第八章常见的酸、碱、盐测试题（含答案）---2022-2023学年九年级化学科粤版（2012）下册
文档属性
| 名称 | 第八章常见的酸、碱、盐测试题（含答案）---2022-2023学年九年级化学科粤版（2012）下册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 67.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-05-10 10:42:10 | ||
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文档简介
第八章《常见的酸、碱、盐》测试题
一、单选题
1．下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 所用试剂 主要实验操作
A Na2CO3（NaCl） 水 溶解、过滤
B H2（HCl） NaOH溶液 洗气
C KCl（NaOH） 盐酸 溶解、蒸发结晶
D KNO3溶液（KOH） FeCl3溶液 沉淀、过滤
A．A B．B C．C D．D
2．除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案不可行 的是
A．FeCl2 溶液(CuCl2)—加入过量的铁粉，过滤
B．CO2 溶液(CO)—通过灼热的 CuO 粉末
C．KCl 溶液(KClO3)—加入少量的二氧化锰固体并加热
D．NaCl 溶液(MgCl2)—加入过量氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加盐酸至中性
3．下列图示的实验操作中正确的是（ ）
A．称固体质量 B．收集氢气
C．测溶液pH值 D．稀释浓硫酸
4．树状分类法是日常生活和科学研究中常用的一种方法。如图所示的是一种树状分类的运用实例。如表所列的分类与如图分类相符合的是
选项 甲 乙 丙 丁
A 单质 液氧 水银 金刚石
B 溶液 冰水混合物 碘酒 矿泉水
C 混合物 不锈钢 盐水 蒸馏水
D 碱 熟石灰 纯碱 烧碱
A．A B．B C．C D．D
5．下列实验操作正确的是（ ）
A．用胶头滴管取用液体药品时，先将其伸入液体内，然后挤压胶头取液
B．测定未知溶液的酸碱度时，将pH试纸直接伸到待测溶液中
C．实验室制取气体时，先检查装置的气密性，然后再装入药品
D．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中
6．下列对实验现象的描述符合客观事实的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾
B．细铁丝在空气中燃烧生成黑色四氧化三铁固体
C．氢氧化钙和氯化铵固体混合研磨时产生刺激性气味
D．二氧化碳溶于水时观察到有碳酸生成
7．下列有关实验现象的描述正确的是
A．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰
B．打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现白烟
C．固体硝酸铵溶于水，溶液的温度降低
D．铁和稀盐酸反应产生气泡，溶液由无色变为黄色
8．下列实验方案设计正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条分别伸入集气瓶中，使木条熄灭的是二氧化碳
B 除去稀盐酸中混有的少量硫酸 加入适量的氯化钡溶液，过滤
C 检验氢氧化钠溶液中是否含有少量的氢氧化钙 取少量溶液加入适量氯化钙溶液观察是否有沉淀生成
D 分离碳酸钠和氯化钠的混合物 加入适量氯化钙溶液，过滤，蒸发.
A．A B．B C．C D．D
9．对下列事实的微观解释正确的是
选项 事实 解释
A 氧气比水易被压缩 氧分子间的间隔比水分子间的间隔大
B 一氧化碳与二氧化碳的化学性质不同 一氧化碳分子比二氧化碳分子少一个氧原子
C 酒精在阳光下挥发更快 受热，酒精原子能量增大，运动速率加快
D 烧碱溶液和石灰水都能导电 溶液中都含有自由移动的氢氧根离子
A．A B．B C．C D．D
10．下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去CaO固体中的CaCO3固体 加热至固体质量不在改变
B 分离KCl和MnO2的固体混合物 将固体溶解，过滤，洗涤并蒸发滤液
C 鉴别NH4NO3和NaCl固体 将固体溶解后测量溶液温度
D 除去CO2中少量的CO 将混合气体点燃
A．A B．B C．C D．D
11．在化学实验和化工生产中常遇到除去物质中的杂质。下列物质中含有少量杂质（括号内为杂质），所选除杂质的试剂和方法不合理的是
A．CO气体（CO2）：通过石灰水
B．Na2SO4溶液（Na2CO3）：滴加稀盐酸至不发生气泡为止
C．Cu粉（Fe）：滴加稀硫酸至不发生气泡为止，再过滤
D．KCl粉末（MnO2 ）：放入水中充分搅拌，过滤，将滤液蒸干
12．下列实验现象和结论描述均正确的是
A．用拇指堵住集满H2的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，听到尖锐的爆鸣声，说明H2较纯
B．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性
C．浓硫酸用水稀释放热，说明浓硫酸与水发生的化学反应是放热反应
D．将铁钉分别置于干燥空气和潮湿空气中，后者发生锈蚀，说明铁的生锈与氧气有关
二、填空题
13．水是重要的自然资源。合理开发利用水资源，有利于推进社会发展与进步。
(1)自然界中的水含有较多杂质，净化过程中加入活性炭，是利用其吸附性，该性质属于___________(选填“化学”或“物理”)性质。
(2)天然水具有一定的硬度，生活中可以用___________的方法，将较多的可溶性钙镁化合物转化成水垢，从而降低水的硬度。
(3)水作为原料，可获得多种产品。工业上常用水制取水煤气，其反应原理为：，该反应的基本反应类型为___________反应。
(4)某同学在电解水实验中，在水中加入硫酸为增强导电性，实验结束后他用广泛pH试纸测出溶液的pH。下列有关做法及说法合理的是___________。
A．通电后溶液中硫酸的质量分数变大
B．将待测液滴在润湿的pH试纸上进行测值
C．用广泛pH试纸测出溶液的pH为2.2
D．电解水实验中可以用氢氧化钠代替硫酸
14．物质的用途主要由其性质决定。请用下列字母序号(不能重复)填空：
A．一氧化碳 B．石墨 C．金刚石 D．生石灰 E.稀有气体
(1)与水反应能放出大量的热的是___；
(2)属于有毒气体的是___；
(3)___可用来裁玻璃；
(4)___可用作电极；
(5)可用于制作霓虹灯的气体是___。
三、实验题
15．利用下图所示装置研究以下问题。
（1）利用图1研究燃烧的条件：
水槽中主一定量热水（80℃以上,并持续保持此温度），水面下a处放一小块白磷，观察到白磷不燃烧，在a处旁边烧杯乙，往烧杯中放入二氧化锰和过氧化氢溶液，立即将大烧杯倒扣在乙上，并且将水面下的白磷一起罩进来，观察到的现象有：乙中产生 大量气泡，甲中水面下降，白磷露出水面，________。通过此对比实验研究了燃烧的一个条件是______
（2）利用图2研究二氧化碳与氢氧化钠反应，已知：氯化钙溶液呈中性。
滴入氢氧化钠溶液后发生反应的化学方程式为_________为达到上述实验目的，待反应一段时间后打开K2，加入少量CaCl2溶液，通过观察到_________的现象，得出二氧化碳与氢氧化钠的反应。
四、简答题
16．在一定体积的10％的氢氧化钠溶液中滴加10％的盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下：
加入盐酸体积V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
测得溶液温度t/℃ 15.2 19.6 22.0 26.0 28.2 26.7 25.7 24.7 23.7 22.9
（1）根据曲线讨论溶液温度变化的原因。
①加入盐酸的量在2~10mL之间时：___________________________________；
②加入盐酸的量在l0~20mL之间时：__________________________________。
（2）若某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10％盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理 为什么
答：_______________________________________________________________。
五、计算题
17．某环保小组监测到一工厂向河水中排放的酸性废液中含有CuSO4。CuSO4是重金属盐，能与蛋白质发生化学变化，使蛋白质失去原来的生理功能，所以CuSO4有毒。
(1)如果取l00g废液，向其中逐滴加入过量的BaCl2溶液，充分反应后，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥称得质量为mg，______（填“能”或“不能”）用含m的代数式表达废液中CuSO4的质量分数。
(2)为了测定废液中CuSO4的质量分数，该小组取了100g废液，然后逐滴加入NaOH溶液至过量，测得生成沉淀（无其它沉淀）的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示，请计算废液中CuSO4的质量分数（写出计算过程，结果保留1位小数）。
参考答案：
1．B 2．C 3．D 4．A 5．C 6．C 7．C 8．B 9．A 10．D 11．B 12．B
13．(1)物理
(2)煮沸
(3)置换
(4)AD
14．(1)D
(2)A
(3)C
(4)B
(5)E
15． 白磷燃烧，产生白烟 燃烧需要氧气 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 白色沉淀
16． 随盐酸量增加，中和反应放出热量增大，溶液温度上升 过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失 不合理，因为固体氢氧化钠溶于水也要放热
17．(1)不能
(2)解：设废液中硫酸铜的质量分数为x
x=6.4%
答：废液中硫酸铜的质量分数为6.4%
一、单选题
1．下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 所用试剂 主要实验操作
A Na2CO3（NaCl） 水 溶解、过滤
B H2（HCl） NaOH溶液 洗气
C KCl（NaOH） 盐酸 溶解、蒸发结晶
D KNO3溶液（KOH） FeCl3溶液 沉淀、过滤
A．A B．B C．C D．D
2．除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案不可行 的是
A．FeCl2 溶液(CuCl2)—加入过量的铁粉，过滤
B．CO2 溶液(CO)—通过灼热的 CuO 粉末
C．KCl 溶液(KClO3)—加入少量的二氧化锰固体并加热
D．NaCl 溶液(MgCl2)—加入过量氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加盐酸至中性
3．下列图示的实验操作中正确的是（ ）
A．称固体质量 B．收集氢气
C．测溶液pH值 D．稀释浓硫酸
4．树状分类法是日常生活和科学研究中常用的一种方法。如图所示的是一种树状分类的运用实例。如表所列的分类与如图分类相符合的是
选项 甲 乙 丙 丁
A 单质 液氧 水银 金刚石
B 溶液 冰水混合物 碘酒 矿泉水
C 混合物 不锈钢 盐水 蒸馏水
D 碱 熟石灰 纯碱 烧碱
A．A B．B C．C D．D
5．下列实验操作正确的是（ ）
A．用胶头滴管取用液体药品时，先将其伸入液体内，然后挤压胶头取液
B．测定未知溶液的酸碱度时，将pH试纸直接伸到待测溶液中
C．实验室制取气体时，先检查装置的气密性，然后再装入药品
D．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中
6．下列对实验现象的描述符合客观事实的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾
B．细铁丝在空气中燃烧生成黑色四氧化三铁固体
C．氢氧化钙和氯化铵固体混合研磨时产生刺激性气味
D．二氧化碳溶于水时观察到有碳酸生成
7．下列有关实验现象的描述正确的是
A．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰
B．打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现白烟
C．固体硝酸铵溶于水，溶液的温度降低
D．铁和稀盐酸反应产生气泡，溶液由无色变为黄色
8．下列实验方案设计正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条分别伸入集气瓶中，使木条熄灭的是二氧化碳
B 除去稀盐酸中混有的少量硫酸 加入适量的氯化钡溶液，过滤
C 检验氢氧化钠溶液中是否含有少量的氢氧化钙 取少量溶液加入适量氯化钙溶液观察是否有沉淀生成
D 分离碳酸钠和氯化钠的混合物 加入适量氯化钙溶液，过滤，蒸发.
A．A B．B C．C D．D
9．对下列事实的微观解释正确的是
选项 事实 解释
A 氧气比水易被压缩 氧分子间的间隔比水分子间的间隔大
B 一氧化碳与二氧化碳的化学性质不同 一氧化碳分子比二氧化碳分子少一个氧原子
C 酒精在阳光下挥发更快 受热，酒精原子能量增大，运动速率加快
D 烧碱溶液和石灰水都能导电 溶液中都含有自由移动的氢氧根离子
A．A B．B C．C D．D
10．下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去CaO固体中的CaCO3固体 加热至固体质量不在改变
B 分离KCl和MnO2的固体混合物 将固体溶解，过滤，洗涤并蒸发滤液
C 鉴别NH4NO3和NaCl固体 将固体溶解后测量溶液温度
D 除去CO2中少量的CO 将混合气体点燃
A．A B．B C．C D．D
11．在化学实验和化工生产中常遇到除去物质中的杂质。下列物质中含有少量杂质（括号内为杂质），所选除杂质的试剂和方法不合理的是
A．CO气体（CO2）：通过石灰水
B．Na2SO4溶液（Na2CO3）：滴加稀盐酸至不发生气泡为止
C．Cu粉（Fe）：滴加稀硫酸至不发生气泡为止，再过滤
D．KCl粉末（MnO2 ）：放入水中充分搅拌，过滤，将滤液蒸干
12．下列实验现象和结论描述均正确的是
A．用拇指堵住集满H2的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，听到尖锐的爆鸣声，说明H2较纯
B．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性
C．浓硫酸用水稀释放热，说明浓硫酸与水发生的化学反应是放热反应
D．将铁钉分别置于干燥空气和潮湿空气中，后者发生锈蚀，说明铁的生锈与氧气有关
二、填空题
13．水是重要的自然资源。合理开发利用水资源，有利于推进社会发展与进步。
(1)自然界中的水含有较多杂质，净化过程中加入活性炭，是利用其吸附性，该性质属于___________(选填“化学”或“物理”)性质。
(2)天然水具有一定的硬度，生活中可以用___________的方法，将较多的可溶性钙镁化合物转化成水垢，从而降低水的硬度。
(3)水作为原料，可获得多种产品。工业上常用水制取水煤气，其反应原理为：，该反应的基本反应类型为___________反应。
(4)某同学在电解水实验中，在水中加入硫酸为增强导电性，实验结束后他用广泛pH试纸测出溶液的pH。下列有关做法及说法合理的是___________。
A．通电后溶液中硫酸的质量分数变大
B．将待测液滴在润湿的pH试纸上进行测值
C．用广泛pH试纸测出溶液的pH为2.2
D．电解水实验中可以用氢氧化钠代替硫酸
14．物质的用途主要由其性质决定。请用下列字母序号(不能重复)填空：
A．一氧化碳 B．石墨 C．金刚石 D．生石灰 E.稀有气体
(1)与水反应能放出大量的热的是___；
(2)属于有毒气体的是___；
(3)___可用来裁玻璃；
(4)___可用作电极；
(5)可用于制作霓虹灯的气体是___。
三、实验题
15．利用下图所示装置研究以下问题。
（1）利用图1研究燃烧的条件：
水槽中主一定量热水（80℃以上,并持续保持此温度），水面下a处放一小块白磷，观察到白磷不燃烧，在a处旁边烧杯乙，往烧杯中放入二氧化锰和过氧化氢溶液，立即将大烧杯倒扣在乙上，并且将水面下的白磷一起罩进来，观察到的现象有：乙中产生 大量气泡，甲中水面下降，白磷露出水面，________。通过此对比实验研究了燃烧的一个条件是______
（2）利用图2研究二氧化碳与氢氧化钠反应，已知：氯化钙溶液呈中性。
滴入氢氧化钠溶液后发生反应的化学方程式为_________为达到上述实验目的，待反应一段时间后打开K2，加入少量CaCl2溶液，通过观察到_________的现象，得出二氧化碳与氢氧化钠的反应。
四、简答题
16．在一定体积的10％的氢氧化钠溶液中滴加10％的盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下：
加入盐酸体积V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
测得溶液温度t/℃ 15.2 19.6 22.0 26.0 28.2 26.7 25.7 24.7 23.7 22.9
（1）根据曲线讨论溶液温度变化的原因。
①加入盐酸的量在2~10mL之间时：___________________________________；
②加入盐酸的量在l0~20mL之间时：__________________________________。
（2）若某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10％盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理 为什么
答：_______________________________________________________________。
五、计算题
17．某环保小组监测到一工厂向河水中排放的酸性废液中含有CuSO4。CuSO4是重金属盐，能与蛋白质发生化学变化，使蛋白质失去原来的生理功能，所以CuSO4有毒。
(1)如果取l00g废液，向其中逐滴加入过量的BaCl2溶液，充分反应后，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥称得质量为mg，______（填“能”或“不能”）用含m的代数式表达废液中CuSO4的质量分数。
(2)为了测定废液中CuSO4的质量分数，该小组取了100g废液，然后逐滴加入NaOH溶液至过量，测得生成沉淀（无其它沉淀）的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示，请计算废液中CuSO4的质量分数（写出计算过程，结果保留1位小数）。
参考答案：
1．B 2．C 3．D 4．A 5．C 6．C 7．C 8．B 9．A 10．D 11．B 12．B
13．(1)物理
(2)煮沸
(3)置换
(4)AD
14．(1)D
(2)A
(3)C
(4)B
(5)E
15． 白磷燃烧，产生白烟 燃烧需要氧气 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 白色沉淀
16． 随盐酸量增加，中和反应放出热量增大，溶液温度上升 过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失 不合理，因为固体氢氧化钠溶于水也要放热
17．(1)不能
(2)解：设废液中硫酸铜的质量分数为x
x=6.4%
答：废液中硫酸铜的质量分数为6.4%