江苏省盐城市响水县中2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题（含答案）

响水县中2022-2023学年高一下学期期中考试
化学试题
考生注意：1.本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共6页。2.满分100分，考试时间为75分钟。
可能用到的相对原子质量：1 12 16 27 32 64
第Ⅰ卷（39分）
一、选择题（本题共13小题，每小题3分，共计39分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.下列物质中所涉及的合金不属于新型合金的是（ ）
A. B.
飞机发动机叶片——镍钛合金 “蛟龙”号潜水器——钛合金
C. D.
不锈钢盆 新能源汽车储氢材料——La-Ni合金
2.下列化学用语的表示错误的是（ ）
A.丙烯的结构简式： B.乙酸的分子式：
C.含有1个中子的氢核素： D.乙烯的球棍模型：
3.下列分子式代表的物质一定是纯净物的是（ ）
A. B. C. D.
4.下列反应原理不符合工业实际的是（ ）
A. B.
C. D.
5.某学习小组的同学进行了以下实验，检验一种氮肥的成分：
①加热氮肥样品，生成两种气体，其中一种气体能使澄清石灰水变浑浊；
②另取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量溶液，有白色沉淀生成，再加入适量稀盐酸，沉淀溶解。该氮肥的主要成分可能是（ ）
A. B. C. D.
6.下列物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是（ ）
A.可以与酸反应，可以用作红色颜料
B.具有氧化性，其溶液可以腐蚀覆铜板
C.粉可以被磁铁吸引，可以用作抗氧化剂
D.热稳定性好，可以用于灭火
7.下列指定离子反应方程式书写正确的是（ ）
A.金属钠与水反应：
B.氯气与水反应：
C.与化钠溶液反应：
D.金属铁和硫酸铜溶液反应：
8.有机物X的结构简式如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.能与乙醇发生酯化反应
B.最多与发生加成反应
C.能使酸性溶液褪色
D.能与在加热和作催化剂的条件下生成醛基
9.价类二维图是学习元素化合物的工具，a～g分别表示氮元素的不同价态所对应的物质，其关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.f属于强碱 B.常温下，物质c为不稳定的红棕色气体
C.e可用于实验室制 D.可用湿润的红色石蕊试纸检验a
10.下列实验操作和现象能达到实验目的的是（ ）
选项 实验操作和现象 实验目的
A 向两支盛有溶液的试管中分别加入；溶液和溶液，溶液中产生气泡速率快 验证催化分解效果优于
B 两个封有和混合气体的圆底烧瓶分别浸泡在80℃和30℃的水中，30℃的水中烧瓶里气体的颜色比较浅 验证调控温度可以改变可逆反应进行的程度
C 向稀硫酸中加入粒，有气泡冒出，再加入几滴溶液，产生气泡的速度加快 验证是与稀硫酸反应的催化剂
D 向酸性高锰酸钾溶液中通入气体X后，酸性高锰酸钾溶液褪色 验证气体X中一定含有
11.将12.8g铜投入60mL一定浓度的硝酸溶液中，恰好完全反应，产生和混合气体中N原子的物质的量为0.2mol（反应前后溶液的体积基本不变）。下列叙述正确的是（ ）
A.反应后溶液的浓度约为
B.反应中失去电子的物质的量为0.2mol
C.生成的和物质的量之比为
D.生成气体的体积为4.48L
12.某科研小组设计如图所示的原电池装置制取硫酸并处理含氯废水。
下列有关说法正确的是（ ）
A.电极A为原电池负极，电极材料可以选用
B.Ⅰ区溶液中升高，Ⅱ区溶液中降低
C.电极A的电极反应式为
D.每消耗气体，理论上可以处理1.25L含氯废水
13.一定条件下，恒容的密闭容器中，对于可逆反应，若X、Y、Z的起始浓度（单位：）分别为、、（均不为零），达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度分别为、、，则下列判断合理的是（ ）
A.
B.达到化学平衡状态时，Y和Z的生成速率之比为
C.达到化学平衡状态时，容器内的压强不再变化
D.的取值范围为
第Ⅱ卷（61分）
二、非选择题（本题共4小题，共61分）
14.（13分）认识化学反应的快慢和限度规律及影响因素，通过调控，可更好地满足工农业生产和日常生活的实际需要。回答下列问题：
Ⅰ.实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素。
编号 温度/℃ 溶液 酸性溶液
浓度 体积/mL 浓度 体积/mL
① 25 0.10 2.0 0.10 4.0
② 25 0.20 2.0 0.010 4.0
③ 50 0.20 2.0 0.010 4.0
（1）实验时，分别量取溶液（过量）和酸性溶液，迅速混合并开始计时，可以通过测定______来判断反应的快慢。
（2）探究浓度对化学反应速率的影响，应对比实验______（填编号）；对比实验②和③是探究______对化学反应速率的影响。
Ⅱ.恒容密闭容器中，用还原，生成S的反应分两步完成（如图甲所示），在300℃反应时相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图乙所示。
（3）写出300℃发生反应的化学方程式：________________________。
其中一种产物X进入下一容器，在100～200℃与反应，则每生成，转移的电子的物质的量为______mol。
（4）时间段用表示的化学反应速率为_______。
15.（15分）乙酸正丁酯是无色透明液体，具有强烈香蕉味，沸点为125℃，是重要的有机化工原料，被广泛用于溶剂、涂料和医药等行业。实验室用如下方法制备乙酸正丁酯：
Ⅰ.在50mL的圆底烧瓶中加入10.0mL正丁醇（微溶于水）、8mL冰醋酸和0.5g硫酸镍，混合均匀后加入几粒沸石，连接装置如图所示（夹持和加热装置已略去）。
Ⅱ.反应约1h后停止加热，冷却，过滤分离出催化剂，将烧瓶中的混合物与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗中，用10mL饱和碳酸钠溶液洗涤至中性，再依次用饱和氯化钠溶液、饱和氯化钙溶液洗涤除去正丁醇，分出酯层。
Ⅲ.将分离出来的酯层倒入干燥锥形瓶中，加入1～2g无水硫酸镁，过滤，将酯层转移到干燥的蒸馏烧瓶中，加入几粒沸石进行蒸馏，收集122～126℃的馏分。
已知：无水硫酸镁具有吸水性。
回答下列问题：
（1）仪器A的名称为______。
（2）写出生成乙酸正丁酯的化学方程式：__________________。
（3）用10mL饱和碳酸钠溶液洗涤的主要目的是__________________。
（4）向分液漏斗中加入饱和碳酸钠溶液洗涤时，在摇动后应进行的操作是____________。
（5）步骤Ⅲ加入无水硫酸镁的目的是____________；蒸馏时，温度计位置正确的是______（填“A”或“B”）。
（6）本方法中用硫酸镍作催化剂的优点是硫酸镍能重复利用，催化剂重复利用次数与产率的关系如图所示。随着重复次数的增多，产率逐渐下降的原因可能是__________________。
16.（16分）利用炼铝厂的废料—铝灰（含、及少量和、）回收少量铝。有关工艺流程如下：
已知：是酸性氧化物；具有粘合性；
回答下列问题：
（1）“酸浸”操作后溶液中含有的阳离子为______（填离子符号）。
（2）滤渣1的主要成分是______（填化学式）。
（3）“沉铁”时加入过量溶液时发生反应的离子方程式为____________。
（4）“沉铁”时加入过量溶液的主要目的是沉淀铁，有同学提出在“酸浸”时将稀硫酸替换成为溶液，这样就无需进行“沉铁”操作，你认为先进行“酸浸”再进行“沉铁”的原因为____________。
（5）“沉铝”时发生反应的化学方程式为__________________。
（6）工业通过电解的方法得到铝，通常在电解时会加入冰晶石，加入冰晶石的目的是______；若回收，在电解生产过程中的损失率为10%，则消耗的的质量为______t（结果保留2位有效数字）。
17.（17分）工业革命以来人类对于防治大气中（由与组成的混合物，当时，混合物中与物质的量之比为）污染的研究从未停歇。回答下列问题：
（1）溶液可以吸收，反应方程式如下：
ⅰ.（未配平）
ⅱ.
①当时，中与的物质的量之比为______。
②配平并写出反应ⅰ的化学方程式：____________；反应ⅱ中，每吸收，转移电子为______mol。
③将一定体积的通入足量溶液中，若可以被完全吸收，的取值范围为______。
（2）利用吸收液可以同时脱除燃煤烟气中和。研究发现吸收液在不同的初始条件下，对流动烟气的脱硫效率都接近100%，而对的脱除率如下图所示：
①时，脱除的离子方程式为______________________________。
②酸性条件下，的脱除率高于，其原因除的还原性比强外，还可能是____________。
③若用盐酸调节吸收液的，不仅不利于的吸收，还会在反应过程中生成一种有毒气体，其化学式为________________________。
响水县中2022-2023学年高一下学期期中考试
化学试题
参考答案、提示及评分细则
1.C 不锈钢不属于新型合金，C项符合题意。
2.C 含有1个中子的氢核素应该表示为或者D，C项错误。
3.A 只能表示丙烷，没有同分异构体，A项正确；分子式均为，B项错误；可以表示正丁烷或者异丁烷，C项错误；既可以表示苯，也可以表示等多种物质，D项错误。
4.B 氧化镁熔点非常高，通常用电解熔融氯化镁来制备金属镁，B项错误。
5.B 加热生成两种气体，其中一种能使澄清石灰水变浑浊，说明含或。另取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量溶液，有白色沉淀生成，再加入适量稀盐酸沉淀溶解，综合说明该氮肥为，B项正确。
6.B 属于碱性氧化物与其用作红色颜料没有对应关系，A项错误；可以氧化金属，B项正确；具有还原性，可以用作抗氧化剂，C项错误；受热易分解生成水，可以用于灭火，D项错误。
7.C 电荷不守恒，A项错误；次氯酸不能拆，B项错误；金属铁和硫酸铜溶液反应应生成，D项错误。
8.C 含有1个中子的氢核素应该表示为或者D，C项错误。
9.D 根据分析可知，f为，属于弱碱，A项错误；常温下，物质c为，不稳定无色气体，在空气中极易转化为，B项错误；无论浓、稀均具有氧化性，无法生成，C项错误；根据分析可知，a为，可用湿润的红色石蕊试纸检验，D项正确。
10.B 没有控制单一变量，A项错误；是红棕色气体而无色，B项正确；与反应生成，与形成原电池后反应速率加快，不是催化剂，C项错误；等气体也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，D项错误。
11.C 恰好完全反应，则，转移电子的物质的量为，生成的的物质的量为0.2mol，浓度约为，A项、B项错误；设生成的物质的量为a，生成的物质的量为b，转移电子守恒得，N原子守恒得，解得，，生成的和物质的量之比为，C项正确；标准状况下非气态且未指明为标准状态，无法确定，D项错误。
12.D 会在负极失去电子，无法制取硫酸，A项错误；Ⅱ区溶液中也升高，B项错误；电荷不守恒，C项错误；消耗气体可以还原，D项正确。
起始浓度
13.C 设X转化的浓度为a，转化浓度 3a 3a 2a
平衡浓度 0.3 0.3 0.2
则，A项错误；达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等，则Y和Z的生成速率之比为，B项错误；反应前后气体的体积不等，达到化学平衡状态时，压强不变，C项正确；反应为可逆反应，物质不可能完全转化，若反应向正反应方向进行，则，若反应向逆反应方向进行，则，故有，D项错误。
14.（1）酸性溶液褪色时间（2分）
（2）①②；温度（各2分）
（3）3分）；2（2分）
（4）（2分）
15.（1）（球形）冷凝管（2分）
（2）（3分）
（3）除去未反应的乙酸（2分）
（4）打开分液漏斗活塞放气（2分）
（5）吸水，干燥酯层；B（各2分）
（6）催化剂表面可能吸附杂质使活性降低或反应液与催化剂分离时，会损失少许催化剂等（答案合理即
可，2分）
16.（1）、、、（2分）
（2）（2分）
（3）（3分）
（4）铝灰中含有，可与溶液反应生成硅酸钠，硅酸钠具有粘合性，对实验和设备都有影响，故先“酸浸”再“沉铁”（2分）
（5）（3分）
（6）降低氧化铝的熔融温度；2.1（各2分）
17.（1）①（2分）
②（3分）；0.15（2分）
③（或其他合理形式，2分）
（2）①（3分）
②难溶于水，与溶液中接触不够充分，不易脱除（3分）
③（2分）