化学参考答案
1B 2A 3D 4C 5B 6A 7D 8A 9A 10C
11D 12A 13C 14B 15C 16B
17（每空 2分，共 14分）
（1）分液漏斗、干燥管（或球型干燥管） 检验装置的气密性
（2）2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
（3） 2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O
（4） 2NH +H2SO =(NH4)2SO 或 NH +H2SO =NH4HSO
（5）CH3CHO (名称也可)
（6）4：3
18（每空 2分，共 14分）
（1）80
（2）3Br2+3CO 2 3 = 1BrO
3 +5 Br - +3CO2↑
（3）SO2 Cl2 (名称也可)
（4）Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
（5）2 大于
19（每空 2分，最后一空 4分，共 14分）
（1）Al2O3 +2OH-=2AlO2- +H2O 或 SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
（2）过量的盐酸或硫酸溶解 Al(OH)3
（3）分解反应 N (名称也可)
（4）干燥 ABCD
20（每小题 2分，共 14分）
（1） 氧化反应 加成反应
（2） 碳碳双键 醛基
（3） ABCD
（4） CH3CH=CHCOOH+CH3OH CH3CH=CHCOOCH3+H2O （箭头也可）
（5）①②③
（6）乙醇 浓硫酸
（7）-CH2CH2CH3 -CH(CH3)2 1深圳市龙华区2022-2023学年高一
下学期期中考试 化学试卷
本试卷分选择题和非选择题两部分，共 7页，满分为 100分。考试用时 75分钟。
注意事项：
1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡密封线内相
应的位置上，用 2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。
2、选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用
橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定
区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写
上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 S 32 Fe 56 Cu 64 Br 80
一、选择题：本题共 16题，共 44分。第 1～10题，每小题 2分；第 11～16题，每小题 4分。每
小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．绿水青山就是金山银山。下列说法正确的是
A．过度开荒伐木，促进制造业发展
B．积极研发推广风能、水能等，减少碳排放
C．注重饮食卫生，大量使用一次性木筷、饭盒
D．为节约成本，碎玻璃、废旧电池等生活垃圾无需分类
2．下列属于二次能源的是
A．裂化汽油 B．煤
C．石油 D．天然气
3．中国古代文明和现代工业彰显了民族和文化自信，其中也有许多化学知识。下列说法正确的是
A．两代“四羊方尊”属于青铜制品，青铜是一种铜合金，合金的熔点比金属铜熔点高
B．侯氏制碱法中用到了 NaHCO3溶解度相对较大这一性质
C．“世间丝、麻、裘皆具素质……”，这里丝、麻、裘主要成分是蛋白质
D．西晋·刘琨：“何意百炼钢，化为绕指柔” ，炼铁和炼钢都发生了氧化还原反应
第 1页 共 7页
4．下列关于材料的说法错误的是
A．三峡大坝的建设使用了大量的水泥，水泥属于硅酸盐材料
B．钛合金密度小、硬度大、熔点高、耐腐蚀，可用于制造飞机、火箭
C．碳纳米管是一种含有碳元素的化合物，属于新型无机非金属材料
D．碳化钛陶瓷（主要成分 TiC）具有金属光泽、很硬、高熔点、有导热性和导电性，故表现
了一些金属性质。
5．下列说法正确的是
A．葡萄酒中添加过量的二氧化硫可以起到杀菌、抗氧化、改变果香味的作用
B．液氨汽化时会吸收大量的热，NH3可用作制冷剂
C．某雨水样品放置一段时间后 pH变小，是因为溶有二氧化碳
D．夏天雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮
6．下列实验方案中，实验装置正确且能达到实验目的的是
选项 A B C D
实验
装置
实验 收集 NO2
两个都能做喷泉实验 制备乙酸乙酯 稀释浓硫酸
目的 并处理尾气
7．下列储存药品的方法不正确的是
A．大量的金属钠密封于铁桶内，少量金属钠保可存在煤油中
B．浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中
C．可用如右图装置暂时储存 NO气体，以备后续实验使用
D．氢氧化钠溶液、新制氯水保存在有橡皮塞的玻璃瓶中
8．下列化工原理生产中错误的是
①可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠 ②可以用钠加入氯化镁的饱和溶液中制取金
属镁 ③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝 ④对一些不活泼的金属，可以用加热法制备
A．②③ B．①③ C．①②③ D．②③④
第 2页 共 7页
9．下列说法正确的是
A．葡萄糖在酶作用下分解生成乙醇和二氧化碳
B．检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法：取适量水解液于试管中，加入少量新制
Cu(OH)2悬浊液，加热，观察是否出现砖红色沉淀
C．煤的气化和液化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径
D．蛋白质在紫外线、CuSO4溶液、冷藏等作用下均会发生变性
10．价类图是十分重要的学习工具和应用工具。观察硫及其化合物的价类图，判断下列说法不正确
的是
A．SO2通入氨水中，和转化④有相似原理，也可生成正盐或酸式盐
B．实验室可用转化⑤制备 SO2，也可以让转化①和⑥在同一容器里同时发生
C．转化②可以是 Cu+2H2SO4(浓)=SO2↑+CuSO4+2H2O
D．转化③易发生，其逆过程相对难发生
11．对于下列有机物的说法正确的是
A．CH3CH3和 CH3CH2CH3是同系物，CH3(CH2)4CH3和 CH3CH2CH2CH(CH3)2也是同系物
B．按分子中碳原子的价键是否被氢原子“饱和”，将烯烃、炔烃等列为不饱和烃；苯等芳香烃
属于环状烃，列为饱和烃
C．聚丙烯的结构简式可写为
D．分子式为 C3H8、C4H10、C5H12代表的物质分别有一种、两种、三种
12．下列关于物质检验的说法不正确的是（ ）
A．向 Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化
B．加入烧碱溶液后加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有 NH4+
C．混入适量空气，用 NaOH溶液可以除去尾气中的氮氧化物
第 3页 共 7页
D．浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有脱水性
13．二氧化硫一定条件下可以发生如下两反应，下列说法正确的是
①SO2+Cl2=SO2Cl2（无色液体） ②SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
A．两反应都将有色物变无色物，表现 SO2的漂白性
17 -
B．反应②中生成了 Cl-，中子数为 20的氯离子可表示为 37Cl
C．a mol SO2发生了反应①，b mol SO2发生了反应②，a+b=2时两反应总共转移 4mol电子
D．二氧化硫一定条件下也可以被浓 H2SO4氧化
14．将 100mL甲烷与一定量的氯气混合于大试管中，并将试管倒立于盛有饱和NaCl溶液的水槽
中(如图所示)，对于此反应，下列有关叙述不正确的是
A．饱和NaCl溶液可以降低氯气溶解度，减少氯气损失
B．氯气小于 100mL时，生成的产物几乎是 CH3Cl和 HCl
C．试管内有少量白雾
D．该反应的现象有试管内气体颜色变浅和试管内壁产生油状液滴等
15．设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 molN2O4被完全还原为 N2转移的电子数为 4NA
B．5.6 g Fe 和 6.4g Cu分别与足量的 S完全反应，转移电子数均为 0.2NA
C．将 0.1 mol NaClO固体投入足量浓盐酸中，转移电子数为 0.1NA
D．由乙烯和环丙烷(C3H6)组成的 28g混合气体中含有 3NA个氢原子
16．海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示：
下列说法正确的是
A．灼烧海带时用到的玻璃仪器有：酒精灯、坩埚、泥三角等
B I- ．向含 溶液中加入 H2O2和稀硫酸时发生反应： 2I H2O2 2H I2 2H2O
C．步骤①是过滤，步骤②是蒸馏，灼烧时主要发生分解反应
D．碘易溶于乙醇，提取碘时可用乙醇作萃取剂
二、非选择题：共 4题，共 56分。均为必做题，考生都必须作答。
17．（14分）某课外活动小组在实验室用下图的一些装置或装置组合，快速制取氨气并对比验证氨
第 4页 共 7页
气的还原性，请回答：
装置 1
装置 2 装置 3
（1）仪器 A、B的名称分别是____________________________；实验前，先将仪器按图连接好
装置 1，然后_________________，再加药品之后开始实验。
（2）实验室常用装置 2制备氨气。写出装置 2中反应的化学反应方程式_____________________。
（3）用装置 1进行一段时间后，观察到加热的硬质玻璃试管内黑色氧化铜粉末转为红色，仪器
B内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的 N2。根据这些现象，写出在
硬质玻璃试管内发生反应的化学方程式：_________________________________________。
（4）写出洗气瓶中浓硫酸发挥作用的化学反应方程式_________________________________。
（5）装置 3是装置 1的局部。用装置 3，从左端通入 CH3CH2OH蒸气，产生和上述通入 NH3
实验相似的现象（如，黑色氧化铜粉末转为红色，仪器 B内出现蓝色）之外，仪器 B内有
液化的物质 X，右端出气导管口有 X的刺激性气味。物质 X是 。
（6）将产生的 NH3和 NO2的一定条件下混和完全反应，生成了 2.8g N2和一定量的 H2O。这 2.8g
N2中氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________。
18．（14分）从海水中提取溴的某工业流程如图：
（1）步骤Ⅱ将溴单质又转化成溴的化合物，目的是富集溴元素。已知某海水中的溴元素含量为
60mg/L，取 1000L的海水，富集后获得 2L溶液，溴元素（以总原子计算）浓度为 0.3mol/L，
至此，海水中有 % 的溴被提取。
第 5页 共 7页
（2）配平步骤Ⅱ中涉及的离子反应：
_____ Br2+ _______ CO 2 3 = _______ BrO
3 +______ Br - + _____ CO2↑
（3）上述富集过程也可以先用 的水溶液吸收，再用物质 氧化，然后蒸馏，。
（4）步骤Ⅰ之前，用硫酸酸化的目的主要是除去海水中如碳酸根等有害物，并抑制 Cl2、Br2与水
的反应等。写出 Cl2和水反应的离子方程式 。
（5）以下是从海水中提取镁的某工业流程：
这个流程中的化合反应有 个。取过量的镁与含 0.2mol H2SO4的浓硫酸反应，转移电
子数 （填“小于”、 “大于”或 “等于”）0.2mol。
19．（14分）某工业生产，从铝土矿（主要成分是 Al2O3 ,还有 SiO2、Fe2O3等杂质）中提取氧化铝
并制备氮化铝，流程如图：
（1）写出“溶解”时任一反应的离子方程式 。
（2）“酸化”不用盐酸或硫酸的原因是 。
（3）“灼烧”时化学反应类型是 ；“还原”时，被还原的元素是 。
（4）工业制硫酸简图如下：
其中从沸腾炉反应出来的 SO2 “净化”是指依次进行“除尘、洗涤、 ”。已知吸收塔里
第 6页 共 7页
用浓硫酸吸收溶解 SO3，得到的发烟硫酸再与适量的水作用获得一定浓度的硫酸，推测除去
SO2中的 SO3杂质，下面可选择的试剂是 （填字母）
A．饱和的 NaHSO3溶液 B．浓硫酸 C．热的稀硫酸 D．热水
20．（14分）观察下列转化，回答有关问题：
（1）转化②的反应类型是 ；转化③的反应类型是 。
（2）物质 B中官能团名称 。
（3）下列说法正确的是 。
A．物质 A属于不饱和烃、也属于链状烃
B．可利用转化①，除去 CH4中的杂质 C2H4
C．与物质 C同类别的同分异构体还有 3种
D．物质 E可能是一种塑料
（4）写出转化④的化学反应方程式 。
（5）①～④四个转化中，原子利用率可能达到 100%的有 。
（6）实验室可实现转化⑤获得乙酸乙酯，在反应容器中加入物质的顺序是：先加入 3mL
然后边振荡边慢慢加入 2mL 和 2mL第三种物质。
（7）CH4分子中去掉 1个氢原子是甲基（-CH3），C2H6分子中去掉 1个氢原子是乙基（-CH2CH3），
写出 C3H8分子中去掉 1个氢原子得到的基团的结构简式：
。
第 7页 共 7页
