2022—2023学年度（下）六校协作体高一期中考试
化学答案
1.D 2.C 3.C 4.B 5.B 6.A 7.C 8.B 9.D 10.C 11.D 12.D 13.B 14.C 15.C
16．（12分，每空2分）
(1) （写化学方程式不给分）
(2)20 10 (3)2和3 (4)温度
（5）a、b、c （写由少到多的顺序不给分）
17.（15分，除标记以外的每空2分）
(1)分液漏斗（1分） g→h→e→f→c→d→e→f→i （c→d写成d→c不给分）
(2)排除装置中的空气，防止制得的NaNO2不纯，含有Na2CO3、NaNO3等杂质；
（答出 排除装置中空气就给分）
将装置中残留的NO全部排入酸性高锰酸钾溶液中吸收，防止氮氧化合物污染空气（答出前半句的意思就给分）
(3)将NO2转化为NO
(4)玻璃管中淡黄色固体全部变成白色固体
(5)5+2MnO4-+6H+=5+2Mn2++3H2O
(6)92
18.（16分）
（1）②④⑤ （2分） （多选错选不给分，漏选一个给1分，漏选2个不给分）
（2）N2 （1分）（写名称不给分） 吸收（1分） 90 （2分）
（3）D>A>B>C（2分）（写由弱到强不给分）
（4）Pb （1分）（写铅也行） PbO2+2e- +SO42-+4H+=PbSO4+2H2O（2分）
（5）③（1分） Cu2++2e-=Cu （2分） 3（2分）
19.（12分，每空2分）
（1）B D（多选错选不给分，漏选给1分）
(2) ① C 因反应放热，温度升高，反应速率增大
② 0.14 mol·L-1 （没写单位扣1分）
（3）25% （写0.25给分） C D（多选错选不给分，漏选给1分）辽宁省六校协作体2022-2023学年高一下学期期中考试
化学试题
考试时间：75分钟满分：100分
可能用到的相对原子质量：N—14 O—16 Na—23 A1—27 Fe—56 Cu—64
一、选择题（每题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1．北京时间2022年10月31日15时37分，搭载空间站梦天实验舱的长征五号B遥四运载火箭，在我国文昌航天发射场准时点火发射，并取得圆满成功，中国空间站建造进入收官阶段。下列说法错误的是（ ）
A．长征五号运载火箭采用液氧、液氢推进剂，降低了对环境的污染
B．“梦天实验舱”电推进系统腔体的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料
C．空间站使用的钛合金外壳属于金属材料
D．航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是二氧化硅
2．我国科研人员研制出一种新型复合光催化剂，可以利用太阳光在该催化剂表面实现水的高效分解，主要过程如图所示。下列说法中错误的是（ ）
A．水的分解是扱热反应
B．上述过程中，太阳能转化为化学能
C．过程I、Ⅱ吸收能量，过程III释放能量
D．过程Ⅲ发生了氧化还原反应
3．下列有关实验装置的说法正解的是（ ）
A．用图甲装置收集并测量的体积 B．图乙装置构成原电池
C．用图丙装置不能完成“喷泉”实捡 D．用图丁装置制取氨气
4．对反应来说，下列反应速率最大的是（ ）
A． B．
C． D．
5．为阿伏加徳罗常数的值。下列说法正埆的是（ ）
A．50mL、18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为
B．和充分反应转移电子数为
C．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为
D．标准状况下，与足量的反应，生成的分子数为
6．某化学实验探究小组欲探究SO2使品红溶液褪色的原理，设计了如表实验：
序号 实验操作 实验现象
① 将SO2气体经浓硫酸干燥后通入品红的乙醇溶液中 30min后，品红溶液不褪色
② 将SO2气体通入品红的水溶液中 振荡试管后，品红溶液褪色
③ 往10mL品红溶液中加入3mL0.1mol·L-1Na2SO3溶液 振荡试管后，品红溶液很快褪色，加热后，溶液未恢复红色
④ 往10mL品红溶液中加入3mL0.1mol·L-1NaHSO4溶液 振荡试管后，品红溶液褪色较慢，加热后，溶液慢慢出现浅红色
下列有关说法错误的是（ ）
便品红溶液褪色的微粒是、、
B．实验②中，加热褪色的溶液，溶液恢复红色
C．实验③中，溶液与品红生成稳定的物质
D．实验④中，溶液与品红生成不稳定的物质
7．某固体样品可能含有、、和，取少量样品进行如下实验：步骤①：将样品溶于水，得到澄清溶液；步骤②：向①的溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生；步骤③：取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成。下列说法中正确的是（ ）
A．该固体样品中一定含有 B．该固体样品中一定含有
C．该固体样品不可能只含有 D．步骤②的试管口产生的气体一定是无色的
8．微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．电极是该电池的负极，发生氧化反应
B．HS转化为的反应为
C．电子从电极流出，经内电路流向电极b
D．若外电路中有0.8mol电子发生转移，则消耗氧气0.4mol
9．已知某化学反应的结构式分别为、，），反应过程中的能量变化如图所示，下列对于该反应的叙述正确的是（ ）
A．该反应的进行一定需要加热或点燃
B．断裂键需要吸收的能量
C．生成，吸收的热量
D．生成时，吸收的热量
10．铁与不同浓度硝酸反应时各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系如图所示（反应后铁在化合物中的化合价为+3），下列说法错误的是（ ）
A．硝酸的浓度越小，其还原产物氮的价态越低的成分越多
B．硝酸与铁反应往往同时生成多种还原产物
C．硝酸溶液与一定量的铁粉完全反应，得到标况下的体2.24L，则参加反应的硝酸的物质的量为
D．硝酸浓度为时，氧化剂与还原剂的物质的量之比可为
11．科研人员利用甲烷消除泻染：。在密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2。测得n（CH4）随时间变化的有关实验数据见下表。下列说法正确的是（ ）
组别 温度 时间 0 10 20 40 50
① 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10
② 0.50 0.30 0.18 0.15
A．T1、温度下内，的降解速率为
B．由实验数据可知实验控制的温度
C．温度下，平衡时的体积分数为（已知反应物和产物均为气态）
D．时，表格中对应反应已经达到平衡状态
12．向绝热恒容密闭容器中通入和，在一定条件下发生反应
，正反应速率随时间变化如下图，下列结论中正确的（ ）
A．反应在点到达平衡
B．波度：点小于点
C．若，则段的消耗量大于段的消耗量
D．b点的正反应速率大于逆反应速率
13．将等质量的两份锌粉、b分别加入过量的稀硫酸，同时向中加入少量CuSO4溶液，产生的体积与时间的关系是（ ）
A． B． C． D．
14．在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应，下列叙述能说明反应一定达到平衡状态的是（ ）
A． B．混合气体中氮元素的质量百分含量不変
C．单位时间内消耗量 D．1个N≡N键断裂的同时，有2个N—H键断裂
15．在催化剂a和催化剂b的作用下，氮气分子参与反应的有关反应历程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．过程①的反应若在恒压条件下充入氩气，反应速率不变
B．催化剂a可以有效提高过程①的正反应速率，降低逆反应速率
C．温度不变，缩小体积，过程①②的反应速率均增大
D．过程②的反应若保持温度和容器体积不变，充入少量氦气，则体系压强增大，反应速率加快
二、非选择题（共55分）
16．（12分）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和Na2SO3可发生化学反应，用淀粉溶液检验产物，根据溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率，某学生设计实验如表所示（表格中体积单位均为ml）（已知碘遇淀粉溶液变蓝）
0.01mol/L KIO3 溶液的体积 某浓度的Na2SO3 溶液的体积 H2O的体积 实验温度/℃ 溶液出现蓝色 所需时间
实验1 5 5 V1 0 a
实验2 5 5 20 25 b
实验3 5 V2 15 25 c
（1）写出酸性条件下KIO3和Na2SO3发生反应的离子方程式______。
（2）表中______ml，______
（3）如果研究浓度对反应速率的影响，应使用表中的实验______。
（4）对比表中实验1和实验2，可以研究______对化学反应速率的影响。
（5）溶液出现蓝色所需的时间从多到少的顺序是______（用a、b、c表示）
17．（15分）在生活中亚硝酸钠应用十分广泛，它是一种白色固体，外观与极其相似；少量可做食品的护色剂，可防止肉毒杆菌在肉类食品中生长，还可用于治疗氰化物中毒等。某化学兴趣小组查阅资料得知，该学习小组利用下列装置制备干燥的亚硝酸钠（夹持及加热装置略去，部分仪器可重夏使用）。
已知：①NO能被高锰酸钾氧化，但不能被浓硫酸氧化。
②酸性高锰酸钾溶液可将氧化成。
回答下列问题：
I．的制备：
（1）盛装浓硝酸的仪器名称为______，仪器按气流方向连接顺序为______（装置可重复使用）。
（2）反应开始前打开止水夹，通入过量氨气的目的是______；
反应结束后打开止水夹，通入过量氮气的目的是______。
（3）盛水的洗气瓶的作用是______。
（4）判断已苃反应完全的现象是______。
II．测定的纯度：
准硧称取反应后的固体于烧杯中，加入煮沸并冷却的蒸馏水溶解，配成250mL的溶液；取出25.00mL的溶液于锥形瓶中，滴入0.1mol·L-1的酸性溶液至恰好完全反应，用去的酸性溶液。
（5）滴定过程中的离子反应方程式为______。
（6）所得固体中的纯度为______
18．（16分）化学反应中伴随着能量变化，请按要求回答下面的问题。
（1）下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是______（填序号）
①酸与碱的中和反应 ②碳酸氢钠和盐酸反应 ③镁和盐酸反应 ④碳与二氧化碳反应
⑤晶体与混合搅拌
（2）汽车发动机工作时会引发和反应，生成等污染大气，下图是和反应生成的能量变化，则图中三种分子最稳定的是______（写分子式）。若反应生成气体，则______（填“吸收”或“放出”）______的执量。
（3）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
装置
现象 二价金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生
根据实验现象回答：四种金属活泼性由强到弱的顺序是______。
（4）根据原电池原理可以制造化学电池。如：电动汽车上用的铅蓄电池，放电时的电池总反应为
该铅蓄电池负极材料是______，写出放电时正极的电极反应式______。
（5）为了验泟与氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是______（写序号），写出其正极的电极反应式______。若开始时两极质量相等，当导线中通过电子时，两个电极的质量差为______克。
19．（12分）速率与限度是认识和研究化学反应的两个重要方向，在化学研究和工业生产中都需要关注化学反应速率和限度。
（1）如图所示为工业合成氨的流程图。下列有关生产条件的调控作用分析正确的是______（填字母）。
A．步骤②，为加快反应速率，压强越大越好
B．步骤③，选择高效催化剂是合成氨反应的重要条件
C．步骤④，将氨气液化分离出去可以提高反应速率
D．步骤⑤，和的再循环有利于提高傆料的利用率，节约生产成本
（2）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在某浓度的稀盐酸中加入足量的锌粉，充分反应，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积是累计值）：
时间（min） 1 2 3 4 5 6
氢气体积（mL）（标准状况） 50 120 232 290 310 310
①上述实验过程中，反应速率最大的时间段是______（填字母），
A．0－1min B．1－2min C．2－3min D．3－4min E．4－5min
该时间段反应速率最大的主要原因是______。
②该盐酸的物质的量浓度为______（保留到小数点后两位）
（3）将纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：，此时测得容器内混合气体的体积为（已换算成标倠状况下）
①达到平衡时氨基甲酸铵的转化率为______。
②下列说法中，不能判断该反应已经达到化学平衡状态的是______（填字母）
A．混合气体的密度保持不变
B．密闭容器中体总压强保持不变
C．的体积分数保持不变
D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
E．的质量分数保持不变
