第1章 物质及其变化总复习

课件18张PPT。 酸碱盐的复习（一）一张表格部分酸、碱、盐的溶解性表 (口诀)钾钠硝酸铵盐溶，氯化物除氯化银，硫酸盐除硫酸钡，碳酸磷酸（盐）多不溶，酸除硅酸都可溶，钾钠钡钙铵碱溶。（二）一条规律1、复分解反应的规律及条件1）规律（定义）：两种化合物相互交换成分生成 另外两种化合物的反应。2）条件：A、反应物：除与酸反应外都必须溶于水B、生成物：生成沉淀、气体或水使石蕊变红
酚酞无色碱性氧化物活泼金属使石蕊变蓝
使酚酞变红酸性氧化物 金属 盐（三）三类通性1、CO32- 的检验:用_____和_________；
2、SO42- 的检验:用_____和________；
3、Cl- 的检验:用_______和_________；
4、NH4+的检验:用______和 _________。（四）四种离子的检验:HCl澄清石灰水BaCl2稀HNO3AgNO3稀HNO3NaOH红色石蕊试纸（五）常见的物质常见的酸和碱盐酸物理性质氯化氢气体的水溶液1、无色有剌激性气味的液体2、易挥发,在空气中形成白雾3、有刺激性气味，有酸味4、工业盐酸:黄色(含Fe3+等杂质）盐酸化学性质和用途能使紫色石蕊试剂变红色，无色酚酞不变色检氢离子Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑制氢气Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+2HCl=2CuCl2+H2O除锈Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+H2ONaOH + HCl = NaCl + H2OAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3检氯离子化工生产硫酸的物理性质1、无色、粘稠、油状液体2、难挥发3、吸水性4、溶于水放出大量的热能使紫色石蕊试剂变红色，无色酚酞不变色检氢离子Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑制氢气Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO)4+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O除锈Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+H2ONaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OBaCl2+H2SO4=BaSO4 ↓ +2HCl检硫酸根离子化工生产稀硫酸化学性质和用途氢氧化钠物理性质1、白色片状固体2、极易溶于水且放大量热3、易吸收水分而潮解4、水溶液有涩味和滑腻感氢氧化钠化学性质和用途能使紫色石蕊试剂变蓝色，无色酚酞变红色检氢氧根离子CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O除杂质NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O化工生产2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4制取不溶性碱SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O2NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+NaCl氢氧化钙物理性质1、白色粉未状固体2、微溶于水且放热,水溶液叫熟石灰氢氧化钙化学性质和用途能使紫色石蕊试剂变 蓝色，无色酚酞变红色检氢氧根离子CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O检CO22HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O中和酸性土壤Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH制取可溶液性几种常见的盐性质比较食盐白色固体,能溶于水能与硝酸银反应调味剂,生理盐水0.9%晶体叫胆矾等白色粉未.晶体蓝色能与可溶性碱,可溶性钡盐反应,能和水反应作农药,炼铜,检水的存在纯碱,苏打白色粉味,能溶于水能和酸反应,晶体会风化食品工业,洗涤剂,制NaOH粗盐,盐与食盐的区别化学肥料简单的有机物同学们，本章已经全部学习完毕，
请自觉复习！再见！