浙教版八年级科学2022-2023第二学期“期末冲刺”分类题型训练（四）：微粒的模型与符号 填空（2）（含答案）

1.探测月壤是“嫦娥一号”的主要任务之一 因为月壤中蕴藏着丰富的He-3（其原子结构如图所示），He-3是一种安全、高效的清洁燃料，它的应用前景十分广阔。
(1)图中微粒“”是__________（选填“质子”“中子”或“电子”）；
(2)He-4是He-3的同位素原子，则He-4中的质子个放是__________，中子个数是__________；
(3)α粒子是带两个单位正电荷的氮原子核，则α粒子可用符号表示为__________。
2.如图所示为甲烷与氧气反应的微观示意图，请通过比较、归纳，回答下列问题：
(1)甲烷、烷气、二氧化碳和水的化学性质不同 其原因是__________；
(2)烷分子、二氧化碳分子、水分子的相同点__________；
(3)根据上述示意图，请从微观角度描述有关化学变化的一个信息__________。
3.元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途。下表表示元素周期表的一部分，回答问题：
(1)表中①②③所代表的三种元素中，属于非金属元素的是__________（选填序号）。
(2)随着新元素的不断发现，元素周期表将逐渐完善。最近，科学家用大量高速钙原子轰击锫原子，形成了117号元素的原子，该原子的原子核中一定含有117个__________。
4.水是生命之源，是生物生存所必需的最基本物质之一。
(1)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用于净水，其原因是明矾溶于水形成氢氧化铝胶体，从而吸附水中杂质，写出氢氧化铝的化学式__________。
(2)火星上存在针铁矿［FeO(OH)］和黄钾铁矾[KFe3(SO4)2(OH)n]，证明火星曾经存在过水。FeO(OH)中铁元素的化合价为__________价；已知黄钾铁矾中铁元素的化合价与针铁矿中铁元素化合价相同，则KFe3(SO4)2(OH)n中n值为__________。
5.元素周期表是学习和研究科学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，据表回答问题：
(1)原子序数为11和17的两种元素组成的物质是生活中一种必不可少的物质，该物质是由__________（选填“分子”“原子”或“离子”）构成。
(2)核磁共振（NMR）技术已广泛应用于医学领域，已知只有质子数为奇数的原子才有NMR现象，表中标号为①～⑤的五种元素的原子，能产生NMR现象的是________（填写元素符号）。
6.2020年11月24日，“嫦娥五号”探测器在海南文昌发射升空；12月2日，“嫦娥五号”着陆器和上升器组合体完成了月球钻取采样及封装；12月17日，“嫦娥五号”返回器携带月球样品等着陆地球。
(1)与地球土壤相比，月壤不含__________（选填序号）。
①空气 ②水分 ③矿物颗粒 ④腐殖质
(2)月壤中有丰富的资源，尤其是可用于可控核聚变的燃料He-3。如图所示为He-3原子的结构示意图，则He-3原子核外的电子数为__________，相对原子质量为__________。He-3和He-4互为同位素原子，因为它们原子核内__________。
7.化学元素组成万物。人们很早就意识到物质都是有几种亘古不变的基本元素成分——“元素”组成的。
(1)古人曾认为水是组成物质的元素之一。在你学过的知识中能说明“水不是元素”的实验事实是__________。
(2)现代化学对“元素”做了科学定义，图甲是两个微粒的结构模型示意图，小科认为这两个微粒不属于同种元素，你认为他的依据是__________。
(3)1869年，俄国化学家门捷列夫在前人研究的基础上制作出第一张元素周期表，图乙是元素周期表的部分内容，表中空白格处元素原子的质子数为__________。
8.据调查，杭城各大药店和超市在售的常见消毒液的主要成分如下表：
(1)请写出表格中“◆”的化学式__________。
(2)在NaClO中氯元素的化合价是__________。
(3)上述消毒剂的主要成分中，属于氧化物的是__________。
(4)酒精分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为__________。
9.11H、21H、31H分别表示氢元素的三种原子，其上、下标的意义（如右图所示）。11H、21H、31H可简写成1H、2H、3H。
(1)1H、2H、3H三种原于互为同位素原子的原因是因为__________相同，__________不同。
(2)如果相同分子数的3H2O和2H20分别通直流电完全分解，生成氢气的质量前者__________（填“大于”或“等于”或“小于”）后者。
10.用化学符号表示：2 个氧原子 __________；化合价为正三价的铝元素__________；2 个硫酸根离子__________，4 个氧化氢分子__________。
11.已知一个R原子的相对原子质量是A，一个碳-12原子实际质量是n千克，则R原子的实际质量是__________。氧-16 原子和氧-18原子的质量比为__________（均不计电子质量，并用数字和题中提供字母表示）
12.写出下列符号中数字所表示的意义。
(1) N02：2表示__________； (2) S042-：2表示__________。
13.为庆祝“国际化学元索周期表年”，中国化学会面向会员遴选出了118名青年化学家作为118个化学元素的“代言人”，如图所示。序号为6的化学家代表的化学元素的质子数是__________个。在元素周期表中，同一列元素化学性质非常相似，原因是__________。
14.磁悬浮的核心技术是利用导体的反磁性，高温超导物质(Y2Ba4Cu6O13)是以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨煅烧结合而成的。
(1)物质(Y2O3)中钇(Y)元素的化合价为__________；
(2)高温超导物质(Y2Ba4Cr16O13)中钇(Y)原子的原子序数为39，相对原子质量为89，则其核外电子数为__________；
(3)在合成该高温超导物质的同时，还生成了另一种物质，根据质量守恒定律判断，该物质是__________（写出化学式）。
15.下表微粒中，阳离子是__________；互为同位素的是__________；和B为同种元素的是__________。
16.用化学用语填空：
①碘__________；
②保持二氧化氮的化学性质的最小微粒__________；
③硝酸根离子__________；
④3个二氧化硫分子__________；
⑤氯化铁中铁的化合价为+3价__________；
⑥地壳中含量最多的金属元素__________。
17.水是生命之源，是生物生存所必需的最基本物质之一。
(1)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用于净水，其原因是明矾溶于水形成氢氧化铝胶体，从而吸附水中杂质，写出氢氧化铝的化学式__________。
(2)火星上存在针铁矿［FeO(OH)］和黄钾铁矾[KFe3(SO4)2(OH)n]，证明火星曾经存在过水。FeO(OH)中铁元素的化合价为__________价；已知黄钾铁矾中铁元素的化合价与针铁矿中铁元素化合价相同，则KFe3(SO4)2(OH)n中n值为__________。
18.致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。
据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
(1)氢化物的易燃性：第2周期__________＞__________＞H2O＞ HF；第3周期SiH4＞PH3＞__________＞__________。
(2)化合物毒性：PH3＞NH3；H2S__________（填＞、＜或＝，下同）H2O；CS2__________CO2；CCl4＞CF4，于是科学家把注意力集中在含F、Cl的化合物上。
(3)已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为-128℃，新的致冷剂的沸点应界于其间。经过较长时间的反复试验，一种新的致冷剂氟利昂CF2Cl2终于诞生了，其他类似的还可以是__________。
(4)然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是__________，但求助于周期表中元素及其化合物的__________（填下列选项的字母）变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。
19.某同学帮父亲去一家生产资料公司购买化肥，该公司化肥售价表如下：
他知道自己家的庄稼生长不茂盛，叶色淡绿，茎叶细小，也出现了倒伏情况。能供买化肥的钱只有300元，该同学稍作思考便选择购买了两个品种的化肥，而且花钱最少，购得所需的营养元素的含量最多，试问：
(1)该同学家的庄稼缺两种营养元素，它们是__________；
(2)该同学买了碳铵化肥，则他买的另一种化肥是__________。
参考答案
1.质子；2；2；He2+
2.构成物质的分子不同，分子是保持物质化学性质的微粒 都含有氧原子 分子分裂成原子，原子重组构成新分子（合理即可）
3.（1）②（2）质子
4.（1）Al(OH)3（2）+3；6
5.（1）离子。（2）H、N、P。
6.（1）①②④。（2）2，3。质子数相同、中子数不同。
7.（1）电解水生成氢气和氧气；（2）核内质子数不同；（3）31
8.（1）H2O2 （2）+1； （3）H2O2（或过氧化氢、双氧水） （4）2：6：1。
9.（1）质子数，中子数 （2）大于
10.
+3
2O Al 2SO42— 4HCl
11.（An/12）千克；8：9
12.（1）1个二氧化氮分子中含有2个氧原子 （2）每个硫酸根离子带2个单位负电荷
13.6；最外层电子数相同
14.（1）+3 （2）39 （3）CO2
15.B；AD；C
+3
16.I2；NO2；NO3-；3SO2；FeCl3；Al
17.（1）Al(OH)3（2）+3；6
18.(1)CH4 NH3 H2S HCl (2) ＞；＞ (3)CFCl3或CF3Cl (4)臭氧 空洞 B
19.（1）N和K（或氮、钾） （2）KCl或氯化钾
微粒的模型与符号填空（2）