泸州市部分中学2022-2023学年高二下学期期中考试
化学试题参考答案
1．C 2．B 3．C 4．D 5．A 6．D 7．D
8．(1)BCE (2) 15 NA (3)
(4)或
9．(1)
(2) ＜ 0.05mol/(L·min) 6.25或 CD
(3)
(4)
10．(1)增大固体表面积，加快溶解速率
(2) CuS、S 2Fe2+＋H2O2＋2H+= 2Fe3+＋2H2O 3.6≤pH＜7(或3.6~7)
(3)3×10-2
(4) 洗出沉淀表面的镍离子，提高镍的转化率 蒸发浓缩
(5)6SOCl2＋NiCl2·6H2ONiCl2＋6SO2↑＋12HCl↑
11．(1) 羧基、醚键 取代反应 (2) C8H8O3 氧化
(3)+CH3OH+H2O
(4)d
(5)
Co
Ni
oc
co
Co
Na*[O:C:N]泸州市部分中学2022-2023学年高二下学期期中考试
化学试题
注意事项：
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56
第I卷 选择题（42分）
一．选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求
1．化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是
A．小苏打和氢氧化铝胶囊可以作内服药治疗胃酸过多
B．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率
C．中国天眼传输信息用的光纤材料是硅，计算机芯片的材料是二氧化硅
D．Al2O3和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料
2．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
A．用图甲装置配制100 mL 0.1 mol·L－1的硫酸 B．用图乙装置吸收氨气并防止倒吸
C．用图丙装置制取少量乙烯气体 D．用图丁装置验证溴乙烷发生消去反应
3．下列说法不正确的是
A．的酸性依次增强
B．苹果酸 含有1个手性碳原子
C．均易溶于水的原因之一是与均能形成氢键
D．以极性键结合的分子不一定是极性分子
4．下列叙述中正确的是
A．为角形的极性分子，形成分子晶体 B．的空间结构为平面三角形
C．氯化硼的熔点为，氯化硼液态时能导电而固态时不导电
D．和的中心原子均为杂化， 分子呈正四面体形，呈三角锥形
5．X、Y、Z、M是短周期元素，它们的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z与X同周期且原子的未成对电子数与X相同，M与Z不同周期，其电负性在同周期元素中最大，下列说法错误的是
A．第一电离能：Z>Y B．原子半径：Y>Z
C．简单氢化物的沸点：Z> X D．最高价氧化物的水化物的酸性：M> X
6．锌—空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源，该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法不正确的是
A．多孔板的目的是增大与空气的接触面积
B．该电池的正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-
C．该电池放电时K+向石墨电极移动
D．外电路电子由Zn电极流向石墨电极再通过电解质溶液流回Zn电极
7．已知：为三元弱酸.常温下，向溶液中滴加溶液，混合溶液中[X表示、或]随溶液的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线c代表与的关系
B．常温下，能促进水的电离
C．常温下，第二步电离常数的数量级为
D．时，溶液中存在：
第II卷（非选择题 58分）
8．（14分）目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。
I．硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。(1)在中存在的化学键有___________。
A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．氢键 E．σ键 F．π键
Ⅱ．丁二酮肟是检验的灵敏试剂。
(2)丁二酮肟分子中N原子轨道杂类型为___________，1 mol丁二酮肟分子所含σ键的数目为___________。
(3)配合物常温下为液态，易溶于、苯等有机溶剂，中Ni与CO的C原子形成配位键，不考虑空间构型，的结构可用示意图表示为___________(用“→”表示出配位键)。
Ⅲ．填空。
(4)NaCNO是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，NaCNO的电子式是___________。
9．（15分）回答下列问题：
(1)已知：①
② ③
则___________。
(2)用和生产的反应为： 。在10L的恒容密闭容器中按物质的量之比充入和，测得的转化率随温度的变化及不同压强下的转化率变化如图所示，和200℃时随时间变化结果如表所示。
0 2 4 6
8 5 4 4
①___________0(填“＜”“=”或“＞”)。 和200℃时随时间变化
②在和200℃时，反应0~4min内，用表示的平均反应速率___________，200℃时该反应的平衡常数K=___________。
③200℃时，将容器的容积压缩到原来的，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是___________(填字母)。
A．减少 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．的物质的量增加 D．重新平衡时减小
(3)燃料电池的原理如图所示，负极的电极反应式为___________。
(4)写出用惰性电极电解溶液的离子方程式：___________。
10．（14分）氯化镍是一种重要的化工原料，常用于镀镍、制隐显墨水等。下面是以废弃催化剂(含Ni2+、Cu2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+等)为原料，制备无水氯化镍的工艺流程。
已知：Ksp[Fe(OH)3]=6.4×10-38，Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15，Ksp(CaF2)=4×10-11，Ksp(MgF2)=9×10-9
回答下列问题：
(1)溶解之前通常将废弃催化剂粉碎，其目的是_______。
(2)滤渣1的主要成分是_______。用离子方程式解释加入H2O2的目的_______，若lg2=0.3，滤液2中c(Ni2+)为0.2 mol·L-1，为确保滤液2中c(Fe3+)≤1×10-6 mol·L-1，则加入试剂X需调节pH的范围是_______。
(3)为保证氟化除杂步骤完全除去Ca2+和Mg2+(浓度小于1×10-5 mol·L-1)，应该使滤液3中c(F-)≥_______mol·L-1。
(4)生产中涉及多次过滤，通常将滤渣的洗涤液与滤液合并使用，这样操作的目的是_______，操作A为_______、冷却结晶、过滤洗涤。
(5)已知：SOCl2是一种无色液态化合物，遇水剧烈反应，液面上有白雾形成，并产生刺激性气味的气体，该气体能使品红溶液褪色。操作B是将NiCl2·6H2O与SOCl2混合加热得到无水NiCl2，写出操作B反应的化学方程式：_______。
11．（15分）一种利胆药物F的合成路线如图：
已知：
回答下列问题：
(1)C中含氧官能团的名称是_______，E→F的反应类型为_______。
(2)A的分子式为_______，在B→C转化中NaClO2表现_______性(填“氧化”或“还原”)。
(3)C→ D的化学方程式为_______。
(4)符合下列条件的A的同分异构体共有_______种(不考虑立体异构，选填字母编号)。
①含有酚羟基；
②与NaHCO3反应生成CO2。
a．9种 b．10种 c．12种 d．13种
(5)根据题干信息，写出下图合成路线中相应物质的结构简式：G_______，I_______。
