兆麟高级中学2022-2023学年高一下学期期中考试
化学试卷答案
一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共60分。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B C A D A C A C B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D A C D C C A C C A
21、（12分）
⑴① （2分） ② （2分） ③等于（2分）
⑵①1.2×10 3（1分） ②Ⅰ和Ⅲ（1分） ③乙（2分）
⑶CD（2分）
22、（12分）
⑴正（1分） Zn→Cu（1分） 变大（1分） 1（1分）
⑵铜（1分） +=（2分） 6.4（2分）
⑶B（2分） ⑷B（1分）
23、（16分）
⑴ ① 球形干燥管（1分） ② dabfce（2分） ③ （2分） 偏小（1分）
⑵ ① c、a（2分） ② （2分）
⑶（2分）
⑷ H→J→I→K（2分） 装置Ⅰ中的品红溶液不褪色，装置K中的溶液出现白色沉淀（2分）兆麟中学 2022—2023 学年度下学期期中考试
6、下列化合物中，不是 的同分异构体的是：
班 级 高一学年 化学学科试题
A． B． C． D．
姓 名 考试用时：75 分钟 总分：100 分
可能用到的相对原子质量：H--1 O--16 S--32 Fe--56 Cu--64 Zn--65
密 7、 根据下列实验操作过程中的现象所得出结论不正确的是：
考场 第 I卷 选择题
封 选项 实验操作和现象 结论
一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题 3分，共 60分。）
考号 线 1 某溶液中加入浓 NaOH溶液，微热，试管口放置湿润的、下列说法不．正．确．的是： A 溶液中含
红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝
内 A. 工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝等
座位号 B. 浓硝酸和浓盐酸（体积比 1:3）的混合物叫做王水，可以溶解金和铂 B 常温下，将铁片放入浓硝酸溶液中不溶 铁片与浓硝酸发生钝化
不
C. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 足量的铜片与一定量稀硝酸溶液充分反应后，铜片剩余，
得 C 铜可以与稀硫酸反应
D. C60是富勒烯的代表物，与石墨烯互称为同位素 再加入适量稀硫酸，铜片继续溶解
答 2、下列关于化学反应与能量的说法正确的是： 某溶液中加入 Ba(NO3)2溶液，再加入足量盐酸，产生白 不能确定溶液中一定含
A．需要加热的化学反应一定都是吸热反应 D
色沉淀且不溶解
题 B．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
A．A B．B C．C D．D
C．若反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应必为放热反应
8、汽车排放的尾气中含有 NO2，NO2是城市大气污染的主要污染物之一，在日光照射下，NO2发生
D．在化学反应中，断开化学键要放出能量，形成化学健要吸收能量
一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生 O3，加重空气污染。反应过程为
3、下列关于二氧化硅的说法中，正确的是：
①2NO2 2NO＋2O，②2NO＋O2 2NO2，③O＋O2 O3。下列对该反应过程及生成物
A． SiO2晶体易溶于水，水溶液呈酸性
叙述正确的是：
B．二氧化硅熔点低，硬度小
A．NO2起催化剂作用 B．NO起催化剂作用
C．不能用二氧化硅跟水直接反应制取硅酸
C．NO2只起氧化剂作用 D．O3与 O2为同位素
D．二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与氢氧化钠反应，所以它是两性氧化物
9、下列现象或事实不可用同一原理解释的是：
4、某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性质,实验现象正确且能达到目的的是：
A．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色
A．点燃硫黄产生刺激性气味气体，该气体可以漂白草帽、纸浆
B．H2O2溶液中加入MnO2或 FeCl3溶液都能增大反应速率
B．将 H2S气体通入 CuSO4溶液生成 CuS 沉淀，说明 H2S为强酸
C．次氯酸和二氧化硫都具有漂白作用，能使品红溶液褪色
C．向蔗糖中加入浓硫酸,蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有吸水性
D．烧碱溶液和硅酸钠溶液都不能用带有磨口玻璃塞的细口瓶保存
D．将铁片加入浓硫酸中,反应剧烈，说明浓硫酸具有强氧化性
10、把 a、b、c、d的四块金属片浸人稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池。若 a、b相连时 a为负
5、下列关于 SO2和 NO2的叙述正确的是：
极，c、d相连时,电流由 d到 c，a、c相连时,c极上产生大量气泡,b、d相连时，b上有大量气泡产生,
A．通常条件下，都是无色气体 B．都是酸性氧化物
则四种金属的活动性顺序由强到弱的为：
C．都可使石蕊溶液褪色 D．都能跟碱溶液反应
A．a>b>c>d B．a>c>d>b C． c>a>b>d D．b>d>c>a
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11、在密闭系统中有反应 C(s)+CO2(g) = 2CO(g)，能使反应速率加快的措施是： C．一段时间后 N2和 H2的物质的量比为 2:1，则 N2的转化率为 20%
①通过减小容器体积增大压强 ②升高温度 ③将炭粉碎 ④通入 CO2⑤增加炭的量 ⑥恒容条件 D．当容器内温度不再改变时，说明该可逆反应处于平衡状态
下通入 N2 16、下列有关丙烷的叙述正确的是：
A．①②③⑥ B．①②④⑥ C．①②③④⑤ D．①②③④ A．丙烷的分子式是 C3H6
12、可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是： B．丙烷分子中的碳原子在一条直线上
A．v(A)=0.8 mol/(L·min) B．v(B)=1.2 mol/(L·min) C．丙烷在光照条件下能够与氯气发生取代反应
C．v(C)=0.4 mol/(L·min) D．v(C)=0.02mol/(L·s) D．丙烷的沸点比乙烷低
13、如图所示，E1 = 393.5 kJ，E2 = 395.4 kJ。下列说法正确的是： 17、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是：
A．石墨转化为金刚石为放热反应 A. SiO N aOH (aq ) Na SiO C O22 2 3 H2SiO3
B．石墨与金刚石之间的转化是物理变化 B. Al O N H3 H2O2 3 NaAlO
CO2
2 (aq) Al(OH)3
C．石墨的稳定性强于金刚石
C. CuSO N aOH (aq )4 Cu(OH)2→Cu
D．金刚石和氧气生成二氧化碳的反应放热，1mol金刚石的能量一定大于 1mol二氧化碳的能量
SO C aCl 2 (aq ) CaSO O 2 CaSO
14、180℃时将 0.5 molH2和 1 molCO2通入 1 L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸气（CH
D. 2 3 4
3OH）
和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如 18、现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理，实验时将浓氨水滴入圆底烧
图所示，下列说法错．误．的是： 瓶中，待三颈烧瓶中收集满气体后，关闭图 1中的活塞 a，不再产生气体时关闭止水夹 b。用插有吸
A．该反应的化学方程式：CO2+3H2 CH3OH+H2O 入水的胶头滴管的单孔塞塞紧三颈烧瓶的左颈口 d，打开止水夹 c，将胶头滴管中的水挤入三颈烧瓶
B．当容器内混合气体压强不再变化时，表明反应已经达到平 中，完成喷泉实验。电脑绘制三颈烧瓶内压强变化曲线图 2。下列说法正确的是：
衡状态
C．在 0 ~3 min内用 H2表示的平均化学反应速率为 0.1mol/(L·min)
D．在 3 ~ 10 min内，反应仍未达到平衡状态
15、在 2L恒温密闭容器中通入等物质的量的 N2和 H2并发生反应：N2 +3H2 2NH3 （正反应放
热），下列叙述正确的是：
A．升高温度正反应速率升高，逆反应速率降低 A. 三颈烧瓶内可以看到红色喷泉 B. 干燥氨气可选用氯化钙
B．若 5min后 NH3的物质的量为 0.6mol,则 0到 5min内的正反应平均 v(N2)=2.4mol/(L·s) C. 图 1中氧化钙可用碱石灰代替 D. 由图 2可知 D点时喷泉最剧烈
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19、用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是： ① a=_____________________
②能验证温度对化学反应速率影响的是实验___________（填实验序号）。A．50mL18.4 浓硫酸与足量铜反应，生成 SO2分子数目为 0.46NA
③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度 c(NO)随时间 t的变化曲线如
B．56gFe与稀硝酸反应，转移的电子的数目一定为 3NA
图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线_______（填“甲”或“乙”）。
C．2H2S+SO2═3S↓+2H2O反应中氧化产物与还原产物中的硫原子个数之比 2:1
D NO O ⑶在容积固定的绝热容器中发生反应 2NO+2CO 2CO2+N2，不能说明．将 2和 2等体积混合充满一试管，倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体占试管容积
1 8 已达到平衡状态的是______________的 /
20、在标准状况下将 3.84 g铜粉投入一定量浓 HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐 A．容器内混合气体温度不再变化 B．容器内的气体的总物质的量保持不变
渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由 NO2和 NO 组成的混合气体 1.12 L，则反应消耗 HNO3的物 C．2υ逆(NO)=υ正(N2) D．c(NO):c(CO):c(CO2):c(N2)=2:2:2:1
质的量为：
22、（12分）人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。请根据题中提供的信息，
A．0.17 mol B．0.15 mol C．0.12 mol D．无法计算
填写空格。
第 II卷 非选择题
⑴将锌片、铜片按照如图所示装置连接，铜片做____极（填“正”或“负”），外电
二、填空题（每小题 12分，共 24分。）
21 12 路电子的流向为____________（填“Cu→Zn”或“Zn→Cu”）。、（ 分）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
⑴某温度时，在 2L恒容容器中 X、Y、Z三种物质随时间的变化 若将装置中的稀 H2SO4用 CuSO4溶液替代，当转移 2mol电子时，溶液质量________
关系曲线如图所示。 （填“变大”、“变小”或“不变”）如果有变化则变化_______ g。
①由图中的数据分析，该反应的化学方程式为：______________
⑵FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若将此反应
___________________________________。
设计成原电池，则负极所用电极材料为：_______。正极电极反应式____________________________。
②反应开始至 2min时，Z的平均反应速率为____________________________。
当线路中转移 0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为：_________ g。
③5min 后 Z的生成速率_______（填“大于”、“小于”或“等于”）10min后 Z的生成速率。
⑵汽车尾气中含有 CO、 NO 等有害气体，一种新型催化剂用于 NO 和 CO 的反应： ⑶将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这
2NO+2CO 2CO2+N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂
两个原电池中，负极分别为__________。
的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。
A．铝片、铜片 B．铜片、铝片 C．铝片、铝片
实验 催化剂的比表面积
t（℃） NO初始浓度（mol/L） CO初始浓度（mol/L） ⑷下列关于能源说法不正确的是____________（填序号）。
编号 （m2/g）
A. 煤、石油、天然气是现代社会主要能源，由此获取热能的主要途径是通过物质的燃烧
Ⅰ 280 1.2×10 3 5.80×10 3 82
B. 化石燃料燃烧排放的粉尘、SO2、NOx、CO2等是大气污染物的主要来源
Ⅱ 280 1.2×10 3 b 124 C. 新能源有太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能等
Ⅲ 350 a 5.80×10 3 82 D. 在能量利用阶段，可采取合理的措施促进能源循环利用，提高能源利用率
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三、实验题（共 16分。） ⑷探究 H2SO3的酸性强于 HClO（可能需要的装置和试剂如图所示）。
23、（16分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣
小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
⑴为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关 K1和 K2，设为装置 A）称重，记为 m1 g。
将样品装入石英玻璃管中，再次将装置 A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。
所需装置的连接顺序为：纯净的 SO2→___________________________________（填装置字母代号）。
能证明 H2SO3的酸性强于 HClO的实验现象是_____________________________________________。
①仪器 B的名称是______________。
②将下列实验操作步骤正确排序_____________________（填标号）；重复上述操作步骤，直至 A质
量几乎不变，记为 m3 g。
a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．关闭 K1和 K2
d．打开 K1和 K2，缓缓通入 N2 e．称量 A f．冷却至室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目 x=_____________________（列式表示）。若实验时
按 a、d次序操作，则使 x_______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
⑵为探究硫酸亚铁的分解产物，将上述②中已质量几乎不变的装置 A接入下图所示的装置中，打开
K1和 K2，缓缓通入 N2，加热。实验后反应管中残留固体为红棕色粉末。
①C、D中的溶液依次为_______（填标号）。
a．品红 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．浓 H2SO4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_______________________________________________。
⑶有同学认为本实验中生成的 SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性会增强，他将 SO2和 Cl2
按同温同压下体积比 1:1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液未褪色，请分析原因：_______
__________________________________________（用离子方程式表示）。
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