5.3从微观结构看物质的多样性 同步练习（含答案）2022-2023学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 5.3从微观结构看物质的多样性 同步练习（含答案）2022-2023学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 187.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-05-11 14:11:43 | ||
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文档简介
5.3从微观结构看物质的多样性
一、单选题
1．Cs为IA族元素，是铯的一种放射性同位素，可用于某些癌症的治疗。下列关于的说法，不正确的是
A．原子核外电子数为55 B．原子核内中子数为137
C．原子半径：>K D．的化学性质与K相似
2．YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于的说法错误的是
A．属于金属元素 B．和是钇元素的两种同位素
C．原子的核外电子数为39 D．质子数与中子数之差为50
3．化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法正确的是
A．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子
B．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体
C．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
D．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
4．下列物质中，化学式能准确表示物质分子组成的是
A．氯化钠晶体(NaCl) B．干冰(CO2)
C．水晶(SiO2) D．氩气(Ar)
5．下列各组关系描述正确的是
A．同位素：35Cl2与37Cl2 B．同分异构体：淀粉与纤维素
C．同系物：C17H35COOH与CH3COOH D．同素异形体：金刚石与14C
6．下列各组中互为同素异形体关系的是（ ）
A．H2与D2
B．C70与C60
C．K与K
D．T2O与H2O
7．下列物质中，属于分子晶体的是( )
①二氧化硅 ②碘 ③食盐 ④蔗糖 ⑤磷酸
A．②④⑤ B．①②④
C．②③④⑤ D．①②③⑤
8．我国科学家最近发现一种只有六个中子构成的粒子，这种粒子称为“六中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“六中子”粒子的说法不正确的是
A．该粒子不显电性 B．该粒子质量数为6
C．在周期表中与氢元素占同一位置 D．该粒子质量比氢原子的大
9．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是
A．1H与D互称同位素 B．1H→D通过化学变化不能实现
C．H2O与D2O互称同素异形体 D．1H218O与D216O的物理性质不同
10．下列有机化合物中沸点最低的是
A．乙酸乙酯 B．乙酸丁酯 C．丁醇 D．乙酸
11．下列实验操作或结论正确的是
A．润洗滴定管的方法：从上口加入3～5mL待装液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁后，再将液体从滴定管下部放出
B．测NaClO溶液pH：用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸中部，变色稳定后与标准比色卡比对
C．X射线衍射实验中，当单一波长的X射线通过石英玻璃粉末时，会在记录仪上产生分立的斑点或者明锐的衍射峰
D．培养明矾晶体时，在烧杯中放入比室温高10～20℃的蒸馏水，加明矾至少量晶体不再溶解，将一颗用细线系好的形状完整的小晶体悬挂在中央，最后将烧杯置于冰水浴中加速冷却
12．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是
A．K3C60中只有离子键 B．K3C60中碳元素显-3价
C．该晶体在熔融状态下能导电 D．C60与12C互为同素异形体
13．1919年卢瑟福用α粒子(He)轰击某原子核实现了首次人工核转变，核反应为He+X →Y+H。已知：Y 元素原子的最外层电子数为其内层电子总数的3倍。下列说法正确的是
A．16Y2和17Y2互为同素异形体
B．X、Y的非金属性：X>Y
C．最简单氢化物的沸点：YD．仅由上述主族元素形成的化合物中可能含离子键
14．东晋葛洪在《抱朴子》中写道“扶南生金刚，生水底石上，如钟乳状，体似紫石英，可以刻玉，人没水取之，虽铁锥之亦不能伤．”文中所述“金刚”可能为
A．结晶氯化钠 B．金刚石 C．碳酸钠 D．二氧化硅
15．下列关于臭氧性质的叙述中，不正确的是
A．臭氧比氧气的氧化性更强，常温下能将银、汞等较不活泼的金属氧化
B．臭氧是比氯水更好的消毒剂，因为它在消灭细菌后变成O2，无污染
C．臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是种很好的漂白剂
D．臭氧和氧气在一定条件下可以相互转化
二、填空题
16．单质铜及镍都是由_______键形成的晶体。
17．在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：
①淀粉和纤维素 ②和 ③和 ④和 ⑤和金刚石 ⑥异戊烷和新戊烷 ⑦与 ⑧
(1)互为同位素的是___________；
(2)互为同素异形体的是___________；
(3)互为同系物的是___________；
(4)互为同分异构体的是___________；
(5)同一种物质的是___________。
18．下表是几种物质的熔、沸点数据：
名称性质 NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 单质B
熔点/°C 810 710 180 68 2300
沸点/°C 1465 1418 160 57 2500
(1)根据表中数据分析，同周期金属元素的氯化物的晶体类型是否相同：_______。
(2)单质B和SiCl4熔化时克服的作用力是否相同：_______。
19．下图是某同学找到的一张玻璃结构的示意图，根据这张图判断玻璃是不是晶体？为什么？_______
20．根据题目要求回答问题：
(1)请用化学用语填空：
①氯离子的结构示意图_______
②氨水显碱性的原因(电离方程式)_______
(2)已知：H3PO2+NaOH(过量)=NaH2PO2+H2O。据此回答下列问题：
①该反应属于四种基本反应类型中的_______反应(选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”)。该反应_______(选填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
②H3PO2属于_______(选填“一”、“二”或“三”)元酸。NaH2PO2属于_______(选填“正盐”或“酸式盐”)。
(3)火箭发射时可用肼(N2H4)作燃料，NO2作氧化剂，生成N2和H2O。写出该反应的化学方程式_______。
三、实验题
21．学生甲利用如图所示实验装置来测定镁元素的相对原子质量。将一定质量的镁带和过量的1mol L-1稀硫酸在Y形管中完全反应，通过计算测出镁元素的相对原子质量。
(1)实验中配置100mL的1mol L-1稀硫酸需要___mL的密度为1.84g/mL浓度为98%的浓硫酸。
(2)配制该稀硫酸过程中需要使用的玻璃仪器有___、___、___、___、___。
(3)配制稀硫酸的过程中，以下操作对硫酸溶液浓度的影响(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
洗涤液未转移入容量瓶___；转移过程中溶液溅到桌面___；未冷却至室温即转移并定容___；使用的容量瓶不干燥___。
(4)Y形管中发生反应化学方程式为___。
(5)学生甲的实验数据如下：消耗镁带的质量为0.025g，产生H2的体积(已折合成标准状况)为24mL，由此计算得出镁元素的相对原子质量为___(保留1位小数)，相对偏差为___。目前国际公认的镁元素的相对原子质量为24.3，则如果测得的镁原子量偏小，在实验中可能引起误差的原因是___(填编号，多选扣分)
A．镁带中含有与硫酸不反应的杂质 B．没有除去镁带表面的氧化镁
C．镁带中含有杂质铝 D．所用稀硫酸不足量
(6)学生乙利用实验室常用的仪器，也组装了一套与学生甲具有相同原理的实验装置。你认为学生乙应选用下列仪器中的___(填编号，多选扣分)
A． B． C． D． E.
参考答案：
1．B2．D3．D4．B5．C6．B7．A8．C9．C10．A11．A12．C13．D14．B15．C
16．金属
17． ③ ⑤ ⑦ ⑥ ⑧
18．(1)不一定相同，NaCl和MgCl2均属于离子晶体，而AlCl3属于分子晶体
(2)单质B属于共价晶体，熔化时破坏共价键；SiCl4属于分子晶体，熔化时破坏分子间作用力
19．晶体与非晶体的根本区别在于构成固体中的粒子在微观空间里是否呈现周期性的有序排列。观察教科书中的图玻璃的结构示意图，构成玻璃的粒子无周期性的排列，是无序的，所以玻璃是非晶体
20．(1) NH3·H2ONH+OH-
(2) 复分解反应 不属于 一 正盐
(3)2N2H4+2NO2=3N2+4H2O
21．(1)5.4
(2) 10mL量筒 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 100mL容量瓶
(3) 偏低 偏低 偏高 无影响
(4)Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
(5) 23.3 4.1% C
(6)AD
一、单选题
1．Cs为IA族元素，是铯的一种放射性同位素，可用于某些癌症的治疗。下列关于的说法，不正确的是
A．原子核外电子数为55 B．原子核内中子数为137
C．原子半径：>K D．的化学性质与K相似
2．YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于的说法错误的是
A．属于金属元素 B．和是钇元素的两种同位素
C．原子的核外电子数为39 D．质子数与中子数之差为50
3．化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法正确的是
A．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子
B．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体
C．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
D．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
4．下列物质中，化学式能准确表示物质分子组成的是
A．氯化钠晶体(NaCl) B．干冰(CO2)
C．水晶(SiO2) D．氩气(Ar)
5．下列各组关系描述正确的是
A．同位素：35Cl2与37Cl2 B．同分异构体：淀粉与纤维素
C．同系物：C17H35COOH与CH3COOH D．同素异形体：金刚石与14C
6．下列各组中互为同素异形体关系的是（ ）
A．H2与D2
B．C70与C60
C．K与K
D．T2O与H2O
7．下列物质中，属于分子晶体的是( )
①二氧化硅 ②碘 ③食盐 ④蔗糖 ⑤磷酸
A．②④⑤ B．①②④
C．②③④⑤ D．①②③⑤
8．我国科学家最近发现一种只有六个中子构成的粒子，这种粒子称为“六中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“六中子”粒子的说法不正确的是
A．该粒子不显电性 B．该粒子质量数为6
C．在周期表中与氢元素占同一位置 D．该粒子质量比氢原子的大
9．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是
A．1H与D互称同位素 B．1H→D通过化学变化不能实现
C．H2O与D2O互称同素异形体 D．1H218O与D216O的物理性质不同
10．下列有机化合物中沸点最低的是
A．乙酸乙酯 B．乙酸丁酯 C．丁醇 D．乙酸
11．下列实验操作或结论正确的是
A．润洗滴定管的方法：从上口加入3～5mL待装液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁后，再将液体从滴定管下部放出
B．测NaClO溶液pH：用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸中部，变色稳定后与标准比色卡比对
C．X射线衍射实验中，当单一波长的X射线通过石英玻璃粉末时，会在记录仪上产生分立的斑点或者明锐的衍射峰
D．培养明矾晶体时，在烧杯中放入比室温高10～20℃的蒸馏水，加明矾至少量晶体不再溶解，将一颗用细线系好的形状完整的小晶体悬挂在中央，最后将烧杯置于冰水浴中加速冷却
12．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是
A．K3C60中只有离子键 B．K3C60中碳元素显-3价
C．该晶体在熔融状态下能导电 D．C60与12C互为同素异形体
13．1919年卢瑟福用α粒子(He)轰击某原子核实现了首次人工核转变，核反应为He+X →Y+H。已知：Y 元素原子的最外层电子数为其内层电子总数的3倍。下列说法正确的是
A．16Y2和17Y2互为同素异形体
B．X、Y的非金属性：X>Y
C．最简单氢化物的沸点：Y
14．东晋葛洪在《抱朴子》中写道“扶南生金刚，生水底石上，如钟乳状，体似紫石英，可以刻玉，人没水取之，虽铁锥之亦不能伤．”文中所述“金刚”可能为
A．结晶氯化钠 B．金刚石 C．碳酸钠 D．二氧化硅
15．下列关于臭氧性质的叙述中，不正确的是
A．臭氧比氧气的氧化性更强，常温下能将银、汞等较不活泼的金属氧化
B．臭氧是比氯水更好的消毒剂，因为它在消灭细菌后变成O2，无污染
C．臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是种很好的漂白剂
D．臭氧和氧气在一定条件下可以相互转化
二、填空题
16．单质铜及镍都是由_______键形成的晶体。
17．在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：
①淀粉和纤维素 ②和 ③和 ④和 ⑤和金刚石 ⑥异戊烷和新戊烷 ⑦与 ⑧
(1)互为同位素的是___________；
(2)互为同素异形体的是___________；
(3)互为同系物的是___________；
(4)互为同分异构体的是___________；
(5)同一种物质的是___________。
18．下表是几种物质的熔、沸点数据：
名称性质 NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 单质B
熔点/°C 810 710 180 68 2300
沸点/°C 1465 1418 160 57 2500
(1)根据表中数据分析，同周期金属元素的氯化物的晶体类型是否相同：_______。
(2)单质B和SiCl4熔化时克服的作用力是否相同：_______。
19．下图是某同学找到的一张玻璃结构的示意图，根据这张图判断玻璃是不是晶体？为什么？_______
20．根据题目要求回答问题：
(1)请用化学用语填空：
①氯离子的结构示意图_______
②氨水显碱性的原因(电离方程式)_______
(2)已知：H3PO2+NaOH(过量)=NaH2PO2+H2O。据此回答下列问题：
①该反应属于四种基本反应类型中的_______反应(选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”)。该反应_______(选填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
②H3PO2属于_______(选填“一”、“二”或“三”)元酸。NaH2PO2属于_______(选填“正盐”或“酸式盐”)。
(3)火箭发射时可用肼(N2H4)作燃料，NO2作氧化剂，生成N2和H2O。写出该反应的化学方程式_______。
三、实验题
21．学生甲利用如图所示实验装置来测定镁元素的相对原子质量。将一定质量的镁带和过量的1mol L-1稀硫酸在Y形管中完全反应，通过计算测出镁元素的相对原子质量。
(1)实验中配置100mL的1mol L-1稀硫酸需要___mL的密度为1.84g/mL浓度为98%的浓硫酸。
(2)配制该稀硫酸过程中需要使用的玻璃仪器有___、___、___、___、___。
(3)配制稀硫酸的过程中，以下操作对硫酸溶液浓度的影响(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
洗涤液未转移入容量瓶___；转移过程中溶液溅到桌面___；未冷却至室温即转移并定容___；使用的容量瓶不干燥___。
(4)Y形管中发生反应化学方程式为___。
(5)学生甲的实验数据如下：消耗镁带的质量为0.025g，产生H2的体积(已折合成标准状况)为24mL，由此计算得出镁元素的相对原子质量为___(保留1位小数)，相对偏差为___。目前国际公认的镁元素的相对原子质量为24.3，则如果测得的镁原子量偏小，在实验中可能引起误差的原因是___(填编号，多选扣分)
A．镁带中含有与硫酸不反应的杂质 B．没有除去镁带表面的氧化镁
C．镁带中含有杂质铝 D．所用稀硫酸不足量
(6)学生乙利用实验室常用的仪器，也组装了一套与学生甲具有相同原理的实验装置。你认为学生乙应选用下列仪器中的___(填编号，多选扣分)
A． B． C． D． E.
参考答案：
1．B2．D3．D4．B5．C6．B7．A8．C9．C10．A11．A12．C13．D14．B15．C
16．金属
17． ③ ⑤ ⑦ ⑥ ⑧
18．(1)不一定相同，NaCl和MgCl2均属于离子晶体，而AlCl3属于分子晶体
(2)单质B属于共价晶体，熔化时破坏共价键；SiCl4属于分子晶体，熔化时破坏分子间作用力
19．晶体与非晶体的根本区别在于构成固体中的粒子在微观空间里是否呈现周期性的有序排列。观察教科书中的图玻璃的结构示意图，构成玻璃的粒子无周期性的排列，是无序的，所以玻璃是非晶体
20．(1) NH3·H2ONH+OH-
(2) 复分解反应 不属于 一 正盐
(3)2N2H4+2NO2=3N2+4H2O
21．(1)5.4
(2) 10mL量筒 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 100mL容量瓶
(3) 偏低 偏低 偏高 无影响
(4)Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
(5) 23.3 4.1% C
(6)AD