的原子结构示意图，汞在第_______周期。
(2)硒(Se)与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断不正确的是_______。
a．硒元素的最低负化合价为-2
b．二氧化硒()具有还原性
c．硒的氧化物对应的水化物属于强酸
(3)氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，磷(P)、砷(As)也是氮族元素。
①砷有多种同位素原子，其中稳定的核素是，它的中子数为_______。
②已知与的性质相似，则对性质的推测不正确的是_______(填序号)。
a．含有离子键和共价键
b．能与溶液反应
c．与加热充分分解产物的种类完全一样
③下列关于第ⅤA族元素及其化合物的说法不正确的是_______(填字母)。
a．热稳定性： b．酸性：
c．的氧化物的水化物是强碱 d．形成的简单离子半径随着原子序数递增而增大
(4)砷酸()可用于制造杀虫剂、药物。溶于稀硝酸中可得砷酸，此反应的化学方程式：_______。
19．氟元素的非金属性在元素周期表中是否是最强的？根据所学知识对比其性质与非金属氯的性质发现了什么？_______
20．如图是元素周期表的一部分。回答下列问题：
溴被称为海洋元素。
(1)溴在元素周期表中位于第___________周期___________族。
(2)表中与溴同主族的元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸是___________(填化学式)。
(3)能够证明溴的非金属性强于碘的方法是___________(写出一种即可)。
三、实验题
21．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用图装置完成了氧元素的非金属性比硫元素强的实验研究。回答下列问题：
(1)图中A的仪器名称是______________，D的作用是__________。
(2)N、C、Si的非金属性由强到弱的顺序是：____________________；从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：
A中试剂为_________，试剂C为__________(填序号)。
①稀HNO3溶液 ②稀盐酸 ③碳酸钙 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2
(3)①乙同学设计的实验所用到试剂A为_______；试剂B为________；试剂C为________。
②写出C中发生反应的化学方程式_________________________。
参考答案：
1．C2．D3．C4．B5．B6．C7．D8．C9．C10．B11．D12．D13．D14．A15．B
16． 否 若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17 N O S (NH4)2SO4
17．(1)6
(2) 113至450 H2SeO4
(3) Na2SO3或NaHSO3 S Na2SO4
(4)或
18．(1)六
(2)c
(3) 42 c c
(4)
19．氟元素的非金属性在元素周期表中是最强的，跟非金属氯属于同一主族，原子核外最外层电子排布相同，化学性质相似，但是氟的非金属性要强
20．(1) 四 ⅦA
(2)HClO4
(3)高溴酸的酸性强于高碘酸或溴化氢的稳定性强于碘化氢
21． 长颈漏斗 防止倒吸 N、C、Si ① ④ 双氧水 二氧化锰 氢硫酸或硫化钠溶液 2H2S+O2=2S↓+2H2O