课件29张PPT。1.6 几种重要的盐（第1课时）H2ONaCl盐HCl + NaOH = NaCl + H2O【回顾】盐酸和氢氧化钠反应生成什么？生成水的同时，溶液里剩下酸根Cl-和金属Na+，通过蒸发溶液，这两种离子就会结晶析出晶体，也就是食盐晶体。就是一种盐。H2OCaSO4盐H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O再看硫酸和氢氧化钙的反应生成水的同时，溶液里剩下酸根SO4 2- 和金属Ca 2+，这两种离子就会结合成硫酸钙。硫酸钙也是一种盐。1、定义：盐是电离时能生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。 2、盐是酸碱中和的产物，是酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成的。一. 什么是盐3、盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。【思考】
有人讲，食盐就是盐，盐就是食盐。你认为对吗？ _____，食盐只是盐的一种，盐是电离时生成___________或____________和__________的化合物。不对金属阳离子铵根离子酸根阴离子几种常见的盐晶体 注 意：
1、有的晶体不是盐，有的晶体是盐；
2、盐并不仅仅是食盐。 练习：
给下列物质分类：CuSO4、CuCl2、NH4HCO3、 NaCl、HCl、HNO3、 MgO、CO2、Fe(OH)3、 KOH 酸:
碱:
盐:HClHNO3Fe(OH)3KOHCuSO4CuCl2NH4HCO3NaCl二、 几种盐的性质1. 碳酸钠(Na2CO3)(1)碳酸钠是白色粉末、易溶于水，溶液显碱性，俗名纯碱、苏打、面碱。注意：碳酸钠虽然俗称“纯碱”，但它仍属于盐类。(5)在常温下，放在干燥的空气里， Na2CO3·10H2O会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末。——风化(3)碳酸钠晶体的化学式:Na2CO3·10H2O；
相对分子质量为286(23×2+12+16×3+10×18)，晶体中Na2CO3和H2O的质量比为106︰180，属纯净物。(4)结晶水合物：晶体里含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物，所含的水称为结晶水。(2)碳酸钠从溶液中结晶析出时，晶体结合了一定数目的水分子，化学式是Na2CO3·10H2O。课本P24活动：用试管取适量碳酸钠溶液，向试管中滴加酚酞试液，观察到得现象为： 。
可见，碳酸钠的水溶液呈 性。溶液变红色(7)碳酸钠与酸碱指示剂反应：碱注：盐晶体有的含结晶水，有的不含结晶水。Na2CO3·10H2O＝Na2CO3＋10H2O(6)风化：在常温下，放在干燥的空气里，结晶水合物失去结晶水的过程叫风化。风化属化学变化。 Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH现象：溶液中出现白色沉淀
用途：可用于区别NaOH和Ca(OH)2；制造玻璃、肥皂、洗涤剂、纺织、烧碱等。(9)碳酸钠与碱反应：(8)碳酸钠与酸反应：Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑现象：有气体放出，燃着的火柴放在试管口会熄灭。Na2CO3＋2HCl＝ 2NaCl＋CO2↑＋H2O【实验】在碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙、碳酸钡等滴加盐酸的实验，写出化学方程式。【结论】CO32-的检验：滴加稀盐酸，现象产生气泡，通入澄清石灰水变浑浊。(10) CO32-的检验方法：组成里含有CO32-的盐跟盐酸反应都能生成CO2，利用这种反应可鉴别CO32-。【例1】28.6克碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)完全溶于71.4克水中，所得溶液的溶质质量分数为28.6%吗？【做一做】把3.1克氧化钠(Na2O)完全溶于46.9克水中，所得溶液的溶质质量分数为多少？答：不是28.6%，是10.6%。答：8%2. 碳酸钙(CaCO3)(1) 自然界中的碳酸钙及其用途。【阅读】课本P21的相关内容碳酸钙是重要的建筑材料：
洁白纯净的碳酸钙岩石叫汗白石(汉白玉)；
因含杂质而有花纹的碳酸钙岩石叫大理石；
质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。
石灰石主要用途是生产水泥。(2)碳酸钙的性质：碳酸钙是一种难溶的盐碳酸钙与酸反应:
_________________________________CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O碳酸钙高温分解:
______________________________课本P25思考与讨论：怎样证明一块岩石是碳酸盐？滴加稀盐酸，现象_________，通入澄清石灰水，现象_________________。产生气泡澄清石灰水变浑浊CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑小结：碳酸钙的性质和用途1、为什么用石灰沙浆来抹墙后，墙面会变硬？请用化学方程式回答下列问题:CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O2、如何除去热水瓶中的水垢？CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑3、长期盛放石灰水的试剂瓶会有一层白色物质，请问这是什么物质？怎么形成的？如何除去？答：是 CaCO3形成原因：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O除去方法：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑石灰岩的主要成分是碳酸钙,碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时,会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙Ca(HCO3)2
CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2
当受热或其他原因,水中碳酸氢钙会分解,重新变成碳酸钙沉积下来。
Ca(HCO3)2 = CaCO3↓ + CO2↑+ H2O
在自然界里不断发生上述反应,石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉,形成溶洞;碳酸氢钙不断分解,生成的碳酸钙逐渐沉积,形成千姿百态的钟乳石.石笋和石柱。 (3)溶洞的形成：大家叫我钟乳石、石柱、石笋,我的主要成分是碳酸钙,成长了n年,个子还不高,可我已经顶天立地了.不可否认我长得很丑,可是遇到酸,我也会很温柔3. 食盐(NaCl)【阅读】课本P25相关内容。【归纳】 (1)物理性质：白色固体、易溶于水。(2)来源：主要来自海水晒盐(看视频)、井水制盐(看视频)、盐湖(看视频)。(3)用途：食盐对生命有重要作用，是人类不可缺少的食物和重要的化工原料；a、配制医用生理盐水；b、农业用氯化钠溶液选种；c、工业用氯化钠为原料可制碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等；d、生活中的调味品，腌渍蔬菜等；e、用氯化钠消除公路上的积雪等。【思考】(a)生理盐水浓度为什么是0.9%？答：0.9%的氯化钠溶液中的离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。(b)日常生活中常用食盐清洗伤口，你知道这是为什么吗？答：因为浓食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用，因此用食盐腌过的蔬菜和肉类不易腐败。课本P25思考与讨论：课本P26活动：收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生？反应化学方程式为：试管中产生白色沉淀NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3课本P26思考与讨论：重要的化工原料，可用来制取烧碱、氢氧化钠、盐酸、金属钠、氯气等。1、酸＋盐 → 新酸＋新盐2、可溶碱＋可溶盐→新碱＋新盐 3、可溶盐＋可溶盐→新盐＋新盐5、不溶于水的盐加热能分解4、金属＋可溶盐→新金属＋新盐 三、盐的通性本节课到此结束
同学们，再见！课件38张PPT。1.6 几种重要的盐（第2课时）一、盐的制取1.盐的分类(1).根据盐的溶解
性的不同可将盐
分为________盐
和_______盐。常见盐的溶解性表：可溶性不溶性碱溶钾钠钡钙铵大多酸溶水中间钾钠铵盐均易溶硝酸盐遇水影无踪氯化物不溶氯化银硫酸盐不溶硫酸钡碳酸盐只溶钾钠铵硫酸盐微溶是银钙(2).记忆规律： 可溶性盐：钾盐（含K+）、钠盐（含Na+）大部分碳酸盐如CaCO3、BaCO3、MgCO3等铵盐（含NH4+）、硝酸盐（含NO3-）硫酸钡BaSO4、 氯化银AgCI不可溶性盐：不溶性碱：Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2等可溶性碱：KOH 、NaOH 、Ba(OH)2Ca(OH)2 、NH3.H2O(3).溶解性口诀：钾钠铵盐硝酸盐，
都能溶于水中间。
盐酸盐中银不溶,
硫酸钙微钡不溶。
碳酸盐和磷酸盐，
大多难溶水中间根据溶解性口诀，判断下列物质的溶解性。1. Zn(OH)2:______ 2. AgCl:________
3. NaNO3:________ 4. K2CO3:_______
5. BaSO4:________ 6. BaCl2:________
7. CaCO3:________ 8. Na2CO3:______
9. CuCl2:________ 10. AgNO3:_______
11. BaCO3:_______ 12. Mg(OH)2:______
13. H2SO4:_______ 14. H3PO4:________不溶不溶不溶不溶不溶不溶溶溶溶溶溶溶溶溶2.盐的制取(1)、有些盐是天然存在的。如：食盐、纯碱等，但有些是用化学方法制取。课本P23活动：在盛有碳酸钠溶液的试管中加入氯化钙溶液，可发现： 。试管中产生白色沉淀Na2CO3 溶液中含有的离子CaCl2溶液中含有的离子2NaClCaCO3↓+Na2CO3CaCl2=+碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成两种新盐：氯化钠和碳酸钙，其反应的原理是：(1)复分解反应概念：由两种化合物相互交换成分生成新的化合物的反应称为复分解反应。3.复分解反应为什么KNO3和NaCl不发生复分解反应？KNO3溶液中含有离子K+NO3- NaCl溶液中含有离子Na+Cl-K+ + NO3- + Na+ + Cl- = Na+ + NO3- + K+ + Cl- AB + CD = AD + CBA发生范围：酸.碱.盐.金属氧化物四大类物质之间B反应进行的环境：大多数在水溶液中进行生成沉
淀或气
体或水盐可以不溶
酸应是强酸碱可以不溶金氧可以不溶两者均可溶两者均可溶(2)复分解反应发生的条件是：思考：中和反应是否是复分解反应？(3)复分解反应口诀:
复分解，两头顾； 先顾头，后顾尾；
顾头要看溶解性， 盐碱盐盐均可溶；
可以反应再顾尾， 产生气体沉淀水；
交换离子写反应， 气体沉淀标符号。 中和反应是复分解反应（它是复分解反应的一个特例，它要求参加反应的化合物必须是酸和碱）。根据酸的共性和碱的共性，以及盐的有关性质，小结能够获得盐的途径有多少？比一比，谁想的多！制取盐的可能途经：(8)盐＋盐——新盐＋新盐(7)金属＋盐——新金属＋新盐(6)碱＋酸性氧化物——盐＋水(5)碱＋盐——新碱＋新盐(4)酸＋盐——新酸＋新盐(2)酸＋碱——盐＋水(3)酸＋金属氧化物——盐＋水(1)金属＋酸——盐＋氢气 实例1 制硝酸钡：(1)酸＋碱:(2)酸＋盐:(4)盐＋盐:(3)碱＋盐:实例2 侯氏联合制碱法：阅读：课本P27候氏制碱法 向浓氨水中通入足量的二氧化碳生成碳铵,再加入食盐粉未充分搅拌,由于碳酸氢钠在该状态下的溶解度较其他物质要少得多,便呈晶体析出;最后将析出的碳酸氢钠加热便制得了纯碱;请写出该过程的化学方程式并注明反应类型;指出该过程中反应的起始原料和最终产物.思考：你能写出获得ZnCI2的途经有多少？用化学方程式表示。四、盐与化肥(1)什么是化肥？化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料，经过化学加工精制而成的肥料(简称化肥)。(2)化肥的类别氮肥:化肥主要含有氮元素(N)的称氮肥。磷肥:化肥主要含有磷元素(P)的称磷肥。钾肥:化肥主要含有钾元素(K)的称钾肥。复合肥:化肥中含有两种或两种以上主要营养元素的称复合肥（如KNO3）。氮肥磷肥钾肥复合肥料(NH4)2SO4NH4HCO3NaNO3NH4ClCa(H2PO4)2K3PO4K2SO4KCl
KNO3
(NH4)3PO4K2CO3NH4NO3课本P28读图：以下物质分别属于哪一类化肥？用线条连接。(3)化肥的作用与制取氮肥：A.作用：能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要元素B.氮肥(铵盐)的制取：常用酸与氨气反应制取NH3+ H2O +CO2 = NH4HCO3(碳铵)2NH3＋ H2SO4 = (NH4)2SO4(硫铵)因此：盐的组成中，所含的阳离子不一定都是金属阳离子，也可以是复杂阳离子（带电原子团）活动：
1、向硫酸铵浓溶液中滴加氢氧化钠溶液，发生了什么变化？
化学方程式：(NH4)2SO4＋2NaOH= Na2SO4+2H2O+2NH3↑C.铵盐的性质：产生一种刺激性气味的气体2、把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色是否发生变化？
变化的原因是什么？使湿润的红色石蕊试纸变蓝产生氨气，氨气是碱性的。铵盐能与碱反应，生成氨气 检验NH4+的方法：加NaOH等碱溶液。如果产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则含有NH4+因此，使用铵盐作肥料时，不能跟熟石灰等碱混施。(NH4)2SO4＋2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3↑NH4HCO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓+2H2O+NH3↑思考1：比较下列两个反应，你能否说出能检验铵根离子的试剂？思考2：在农村，人们常取少量白色粉末状的化肥和消石灰一起放在手掌心搓，通过闻气味来检验是否是氮肥，这是根据什么原理？铵盐与碱（强碱）混合加热，都会产生有刺激性气味的氨气放出。此法用于铵盐的检验。D.氮肥的种类：铵盐(如碳酸氢铵)为主，还包括硝酸盐和尿素[CO(NH2)2]磷肥：A.作用：促进农作物要根系发达，增强吸收养份和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满等。B.常见的磷肥：过磷酸钙：CaSO4和Ca3(PO4)2的混合物B.常见的钾肥：硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCI)、 草木灰（成份K2CO3）钾肥：A.作用：促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。思考3:农作物正常生长发育和开花结果需要哪些外界条件？充足的光照.水分.空气.适宜的温度.无机盐等(营养元素)做养料.思考4:农作物正常生长发育和开花结果主要是需要哪几种营养元素作养料?这些营养素主要来源？主要是:N、P、K注：N.P.K养料的来源:
a.有些来自于自然界的一些物质:土壤中的矿物质.动物的粪便.草木灰等.
b.有些来自于人工合成:如化学肥料(化肥).“庄稼一枝花,全靠肥当家”施肥原则：以农家肥为主,化肥为辅. 使用化肥注意：长期使用会造成土壤板结,破坏土壤结构,所以需要施一些农家肥料(有机肥),有利于该良土壤结构,提高土壤肥力。思考5:经常使用化肥有哪些利弊?农家肥中含有大量有机物和多种营养元素（如微量元素硼、锌、铜、锰、钼等）。 NH4NO3
CO(NH2)2过磷酸钙[CaSO4和Ca(H2PO4)2混合物]含K+的盐如:草木灰K2CO3能促使农作物的茎叶生长茂盛,含有组成叶绿素的重要元素植株矮小,叶色发黄能促使农作物根系发达,增强吸收养分和抗寒抗旱能力,促进作物穗数增多.籽粒饱满植株暗绿带红,只开花不结果能促使农作物生长旺盛,茎秆粗壮,增强抗病虫害能力,促进糖和淀粉生成茎秆软弱,容易倒伏,叶边缘尖端呈褐色,逐渐焦枯尿素:是一种含氮有机物,人的尿液中就含有,它在微生物的作用下会转变为铵盐或氨气.小结：1.下列属于复合肥的是 ( )
A. KH2PO4 B. K2CO3 C. NH4NO3 D. KNO32.草木灰是农家肥料,其主要成分是碳酸钾,它属于 ( )
A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥3.尿素CO(NH2)2是一种高效化肥,它属于 ( )
A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥料ADCA课堂练习4.下列各组在溶液中能大量共存的是 ( )
A. KOH CuSO4 NaCl B. NaCl Na2CO3 Ba(OH)2
C. Ca(0H)2 KCl H2SO4 D. Na2CO3 KOH NaClD5、某硝酸铵的样品中含98%的硝酸铵，杂质中不含氮元素，则该样品中氮元素的质量分数是（ ）
A、25% B、34.3% C、17.15% D、16.8%
6、用一种试剂就能鉴别硫酸铵、氯化铵、硫酸钠和氯化钠四瓶无色溶液，该试剂是（ ）
A、氢氧化钠溶液 B、氢氧化钡
C、硝酸银溶液 D、硝酸钡溶液 BB7.下列各组物质的溶液,不能发生复分解反应是( )
A．HCl和Ca(OH)2 B．Na2CO3和H2SO4? C．AgNO3和BaCl2 D．KCl和CuSO4D8.已知某无色溶液中含有硫酸,则该溶液中还可能含有的物质是( )
A.硫酸铜 B.氧化钙 C.硫酸锌 D.氢氧化钠C9.下列各组离子，在溶液中不能大量共存的是( )
(A) NO3-、Cl-、SO42-、Cu2+
（B）Mg2+、CO32-、K+、OH-
（C）Ba2+、NO32-、K+、OH-
（D）H+、Na+、Cl-、NO3-B10.下列化合物属于盐的是（ ）
A、NaOH B、H2SO4 C、CaO D、CuSO4D11.下列关于碳酸钠晶体说法错误的是（ ）
A、碳酸钠晶体是一种碱、
B、碳酸钠晶体在干燥空气中易风化
C、向少量碳酸钠晶体中滴加稀盐酸，有少量气泡出来
D、能除去油污，可作厨房清洁剂 A12.下列变化属于化学变化的是（ ）
A、氢氧化钠的潮解 B、碳酸钠晶体的风化、
C、海水晒盐制食盐 D、无水硫酸铜在空气中变蓝BD13.市场上出售的紫葡萄，表皮上常着一些浅蓝色的斑点，它是为防治霉菌而喷洒的农药波尔多液，它中含有一种有毒的盐，它是（ ）
A、BaCl2 B、CuSO4 C、AgNO3 D、Na2CO3B14.要想除去热水瓶内壁上的水垢，应选用的试剂是（ ）
A、稀盐酸 B、烧碱溶液 C、石灰水 D、食盐水15.鱼胆弄破后，会使鱼肉粘上一种叫胆汁酸的难溶于水的物质，使鱼肉变苦，要消除这种苦味，最适宜冲洗的溶液是（ ）
A、食盐水 B、醋酸
C、纯碱溶液 D、氢氧化钠溶液CA16.我国某地曾发生白色的工业用盐误作食盐食用引起的中毒事件，这种工业用盐是（ ）
A、高锰酸钾 B、碳酸钠
C、亚硝酸钠 D、硫酸镁 C17.从理论上判断复分解反应能否发生,一般不考虑的因素是( )
A.反应物的溶解性 B.生成物中有无气体.沉淀和水
C.反应物中有无酸碱盐 D.金属活动性强弱D18.有碳酸钠、硫酸铜、食盐等物质，填写化学式：
农业上用作杀菌剂的是 ，生活中用于调味的是 ，可用于除去面团发酵生成的酸的是 。CuSO4NaClNa2CO319.思考:硝酸钾、硝酸钠为何一般不参加复分解反应？难以形成沉淀、气体或水20.PH>7的土壤中能否施加NH4HCO3?为什么?不能，因为PH>7的土壤是碱性土壤，土壤中的氢氧根离子会与铵根离子反应，失去肥效。21.白色粉末,可能含MgCl2、CuSO4、AgCl、BaSO4、K2CO3中的一种或几种,将粉末溶于水为无色溶液,当加入BaCl2溶液后有白色沉淀产生,再加入过量盐酸,白色沉淀溶解,有气泡放出。
原混合物中一定含有 ______________，
一定不含有______________________________________________。K2CO3MgCl2、CuSO4、AgCl、BaSO422.有A、B、C、D四种化合物．已知A是硝酸盐，B是酸，C是碱，D是含＋3价元素的氯化物．经下列操作，其现象分别是：①A与B两溶液混合，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；②B与C两溶液混合，恰好完全反应，其溶液中溶质是食盐；③C与D两溶液混合，产生红褐色沉淀，其溶液中溶质也是食盐．
（1）用化学式表示各化合物．
A________，B________，C________，D________．
（2）写出有关反应的化学方程式：
①A和B反应_______________________________；
②C和D反应_______________________________．AgNO3HClNaOHFeCl3AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO33NaOH + FeCl3 = Fe(OH) 3↓+ 3NaCl23.下列物质能发生化学反应吗？为什么？1、CuO+Ba(OH)2＝ Cu(OH)2 ↓ +BaO
2、2Fe(OH)3+3MgCI2= 2FeCI3+3Mg (OH)2 ↓
3、Na2CO3+CaCI2 = CaCO3 ↓ +2NaCI
4、Na2CO3＋2HCI= 2Na CI ＋H2O + CO2↑
5、 Ba(OH)2＋H2SO4= BaSO4 ↓ ＋2H2 O
6、NaOH+BaCI2= Ba(OH)2+NaCI
7、2NaCI+Cu(NO 3) 2= 2NaNO3+CuCI2能能能不能不能不能不能本节课到此结束
同学们，再见！
