课件21张PPT。1.4 常见的碱（第1课时）课前练习1.写出下列化学反应方程式①硫酸和铝反应 ②稀硝酸和氧化镁反应
③盐酸和氢氧化铁反应 ④碳酸钠和硝酸反应2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2ONa2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑２．用化学方程式表示①用氢氧化铝治疗胃酸过多症 ②用盐酸除铁锈③用硝酸钡检验硫酸的存在 ④用硝酸银检验盐酸的存在 ⑤用稀盐酸除热水瓶中的水垢（水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）① Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O② 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O③ Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3④ＡgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3⑤ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O像氢氧化镁和氢氧化铝那样的碱可以治疗对人体不利的胃酸过多症。灰浆和水泥是用碱性氢氧化钙制取的。今天这节课开始学习碱的有关知识．前面我们已经知道碱具有涩味，有滑腻感。
那么碱还有哪些性质呢？课本P15活动：1、在2支分别盛有氢氧化钠溶液的试管里，分别滴入紫色石蕊试液、无色酚酞试液，观察试管里的溶液发生了什么变化。
用pH试纸实验，氢氧化钠溶液能3是pH试纸呈什么颜色？
2、用澄清的石灰水溶液重复上述实验，观察产生的现象是否相同。将上述实验结果填入表中。变红色变蓝色变红色变蓝色 蓝色PH > 7 蓝色PH > 7实验过程中物质的颜色变化 一、碱有哪些性质 碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色。结论：思考1：这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。1、碱溶液能跟酸碱指示剂反应思考2：用什么指示剂能鉴别HCI 、H2O 、NaOH三种溶液？白色的晶体。活动2：用滴管吸取反应后得溶液滴在蒸发皿中，在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？2、碱能和酸反应生成盐和水。结论: NaOH是碱， HCI、 H2SO4都属酸， NaCI、 Na2SO4都是盐，它们都是酸与碱反应生成盐和水。说明溶液变成中性活动3：滴入一定量的稀盐酸或稀硫酸以后，溶液从红色变为无色，这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？※向一支成有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察发生了什么现象 ： ；
写出化学方程式： 。澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓ + H2O 用途：可用来检验CO2的存在。3、碱能和某些非金属氧化物反应生成盐和水。用途：工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体。※生产硫酸的工厂排放的气体含有污染环境的二氧化硫，常用氢氧化钠溶液来吸收。其反应方程式为：SO2 +2NaOH == Na2SO3 (亚硫酸钠)+ H2O结论：课本P16活动：1、在2支试管中分别注入2~3ml氯化铜溶液和氯化铁溶液，观察它们各显什么颜色？氯化铜溶液 氯化铁溶液氯化铜溶液呈蓝色；
氯化铁溶液呈黄色。2、在上述2支试管中分别加入1~2毫升氢氧化钠溶液，试管中发生了什么变化？4、碱能和某些可溶性盐反应生成新的碱和新的盐盛有氯化铜溶液的试管中产生了蓝色絮状沉淀；
2NaOH + CuCl2 = 2NaCl + Cu(OH)2↓
用途：可用于检验铜离子的存在。
盛有氯化铁溶液的试管中产生了红褐色沉淀。
3NaOH + FeCl3 = 3NaCl + Fe(OH)3↓
用途：可用于检验铁离子的存在。结论：二、（可溶性）碱的共性：1、碱的水溶液能与指示剂反应注意：Fe(OH)3、Cu(OH)2等不能使指示 剂变色注意：盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃瓶盖，要用橡胶瓶盖或木塞。因为玻璃主要成分是二氧化硅。2、(可溶性)碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + 2H2OCa(OH)2 + CO 2 = CaCO3 ↓ + H2OBa(OH)2 + SO3 = BaSO4 ↓ + H2O 3、(所有)碱 + 酸 = 盐 + 水4、(可溶性)碱 + (可溶性)盐 = 新盐 + 新 碱2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2OCa(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 +Cu(OH)2↓3KOH + FeCl3 = 3KCl + Fe(OH)3 ↓Ca(OH)2 +Na2CO3 = CaCO3 ↓ + 2NaOHBa(OH)2 + CuSO4 = BaSO4 ↓ + Cu(OH)2↓三、不溶性碱的共性（1）与酸反应Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2OFe(OH)3+ 3HCl = FeCl3 + 3H2O（2）受热易分解(对应)金属氧化物(可溶) + 水 == ( 可溶性)碱 课堂练习：1、下列叙述中，要以确定某种物质是碱的是（ ）
A、滴入酚酞试液变成红色
B、能使紫色石蕊变蓝
C、电离生成的阴离子全部是氢氧根离子
D、水溶液能导电 CB３、某些山地土壤浸出液的ＰＨ值约为４，这种土壤对农作物生成不利，现要改良这种土壤，可以施用下列物质中的（ ） Ａ、石灰石 Ｂ、熟石灰 Ｃ、氯化钙 Ｄ、硝酸钾4、在溶液导电性实验装置中盛有硫酸铜溶液，通电时灯泡发亮，若不断加入某物质，发现灯泡逐渐变暗，直至熄灭，再继续加入该物质灯泡又亮，则加入的物质是（ ）
A、氢氧化钠溶液 B、硝酸钠溶液
C、氢氧化钡溶液 D、铁粉BC5、滴入酚酞的氢氧化钡溶液与下列各物质恰好完全反应，溶液仍显红色的是（ ）
A 、 H2SO4 B、 HCl C 、CO2 D、 K2CO36、用下列试剂中的一种试剂就能鉴别氢氧化钠、氢氧化钙和硫酸三种无色液体，这种试剂是（ ）
A、酚酞试液 B、氯化钡
C 硫酸钠溶液 D、碳酸钠溶液7、将下列物质 放入水中，然后 滴加酚酞能变红色 的是（ ）
A、NaCl B 、 HCl C、 Cu(OH)2 D、Na2ODDD9、如何来鉴别３瓶分别装有水、稀盐酸、稀硫酸的无色液体？8、若完全中和某盐酸溶液需用氢氧化钠溶液m克，现改用相同质量相同质量分数的氢氧化钾溶液去中和，反应完毕后，滴入紫色石蕊试液显示的颜色为（ ）
A、红色 B、 紫色 C、 蓝色 D 、无色A取少量水、稀盐酸、稀硫酸分别放入3支试管中滴入几滴紫色石蕊试液，不变色的是水，变红色的是稀盐酸或稀硫酸；再向这2支盛酸的试管中分别加入少量的氯化钡溶液，有白色沉淀的是稀硫酸，没有明显现象的是稀盐酸。本节课到此结束
同学们，再见！课件21张PPT。1.4 常见的碱（第2课时）你知道碱具有哪些共性？1、碱能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红2、碱跟酸作用生成盐和水(这种反应也叫中和反应)3、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水4、盐和碱反应生成另一种碱 和另一种盐知识回顾注意：
⑴只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条；
⑵第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。一、碱的个性(看视频：氢氧化钠性质实验)（一）、氢氧化钠的个性及用途1、氢氧化钠的个性课本P17活动：白色固体、几分钟后发现氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解。氢氧化钠溶于水，烫手(溶解时放出大量的热)。兔毛活全毛绒被严重腐蚀或溶解※可见氢氧化钠固体能吸收空气中的水分所以可以作某些气体（如氢气、氧气）的干燥剂。※潮解：物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解。潮解属于物理变化。2）实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？实验室的氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧
化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而
潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。思考：1）氢氧化钠固体可以作CO2、SO2的干燥剂吗？不能，因为氢氧化钠可以与这些气体反应。小结：
a.氢氧化钠的化学式为：NaOH；
b.俗称：氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠；
c.吸水性：氢氧化钠是白色固体，易潮解，可做某些气体的干燥剂，用手摸有滑腻感；
d.腐蚀性：氢氧化钠具有较强的腐蚀性，能溶解有机物，切不可接触皮肤；
e. 溶解性：极易溶于水，溶解时会放出大量的热，要密封保存。2、氢氧化钠的用途一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。请同学们看两段视频（二）、氢氧化钙的个性及用途俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳是一种白色粉末固体，并非全部溶于水注意：Ca(OH )2具有一定的腐蚀性。化学式为：Ca(OH )2实验：取出一小匙熟石灰，观察它的颜色后，放入一试管，再在试管中倒入水并震荡，熟石灰是否全部溶解？课本P18活动：没有明显现象Ca(OH )2 + 2HCl ＝ Ca Cl2＋ 2H2OCa(OH )2 + H2SO4＝ Ca SO4＋2H2O 加碳酸钠溶液的试管中有白色沉淀生成；加氯化铁溶液的试管中有红褐色沉淀生成。Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+2NaOH 3Ca(OH )2+ 2FeCl3 =2Fe(OH)3↓+3CaCl2思考：上述活动1中，你可用什么方法观察到变化的发生？在氢氧化钙溶液中滴加几滴无色酚酞试液，加入稀硫酸和稀硫酸后，可观察到溶液由红色逐渐变浅，最后变为无色。A、氢氧化钙的性质1、物理性质：白色粉末，微溶于水，水溶液叫石灰水，溶解度随温度的升高而减小。2、化学性质：（看视频：烧制石灰）视频：二氧化碳与石灰水的反应(1)与指示剂反应：能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红；(2)与某些非金属氧化物反应Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2Oa、鉴定CO2气体
b、检验CO2的存在
c、石灰浆粉刷墙壁原理(3) 与酸反应:（农业上用来改良酸性土壤） Ca(OH)2 + 2 HCl = CaCl2 + 2H2OCa(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O(4)与某些盐反应：3Ca(OH)2+2FeCl3=3CaCl2+2Fe(OH)3 ↓(用于制备少量可溶性碱——NaOH)Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOHCa(OH)2 + CuSO4 = CaSO4 + Cu(OH)2 ↓B、氢氧化钙的用途(1)改良酸性土壤;(2)建筑上粉刷材料;(3)制备漂白粉;(4)配制农药波尔多液(原 料： Ca(OH)2、CuSO4。但不能使用铁制容器配制 ：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu)(5)实验室制少量NaOH ： Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有人用石灰乳刷墙，并在室内烧一个炭盆，开始墙面变得潮湿，过几天墙壁就变得又硬又白了。在这个过程发生了哪些化学变化？写出有关的化学方程式。思考:石灰乳的主要成分是氢氧化钙，室内烧一个炭盆，产生大量的二氧化碳气体，与氢氧化钙反应，生成坚硬的碳酸钙，同时生成水，所以墙面会变得潮湿。
化学反应方程式：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O练习：1、下列对氢氧化钠的描述中，不正确的是（ ）
A、NaOH固体极易溶于水，溶解时吸收大量的热
B、其水溶液有涩味和滑腻感
C、对皮肤、衣服都有强烈的腐蚀性
D、其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色2、下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是（ ）
A、CO2 B、O2 C、SO3 D、HClA B3、能使酚酞变红的溶液，一般能使石蕊试液显（ ）
A、红色 B、蓝色 C、紫色 D、无色B4、下列物质露置在空气中，会发生反应且质量增加的是（ ）
A、氢氧化钠 B、浓盐酸
C、浓硫酸 D、碳酸钠晶体A5、下列物质能反应，但无明显现象的是（ ）
A、NaOH与HCl B、NaOH与CuSO4
C、HCl与AgNO3 D、FeCl3与NaOHA6、盛石灰水的试剂瓶时间久了，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是（ ）
A、用水洗 B、用氢氧化钠溶液洗
C、用盐酸洗 D、先盐酸再用水洗D本节课到此结束
同学们，再见！课件13张PPT。1.4 常见的碱（第3课时） 酸碱复习1、什么叫酸？电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。2、什么叫碱？电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。思考问题：酸：HCl , HNO3 , H2SO4 ; 碱：NaOH , Ca(OH)23、练习：判断下列物质哪些属于酸？哪些属于碱？HCl 、HNO3 、NaOH、 H2SO4、Ca(OH)2 复习：常见的酸和碱3、掌握酸的通性、碱的通性及有关化学方程式。1、掌握盐酸、硫酸、硝酸的性质。2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙的性质。复习目标一、盐酸、硫酸、硝酸的性质比较盐酸硫酸硝酸物理性质 化学性质指示剂碱盐1.--色--体；
2.有--气味；
3.易--，在空气中形成---。1.浓硫酸是--的液体；
2.--易挥发，具有--水性和--水性。1.--色--体；
2.有--气味；
3.有--性，在空气中形成--。使石蕊试液变---；
使酚酞试液变---。使石蕊试液变----；
使酚酞试液变----。使石蕊试液变----；
使酚酞试液变----。Zn+HCl——Zn+H2SO4——能反应，但是不生成氢气Fe2O3+HCl——CuO+H2SO4——MgO+HNO3——NaOH+HCl——NaOH+H2SO4——KOH+HNO3——AgNO3+HCl——BaCl2+H2SO4——CaCO3+HNO3——金属金属氧化物总结：酸的通性1、酸溶液与酸碱指示剂的作用：使的紫色石蕊 试液变红色，使无色的酚酞试液不变色。2、与金属的反应： 金属+酸—盐+氢气3、与金属氧化物的反应：金属氧化物+酸—盐+水4、与碱的反应：碱 + 酸—盐 + 水5、与某些盐的反应：盐 + 酸—盐 + 水注意：酸的化学性质有很大的共性，是因为它们都能电离出氢离子，但不同的酸由于酸根离子不同，也显示出各自的个性。总结：碱的通性1、与酸碱指示剂的作用：使紫色的石蕊试液变蓝色，使无色的酚酞试液变红色.2、与非金属氧化物的反应:
非金属氧化物 + 碱 — 盐 + 水3、与酸的反应:碱 + 酸 — 盐 + 水4、与某些盐的反应:碱 + 盐 — 新碱 + 新盐注意：碱的化学性质有很大的共性，是因为它们都能电离出氢氧根离子，但不同的碱由于阳离子不同，也显示出各自的个性。1、混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧化钠固体干燥的是（ ）
A.CO2 B. H2 C.SO2 D.HClB2、下列物质长期露置在空气中，质量会减少的是（ ）
A.浓盐酸 B.固体烧碱 C.大理石 D.浓硫酸A3、下列物质与稀硫酸反应不能产生氢气的是（ ）
A.镁 B.银 C.铁 D.铝B课内练习：4、在氯化铁溶液中滴入烧碱溶液，观察到的现象是（ ）
A.有白色沉淀 B.有红褐色沉淀
C.有气泡冒出 D.有蓝色沉淀产生B5、下列四种物质中，在一定条件下能与其它三种物质发生反应的是（ ）
A.CuSO4 B.CO2 C.NaOH D.H2SO4C6、下列物质不能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水的是（ ）
A.三氧化硫 B.二氧化碳 C.氧化镁 D.稀硫酸C7、下列各组物质混合后不产生沉淀和气体，能得到无色溶液的是（ ）
A.氢氧化钡溶液和稀硫酸 B.氧化铜和稀盐酸
C.大理石和稀盐酸 D.石灰水和稀盐酸D8、把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的方法是（ ）
A.滴入酚酞试液 B.滴入石蕊试液
C.滴入氯化钡溶液 D.通入二氧化碳气体B9、氢氧化钠又名苛性钠，这是因为它有强烈的 。氢氧化钠必须密封保存，是因为它能吸收空气中的______，并能跟空气中的_____________起反应。腐蚀性水分二氧化碳10、 Na2CO3和Na2SO4的混合物12.4克与100克稀硫酸恰好完全反应，产生2.2克气体。求：
（1）原混合物中硫酸钠的质量分数？
（2）反应后溶液中硫酸钠的质量分数？解.(1)设混合物中Na2CO3的质量为x克，反应后生成Na2SO4 y克。Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O +CO2 ↑106 142 44
x克 y克 2.2106/x克=44/2.2 ; 142/ y克=44/2.2 x= 5.3克 y= 7.1克所以混合物中Na2SO3的质量分数为:(12.4-5.3)克/12.4克=57.3%。(2) 混合物中Na2SO4的质量为：12.4克 - 5.3克 = 7.1克。
反应后硫酸钠的质量分数为:(7.1+7.1)克/(12.4+100-2.2)克=12.9%。答:(1) ……；(2)……。本节课到此结束
同学们，再见！
