课件14张PPT。1.3 常见的酸（第1课时）一、盐酸盐酸：（合成盐酸、工业盐酸、回收盐酸）
分子式： HCl 相对分子质量： 36.46 总酸度（以 HCl计） ≥31.0 性质：微黄色刺激性臭味的液体，相对密度 1.187，易溶于水，有强腐蚀性，是极强的无机酸。 用途：用于制造氯化铵，氯化亚铜，碱式氯化铝，三氯化铁等氯化物原料，用于燃料及医药中间体的合成，制糖业和制革业，金属表面处理等。盐酸是氯化氢的水溶液（一）盐酸的个性观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态．纯净的盐酸是无色的溶液，
工业盐酸因含有铁离子（Fe3+）等杂质而呈现黄色。课本P11活动：刺激性产生白色沉淀鉴定氯离子（Cl-）的方法：先滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再滴入硝酸，白色沉淀不消失。注意：
浓盐酸有挥发性，打开瓶盖会看到瓶口冒白雾，这是挥发出来的氯化氢气体溶于空气中的水蒸气形成的盐酸小液滴。（注意：闻气体的方法）看一则消息 本报宝鸡讯（记者 刘安）昨日下午，位于宝鸡市宝福路的嘉宝光明灯头厂内发生盐酸泄漏事故。据悉，事故是由装盐酸的罐子龙头断裂引起的。一人在事故中受轻伤。
昨日下午5时许，记者闻讯赶至灯头厂门前时，闻到一股刺鼻气味，几名男子正用沙土掩埋流到道路上的液体。走入厂区，只见原本灰白的水泥道路呈现出绿、蓝、黄等不同颜色，有的地方泛起厚厚的泡沫，低洼处的液体还在冒着气泡，工作人员不停地用清水冲洗地面。 受到浓盐酸的影响，路旁的树木立即死亡 处理：几名工人用沙子掩埋流到公路上的盐酸 截污：投入8吨石灰，用掉10吨消防水小结：盐酸（HCl）的个性 1、盐酸（HCl）是氯化氢的水溶液常用的浓盐酸中溶质的质量分数为37% ~ 38%，密度为1·19克/厘米3。2、纯净的盐酸是无色透明并有刺激性气味和酸味的液体，工业用盐酸因含有Fe3+ 等杂质而常呈黄色。3、打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有刺激性气味的气体，在瓶口有白雾形成，因此浓盐酸具有挥发性。4、浓盐酸有腐蚀性（二）稀盐酸的化学性质1、盐酸能与指示剂反应 能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。课本P11活动：产生大量气泡，燃着的木条熄灭2、盐酸能与盐反应生成新盐和新酸课本P11活动：铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色黑色粉末逐渐消失，溶液变成蓝色活动1：胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治病，该药片的主要成分是氢氧化铝。为什么“胃舒平”能医治胃酸过多症？“胃舒平”的主要成分氢氧化铝是一种碱，能和胃酸反应，所以可以用来治疗胃酸过多。3、盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水活动2：在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈 色；在逐渐滴入盐酸，溶液颜色有什么变化？ 。蓝由蓝色变为紫色，再由紫色变为红色4、盐酸能与碱反应生成盐和水化学方程式为： 。NaOH + HCl == NaCl + H2O课本P12探究：
在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的5、盐酸能与金属反应生成盐和氢气金属铁能与盐酸反应放出气体 在盐酸除铁锈的实验中，我们可以看到铁钉表面有气泡生成，而盐酸与氧化铁反应时是没有气体生成的。这是否意味着盐酸能继续与金属铁反应生成气体呢？ 。反应的化学方程式为：
。5、盐酸能与金属反应生成盐和氢气4、盐酸能与碱反应生成盐和水3、盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水2、盐酸能与盐反应生成新盐和新酸1、盐酸能与指示剂反应 能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。小结：盐酸的化学性质本节课到此结束
同学们，再见！课件22张PPT。1.3 常见的酸（第2课时）知识回顾：
归纳盐酸主要的化学性质：
1、盐酸能使指示剂变色
2、盐酸与某些金属反应生成盐和氢气
铁和稀盐酸反应： Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑
3、盐酸与某些金属氧化物反应生成盐和水
氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O
氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O4、盐酸与碱反应生成盐和水
盐酸和氢氧化钠反应：
HCl + NaOH == NaCl +H2O
氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
5、盐酸与盐反应生成新盐和新酸
大理石与稀盐酸反应：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑思考：其他的酸是否也具有盐酸的这些性质呢？课本P13活动：锌粒表面产生气泡；粉末消失，溶液变为黄色；粉末消失，溶液变为蓝色；固体溶解，溶液变为蓝色；产生白色沉淀；Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2OCu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + H2OBaCl2 + H2SO4 == BaSO4 ↓+ 2HCl与活泼金属、某些金属氧化物、碱、某些盐反应的（一）稀硫酸的化学性质二、硫酸1、稀硫酸与酸碱指示剂反应
能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。2、稀硫酸能与某些金属反应生成盐和氢气锌与稀硫酸反应：Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑
现象：锌粒表面有大量气泡产生，试管壁变热。 3、稀硫酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水稀硫酸与氧化铁反应：
Fe2O3 + 3 H2SO4 == Fe2(SO4)3 +3 H2O
现象：红色氧化铁粉末逐渐溶解，溶液变为黄色。4、稀硫酸能与碱反应生成盐和水稀硫酸与氧化铜反应： CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
现象：黑色氧化铜粉末逐渐消失，溶液变成蓝色。稀硫酸与氢氧化铜反应：
Cu（OH）2 + H2SO4 == CuSO4 + H2O
现象：蓝色氢氧化铜固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。5、稀硫酸能与盐反应生成新盐和新酸稀硫酸与氯化钡反应： BaCl2 + H2SO4 == BaSO4 ↓+ 2HCl
现象：产生白色沉淀。小结：硫酸有哪些化学性质1、稀硫酸 + 某些金属 == 硫酸盐 + 氢气 2、稀硫酸 + 某些金属氧化物 == 硫酸盐 + 水4、稀硫酸 + 某些盐 == 硫酸盐 + 另一种酸3、稀硫酸 + 碱 == 硫酸盐 + 水5、稀硫酸能与指示剂反应（二）硫酸的个性课本P14活动：浓硫酸是一种无色、粘稠油状的液体烫手；浓硫酸溶于水会放出大量的热量纸片变黑；浓硫酸的脱水性B、浓硫酸泄漏如何处理？思考：
A、当浓硫酸不慎溅到你的皮肤上，你应该怎么办？ 先用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。用锯屑进行处理H2SO4+BaCl2== BaSO4↓+2HCl※ 鉴别硫酸根离子（SO42-）的方法：先滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，白色沉淀不消失。1、纯净的硫酸是无色、粘稠、油状的液体，常见的浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84克/立方厘米，可与水互溶，无挥发性；
2、浓硫酸有很强的腐蚀性；
3、浓硫酸具有吸水性 ： 可作某些气体的干燥剂
（如O2、H2、N2、CO2）；
4、浓硫酸具有脱水性，会使纸张、棉花、麻或皮肤等物质中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水而炭化；
5、浓硫酸能与氯化钡、硝酸钡等溶液反应。小结：硫酸（H2SO4）的个性_（三）硝酸的个性别 名：氢氮水; 硝强水; Aqua fortis;
化 学 名：Nitric acid 分 子 式：HNO3 分 子 量：63.0 ＣＡＳ号：7697-37-2 危规分类 GB8.1类81002。原铁规:一级无机酸性腐蚀物品,91002。UN No.2031。IMDG CODE 8185页,8类。 规 格：工业级,浓硝酸,GB337-84,含量:一级品≥98.2%,二级品≥97.2%。三、硝酸用 途： 是一种用途极广的重要化工原料之一,广泛地用于化肥、国防、冶金、化纤、化工、染料,制药等工业。 用途 主要用于制造硫酸铵、过磷酸钙等化学肥料，占硫酸总消耗量的65%以上。其次用于制磷酸、氢氟酸、铬酸酐、硼酸等无机酸及硫酸铝、硫酸锌、硫酸铜、硫酸镍、硫酸亚铁待硫酸盐产品；也用于生产磷酸三钠、磷酸氢二钠等无机盐产品。在有机化工生产中用于酸化、磺化、脱水、催化等方面，以生产草酸、柠檬酸、甲酸、苯酸（磺化法）、间苯二酚、乙酸乙脂等。染料及中间体生产中所用原料苯、萘、蒽等芳烃，在生产过程中需要进行磺化、综合等反应时，需要消耗大量硫酸，还用于有芭金属冶炼、钢铁酸洗。颜料工业用于硫酸法生产二氧化钛、立德粉等。农药工业中浓硫酸用于制造农药的主要原料三氯乙醛。在塑料和树脂工业中用于生产环氧树脂、聚碳酯的原料双酚A和离子交换树脂的原料氯甲醚，以及有机玻璃的单体甲基丙烯酸甲酯等。医药工业用于生产水杨酸、呋喃西林、对硝基氯苯等。合成洗涤剂工业用于生产烷基苯磺酸钠、三聚磷酸钠。印染工业用于棉布退浆、棉布漂白后酸洗，中和棉布丝光后的碱质及作靛蓝染料的显色剂。此外，还用于石油精炼和石油化工生产。国防军工用于生产黄色炸药。1、纯硝酸是无色、易挥发、有刺
激性气味,具有很强的腐蚀性；
2、硝酸具有很强的氧化性；
3、浓硝酸具有挥发性；
4、浓硝酸见光易分解，故浓硝酸一般密封保存的棕色瓶中。
小结：硝酸（HNO3）的个性思考：你还知道哪些酸，它们有哪些特性?磷酸（H3PO4）为中强酸，化学性质与稀盐酸、稀硫酸相似，磷酸盐大多数不溶于水，主要用来制造磷肥。1、 盐酸能与指示剂反应2、 盐酸 ＋ 碱 == 盐 ＋ 水 3、盐酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸4、盐酸 ＋ 金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水5、盐酸 ＋ 金属 == 盐 ＋ 氢气回顾:盐酸的有哪些化学性质1、酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。4、酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水 5、酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸3、酸 ＋ 金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水2、酸 ＋ 金属 ＝ 盐 ＋ 氢气请你通过盐酸、硫酸的化学性质归纳出酸有哪些共性(通性).注意：铁单质与稀盐酸、稀硫酸反应时生成的分别是氯化亚铁和硫酸亚铁，即形成浅绿色的亚铁离子水溶液，而不是铁离子。氧化铁与稀盐酸、稀硫酸反应时生成的分别是氯化铁和硫酸铁，即形成黄色的铁离子水溶液。[练习]1、铝、镁与锌、铁一样都能与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气，分别写出铝、镁与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。3、下列物质不属于稀盐酸的用途的是（ ）
A、实验室制取氢气 B、实验室制取二氧化碳
C、工业除锈 D、制食盐（氯化钠）D4、下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是( )
A、稀硫酸 B、水
C、氢氧化钠溶液 D、硫酸铜溶液 2·下列物质中不能跟稀硫酸反应的是（ ）
A 铁 B 氧化镁 C 二氧化碳 D 碳酸钠CA5、 13克锌与100克稀硫酸恰好反应，求：（1）产生氢气的质量；（2）稀硫酸的质量分数；（3）反应后所得溶液的质量分数。解：设产生氢气x克；同时产生硫酸锌y克；消耗稀硫酸z克。x= 0.4克y= 32.2克z= 19.6克答：（1）产生氢气0.4克； ；（2）稀硫酸的质量分数为19.6%；（3）反应后所得的溶液质量分数为28.6%。6、写出下列方程式
（1）Fe + H2SO4 == ；
（2）CuO + H2SO4 == ；
（3）2NaOH + H2SO4== ；
（4）H2SO4 + BaCl2== ;
（5）HCl + AgNO3 == ；
CuSO4 + H2ONa2SO4 + 2H2O本节课到此结束
同学们，再见！课件13张PPT。1.3 常见的酸（第3课时）知识回顾：酸的共性1、酸能使指示剂变色
2、酸与某些金属反应生成盐和氢气
3、酸与某些金属氧化物反应生成盐和水
4、酸与碱反应生成盐和水
5、酸与盐反应生成新盐和新酸 注意：酸的化学性质有很大的共性，是因为它们都能电离出氢离子，但不同的酸由于酸根离子不同，也显示出各自的个性。三、酸的用途※盐酸：重要的化工产品，用于金属表面除锈、制造试剂和药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
※硫酸：重要的化工原料，用于生产化肥、农药、炸药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈；
※稀硝酸：重要的化工原料用于生产化肥、染料、火药等。1、在检验氯离子和硫酸根离子时为什么加稀硝酸？演示
一思考：BaCO3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + CO2↑+ H2O演示
二※浓硫酸的稀释：※浓硫酸的的脱水性与吸水性吸水性：是浓硫酸直接与水分子作用，是物理变化。脱水性：是浓硫酸将有机物中氢、氧元素按 2：1夺取，而生成水。是化学变化。※浓硫酸、浓盐酸敞口放置会有什么变化？浓硫酸敞口放置：由于浓硫酸具有吸水性，会从空气中吸收水分导致溶液中溶剂质量增加而溶液中溶质的质量却不变，所以会导致溶液质量和溶质的分数都减小。
浓盐酸敞口放置：由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。※为什么酸具有共性和个性？酸具有共性是因为酸在电离时都能生成相同的一种离子——氢离子，即酸的共性是由氢离子决定的与其他离子无关。而酸具有个性是因为不同的酸电离时生成了不同的酸根离子。D分析：H2SO4+BaCl2== BaSO4↓+2HCl
H2SO4+2AgNO3 == Ag2SO4 ↓ +2HNO3
HCl+AgNO3 == AgCl ↓ +HNO3习题：
1、下列物质久置于空气中，它的pH会增大的是 （ ）
Ａ、稀盐酸 B、石灰水 C、浓硫酸 D、浓食盐水
2、稀硝酸中混有小量的盐酸，为了除去盐酸，可以加入适量的（ ）
A、Fe B、AgNO3 C、BaCl2 D、KOH
3、打开盐酸的瓶塞可以在瓶口可以闻到___________气味的气体，说明浓盐酸具有__________性。
4、下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是（ ）
A. CO2 B. N2 C. SO2 D. NH3BB有刺激性挥发性C5、在某溶液中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生，该溶液中（ ）
A. 一定含有SO42- B. 一定含有Ag＋
C . 一定含有Ag＋和 SO42- D. 可能含有Ag＋或 SO42-
6、鉴定溶液中的硫酸根离子可用( )
A.石蕊试液 B.氯化钾溶液
C.氯化钡溶液和稀硝酸 D.硝酸
7、下列试剂能区别稀硫酸和盐酸的是( )
A. 锌粒 B. 紫色石蕊试液
C. 氢氧化钾溶液 D. 氯化钡溶液
8、在空气中打开试剂瓶瓶塞时,瓶口有白雾生成的是( )
A.浓盐酸 B.浓硫酸, C.酒精, D.蒸馏水 DCDA9、盐酸在工农业生产和日常生活中用途很大。下列各项用途是利用盐酸的哪些性质?试写出有关反应的化学方程式。
(1)电镀前用盐酸清洗钢铁表面的铁锈。
(2)制革工业中用熟石灰脱毛后，剩余的熟石灰[Ca(OH)2]用盐酸来除去。
(3)用稀盐酸清除锅炉中的水垢[主要成分为CaCO3，和Mg(OH)2]。解：（1）利用盐酸能和金属氧化物反应生成盐和水的性质，化学方程式为： Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O;
（2）利用盐酸能与碱反应生成盐和水的性质，化学方程式为： Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O;
（3）利用盐酸能与盐反应生成新盐和新酸及盐酸能与碱反应生成盐和水的性质，有关化学方程式为：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O + CO2↑
Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 + 2H2O。本节课到此结束
同学们，再见！
