浙教版八年级科学2022-2023第二学期“期末冲刺”分类题型训练（十一）：化学实验探究（1）（含解析）
文档属性
| 名称 | 浙教版八年级科学2022-2023第二学期“期末冲刺”分类题型训练（十一）：化学实验探究（1）（含解析） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 489.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 浙教版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2023-05-10 19:24:53 | ||
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文档简介
1.下图是实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气装置，结合所学知识回答下列问题：
（1）请写出图中带有标号仪器的名称：① 。
（2）实验中制取的氧气可以用上图中的 (填字母)装置来收集。
（3）用制得的氧气完成D装置所示实验，该实验的现象是 。
2.如图是小珂和小琦各自设计的实验室用于制取、干燥和收集气体的装置图（本题的所有夹持仪器均已省略）。小珂同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集氧气（浓硫酸具有吸水性，不溶解氧且不与氧气反应），请回答问题：
（1）小珂同学制取氧气的发生装置应选择（填装置编号）________。
（2）现要收集一瓶干燥的氧气，请按气体的流向，用装置导管的编号将装置连接好：①→ ________。
（3）小琦同学设计了图C 的装置，并用仪器乙收集氧气。仪器甲叫________，收集氧气的方法为________。
3.下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 。
（2）选用双氧水和二氧化锰制取氧气时，应选用 (选填*A"或“B")作为气体发生装置。
（3）选用D装置作为氧气收集装置，氧气从 (选填“a"或“b")管进入。
4.某科学兴趣小组对“测定空气中氧气含量”的实验进行了改进： 将数显设备、气体压强传感器和空气中氧气含量测量装置按下图连接。装置气密性良好， 调节右边敞口容器和集气瓶里的水面相平， 此时集气瓶内气体的体积为 V1。关闭活塞，点燃燃烧匙内的红磷， 立即塞紧瓶塞， 待火焰熄灭后， 过一段时间打开活塞， 观察到集气瓶中的水位上升。待集气瓶内的水面不再上升时， 集气瓶内的气体体积为 V2 。 然后向右边容器内加入一定量的水至两边水面再次相 平，此时集气瓶内的气体体积为 V3 。在点燃红磷至打开活塞这一过程中，观察到数显设备显示集气瓶内的气体压强先上升后下降，再趋于稳定。请回答：
（1）数显设备显示， 开始一段时间集气瓶内气体压强上升， 这是因为温度升高导致的气压变化量 (选填“大于”、 “等于”或“小于”)氧气量减少导致的气压变化量。
（2）基于数显设备显示的气压变化， “过一段时间打开活塞”中的“一段时间”指的是火焰熄灭 后到 所经历的时间。
（3）在整个实验过程中，集气瓶中减少的氧气体积为 (选填“V1﹣V2”、“V1﹣V3”或“V2﹣V3”)。
5.小嘉用H2O2溶液制取氧气时，在烧瓶中加入50毫升水及0.5克MnO2，再往分液漏斗中加入30毫升15%的H2O2溶液。为什么要加入50毫升水呢？查阅资料发现：在不加入水时，若注入H2O2溶液速度过快，反应会过于剧烈而引发事故。
[提出问题]水是如何减缓该反应速度的呢？
[建立假设]水可以降低H2O2溶液浓度，从而减缓反应速度
[实验方案]他利用如图装置，在相同条件下，分别用30毫升的1%、3%和7%的H2O2溶液进行实验，观察并比较。
[实验结论]加水降低了H2O2溶液的浓度，使反应速度变慢。
[交流反思]
（1）为了更好地比较反应的快慢，在三次实验中滴加等量H2O2溶液时，需控制 相同。
（2）判断产生氧气的速度时，可以通过观察产生气泡的快慢，还可以比较 。
（3）为了探究H2O2溶液分解快慢还与哪些因素有关，他又利用如图装置，用3%的H2O2溶液分别在0°C、20℃和60℃的条件下进行实验。进行该实验所基于的假设是 。
6.实验室常用如图装置测定空气中氧气的含量。某化学兴趣小组在实验室测定空气中氧气的含量由注射器和硬质玻璃管组成的密闭系统，其中注射器中存有15mL空气，玻璃管的容积是40mL。
（1）连接好装置后，需要 ，再加入铜粉。为了保证氧气全部反应，加入的铜粉应该 。
（2）保证氧气跟铜粉充分反应的操作是 。
（3）充分反应后，停止加热，冷却至室温，挤出气球内的气体，发现注射器中的气体体积约为4mL，通过计算，你认为该同学测定得到的空气中氧气的体积分数是 。
7.某兴趣小组用两支规格相同的注射器与一支具支试管对“测定空气中氧气的含量”的实验装置进行了改进（如图）具体实验步骤如下：
步骤一：将注射器Ⅰ连接试管右侧导管，注射器Ⅱ插入试管橡皮塞中。使注射器Ⅰ中不留空气，注射器Ⅱ中留有一定体积空气，检查装置气密性。
步骤二：在具支试管中加入足量的试剂X，塞上橡胶塞，记录注射器Ⅱ中气体体积（记为V1）
步骤三：用酒精灯加热，使试剂X与氧气反应充分。
步骤四：停止加热，冷却至室温，将注射器Ⅰ中的气体全部挤入具支试管，待注射器Ⅱ的活塞稳定后，读取并记录气体体积（记为V2）
步骤五：实验结束后，清洗仪器，将具支试管装满水并塞上塞子，使注射器Ⅰ和Ⅱ中均无气体或液体残留，将试管中的水倒入量筒，测定体积（记为V3）
（1）步骤一中检查装置气密性的方法是：________ 。
（2）步骤三中，为使试剂X与氧气反应充分，可以采取的操作是________。
（3）根据测得数据可以计算空气中氧气的体积分数为________ （用V1、V2、V3表示）。
8.乐乐和清清学习了“空气中氧气含量测定”实验后，发现用甲图装置实验误差大且生成的五氧化二磷有毒，于是他们对课本装置进行改进，见图乙。实验时先在酒精灯上加热玻璃棒，然后迅速插入瓶塞中来加热白磷，实验过程中气压变化如图丙，图丙中白磷燃烧后刚好熄灭时的气压记为点B。
提示：①白磷燃烧所需要的最低温度是40℃，生成产物与红磷在氧气中燃烧一致。
②一个密闭的容器内，温度越高，气体气压越大；气体质量越大，气体气压越大。
根据以上实验信息，回答下列有关问题：
（1）如果按照原来方式点燃红磷，若瓶塞塞的较慢，将导致测量结果 （选填“偏大”、“不变”或“偏小”）
（2）图乙中，a、b、c分别表示实验中先后测定的量。a为瓶中原有水的体积；b为反应后冷却至室温，打开止水夹，集气瓶中水的体积；c为整个集气瓶的体积。若集气瓶中氧气耗尽，请写出a、b、c三个数据应满足的等式关系： =
（3）结合题目信息，简要解释丙图中AB段气压上升的原因。 。
9.下面是“燃烧的条件”实验活动的部分操作示意图：
（乒乓球的碎片的着火点是 180℃，过滤纸碎片的着火点是 245℃）
（1）实验一加热片刻观察到 A 中棉球上的酒精燃烧产生蓝色火焰，B 中棉球上的水 不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是 。
（2）实验二观察到先燃烧的物质是 ；若将铜片上的物质换成等 量的木屑和煤粉进行实验，观察到木屑先燃烧，说明木屑的着火点比煤粉 。
（3）实验三将燃着的蜡烛放在如上图所示的密闭容器中，同时用氧气传感器测出密闭 容器中氧气含量的变化，如图所示，下列说法错误的是 (填序号)。
A．蜡烛燃烧需要氧气
B．蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数为 21％
C．蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气
D．蜡烛熄灭后，密闭容器中二氧化碳的体积分数为 84％
10.为探究物质的燃烧条件，某同学做了如图所示的实验。向一个大烧杯中加入约 80℃的热水大半杯。在水中放入一小块白磷，在两支空试管中分别放入白磷和红磷，试回答下列问题。（已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃）
（1）烧杯中热水的作用是 。
（2）实验中观察到的现象 。
（3）该实验的结论是 。
11.澳大利亚的大火给澳洲造成了巨大的损失，小柯想通过实验探究燃烧的条件。
（1）图甲是探究燃烧需要________；
（2）如图乙所示：在燃着的蜡烛上扣一个烧杯，过一会观察到蜡烛熄灭，可以得出燃烧的条件之一是________。
（3）将装有某气体的大试管管口朝下竖直插入热水中，使试管罩住白磷(如图丙所示)，结果观察到了白磷在水中燃烧的“水火相容”奇观.则大试管所装气体可能是________。
（4）下列为小柯提出的火灾应急方案(灭火和自救措施)，其中不合理的一项是（ ） 。
A.当火较小时，可以用各种灭火器材灭火
B.室内失火时，打开门窗，尽量让浓烟从门窗排出
C.在灭火或逃生过程中，用湿毛巾捂住口鼻
D.发生森林大火时，可以砍掉周围的一些树木，防止火势蔓延
12.定量研究对于化学科学发展有重要意义，因此我们应该掌握有关质量守恒的相关知识。
（1）在化学变化前后一定不变的是________ (选填序号)。
①原子数目 ②原子的种类 ③分子数目 ④分子的种类
⑤元素的种类 ⑥物质的总质量 ⑦物质的种类
（2）验证质量守恒定律时，下列A，B，C三个实验设计中能达到实验目的是________（选填序号)。
（3）“ “、“ ”、“ ”分别表示A、B、C三种物质的分子。如图形象地表示了某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化。则该反应的化学方程式中A、B、C前面的化学计量数之比为 ________。
（4）氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源，广泛用于航空、航海等领域。其主要成分为NaClO3，还含有适量的催化剂、成型剂等。氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气，主要反应原理为2NaClO3=2X+3O2↑，则X的化学式为________。
13.如图所示为实验室制取二氧化碳及验证其性质的实验（夹持装置略去）
（1）仪器①的名称为 。
（2）实验室利用A装置还可以制取的气体为 。
（3）若A中不断产生二氧化碳气体，装置B中观察到蜡烛熄灭的现象，说明二氧化碳具有的性质是 。
【答案】（1）长颈漏斗（2）氢气或氧气
（3）不能燃烧，不支持燃烧，二氧化碳密度比空气大或不支持燃烧
14.如图为实验制取某些常见气体的装置图，请回答下列问题。
（1）甲烷是一种密度比空气小、难溶于水的气体。实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体共热制取甲烷，应选择的发生装置是________(选填装置编号)。若选用F装置用于排空气法收集甲烷，甲烷应从________端(选填“a”或“b”，下同)通入；若选用F装置用于排水法收集甲烷，瓶中先装满水，甲烷应从________端通入。
（2）甲同学用B和D装置制取CO2气体，在收集CO2的时候如何验满？________；如何检验收集到的气体呢？写出相关化学方程式________；乙同学认为，也可以用G和D装置制取CO2气体，而且比甲的装置更好，你认为乙同学的理由是什么？________；如果实验室用G装置来制取O2，该装置还能够达到乙同学认为的作用吗？________。（填“能”或“不能”）
15．某科学学习小组的同学利用如图所示的装置做有关实验。
（1）甲同学将收集满CO2的试管倒插人紫色石蕊试液中(见装置A)，并轻轻振荡试管。
写出反应的化学方程式： 。
（2）乙同学挤压装置B中滴管的胶头，使其中的
NaOH溶液滴入烧瓶，并轻轻振荡，观察到的现象是 (2NaOH十CO2=Na2CO3+H2O)，产生这一现象的原因 。
16．实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题。
（1）写出标有序号的仪器名称：① 。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳可选择的发生装置和收集装置为 (填字母)，
该发生装置的优点是 。
（3）若用(2)中所选装置来制取干燥的氧气，还需要的装置为 (填字母)。
（4）某兴趣小组的同学用A、G、H装置进行实验，若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中的现象是 ，A装置中反应的化学方程式为 。
17.人类发现二氧化碳经历了多个世纪，下列是其过程中的部分资料。
资料一：1630年，海尔蒙特发现在一些洞穴处，有一种能使燃着的蜡烛熄灭的气体，后来被证实是CO2。
资料二：1754年，布莱克将石灰石锻烧首次制得CO2，并完成了如图1所示的物质转化研究。
资料三：1766年，卡文迪许通过实验测得，室温下1体积水大约能溶解1体积二氧化碳气体。
（1）根据海尔蒙特的发现，可推测二氧化碳的化学性质： 。
（2）写出布莱克实验中反应③的化学方程式： 。
（3）如图2，在室温下将容积为200毫升的广口瓶注满蒸馏水，通过导管缓慢通入300毫升CO2。如果卡文迪许的结论是正确的，则在量筒中收集到的水约为 毫升。
参考答案
1.（1）铁架台 （2）C （3）剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量的热
【解析】（1）仪器①的名称叫铁架台；
（2）氧气的密度大于空气，因此用向上排空气法收集，故选C；
（3）用制得的氧气完成D装置所示实验，该实验的现象是：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量的热。
2.（1）A （2）②→③→⑤（或②→③→⑤→④） （3）分液漏斗；排水法
【解析】（1）小珂同学制取氧气选择过氧化氢溶液和二氧化锰常温反应，发生装置应选择A；
（2）现要收集一瓶干燥的氧气， 则要先制取氧气，再干燥，再收集，连接顺序为 ①→②→③→⑤；
（3）仪器甲名称为分液漏斗，收集装置的方法是排水法。
3.（1）长颈漏斗 （2）A （3）a
【解析】（1）仪器a的名称是长颈漏斗；
（2）选用双氧水和二氧化锰制取氧气时，应该选择“固液常温型”，即选用A。
（3）D装置为“向上排空气法”，因为氧气的密度大于空气，所以氧气从长导管a进入集气瓶，而空气从短导管b排出去。
4.（1）大于 （2）装置冷却至室温 （3）V1-V3
【解析】根据磷燃烧消耗氧气并放出热量，结合实验操作步骤及现象分析。
（1）磷燃烧消耗氧气并放热，开始一段时间集气瓶内气体压强上升， 是由于温度升高导致的气压变化量大于氧气量减少导致的气压变化量；
（2）测氧气含量时需在装置冷却至室温时再打开活塞，进行读数，故“过一段时间打开活塞”中的“一段时间”指的是火焰熄灭 后到装置冷却至室温所经历的时间；
（3）由操作过程可知，整个实验过程中，集气瓶内减少的氧气体积为，为V1-V3；
5.（1）速度（或时间）
（2）相同时间内收集的氧气体积（或收集相同体积氧气所需的时间或量筒内液面下降的快慢） [继续探究]
（3）H2O2溶液分解快慢可能与温度有关。
【解析】（1）实验中滴加H2O2溶液的速度越大，化学反应的速度越大，即滴入溶液的速度也会影响反应的快慢，根据控制变量法的要求解答。
（2）生成氧气的速度，与氧气的体积和时间有关，可以利用控制时间相同比较氧气体积或氧气体积相同比较时间的方法比较即可；
（3）H2O2溶液的浓度相同但是温度不同，肯定小嘉认为H2O2溶液的分解快慢与溶液的温度有关，据此分析解答。
【解答】（1）为了更好比较反应的快慢，在三次实验中滴加等量H2O2溶液时，需控制速度（或时间）相同。
（2）判断产生氧气的速度时，可以通过观察产生气泡的快慢，还可以比较相同时间内收集的氧气体积（或收集相同体积氧气所需的时间或量筒内液面下降的快慢）。
（3）为了探究H2O2溶液分解快慢还与哪些因素有关，他又利用如图装置，用3%的H2O2溶液分别在0°C、20℃和60℃的条件下进行实验。进行该实验所基于的假设是：H2O2溶液分解快慢可能与温度有关。
6.（1）检查装置的气密性；足量
（2）缓慢推拉注射器的活塞
（3）20%
【解析】（1）如果装置的气密性不好，那么外面的空气会进入装置内，对其中氧气含量的测定产生影响。铜和氧气反应，生成氧化铜，只有加入的铜粉足量，其中的氧气才能被完全消耗。
（2）在实验过程中，不断的推拉注射器的活塞，可以对里面的气体施加压强，从而使里面的氧气与铜粉充分接触，保证氧气被完全反应。
（3）反应前后，注射器与玻璃管内体积的总体积之差，就是其中氧气的体积，然后根据计算即可。
【解答】（1）连接好装置后，需要检查装置的气密性，再加入铜粉。为了保证氧气全部反应，加入的铜粉应该足量。
（2）保证氧气跟铜粉充分反应的操作是：缓慢推拉注射器的活塞。
（3）空气中氧气的体积分数：。
7.（1）试管加热，活塞向外推，等试管冷却后活塞恢复到原位。或 绑住注射器1活塞固定不动，向里推或向外抽注射器2活塞，放手后回到活塞原位置。或 往里推进（抽拉）注射器1活塞时注射器2活塞向外移动（向里移动），且两者移动的体积相同。
（2）交替推动两注射器的活塞 （3）
【解析】（1）步骤一中检查装置气密性的方法是：试管加热，活塞向外推，等试管冷却后活塞恢复到原位。或绑住注射器1活塞固定不动，向里推或向外抽注射器2活塞，放手后回到活塞原位置。或 往里推进（抽拉）注射器1活塞时注射器2活塞向外移动（向里移动），且两者移动的体积相同。 。
（2）步骤三中，为使试剂X与氧气反应充分，可以采取的操作： 交替推动两注射器的活塞 ；
（3）根据测得数据可以计算空气中氧气的体积分数为： 。
8.（1）偏大 （2）
（3）红磷燃烧瓶中气体受热膨胀，使瓶内气压变大。燃烧消耗氧气的质量，使瓶内气体质量变小，气压变小。但温度对气体气压的影响比气体质量对气体气压的影响更大，所以瓶内气压总体来说会变大，AB段气压上升。
【解析】（1）如果瓶塞塞入的太慢，那么瓶中空气受热体积膨胀，于是会有部分空气逸出，从而导致瓶内气体减小，最终测出的氧气的体积则会偏大；
（2）空气中氧气的体积约占空气体积的，据此分析解答；
（3）红磷燃烧导致空气体积减小、气压减小，而放出的热量导致空气温度升高而气压增大，比较这两个因素对气压影响的大小关系，从而确定AB断气压上升的原因。
【解答】（1）如果按照原来方式点燃红磷，若瓶塞塞的较慢，将导致测量结果偏大。
（2）集气瓶内有水，那么瓶内空气的体积等于瓶子的容积与水的体积之差，即V空=c-a；
反应前后瓶内水的体积之差就是瓶子中氧气的体积，即V氧=b-a；
那么空气中氧气的体积分数为：。
（3）丙图中AB段气压上升的原因：红磷燃烧瓶中气体受热膨胀，使瓶内气压变大。燃烧消耗氧气的质量，使瓶内气体质量变小，气压变小。但温度对气体气压的影响比气体质量对气体气压的影响更大，所以瓶内气压总体来说会变大，AB段气压上升。
9.（1）有可燃物 （2）乒乓球碎片；低 （3）D
【解析】（1）燃烧需要满足的条件：①有可燃物；②与空气接触；③温度达到着火点，分析实验1中哪个因素不同即可；
（2）哪种物质着火点低，哪种物质先燃烧，据此分析解答。
（3）根据图像提取相关信息，然后对各个选项进行判断。
【解答】（1）实验一加热片刻观察到 A 中棉球上的酒精燃烧产生蓝色火焰，B 中棉球上的水不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是有可燃物。
（2）乒乓球碎片的着火点低于滤纸碎片的着火点，因此实验二中先燃烧的物质是乒乓球碎片。若将铜片上的物质换成等量的木屑和煤粉进行实验，观察到木屑先燃烧，说明木屑的着火点比煤粉的着火点低。
（3）A.根据图像可知，当氧气的体积分数在21%~16%之间时，蜡烛可以燃烧，因此蜡烛燃烧需要氧气，故A正确不合题意；
B.当时间为零时，氧气的体积分数为21%，故B正确不合题意；
C.蜡烛熄灭后，氧气的体积分数小于16%，即还有氧气，故C正确不合题意；
D.蜡烛熄灭后，容器中氧气的体积分数为16%，那么剩余的84%是氮气、二氧化碳、稀有气体等气体的和，故D错误符合题意。
10.（1）提高温度和阻断氧气
（2）①试管内（①白磷）燃烧 ②白磷不燃烧 ③红磷不燃烧
（3）燃烧需要氧气和达到着火点
【解析】（1）根据探究燃烧条件实验中热水的作用分析解答；
（2）实验中，热水中的白磷②虽然温度达到着火点，但是没有与氧气接触，因此不燃烧。试管中的白磷①，温度达到着火点并与空气接触，因此能够燃烧；试管中的红磷③温度不能达到着火点，则不会燃烧。
（3）根据（2）中的分析解答。
【解答】（1）烧杯中热水的作用是：提高温度和阻断氧气。
（2）实验中观察到的现象：①试管内（①白磷）燃烧， ②白磷不燃烧， ③红磷不燃烧。
（3）该实验的结论是：燃烧需要氧气和达到着火点。
11.（1）可燃物（2）与氧气接触（3）氧气（4）A,B
【解析】（1）在图甲中，相同的酒精灯加热，因此两种物质的温度相同，且都与氧气接触，因为小石块不是可燃物，所以它没有燃烧；而小木块是可燃物，所以它可以燃烧，那么探究燃烧需要可燃物；
（2）烧杯构成一个封闭的环境，蜡烛燃烧会消耗其中的氧气。当氧气消耗完以后，蜡烛熄灭，由此得到燃烧的条件之一是：与氧气接触；
（3）根据燃烧的条件可知，可燃物达到着火点后，必须与氧气接触才能开始燃烧，因此大试管所装气体可能是氧气；
（4）A.无论火灾大小，都必须选择合适的灭火器灭火，故A错误；
B.室内失火时，不能打开门窗，这样由于外面氧气的进入，会造成火灾迅速增大，故B错误；
C.在灭火或逃生过程中，用湿毛巾捂住口鼻，这样可以过滤烟尘，防止灼热的烟尘进入呼吸道，故C正确；
D.发生森林大火时，可以砍掉周围的一些树木，隔绝可燃物，防止火势蔓延，故D正确。
12.（1）①②⑤⑥ （2）C （3）1：2：2 （4）NaCl
【解析】（1）在化学变化中，分子是保持物质化学性质的最小微粒，本质是分子分解为原子，原子重新组合成分子的过程，据此判断。
（2）验证质量守恒定律，关键是反应前后托盘上物质的总质量保持不变；
（3）将反应前后同时存在的分子减去相同的数量，剩下的就是参加反应和生成的分子；
（4）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数量保持不变，据此确定X的组成。
【解答】（1）在化学变化前后一定不变的是：原子的数目、种类、元素的种类和物质的总质量，故选①②⑤⑥；
（2）A中的镁条燃烧生成氧化镁，会以白烟的形式逸散到空气中，B中生成二氧化碳气体会消散到空气中，只有C中的锥形瓶是封闭容器，反应后总质量保持不变，因此验证质量守恒定律应选C。
（3）据图知：该反应的化学方程式为：A+2B=2C，A、B、C前面的化学计量数之比为1：2：2。
（4）根据方程式 2NaClO3=2X+3O2↑ 可知，2Na+2Cl+6O=2X+6O，那么2X=2NaCl，即，X=NaCl。
13.（1）长颈漏斗（2）氢气或氧气
（3）不能燃烧，不支持燃烧，二氧化碳密度比空气大或不支持燃烧
【解析】（1）根据所指仪器的名称解答；
（2）该装置为“固液常温型”气体发生装置，当用活泼金属和稀盐酸制取氢气时，或者使用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气时，都可以使用此装置；
（3）反应生成的二氧化碳气体从石灰水中溢出，在底部不断积累，当二氧化碳的高度大于蜡烛火焰的高度时，由于缺乏氧气，于是蜡烛熄灭，据此推测二氧化碳的性质。
【解答】（1）仪器① 的名称为长颈漏斗；
（2）实验室利用A装置还可以制取的气体为氢气或氧气。
（3）若A中不断产生二氧化碳气体，装置B中观察到蜡烛熄灭的现象，说明二氧化碳具有的性质是：不能燃烧，不支持燃烧，二氧化碳密度比空气大或不支持燃烧。
14.（1）A；b；b
（2）将燃着的木条放在集气瓶瓶口，木条熄灭则收集满了；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；可以控制反应的发生与停止；不能
【解析】（1）根据反应物的状态和反应条件选择合适的发生装置。如果气体的密度大于空气，那么气体从短管进入；如果气体的密度大于空气，那么气体从长管进入。使用排水法收集气体时，依靠气体的压力将水排出，而水始终聚集在集气瓶的底部，因此气体应该从短管进入。
（2）根据二氧化碳验满的方法解答。二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊，即氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，据此写出反应的方程式。G中大理石放在隔板上，而稀盐酸在试管底部，一旦关闭弹簧夹，生成的二氧化碳不能排出会使试管内气压增大，从而将稀盐酸压回长颈漏斗，将大理石和稀盐酸分开，反应很快停止。实验室使用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰只是催化剂，即使过氧化氢溶液与它分开，反应照样进行，不能停止，只是反应更慢一些。
【解答】（1）无水醋酸钠和碱石灰都是固体，且反应需要加热，因此发生装置选取“固体加热型”，即A。
若选用F装置用于排空气法收集甲烷，因为甲烷密度比空气小，所以甲烷应从短管b通入。
若选用F装置用于排水法收集甲烷，瓶中先装满水，甲烷应从b端通入。
（2）收集CO2气体验满的方法为：将燃着的木条放在集气瓶瓶口，木条熄灭则收集满了。
检验二氧化碳气体的方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
乙同学认为，也可以用G和D装置制取CO2气体，而且比甲的装置更好，理由是：可以控制反应的发生和停止。如果实验室用G装置来制取O2，该装置不能够达到乙同学认为的作用。
15．（1）H2O+CO2 =H2CO3
（2）气球膨胀；滴入的 NaOH溶液与CO2发生反应，CO2的体积减小，导致瓶内气压变小，在外界大气压作用下气球膨胀起来
【解析】（1）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式。
（2）装置中的二氧化碳气体和氢氧化钠溶液反应，使装置中的气压减小，于是外面的空气进入气球，导致气球膨胀起来，据此分析解答。
【解答】（1）紫色的石蕊试液变成红色，说明有酸性物质生成，即二氧化碳和水反应，生成碳酸，则反应的方程式为： H2O+CO2 =H2CO3 。
（2）乙同学挤压装置B中滴管的胶头，使其中的NaOH溶液滴入烧瓶，并轻轻振荡，观察到的现象是：气球膨胀，产生这一现象的原因是：滴入的 NaOH溶液与CO2发生反应，CO2的体积减小，导致瓶内气压变小，在外界大气压作用下气球膨胀起来。
16．（1）铁架台
（2）B、E；使用分 液漏斗，能够控制反应的速率
（3）F
（4）澄清石灰水变浑浊；2KMnO4 K2MnO4+ MnO2 +O2↑
【解析】（1）根据常见化学实验仪器的名称解答；
（2）根据反应物的状态和反应条件，选择合适的气体发生装置；根据生成物的性质，选择合适的收集方法。
（3）根据浓硫酸的吸水性解答；
（4）蜡烛燃烧生成二氧化碳气体，二氧化碳和氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和水，因此澄清的石灰水会变浑浊。确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式。
【解答】（1）根据图片可知，①为铁架台。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，则发生装置选择“固液常温型”；二氧化碳溶于水，密度大于空气，因此使用向上排空气法收集，即选择装置BE。该装置的优点为：使用分液漏斗，能够控制反应的速率。
（3）若用(2)中所选装置来制取干燥的氧气，还需要干燥氧气的装置，即装置F。
（4）某兴趣小组的同学用A、G、H装置进行实验，若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中的现象是：澄清的石灰水变浑浊。A装置中，高锰酸钾加热分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则反应的化学方程式为： 2KMnO4 K2MnO4+ MnO2 +O2↑ 。
17.（1）不燃烧也不支持燃烧
（2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
（3）100
【解析】（1）根据“能使燃着的蜡烛熄灭”推测二氧化碳的性质；
（2）氢氧化钙与二氧化碳反应，生成碳酸钙和水，据此写出反应的化学方程式；
（3）首先根据卡文迪许的结论计算水中溶解的二氧化碳的质量，再用减法计算剩余二氧化碳的体积，也就是量筒中收集到的水的体积。
【解答】（1）根据海尔蒙特的发现，可推测二氧化碳的化学性质：不燃烧也不支持燃烧。
（2）布莱克实验中反应③的化学方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（3）根据卡文迪许的结论可知，200毫升的蒸馏水中可以溶解200毫升的二氧化碳，那么剩余二氧化碳的体积为：300mL-200mL=100mL，因此量筒中收集到水的体积大约为100mL。
化学实验探究（1）
（1）请写出图中带有标号仪器的名称：① 。
（2）实验中制取的氧气可以用上图中的 (填字母)装置来收集。
（3）用制得的氧气完成D装置所示实验，该实验的现象是 。
2.如图是小珂和小琦各自设计的实验室用于制取、干燥和收集气体的装置图（本题的所有夹持仪器均已省略）。小珂同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集氧气（浓硫酸具有吸水性，不溶解氧且不与氧气反应），请回答问题：
（1）小珂同学制取氧气的发生装置应选择（填装置编号）________。
（2）现要收集一瓶干燥的氧气，请按气体的流向，用装置导管的编号将装置连接好：①→ ________。
（3）小琦同学设计了图C 的装置，并用仪器乙收集氧气。仪器甲叫________，收集氧气的方法为________。
3.下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 。
（2）选用双氧水和二氧化锰制取氧气时，应选用 (选填*A"或“B")作为气体发生装置。
（3）选用D装置作为氧气收集装置，氧气从 (选填“a"或“b")管进入。
4.某科学兴趣小组对“测定空气中氧气含量”的实验进行了改进： 将数显设备、气体压强传感器和空气中氧气含量测量装置按下图连接。装置气密性良好， 调节右边敞口容器和集气瓶里的水面相平， 此时集气瓶内气体的体积为 V1。关闭活塞，点燃燃烧匙内的红磷， 立即塞紧瓶塞， 待火焰熄灭后， 过一段时间打开活塞， 观察到集气瓶中的水位上升。待集气瓶内的水面不再上升时， 集气瓶内的气体体积为 V2 。 然后向右边容器内加入一定量的水至两边水面再次相 平，此时集气瓶内的气体体积为 V3 。在点燃红磷至打开活塞这一过程中，观察到数显设备显示集气瓶内的气体压强先上升后下降，再趋于稳定。请回答：
（1）数显设备显示， 开始一段时间集气瓶内气体压强上升， 这是因为温度升高导致的气压变化量 (选填“大于”、 “等于”或“小于”)氧气量减少导致的气压变化量。
（2）基于数显设备显示的气压变化， “过一段时间打开活塞”中的“一段时间”指的是火焰熄灭 后到 所经历的时间。
（3）在整个实验过程中，集气瓶中减少的氧气体积为 (选填“V1﹣V2”、“V1﹣V3”或“V2﹣V3”)。
5.小嘉用H2O2溶液制取氧气时，在烧瓶中加入50毫升水及0.5克MnO2，再往分液漏斗中加入30毫升15%的H2O2溶液。为什么要加入50毫升水呢？查阅资料发现：在不加入水时，若注入H2O2溶液速度过快，反应会过于剧烈而引发事故。
[提出问题]水是如何减缓该反应速度的呢？
[建立假设]水可以降低H2O2溶液浓度，从而减缓反应速度
[实验方案]他利用如图装置，在相同条件下，分别用30毫升的1%、3%和7%的H2O2溶液进行实验，观察并比较。
[实验结论]加水降低了H2O2溶液的浓度，使反应速度变慢。
[交流反思]
（1）为了更好地比较反应的快慢，在三次实验中滴加等量H2O2溶液时，需控制 相同。
（2）判断产生氧气的速度时，可以通过观察产生气泡的快慢，还可以比较 。
（3）为了探究H2O2溶液分解快慢还与哪些因素有关，他又利用如图装置，用3%的H2O2溶液分别在0°C、20℃和60℃的条件下进行实验。进行该实验所基于的假设是 。
6.实验室常用如图装置测定空气中氧气的含量。某化学兴趣小组在实验室测定空气中氧气的含量由注射器和硬质玻璃管组成的密闭系统，其中注射器中存有15mL空气，玻璃管的容积是40mL。
（1）连接好装置后，需要 ，再加入铜粉。为了保证氧气全部反应，加入的铜粉应该 。
（2）保证氧气跟铜粉充分反应的操作是 。
（3）充分反应后，停止加热，冷却至室温，挤出气球内的气体，发现注射器中的气体体积约为4mL，通过计算，你认为该同学测定得到的空气中氧气的体积分数是 。
7.某兴趣小组用两支规格相同的注射器与一支具支试管对“测定空气中氧气的含量”的实验装置进行了改进（如图）具体实验步骤如下：
步骤一：将注射器Ⅰ连接试管右侧导管，注射器Ⅱ插入试管橡皮塞中。使注射器Ⅰ中不留空气，注射器Ⅱ中留有一定体积空气，检查装置气密性。
步骤二：在具支试管中加入足量的试剂X，塞上橡胶塞，记录注射器Ⅱ中气体体积（记为V1）
步骤三：用酒精灯加热，使试剂X与氧气反应充分。
步骤四：停止加热，冷却至室温，将注射器Ⅰ中的气体全部挤入具支试管，待注射器Ⅱ的活塞稳定后，读取并记录气体体积（记为V2）
步骤五：实验结束后，清洗仪器，将具支试管装满水并塞上塞子，使注射器Ⅰ和Ⅱ中均无气体或液体残留，将试管中的水倒入量筒，测定体积（记为V3）
（1）步骤一中检查装置气密性的方法是：________ 。
（2）步骤三中，为使试剂X与氧气反应充分，可以采取的操作是________。
（3）根据测得数据可以计算空气中氧气的体积分数为________ （用V1、V2、V3表示）。
8.乐乐和清清学习了“空气中氧气含量测定”实验后，发现用甲图装置实验误差大且生成的五氧化二磷有毒，于是他们对课本装置进行改进，见图乙。实验时先在酒精灯上加热玻璃棒，然后迅速插入瓶塞中来加热白磷，实验过程中气压变化如图丙，图丙中白磷燃烧后刚好熄灭时的气压记为点B。
提示：①白磷燃烧所需要的最低温度是40℃，生成产物与红磷在氧气中燃烧一致。
②一个密闭的容器内，温度越高，气体气压越大；气体质量越大，气体气压越大。
根据以上实验信息，回答下列有关问题：
（1）如果按照原来方式点燃红磷，若瓶塞塞的较慢，将导致测量结果 （选填“偏大”、“不变”或“偏小”）
（2）图乙中，a、b、c分别表示实验中先后测定的量。a为瓶中原有水的体积；b为反应后冷却至室温，打开止水夹，集气瓶中水的体积；c为整个集气瓶的体积。若集气瓶中氧气耗尽，请写出a、b、c三个数据应满足的等式关系： =
（3）结合题目信息，简要解释丙图中AB段气压上升的原因。 。
9.下面是“燃烧的条件”实验活动的部分操作示意图：
（乒乓球的碎片的着火点是 180℃，过滤纸碎片的着火点是 245℃）
（1）实验一加热片刻观察到 A 中棉球上的酒精燃烧产生蓝色火焰，B 中棉球上的水 不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是 。
（2）实验二观察到先燃烧的物质是 ；若将铜片上的物质换成等 量的木屑和煤粉进行实验，观察到木屑先燃烧，说明木屑的着火点比煤粉 。
（3）实验三将燃着的蜡烛放在如上图所示的密闭容器中，同时用氧气传感器测出密闭 容器中氧气含量的变化，如图所示，下列说法错误的是 (填序号)。
A．蜡烛燃烧需要氧气
B．蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数为 21％
C．蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气
D．蜡烛熄灭后，密闭容器中二氧化碳的体积分数为 84％
10.为探究物质的燃烧条件，某同学做了如图所示的实验。向一个大烧杯中加入约 80℃的热水大半杯。在水中放入一小块白磷，在两支空试管中分别放入白磷和红磷，试回答下列问题。（已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃）
（1）烧杯中热水的作用是 。
（2）实验中观察到的现象 。
（3）该实验的结论是 。
11.澳大利亚的大火给澳洲造成了巨大的损失，小柯想通过实验探究燃烧的条件。
（1）图甲是探究燃烧需要________；
（2）如图乙所示：在燃着的蜡烛上扣一个烧杯，过一会观察到蜡烛熄灭，可以得出燃烧的条件之一是________。
（3）将装有某气体的大试管管口朝下竖直插入热水中，使试管罩住白磷(如图丙所示)，结果观察到了白磷在水中燃烧的“水火相容”奇观.则大试管所装气体可能是________。
（4）下列为小柯提出的火灾应急方案(灭火和自救措施)，其中不合理的一项是（ ） 。
A.当火较小时，可以用各种灭火器材灭火
B.室内失火时，打开门窗，尽量让浓烟从门窗排出
C.在灭火或逃生过程中，用湿毛巾捂住口鼻
D.发生森林大火时，可以砍掉周围的一些树木，防止火势蔓延
12.定量研究对于化学科学发展有重要意义，因此我们应该掌握有关质量守恒的相关知识。
（1）在化学变化前后一定不变的是________ (选填序号)。
①原子数目 ②原子的种类 ③分子数目 ④分子的种类
⑤元素的种类 ⑥物质的总质量 ⑦物质的种类
（2）验证质量守恒定律时，下列A，B，C三个实验设计中能达到实验目的是________（选填序号)。
（3）“ “、“ ”、“ ”分别表示A、B、C三种物质的分子。如图形象地表示了某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化。则该反应的化学方程式中A、B、C前面的化学计量数之比为 ________。
（4）氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源，广泛用于航空、航海等领域。其主要成分为NaClO3，还含有适量的催化剂、成型剂等。氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气，主要反应原理为2NaClO3=2X+3O2↑，则X的化学式为________。
13.如图所示为实验室制取二氧化碳及验证其性质的实验（夹持装置略去）
（1）仪器①的名称为 。
（2）实验室利用A装置还可以制取的气体为 。
（3）若A中不断产生二氧化碳气体，装置B中观察到蜡烛熄灭的现象，说明二氧化碳具有的性质是 。
【答案】（1）长颈漏斗（2）氢气或氧气
（3）不能燃烧，不支持燃烧，二氧化碳密度比空气大或不支持燃烧
14.如图为实验制取某些常见气体的装置图，请回答下列问题。
（1）甲烷是一种密度比空气小、难溶于水的气体。实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体共热制取甲烷，应选择的发生装置是________(选填装置编号)。若选用F装置用于排空气法收集甲烷，甲烷应从________端(选填“a”或“b”，下同)通入；若选用F装置用于排水法收集甲烷，瓶中先装满水，甲烷应从________端通入。
（2）甲同学用B和D装置制取CO2气体，在收集CO2的时候如何验满？________；如何检验收集到的气体呢？写出相关化学方程式________；乙同学认为，也可以用G和D装置制取CO2气体，而且比甲的装置更好，你认为乙同学的理由是什么？________；如果实验室用G装置来制取O2，该装置还能够达到乙同学认为的作用吗？________。（填“能”或“不能”）
15．某科学学习小组的同学利用如图所示的装置做有关实验。
（1）甲同学将收集满CO2的试管倒插人紫色石蕊试液中(见装置A)，并轻轻振荡试管。
写出反应的化学方程式： 。
（2）乙同学挤压装置B中滴管的胶头，使其中的
NaOH溶液滴入烧瓶，并轻轻振荡，观察到的现象是 (2NaOH十CO2=Na2CO3+H2O)，产生这一现象的原因 。
16．实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题。
（1）写出标有序号的仪器名称：① 。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳可选择的发生装置和收集装置为 (填字母)，
该发生装置的优点是 。
（3）若用(2)中所选装置来制取干燥的氧气，还需要的装置为 (填字母)。
（4）某兴趣小组的同学用A、G、H装置进行实验，若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中的现象是 ，A装置中反应的化学方程式为 。
17.人类发现二氧化碳经历了多个世纪，下列是其过程中的部分资料。
资料一：1630年，海尔蒙特发现在一些洞穴处，有一种能使燃着的蜡烛熄灭的气体，后来被证实是CO2。
资料二：1754年，布莱克将石灰石锻烧首次制得CO2，并完成了如图1所示的物质转化研究。
资料三：1766年，卡文迪许通过实验测得，室温下1体积水大约能溶解1体积二氧化碳气体。
（1）根据海尔蒙特的发现，可推测二氧化碳的化学性质： 。
（2）写出布莱克实验中反应③的化学方程式： 。
（3）如图2，在室温下将容积为200毫升的广口瓶注满蒸馏水，通过导管缓慢通入300毫升CO2。如果卡文迪许的结论是正确的，则在量筒中收集到的水约为 毫升。
参考答案
1.（1）铁架台 （2）C （3）剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量的热
【解析】（1）仪器①的名称叫铁架台；
（2）氧气的密度大于空气，因此用向上排空气法收集，故选C；
（3）用制得的氧气完成D装置所示实验，该实验的现象是：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量的热。
2.（1）A （2）②→③→⑤（或②→③→⑤→④） （3）分液漏斗；排水法
【解析】（1）小珂同学制取氧气选择过氧化氢溶液和二氧化锰常温反应，发生装置应选择A；
（2）现要收集一瓶干燥的氧气， 则要先制取氧气，再干燥，再收集，连接顺序为 ①→②→③→⑤；
（3）仪器甲名称为分液漏斗，收集装置的方法是排水法。
3.（1）长颈漏斗 （2）A （3）a
【解析】（1）仪器a的名称是长颈漏斗；
（2）选用双氧水和二氧化锰制取氧气时，应该选择“固液常温型”，即选用A。
（3）D装置为“向上排空气法”，因为氧气的密度大于空气，所以氧气从长导管a进入集气瓶，而空气从短导管b排出去。
4.（1）大于 （2）装置冷却至室温 （3）V1-V3
【解析】根据磷燃烧消耗氧气并放出热量，结合实验操作步骤及现象分析。
（1）磷燃烧消耗氧气并放热，开始一段时间集气瓶内气体压强上升， 是由于温度升高导致的气压变化量大于氧气量减少导致的气压变化量；
（2）测氧气含量时需在装置冷却至室温时再打开活塞，进行读数，故“过一段时间打开活塞”中的“一段时间”指的是火焰熄灭 后到装置冷却至室温所经历的时间；
（3）由操作过程可知，整个实验过程中，集气瓶内减少的氧气体积为，为V1-V3；
5.（1）速度（或时间）
（2）相同时间内收集的氧气体积（或收集相同体积氧气所需的时间或量筒内液面下降的快慢） [继续探究]
（3）H2O2溶液分解快慢可能与温度有关。
【解析】（1）实验中滴加H2O2溶液的速度越大，化学反应的速度越大，即滴入溶液的速度也会影响反应的快慢，根据控制变量法的要求解答。
（2）生成氧气的速度，与氧气的体积和时间有关，可以利用控制时间相同比较氧气体积或氧气体积相同比较时间的方法比较即可；
（3）H2O2溶液的浓度相同但是温度不同，肯定小嘉认为H2O2溶液的分解快慢与溶液的温度有关，据此分析解答。
【解答】（1）为了更好比较反应的快慢，在三次实验中滴加等量H2O2溶液时，需控制速度（或时间）相同。
（2）判断产生氧气的速度时，可以通过观察产生气泡的快慢，还可以比较相同时间内收集的氧气体积（或收集相同体积氧气所需的时间或量筒内液面下降的快慢）。
（3）为了探究H2O2溶液分解快慢还与哪些因素有关，他又利用如图装置，用3%的H2O2溶液分别在0°C、20℃和60℃的条件下进行实验。进行该实验所基于的假设是：H2O2溶液分解快慢可能与温度有关。
6.（1）检查装置的气密性；足量
（2）缓慢推拉注射器的活塞
（3）20%
【解析】（1）如果装置的气密性不好，那么外面的空气会进入装置内，对其中氧气含量的测定产生影响。铜和氧气反应，生成氧化铜，只有加入的铜粉足量，其中的氧气才能被完全消耗。
（2）在实验过程中，不断的推拉注射器的活塞，可以对里面的气体施加压强，从而使里面的氧气与铜粉充分接触，保证氧气被完全反应。
（3）反应前后，注射器与玻璃管内体积的总体积之差，就是其中氧气的体积，然后根据计算即可。
【解答】（1）连接好装置后，需要检查装置的气密性，再加入铜粉。为了保证氧气全部反应，加入的铜粉应该足量。
（2）保证氧气跟铜粉充分反应的操作是：缓慢推拉注射器的活塞。
（3）空气中氧气的体积分数：。
7.（1）试管加热，活塞向外推，等试管冷却后活塞恢复到原位。或 绑住注射器1活塞固定不动，向里推或向外抽注射器2活塞，放手后回到活塞原位置。或 往里推进（抽拉）注射器1活塞时注射器2活塞向外移动（向里移动），且两者移动的体积相同。
（2）交替推动两注射器的活塞 （3）
【解析】（1）步骤一中检查装置气密性的方法是：试管加热，活塞向外推，等试管冷却后活塞恢复到原位。或绑住注射器1活塞固定不动，向里推或向外抽注射器2活塞，放手后回到活塞原位置。或 往里推进（抽拉）注射器1活塞时注射器2活塞向外移动（向里移动），且两者移动的体积相同。 。
（2）步骤三中，为使试剂X与氧气反应充分，可以采取的操作： 交替推动两注射器的活塞 ；
（3）根据测得数据可以计算空气中氧气的体积分数为： 。
8.（1）偏大 （2）
（3）红磷燃烧瓶中气体受热膨胀，使瓶内气压变大。燃烧消耗氧气的质量，使瓶内气体质量变小，气压变小。但温度对气体气压的影响比气体质量对气体气压的影响更大，所以瓶内气压总体来说会变大，AB段气压上升。
【解析】（1）如果瓶塞塞入的太慢，那么瓶中空气受热体积膨胀，于是会有部分空气逸出，从而导致瓶内气体减小，最终测出的氧气的体积则会偏大；
（2）空气中氧气的体积约占空气体积的，据此分析解答；
（3）红磷燃烧导致空气体积减小、气压减小，而放出的热量导致空气温度升高而气压增大，比较这两个因素对气压影响的大小关系，从而确定AB断气压上升的原因。
【解答】（1）如果按照原来方式点燃红磷，若瓶塞塞的较慢，将导致测量结果偏大。
（2）集气瓶内有水，那么瓶内空气的体积等于瓶子的容积与水的体积之差，即V空=c-a；
反应前后瓶内水的体积之差就是瓶子中氧气的体积，即V氧=b-a；
那么空气中氧气的体积分数为：。
（3）丙图中AB段气压上升的原因：红磷燃烧瓶中气体受热膨胀，使瓶内气压变大。燃烧消耗氧气的质量，使瓶内气体质量变小，气压变小。但温度对气体气压的影响比气体质量对气体气压的影响更大，所以瓶内气压总体来说会变大，AB段气压上升。
9.（1）有可燃物 （2）乒乓球碎片；低 （3）D
【解析】（1）燃烧需要满足的条件：①有可燃物；②与空气接触；③温度达到着火点，分析实验1中哪个因素不同即可；
（2）哪种物质着火点低，哪种物质先燃烧，据此分析解答。
（3）根据图像提取相关信息，然后对各个选项进行判断。
【解答】（1）实验一加热片刻观察到 A 中棉球上的酒精燃烧产生蓝色火焰，B 中棉球上的水不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是有可燃物。
（2）乒乓球碎片的着火点低于滤纸碎片的着火点，因此实验二中先燃烧的物质是乒乓球碎片。若将铜片上的物质换成等量的木屑和煤粉进行实验，观察到木屑先燃烧，说明木屑的着火点比煤粉的着火点低。
（3）A.根据图像可知，当氧气的体积分数在21%~16%之间时，蜡烛可以燃烧，因此蜡烛燃烧需要氧气，故A正确不合题意；
B.当时间为零时，氧气的体积分数为21%，故B正确不合题意；
C.蜡烛熄灭后，氧气的体积分数小于16%，即还有氧气，故C正确不合题意；
D.蜡烛熄灭后，容器中氧气的体积分数为16%，那么剩余的84%是氮气、二氧化碳、稀有气体等气体的和，故D错误符合题意。
10.（1）提高温度和阻断氧气
（2）①试管内（①白磷）燃烧 ②白磷不燃烧 ③红磷不燃烧
（3）燃烧需要氧气和达到着火点
【解析】（1）根据探究燃烧条件实验中热水的作用分析解答；
（2）实验中，热水中的白磷②虽然温度达到着火点，但是没有与氧气接触，因此不燃烧。试管中的白磷①，温度达到着火点并与空气接触，因此能够燃烧；试管中的红磷③温度不能达到着火点，则不会燃烧。
（3）根据（2）中的分析解答。
【解答】（1）烧杯中热水的作用是：提高温度和阻断氧气。
（2）实验中观察到的现象：①试管内（①白磷）燃烧， ②白磷不燃烧， ③红磷不燃烧。
（3）该实验的结论是：燃烧需要氧气和达到着火点。
11.（1）可燃物（2）与氧气接触（3）氧气（4）A,B
【解析】（1）在图甲中，相同的酒精灯加热，因此两种物质的温度相同，且都与氧气接触，因为小石块不是可燃物，所以它没有燃烧；而小木块是可燃物，所以它可以燃烧，那么探究燃烧需要可燃物；
（2）烧杯构成一个封闭的环境，蜡烛燃烧会消耗其中的氧气。当氧气消耗完以后，蜡烛熄灭，由此得到燃烧的条件之一是：与氧气接触；
（3）根据燃烧的条件可知，可燃物达到着火点后，必须与氧气接触才能开始燃烧，因此大试管所装气体可能是氧气；
（4）A.无论火灾大小，都必须选择合适的灭火器灭火，故A错误；
B.室内失火时，不能打开门窗，这样由于外面氧气的进入，会造成火灾迅速增大，故B错误；
C.在灭火或逃生过程中，用湿毛巾捂住口鼻，这样可以过滤烟尘，防止灼热的烟尘进入呼吸道，故C正确；
D.发生森林大火时，可以砍掉周围的一些树木，隔绝可燃物，防止火势蔓延，故D正确。
12.（1）①②⑤⑥ （2）C （3）1：2：2 （4）NaCl
【解析】（1）在化学变化中，分子是保持物质化学性质的最小微粒，本质是分子分解为原子，原子重新组合成分子的过程，据此判断。
（2）验证质量守恒定律，关键是反应前后托盘上物质的总质量保持不变；
（3）将反应前后同时存在的分子减去相同的数量，剩下的就是参加反应和生成的分子；
（4）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数量保持不变，据此确定X的组成。
【解答】（1）在化学变化前后一定不变的是：原子的数目、种类、元素的种类和物质的总质量，故选①②⑤⑥；
（2）A中的镁条燃烧生成氧化镁，会以白烟的形式逸散到空气中，B中生成二氧化碳气体会消散到空气中，只有C中的锥形瓶是封闭容器，反应后总质量保持不变，因此验证质量守恒定律应选C。
（3）据图知：该反应的化学方程式为：A+2B=2C，A、B、C前面的化学计量数之比为1：2：2。
（4）根据方程式 2NaClO3=2X+3O2↑ 可知，2Na+2Cl+6O=2X+6O，那么2X=2NaCl，即，X=NaCl。
13.（1）长颈漏斗（2）氢气或氧气
（3）不能燃烧，不支持燃烧，二氧化碳密度比空气大或不支持燃烧
【解析】（1）根据所指仪器的名称解答；
（2）该装置为“固液常温型”气体发生装置，当用活泼金属和稀盐酸制取氢气时，或者使用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气时，都可以使用此装置；
（3）反应生成的二氧化碳气体从石灰水中溢出，在底部不断积累，当二氧化碳的高度大于蜡烛火焰的高度时，由于缺乏氧气，于是蜡烛熄灭，据此推测二氧化碳的性质。
【解答】（1）仪器① 的名称为长颈漏斗；
（2）实验室利用A装置还可以制取的气体为氢气或氧气。
（3）若A中不断产生二氧化碳气体，装置B中观察到蜡烛熄灭的现象，说明二氧化碳具有的性质是：不能燃烧，不支持燃烧，二氧化碳密度比空气大或不支持燃烧。
14.（1）A；b；b
（2）将燃着的木条放在集气瓶瓶口，木条熄灭则收集满了；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；可以控制反应的发生与停止；不能
【解析】（1）根据反应物的状态和反应条件选择合适的发生装置。如果气体的密度大于空气，那么气体从短管进入；如果气体的密度大于空气，那么气体从长管进入。使用排水法收集气体时，依靠气体的压力将水排出，而水始终聚集在集气瓶的底部，因此气体应该从短管进入。
（2）根据二氧化碳验满的方法解答。二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊，即氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，据此写出反应的方程式。G中大理石放在隔板上，而稀盐酸在试管底部，一旦关闭弹簧夹，生成的二氧化碳不能排出会使试管内气压增大，从而将稀盐酸压回长颈漏斗，将大理石和稀盐酸分开，反应很快停止。实验室使用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰只是催化剂，即使过氧化氢溶液与它分开，反应照样进行，不能停止，只是反应更慢一些。
【解答】（1）无水醋酸钠和碱石灰都是固体，且反应需要加热，因此发生装置选取“固体加热型”，即A。
若选用F装置用于排空气法收集甲烷，因为甲烷密度比空气小，所以甲烷应从短管b通入。
若选用F装置用于排水法收集甲烷，瓶中先装满水，甲烷应从b端通入。
（2）收集CO2气体验满的方法为：将燃着的木条放在集气瓶瓶口，木条熄灭则收集满了。
检验二氧化碳气体的方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
乙同学认为，也可以用G和D装置制取CO2气体，而且比甲的装置更好，理由是：可以控制反应的发生和停止。如果实验室用G装置来制取O2，该装置不能够达到乙同学认为的作用。
15．（1）H2O+CO2 =H2CO3
（2）气球膨胀；滴入的 NaOH溶液与CO2发生反应，CO2的体积减小，导致瓶内气压变小，在外界大气压作用下气球膨胀起来
【解析】（1）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式。
（2）装置中的二氧化碳气体和氢氧化钠溶液反应，使装置中的气压减小，于是外面的空气进入气球，导致气球膨胀起来，据此分析解答。
【解答】（1）紫色的石蕊试液变成红色，说明有酸性物质生成，即二氧化碳和水反应，生成碳酸，则反应的方程式为： H2O+CO2 =H2CO3 。
（2）乙同学挤压装置B中滴管的胶头，使其中的NaOH溶液滴入烧瓶，并轻轻振荡，观察到的现象是：气球膨胀，产生这一现象的原因是：滴入的 NaOH溶液与CO2发生反应，CO2的体积减小，导致瓶内气压变小，在外界大气压作用下气球膨胀起来。
16．（1）铁架台
（2）B、E；使用分 液漏斗，能够控制反应的速率
（3）F
（4）澄清石灰水变浑浊；2KMnO4 K2MnO4+ MnO2 +O2↑
【解析】（1）根据常见化学实验仪器的名称解答；
（2）根据反应物的状态和反应条件，选择合适的气体发生装置；根据生成物的性质，选择合适的收集方法。
（3）根据浓硫酸的吸水性解答；
（4）蜡烛燃烧生成二氧化碳气体，二氧化碳和氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和水，因此澄清的石灰水会变浑浊。确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式。
【解答】（1）根据图片可知，①为铁架台。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，则发生装置选择“固液常温型”；二氧化碳溶于水，密度大于空气，因此使用向上排空气法收集，即选择装置BE。该装置的优点为：使用分液漏斗，能够控制反应的速率。
（3）若用(2)中所选装置来制取干燥的氧气，还需要干燥氧气的装置，即装置F。
（4）某兴趣小组的同学用A、G、H装置进行实验，若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中的现象是：澄清的石灰水变浑浊。A装置中，高锰酸钾加热分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则反应的化学方程式为： 2KMnO4 K2MnO4+ MnO2 +O2↑ 。
17.（1）不燃烧也不支持燃烧
（2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
（3）100
【解析】（1）根据“能使燃着的蜡烛熄灭”推测二氧化碳的性质；
（2）氢氧化钙与二氧化碳反应，生成碳酸钙和水，据此写出反应的化学方程式；
（3）首先根据卡文迪许的结论计算水中溶解的二氧化碳的质量，再用减法计算剩余二氧化碳的体积，也就是量筒中收集到的水的体积。
【解答】（1）根据海尔蒙特的发现，可推测二氧化碳的化学性质：不燃烧也不支持燃烧。
（2）布莱克实验中反应③的化学方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（3）根据卡文迪许的结论可知，200毫升的蒸馏水中可以溶解200毫升的二氧化碳，那么剩余二氧化碳的体积为：300mL-200mL=100mL，因此量筒中收集到水的体积大约为100mL。
化学实验探究（1）
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