遵义市南白高中 2022—2023—2 高二第一次联考试题 C．向 FeCl3溶液中滴入 KSCN溶液出现红色
D．向 AgNO3溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现白色沉淀，继而沉淀消失
化 学
6．下列晶体的分类正确的一组是
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，本卷考试时间为 75 分钟，满分为 100 分。
2.答卷前，考生将自己的姓名、准考证号用 2B 铅笔涂写在答题卡上。 选项 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体
3.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用 2B 铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选
A CaC2 石墨 Ar Hg
涂其他答案，不能答在试卷上。
4.第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用 0.5 毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。 B 玻璃 金刚石 CH3CH2OH Ag
可能用到的相对原子质量：C 12 Ca 40 Ni 59 La 139
第Ⅰ卷（选择题） C CH3COONa SiC Mg
一、选择题（本题包括 15 小题，每小题 3分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意）
D Ba(OH)2 Si C60 NaH
1．下列有关化学用语表达正确的是
7．用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小，下列判断错
A．甲烷的球棍模型： B．铍原子最外层原子轨道的电子云图：
误的是
A．SO2、CS2、HI 都是直线形的分子C．过氧化氢的电子式为 D．基态碳原子的轨道表示式：
B．BF3键角为 120°
2．下列说法不正确的是
C．BF3、SO3都是平面三角形的分子
A．激光、焰火都与电子跃迁释放能量有关
D．PCl3、NH3都是三角锥形的分子
B．可燃冰(CH4 8H2O )中甲烷与水分子间存在氢键
8．下列各组物质中，属于由极性键构成的非极性分子的是
C．区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行 X射线衍射实验 A．CH4和 Br2 B．NH3和 H2S C．BeCl2和 HCl D．BF3和 CO2
D．晶体的自范性是晶体在微观空间呈周期性有序排列的宏观表象 9．某学生做完实验后，分别采用以下方法清洗仪器，其中应用“相似相溶”规律的是
3．下列性质的比较，不正确的是 A．用热碱液清洗内壁粘有单质硫的试管
A．热稳定性：HCl>HBr>HI B．酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3 B．用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管
C．第一电离能：Al>Mg>Na D．电负性：F>O>C C．用氢氧化钠溶液清洗盛过硅酸的试管
D．用四氯化碳清洗做过碘升华实验的烧杯
4．在 中，中间的碳原子和两边的碳原子分别采用的杂化方式是
10．解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键强弱无关是
2 2 3 3 2 3
A．sp sp B．sp sp C．sp sp D．sp sp A．HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱
5．下列现象与配合物无关的是 B．NaF、NaCl、NaBr、NaI 的熔点依次降低
A．向 FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变深 C．F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
B．向 Cu 与 Cl2反应后的集气瓶中先加少量水，溶液呈绿色，再加水，变蓝色 D．Li、Na、K、Rb 的熔点逐渐降低
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11．医药中间体 1，5—二甲基萘的结构简式如图，该物质与足量的H2加成后，得到的产物中含有的 第Ⅱ卷（非选择题）
手性碳原子数目为 二、非选择题（本大题包括 4 小题，共 55 分）
A．0 B．2 16．（12 分）如图表示不同类型共价键形成时电子云重叠情况：
C．4 D．6
12．法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是
A．该分子中所含元素电负性最小的是 H
B．该分子中 C﹣F 键的键能大于 C﹣N 键的键能
C．该分子中所有 C 原子都为 sp2杂化
D．该分子中σ键与π键数目之比为 7：2
(1)其中形成的化学键属于镜面对称的有_______。
13．科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素 W、X、Y、Z“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其分子
(2)下列物质中，通过方式①化学键形成的是_______（填选项，下同）；通过方式②化学键形成的是_______；只通
结构示意图如图(实线代表共价键)。W、X、Z 分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法正确的
过方式③化学键形成的是_______；同时含有③、④、⑤三种方式化学键的物质是_______。
是
A．Cl2 B．HCl C．N2 D．H2
A．原子半径 Z>Y>X>W
(3)甲、乙、丙三种有机物的结构如下：
B．Y 与 Z 一定组成阴阳离子数之比为 1:1 的离子化合物
C．Y 与 W、X、Z均可形成至少两种化合物 甲： 乙：CH2=CH2 丙：CH2=CHCN
D．元素 W、X、Y 一起组成的化合物一定是非电解质
①甲分子中有_______个σ键，_______个π键。
14． As2O3(砒霜)是两性氧化物，分子结构如图所示，与盐酸反应能生成 AsCl3，AsCl3和 LiAlH4反应的产物之一为
②乙分子中_______(填“有”或“没有”)极性键，是___________。(填“极性分子“”或“非极性分子”)
AsH3。下列说法不正确的是
③丙分子中σ键与π键的数目之比为_______。
A. AsCl3的空间构型为平面正三角形，As原子的杂化方式为 sp3
B. AlH 4 的价层电子对互斥模型是四面体形 17．（15 分）如图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置，回答下列问题：
C. As2O3分子中 As原子的杂化方式为 sp3
D. AsH3分子的键角小于 109°28′
15．实验室常用碳化钙(俗称电石)与水反应制备乙炔气体，碳化钙晶胞如图所示。下列有关描述中错误的是
64 4
A．1 个碳化钙晶胞的质量为 N g （1）⑨号元素基态价电子排布式为_______，其最高能层的电子占据的原子轨道电子云轮廓为_______形。若将其最A
B．碳化钙中既存在离子键又存在共价键，属于离子化合物 高价氧化物的水化物溶于氨水中可得到一种透明的深蓝色溶液，写出反应的化学方程式为：_______。
C．乙炔中 C 的杂化类型为 sp 杂化 （2）②和③的第一电离能：②_______③（填>，<或=）原因是_____________________
2+ C2- （3）元素⑦⑧可形成原子个数比为 1：1的共价化合物，分子中各原子最外层均达到 8电子的稳定结构，试写出其D．碳化钙晶胞中，距离 Ca 最近的 2 有 8 个
结构式_______，该分子为_______(填“极性分子”或“非极性分子”) 。
（4）下列有关性质的比较，正确且能用元素周期律解释的是_______(填标号)
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A. 电负性：②>③ B. 简单气态氢化物的热稳定性：③>⑦ （2） Ru(bpy)3 Cl2 6H2O的结构如图所示。N原子的杂化类型为_______，1mol 配体 bpy 分子中含有σ键的数目为
C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：④>⑤ D. 氢化物的沸点：③>⑦
_______。
（5）⑩可形成的卤化物的熔点如下表：
卤化物 氟化物 氯化物 溴化物
熔点/℃ > 1000 77.75 122.3
⑩的氟化物的熔点比氯化物熔点高很多的原因是 _____________。
（3）BaO 的熔点___________MgO(填“＞”“＜”“=”)，原因是___________。
18.（14 分）X、Y、Z、M、Q是中学化学常见的五种元素,原子序数依次增大,其相关结构或性质信息如下表
（4）金属镍与镧(La )形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构如图。
所示。
元素 结构或性质信息
X 其原子最外层电子数是内层电子数的 2倍
Y 基态原子最外层电子排布为 nsnnpn+1
Z 非金属元素,其单质为固体,是火药的成分之一 ①储氢原理：镧镍合金吸附H2 ，H2 解离为原子，H 原子储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下
M 单质在常温、常压下是气体,基态原子的M层上有 1个未成对的 p电子
底面的棱心和面心，则形成的储氢化合物的化学式为___________。
Q 其与 X形成的合金为目前用量最多的金属材料
②测知镧镍合金晶胞为边长为 bcm 的立方体，则镧镍合金的晶体密度为_________g/cm3(列出计算式即可)。
(1)Q元素基态原子价电子轨道排布图 。
(2)X和 Z形成的化合物 XZ2为一种液体溶剂,其分子中的σ键和π键数目之比为 ,该化合物 溶于水(填
“易”或“难”)。
(3)Y的最简单氢化物分子中含有 共价键(填“极性”或“非极性”,下同),是 分子,该氢化物易溶于水,其
原因是 。
(4)M 的气态氢化物和氟化氢相比(填写化学式,并从微粒间作用力的角度分析原因),热稳定性强的是 ,沸点高
的是 ,沸点高的原因是 。
19.（14 分）根据所学知识，回答下列问题：
（1）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石 ZnCO3 人药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnF2具有较高的
熔点(872℃)，其化学键类型是_______；ZnCO3中，阴离子空间结构为_______。
共 8 页 第 5 页 共 8 页 第 6 页高二化学第一次联考答案
一．选择题（本大题包括 15 小题，每小题 3分，共 45 分）
C B C C A C A D D C C D C A D
二．非选择题（本大题包括 4小题，共 55 分）
16．（12 分，除特殊标注外，每空 1 分）
(1)④⑤（2 分）
(2) D B A C
(3) 8 2 有 非极性分子 2∶1（2 分）
17（本题共 15 分，除特殊标注外，每空 2 分）
（1） 3d104s1 （1 分） 球（1分）
Cu OH 2 4NH3 Cu NH3 4 OH 2 （NH3写成 NH3·H2O 配平后也得分）
（2）> N的价电子层 2s22p3，半充满的结构，相对稳定，不易失去电子
（3） Cl-S-S-Cl 极性分子 （1 分）
（4） BC
（5）GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体，离子键强于分子间作用力
18(14分，除特殊标注外每空 2分）
（1) 3d 4s
↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑↓
(2)1∶1 难（1分）
(3)极性（1分） 极性（1分） 氨分子与水可以形成氢键；氨分子为极性分子，水分子也
为极性分子；氨分子与水发生反应（2分）
(4)HF（1 分） HF HF 分子间可以形成氢键。
19（14 分，除特殊标注外，每空 2分）
（1）离子键（1 分） 平面三角形
（2）sp2 21NA
（3）＜ （1 分） MgO 和 BaO 都是离子晶体，Mg2+和 Ba2+所带电荷相同，半径前者更小，
熔沸点更高
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（4）LaNi5H3 b3×NA
