学校：索堡中学 科目：九年级化学 授课时间： 课时数： 编写人：韩向飞 审核人：王 斌 张海玉 张永正 学生姓名： 班级：
课题 § 3.3燃烧条件与灭火原理（第二课时） 随堂练习1.在空气中发生的燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是 （ ）A.反应都很剧烈 B.反应都需要加热C.反应都放出大量的热 D.反应都属于氧化反应2.如果遇到下列情况时，采取的措施错误的是 （ ）A、加油站、面粉厂附近严禁烟火 B、夜晚发现煤气泄漏立即开灯检查C、严禁旅客携带易燃、易爆物品上车 D、家中发生火灾，拨打电话1193、下列变化不属于缓慢氧化的是 （ ）A、人和动物的呼吸作用 B、菜叶子腐烂C、铁丝生锈 D、带火星的木条伸入氧气中4、用水可以灭火，主要是因为 （ ） A、水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点 B、水的密度比空气大C、水蒸发吸热，提高了可燃物的着火点D、大量水蒸发吸热，使可燃物温度降低到着火点以下，而且水蒸气又起着隔绝空气的作用。5、下列关于自燃的说法正确的是 （ ）A、物质不需要任何条件就能燃烧的现象叫自燃。B、凡是能发生缓慢氧化的物质都能发生自燃。C、自燃是不需要点燃也不需要氧气的燃烧。D、自燃是由缓慢氧化引起的自发燃烧。6.加油站必须张贴的标志是 （ ）提升性作业7.下列气体与空气混合后遇明火, 可能发生爆炸的是（ ） A.氧气 B.氮气 C.甲烷 D.二氧化碳8.加油站必须粘贴的标志是（ ）A B C D
学习目标 1.了解爆炸、缓慢氧化和自燃的区别及联系2.了解爆炸的成因及危害3.知道爆炸与防爆安全的安全知识
学习过程（含前置性作业、课堂学习、随堂练习、提升性作业等）
前置性作业复习回顾：1、燃烧是指： 2、燃烧的条件： 3、灭火的原理： 课堂学习一、缓慢氧化和自燃1.缓慢氧化是一种反应速度非常慢的氧化反应，它释放出来的热量使可燃物的温度升高，到一定程度，不经点火，就会燃烧，这就是自燃。 2.举出生活中常见的缓慢氧化与自燃现象。二、爆炸是指 。三、易燃、易爆、危险品的安全知识1.为什么在油库附近要张贴“严禁烟火”的标志？2.在储存易燃易爆物时应注意哪些问题？四、爆炸、燃烧、缓慢氧化和自燃的区别及联系 五、安全标识
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课题 § 3.4物质构成的表示式（第二课时） 四、化合价与离子符号的书写的区别：化合价离子表示方法用＋1、＋2、－1、－2……表示标在元素符号的正上方(“1”不省)用＋、2＋、－、2－……表示标在元素符号右上角(“1”省去)实例＋1 －1 －1 ＋2 Na、Cl、OH、CaNa＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42－联系与区别同种元素(或原子团)的化合价和离子电荷通常在数值相等，位置不同，正、负号的写法不同。随堂练习1.下列物质中各元素的化合价：CaO Fe2O3 H2 KOH CO2 CO▲化合价的表示方法和离子符号的书写有什么区别？举例说明：表示元素化合价表示离子K+Mg2+Al3+Cl-S2-2、常见原子团的化合价原子团铵根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根离子符号化合价+1-1-1-2-2-3提升性作业3.已知下列物质的化学式，你能判断其中带点元素的化合价吗？把你的想法与同学们交流一下。H2SO4 NaClO4 CaCO34.含有氯元素的酸有多种，高氯酸是其中的一种。已知高氯酸中氯元索的化合价为＋7价，则高氯酸的化学式是（ ） A．HCl B．HClO C．HClO3 D．HClO45.许多元素在不同的化合物中会表现出不同的化合价，化学上通常把同一种元素的高价化合物按正常的方法命名，而把低价的化合物在命名时加上“亚”字，如铁的氧化物有以下几种：氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁，它们的化学式依次是 、 、 。氯化铁和氯化亚铁应分别写成 和 。
学习目标 1.理解化合价并记住一些常见元素和原子团的化合价。2.能依据物质组成，利用元素化合价书写常见物质的化学式（重点）
学习过程（含前置性作业、课堂学习、随堂练习、提升性作业等）
前置性作业1.元素的性质与原子核外电子的排布，特别是 有密切的关系。稀有气体元素的最外层电子 个，为稳定结构；金属元素的原子最外层电子 个，在化学反应中易 电子，趋向达到相对稳定结构；非金属元素最外层电子一般多于 个，在化学反应中易 电子，趋向达到相对稳定结构。 2.每种纯净物的组成是 ，化合物中各原子的个数比也是 ，所以表示每种物质的化学式只有 个。课堂学习二、化合价1.化合价：用来表示原子之间相互化合的数目，是不同元素的原子 时表现出来的一种 。它与原子最外层电子数有非常密切关系。2.化合价的规律：⑴在化合物中氢通常显 价，氧元素通常显 价；⑵在金属化合物中金属元素一般显 价，非金属元素一般显 价；⑶单质中元素的化合价为 ；⑷在化合物里各元素的正负化合价的代数和为 ；⑸一些元素在不同物质中可显 的化合价。3.化合价的表示方法：书写在元素符号的 。且 在前， 在后。4.化合价的应用⑴根据化合价书写化学式（“知价写式”）⑵根据化学式计算某元素的化合价（“知式推价”）三、化合价口诀常价的：一价氢氯钾钠银 、二价氧钙钡镁锌 、三铝四硅五氮磷
变价的：铜一二铁二三、二四六硫二四碳、二四六七锰全占
负价的：负一氟氯和溴碘、负二氧硫负三氮
原子团的：负一硝酸氢氧根、负二硫酸碳酸根、负三记住磷酸根、正一价的是铵根
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课题 § 3.3燃烧条件与灭火原理（第一课时） 二、灭火原理：① 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；② 隔绝氧气（空气）；
③ 降低可燃物的温度，使其降低到着火点以下。【注意】 在燃烧的三个条件中，只需破坏一个条件就可以使燃烧停止。随堂练习1．古语道：“人要实，火要虚。”此话的意思是说做人要脚踏实地，才能事业有成；可燃物要架空一些，才能燃烧更旺。“火要虚”的目的是（ ）A．增大可燃物的热值 B．降低可燃物的着火点C．增大空气中氧气的含量 D．增大可燃物与空气的接触面积2．（2013年甘肃兰州） 5月14日上午，兰州市城关区一家存放婴儿纸尿裤的仓库发生火灾，迅即赶到的消防官兵用水枪将大火扑灭。关于燃烧与灭火，下列说法中不正确的是（ ）A. 从燃烧条件看，纸尿裤属于可燃物 B. 燃烧产生的大量浓烟对空气会造成污染C. 水枪灭火因为水降低了纸尿裤的着火点 D. 存放纸尿裤等易燃物时不可堆得过密3．（2013年浙江绍兴）下列做法科学的是（ ）A、用嘴吹灭酒精灯 B、锅内的油着火时，用火浇灭C、高层建筑内发生火灾时，人们应乘电梯快速下楼D、逃离浓烟密布的火灾现场时，人应俯身并用湿毛巾掩盖口鼻4.在赤壁之战中，周瑜的军队点燃战船，熊熊燃烧的战船借助东风直冲曹军的木船，使曹军的木船燃起大火。根据右图所示燃烧的条件填写：曹军的木船是 ，木船燃烧的条件是 、 。5. 可燃物与氧气接触时发生燃烧。当氧气充足时，可燃物 ，此时可燃物中的碳、氢元素分别生成 和 ；当氧气不充足时，可燃物 ，此时可燃物中的部分碳元素生成有毒气体 和小的 颗粒等物质。提升性作业6．（2013重庆）如下图所示，将白磷和红磷分装于Y形试管的2个支管中，管口系牢小气球，将2个支管同时伸人相同深度的热水中。 （1）燃烧的是 （填“a”、“b”、或“c”）处，该处燃着的磷会很快熄灭，原因可能是 （填序号）。A．温度降低B．氧气耗尽C．试管内产生了二氧化碳气体 （2）管口的小气球可以防止 （填化学式）进入空气，从而使该实验绿色化。
学习目标 1、认识燃烧的条件；2、实验探究认识燃烧的条件；
学习过程（含前置性作业、课堂学习、随堂练习、提升性作业等）
前置性作业一、燃烧定义： 。探究燃烧的条件（本实验要在通风橱或抽风设备下进行）：【实验操作】a. 如右图（1），在500mL的烧杯中注入400mL热水，并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷。在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷，观察现象。b. 如右图（2），用导管对准上述烧杯中的白磷，通入少量氧气（或空气），观察现象。【实验现象】a. 。 。 【实验分析】如右图（1）。
①与②对比，说明：物质是否发生燃烧与 有关。
①与③对比，说明：物质是否发生燃烧与 有关。
③与图（2）对比，再次说明：燃烧必须 。
【实验结论】燃烧的条件： 、 、 通风橱是一种不完善的尾气处理装置，若改进上述实验，可将红磷和白磷装入密闭的容器内（还要套一个气球），这样便于进行尾气处理。燃烧的条件：① 可燃物；② 与氧气（或空气）接触；③ 温度达到着火点。【注意事项】① 着火点不是固定不变的。对固体燃料来说，着火点的高低跟表面积的大小、颗粒可惜的粗细、导热系数的大小等都有关系。② 并非所有的燃烧都需要氧气，如氢气在氯气中燃烧生成氯化氢。③ 只有三个条件全部满足，燃烧才能发生。
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白磷
热水
氧气
（2）
（1）
白磷
白磷
红磷
热水
①
②
③学校：索堡中学 科目：九年级化学 授课时间： 课时数： 编写人：韩向飞 审核人：王 斌 张海玉 张永正 学生姓名： 班级：
课题 § 3.2制取氧气（第一课时） 固液混合在常温下反应制备气体的装置（如左图所示）1、反应物和反应条件的特征：反应物中有固体和液体，反应不需要加热。2、装置气密性的检查方法：用弹簧夹夹紧橡皮塞，从漏斗中加水。如果液面稳定后水面不下降，则表明装置气密性良好。要根据实际情况选择(a)(b)(c)(d)四种装置。装置(a)的特点：装置简单，适用于制取少量的气体；容易造成气体泄漏，增加药品不太方便。装置(b)的特点：便于随时添加药品。装置(c)的特点：可以控制反应速率。装置(d)的特点：可以控制反应的发生和停止。（希望停止反应时，用弹簧夹夹住橡皮管。这时由于试管内的气压大于外界大气压，试管内的液面会下降）如果使用长颈漏斗，注意长颈漏斗的下端管口应插入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。使用分液漏斗时无需考虑这个问题。固体药品通过锥形瓶口加入，液体药品通过分液漏斗加入。随堂练习2.下面甲、乙两图都是实验室用过氧化氢制取氧气的装置图，是比较甲、乙两图在收集方法上有什么不同？二者所使用的漏斗有什么不同？但它们相同的地方是： ①反应原理 ②都在漏斗中装入 ，在锥形瓶中装入 。③都是 体和 体的反应，且反应 加热，即都是 型。 甲 乙
学习目标 1.了解催化剂的概念，知道二氧化锰在分解过氧化氢反应中的催化作用。3.掌握过氧化氢制取氧气的反应原理、仪器装置、收集方法、检验及操作的注意事项。
学习过程（含前置性作业、课堂学习、随堂练习、提升性作业等）
前置性作业复习回顾：1、氧气的物理性质： 2、氧气化学性质及检验： 3、化学变化的实质： 思考：实验室制取氧气的原理：（含氧物质的分解）课堂学习一、探究催化剂：1.过氧化氢在有二氧化锰存在的前提下，能分解放出氧气。二氧化锰能促使过氧化氢的分解，但它的质量在反应前后没有改变，说明它本身没有分解。化学上把这种在反应里 叫作催化剂（或触媒）。催化剂起催化作用。2.对催化剂的理解是“一变两不变”。其中的一变：指：改变其它物质的反应速率。两不变：①反应前后其质量不变②反应前后其化学性质不变3.过氧化氢的分解用文字表示如下：过氧化氢 水 + 氧气 (H2O2) (H2O) (O2)4.可将上述反应用化学方程式表示为：二、用过氧化氢制取氧气1.实验装置： 2.实验操作步骤： 1）检验装置的气密性2）先在锥形瓶底部加入二氧化锰然后由漏斗加入过氧化氢3）收集氧气： 排水法 （氧气不易溶于水） 向上排空气法 （氧气密度比空气的密度大）
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二氧化锰学校：索堡中学 科目：九年级化学 授课时间： 课时数： 编写人：韩向飞 审核人：王 斌 张海玉 张永正 学生姓名： 班级：
课题 § 3.4物质构成的表示式（第一课时） 5.化学式的书写:6.化学式的读法：①固态单质直接读名称：如Cu读作铜；气态单质在名称后加“气”，如H2读作氢气。②化合物一般从右向左读“某化某”，例如：ZnS读作硫化锌。有时还要读出化学式中各元素的个数，如Fe3O4读作四氧化三铁。随堂练习1.下列有关符号中的数字意义，叙述正确的是（ ）A．O2中的“2”表示2个氧原子 B．2Fe中的“2”表示2个铁原子C．3H2O中的“2”表示一个氢分子中含有2个氢原子 D．2N中的“2”表示2个氮分子2.指出下列符号中“2”所表示的意义2O O2 2SO3 3.葡萄糖的化学式为C6H12O6，它由 种元素组成，它的一个分子中有 个原子，各原子的个数比是 。4.“SO2”表示的意义有① ② ③ ④ 提升性作业5.维生素C主要存在于蔬菜和水果中，其化学式是C6H8O6，维生素由 种元素组成，它的一个分子中有 个原子，各原子的个数比是 。6.有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子O4，但一直没有得到证实。最近意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子得到了这种新型的分子，并用质谱仪探测到了它的存在。下列叙述中正确的是（ ） A．O4是一种新型的化合物 B．一个分子中含两个O2分子 C．O2和O4的性质完全相同 D．O2和O4混合后形成的是混合物
学习目标 1.能说出化学式的含义。(重难点)2.能依据物质的组成书写单质的化学式。3.会读简单的化合物的名称，知道书写化合物化学式的注意事项。（重点）
学习过程（含前置性作业、课堂学习、随堂练习、提升性作业等）
前置性作业说出符号H、2H 、H2、2H2 各具有什么意义？1.化学式有哪些意义？是元素符号还是化学式表示的意义多呢 ？宏观微观元素（H）化学式（H2）2.讨论元素符号周围数字的意义：⑴微粒前的系数表示 。例：两个氧原子：2O ；两个氧气分子： ；两个氧离子 。 ⑵化学式右下角的数字表示该物质一个分子中含某原子的个数。例：O2 （一个氧气分子含有氧原子的个数为2）；SO3： 。⑶元素右上角的数字表示其所带电荷数。如：O 2- （表示每个氧离子带两个单位的负电荷）“2”的意义：2Ca2+: ； 2NO2: 课堂学习一、化学式1.化学式：用 和 的组合表示物质组成的式子2.每种纯净物的组成是 ，所以表示每种物质组成的化学式只有 个。3.化学式表示的意义：如 ⑴ ；⑵ ；⑶ ；⑷ 。４.元素符号周围数字的意义 a：表示有a个R粒子（原子、分子或离子等） b：表示一个粒子中含有b个某原子 c：表示一个R离子带c个正（或负）电荷 d：表示（某化合物中）R元素的化合价为±d价
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课题 § 3.2制取氧气（第二课时） 随堂练习 在实验室里，我们常用以下装置制取某些气体（1）写出标有字母a的仪器名称是 ；（2）用二氧化锰作催化剂加热氯酸钾制氧气，反应的文字表达式为 ；（3）实验室用上述反应制取氧气，可选用的发生装置和收集装置是 ；（4）如果用块状电石和水在常温下反应制取乙炔气体，应选择的发生装置是 。提升性作业3、某学习小组在探究活动中要制取一定量的氨气。该小组查阅资料后，得知有以下两个反应可以生成氨气:a.氮气与氢气在高温高压下，有铁触媒（催化剂）的条件下产生氨气； b.氯化铵固体和生石灰粉末在加热条件下生成氨气。（1）请你帮该小组同学选择制取氨气的方法 ； （2）氨气极易溶于水，密度比空气小。根据以上信息和如下图所示装置，完成下列空白。 ①制取氨气发生装置是 ，理由 ； ②制取氨气收集装置是 ，理由 。
A B C D E
学习目标 1.掌握实验室用高锰酸钾制取氧气的反应原理、仪器装置、收集方法、检验及操作的注意事项。理解分解反应。2.了解工业上制取氧气的方法及原理及其它制取氧气的方法。
学习过程（含前置性作业、课堂学习、随堂练习、提升性作业等）
前置性作业实验室制取氧气加热高锰酸钾制取氧气反应原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑发生装置： 的装置。收集方法： 、 步骤：① 查：检查装置的气密性。② 装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。③ 定：将试管固定在铁架台上。④ 点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。⑤ 收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。⑥ 移：把导管移出水槽。⑦ 熄：熄灭酒精灯。验满： 。检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。注意事项：停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾被吹入导管，使导管堵塞。棉花不要离高锰酸钾太近，否则会导致发生装置爆炸。二、氧气的工业制法：1、 2、 （物理变化）三、分解反应： 课堂学习1.实验室用高锰酸钾制氧气时为什么要先检查装置的气密性？它的根据是什么？ 2.为什么在试管口塞一团棉花？3.为什么要把试管口稍微朝下倾斜？4.为什么用排水法收集氧气？5.为什么要在试管下面来回移动酒精灯？6.为什么加热开始时产生的气泡不宜马上收集？7.实验结束时为什么先要将导气管从水槽中移出，再熄灭酒精灯？
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课题 《维持生命之气—氧气》单元复习 反应原理制取装置注意事项发生装 置收集装 置加热KMnO4①加热KMnO4管口处放 ②试管口要略 ③用排水法收集时要等到管口出现 才收集；④结束时应先 再 加热KClO3 与MnO2常温分解H2O2与MnO2长颈漏斗下端要 4.催化剂和催化作用⑴催化剂：在化学反应中能 反应速率，但本身的 和 在化学反应前后都不变的物质。⑵催化作用：在化学反应中，催化剂所起的的作用。随堂练习1、（2013.河南省）氧气性质比较活泼，能支持燃烧。（1）如何验证一瓶无色气体是氧气？（2）做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶中预先加少量水或铺一层细沙的目的是什么？（3）可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度或接触面积等因素有关，任举一例甲乙说明。2、（2013.内江市）下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。请回答下列问题：（1）指出图中标有数字的仪器名称：① ；② 。（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时应选用 （填字母标号，下同）发生装置，写出该反应的化学方程式 ；若要收集较为纯净的氧气最好选用 装置。（3）F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。若将F装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，则气体应从 （填“a”或“b”）进入F中。随堂练习1、（2013.日照市）我市盛产茶叶，“雪青”“清润茗芽”等绿茶享誉省内外。绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列说法不正确的是（ ）A．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成 B．一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成C．单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38︰26︰23 D．一个单宁酸分子中含26个氢分子2、（2013.宜宾市）用化学用语填空：(1)镁 ；(2) 2个氮气分子 ；(3)5个硫酸根离子 ；(4)甲烷 ；(5)+6价的硫元素 ；(6)由Fe 3+和OH— 构成的氢氧化铁 （7）2个氮原子 ； （8）铁离子 ；（9）地壳中含量最多的元素 ； （10）碳酸氢铵 ．（11）氢氧化铝中铝元素显+3价 ；3、（2013.泸州市）黄曲霉素（化学式为C17H12O6）广泛存在于变质的花生、玉米和谷物等农产品中，下列有关说法错误的是（ ）A．黄曲霉素有很强的毒性 B．其相对分子质量为312C．每个分子中含有6个H2O D．每1个分子由35个原子构成4、（2013.泸州市）金属Mg在空气中燃烧可生成MgO和Mg3N2，在Mg3N2中N元素的化合价是（ ）A．－3价 B．－2价 C．＋3价 D．＋5价5、（2013 滨州）如图中的①、②分别是钠元素、；氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图．试回答下列问题：（1）钠元素的原子序数为 ，画出它的原子结构示意图 ；（2）A、B、C中属于同种元素的粒子是 ；（3）A和B两种粒子的 相同，所以它们具有相似的化学性质；（4）钠原子和氯原子反应所形成的化合物是由 （填“分子”、“原子”、“离子”）构成的．
学习目标 1.能说出 O2的主要物理性质，结合木炭、铁丝等在O2中燃烧的现象，记住O2的化学性质，并能正确书写相应的化学方程式。（重点）2.掌握实验室制备的原理、装置和操作；能用实验测定空气中O2的含量。（重难点）3.了解化学式的涵义；熟记常见元素及原子团的化合价
学习过程（含前置性作业、课堂学习、随堂练习、提升性作业等）
知识点一：性质活泼的氧气1.氧气的化学性质反应物在氧气中燃烧的反应现象化学方程式木炭比在空气中燃烧更 ，发出 放出 ，生成能使 的气体硫发出明亮的 色火焰，生成有 的气体，放出大量的热铁剧烈 ， ，放出 ，生成 色固体石蜡发出 光，放出 ，集气瓶内壁有 ，有能使澄清石灰水 的气体生成石蜡+氧气—— + 2.氧气的性质与用途：性质用途物理性质不易溶于水用向上排空气法收集化学性质供给呼吸炼钢、切割金属等由上述表格信息，反映出物质的性质与用途之间存在怎样的关系？ 知识点二：氧气的制法1.工业制法：工业上利用液态氮和液态氧的 不同，采用分离液态空气法制氧气。这一过程为 变化。（填”物理”或“化学”）2.实验室制法：实验室制取氧气常有以下三种方法，请结合下面的装置图完成下表：3.检验O2方法：把 伸入集气瓶中，若 则证明是氧气。验满的方法：若用排水法收集时。当看到 时，表明已收集满（注意：氧气瓶应竖直放置）；若用向上排气法收集时，则用带火星的木条放在 ，若木条 ，说明氧气已满。知识点三：化学式与化合价1.化合价中有三个“O” ⑴ ；⑵ ⑶原子团中各元素正、负化合价的代数和不为 ，等于它的 。2.几种数字的含义 Fe2+ “2”表示 2 Fe3+：“2”表示 Fe“3”表示 2H2O 前“2”表示 后“2” 3.标出下列元素或原子团的化合价：Cl2 NaCl NH4NO3 KClO3 SiO2 NH3 FeSO4 Zn SO3 SO42- H2O2 KMnO4 CO32- NH4+ K2MnO44.写出下列物质的化学式：氧气 氮气 氢气 氯气 氦气 氧化铁 硫酸铜 碳酸纳 硝酸铵 氧化镁 氯化氢 氢氧化铝 硫酸 氢氧化钠 氢氧化钙 5.化学式的意义：如H2O： ， ， ， ， ， 。知识点三：根据化学式的计算1.计算相对分子质量等于各元素的相对原子质量×原子个数之和 ；2.计算各元素的 3.计算各元素的原子 4.计算各元素 。
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课题 § 3.1认识氧气（1） 3、探究木炭在空气中和氧气中的燃烧：① 木炭在常温下是______色________态.② 用镊子将木炭伸入到集气瓶内观察是否燃烧？___________③ 用镊子将木炭放在酒精灯上点燃后在空气中可看到________________。再把点燃的木炭伸入到盛有氧气的集气瓶中，又会观察到发出_________，放出_________。④ 观察反应后生成物的色、态，再向集气瓶中倒入澄清的石灰水，振荡，会观察到___________________________。⑤木炭在氧气中燃烧的反应文字表达式是：__________________________； 木炭在氧气中燃烧的反应符号表达式是：__________________________；注意：做木炭在氧气中燃烧的实验时，点燃木炭后要将木炭自上而下缓慢伸入到瓶的中部，原因是二氧化碳的密度比氧气大，避免直接伸至瓶底，生成的二氧化碳将瓶内没有消耗的氧气排出。4、探究细铁丝在氧气中的燃烧：① 铁丝是_____色______态.② 观察集气瓶底有什么物质？为什么预先要放这种物质？③把铁丝放在酒精灯上灼烧可观察到细铁丝变________。随堂练习1、通常情况下，氧气是一种______色______味的气体，其密度比空气的密度______，_____溶于水。在一定条件下，可液化成_________色液体或固化成__________色固体。2、下列有关氧气说法错误的是（ ）A．用带火星的木条可以检验氧气 B．木炭在氧气中燃烧生成的气体能使带火星的木条复燃C．鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水 D．铁丝能在氧气中燃烧，火星四溅，产生黑色固体3、下列说法中正确的是（ ）A.木炭燃烧后生成黑色固体 B.铁丝在空气中能够燃烧C.红磷不能在空气中燃烧 D.硫燃烧后生成有刺激性气味的气体4、硫在氧气中燃烧是化学变化的主要依据是（ ）A、发出明亮的蓝紫色火焰 B、生成有刺激性气味的气体C、放出大量的热 D、硫粉逐渐减少5、有三瓶无色气体分别是氧气、空气、二氧化碳，如何一一鉴别它们？6、在氧气的性质实验中，某同学抽取一段纱窗网上的细铁丝，在自己收集的一瓶氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验，结果没有观察到“剧烈燃烧、火星四射”的现象，请分析实验失败的可能原因：（至少回答两条）提升性作业（2013.大连市）如右图所示，取三根粗细、长度均相同的光亮细铁丝，将其中两根分别盘成螺旋状，在每根铁丝一端绑上粗铜丝，另一端系一火柴，点燃火柴，待快燃尽时，分别插入充满氧气的集气瓶中（预先放入一些水）。观察到：I、II中铁丝都剧烈燃烧，且II中铁丝燃烧比I中的更剧烈；III中铁丝没有燃烧。 （1）为什么III中铁丝不能燃烧？（2）分析II中铁丝燃烧比I中的更剧烈的原因。
学习目标 1．了解氧气的主要物理性质。2．掌握氧气的检验方法，知道碳、硫、铁、蜡烛在氧气中燃烧的实验现象，能够写出这些反应的文字表达式和符号表达式。3、比较分析化合反应、氧化反应，认清化合反应、氧化反应的本质特点。
学习过程（含前置性作业、课堂学习、随堂练习、提升性作业等）
前置性作业 1、什么叫物理变化和化学变化？它们的主要区别是什么？ 2、什么叫物理性质和化学性质？ 3、氧气的主要用途是什么？课堂学习一、氧气的物理性质：①通常状况下，氧气是_____色、____味的_______。②密度比空气_______。③________溶于水中。④三态变化：常温下为无色气体，降温加压时变为 ________色的液体，继续降温，会变为________状_______色的固体。二、氧气的化学性质1、【实验】把带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，观察木条是否复燃。实验现象：带火星的木条在氧气中 。思考：木条在空气和氧气中燃烧现象有什么不同？讨论交流：如何检验一瓶气体是氧气？2、探究硫在空气中和氧气中的燃烧：①硫在常温下是_______色______态。②硫在空气中燃烧发出__________色的火焰。③硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧__________，发出__________色的火焰，放出_____________气味的气体，并_______热量。④硫在氧气中燃烧的反应文字表达式是：__________________________；硫在氧气中燃烧的反应符号表达式是：__________________________；④将铁丝绕成螺旋状并固定在木条上，将铁丝绕成螺旋状的作用是________小木条的作用是_____________。⑤将木条引燃后，待木条临近熄灭时将其伸入到纯氧气中可观察到________，放出_____________。⑥生成物是_______色_________态。⑦铁在氧气中燃烧的反应文字表达式是：__________________________； 铁在氧气中燃烧的反应符号表达式是：__________________________；总结归纳：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下，可以与许多物质发生反应，同时放出热量，氧气具有氧化性，在化学反应提供氧，是一种常用的氧化剂。三、氧化反应与化合反应：1.氧化反应： （该反应不是基本反应类型）2.化合反应： （该反应是基本反应类型）注意：1、化合反应不全是氧化反应，氧化反应也不全是化合反应。例：CO2＋H2O＝ H2CO3 是化合反应，但不是氧化反应 CH4＋2O2 ＝＝ 2H2O ＋ CO2 是氧化反应但不是化合反应2、有氧参加的化合反应同时也是氧化反应，生成物仅有一种的氧化反应同时也是化合反应。四、氧气的用途：① ：潜水、爬山、急救病人② ：炼钢、气割、气焊、参与燃烧等。
课后反思
批阅时间
点燃学校：索堡中学 科目：九年级化学 授课时间： 课时数： 编写人：韩向飞 审核人：王 斌 张海玉 张永正 学生姓名： 班级：
课题 § 3.4物质构成的表示式（第三课时） 5、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数计算公式：②不纯物中某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的质量分数。③某纯净物的质量分数=实际上某元素的质量分数÷化学式中该元素的质量分数×100%随堂练习1.已知葡萄糖的化学式为：C6H12O6（1）葡萄糖的相对分子质量是 （2）碳、氢、氧的质量比是 （3）碳元素的质量分数是 2.家居装修时，装饰材料会释放出一种叫甲醛（CH2O）的有害气体，下列关于甲醛的说法不正确的是（ ）A．甲醛是由碳氢氧三种元素组成的。 B．甲醛中碳氢氧三种元素的质量比是 1：2：1 C．甲醛的相对分子质量是30 D．甲醛是一种有毒的化合物提升性作业3.我国部分地区突发“非典”，严重危害人体健康。为防治“非典”，对公共场所进行消毒时常用过氧乙酸消毒液，过氧乙酸的分子结构如下图所示：其中 代表碳原子， 代表氢原子， 代表氧原子，（1）过氧乙酸的化学式是 相对分子质量是 。（2）过氧乙酸中碳氢氧三种元素的原子个数比是 ，碳氢氧三种元素的质量比是 。（3）过氧乙酸中氧元素的质量分数是 。4.某生产化肥碳酸氢铵的企业做了如下一则广告，你来评判该广告是否真实？9.蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收。丙氨酸(化学式为C3H7O2N)就是其中的一种。请回答下列问题：(1)丙氨酸分子中C、H、O、N各原子个数比为 。(2)丙氨酸的相对分子质量是 ，氮元素的质量分数为 (计算结果精确到0.1％)。(3)合格奶粉每100 g中含蛋白质约18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％。现测定某奶粉每100 g中含有氮元素的质量为2 g。请通过计算判断该奶粉是否属于合格奶粉。
学习目标 1.知道相对分子质量的概念。2.初步掌握根据化学式的计算。（重点）
学习过程（含前置性作业、课堂学习、随堂练习、提升性作业等）
前置性作业复习提问：1、相对原子质量： 2、分子与原子的关系： 课堂学习一、根据化学式的计算1、计算相对分子质量相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量的总和。 2、计算物质中各元素的质量比①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。②计算时的结果约成最简整数比。3、计算物质中某元素的质量分数4、已知某化合物的质量，求某化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数5.已知NH4NO3和KH2PO4固体混合物中氮元素的质量分数为28％，则混合物中KH2PO4的质量分数为（ ） A．20％ B．25％ C．85％ D．80％6.建立一个适当的模型来反映和代替客观现象，可以更简单明了地表示事物。 (1)甲图是人体中元素质量分数模型，则A代表的一种元素是 。 (2)小明模仿甲图构建了NH4NO3中各元素质量分数的模型(如乙图)，则乙图中表示氮元素的是 。7.铌酸锂(LiNbO3)晶体是目前用途最广泛的新型无机材料之一。下列关于铌酸锂说法正确的是( )A.铌酸锂是一种氧化物 B.铌酸锂是由五个原子构成的C.铌酸锂是由铌、锂、氧三种元素组成的 D.铌酸锂中铌、锂、氧元素的质量比为93∶7∶168.我国前段时间在快餐店查出苏丹红而引起“苏丹红”事件。苏丹红一号（C16H12N2O）、苏丹红二号（C18H16N2O）都是工业合成的红色染色剂，世界上多数国家是不允许把它们作为食用色素的。 ⑴这两种物质都是由_____________这几种元素组成的； ⑵苏丹红1号中C、H、N、O的原子个数比是_______________________ ⑶苏丹红1号、2号的相对分子质量之差为________________. ⑷苏丹红2号中氢元素的质量分数是_______________________.
课后反思
批阅时间
①某纯净物的质量分数=
×100%
本厂优质碳酸氢铵（NH4HCO3）
技术国际领先，独家首创
氮含量全球最高（20%以上）
化学式
相对原子质量
原子个数
相对分子质量
各元素质量比
某元素的质量分数
之和
之比
÷相对分子质量
化合物中某元素的质量分数=
×100%
