化学反应热的测定
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第二节 反应热的测量与计算 第一课时
[教学目标]
理解中和热，初步学习测定化学反应的反应热的实验方法，能正确分析误差产生的原因并能采用适当措施减小误差。
1、中和热：概念
理解：a.“稀溶液”一般指酸碱的物质的量浓度均______________________
b. 强酸、强碱在稀溶液中发生中和反应时 ( http: / / www.21cnjy.com )的中和热是____________，有弱酸或弱碱参加的中和反应，其中和热数值一般_____57.3KJ，原因是_______________
2、[活动探究]
用简易量热计测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热（具体步骤见课本P6）
实验目的：
实验仪器：
实验原理：通过酸碱中和反应中溶液温度的变化计算反应热， 进而测
定中和热。
实验步骤：（1）
（2）
（3）
（4）
实验记录：见课本第七页表1-2
问题和谈论：
a、实验中的碱液稍稍过量的目的是
b、在中学化学实验中， 仅在反应热的测定中出现和使用。
c、要提高中和热测定的准确 ( http: / / www.21cnjy.com )性，实验操作时动作要快，隔热和保温效果要尽可能好，以尽量减少热量的散失。
d、温度计的位置：将温度计悬挂起来，使 ( http: / / www.21cnjy.com )水银球处于 ，不要靠在容器壁上或与容器底部相接触。在测量温度时读数要准确，要读数并记录温度的
e、用同样的方法测定KOH和盐酸、NaOH与硝酸反应的反应热，预测其反应热是 ；
测定氨水和盐酸、NaOH溶液与醋酸的反应热，则所测△H2 ，原因是
；若测定硫酸与Ba(OH)2溶液的反应热，则所测△H2 ，原因是因为Ba2+与SO42-生成难溶物BaSO4也会放出热量。
[针对训练]
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。不能用铜丝制作的搅拌棒来代替的理由是
，由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？ （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
(3)、使用补全仪器后的装置进行实验，取50 ( http: / / www.21cnjy.com )mL0.25mol／LH2SO4溶液与 50mL0.55 mol／L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃。已知中和后生成的溶液的比热容c为 4.18J／ (g·℃)，溶液的密度均为1g／cm3。通过计算可得中和热△H= ， H2SO4与NaOH反应的热化学方程式 。
(4)、实验中若用60mL ( http: / / www.21cnjy.com )0．25mol·L－1H2SO4溶液跟50mL0．55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”、“不相等”)，所求中和热 (填“相等”、“不相等”)；若用50mL0.50mol·L－1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会 。(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)
(5)、若将NaOH溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH 1 ，则ΔH1与ΔH的关系为：ΔH 1 ΔH（填“＜”、“＞”或“=”），理由是 。
[自我检测]
1. 已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝H2(g)+Cl2(g)的
△H为( )
A．+184.6kJ·mol-1 B．―92.3kJ·mol-1 C．―369.2kJ·mol-1 D． +92.3kJ·mol-1
2. 将V1 mL 1.00 mol/ ( http: / / www.21cnjy.com )LHCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列叙述正确的是( )
A．做该实验时环境温度为22 ℃
B．该实验表明化学能可以转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约为1.00 mol/L
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
3．根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( )
A． Q1>Q2>Q3 B． Q1>Q3>Q2 C． Q3>Q2>Q1 D． Q2>Q1>Q3
4．已知化学反应2C(s)+O2(g)2CO(g)；2CO(g) + O2(g) 2CO2(g)都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（ ）（相同条件下）
A．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量
B．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量
D．将两份碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多
5．已知：H+(aq)+OH-(a ( http: / / www.21cnjy.com )q)＝H2O(l)； △H＝-57.3 kJ·mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，,则△H1、△H2和△H3的大小关系为 ( )
A. △H1==△H2＞△H3 B. △H3＞△H2＞△H1
C. △H3＞△H1＞△H2 D. △H2＞△H1＞△H3
[教学目标]
理解中和热，初步学习测定化学反应的反应热的实验方法，能正确分析误差产生的原因并能采用适当措施减小误差。
1、中和热：概念
理解：a.“稀溶液”一般指酸碱的物质的量浓度均______________________
b. 强酸、强碱在稀溶液中发生中和反应时 ( http: / / www.21cnjy.com )的中和热是____________，有弱酸或弱碱参加的中和反应，其中和热数值一般_____57.3KJ，原因是_______________
2、[活动探究]
用简易量热计测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热（具体步骤见课本P6）
实验目的：
实验仪器：
实验原理：通过酸碱中和反应中溶液温度的变化计算反应热， 进而测
定中和热。
实验步骤：（1）
（2）
（3）
（4）
实验记录：见课本第七页表1-2
问题和谈论：
a、实验中的碱液稍稍过量的目的是
b、在中学化学实验中， 仅在反应热的测定中出现和使用。
c、要提高中和热测定的准确 ( http: / / www.21cnjy.com )性，实验操作时动作要快，隔热和保温效果要尽可能好，以尽量减少热量的散失。
d、温度计的位置：将温度计悬挂起来，使 ( http: / / www.21cnjy.com )水银球处于 ，不要靠在容器壁上或与容器底部相接触。在测量温度时读数要准确，要读数并记录温度的
e、用同样的方法测定KOH和盐酸、NaOH与硝酸反应的反应热，预测其反应热是 ；
测定氨水和盐酸、NaOH溶液与醋酸的反应热，则所测△H2 ，原因是
；若测定硫酸与Ba(OH)2溶液的反应热，则所测△H2 ，原因是因为Ba2+与SO42-生成难溶物BaSO4也会放出热量。
[针对训练]
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。不能用铜丝制作的搅拌棒来代替的理由是
，由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？ （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
(3)、使用补全仪器后的装置进行实验，取50 ( http: / / www.21cnjy.com )mL0.25mol／LH2SO4溶液与 50mL0.55 mol／L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃。已知中和后生成的溶液的比热容c为 4.18J／ (g·℃)，溶液的密度均为1g／cm3。通过计算可得中和热△H= ， H2SO4与NaOH反应的热化学方程式 。
(4)、实验中若用60mL ( http: / / www.21cnjy.com )0．25mol·L－1H2SO4溶液跟50mL0．55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”、“不相等”)，所求中和热 (填“相等”、“不相等”)；若用50mL0.50mol·L－1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会 。(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)
(5)、若将NaOH溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH 1 ，则ΔH1与ΔH的关系为：ΔH 1 ΔH（填“＜”、“＞”或“=”），理由是 。
[自我检测]
1. 已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝H2(g)+Cl2(g)的
△H为( )
A．+184.6kJ·mol-1 B．―92.3kJ·mol-1 C．―369.2kJ·mol-1 D． +92.3kJ·mol-1
2. 将V1 mL 1.00 mol/ ( http: / / www.21cnjy.com )LHCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列叙述正确的是( )
A．做该实验时环境温度为22 ℃
B．该实验表明化学能可以转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约为1.00 mol/L
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
3．根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( )
A． Q1>Q2>Q3 B． Q1>Q3>Q2 C． Q3>Q2>Q1 D． Q2>Q1>Q3
4．已知化学反应2C(s)+O2(g)2CO(g)；2CO(g) + O2(g) 2CO2(g)都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（ ）（相同条件下）
A．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量
B．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量
D．将两份碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多
5．已知：H+(aq)+OH-(a ( http: / / www.21cnjy.com )q)＝H2O(l)； △H＝-57.3 kJ·mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，,则△H1、△H2和△H3的大小关系为 ( )
A. △H1==△H2＞△H3 B. △H3＞△H2＞△H1
C. △H3＞△H1＞△H2 D. △H2＞△H1＞△H3