2022-2023学年度下学期高一学年
齐齐哈尔市恒昌中学期中质量检测答案
一、选择题（本题共 15道小题，每小题 3分，共 45分。）
1-5 BDCDC
6-10 ABBDC
11-15 DCABA
二、非选择题（本题共 4道小题，共 55分）
16. （除特殊标计每空 2 分，共 19 分）
（1）分液漏斗（1 分） H2SO4(浓)+ Na2SO3=== Na2SO4+H2O+SO2↑
减小（1 分） 浓硫酸中氢离子浓度减少，反应速率减小
（2）溶液由紫红色变为无色 溶液中出现黄色沉淀
还原性（1 分） 氧化性（1 分）
5SO ＋2MnO ＋2H O===2Mn2＋＋5SO ＋4H＋2 2
（3）品红溶液由红色变为无色 漂白性（1 分）
（4）氢氧化钠、酸性高锰酸钾等均可
17．每空 2分，共 10 分
（1） v (A)=0.3 mol /（L·min） n (C)= 1. 3 mol
（2） 65%
（3） b
（4） bd
18. 每空 2分，共 14 分
（1）锌（Zn）； 铜电极变粗（表面有红色物质析出）； Zn+Cu2+=== Zn2++Cu
－ －
(2)铝（Al）； Al－3e ＋4OH ===AlO2 ＋2H2O
（3）H2＋2OH
－－2e－===2H2O； 减少
19．每空 2分，共 12 分
（1）NO+NO2==（一定条件）N2O3
（2）使尾气中 NO、NO2被充分吸收； Ca(OH)2
（3）排放的气体中 NO 含量升高； 产品 Ca(NO2)2中 Ca(NO3)2杂质含量升高
（4）3NO －2 ＋2H
＋=NO －3 ＋2NO↑＋H2O2022-2023学年度下学期高一学年
齐齐哈尔市恒昌中学期中质量检测
化学试卷（高考选科）
可能用到的相对分子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Si—28 S—32 Ca—40 Cu—64
一、选择题（本题共 15道小题，每小题 3分，共 45分。每小题只有一个选项符合题意）
1.食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、杀菌、防腐和抗氧化等作用，但使用不当会对人
体产生不利影响。银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪，其制作过程如下：
将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫黄熔化
并燃烧，两天左右雪耳就制成了。雪耳炖不烂，且对人体有害，非法制作雪耳利用的是( )
A． 硫的还原剂 B． 二氧化硫的漂白性
C． 二氧化硫的还原性 D． 硫的漂白性
2.在一定条件下，下列各组物质混合后，两种反应物最有可能恰好反应完的是( )
A. 浓盐酸与二氧化锰共热制氯气
B. 氮气和氢气合成氨
C. 大理石块和稀硫酸反应制二氧化碳
D. 锌粒和稀硫酸反应制氢气
3.下列区别浓硫酸和稀硫酸的方法中既简单又可靠的是( )
A．取样分别放入铜片
B．取样，分别滴入紫色石蕊溶液，观察颜色
C．用玻璃棒各蘸取少许涂在纸上
D．加入锌粒，观察是否有气体生成
4. 因为华裔科学家高锟以及两名美国科学家Willard Boyle和George Smith在光纤和半导体领
域上的开创性研究，他们共同获得了 2009年诺贝尔物理学奖。下列有关光导纤维和半导体的
有关说法错误的是( )
A．作半导体材料的硅位于周期表中金属与非金属分界线附近
高一化学期中试题 第 1 页 共 7 页
B．二氧化硅是制备光导纤维的原料，光导纤维遇碱会“短路”
C． 硅单质除可用作半导体材料外，还可用于制作电脑芯片
D．工业上，利用二氧化硅热分解法冶炼硅
5. 下列过程中，属于吸热反应的是( )
A. 碘的升华 B. 生石灰溶于水
C.Ba(OH)2·8H2O与 NH4Cl D. 盐酸和氢氧化钠溶液混合
6.如图是一种氢能的制取、贮存及利用的关系图，图中能量转化方式不涉及（ ）
A. 电能→化学能
B. 光能→化学能
C. 化学能→电能
D. 电能→机械能
7.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述
正确的是（ ）
A. 反应的化学方程式：2M N
B. t1时 N的浓度是M浓度的 2倍
C. t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡
D. t3时，正反应速率大于逆反应速率
8.某学生用如图所示装置进行化学反应 X+2Y=2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂
时看到 U形管中液面甲处降、乙处升，关于该反应的下列叙述中不正确的是（ ）
A．该反应为放热反应
B．该反应为吸热反应
C．反应物的总能量比生成物的总能量更高
D．该反应过程可以看成是“贮存”于 X、Y内部的部分能量转化为热能而释放出来
9.某化学兴趣小组对反应 X(s)+3Y(g)==2Z(g)+Q(g)不同条件下进行实验探究测定，实验报告中
给出的测定的反应速率如下,其中反应速率最快的是( )
A. v(X)=0.25mol/(L s) B. v(Y)=3.6mol/(L min)
高一化学期中试题 第 2 页 共 7 页
C. v(Q)=0.1mol/(L s) D. v(Z)=0.3mol/(L s)
10.短周期元素 X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知 X最外层电子数为 2，则下列
叙述中正确的是（ ）
A. Y的最高价氧化物的水化物可能是一种强酸
B. Z可能是活泼的金属元素
C. Y的氢化物稳定性大于 Z的氢化物稳定性
D. 1molX的单质可以跟足量水反应，转移的电子为 2mol
11.实验室可用如图所示装置干燥、收集某气体 R，并吸收多余的 R，则 R是（ ）
A. O2 B. HCl C. NH3 D. Cl2
12.在下列反应中，硝酸既表现出氧化性，又表现出酸性的是( )
A. H2S＋2HNO3===S↓＋2NO2↑＋2H2O
B.CuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2O
C. 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
D. 4HNO3 4NO2↑＋O2↑＋2H2O
13. 100 mL 3mol L 1 的盐酸与过量锌粉反应，一定温度下，为了增大反应速率，同时不影响
生成氢气的总量，可向反应体系中加入适量的( )
A. 硫酸铜粉末 B. 碳酸钠固体
C. 氯化钠固体 D. 硝酸银粉末
14.下列反应属于氮的固定的是（ ）
A． 4NH3+5O2 4NO+6H2O
B． N2+O2 2NO
高一化学期中试题 第 3 页 共 7 页
C． 3NO2+H2O＝2HNO3+NO
D． NH4HSO3+2NaOH Na2SO3+NH3↑+2H2O
15.利用下列实验装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是（ ）
A．铜与浓硝酸反应 B．分离 FeCl3溶液 C．证明补铁口服液 D．加热 NH4Cl 固体制
制 NO2 和氢氧化铁胶体 中存在 Fe2+ NH3
二、非选择题（本题共 4道小题，共 55分）
16.（除特殊标计每空 2分，共 19分）某化学兴趣小组为探究 SO2的性质，按下图所示装置进
行实验。
请回答下列问题：
(1)装置 A中盛放浓硫酸的仪器名称是__________________，其中发生反应的化学反应方程式为
_______________________________；实验中使用的浓硫酸浓度通常控制在 70%~80%之间，如
果直接使用浓度为 98%的浓硫酸的话，化学反应速率会________(填“增加”“减小”或“不变”)，原
因是：____________________________。
高一化学期中试题 第 4 页 共 7 页
(2)实验过程中，装置 B、C中发生的现象分别是__________________、__________________，
这些现象分别说明 SO2具有的性质是________和________；装置 B中发生反应的离子方程式为
______________________________。
(3)D出品红溶液出现__________________现象时，证明 SO2具有___________性质。
(4)尾气可采用___________________溶液吸收。
17.（每空 2分，共 10分） 650℃时，在 2L密闭容器内发生 2A+B 2C的反应，其中 n(A)随
时间的变化如下表:
t/(min) 0 1 2 3 4 5
n(A)/mol 2.0 1.0 0.8 0.7 0.7 0.7
(1)求从 0～2min内该反应的平均速率:v (A)=_________；4min时 C的物质的量 n (C)=________
(2)在第 5min时，A的转化率为__________。
(3)如图所示，表示 C变化曲线的是_______。
(4)能说明该反应已达到平衡状态的是_____。
a． v (A)=2v (B)
b． v 逆( A)=2v 正(B)
c．容器内密度保持不变
d．混合气体中 A的体积分数保持不变
高一化学期中试题 第 5 页 共 7 页
18.（每空 2分，共 14分）电池研发与生产、生活和军事等领域的发展密切相关。电池研发人
员的工作包括电池构成材料的研制、电池性能的改进和应用拓展等。如图为简易原电池装置示
意图。
（1）将锌片和铜片用导线相连，烧杯中盛放的是硫酸铜溶液，电流表指针发生偏转，在这个原
电池中，负极材料是_____，正极发生的实验现象是：_____________________；写出总反应的
离子方程式：____________________________________；
（2）将铝片和镁片用导线相连，烧杯中盛放的是氢氧化钠溶液，电流表指针发生偏转，在这个
原电池中，负极材料是_____,负极反应的离子方程式：_____________________________；
（3）若 A、B均为铂片，电解质为 KOH溶液，分别从 A、B两极通入 H2和 O2，该电池即为
碱性氢氧燃料电池，写出 A电极反应式：_____________________________________________；
该电池在工作一段时间后，溶液的 pH 将_________________________ (填“增大”“减小”或“不
变”)。
19.（每空 2分，共 12分）现代化工合成追求绿色环保，减少对环境的不利影响，提高原料利
用率。现有一种利用石灰乳与硝酸工业的尾气（含 NO、NO2）反应，既能净化尾气，又能获得
应用广泛的 Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：
高一化学期中试题 第 6 页 共 7 页
请回答下列问题： （1）一定条件下，NO与 NO2可以生成一种新的氧化物，试写出该反应的
化学方程式：_________________________________________；
（2）上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，
其目的是____________________；滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是_______；(填化学式)。
（3）该工艺需控制 NO与 NO2物质的量之比接近 1︰1。若 n（NO） ：n（NO2）＞1︰1,则会
导致___________________；若 n（NO） ：n（NO2）＜1︰1,则会导致___________________。
（4）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中 Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是 NO，其反应
的离子方程式 。
高一化学期中试题 第 7 页 共 7 页
