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昆明师专附高2022-2023学年高二下学期5月期中考试
化学试卷
考试时间：90分钟 满分：100分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Si—28 P—31
第I卷 （选择题 共45分)
一．选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共15题)
1．具有解热镇痛及抗生素作用的某药物主要成分的结构简式为，它属于（ ）
①芳香化合物 ②脂环化合物 ③有机羧酸 ④有机高分子化合物 ⑤芳香烃
A．③⑤ B．②③ C．①③ D．①④
2．下列有关共价键的描述，错误的是（ ）
A．键能：C－N＜C=N＜C≡N B．共价键极性：H－F＜N－H
C．键长：I－I＞Br－Br＞Cl－Cl D．分子中的键角：H2O＜CO2
3．基态原子的核外电子排布的原则不包括（ ）
A．能量守恒原理 B．能量最低原理 C．泡利原理 D．洪特规则
4．下列属于同分异构体的是（ ）
A．氧气和臭氧 B．甲烷和丙烷 C．正丁烷和异丁烷 D．U和U
5．下列物质具有自范性、各向异性的是（ ）
A．钢化玻璃 B．塑料 C．陶瓷 D．水晶
6．维生素C的结构简式是，它能防治坏血病，该分子中有几个手性碳原子（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
7．某元素位于周期表中第四周期ⅤA族，则该元素的名称和价电子排布式均正确的是（ ）
A．砷，4s24p3 B．溴，4s24p5 C．磷，4s24p3 D．锑，5s25p3
8．下列化学用语或图示表达不正确的是（ ）
A．乙炔的结构简式：
B．顺-2-丁烯的分子结构模型：
C．基态原子的价层电子的轨道表示式：
D．的电子式：
9．下列关于键和键的说法中，不正确的是（ ）
A．键和键能同时存在于同一个分子中
B．键是原子轨道“头碰头”重叠形成的，键是原子轨道“肩并肩”重叠形成的
C．乙烯分子中含有5个键和1个键
D．分子中只存在键，分子中只存在键
10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（ ）
A．28 g晶体硅中含有Si—Si键的个数为2NA
B．124 g白磷(P4)晶体中含有P—P键的个数为4NA
C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为4NA
D．SiO2晶体中每摩尔硅原子可与氧原子形成2NA个共价键(Si—O键)
11．元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的价层电子排布式为nsn-1npn+1，则下列说法不正确的是（ ）
A．Y元素在周期表的第三周期VIA族
B．基态X原子的未成对电子数为3
C．X元素位于周期表的p区
D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3
12．关于化学式为的配合物，下列说法正确的是（ ）
A．配位体是和，配位数是5
B．中心离子是，配离子是
C．内界和外界中的的数目比是1∶2
D．在1mol该配合物中加入足量溶液，可以得到3mol AgCl沉淀
13．下列说法正确的是（ ）
A．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高
B．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
C．SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力
D．Ba(OH)2晶体中既存在离子键又有共价键
14．下列说法正确的是（ ）
A．可以利用质谱仪测得某未知物的结构
B．臭氧分子是非极性分子
C．区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验
D．可燃冰中甲烷分子和水分子间形成了氢键
15．有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，下列说法错误的是（ ）
A．该物质的化学式为TiN
B．Ti与Ti的最近距离是
C．Ti的配位数为6
D．与N距离相等且最近的N有12个
第II 卷 (非选择题 共55分)
二．填空题
16．(9分,每空1分)如图是元素周期表中的前四周期，回答下列问题：
(1)a元素的基态原子的电子排布图是图①、②中的___________（填“①”或“②”）。
① ②
a的简单氢化物的VSEPR模型为______________________，其中心原子的杂化类型为______________。
(2)b元素位于元素周期表中第______周期第_____族，其正二价离子的核外价电子排布式是______________。
(3)已知元素c、f的最简单的化合物中共用电子对偏向f，元素c、g的最简单的化合物中共用电子对偏向c，则元素c、f、g的电负性由大到小的顺序为________________________(填元素符号)。
(4)基态g中未成对电子数为_________，其原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_________形。
17．（10分,每空1分）有机物的表示方法多种多样，下面是常用的有机物的表示方法：
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
(1)属于结构式的为_____________；属于键线式的为_____________；属于比例模型的为_____________。
(2)②的分子式为_________，最简式为_________。
(3)写出③的电子式___________________。
(4)写出⑦中官能团的名称：______________________，⑦的一氯代物有________种，写出⑦的2种同分异构体的结构简式：__________________________________、_______________________________。
三、结构与性质
18．(12分,除特殊标记外每空1分)我国科学家利用、(、)和首次合成了组成为的非线性光学晶体。回答下列问题：
(1)C、O第一电离能较大的是___________。
(2)基态Cs原子价层电子排布式为___________，其中能量最高的电子占据电子层的符号为____________；、不能形成类似分子中的键，原因是_______________________________________（2分）。
(3)第四周期元素由于受电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。
①镓属于元素周期表的___________区。
②已知钛和铝的相对原子半径分别是1.45和1.43，但钛的硬度比铝大，说明铝的金属键比钛___________ (填“强”或“弱”)。
③螯合物是多酚氧化酶的模型配合物。其中结构简式为 ，则中含有的键数目为___________。
(4)硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子分层排布，彼此分层间隔。理想的硼化镁晶体的晶胞结构模型如图。
①硼化镁晶体的化学式为___________（2分）。
②若该晶胞的边长为anm，则该晶胞的密度为___________(用含a的代数式表示)（2分）。
四、元素或物质推断题
19．(13分,除特殊标记外每空1分)X、Y、Z、M、Q是中学化学常见的五种元素，原子序数依次增大，其相关结构或性质信息如下表所示。
元素 结构或性质信息
X 其原子最外层电子数是内层电子数的2倍
Y 基态原子最外层电子排布为
Z 非金属元素，其单质为固体，在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰
M 单质在常温、常压下是气体，基态原子的M层上有1个未成对的p电子
Q 其与 X 形成的合金为目前用量最多的金属材料
(1)Q元素基态原子的电子排布式是__________________________。
(2)比较Y元素与氧元素的第一电离能：________>________(填元素符号)；X和Z形成的化合物为一种液体溶剂，其分子中的键和键数目之比为___________，该化合物_________溶于水(填“易”或“难”)。
(3)Y的最简单氢化物分子中含有___________共价键(填“极性”或“非极性”，下同)，是___________分子，该氢化物易液化，其原因是________________________________________________（2分）。
(4)M的气态氢化物和氟化氢相比，沸点高的是___________(填写化学式，后同)；稳定性强的是___________，其原因是______________________________________________________________________________（2分）。
五、实验题
20．(11分,除特殊标记外每空2分)有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)具有令人愉悦的牛奶香气，主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓等型香精，是我国批准使用的香料产品，其沸点为148℃。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下：
步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。
(1)蒸馏装置如图1所示，图中虚线框内应选用右侧的_______(填“仪器x”或“仪器y”)（1分）。
步骤二：确定M的实验式和分子式。
(2)利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。
①M的实验式为_______________。
②已知M的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍，则M的相对分子质量为_______，分子式为_______。
步骤三：确定M的结构简式。
(3)用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为1∶3∶1∶3；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3所示。
M中官能团的名称为_______________________，M的结构简式为___________________________。昆明师专附高2022-2023学年高二下学期5月期中考试
化学答案
选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）
1 2 3 4 5 6 7 8
C B A C D B A C
9 10 11 12 13 14 15
D A B C D C B
二．填空题
16．(9分,每空1分)
(1) ② 正四面体形 sp3 (2) 四 VIII 3d6
(3) C>H>Si (4) 2 哑铃
17．（10分,每空1分）
(1) ⑩ ②⑥⑨ ⑤ (2) (3)
(4) 羟基、酯基 6
三、结构与性质
18．(12分,除特殊标记外每空1分)
(1)O (2) P Si、Ge的原子半径较大，不能实现p轨道的重叠
(3) p 弱 (4)
四、元素或物质推断题
19．(13分,除特殊标记外每空1分)
(1)(或)
(2) N O 1：1 难
(3) 极性 极性 氨分子间可以形成氢键
(4) HF HF F的原子半径小于Cl，H-F的键长小于H-Cl，H-F的键能大于H-Cl
五、实验题
20．(11分,除特殊标记外每空2分)
(1)仪器y (2) C2H4O 88 C4H8O2 (3) 羟基、羰基 CH3COCH(CH3)OH
