第三单元 物质构成的奥秘 单元自测题—2022-2023学年九年级化学人教版上册（含解析）

人教版九年级化学上册第三单元 物质构成的奥秘 单元自测题
一、单选题
1．一种铁原子的原子核内有26个质子和30个中子，该原子的核外电子数为（　　）
A．4 B．56 C．30 D．26
2．牛奶含钙量高，这里的“钙”通常指的是（　　）
A．钙分子 B．钙元素 C．钙原子 D．钙单质
3．用分子的观点解释下列现象，错误的是（　　）
A．花香四溢﹣﹣分子不停地运动 B．食物腐败﹣﹣分子发生变化
C．汽油挥发﹣﹣分子间间隔变大 D．热胀冷缩﹣﹣分子大小随温度的变化而改变
4．“南澳一号”考古中，潜水员携带压缩空气瓶进行水下探宝。空气可被压缩说明（　　）
A．分子由原子构成 B．加压时发生化学变化，产生更多氧气
C．分子体积很小 D．分子间有间隔
5．下列物质中，含有氧分子的是（　　）
A．空气 B．过氧化氢 C．高锰酸钾 D．二氧化碳
6．元素符号正确的是（　　）
A．mg B．SI C．H D．2O
7．将空的矿泉水瓶从高原地区带到平原，瓶子变瘪，瓶内气体（　　）
A．分子体积变小 B．分子质量变小
C．分子数目减少 D．分子间隔变小
8．下列各组粒子中，核外电子数目相同的是（　　）
A．Na+和Cl﹣ B．Ar和Cl﹣ C．Mg和Mg2+ D．S和S2﹣
9．如图是镁、铝元素在周期表的部分信息，请结合所学知识判断下列说法正确的是（　　）
镁原子的相对原子质量为24 B．镁离子的结构示意图为
C．Al是地壳中含量最多的元素 D．等质量的镁、铝中所含原子个数由多到少的顺序是Mg>Al
10．用微粒的观点解释下列现象或事实，不合理的是（　　）
A．酒精挥发--分子大小发生改变
B．电解水--分子本身发生了改变
C．酒精和水混合后的体积小于二者体积之和--分子之间有间隔
D．水和过氧化氢化学性质不同--分子构成不同
11．下列关于“墙内开花墙外香”的微观解释中，正确的是（　　）
A．分子之间有间隔 B．分子的质量小
C．分子的体积小 D．分子在不断地运动
12．如图摘自元素周期表，据此判断下列叙述错误的是（　　）
A．三种元素都属于非金属元素 B．氧的相对原子质量为16.00
C．C，N，O的原子序数依次递增 D．碳、氮、氧在元素周期表中属于同一族
二、填空题
13．2019年是“国际化学元素周期表年”
（1）中国科学院院士张青莲对铟、铱、锗等的相对原子质量的测定做出了杰出贡献。锗元素在元素周期表中的部分信息如下图所示，锗的相对原子质量为　 　，该元素属于-　 　（填“金属元素”或“非金属元素”）。
（2）中国科学家姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表硫元素大使”。
①下图是硫原子结构示意图，硫原子的最外层电子数是　 　；硫离子的符号为　 　；硫离子与硫原子的化学性质　 　（填“相同”或“不同”）。
三、科普阅读题
14．“原子—分子”学说的建立经历了曲折的过程。
时间 人物 对“原子—分子”的认识
1803年 道尔顿 元素由微小的不可分的原子组成；不同元素的原子以简单数目比形成不可再分的原子——“复杂原子”。
1809年 盖·吕萨克 在同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的原子（包括“复杂原子”）。例如：研究氧气与一氧化碳在一定条件下化合成二氧化碳时，发现氧气与一氧化碳体积比总是100：200
1811年 阿伏加德罗 提出分子学说。引入分子概念，指出分子与原子的区别和联系。随后科学家们确立并逐步完善了“原子—分子”学说。
1897年 汤姆生 提出电子嵌于原子表面的枣糕型原子结构，否定了“原子不可再分“的观点。
1903年 卢瑟福 用a粒子轰击金箔的实验，推翻了汤姆生提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。
（1）道尔顿原子论中由“复杂原子”构成的物质，按现代物质的组成分类，属于纯净物中的　 　。
（2）根据盖·吕萨克的分子假说，水通电分解反应中，生成氢气和氧气的微粒个数比为　 　。写出氧气与一氧化碳在一定条件下生成二氧化碳的文字表达式　 　。
（3）汤姆生发现原子内有带负电的　 　，否定了“原子单不可再分”的观点。
（4）如图为用a粒子轰击金箔的实验，甲、乙、丙、丁四条运动轨迹中，不可能是a粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是　 　（填标号）。
四、综合题
15．化学与生活、社会、环境密切相关。
（1）为了健康，我国推广使用强化铁酱油，酱油属于　 　(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）炸脆的食物在空气中放置一段时间后就不脆了，说明空气中含有　 　(填化学式)。
（3）王安石的《梅花》一诗中，“遥知不是雪，为有暗香来”说明分子在　 　。
（4）我国自主研发的“天问一号”火星探测器已成功登陆火星。硅片太阳能电池板是探测器主要动力来源，硅的元素符号是　 　，画出硅原子的结构示意图　 　。
五、推断题
16．图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的倍息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
（1）氧原子的最外层电子数为　 　；铝元素的质子数是　 　。
（2）C粒子属于　 　 填“原子”、“阴离子“或“阳离子“ ；若D为原子，则 　 　。
（3）A,B,C,D中属于同种元素的是　 　 填序号 。
（4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似______ 填序号 。
A． B．
C． D．
六、实验探究题
17．氨水是氨气(化学式为NH3)溶于水后形成的，是一种常见的实验药品，它能使无色的酚酞试液变成红色。如图所示，将滴有酚酞试液的滤纸放在试管中，试管口塞上一团脱脂棉。
（1）用仪器A吸取浓氨水，滴在脱脂棉上(10～15滴)。A的名称是　 　。
（2）实验中可以观察到：酚酞试液从　 　往　 　依次变红，这说明了　 　。(用分子的观点解答)
（3）实验中，往往在试管下放一张白纸，白纸的作用是　 　。
（4）某同学做此实验时，发现滤纸条上没有变色，而试管口的脱脂棉却变成了红色，导致这种现象产生的错误操作可能是　 　.
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】原子的核内质子数等于核外电子数，故铁原子的核外电子数为26个，
故答案为：D。
【分析】根据原子中质子数=核外电子数解题即可。
2．【答案】B
【解析】【解答】由所学知识可知牛奶含钙量 高，这里的“钙”通常指的是元素；
故答案为：B。
【分析】根据元素定义分析，元素是具有相同质子数的一类原子总称，一睦食品药物成分一般都指的是元素。
3．【答案】D
【解析】【解答】解：A、花香四溢﹣﹣分子不停地运动，正确；
B、食物腐败发了化学变化，构成食物的分子发生了变化，正确；
C、汽油挥发是因为分子不断运动，造成分子间间隔变大，正确；
D、热胀冷缩是因为分子间隔随温度的变化而改变，分子大小不变，故此项错误．
故选D
【分析】利用分子的基本性质分析和解决问题，分子很小，在不断运动，分子间有间隔，发生化学变化时，构成物质分子发生改变．
4．【答案】D
【解析】【分析】物质是由微粒构成的，构成物质的微粒具有如下特征：①体积和质量都很小②微粒之间存在间隔③微粒是在不断运动的．运用这些特征我们可以解释日常生活中的某些现象．
【解答】任何构成物质的微粒之间都存在一定的间隔，且一般情况下，气体物质之间的间隔是比较大的，故在加压的条件比较容易被压缩．故空气可被压缩说明了分子之间有间隔．
故选D．
【点评】由于气体分子之间的间隔较固体和液体都要大，所以气体物质很容易被压缩而液体、固体物质则较难压缩．
5．【答案】A
【解析】【解答】A、空气中含有氧气，氧气是由氧分子构成的，则空气中含有氧分子，符合题意；
B、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含氧分子，不符合题意；
C、高锰酸钾是由钾离子和高锰酸根离子构成的，不含氧分子，不符合题意；
D、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不含氧分子，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据空气中含有氧气，氧气中含有氧分子分析。
6．【答案】C
【解析】【解答】A、镁元素的符号为Mg，故A不符合题意；
B、硅元素的符号为Si，故B不符合题意；
C、氢元素的符号为H，故C符合题意；
D、氧元素的符号为O，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】注意首字母大写，数字写在元素符号右下角。
7．【答案】D
【解析】【解答】将空的矿泉水瓶从高原地区带到平原，瓶子变瘪，是因为压强增大，分子间的间隔变小，气体的体积变小。
故答案为：D。
【分析】根据平原比高原地区压强大致使分子间隔变小分析。
8．【答案】B
【解析】【解答】解：A、Na+中的核外电子数为11﹣1=10，Cl原子中的核外电子数为17，则核外电子数不相等，故错误；
B、Cl﹣质子数是17，电子数是18，而Ar中质子数和电子数都是18，则核外电子数相同，正确；
C、Mg和Mg2+属于同一种元素，同一种元素的原子和离子，质子数相同，而电子数一定不同，故错误；
D、S和S2﹣属于同一种元素，同一种元素的原子和离子，质子数相同，而电子数一定不同，故错误；
故选：B．
【分析】根据微粒的构成，分别计算出质子数和电子数，比较找出相同的一组．
9．【答案】D
【解析】【解答】A、元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量，镁原子的相对原子质量为24.31，故A不符合题意；
B、镁离子是镁原子失去最外层2个电子数形成的，则核外电子层数是2，故B不符合题意；
C、氧元素是地壳中含量最多的元素，铝元素是地壳中含量最多的金属元素，故C不符合题意；
D、铝的相对原子质量比镁大，因此等质量的镁、铝中所含原子个数由多到少的顺序是Mg>Al，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据元素周期表小格中信息分析，元素周期表小格中左上角为原子序数，在原子中，原子序数＝质子数＝核电荷数＝电子数，右上角为元素符号，中间为元素名称，最下面为相对原子质量；
B、根据镁离子核内质子数为12，核外电子数为10分析；
C、根据地壳中含量最高的是氧元素分析；
D、根据等质量的镁和铝中所含原子个数镁大于铝分析。
10．【答案】A
【解析】【解答】A、酒精挥发，是因为酒精分子间的间隔发生了改变，故选项解释错误，A符合题意；
B、水通直流电分解，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子本身发生了改变，故选项解释正确，B不符合题意；
C、酒精和水混合后的体积小于二者体积之和，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确，C不符合题意；
D、水和过氧化氢化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故选项解释正确，D不符合题意．
故答案为：A.
【分析】根据分子的基本特征结合事实进行分析判断即可．
11．【答案】D
【解析】【解答】墙内开花墙外香是因分子是运动的，花中所含有的分子向空气中运动，人能够闻到花的香味，
故答案为：D。
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同进行判断。
12．【答案】D
【解析】【解答】A. 碳、氮、氧三种元素都属于非金属元素，故正确，不符合题意；
B. 由元素周期表可知，氧的相对原子质量为16.00，故正确，不符合题意；
C. 由元素周期表可知，C、N、O的原子序数依次递增，故正确，不符合题意；
D. 由元素周期表的信息可知，碳、氮、氧位于同一周期，而不是同一族，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据元素名称判断元素种类。
B、根据元素周期表信息可知，汉字下面的数字表示原子的相对原子质量。
C、根据元素周期表的信息进行分析。
D、根据元素周期表的信息可知，碳、氮、氧位于同一横行，也就是同一周期。
13．【答案】（1）72.63；金属元素
（2）6；S；不同 ②火药是中国古代四大发明之一。黑火药爆炸的反应为S+3C+2KNO3 X+3CO2↑+N2↑，X的化学式是________。 K2S
【解析】【解答】（1）由锗元素在元素周期表中的部分信息可知，锗的相对原子质量为72.63，锗元素是金字旁，故属于金属元素。（2）①由硫原子结构示意图，硫原子的最外层电子数是6；硫原子易得到2个电子，故硫离子的符号为 ；最外层电子数决定元素的化学性质，硫离子与硫原子的最外层电子数不同，故化学性质不同。②黑火药爆炸的反应为S+3C+2KNO3 X+3CO2↑+N2↑，根据质量守恒定律，反应前后原子个数相同，反应前有1个硫原子，3个碳原子，2个钾原子，2个氮原子，6个氧原子，反应后有3个碳原子，6个氧原子，2个氮原子，故X的化学式为 。
【分析】根据元素周期表中的一个小格体现出的元素的信息，左上角数字表示元素的质子数，下方数字表示相对原子质量，根据元素的汉字名称可以确定元素的种类。原子的最外层的电子数决定其化学性质。
14．【答案】（1）化合物
（2）2：1；
（3）电子
（4）甲
【解析】【解答】（1）道尔顿原子论中的“复杂原子”是不同元素的原子以简单数目比形成不可再分的原子，即为不同原子构成的分子，按现在物质的组成分类，属于纯净物中的化合物；
（2）根据盖·吕萨克的分子假说，在同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的原子（包括“复杂原子”），水通电分解生成氢气和氧气，根据正氧负氢，氧一氢二，即生成氢气与氧气的体积比为2：1，则生成氢气和氧气的微粒个数比为2：1；氧气与一氧化碳一定条件下合成二氧化碳，该反应的文字表达式为：；
（3）汤姆生发现原子内有带负电的电子，得出了原子可以继续再分的结论，否定了“原子单不可再分”的观点；
（4）由于α粒子和原子核都带正电，同种电荷相互排斥，所以，原子核附近的α粒子在排斥力的作用下会发生偏转（即远离原子核），例如丙和丁；又因为原子的核外电子质量很小，但所占的体积却很大，电子的质量小的可以忽略不计，则离原子核较远的α粒子由于运动速度很快可以直接穿过去，例如乙轨迹；由于同种电荷相互排斥，所以，α粒子是不可能向原子核靠近的，应该远离原子核，故甲轨迹不正确，
故答案为：甲。
【分析】（1）根据化合物的特点分析。
（2）根据盖·吕萨克的分子假说，在同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的原子（包括“复杂原子”），水通电分解生成氢气和氧气；氧气与一氧化碳一定条件下合成二氧化碳分析。
（3）根据汤姆生发现原子内有带负电的电子分析。
（4）根据α粒子和原子核都带正电，同种电荷相互排斥分析。
15．【答案】（1）混合物
（2）H2O
（3）不断的运动
（4）Si；
【解析】【解答】（1）酱油中含有多种物质，属于混合物；
（2）空气中含有水蒸气，则炸脆的食物在空气中放置一段时间后就不脆了；水蒸气为水的气态，化学式为H2O；
（3）含有香气的分子在不停的运动，四处扩散，则人能在远处闻到香味；
（4）硅元素的元素符号为Si；Si为14号元素，则Si中核电荷数=核外电子数=14，根据核外电子的排布规律可知硅原子核外第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层有4个电子，结构示意图为 。
【分析】（1）根据混合物的概念分析。
（2）根据空气中含有水蒸气分析。
（3）根据分子在不停的运动分析。
（4）根据元素符号书写原则“一大二小”分析。
根据核外电子的排布规律分析。
16．【答案】（1）6；13
（2）阴离子；8
（3）BC
（4）B
【解析】【解答】 氧元素的原子结构核外最外层电子为6；根据铝元素在元素周期表中的信息示意图可知，铝元素的质子数是13。 粒子性质的判定，从核内质子数是17，而核外电子数为 ，可以看出外面电子多，所以应该为阴离子。而对于D原子，由于是核外电子数等于核内质子数，所以 。 属于同种元素的微粒，根据元素是具有相同质子数的原子的总称可知道，只要是单原子或者离子，核内质子数相同就属于同一元素的微粒，图中B、C质子数都是16，所以它们二者属于同一元素的微粒。故答案为BC。 根据元素的化学性质取决于最外层电子数，A粒子的最外层电子数为6，B中硫原子的最外层电子数也为6，所以二者的化学性质相似。故填：B。
【分析】（1）根据氧原子核外电子排布分析；
（2）根据微粒结构示意图分析，质子数＝电子数，则为原子，质子数>电子数，为阳离子，质子数<电子数，为阴离子。
（3）根据元素种类的决定因素分析；
（4）根据化学性质由最外层电子数决定分析。
17．【答案】（1）胶头滴管
（2）试管口；试管底；分子在不断运动
（3）起对比作用，便于观察
（4）酚酞试液与浓氨水放颠倒了
【解析】【解答】（1）仪器A的名称是胶头滴管，故填胶头滴管。（2）实验中看到的现象是酚酞试液从试管口往试管底依次变红，故填试管口往试管底；由于氨气分子不断运动，氨分子运动到酚酞试液中，并与其中的水组成呈碱性的氨水使酚酞变红，故填分子在不断运动。（3）白纸的作用是起对比作用，便于观察，故填起对比作用，便于观察。（4）酚酞遇到氨水变为红色，滤纸条上没有变色，而试管口的脱脂棉却变成了红色，说明滤纸条上放的是氨水，脱脂棉上滴的是酚酞试液，即酚酞试液与浓氨水放颠倒了，故填酚酞试液与浓氨水放颠倒了。
【分析】根据物质的微粒性进行解答。分子在不停地运动。