上海市回民高级中学校2022-2023学年高一下学期期中考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cu-64
一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）
1.每天报道的空气质量报告中，不包含的指标是（ ）
A．CO2含量 B．SO2含量 C．NO2含量 D．可吸入颗粒物
2.下列可由单质直接化合而得到的是（ ）
A．FeCl2 B．FeS C．CuS D．SO3
3.常温下可盛放在铁制或铝制容器中的是（ ）
A．稀硫酸 B．浓硫酸 C．亚硫酸 D．硫酸铜溶液
4.二氧化硫气体均能使下列物质褪色，其中表现为二氧化硫的漂白作用的是（ ）
A．使品红溶液褪色 B．红色酚酞溶液褪色 C．酸性高锰酸钾溶液褪色 D．溴水褪色
5.在下列反应中，SO2既不是氧化剂，也不是还原剂的是（ ）
A．2SO2+O22SO3 B．SO2+2H2S=3S↓+2H2O
C．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl D．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
6.下列物质的俗称、化学式、主要用途都正确的是（ ）
A．明矾（KAlSO4·12H2O）用作净水剂 B．硫酸钡（BaSO4）用作白色颜料、钡餐
C．石膏（CaSO4·2H2O）用于制造各种模型 D．胆矾（CuSO4）用于制造农药波尔多液
7.在检验SO42－的过程中，下列操作中正确的是（ ）
A. 先加入稀硝酸，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42－
B. 先加入硝酸钡，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42－
C. 先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42－
D. 先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42－
8.下列气体能用浓硫酸干燥的是（ ）
A. SO2 B. NH3 C. HI D. H2S
9.利用废铜屑制取CuSO4溶液最好的方法是（ ）
A．铜屑和浓H2SO4混合加热 B．铜屑在空气中灼烧后再溶于稀H2SO4
C．铜屑与稀H2SO4混合加热 D．铜屑在空气中灼烧后再溶于浓H2SO4
10.下列物质中，不属于氮肥的是（ ）
A．尿素 B．碳铵 C. 硝酸钠 D. 草木灰
11.下列属于氮的固定的是（ ）
A．雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NO
B．NH4Cl和Ca(OH)2反应生成NH3
C．豆科作物把含氮化合物转变为蛋白质
D．将氨转化为硝酸，再转化为其他含氮的化合物
12.下列变化中需要加入还原剂才能发生的是（ ）
A．N2NO2 B．N2NH3 C．NONO2 D．NH3NO
13.下列操作不能用于检验NH3的是（ ）
A. 气体使湿润的酚酞试纸变红 B. 气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C. 气体与浓H2SO4生成铵盐 D. 气体与浓盐酸产生铵盐
14.下列关于铵盐的叙述不正确的是（ ）
A．所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价 B．所有铵盐都溶于水
C．铵盐使用时应注意低温保存，深施盖土 D．铵盐都是白色晶体
15.下列关于铜与硝酸反应的叙述中，正确的是（ ）
A. 氮元素全部被还原 B. 若为稀硝酸，反应不进行
Cu(NO3)2是氧化产物 若为浓硝酸，还原产物为NO
16.1869年，世界上第一个元素周期表出现了，编制该表的化学家是（ ）
道尔顿 居里夫人 门捷列夫 拉瓦锡
17.下列属于主族元素，且属于短周期元素的是（ ）
A. 氢 B. 铁 C. 钾 D. 氖
18.元素周期表中，第三周期包含元素种类（ ）
A. 2 B. 8 C. 18 D. 32
19.短周期元素X的最高价氧化物的化学式为X2O7，则X为（ ）
A．C B．N C．S D．Cl
20.某元素的气态氢化物化学式为HR，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为（ ）
A. HRO B. HRO2 C. HRO3 D. HRO4
21.下列实验能说明氮元素的非金属性较活泼的事实是（ ）
A. 常温下氮气很稳定 B. 氨气极易溶于水且易液化
硝酸易挥发 硝酸是强酸
22.下列实验依据可判断某元素的金属性强弱的是（ ）
A. 导电性的强弱 B. 1mol该金属跟酸反应放出氢气的多少
反应中失去电子的数目 最高价氧化物对应水化物碱性的强弱
23.下列叙述中，正确的是（ ）
A. 原子半径：Cl＞S＞O B. 还原性：Li＞Na＞K
稳定性：HF＞HCl＞HBr 酸性：HClO＞H2SO4
24.砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（ ）
A. HAt很稳定 B. 易溶于某些有机溶剂
AgAt不溶于水 是有色固体
25. 元素周期律和周期表对化学研究有一定的指导作用，人们运用周期律，在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质，下列有关研究方向的叙述错误的是（ ）
A. 在主族金属元素中寻找耐高温的合金材料
B. 在过渡金属元素中寻找化工生产中的高效催化剂
C. 非金属元素的化合物进行研究合成新农药
D. 在金属与非金属的分界线附近寻找新型的半导体材料
二．综合题（共50分）
26.下表列出了十种元素在周期表中的位置（12分）
A
F G I
B D E H J K
C
用元素符号或化学式回答下列问题：
(1)写出D的元素符号 。
(2) 在这些元素所形成的气态氢化物中，稳定性最强的是 ；在这些元素所形成的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 。
(3)写出J元素在周期表中的位置____________________________。
(4) H、J的单质，氧化性较强的单质是 ；
写出化学方程式验证该结论： 。
27.根据实验室中测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）结晶水含量的实验，回答问题：（16分）
(1)现有下列仪器：A．电子天平 B．蒸发皿 C．酒精灯 D．坩埚 E．三脚架
F．试管夹G．坩埚钳。其中不需要使用的仪器是______________
除上述仪器外，还需要的仪器是______________、_______________（任意填写二种）。
(2)在他们的实验操作中，包括研磨、加热、称量等操作步骤。其中判断硫酸铜晶体完全失水的实验操作是_________，实验中至少称量 次；
(3)某学生实验后得到以下表数据：
加热前质量 加热后质量
m1(容器) m2(容器+晶体) m3(容器+无水硫酸铜)
5.400 g 7.800 g 7.000 g
①根据以上数据计算该硫酸铜晶体中结晶水x的值为_________________（精确到0.1）。
②该学生测定结果____________________（填“偏高”、“偏低”或“正确”）。
③某学生测定x=5.1，从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是(填写字母)_____。
a．坩埚清洗后没有晾干 b．加热后在干燥器中冷却至室温后称量
c．加热固体到白色后，露置在空气中冷却 d．加热过程中晶体有少量溅失
28.某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的气体产物，设计下图实验装置。（22分）
(1)请写出碳跟浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：
。
(2)试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。
这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)：
→ → → 。
实验时可观察到装置①中A瓶的溶液 （现象），
C瓶的溶液 （现象），B瓶溶液的作用是 。
(4)装置②中所加固体药品是 ，确定装置②在整套装置中位置的理由是 。
(5)装置③中所盛溶液是 ，可验证的产物是 。上海市回民高级中学校2022-2023学年高一下学期期中考试
化学试卷
参考答案
一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A B B A D C C A B D
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
A B C D C C A B D D
21 22 23 24 25
D D C A A
二．综合题（共50分，若无特别说明每空2分）
26.（1）Mg
（2）HF；KOH
（3）第三周期，ⅦA族（或第17族）
（4）Cl2；Cl2+H2S=S↓+2HCl（或分别书写铁或铜与氯气、硫反应的化学方程式）
27.（1）B、F ；玻璃棒、干燥器（泥三角）（任意填写二种）
（2）直至连续两次称量结果相差不超过0.001g；4
（3）①4.4
②偏低
③a、d
28.（1）C+ 2H2SO4(浓) =CO2↑+2SO2↑+2H2O，电子转移方向C→S，数目4e—
（方程式2分，不配平得1分，转移方向1分，数目1分）
（2）④→②→①→③（共4分）
（3）褪色；不褪色；除去二氧化硫
（4）无水硫酸铜；检验水
（5）氢氧化钙溶液；二氧化碳
