秘密★启用前
3,图1所示实验所用的药品、选择的仪器及操作方法均正确的是
下关一中教育集团2022~2023学年高二年级下学期期中芳
浓筑酸
化学试卷
Na()H
济波
溶液
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第I卷第1页至第6页，第Ⅱ卷第6页至第8
页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。
图1
A.向容量瓶中转移溶液
B.碱式滴定管排气泡
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16C一35.5Fe一56Cu一64Zn一65Ru一101
C.HCl的尾气处理
D.乙酸乙酯的制备及收集
4.下列关于CH,COOH的化学用语或图示表达不正确的是
100-
31
第I卷（选择题，共50分）
A.醋酸溶液呈酸性：CH,COOH一CH,CO0+H
注意事项：
50
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
B.一定条件下，CH,C00H与C,OH反应能生成室
29
45
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再
0
30
3438424650
选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
CH,CROCls
质荷比
图2
一、选择题（本大题共20小题，第1~10题每小题2分，第11~20题每小题3分，共50分。在每小题给出
C.测定CH,COOH相对分子质量的质谱如图2所示
的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
D.0.1mol·L醋酸溶液中，c(CH,C00H)+c(CH,C00)=0.1mol·L1
1.公众医学常识的普及率是现代医疗健康体系完善程度的重要标志，而医疗又与化学密不可分。下列有关说
5.N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
法正确的是
A.0.1molH2和0.1molL2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N
A.人体血液由血细胞与血浆组成，属于溶液
B.标准状况下22.4LC02和N2的混合气体中含有π键的数目为2W、
B.口罩能有效预防病毒人侵呼吸系统，其原理与化学实验中的过滤原理相似
C.电解精炼铜时，当电路中转移V、个电子，阳极的质量一定减轻了32g
C.医用酒精消毒原理与双氧水相同，都是与菌体蛋白发生氧化还原反应
D.密闭容器中，46gN02和N,0的混合气体所含原子总数为3N
D.铝制医疗消毒盒使用后，可用“84”消毒液进行消毒
6.下列有关电化学原理的说法，正确的是
2.下列化学用语表达错误的是
A.用惰性电极电解MgCL,饱和溶液可制得金属镁
A.中子数为20的氯原子：Cl
B.用惰性电极电解CuCl2溶液时，阳极表面生成红色物质
C.在铁钉表面电镀铜时，将铁钉作阳极，铜作阴极，硫酸铜溶液为电解质
B.H,0的价层电子对互斥模型：
8
D.用石墨电极电解饱和食盐水的过程中，溶液的pH逐渐增大
C.基态C原子的价层电子轨道表示式：园t
7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.pH=11的溶液中：CO 、Na、AIO2、NO
B.无色可使pH试纸变红的溶液中：K、Na、MnO:、SO
D.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
C.加入Al能放出H2的溶液中：CI、HCO;、SO、NH4
D.由水电离出的c(OH)=1×10mol·L的溶液中：Na、Ba2+、C、CH,CO0
化学XG·第1页（共8页）
化学XG·第2页（共8页）下关一中教育集团 2022~2023 学年高二年级下学期期中考
化学参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共 50 分）
一、选择题（本大题共 20 小题，第 1~10 题每小题 2 分，第 11~20 题每小题 3 分，共 50 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D B C C D A B D D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C D D B A C C D D B
【解析】
1．血液属于胶体，A 错误。戴口罩能预防病毒的原理相当于化学实验中的过滤操作，B 正确。
75%的乙醇使蛋白质失去活性，从而杀死细菌；与双氧水氧化杀菌消毒原理不同，C 错误。
“84”消毒液具有强氧化性及碱性，能对铝制品造成腐蚀，D 错误。
2． 3717 Cl 质量数 37，质子数 17，中子数为 37 17=20，A 正确。H2O 中心原子为 O，有 2 个 σ
6 2 3
键，孤对电子数为 2，价层电子对数为 2+2=4，杂化类型 sp ，价层电子对互斥模型：
2
2 2
，B 正确。基态 C 原子价电子为 2s 2p ，故价层电子轨道表示式： ，
C 正确。邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： ，D 错误。
3．玻璃棒应该引流至容量瓶刻度线下方，A 项错误。该装置为碱式滴定管，碱式滴定管排气
泡，B 项正确。HCl 尾气吸收应有防倒吸装置，比如倒扣的漏斗，C 项错误。热的乙酸乙
酯遇 NaOH 溶液发生水解，应该用饱和碳酸钠收集，D 项错误。
4．醋酸是一元弱酸，溶液呈酸性，电离方程式：CH3COOH CH3COO +H+，A 正确。酯
化反应过程中羧酸提供羟基，醇提供氢原子，生成水分子，发生取代反应，故 CH3COOH
化学 XG 参考答案·第 1 页（共 10 页）
与 C 182H5 OH 反应能生成 ，B 正确。CH3COOH 的相对分子质量是 60，其
质谱图中质荷比最大值应达到 60，C 不正确。根据物料守恒，故 0.1mol·L 1 醋酸溶液中，
c(CH3COOH)+c(CH COO )=0.1 mol·L 13 ，D 正确。
5．H2+I2 2HI，该反应为反应前后气体分子数不变的反应，故 0.1mol H2 和 0.1mol I2 于密
闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2NA，A 正确。标准状况下 22.4L CO2 和 N2 的混合
气体的物质的量为 1mol，每个 CO2和 N2 分子中各有 2 个 π 键，则标准状况下 22.4L CO2
和 N2 的混合气体中含有 π 键的数目为 2NA，B 正确。电解精炼铜时，阳极材料为粗铜，Fe、
Zn、Ni、Cu 等在阳极失电子，故当电路中转移 NA个电子，阳极的质量不一定减轻了 32g，
46g
C 错误。NO2 和 N2O4 的最简式都是 NO2，46g NO2 的物质的量为 46g/mol =1mol，所含原
子总数为 3NA，故 D 正确。
6．Mg 是比较活泼的金属，用惰性电极电解 MgCl +2 饱和溶液，溶液中水电离出的 H 在阴极的
放电性比 Mg2+强，故用惰性电极电解 MgCl2 饱和溶液不能制得金属镁，A 错误。用惰性电
极电解 CuCl 2 溶液时，阳极发生氧化反应，阳极反应式为 2Cl 2e=Cl2↑，阳极表面无
红色物质生成，B 错误。在电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极，含镀层金属阳离子的
盐溶液作电解质溶液，在铁钉表面电镀铜时，将铁钉作阴极，铜作阳极，硫酸铜溶液为电
C 电解解质溶液， 错误。用石墨电极电解饱和食盐水的电解方程式：2NaCl+2H2O=====
2NaOH+H2↑+Cl2↑，故用石墨电极电解饱和食盐水的过程中，溶液的 pH 逐渐增大，D 正确。
7．pH=11 的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，则能够共存，故 A 正确。MnO 4 在水溶液
中显紫红色，与无色溶液不符，故 B 错误。加入 A1 能放出 H2 的溶液，为酸或强碱溶液，
HCO 3 既能与酸反应又能与碱反应，则不能共存，故 C 错误。由水电离出的
c(OH )=1×10 13mol L 1 · 的溶液，为酸或碱溶液，酸性溶液 CH3COO 会生成醋酸弱电解质，
碱溶液中该组离子之间不反应，故 D 错误。
8 1．已知①2H O(1)=2H2(g)+O (g) ΔH=+571.6kJ·mol 。
②3FeO(s)+H2O(1)=H2(g)+Fe 13O4(s) ΔH=+129.2kJ mol 。① ②×2 得 2Fe3O4(s)
=6FeO(s)+O2(g) ΔH=+313.2kJ·mol 1，即过程Ⅰ：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O (g)
ΔH=+313.2kJ·mol 1。由分析可知，过程Ⅰ：2Fe3O4(s)
太==阳==能= 6FeO(s)+O2(g) ΔH=
+313.2kJ·mol 1 ，该反应是吸热反应，能量转化形式是太阳能→化学能，故 A 正确，B
1
错误。C 项，已知：2H O(1)=2H (g)+O2(g) ΔH=+571.6kJ·mol ，则氢气的燃烧热
为 ΔH= 285.8kJ mol 1· ，故 C 正确。D 项，铁氧化合物循环制 H2 以太阳能为热源，以水
化学 XG 参考答案·第 2 页（共 10 页）
为原料，Fe3O4 可循环使用，具有成本低的特点，氢气和氧气分步生成，具有产物易分离
的优点，故 D 正确。
9 2 2 6 2 2 2 2 3 2 2 2 2．核外电子排布：①1s 2s 2p 3s 3p 、②1s 2s 2p 、③1s 2s 2p 、④1s 2s22p63s23p4，则①为
Si、②为 N、③为 C、④为 S，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径
增大，故原子半径：Si>S>C>N，故 Si 原子半径最大，即①的原子半径最大，故 A 正确。
同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，第ⅤA 族 3p 能级为半满稳定状态，第一电
离能高于同周期相邻元素，故第一电离能，③>④>②>①，故 B 正确。同周期自左而右电
负性增大，同主族自上而下电负性减小，故①Na、K、Rb 电负性依次减小；②O、S、Se
的电负性依次减小；③Na、P、Cl 的电负性依次增大，故 C 正确。该元素第三电离能剧增，
最外层应有 2 个电子，表现+2 2+价，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是 X ，故 D 错
误。
10．α 紫罗兰酮分子的分子式为 C13H20O，A 不正确。 分子中，虚线圈内的 5 个
C 原子构成四面体结构，不可能共平面，则所有碳原子不可能在同一个平面上，B 不正确。
分子中，带“ ”C 原子为手性碳原子，则只含 1 个手性碳原子，C 不正确。
α 紫罗兰酮分子中含有碳碳双键，能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，D 正确。
11 △．在试管①中发生反应 S+2H2SO4(浓)=====3SO2↑+2H2O，浓硫酸得到电子被还原产生 SO2，
故浓硫酸仅体现了强氧化性，A 错误。在试管②中看到酸性 KMnO4 溶液褪色，是由于 SO2
具有还原性，被酸性 KMnO4 溶液氧化，故体现+4 价硫元素的还原性，B 错误。在试管③
中，SO2 与 Na2S 在溶液中发生氧化还原反应产生 S，S 是不溶于水的淡黄色固体，因此看
到有淡黄色沉淀出现，S 元素化合价由 Na2S 的 2 价变为 S 单质的 0 价，这体现 2 价硫
元素的还原性，C 正确。在烧杯中 SO2 与 NaOH 溶液反应产生+4 价的 Na2SO3，反应的化
学方程式应为 SO3+2NaOH=Na2SO3+H2O，D 错误。
12． NH3 遇HCl产生白烟为生成的氯化铵固体：NH3+HCl=NH4Cl，A 正确。FeSO4溶液
中滴加 NaOH 溶液，生成的氢氧化亚铁白色沉淀在空气中迅速被氧化为氢氧化铁沉淀，
故最终变为红褐色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，B 正确。Na 与水剧烈反应放出
氢气、生成氢氧化钠：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，C 正确。铁与水蒸气高温下反应生
高温
成氢气和四氧化三铁：3Fe+4H2O(g)=====Fe3O4+4H2，D 错误。
化学 XG 参考答案·第 3 页（共 10 页）
13．根据阴离子结构，Z 形成三个键，满足 8 电子稳定结构，即 Z 为 N，Y 形成四个键，五种
元素原子序数依次增大，因此 Y 为 C，W 形成 1 个键，且原子序数最小，因此 W 为 H，
结构为阴离子，X 满足 8 电子稳定结构，即 X 为 B，M 显+1 价，则 M 为 Na，据此分析。
元素电负性：N>C>H>B，因此 H 显 1 价，C 显+2 价，故 A 说法正确。XZ 为 BN，BN
具有耐高温等特点，属于新型无机非金属材料，属于新型陶瓷材料，故 B 说法正确。B
的含氧酸为 H3BO3，属于一元弱酸，故 C 说法正确。ZW5 为 NH H，是由 NH 4 4 和 H 构成，
1mol 该化合物含有 σ 键是 4mol，故 D 说法错误。
14 10 2 2．锗 Ge 位于周期表第四周期ⅣA 族，简化电子排布式为[Ar]3d 4s 4p ，属于 P 区，故 A 错
误。NCl3，CH 34 的中心原子均采用 sp 杂化，但 N 原子上有 1 个孤电子对，对成键电子对
的排斥力较大，故 NCl3的键角比 CH4 的键角小，故 B 正确。碳原子形成乙炔时，一个 2s
轨道和一个 2p 轨道杂化成两个 sp 轨道，另外的两个 2p 轨道保持不变，其中一个 sp 轨道
与氢原子的 1s 轨道头碰头重叠形成 C—H σ 键，另一个 sp 轨道则与另个碳原子的 sp 轨道
头碰头重叠形成 C—C σ 键，碳原子剩下的两个 p 轨道则肩并肩重叠形成两个 C—C π 键，
C 错误。HF 晶体沸点高于 HCl，是因为 HF 分子间能形成氢键，故 D 错误。
15 +． NaHCO 溶液中存在如下平衡：HCO CO2 3 3 3 +H ，加入 NaAlO2 溶液，生成白色的
Al(OH) +3 沉淀，说明结合 H 的能力：AlO > CO2 2 3 ，A 正确。X 可以为非氧化剂，如 X 为
NH3，可生成 BaSO3 沉淀和氯化铵，BaSO3 沉淀为白色沉淀，B 错误。Cu2O 的试管中加
2+
入足量稀硫酸，溶液变为蓝色，说明有 Cu 生成，试管底有红色沉淀，说明有 Cu 生成，
结 合 电 子 得 失 守 恒 、 电 荷 守 恒 、 原 子 守 恒 可 得 离 子 方 程 式 为
Cu O+2H+=Cu2+2 +Cu+H + 12O，H 没体现出氧化性，C 错误。向 2mL 0.1mol·L NaOH
2 0.1mol L 1 溶液的试管中滴入 滴 · AlCl3 没产生白色沉淀的原因是 OH 过量，发生的反
Al3++4OH 应为 =AlO 2 +2H2O，与 Ksp 无关，D 错误。
16．CH4、CS2 是由极性键构成的非极性分子，故 A 错误。原子核外的电子占有几个轨道就有
几种空间运动状态，氧原子核外共占有 5 个轨道，则基态氧原子的电子有 5 种空间运动
2 3
状态，故 B 错误。该分子中 C O 上的碳原子是 sp 杂化，其他碳原子都是 sp 杂化，故
C 正确。甲硫氨酸分子含有氨基和羧基，分子间能形成氢键，故 D 错误。
17．亚硫酸根和氨气的中心原子价层电子对数均为 4，杂化方式为 sp3 杂化，微粒空间构型为
三角锥形，均有 1 对孤电子对，A 错误。CH3COOH 分子间可以形成氢键，使熔沸点升高，
化学 XG 参考答案·第 4 页（共 10 页）
与 CH3COOH 的分子极性无关，B 错误。酸性 F—CH2—COOH>Cl—CH2—COOH 是因为
电负性：F>Cl，C 正确。Br2 的熔点较高是因为其分子间作用力较大，D 错误。
18．碘化银的溶度积小于氯化银，则先生成的黄色沉淀为碘化银，A 项正确。产生白色沉淀时，
碘化银已经达到沉淀溶解平衡，B 项正确。若起始时向 1.0L 卤水中滴加 2 滴(0.1 mL )
3 3 1
1.0×10 3mol·L 1 AgNO (0.1 10 L) (1.0 10 mol L )3，则混合后的硝酸银浓度约等于 1.0L
1.0 10 7 mol L 1 ，Q =c(I )·c(Ag+)≈1.0×10 3×1.0×10 7=1.0×10 10c ，比碘化银的溶度积
大 ， 则 有 碘 化 银 沉 淀 生 成 ， C 项 正 确 。 根 据 氯 化 银 的 溶 度 积 常 数
K (AgCl)=c(Cl )×c(Ag+)=1.8×10 10
K (AgCl)
sp ，白色沉淀氯化银开始析出时， c(Ag ) sp c(Cl )
1.8 10 10 K (AgI) 17
mol L 1 1.8 10 7mol L 1 c(I )< sp 8.5 10，所以 mol L 1 4.7
1.0 10 3 c(Ag+ ) 1.8 10 7
10 10 mol L 1，D 项错误。
19．由分析可知，曲线①表示 lgc(HA)与溶液 pH 的关系，A 正确。a 点对应的溶液中，加入
NaOH 的物质的量刚好为 HA 物质的量的一半，所以溶液中存在两个守恒：物料守恒
c(HA)+c(A )=2c(Na+) + + 、 电 荷 守 恒 c(Na )+c(H )=c(A )+c(OH ) ， 从 而 得 出
2c(H+)+c(HA)=2c(OH )+c(A )，B 正确。b 点对应的溶液中，HA 与 NaOH 刚好完全反应，
+
此时溶液的 pH=10，则表明 A 发生水解，溶液呈碱性，所以 c(Na )＞c(A ) c(OH ) c(H+＞ ＞ )，
c(A ) c(H )
C 正确。25℃时，pH=4.76， c(HA)=c(A )，HA 的电离平衡常数为 = c(HA)
c(H+)=10 4.76 5，所以 HA 的电离平衡常数的数量级为 10 ，D 不正确。
20． +燃料电池中，通入 O（2 或空气）的一极为正极，故 Y 为正极，电极反应为 O2+4e +4H =
2H O 2 。通入燃料（甲醇）的一极为负极，故 X 为负极，电极反应为 CH3OH+H2O 6e=
CO ↑+6H+2 。根据分析，通入空气的一极为正极，所以 Y 为正极，A 错误。根据分析，X
为负极，电极反应式为 CH3OH+H2O 6e =CO +2↑+6H ，B 正确。电解 KCl 溶液的反应
2KCl+2H O=电==解为 2 ==2KOH+H2↑+Cl2↑可知，若常温下以该电池电解 100mL KCl 溶液至
pH=12 时，生成 KOH 的物质的量为 0.1L×0.01mol/L=0.001mol，转移电子的物质的量为
0.001mol，故原电池转移电子的物质的量也为 0.001mol，由负极反应可知，电池质子交换
+
膜迁移的 n(H )为 0.001mol，C 错误。选项中未说明是标准状况，故无法计算氧气体积，
D 错误。
化学 XG 参考答案·第 5 页（共 10 页）
第Ⅱ卷（非选择题，共 50 分）
二、填空题（本大题共 4 小题，共 50 分）
21．（除特殊标注外，每空 2 分，共 14 分）
（1） sp2 、 sp3
（2）恒压滴液漏斗（1 分） NaOH 溶液（合理即可，1 分）
（3）6HCl(浓)+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O
（4）除去Cl2 中的 HCl NaOH 的利用率低，产品杂质含量多
（5）使反应生成的 NaOH 再次生成 NaClO，提高原料利用率
17.75cV
（6）
m
【详解】A 装置制备氯气，B 装置除去氯气中的 HCl，C 装置中氯气和氢氧化钠反应生成
次氯酸钠，次氯酸钠和 C3H3N3O3 合成二氯异氰尿酸钠，D 用于吸收尾气。
（1）二氯异氰尿酸钠中 N 原子的杂化类型是 sp2 、 sp3 。
（2）仪器 a 的名称是恒压滴液漏斗，仪器 D 中的试剂是氢氧化钠溶液，吸收尾气氯气，
防止污染空气。
（3）装置 A 中浓盐酸和氯酸钾反应生成氯气，化学方程式 6HCl(浓)+KClO3=KCl
+3Cl2↑+3H2O。
（4）装置 B 用于除去Cl2 中的 HCl，如果没有 B 装置，HCl 会和 NaOH 反应生成 NaCl，
造成 NaOH 的利用率低，产品杂质含量多。
（5）反应时，先打开 A 中恒压滴液漏斗活塞，反应产生氯气，排除装置中空气，待装置
C 液面上方有黄绿色气体，证明空气已被排尽，再滴加 C3H3N3O3 溶液，发生反应
(CNO)3H3+2NaClO=(CNO)3Cl2Na+NaOH+H2O，反应过程中需要不断通入 Cl2 使反应
生成的 NaOH 再次生成 NaClO，提高原料利用率。
1
（6 2 ）由题中反应可得关系：HClO~I2~ 2S2O
2
3 ， n(Cl) n(S2O3 ) 2
c mol L-1 V 10 3 L 1 35.5g mol 1 2 100mL
有效氯含量 2 20.00mL 100% 17.75cV %。
m g m
22．（除特殊标注外，每空 1 分，共 10 分）
5
（1）3d
（2）溶解 RuO4 CaSO4
+ 2+
（3）6Na +12Fe + 2ClO 2 3 +18SO4 +6H2O=3Na2Fe4(SO4)6(OH)2↓+2Cl +6OH （2 分）
化学 XG 参考答案·第 6 页（共 10 页）
（4）正四面体
（5）作保护气，防止钌与空气中的氧气反应（2 分）
（6）87.8%（2 分）
【解析】由题给流程可知，钌矿石中加稀硫酸和亚硫酸钠酸浸时，钌元素转化为硫酸钌，
氧化亚铁、氧化镁转化为硫酸亚铁、硫酸镁，氧化钙与稀硫酸反应生成硫酸钙，二氧化
硅与硫酸不反应，过滤得到含有二氧化硅、硫酸钙的滤渣和含有硫酸钌的滤液。向滤液
中加入氯酸钠溶液、碳酸钠溶液将铁元素转化为生成 Na2Fe4(SO4)6(OH)2 沉淀，过滤得到
Na2Fe4(SO4)6(OH)2 和滤液。向滤液中加入氟化钠溶液将镁元素转化为氟化镁沉淀，过滤
得到氟化镁和滤液。向滤液中加入浓碳酸钠溶液将钌元素转化为碳酸钌沉淀，过滤得到
滤液 1 和碳酸钌。碳酸钌溶于盐酸得到氯化钌，向氯化钌溶液中加入草酸铵溶液将氯化钌
转化为草酸钌沉淀，过滤得到含有氯化铵的滤液 2 和草酸钌。在氩气氛围中灼烧草酸钌制
得钌。
（1）由化合价代数和等于 0 可知，Na2Fe4(SO4)6(OH)2 中铁元素的化合价为+3 价。
（2）由分析可知，酸浸时加入亚硫酸钠溶液的目的是溶解四氧化钌，滤渣的主要成分为
二氧化硅和硫酸钙。
（3）由分析可知，加入氯酸钠溶液、碳酸钠溶液的目的是将铁元素转化为生成
Na2Fe4(SO4)6(OH) + 2+2 沉淀，反应的离子方程式为 6Na +12Fe + 2ClO +18SO2 3 4 +6H2O=
3Na2Fe4(SO4)6(OH)2↓+2Cl +6OH 。
（4）由分析可知，滤液 2 的主要成分为离子化合物的氯化铵，NH 4 的空间构型为正四面体。
（5）灼烧时氩气的作用是做保护气，否则反应得到的钌被空气中的氧气氧化。
（6）若 10t 钌矿石最终制得 3636kg 钌，由钌原子个数守恒可知，钌的产率为
3636 103g
101g/mol
×100%=87.8%
8.84 。 106g 165 10
3g
221g/mol 165g/mol
23．（除特殊标注外，每空 2 分，共 14 分）
（1）①<（1 分） 低温（1 分）
②ΔH1<0，ΔH2>0，400℃之后，随温度升高，反应Ⅰ逆向移动CO2 增加量小于反应Ⅱ正
向移动 CO2减少量 温度升高使速率增大的程度大于 CO2浓度降低使速率减小的程度
③0.02mol L 1 min 1· · 1.2
（2）2115（或 2115∶1）
3 +（ ）3CO2+4e +4Na=C+2Na2CO3
化学 XG 参考答案·第 7 页（共 10 页）
1
【解析】（1）①由图可知，升高温度， 减小，反应Ⅰ的 ln K 减小，K 减小，说明平衡逆
T
向移动，说明反应Ⅰ是放热反应，ΔH1 <0；对于放热反应而言，低温有利于该反应自发进行。
1
②由图可知，升高温度， 减小，反应Ⅱ的 ln K 增大，K 增大，说明平衡正向移动，说
T
明反应Ⅱ是吸热反应，ΔH2>0，400℃之后 c CO2 降低的原因是：ΔH1<0，ΔH2>0，400
℃之后，随温度升高，反应Ⅰ逆向移动，CO2 增加量小于反应Ⅱ正向移动 CO2 减少量；
而速率仍然增大的可能原因是温度升高使速率增大的程度大于 CO2 浓度降低使速率减小
的程度。
③根据已知条件列出
CO2(g)+4H2 (g) CH4(g)+2H2O(g)
转化（mol） x 4x x 2x
CO2(g)+ H2 (g) CO(g)+H2O(g)
转化（mol） y y y y
x y
10 分钟后体系达到平衡，CO2 的转化率为 80%，CH4 的选择性为 50%，则 =0.8，1
x 100% 0.4mol
x+y =50%，解得 x=0.4mol，y=0.4mol，生成的
CH4 平均速率为 (2L 10min) =
0.02mol L 1· · min 1。平衡时 n(CO2)=0.2mol，n(H2)=2mol，n(CH4)=0.4mol，n(CO)=0.4mol，
4.2 p
n(H2O)=1.2mol，n(总)=4.2mol，气体初始总压强为 p，平衡时总压为 p（总）= =0.84p，5
0.4 1.2 0.2 2
p(CO)= ×0.84p；p(H2O)= ×0.84p；p(CO2)= ×0.84p；p(H2)= ×0.84p；将各物4.2 4.2 4.2 4.2
p(H2O) p(CO)
质分压带入反应Ⅱ的平衡常数表达式可得： Kp = 1.2p(H ) p(CO 。 2 2 )
2 K1 K（2）根据 Ka1、Ka2 的表达式可知 c(CO3 ) ∶c(H CO
2
2 3)= c2 (H ) 。
（3）Na CO2 电池的电解质条件为 NaClO4 四甘醇二甲醚，正极发生 CO2还原反应转化为
C，则正极的电极反应为 3CO +4e 2 +4Na+=C+2Na2CO3。
24．（除特殊标注外，每空 2 分，共 12 分）
（1）甲苯（1 分） 酮羰基（1 分）
（2） 、
（3）
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（4）保护酚羟基，防止在反应过程中被氧化 （1 分）
（5） （3 分）
【解析】A 为芳香族化合物，含有苯环，其分子式为 C7H8，所以结构简式为 ，经多
步反应生成 B，根据反应条件可知，B 与试剂 R 发生类似已知信息的反应生成 C，结合 B、
C 的结构简式可知 R 为 ，C 水解生成 D，D 在催化氧化生成 E，根据 E
中含有羰基可知，C 水解后生成羟基，所以 D 为 。
（1）A 的结构简式为 ，苯环上有一个甲基，所以名称为甲苯；根据 M 的结构简式可
知其含氧官能团有羟基、酮羰基、醚键。
（2）B 中含有 8 个 C 原子，2 个 O 原子，不饱和度为 5，其同分异构体满足：能发生水解
反应，不能发生银镜反应，可知含有酯基，但不是甲酸某酯，核磁共振氢谱有 4 组峰，
峰面积比为 1∶2∶2∶3，即结构对称，可得满足相关条件的芳香族化合物的结构简式为
、 。
（3）根据分析，R 的结构简式为 ；D 中羟基被催化氧化生成 D，化学方
程式为 。
（4）根据后续产物可知—OCH3 最终又转化为酚羟基，结合酚羟基很活泼性质，容易发生
氧化反应可知，其目的就是保护酚羟基，防止在反应过程中被氧化。
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（5）乙醇为 CH3CH2OH，2 丁醇为 ，通过乙醇合成 2 丁醇需要将碳链加长，
根据已知信息可知 CH3CHO 可以和 CH3CH2Cl 在 Mg/乙醚条件下生成 ，再
水解即可得到 2 丁醇，而乙醇被催化氧化可以生成 CH3CHO，与浓盐酸发生取代反应可
以 生 成 CH3CH2Cl ， 所 以 合 成 路 线 为
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