杭高2014年保送生素质测试科学试卷
考生须知：
1.本试卷分试题卷和答题卷两部分. 满分100分, 物理、化学总考试时间80分钟.
2.答题时, 应该在答题卷指定位置内写明学校、 姓名、座位号。
3.所有答案都必须做在答题卷标定的位置上, 请务必注意试题序号和答题序号相对应.
4.考试结束后, 上交试题卷、答题卷.
物理部分
一、单项选择题：（本题7小题，共21分。）
1．山间公路往往环绕山坡，盘山而上，这样可以使上山的汽车（ ）
A．提高功率 B．提高机械效率
C．减小所需的牵引力 D．减小所需的功
2．如图所示，吊篮的重力为450N，动滑轮重力为50N，定滑轮重力为40N，人的重力为600N，人在吊篮里拉着绳子不动时需用力（ ）
A．218N B．220N C．210N D．275N
3．如图所示，一个点光源S对平面镜成像，设光源不动平面镜以速度ν沿OS方向以速度v向着光源S平移，已知OS与镜面之间的夹角为30°，则光源的像S，将（ ）
A．以速率0.5v沿S，S连线向S运动
B．以速率v沿S，S连线向S运动
C．以速率v沿S，S连线向S运动
D．以速率2v沿S，S连线向S运动
4．某高一学生每天骑自行车上学，从家门出发到校门下车，由于清晨街上车辆较少，他可以匀速行驶，途中不必停留，可以保证从7∶30出发，7∶45准时到校，请你估算一下他早晨骑车到校所做的功与下面四个数值中那一个最接近（ ）
A．3×102J B．3×103J C．3×105J D．3×106J
5．功率为10W的发光二极管（LED灯）的亮度与功率为60W的白炽灯相当。根据国家节能战略，2016年前普通白炽灯应被淘汰。假设每户家庭有2只60W的白炽灯，均用10W的LED灯替代，估算出全国一年节省的电能最接近（ ）
A．8×1013kw·h B．8×1011kw·h
C．8×1010kw·h D．8×108kw·h
6．某人设计了如图所示电路，电路中变阻器的总阻值与电阻R的阻值相同，电源电压恒定，当他将滑片P从a端滑到b端的过程中，所看到的现象是（ ）
A．安培表的示数逐渐变大
B．安培表的示数逐渐变小
C．安培表的示数先增大，然后减小到原值
D．安培表的示数先减小，然后增大到原值
7．U形管内注入适量的水银，然后在左右两管内分别注入水和煤油。两管通过水平细管相连，细管中的阀门将水和煤油隔离，两管中的水银面相平，如图所示。当阀门打开瞬间，细管中的液体会( )
A．向左流动 B．向右流动
C．不动 D．水向右流动，煤油向左流动
二、实验题：（共16分）
8．在如图所示的电路中，可以通过调整变阻器R和R’，使通过电阻R1和R2的电流达到规定的值I1和I2，并由电流表指示出其电流值。
正确操作的步骤是：
①电路接通前，变阻器R的滑片应放在 （选填：“A”或“B”）端，变阻器R’的滑片应放在_____（选填：“a”或“b”）端；
②电路接通后，先调节电阻_______（选填：“R”或“R’”），使电流表A1和电流表A2的示数比值为I1/I2，再调节_________（选填：“R”或“R’”），使电流表Al的示数达到I1。
9．某同学做“探究弹力和弹簧伸长量的关系”的实验，设计了如图实（a）所示的实验装置．他先测出不挂钩码时弹簧的自然长度，然后在弹簧下端依次挂1、2、3、4、5个钩码，待静止时，测出弹簧相应的总长度．每只钩码的质量都是10g．实验数据见下表．（弹力始终未超过弹性限度，g取10N／kg）
（1）试根据这些实验数据，在给定的如图（b）所示的坐标纸上，作出弹簧弹力大小F跟弹簧总长度l之间的函数关系图象．
（2）图象跟坐标轴交点的物理意义是___________。实验的结论是_____________________。
三、计算题（本题共23分。解答应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤。只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值的单位）
10．（8分）有一辆汽车以15m/s的速度匀速行驶，在其正前方有一陡峭山崖，汽车鸣笛2s后司机听到回声，此时汽车距山崖的距离有多远？（已知声波在空气中传传播速度v声=340m／s）
11．(8分)如图所示，将光滑木板的一半铺上棉布，然后将一个小线轴（如缝纫机上的线轴）沿着与AB成一角度的方向PO滚动。可以看到，线轴滚动到棉布上时运动方向发生了改变，这是由于线轴在木板上和在棉布上的速度不同而造成的。设线轴在木板上和在棉布上的速度分别为v1和v2，且v1∶v2=4∶3，图中θ1=53o。已知sin53o=4/5，cos53o=3/5，sin37o=3/5，cos37o=4/5，。试计算θ2=的大小？
12．（7分）阅读如下资料并回答问题：
自然界中的物体由于具有一定的温度，会不断向外辐射电磁波，这种辐射因与温度有关，称为热辐射，热辐射具有如下特点：①辐射的能量中包含各种波长的电磁波；②物体温度越高，单位时间从物体表面单位面积上辐射的能量越大；③在辐射的总能量中，各种波长所占的百分比不同．
处于一定温度的物体在向外辐射电磁能量的同时，也要吸收由其他物体辐射的电磁能量，如果它处在平衡状态，则能量保持不变．若不考虑物体表面性质对辐射与吸收的影响．我们定义一种理想的物体．它能100％地吸收入射到其表面的电磁辐射．这样的物体称为黑体．单位时间内从黑体表面单位面积辐射的电磁波的总能量与黑体绝对温度的四次方成正比．即P0=σT4，其中常量σ=5.67×10-8W/m2·K4。
在下面的问题中，把研究对象都简单地看作黑体．
已知：太阳半径为R，太阳表面温度为T，火星半径为r，球面积S=4πR2，其中R为球半径．
（1）经过时间t从太阳表面辐射的总能量为多少？
（2）火星受到来自太阳的辐射可认为垂直射到面积为πr2（r为火星半径）的圆盘上，已知太阳到火星的距离约为太阳半径的k倍，忽略其他天体及宇宙空间的辐射，试估算火星的平均温度．
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4化学部分答卷页
一、选择题（每题2分，均只有一个正确答案，共10小题） 座位号
题号 1 2 3 4 5
答案
题号 6 7 8 9 10
答案
二、填空题
11．(1) _____________；(2) _______________ ___ ___________________
（3） 倍
12．（1）
（2）
（3）（a） ， 。（b） 。
（c） ，
13．⑴ 和 ，理由是 。
⑵ 和 ，理由是 。
⑶ 。
三、计算题
14.
学校 试场号 姓名物理部分答卷页
一、选单项选择题：（本题7小题，共21分。） 座位号
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案
二、填空题：（共16分）
8.(1) (2)
_______________, ______________ ______________，______________
9.(1) (2)
___________________ ___________________________
________________________________________________.
三、计算题（本题共23分。解答应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤。只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值的单位）
10.
11.
12.
学校 试场号 姓名2014年杭高招生测试化学试题答案
一、选择题（每题2分，均只有一个正确答案，共10小题）
题号 1 2 3 4 5
答案 D B A C C
题号 6 7 8 9 10
答案 D A C A D
二、填空题
11．（1）二氧化氯 （2）Cl2 + 2NaClO2 = 2ClO2 + 2NaCl（3）2.63倍 （每空1分）
12．（1）（1分）甲酸和浓硫酸混合时，可产生大量的热，使反应液温度达到反应所需的温度
（2）（2分）实验装置中若选用其它仪器（如酒精灯等）或所用同类仪器超过三件的均不给分。装置基本合理，但局部有绘制错误的可酌情扣分，画出其它合理装置的参照给分。
（3）（每空1分）
（a） NaOH ， 浓硫酸 。
（b）关闭分液漏斗活塞，打开A夹子 。
（c）关闭A夹子，打开分液漏斗活塞 ，
H2SO4+Na2CO3= Na2SO4+CO2+H2O（其它酸合理给分）
13．⑴NaCl、MgSO4，温度高于60℃时这两种物质的溶解度较小（2分）
⑵MgCl2、KCl，由于温度下降，这两种物质溶解度变化大（2分）
⑶低于30℃时，MgCl2的溶解度大于KCl的溶解度，所以，用少量冷水淋洗析出的晶体，就得到较纯的KCl晶体。（1分）
三、计算题
14. （1）M(A)＝2.97×10－3×22.4×103＝66.5（2分）
（2）化学式为 SiH3Cl （2分）参考答案：
1.C 2.B 3.B 4.C 5.C 6.D 7.A 8.B,a R’ R
9. (1)略；（2）弹簧的原长；弹簧弹力的大小与弹簧伸长量的大小成正比
10. 325m 11. 37o 12. 4πσT4R2t,化学部分
本卷可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Si-28 S-32 Al-27
一、选择题（每题2分，均只有一个正确答案，共10小题）
1．国家环保部对《环境空气质量标准》重新作了修订，其中有“增设了颗粒物（PM2.5）浓度限值，增设了臭氧8小时平均浓度限值”、“调整了污染物项目及监测规范”等等。下列有关说法不正确的是
A．臭氧与空气中的一些碳氢化合物发生作用后会产生光化学烟雾，光化学烟雾对人体健康、植物生长等有严重危害
B．高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障，但低空的臭氧是污染气体，会给人体造成伤害
C．化石类燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等过程中都是造成SO2污染的重要原因
D．浙江省杭甬等七市从2014年3月25日开始发布空气中的PM2.5检测值。PM2.5是指空气中直径≤2.5pm的固体颗粒或液滴的总称
2．当水的温度和压强升高到某临界点以上时,水就处于一种既不同于液态，又不同于固态和气体的新的流体态——超临界态。在超临界态水中，某些有机高分子会很快被氧化为无毒小分子。下列说法不正确的是
A．超临界态水氧化技术不形成二次污染 B．超临界态水是一种新物质
C．超临界态水是一种新型催化剂 D．超临界态水可用于解决白色污染问题
3．核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n2-1。下列有关X的说法错误的是
A．X能形成化学式为X(OH)3的物质
B．X可能形成化学式为KXO3的物质
C．X原子的最外层电子数一定比核电荷数少10
D．X可能形成化学式为KX的物质
4．根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：
该方案的主要目的是为了制备
A．HBr B．CaO C．H2 D. Hg
5.电子工业制作电路板的过程中，用FeCl3溶液来溶解电路板中多余的铜，反应如下： 2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2。FeCl3溶液也可跟铁发生反应：2FeCl3+Fe==3FeCl2。现向CuCl2和FeCl3混合溶液中加入一定量的铁粉和铜粉，充分反应后，发现有固体剩余。下面有关说法正确的是
A．向剩余的固体加入稀盐酸，若无气体放出，说明反应后的溶液中没有Cu2+
B．若剩余固体是铜与铁的混合物，则说明两种金属都有部分溶解
C．剩余固体可能只含有铜
D．剩余固体中如果有铁，则一定没有铜
6．人类的认识过程是一个不断深入的过程。在初中，我们从得氧失氧的角度认识了氧化还原反应；在高中，我们将从元素原子转移电子的角度来认识氧化还原反应，而元素原子转移电子表现为元素化合价的变化。因此“元素化合价有升降的化学反应是氧化还原反应。”物质中有元素化合价升高即被氧化，反之即被还原；下列物质的变化属于被还原过程的有
A．NO2 →N2O4 B．O2 → O3
C．CH3CH2OH →CH3CHO D．KMnO4 → K2MnO4
7．为验证人体呼出气体中含有的CO2不是来自空气，而是人体
代谢作用产生的。某学校学生课外活动小组设计了如右图所示装置，
你认为该装置应选用的试剂是
瓶I 瓶Ⅱ
A．Ca(OH)2 NaOH
B．NaOH Cu(OH)2
C．稀HCl Ca(OH)2
D．NaOH BaCl2
8．18O是科实验中常用的一种示踪原子，用仪器可以观测到它在化学变化中的行踪。在某一饱和硫酸铜溶液(不含18O)中，加入ag带标记18O的无水硫酸铜粉末(CuS04中的氧元素全部为18O)，如果保持温度不变，其结果是
A．无水硫酸铜不再溶解，ag带标记18O的无水硫酸铜粉末没有发生改变
B．溶液中可找到带标记18O的SO42，且白色粉末变为蓝色晶体，其质量小于ag
C．溶液中可找到带标记18O的SO42，且白色粉末变为蓝色晶体，其质量大于ag
D．有部分带标记18O的SO42进入溶液中，但固体质量保持不变
9．对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是
A B C D
实验装置 硫在氧气中燃烧 测定空气中氧气含量 铁丝在氧气中燃烧 探究燃烧的条件
解释 集气瓶中的水：吸收放出的热量 量筒中的水：通过水体积的变化得出O2体积 集气瓶中的水：冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂 烧杯中的水：加热铜片；隔绝空气
10．某种铁的氧化物样品，用70克浓度为7.3%的盐酸恰好完全溶解，所得溶液再通入0.355克氯气，此时Fe2+ 全部转化为Fe3+ ( Cl2+2FeCl2=2FeCl3 )。问该样品可能的化学式为
A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7
二、填空题
11．(3分)2013年4月20日四川雅安芦山县发生里氏7.0级地震，目前各项灾后重建工作正在紧张有序的开展中，其中保证居民饮用水的安全是重要任务之一。ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家采用ClO2代替C12进行自来水的消毒。
请回答下列问题：
(1) ClO2的名称为_____________；(2)制取ClO2的微观过程如图所示：
(其中： 表示钠原子， 表示氯原子， 表示氧原子)
该反应的化学方程式是 _____________________________________
（3）ClO2的消毒能力是氯气消毒能力的 倍（ClO2和C12在消毒过程中均转化为氯离子，消毒能力按单位质量物质能降低的化合价多少计算。）
12．（8分）已知甲酸（HCOOH）与浓硫酸共热到60~80℃可发生脱水型的分解反应，并由此而制得CO气体。实验室用甲酸和浓硫酸混和后制取CO时，常不需加热，其具体操作方法如下：在试管内倒入一定体积的甲酸，然后再小心、缓慢地沿试管壁倒入等体积的浓硫酸，这时可见试管内液体分上、下两层，在两层液体的界面处有少量气泡，轻轻振动试管，可见液体交界面气泡增多，改变振动的力度可控制气泡产生的速率。试回答下列问题：
（1）用该法制CO不需加热的原因
（2）具支试管（试管侧壁有一支管，如左下图所示）在实验室有多种用途，试只用具支试管、橡皮塞（橡皮塞上最多只能打一个孔）、玻璃导管及连接和夹持仪器装配一个用浓硫酸和甲酸的混合液制取CO气体、用CO还原氧化铜、并检验其氧化产物的实验装置。试画出该装置示意图于右下的方框内（同类仪器最多只能有三件，不必画夹持仪器，但需注明所装的药品）。
（3）实验室利用草酸（C2H2O4）受热分解也可以制备CO，但是有CO2等杂质，可用下图装置进行CO、CO2的分离和干燥（气体沿着导气管从左向右通过，A为夹子）
（a）广口瓶（甲）盛有过量的 ，广口瓶（乙）盛有过量的 。
（b）先分离出CO：所需操作为 。
（c）再分离CO2：所需操作为 ，发生的化学方程式为：
13．（5分）卤水(提取食盐后的母液)含有MgCl2、NaCl、 MgSO4、KCl。从卤水中提取KCl固体，采用下列方法：
⑴将卤水加热到60℃以上蒸发水分就逐渐析出晶体A，滤出晶体得到母液R，根据下图所示溶解度曲线，晶体A中主要含有
和 ，理由是 。
⑵将母液R降温(降到30℃以下)析出晶体B，则晶体B主要含有
和 ，理由是 。
⑶将析出的晶体B，用一定量的冷水洗涤，就可以得到较纯的KCl固体，理由是 。
三、计算题
14. （4分）已知0℃和常压下的所有气体，当它们的质量(g)在数值上等于其相对分子质量时，其体积均约为22.4L。现有某化合物A中含有的元素不多于三种，且其中所含X、Y元素的质量分数及部分性质列于下表。
ω（x） ω（y） 常压下t ℃密度g/cm3 沸点/℃ 熔点/℃
0.4211 0.5338 2.97×10－3 (0℃) －12 －130
根据上表有关信息，通过推理和计算回答下列问题：
（1）A的相对分子质量为多少？
（2）如果A中含有一种在地壳中含量占第二位的元素，且每个A分子中有5个原子核，试确定A的化学式。
具支试管
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