莱钢高中2022-2023学年高二下学期4月月考
化学试题 参考答案
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分
1~5 BCCCA 6~10CBDDA
二、选择题：（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）
11C 12BC 13BD 14D 15 A
（除标注外，每空2分，共14分）
(1)①3,4-二甲基辛烷 ②
(2)①11 C11H16O ②碳碳双键、羰基
(3)①A（1分） ②B（1分） ③C（1分） ④D（1分）
（每空2分，共12分）
(1)Cl2或H2O2 (2)3.2≤pH<4.7 (3)bd (4)蒸发浓缩 冷却结晶 (5)5×10－9 mol·L－1
（除标注外，每空2分，共12分）
(1)① (2)BD (3)酸（1分） 滴加最后一滴高锰酸钾溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 (4)上方（1分） 偏大
（除标注外，每空1分，共10分）
（1）p 6 （2）3 哑铃（或纺锤） （3） （4）
的最外层电子排布式为，而的最外层电子排布式为，最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态稳定性强于CuO（2分）
（5）N>O>C（2分）
（除标注外，每空1分，共12分）
(1)大于 (2)1s22s22p63s23p63d6 (3)Al (4)平面三角形 sp3杂化
(5)正四面体 sp3 H2S (6)1∶2 (7)Cu3N （2分）莱钢高中2022-2023学年高二下学期4月月考
化 学 试 题
一、选择题：（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.下列说法正确的是( )
A.所有的共价键都具有方向性
B.邻羟基苯甲醛的熔沸点比对羟基苯甲醛的熔沸点低
C.在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
D.基态磷原子的价电子轨道表示式为，违反了泡利原理
2.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是( )
A.NaCl和 B.和
C.和 D.和
3．下列分子中，属于含极性键的非极性分子的是( )
A．SO2 B．H2O2 C．BBr3 D．CH3Cl
4.下列对一些实验事实的理论解释正确的是 ( )
选项 实验事实 理论解释
A SO2、H2O分子空间构型均为V形 SO2、H2O中心原子均为sp3杂化
B 白磷为正四面体分子 白磷分子中P—P键间的夹角是109.5°
C 1体积水可以溶解700体积氨气 氨是极性分子且有氢键的影响
D HF的沸点高于HCl H—F的键长比H—Cl 的键长短
5. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是( )
A. 第一电离能：④>③>②>①
B. 原子半径：④>③>②>①
C. 电负性：④>③>②>①
D. 最高正化合价：④>③=②>①
6.下列各组物质熔点高低的比较，正确的是( )
A．晶体硅>金刚石>碳化硅 B．CsCl>KCl>NaCl
C． D．
7.可逆反应同时符合下列两图中各曲线的是( )
A.
B.
C.
D.
8.如图中每条折线表示周期表中ⅣA~ⅦA族中的某一族元素简单氢化物的沸点变化,其中a点代表的是( )
A.H2S B.HCl C.PH3 D.SiH4
9.近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的(AlH3)n氢铝化合物。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150 ℃，燃烧热极高。Al2H6球棍模型如图，下列有关说法肯定错误的是( )
A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体
B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
C．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
D．Al2H6中Al原子采取sp2杂化
10．钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法错误的是( )
A．与每个Ba2＋距离相等且最近的Ba2＋共有6个
B．该晶体晶胞结构与NaCl相似
C．晶体的化学式为BaO2
D．该氧化物是含有非极性键的离子化合物
二、选择题：（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）
11.合成某种滴眼液的原料为4-二甲氨基吡啶。下列叙述错误的是
( )
A.该分子中C原子的杂化类型有sp2、sp3
B.该分子中N原子的杂化类型有sp2、sp3
C.1 mol该分子所含的σ键为15 NA
D.该分子中含有大π键
12.通常状况下，NCl3是一种油状液体,下列对NCl3的有关叙述正确的是( )
A.CCl4中C—Cl键键长比NCl3中N—Cl键键长短
B.分子中的N原子有一对孤电子对
C.NCl3分子的空间构型为三角锥形
D.NCl3稳定性弱于NF3,因为N—Cl的键能比N—F的键能大
13．图1、图2表示的是元素的某种性质随原子序数的变化而发生的变化。下列说法正确的是( )
A．图1可能表示的是元素单质的密度随原子序数变化的规律
B．图1可能表示的是元素原子的电离能随原子序数变化的规律
C．图2可能表示的是元素原子的半径随原子序数变化的规律
D．图2可能表示的是元素的电负性随原子序数变化的规律
14.正硼酸(H3BO3)是一种层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如图)。下列有关说法正确的是( )
A.正硼酸晶体属于共价晶体
B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关
C．B原子杂化轨道的类型为sp3
D．含1 mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键
15．观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法正确的是( )
硼晶体结构 SF6分子 S8分子 NaCl
结构模型 示意图
备注 熔点2 573 K 易溶于CS2
A.单质硼属于共价晶体，其结构单元B12中含有30个B—B键，含20个正三角形
B．SF6是由极性键构成的极性分子
C．固态S8属于共价晶体
D．NaCl晶体中每个Na＋周围距离最近的Na＋有6个
三、非选择题：（本题包括5小题，共 60分。）
16.(1)按照系统命名法填写下列有机物的名称及相关内容:
①的名称: 。
②2,6-二甲基-4-乙基辛烷的结构简式: 。
(2)茉莉花香气成分中含有茉莉酮,其香味浓郁,被广泛应用于化妆品的制造中,其结构简式为。
①一分子该有机物中的碳原子数为________,分子式为________。
②该有机物分子中含有的官能团有 (写名称)。
(3)有以下有机物:
A.
B.CH2BrCHCHCl
C.
D.
①属于烃的是________(填写相应代号,下同);
②属于卤代烃的是________;
③既属于醛又属于酚的是________;
④既属于醇又属于羧酸的是________。
17．孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量铁的化合物和硅的化合物。以孔雀石为原料可制备CuCl2·3H2O及纯碱，流程如图所示。
已知：溶液A只含Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋三种金属离子，且三种离子沉淀时的pH如下表所示。回答下列问题。
金属离子 Fe3＋ Fe2＋ Cu2＋
pH 氢氧化物开始沉淀 1.9 7.0 4.7
氢氧化物完全沉淀 3.2 9.0 6.7
(1)图中“试剂1”为______________。
(2)加入CuO的作用是调节溶液pH，则pH的范围为______________。
(3)下列物质可以代替CuO的是________。
a．NH3·H2O b．CuCO3
c．NaOH d．Cu(OH)2
(4)由溶液C获得CuCl2·3H2O，需要经过________、______________、过滤等操作。
(5)已知：常温下Cu(OH)2的Ksp＝2×10－20。计算Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋的平衡常数为____________。
18．Ⅰ．用0.200 0 mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.200 0 mol/L的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④量取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
⑥重复以上滴定操作2～3次。
(1)以上步骤有错误的是________(填编号)。
(2)以下是实验数据记录表
滴定次数 盐酸体积/mL NaOH溶液体积读数/mL
滴定前 滴定后
1 20.00 0.00 18.10
2 20.00 0.00 16.20
3 20.00 0.00 16.16
从表中可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是________(填字母)。
A．锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水 B．滴定结束时，仰视计数
C．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束有气泡 D．锥形瓶用待测液润洗
Ⅱ．取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1 mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定，发生反应的化学方程式为：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O。
(3)滴定时，KMnO4溶液应装在________ (填“酸”或“碱”)式滴定管中；滴定终点的现象是 。
Ⅲ．利用间接酸碱滴定法可测定Ba2＋的含量，实验分两步进行。
已知：2CrO＋2H＋===Cr2O＋H2O；
Ba2＋＋CrO===BaCrO4↓。
步骤Ⅰ：移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V0 mL。
步骤Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1 mL。
(4)滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的________(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为________mol·L－1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2＋浓度测量值将________(填“偏大”或“偏小”)。
19．下图是元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化学元素。
请回答下列问题：
（1）元素b位于周期表中 区，其基态原子核外有 种运动状态不同的电子。
（2）基态c原子中有 个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道的电子云轮廓图为 形。
（3）理论上为离子化合物，猜测其电子式为 。
（4）基态外围电子的轨道表示式为 ，已知高温下化合物比化合物fd更稳定，试从核外电子排布的角度解释原因
。
（5）b、c、d三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 （填元素符号）。
20. (1)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)______I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。
(2)基态Fe2+的电子排布式为________。
(3)在N、Mg、Al、Si四种元素中，有一种元素的电离能数据如下:
电离能 I1 I2 I3 I4 …
I0/kJ·mol-1 578 1 817 2 745 11 575 …
则该元素的元素符号是________。
(4)N的空间构型________(用文字描述)，S中硫原子的杂化方式为____________。
(5)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂,LiAlH4中的阴离子空间构型是________、中心原子的杂化方式为________。根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是__________。
(6)N2分子中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)=__________。
(7)Cu、N两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示,则该化合物的化学式是________(用元素符号表示);若晶胞的棱长a nm,阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为________g·cm-3(用含a、NA的式子表示) （相对原子质量Cu 64 N 14 ）。
