专题5 微观结构与物质的多样性 同步练习 2022-2023学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题5 微观结构与物质的多样性
（同步练习）
一、单选题
1．下列化学用语或分子结构模型表示正确的是
A．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子
B．四氯甲烷的球棍模型：
C．乙烷的结构简式：CH3CH3
D．HClO的电子式：
2．下列有关化学用语的表示中正确的是（ ）
A．次氯酸的电子式：
B．的结构示意图：
C．用电子式表示的形成过程：
D．核外有a个电子，核内有b个中子，M原子符号：
3．X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素。X和M处于同一主族，Y原子的最外层电子数为3，Z是非金属性最强的元素，X、Y和M可组成MYX4化合物，其结构如图所示。下列说法错误的是
A．YZ3中每个原子最外层电子均达到8
B．MYX4能与H2O发生氧化还原反应生成H2
C．MX、XZ晶体中含有不同的化学键
D．原子半径由大到小顺序为M>Y>Z>X
4．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是
A．X与M两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应
B．N、Z两种元素的离子半径相比前者较大
C．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强
D．工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质
5．X、Y、Z、R是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Z位于同主族且二者能形成离子化合物；Y原子最外层电子数等于其电子层数的3倍；R与Y同主族。下列说法错误的是（ ）
A．原子半径大小：Z>R>Y>X
B．常温常压下，X与Y形成的化合物呈液态
C．Z的单质能从硫酸铜溶液中置换出铜
D．Y、Z、R组成的化合物的水溶液可能呈碱性
6．关于氢键，下列说法正确的是
A．分子中有N、O、F原子，分子间就存在氢键
B．因为氢键的缘故，比熔沸点高
C．NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
D．“可燃冰” 甲烷水合物(CH4·8H2O)中CH4与H2O之间存在氢键
7．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，已知X的原子半径在短周期元素中最小，Y、Z、W、R为同周期元素，Y的最外层电子数是电子层数的2倍。下列有关说法错误的是
A．最高正价：R>W>Z>Y
B．X、Z可以形成同时含有极性键与非极性键的化合物
C．由Z、W形成的阴离子在水中可能促进水的电离短
D．由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物中可能含有离子键
8．化学推动着社会的进步和科技的发展。下列说法错误的是
A．过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
B．漂白粉既可作漂白纸张的漂白剂，又可作游泳池的消毒剂
C．由生铁铸造的下水井盖的硬度大、抗压，含碳量比钢低
D．利用某些放射性同位素释放的射线可以有种、给金属探伤、诊断和治疗疾病
9．下列关于化学键的说法正确的是
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物。
②第IA和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键。
③非极性键只存在双原子单质分子中。
④活泼金属单质与活泼非金属单质化合时，一般形成离子键。
⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物。
⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键。
A．①②⑤ B．①③④ C．④⑤⑥ D．③④⑤
10．下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数为20的氯原子: B．对硝基苯酚的结构简式:
C．S2-的结构示意图: D．NH4Cl的电子式:
11．下列说法正确的是
A．16O2与18O3互称为同位素
B．NaOH中既含有极性共价键又含离子键
C．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D．CO2和HCl两种分子中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构
12．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3 +3C=K2S+N2 ↑+3CO2↑。下列表示上述反应中相关微粒的化学用语错误的是
A．中子数为8的碳原子： B．CO2的结构式：O=C=O
C．K2S的电子式为 D．氮原子的原子结构示意图
13．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是
A．尽管X与W同族，但W的化合物有多种价态而X的化合物只能形成-2价
B．Y单质做的容器可盛装W的最高价含氧酸的浓溶液
C．Y、Z的常见氧化物可通过加入过量的NaOH溶液来分离。
D．其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是元素Q、W、Z
14．下列说法正确的是
A．P4和CO2都是共价化合物
B．CCl4和NH3分子中都含有极性键
C．CaO和SiO2都是离子化合物
D．NaOH是离子化合物，只含有离子键
15．生活和生产常涉及到化学知识，下列说法正确的是
A．Al(OH)3是医用胃酸中和剂的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液pH降低，起到中和胃酸的作用
B．铝表面的氧化膜可以防止铝制品被进一步氧化，但是很多酸碱盐可以直接侵蚀铝表面的氧化膜以及铝制品本身，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性，碱性或咸的食物
C．铁的氧化物在生产生活中有广泛的应用：Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料；赤铁矿(主要成分是Fe3O4)是炼铁的原料
D．很多金属及其化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这种化学反应叫做焰色反应，节日燃放的五彩缤纷的烟花就是碱金属以及锶，钡等金属化合物的焰色反应所呈现的各种艳丽色彩.
二、填空题
16．表是元素周期表的一部分，针对表中①~⑩元素，用元素符号或化学式填空：
主族周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
二 ① ②
三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
四 ⑨ ⑩
(1)表中元素，化学性质最不活泼的是_______，只有负价而无正价的是_______，金属性最强的元素是_______，非金属性最强的元素是_______。
(2)在③~⑧元素中，元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______，碱性最强的是_______，呈两性的氢氧化物是_______；写出三者之间互相反应的方程式：_______、_______、_______。
(3)③与④，化学性质较活泼的是③，怎样用化学实验证明？答_______，在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是_______，可用化学反应说明该事实：_______。
17．书写下列化合物的电子式：Na2O2_______、H2O2_______、KOH_______、NH4Cl_______。
18．按要求回答下列问题。
(1)写出N2的结构式_____。
(2)写出氟的原子结构示意图_____。
(3)写出钠与水反应的化学方程式_____。
(4)写出Na2SO4的电离方程式_____。
(5)用电子式表示MgCl2的形成过程_____。
19．N、Si、Al的化合物常用于制作新型无机非金属材料，如可用于制作光导纤维，AlN可用于制作耐高温材料，可用于制作生物陶瓷。
(1)光导纤维应避免与碱性物质接触，推测属于___________氧化物。
(2)用氯化铝和氮气经气相反应可以制得AlN。
①AlN中N元素的化合价为___________。
②在水溶液中，氯化铝与氨气反应无法制得AlN，用离子方程式解释___________。
(3)用铝土矿(主要成分为)冶炼铝时，常用碱液浸取。写出与NaOH溶液反应的化学方程式___________。
20．共价键的定义及本质
(1)含义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。
(2)本质：在原子间形成的共用电子对，原子间通过共用电子对(即电子云重叠)产生的强烈作用。
(3)形成条件：_______的原子之间形成共价键，大多数电负性之差小于_______的金属与非金属原子之间形成共价键。
三、实验题
21．探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，根据要求完成下列各小题
(1)实验装置： 填写所示仪器名称A__________
(2)问题探究：(已知酸性强弱：亚硫酸>碳酸)
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是_________．装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是________；
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_______ ；
③试管D中发生反应的离子方程式是_________。
参考答案：
1．C2．D3．A4．A5．C6．B7．A8．C9．C10．A11．B12．C13．B14．B15．B
16． Ar F K F HClO4 NaOH Al(OH)3 HClO4+NaOH=NaClO4+H2O 3HClO4+Al(OH)3= Al(ClO4)3 +3H2O NaOH+Al(OH)3 =NaAlO2+2H2O 将Na、Mg分别投入水中，观察反应的剧烈程度，反应越剧烈，金属性越强 Cl2 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
17．
18．(1)
(2)
(3)2Na+2H2O=2NaOH+H2
(4)Na2SO4=2Na++SO
(5)
19．(1)酸性
(2) -3 Al3++3NH3 H2O=3NH+Al(OH)3↓
(3)
20． 非金属 1.7
21． 分液漏斗 Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑ + 2H2O 除去SO2气体 盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀 SO2 + 2HCO = SO+ H2O + CO2↑或SO2 + HCO = HSO + CO2↑