专题一 物质的除杂、鉴别知识清单
一、除杂原则
1.不增：不引入新的杂质。
2.不减：提纯或分离的物质不能转变成其他物质，不减少被提纯的物质。
3.易分：杂质易分离。
4.复原：被保留的物质应能恢复原状。
二、除杂方法
1.物理方法
（1）过滤：适用于固体与液体混合物的分离，可溶性固体与不溶性固体混合物的分离。如：粗盐提纯。
（2）结晶：
①蒸发：适用分离溶质与溶剂，除去可挥发的杂质，从含有HCl的NaCl 溶液中分离出固体NaCl。
②降温：可溶性固体溶质的溶解度受温度影响大小不同，从含NaCl杂质的KNO3中提纯KNO3。
2.化学方法
（1）转化法：将固、液、气体中的杂质转化为被提纯物质。
（2）沉淀法：将杂质转变为沉淀而除去。
（3）气化法：将固、液体中的杂质转变为气体而除去。
（4）加热法：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去。
（5）溶解法：将固体中的杂质转变为可溶物而除去。
（6）置换法：类似于转化法，选用合适的试剂将杂质置换出来而除去。
3.除杂示例
（1）除去CuO中的C：在氧气流中灼烧。
（2）除去CO中的CO2：使混合气体通过氢氧化钠溶液2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（3）除去CO2中的CO：使混合气体通过灼热的氧化铜。
（4）除去CaO中的CaCO3：高温煅烧。
【注意】不能加稀盐酸，因为CaO能与稀盐酸中的水反应生成Ca(OH)2。
（5）除去Cu中少量的Fe：物理方法——用磁铁反复吸引。化学方法——滴加稀盐酸或稀硫酸，然后过滤。【注意】不能加硫酸铜溶液，否则容易导致除杂不彻底。
（6）除去FeSO4溶液中的CuSO4：① 加入铁粉（铁丝）；② 过滤。
总结：
（1）除去可溶物中的不溶物：① 溶解；② 过滤；③ 蒸发结晶。
（2）除去不溶物中的可溶物：① 溶解；② 过滤。
（3）将两种可溶物分离：见“溶液”单元的冷却热饱和溶液法和蒸发溶剂结晶法。
（4）在溶液中，杂质有盐的时候，可以考虑把盐变成水、气体、沉淀。
三、除杂清单
1.气体的除杂
2.固体的除杂
3.液体的除杂
四、鉴定的常见方法
1. 氧气的鉴定方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。
2. 氢气：点燃，气体会发出淡蓝色火焰。如果气体较纯，气体将会安静地燃烧，并发出“噗”声；如果气体不纯，会发出尖锐爆鸣声。
3. 二氧化碳：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是CO2。
4. 三大可燃性气体的鉴定：点燃，通过无水硫酸铜CuSO4，再通过澄清的石灰水（顺序不能颠倒！）
H2：生成物能使无水硫酸铜变蓝，但不能使澄清石灰水变浑浊。
CO：生成物不能使无水硫酸铜变蓝，但能使澄清的石灰水变浑浊。
CH4：生成物既能使无水硫酸铜变蓝，又能使澄清石灰水变浑浊。
【注意】不可以根据气体燃烧时的火焰颜色来鉴别气体。
5.水的鉴定：如果液体能使无水硫酸铜变蓝，说明液体中含有水。
6. 碳酸根的鉴定：加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。如果澄清的石灰水变浑浊，说明有碳酸根离子。
7.鉴定CaO是否含CaCO3 加盐酸。
8. 鉴定Cl-：先加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，说明含有Cl-。
9.鉴定SO42-：先加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，说明含有SO42-。
10.鉴定CO32-：加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明含有CO32-。
11. 鉴定HCO3-：同上。
12. 鉴定Cu2+：加入NaOH溶液，如果有蓝色沉淀，说明含有Cu2+。
13. 鉴定Fe3+：加入NaOH溶液，如果有红褐色沉淀，说明含有Fe3+。
14. 鉴定H+：
①借助石蕊或pH试纸。如果石蕊变红或用pH试纸测出的pH值小于7，说明含有H+。
②加入碳酸盐（如CaCO3），将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明含有H+。
③加入活泼金属，如果金属表面产生气泡，并且产生一种可燃性气体（点燃之后安静燃烧，发出淡蓝色火焰。如果气体不纯，会发出尖锐的爆鸣声），说明含有H+。
④加入Fe2O3（铁锈），如果铁锈逐渐溶解消失，溶液由无色变成黄色，说明含有H+。
⑤加入难溶碱，如果逐渐溶解消失（如果加入Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2，溶液的颜色还会发生变化），说明含有H+。
15.鉴定OH-：
①借助石蕊、酚酞或pH试纸。如果石蕊变蓝、酚酞变红或用pH试纸测出的pH值大于7，说明含有OH-。
②加入CuSO4，如果出现蓝色沉淀，说明含有OH-。
③加入Fe2(SO4)3，如果出现红褐色沉淀，说明含有OH-。
④可以参考“碱的通性”中的第四条，使溶液中有气体或沉淀生成。
16.鉴定水：通过白色的硫酸铜，如果硫酸铜变蓝，说明有水（CuSO4+ 5H2O = CuSO4·5H2O）如果要鉴定多种物质，必须把鉴定水放在第一步。如果除水，必须放在最后一步。
17.鉴定CO：通过灼热的氧化铜，如果黑色粉末逐渐变成红色，并且产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明气体是CO。
18.鉴定NH4+：以氯化铵（NH4Cl）为例， 把NH4Cl和Ca(OH)2混在一起研磨。如果闻到刺激性的氨味，或者能使红色的石蕊试纸变蓝，说明是铵态氮肥。
19. 蛋白质的鉴定：点燃，如果有烧焦羽毛的气味，就说明有蛋白质。
20. 鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。
21. 鉴别羊毛线和合成纤维线：物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。
模拟预测
1．下列实验方案能够达到目的的是( )
A. 用点燃的方法除去二氧化碳中的少量一氧化碳
B. 用溶解、过滤、蒸发的方法从粗盐中提取纯净的氯化钠
C. 分别加入熟石灰研磨、闻气味，鉴别化肥氯化钾和氯化铵
D. 分别将镁片、锌片放入硝酸银溶液中，验证镁、锌、银的金属活动性顺序
2．下列试剂中，能将稀H2SO4和Na2SO4溶液鉴别出来的是( )
A. 酚酞溶液 B. 稀盐酸 C. NaCl溶液 D. K2CO3溶液
3．下列有关物质的鉴别方法错误的是( )
A.用灼烧闻气味的方法鉴别棉纤维和羊毛纤维
B.用澄清石灰水鉴别二氧化碳和氮气
C.用滴加等量的肥皂水鉴别硬水和软水
D.通过观察外观鉴别黄铜和黄金
4．下列物质的鉴别方法不能达到相应目的的是( )
A．氧气和二氧化硫气体——闻气味
B．K2SO4溶液和Na2SO4溶液——分别滴加Ba(OH)2溶液，观察现象
C．NaCl溶液和Na2CO3溶液——分别滴加澄清石灰水，观察现象
D．木炭粉和二氧化锰粉末——分别加入H2O2溶液，观察现象
5．下列实验方案不能达到实验目的的是( )
A．鉴别和H2O和H2O2溶液——加入二氧化锰固体，观察现象
B．检验氢氧化钠溶液是否变质——加入无色酚酞溶液
C．除去氮气中的氧气——通过灼热的铜网
D．鉴别木炭和铁粉——磁铁吸引
6．为区分硫酸钾、氯化铵、硫酸铵、磷矿粉四种固体物质，以下方案及结论有误的是( )
A. 观察固体颜色能区分出磷矿粉 B. 取样，加熟石灰研磨闻到氨味的物质有两种
C. 取样，溶解后加硝酸钡溶液能区分出硫酸铵 D. 用水和氢氧化钡溶液能区分出四种物质
7．下列四组物质的溶液，使用一种试剂仅通过一次反应就能将他们鉴别开来的是( )
A. HCl、NaOH、Na2CO3 B. NaCl、Na2CO3、NaNO3
C. NaCl、BaCl2、K2CO3 D. NaOH、BaCl2、Ba(NO3)2
8．为确定某溶液中含有以下离子H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、NO3-中的几种,进行了以下实验:
①经测定,溶液pH=1；
②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液,有白色沉淀产生；
③取②中部分溶液加入Na2CO3溶液,无明显现象。
分析上述实验,下面对溶液中含有离子的判断,正确的是 ( )
A.一定含有H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、NO3-
B.一定含有H+、Mg2+、Cl-，一定不含有CO32-
C.一定含有H+、Ba2+、NO3-，一定不含有Cl-
D.一定含有H+、Mg2+，可能同时含有Cl-、NO3-
9.有一白色固体，可能含有Ca（OH）2、CaCO3、NaCl、NH4HCO3中的一种或多种物质：
（1）取一定量的白色固体，于试管中微微加热一段时间，无氨味生成，则白色固体中一定没有 。
（2）另取少量白色固体于试管中，向试管中加入足量的水，充分振荡后，仍有部分固体没有溶解，则白色固体中一定还含有 。
（3）取（2）中试管中的上层清液，向其中通入CO2气体，清液立即变浑浊，则白色固体中一定还含有 ，可能含有 。
10.某化学兴趣小组用实验室常用药品对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。取2 mL氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入一定量的稀盐酸进行实验。
实验步骤实验现象结论
实验1：取烧杯中的溶液少许于试管中，加入硫酸铜溶液_________________，证明溶液中没有氢氧化钠；实验2：另取烧杯中的溶液少许于试管中，加入镁条有气泡产生，______________________。
【实验结论】氢氧化钠溶液与稀盐酸没有恰好完全反应。
【实验反思】
(1)下列哪些物质单独使用，能证明“NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应”______(填字母)。
A.铜片 B.碳酸钠 C.硝酸银溶液 D.紫色石蕊溶液 E.硫酸铜溶液 F.pH试纸
(2)酸碱中和反应在生活中有广泛应用，以下事例没有涉及到中和反应的有______(填字母)。
A.熟石灰改良酸性土壤 B.被蚊虫叮咬后涂肥皂水减轻痛痒
C.熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D.氢氧化铝治疗胃酸过多专题一 物质的除杂、鉴别知识清单
一、除杂原则
1.不增：不引入新的杂质。
2.不减：提纯或分离的物质不能转变成其他物质，不减少被提纯的物质。
3.易分：杂质易分离。
4.复原：被保留的物质应能恢复原状。
二、除杂方法
1.物理方法
（1）过滤：适用于固体与液体混合物的分离，可溶性固体与不溶性固体混合物的分离。如：粗盐提纯。
（2）结晶：
①蒸发：适用分离溶质与溶剂，除去可挥发的杂质，从含有HCl的NaCl 溶液中分离出固体NaCl。
②降温：可溶性固体溶质的溶解度受温度影响大小不同，从含NaCl杂质的KNO3中提纯KNO3。
2.化学方法
（1）转化法：将固、液、气体中的杂质转化为被提纯物质。
（2）沉淀法：将杂质转变为沉淀而除去。
（3）气化法：将固、液体中的杂质转变为气体而除去。
（4）加热法：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去。
（5）溶解法：将固体中的杂质转变为可溶物而除去。
（6）置换法：类似于转化法，选用合适的试剂将杂质置换出来而除去。
3.除杂示例
（1）除去CuO中的C：在氧气流中灼烧。
（2）除去CO中的CO2：使混合气体通过氢氧化钠溶液2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（3）除去CO2中的CO：使混合气体通过灼热的氧化铜。
（4）除去CaO中的CaCO3：高温煅烧。
【注意】不能加稀盐酸，因为CaO能与稀盐酸中的水反应生成Ca(OH)2。
（5）除去Cu中少量的Fe：物理方法——用磁铁反复吸引。化学方法——滴加稀盐酸或稀硫酸，然后过滤。【注意】不能加硫酸铜溶液，否则容易导致除杂不彻底。
（6）除去FeSO4溶液中的CuSO4：① 加入铁粉（铁丝）；② 过滤。
总结：
（1）除去可溶物中的不溶物：① 溶解；② 过滤；③ 蒸发结晶。
（2）除去不溶物中的可溶物：① 溶解；② 过滤。
（3）将两种可溶物分离：见“溶液”单元的冷却热饱和溶液法和蒸发溶剂结晶法。
（4）在溶液中，杂质有盐的时候，可以考虑把盐变成水、气体、沉淀。
三、除杂清单
1.气体的除杂
2.固体的除杂
3.液体的除杂
四、鉴定的常见方法
1. 氧气的鉴定方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。
2. 氢气：点燃，气体会发出淡蓝色火焰。如果气体较纯，气体将会安静地燃烧，并发出“噗”声；如果气体不纯，会发出尖锐爆鸣声。
3. 二氧化碳：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是CO2。
4. 三大可燃性气体的鉴定：点燃，通过无水硫酸铜CuSO4，再通过澄清的石灰水（顺序不能颠倒！）
H2：生成物能使无水硫酸铜变蓝，但不能使澄清石灰水变浑浊。
CO：生成物不能使无水硫酸铜变蓝，但能使澄清的石灰水变浑浊。
CH4：生成物既能使无水硫酸铜变蓝，又能使澄清石灰水变浑浊。
【注意】不可以根据气体燃烧时的火焰颜色来鉴别气体。
5.水的鉴定：如果液体能使无水硫酸铜变蓝，说明液体中含有水。
6. 碳酸根的鉴定：加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。如果澄清的石灰水变浑浊，说明有碳酸根离子。
7.鉴定CaO是否含CaCO3 加盐酸。
8. 鉴定Cl-：先加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，说明含有Cl-。
9.鉴定SO42-：先加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，说明含有SO42-。
10.鉴定CO32-：加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明含有CO32-。
11. 鉴定HCO3-：同上。
12. 鉴定Cu2+：加入NaOH溶液，如果有蓝色沉淀，说明含有Cu2+。
13. 鉴定Fe3+：加入NaOH溶液，如果有红褐色沉淀，说明含有Fe3+。
14. 鉴定H+：
①借助石蕊或pH试纸。如果石蕊变红或用pH试纸测出的pH值小于7，说明含有H+。
②加入碳酸盐（如CaCO3），将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明含有H+。
③加入活泼金属，如果金属表面产生气泡，并且产生一种可燃性气体（点燃之后安静燃烧，发出淡蓝色火焰。如果气体不纯，会发出尖锐的爆鸣声），说明含有H+。
④加入Fe2O3（铁锈），如果铁锈逐渐溶解消失，溶液由无色变成黄色，说明含有H+。
⑤加入难溶碱，如果逐渐溶解消失（如果加入Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2，溶液的颜色还会发生变化），说明含有H+。
15.鉴定OH-：
①借助石蕊、酚酞或pH试纸。如果石蕊变蓝、酚酞变红或用pH试纸测出的pH值大于7，说明含有OH-。
②加入CuSO4，如果出现蓝色沉淀，说明含有OH-。
③加入Fe2(SO4)3，如果出现红褐色沉淀，说明含有OH-。
④可以参考“碱的通性”中的第四条，使溶液中有气体或沉淀生成。
16.鉴定水：通过白色的硫酸铜，如果硫酸铜变蓝，说明有水（CuSO4+ 5H2O = CuSO4·5H2O）如果要鉴定多种物质，必须把鉴定水放在第一步。如果除水，必须放在最后一步。
17.鉴定CO：通过灼热的氧化铜，如果黑色粉末逐渐变成红色，并且产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明气体是CO。
18.鉴定NH4+：以氯化铵（NH4Cl）为例， 把NH4Cl和Ca(OH)2混在一起研磨。如果闻到刺激性的氨味，或者能使红色的石蕊试纸变蓝，说明是铵态氮肥。
19. 蛋白质的鉴定：点燃，如果有烧焦羽毛的气味，就说明有蛋白质。
20. 鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。
21. 鉴别羊毛线和合成纤维线：物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。
模拟预测
1．下列实验方案能够达到目的的是( )
A. 用点燃的方法除去二氧化碳中的少量一氧化碳
B. 用溶解、过滤、蒸发的方法从粗盐中提取纯净的氯化钠
C. 分别加入熟石灰研磨、闻气味，鉴别化肥氯化钾和氯化铵
D. 分别将镁片、锌片放入硝酸银溶液中，验证镁、锌、银的金属活动性顺序
【答案】C
【解析】A、在二氧化碳的环境下一氧化碳不能燃烧，错误；
B、用溶解、过滤、蒸发的方法只能除去粗盐中的难溶性杂质，还有可溶性杂质存在，错误；
C、熟石灰能与氯化铵反应产生刺激性气味的氨气，与氯化钾不反应无现象，正确；
D、将镁片、锌片放入硝酸银溶液中，两种金属都能与硝酸银溶液反应，都比银的活动性强，但镁、锌的活动性无法比较，错误；故选C。
2．下列试剂中，能将稀H2SO4和Na2SO4溶液鉴别出来的是( )
A. 酚酞溶液 B. 稀盐酸 C. NaCl溶液 D. K2CO3溶液
【答案】D
【解析】A、酚酞试液遇稀H2SO4和Na2SO4溶液都不变色，无法鉴别，错误；
B、稀盐酸与稀H2SO4和Na2SO4溶液都不反应，无现象，错误；
C、NaCl溶液与稀H2SO4和Na2SO4溶液都不反应，无现象，错误；
D、K2CO3溶液与稀H2SO4反应产生气泡，与Na2SO4溶液不反应，无现象，正确；故选D。
3．下列有关物质的鉴别方法错误的是( )
A.用灼烧闻气味的方法鉴别棉纤维和羊毛纤维
B.用澄清石灰水鉴别二氧化碳和氮气
C.用滴加等量的肥皂水鉴别硬水和软水
D.通过观察外观鉴别黄铜和黄金
【答案】D
【解析】A、羊毛纤维属于蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的特殊气味，正确；
B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，正确；
C、用滴加等量的肥皂水鉴别硬水和软水，泡沫多的是软水，少的是硬水，正确；
D、黄铜和黄金外观颜色相同，观察外观无法鉴别，错误；故选D。
4．下列物质的鉴别方法不能达到相应目的的是( )
A．氧气和二氧化硫气体——闻气味
B．K2SO4溶液和Na2SO4溶液——分别滴加Ba(OH)2溶液，观察现象
C．NaCl溶液和Na2CO3溶液——分别滴加澄清石灰水，观察现象
D．木炭粉和二氧化锰粉末——分别加入H2O2溶液，观察现象
【答案】B
【解析】A、二氧化硫有刺激性气味，正确；
B、Ba(OH)2 溶液与K2SO4溶液和Na2SO4溶液都能反应生成白色硫酸钡沉淀，错误；
C、Na2CO3溶液与澄清石灰水反应生成白色沉淀，NaCl溶液不反应，正确；
D、二氧化锰具有催化作用，能使H2O2溶液迅速分解产生气泡，正确；故选B。
5．下列实验方案不能达到实验目的的是( )
A．鉴别和H2O和H2O2溶液——加入二氧化锰固体，观察现象
B．检验氢氧化钠溶液是否变质——加入无色酚酞溶液
C．除去氮气中的氧气——通过灼热的铜网
D．鉴别木炭和铁粉——磁铁吸引
【答案】B
【解析】A、二氧化锰具有催化作用，能使H2O2溶液迅速分解产生气泡，正确；
B、氢氧化钠变质生成碳酸钠，两者都显碱性，都能使无色酚酞试液变红，错误；
C、氧气能与铜网反应生成固体氧化铜，剩余氮气，正确；
D、铁粉能被磁铁吸引，木炭不能，正确；故选B。
6．为区分硫酸钾、氯化铵、硫酸铵、磷矿粉四种固体物质，以下方案及结论有误的是( )
A. 观察固体颜色能区分出磷矿粉 B. 取样，加熟石灰研磨闻到氨味的物质有两种
C. 取样，溶解后加硝酸钡溶液能区分出硫酸铵 D. 用水和氢氧化钡溶液能区分出四种物质
【答案】C
【解析】A、碳矿粉灰白色，硫酸钾、氫化被、该酸铵白色，观察固体色能区分出成矿粉，正确；
B、氯化按，氯化铵与硫酸铵和熟石灰反应生成氨气，取样，加熟石灰研磨闻到氯味的物质有两种，正确；
C、硫酸钾与硫酸铵都能与硝酸钡溶液都能生成沉淀，错误；
D、观察固体颜色能区分出磷矿粉，剩余固体加水溶解，再加入氢氧化钡洛液，硫酸铵和和氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和刺激性味氯气和水，鉴出硫酸铵，氯化铵和氢氧化钡生成氯化钡、氨气和水，只生成刺激性气味气体，不生成沉淀，鉴别出氯化铵，硫酸钾和氢氧化钡生成氢氧化钾和酸钡沉淀，只生成沉淀，不生成气体，鉴别出硫酸钾，正确，故选C。
7．下列四组物质的溶液，使用一种试剂仅通过一次反应就能将他们鉴别开来的是( )
A. HCl、NaOH、Na2CO3 B. NaCl、Na2CO3、NaNO3
C. NaCl、BaCl2、K2CO3 D. NaOH、BaCl2、Ba(NO3)2
【答案】B
【解析】A、碳酸钠能和酸生成气体，但是酸和氢氧化钠反应无现象，和盐酸不反应，错误；
B、气化钠能和银离子生成沉淀，但是碳酸钠也和银离子生成沉淀碳酸钠能和酸生成气体，加入酸，氢化钠、硝酸钠均无现象，错误；
C、加入硫酸，和氯化钠不反应，和氢化钡生成白色沉淀，和碳酸钾生成气体，可以鉴别，正确；
D、氯化钡，硝酸钡鉴别只能从酸根离子入手，加入硝酸银会和氯化钡，氢氧化钠均反应，不能鉴别，错误，故选C。
8．为确定某溶液中含有以下离子H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、NO3-中的几种,进行了以下实验:
①经测定,溶液pH=1；
②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液,有白色沉淀产生；
③取②中部分溶液加入Na2CO3溶液,无明显现象。
分析上述实验,下面对溶液中含有离子的判断,正确的是 ( )
A.一定含有H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、NO3-
B.一定含有H+、Mg2+、Cl-，一定不含有CO32-
C.一定含有H+、Ba2+、NO3-，一定不含有Cl-
D.一定含有H+、Mg2+，可能同时含有Cl-、NO3-
【答案】D
【解析】
①测得该溶液pH为1,则溶液显酸性,一定含有H+,一定不含CO32-；
②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液,有白色沉淀产生,则溶液中一定存在Mg2+；
③取②中部分溶液加入过量的Na2CO3溶液,没有明显现象,则原溶液中一定不存在Ba2+。
所以溶液中一定存在H+、Mg2+,一定不存在Ba2+、CO32-,可能同时含有Cl-、NO3-。
9. 10. 有一白色固体，可能含有Ca（OH）2、CaCO3、NaCl、NH4HCO3中的一种或多种物质：
（1）取一定量的白色固体，于试管中微微加热一段时间，无氨味生成，则白色固体中一定没有 。
（2）另取少量白色固体于试管中，向试管中加入足量的水，充分振荡后，仍有部分固体没有溶解，则白色固体中一定还含有 。
（3）取（2）中试管中的上层清液，向其中通入CO2气体，清液立即变浑浊，则白色固体中一定还含有 ，可能含有 。
【答案】（1）NH4HCO3 （2）CaCO3 （3）Ca（OH）2 NaCl
【解析】
（1）碳酸氢铵受热分解会放出氨气，碳酸钙难溶于水，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。取一定量的白色固体，于试管中微微加热一段时间，无氨味生成，白色固体中一定没有NH4HCO3；
（2）另取少量白色固体于试管中，向试管中加入足量的水，充分振荡后，仍有部分固体没有溶解，则白色固体中一定还含有CaCO3；
（3）取（2）中试管中的上层清液，向其中通入CO2气体，清液立即变浑浊，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，白色固体中一定还含有Ca（OH）2，可能含有NaCl。
10.某化学兴趣小组用实验室常用药品对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。取2 mL氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入一定量的稀盐酸进行实验。
实验步骤实验现象结论
实验1：取烧杯中的溶液少许于试管中，加入硫酸铜溶液_________________，证明溶液中没有氢氧化钠；实验2：另取烧杯中的溶液少许于试管中，加入镁条有气泡产生，______________________。
【实验结论】氢氧化钠溶液与稀盐酸没有恰好完全反应。
【实验反思】
(1)下列哪些物质单独使用，能证明“NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应”______(填字母)。
A.铜片 B.碳酸钠 C.硝酸银溶液 D.紫色石蕊溶液 E.硫酸铜溶液 F.pH试纸
(2)酸碱中和反应在生活中有广泛应用，以下事例没有涉及到中和反应的有______(填字母)。
A.熟石灰改良酸性土壤 B.被蚊虫叮咬后涂肥皂水减轻痛痒
C.熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D.氢氧化铝治疗胃酸过多
【答案】实验1：无明显现象（或无蓝色沉淀生成） 实验2：证明溶液中有稀盐酸
【实验反思】（1）DF （2）C
【解析】实验1：硫酸铜溶液能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，无明显现象（或无蓝色沉淀生成）证明溶液中没有氢氧化钠；
实验2：金属镁是活泼金属，能与稀盐酸反应生成氢气，加入镁条有气泡产生证明溶液中有稀盐酸。
【实验反思】（1）A、铜是不活泼金属，与稀盐酸和氢氧化钠都不反应，无明显现象，错误；
B、碳酸钠能与稀盐酸反应，证明稀盐酸的存在，但不与氢氧化钠溶液反应，不能证明氢氧化钠是否存在，错误；
C、硝酸银溶液与稀盐酸和氯化钠都能反应生成白色的氯化银沉淀，不能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，错误；
D、紫色石蕊溶液遇稀盐酸变红色，遇中性不变色，遇碱性变蓝色，能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，正确；
E、硫酸铜溶液只与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀，与稀盐酸不反应，无法证明是否恰好完全反应，错误；
F、pH试纸遇稀盐酸小于7，遇中性等于7，遇碱性大于7，能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，正确。故选DF。
（2）A、熟石灰改良酸性土壤，氢氧化钙与酸反应，是中和反应；
B、蚊虫叮咬的毒液是酸性，肥皂水是碱性，被蚊虫叮咬后涂肥皂水减轻痛痒是中和反应；
C、熟石灰和硫酸铜配制波尔多液，是碱和盐的反应，不是中和反应；
D、氢氧化铝治疗胃酸过多，是氢氧化铝和盐酸反应，是中和反应。故选C。
