5.2 微粒之间的相互作用 同步练习(含答案) 2022-2023学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

5.2微粒之间的相互作用
一、单选题
1．下列物质中，既存在离子键又存在共价键的是
A．氯化镁 B．氯化氢 C．氯化铵 D．氯气
2．反应可用于实验室制氮气。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为18的氯原子：
B．的电子式：
C．的结构示意图：
D．的结构式：H－O－H
3．反应MgO＋2HCl=MgCl2＋H2O可用于除去SiO2中混有的MgO杂质。下列表示相关微粒的化学用语正确的是
A．H2O为极性分子 B．O2-的结构示意图：
C．MgCl2的电子式： D．HCl为离子晶体
4．下列电子式书写正确的是（ ）
A．Na2S的电子式为 B．HCl的电子式为
C．CaCl2的电子式为 D．Cl2的电子式为
5．下列有关物质结构与性质的说法中合理的是
A．根据VSEPR 理论可知H2O、NH3、CH4分子内键角依次减小
B．CO与CN—结构相似，含有的σ键与π键个数此均为1:2
C．铜的电负性为1.9，氯的电负性为3.0，氯化铜为离子化合物，溶于水能完全电离
D．HF比HCl更稳定是因为HF分子间存在氢键
6．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，分子数为
B．白磷分子中共价键数目为
C．的盐酸中，数目为
D．晶体中的数目为
7．下列化学基本用语中表示不正确的是
A．的电子式： B．的结构式：
C．的比例模型 D．的结构示意图：
8．三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示。已知其燃烧时P被氧化为P4O10，下列有关P4S3的说法中不正确的是
A．P4S3中既含离子键又含共价键
B．P4S3属于共价化合物
C．1molP4S3分子中含有9mol共价键
D．P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2P4O10+3SO2
9．下列物质中，既有离子键又有共价键的是
A．CaCl2 B．NH4Cl
C．H2O D．HF
10．三氟化氮（NF3）是无色无味的气体，它可由氨和氟直接反应得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F。下列有关NF3的叙述正确的是
A．NF3是离子化合物 B．NF3中的N呈+3价
C．NF3的氧化性比F2强 D．NF3的还原性比NH3强
11．下列过程不会破坏化学键的是
A．乙醇溶于水 B．氯化氢溶于水 C．氧化钾熔化 D．氯化钠熔化
12．下列化学用语的表述正确的是
A．次氯酸的结构式：H-Cl-O B．的结构示意图
C．的电子式： D．的电子式为
13．对下列化学用语的理解正确的是（ ）
A．比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
B．电子式既可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
C．乙烷的最简式可表示为CH3
D．结构简式（CH3）2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷
14．下列表示正确的是
A．乙炔的比例模型 B．中子数为 18 的氯原子：
C．S2ˉ的结构示意图： D．CaH2的电子式：H:Ca:H
15．下列叙述中，不正确的是
A．共价化合物可能含有离子键
B．CCl4和NH3都是只含有极性键的共价化合物
C．Na2O2是含有非极性键的离子化合物
D．CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键
二、填空题
16．根据下列粒子的结构示意图，回答问题。
（1）表示阴离子的是__（填序号）。
（2）属于同种元素的粒子是__（填序号）。
（3）写出微粒C的符号__（填序号）。
（4）B微粒变为稳定结构后，核电荷数为__。
17．Ⅰ．有下列各组物质：
A．和(臭氧) B．和 C．和 D．和 E．葡萄糖和果糖 F．淀粉和纤维素 G．液氯和氯气
(1)______组两物质互为同位素 (2)______组两物质互为同素异形体
(3)______组两组物质互为同分异构体 (4)______组中的物质是同一物质
Ⅱ．科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中、、、为同一短周期元素，核外最外层电子数是核外电子数的一半。
(1)元素的名称是______。
(2)元素、、非金属性的从大到小的顺序为______。(填元素符号)
(3)该新化合物中______(填元素符号)通过得到电子达到8电子稳定结构。
18．H、C、N、C、Na、S、Fe是中学化学中常见的元素，请根据题意回答与这些元素有关的问题:
（1）Fe元素在元素周期表中的位置:___________________；
（2） 写出(CN)2的电子式：___________________；
（3）用电子式表示Na3N 的形成过程: ___________________；
（4）各种氮氧化物(NO、NO2)是主要的大气污染物之一，治理氨氧化物(NOx)废气的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，其反应原理可表示如下:
NO2 +NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2 + 2NaOH =NaNO2+NaNO3+H2O
现有NO 与NO2的混合气体，将其通入50 mL 2 mol/L的NaOH 溶液中，恰好完全吸收，测得溶液中含有NO0.02 mol，混合气体中v(NO): v(NO2)=_________；
（5） 向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I-、I2、IO、Fe3+、Fe2+等粒子物质的量随n(Cl2)/n(FeI2 )的变化可用下图简单表示
当n(Cl2)/n(FeI2 )=6.5 时，溶液中n(Cl-)：n(IO)=_________；
19．氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：
（1）Na3N的电子式是__，该化合物是由__键形成。
（2）Na3N与盐酸反应生成__种盐，反应的化学方程式是__。
（3）比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na+)___r(N3-)（填“>”、“=”、“<”）。
20．海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏。
（1）海水里钠的存在形式是_______。（填“游离态”或“化合态”）
（2）下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是_______。（填字母）
A．单质钠 B．单质钾 C．氯化钠
（3）写出钠的原子结构示意图_______。
（4）目前化学工业的主要支柱之一是氯碱工业，它是通过_____________ 来制取氯气等产品的工业，其原理用化学方程式表示为________________。
三、实验题
21．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成C、N、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用下图装置完成了C1元素的非金属性比S强的实验研究。
回答下列问题：
(1)从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质；试剂A为__；试剂C为___（填序号）。
①稀HN03溶液②稀盐酸③碳酸钙④Na2SiO3溶液⑤SiO2
实验开始后圆底烧瓶中观察到的现象为_____ ；该现象说明非金属性 >___（填元素符号）；对应的离子方程式 _____。
(2)乙同学设计的实验：试剂B为酸性高锰酸钾溶液，则试剂A为____：试剂C为____（填序号）。
①稀盐酸 ②浓盐酸 ③NaCl溶液 ④Na2SO3溶液 ⑤Na2S溶液
实验开始后试管中观察到的现象为____,对应的离子方程式____。
(3)若反应过程中消耗0.3mol C试剂，理论上被氧化的试剂A______mol。
参考答案：
1．C2．D3．A4．D5．B6．B7．C8．A9．B10．B11．A12．D13．C14．A15．A
16． E DE Mg2+ 11
17． B A CE DG 钠 Cl＞P＞Si P
18． 第四周期，第VIII族 → 3：7 13：2
19． 离子键 2 Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl <
20． 化合态 C 电解食盐水 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
21． ① ③ 烧瓶中固体溶解，有气泡冒出 N＞C 2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ ② ⑤ 溶液中出现黄色沉淀（溶液中出现浑浊等也给分） S2－＋Cl2=S＋2Cl－ 0.6