第八单元金属和金属材料复习题（含解析）2022-2023学年人教版九年级化学下册

第八单元金属和金属材料 复习题 2022-2023学年人教版九年级化学下册
一、单选题
1．下列实验方案设计，能达到实验目的的是
A．测定空气中氧气的含量 B．除去铁粉中少量的氧化铜 C．鉴别CO和CO2 D．验证质量守恒定律
A．A B．B C．C D．D
2．为了防止钢铁制品锈蚀，下列做法不当的是（　　）
A．在铁制品表面镀上一层锌
B．在车船的表面喷涂油漆
C．将使用后的菜刀用布擦干
D．用洗涤剂把铁制品表面的油膜洗净
3．归纳物质的用途，下列说法错误的是
A．稀有气体通电时发出不同颜色的光，可用于制航标灯
B．焦炭具有氧化性，应用于冶金工业
C．铝合金质轻耐蚀，广泛用于飞机、轮船等制造业
D．食醋显酸性，可除水垢
4．某单质M能从某溶液中置换出单质N，由此推断下列说法中正确的是
A．M一定排在金属活动性顺序中氢的前面
B．N一定排在金属活动性顺序中氢的后面
C．M是金属时，N一定也是金属
D．M是金属时，N可能是金属，也可能是非金属
5．下列化学方程式书写正确的是
A．拉瓦锡测定空气中氧气含量实验：
B．溶洞的形成
C．人们认识水的组成开始：
D．铝制品有较好抗腐蚀性的原因是：
6．生活中处处蕴含着化学知识．下列说法或做法符合科学的是
A．家用电器着火，立即用水泼灭 B．通常用铁桶来盛装食醋
C．铅笔芯中含有石墨、粘土和铅粉 D．用保鲜膜保鲜食品是防止食物发生氧化反应
7．某化学小组向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，分别向滤渣和滤液中加入稀盐酸，均无明显现象，下列对滤渣和滤液的叙述中不正确的是
A．滤液中一定有Zn(NO3)2 B．滤渣中一定有Cu
C．滤液中一定没有AgNO3 D．滤渣中一定有Ag
8．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．一定质量的碳酸钙中不断加入盐酸 B向等质量的镁、铁两种金属，分别放入同浓度的稀硫酸 C．用酒精灯加热一定质量的高锰酸钾固体 D．向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入过氧化氢溶液
A．A B．B C．C D．D
9．验证镁、铜的金属活动性顺序，下列试剂不能选用的是（　　）
A．MgSO4溶液 B．KCl溶液
C．稀盐酸 D．CuCl2溶液
10．化学与生活密切联系。下列有关说法错误的是
A．油锅着火可用锅盖盖灭
B．铜作导线利用了其导热性
C．钢铁表面涂油、刷漆能防止其生锈
D．油库、面粉加工厂应标有“严禁烟火”图标
11．水是化学学习和研究的重要物质，下列有关水的说法正确的是
A．部分结冰的蒸馏水属于混合物
B．有水生成的反应可能是置换反应
C．水电解时所生成氢气和氧气的质量比为2：1
D．水汽化时体积增大是因水分子变大
12．下列有关变化的现象叙述正确的是
A．红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾，放出大量热
B．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成二氧化硫
C．水通电后与电源负，正极相连产生的气体体积比为2:1
D．铁与硫酸反应，在铁的表面产生细小气泡，得到无色溶液
二、填空题
13．碳和碳的氧化物都是常见的含碳物质，回答下列问题。
(1)金刚石具有______的物理性质，用于切割玻璃；
(2)炼铁的主要反应原理是 3CO+Fe2O32Fe+3CO2，该反应中发生还原反应的物质是______；
(3)CO2 和 CO 可以相互转化，由 CO2 与 C 转化为 CO 的过程中是______（填“吸收”或“放出”）能量。
14．金属材料广泛应用于生活和生产中。
（1）铜是生产生活中常用的金属材料之一，铜锈的主要成分为Cu2（OH）2CO3，由此化学式推测铜生锈可能与空气中的O2、H2O和____有关。
（2）生铁和钢是使用最多的金属材料，二者性能不同的原因是___。工业上采用赤铁矿石（主要成分为氧化铁）炼铁的反应原理是____（用化学方程式表示）。
（3）向A1（NO3）3、Cu（NO3）2、和AgNO3的混合溶液中加入一定量铁粉，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸。
①若有气泡产生，则滤液中的溶质是___。
②若没有气泡产生，则滤液中溶质的组成最多有___种情况。
15．燃料和能源与社会发展息息相关。
(1)氢燃料具有广阔的应用前景。氢气燃烧的化学方程式为______。
(2)铜镁合金是一种潜在的贮氢材料，可用一定质量比的铜、镁单质在氩气环境下高温熔炼获得。铜镁合金的熔点比金属镁和铜______（填“高”或“低”）；熔炼制备该合金时，氩气的作用是______。
(3)核能是全世界都在研究的重要能源，核能发电安全特别重要。核电站发生核泄漏所产生的碘131原子（131I）与普通碘-127原子（127I）不同，具有能对人体造成损害的放射性。观察下图回答问题：
①碘属于______（填“金属”、“非金属”）元素；据图1和图3，碘-131原子（131Ⅰ）与普通碘-127原子（127Ⅰ）为同种元素，原因为______。
②图2表示的变化过程是有放射性的131Ⅰ原子进入普通碘化合物的过程，该过程可用化学方程式表示为：____________。
16．铁是生活、生产中使用最广泛的一种金属，如图是工业冶铁示意图，结合图示回答下列问题：
(1)工业冶铁得到的产品是___________（填“纯铁”或“生铁”）。
(2)炼铁的原理体现了CO具有___________性。
(3)铁矿石是炼铁的主要原料之一，下列铁矿石在炼铁过程中会对空气造成较大污染的是___________（填序号）。
A．赤铁矿 B．磁铁矿） C．黄铁矿（FeS2）
(4)现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的。保护金属资源除了防止金属腐蚀外，你还能想到的途径是___________（答出一点即可）。
三、实验题
17．利用如图所示装置可测定空气中氧气的含量。
(1)写出玻璃管中发生反应的化学方程式。
(2)实验测得氧气的体积分数为16%，出现此误差的原因是什么？（回答一条）
(3)图中气球的作用是什么？
18．某研究性学习小组利用下图装置进行一氧化碳还原氧化铁的实验。
回答下列问题：
（1）实验开始时，首先应________,实验中通入CO2的作用：①排出装置内的空气，②________（用化学方程式表示）。
（2）写出一氧化碳还原氧化铁的化学反应方程式________，
（3）丁处试剂瓶中发生的主要反应的化学方程式________。
（4）对该装置你认为下列说法正确的是________（选填序号）。
a.丙处试管可防止液体倒吸 b.该装置的不足之处是未进行尾气处理
（5）当观察到________（填实验现象），停止加热，待冷却后，用磁铁吸引硬质玻璃管中的黑色粉末，黑色粉末被吸起。小军同学说，该黑色粉末是铁。小明说，该黑色粉末不一定是铁。于是，他们对生成的黑色粉末进行探究。
查阅资料：① CO还原Fe2O3的产物与反应温度有关。②Fe3O4为黑色粉末，能与盐酸反应，Fe3O4溶于盐酸生成FeCl2和FeCl3的混合溶液．含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN（硫氰化钾）溶液时变成红色，Fe(OH)2是一种白色沉淀，在空气中易被氧气氧化。进行实验：
实验操作 现象
步骤一：取黑色粉末加入盐酸 溶解，无气泡，溶液呈浅黄绿色
步骤二：取步骤一所得溶液，滴加KSCN溶液 溶液变红
步骤二：再取步骤一所得溶液，加入足量的NaOH溶液 有红褐色沉淀生成，同时还有少量的白色沉淀生成，但最终白色沉淀都变成了红褐色沉淀
实验结论：①黑色粉末是______（填名称）。
四、推断题
19．已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质其中A、D是黑色固体，B、C、E是无色气体，D中含有使用最广泛的金属元素，它们在一定条件下的转化关系如图所示（其他反应物和生成物已略去）。
请回答下列问题：
(1)C是______（填化学式）。
(2)写出E转化成D的化学方程式______。
(3)写出B在高温条件下还原D的化学方程式______。
(4)B与C组成元素相同，但化学性质不同的原因：______。
20．如图为初中化学常见物质间的转化关系。其中甲、乙为单质，A、B、C、D为氧化物，A与B的组成元素相同，C是使地球产生温室效应的一种气体。其余反应条件、部分反应物已略去。
(1)A的化学式为______。
(2)转化关系①～④中，属于分解反应的有______。
(3)若D为黑色固体，反应④的化学方程式为______。
(4)若D为无色有毒气体，则C→D的化学方程式为______。
五、计算题
21．生铁和钢都是铁和碳的合金，生铁含碳量为2%~4.3%，钢含碳量为0.03%~2%，化学兴趣小组的同学为确定该铁合金是生铁还是钢，他们取11.5g铁合金样品盛放到锥形瓶中，将100g稀盐酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据。实验数据整理如下表所示：
次数 加盐酸前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀盐酸的质量（g） 0 20 20 20 20 20
锥形瓶内物质的总质量（g） 11.5 31.4 m 71.2 91.1 111.1
【查阅资料】碳不与稀盐酸反应。
请回答下列问题：
（1）根据质量守恒定律，该反应中生成气体的总质量为 。
（2）实验数据表中m的值为 。
（3）请通过计算确定该铁合金是生铁还是钢（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）。
22．我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将15mL稀盐酸分三次加入到5g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：
第一次 第二次 第三次
加入稀盐酸的体积（mL） 5 5 5
生成氢气的质量（g） 0.04 m 0.02
试求：此黄铜样品中锌的质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留至0.1%）
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】A、钢丝生锈消耗氧气，试管中气体减小，进入水的体积就是消耗氧气的体积，正确；
B、氢气和氧化铜反应生成铜，引入新杂质，错误；
C、二氧化碳不支持呼吸，一氧化碳有毒性，都会使蝗虫死亡，错误；
D、铜和硝酸镁不反应，不是化学变化，不能验证质量守恒定律，错误；
故选A。
2．D
【详解】试题分析：A．在铁制品表面镀上一层锌，能将铁制品与氧气和水隔绝，正确；B．在车船的表面喷涂油漆，能将铁制品与氧气和水隔绝，正确；C．将使用过的菜刀用布擦干，保持干燥，正确；D、用洗涤剂把铁制品表面的油膜洗净，会使铁制品与水和氧气接触，加快生锈，错误。故选D
考点：金属制品生锈的条件及防护。
3．B
【详解】A、稀有气体通电时发出不同颜色的光，可用于制航标灯，说法正确；
B、 焦炭应用于冶金工业是由于其具有还原性，不是因为具有氧化性，说法错误；
C、 铝合金质轻耐蚀，广泛用于飞机、轮船等制造业，说法正确；
D、 水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，食醋显酸性，能与碳酸钙和氢氧化镁，可除水垢，说法正确。
故选B。
4．D
【分析】由金属活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来（钾、钙、钠除外），可得前面的金属比排在后面的金属活动性强，但是不能判断出金属的具体位置。
【详解】A.“单质M能从某溶液中置换出单质N”，据此现象不能确定M和N的具体物质组成，所以无法判断M是位于氢的前面还是后面，错误；
B.M是金属时，要置换出某溶液中的N，则N可以是金属，也可以是氢气，若是金属，但是无法确定N是位于氢的前面还是后面，错误；
C.M是金属时，N可能是氢气，也可能是金属，错误；
D.M是金属时，要置换出某溶液中的N，则N可以是金属，也可以是氢气，氢气属于非金属单质，正确；
故选D。
5．D
【详解】A、拉瓦锡测定空气中氧气含量实验，实验原理为，A选项错误；
B、溶洞的形成化学方程式为，B选项错误；
C、认识水的组成，水电解生成氢气和氧气，化学方程式为，C选项错误；
D、铝制品有较好抗腐蚀性的原因是铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，化学反应方程式为，D选项正确。
故选：D。
6．D
【详解】A、电器着火，首先应切断电源，为防止触电，不能用水扑灭，故选项说法错误；
B、不能用铁桶来盛装食醋，因为铁能与食醋中的醋酸反应生成可溶性的盐，故选项说法错误；
C、铅笔芯中不能含有铅粉，铅对人体有毒，故选项说法错误；
D、用保鲜膜保鲜食品是防止食物发生氧化反应而加快变质，故选项说法正确。
故选D。
7．B
【详解】在AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉，根据金属的活动性顺序：Zn＞Cu＞Ag，且根据“弱者先出局”的原则，所以可能先后发生以下2个反应：2AgNO3+Zn=Zn(NO3)2+2Ag，Cu(NO3)2+Zn= Zn(NO3)2+Cu，第1个反应必定发生，所以滤渣中一定有银，滤液中一定有硝酸锌，第2个反应是否发生以及发生的程度，完全取决于锌的量，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，说明锌粉没有剩余，在滤液中加入稀盐酸，也无明显现象，说明溶液中没有AgNO3溶液，即第一个反应完全发生，但是无法证明硝酸铜是否和锌发生反应，所以滤液中一定有硝酸锌，一定没有硝酸银，可能含有硝酸铜，固体中一定有银，可能含有铜，一定没有锌，故选：B。
8．B
【详解】A、一定质量的碳酸钙中不断加入盐酸，碳酸钙消耗完则二氧化碳不再产生，不符合题意；
B、向等质量的镁、铁两种金属，分别放入同浓度的稀硫酸，开始产生氢气相等，稀硫酸足量时，等质量的镁、铁产生氢气质量，镁生成的氢气比铁多，符合题意；
C、用酒精灯加热一定质量的高锰酸钾固体，固体中锰元素的质量不变，不符合题意；
D、二氧化锰是催化剂，不会消耗，向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入过氧化氢溶液，氧气不断增加，不符合题意；
故选B。
【点睛】向等质量的镁、铁两种金属，分别放入同浓度的稀硫酸，横坐标是稀硫酸，不需要考虑金属活动性顺序。
9．B
【详解】A、铜不与MgSO4溶液反应，说明镁的金属活动性比铜强，选项正确；
B、镁、铜都不与KCl溶液反应，无法判断镁、铜的金属活动性顺序，选项错误；
C、镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铜不与稀盐酸反应，说明镁的金属活动性比铜强，选项正确；
D、镁与CuCl2溶液反应生成氯化镁和锌，说明镁的金属活动性比铜强，选项正确，故选B。
10．B
【详解】A、油锅着火可用锅盖盖灭，利用隔绝氧气的办法灭火，正确；
B、铜作导线利用了其导电性，错误；
C、铁生锈需要和氧气、水同时接触，钢铁表面涂油、刷漆能防止铁和氧气水接触，防止生锈，正确；
D、油库、面粉加工厂应标有“严禁烟火”图标，因为油库、面粉加工厂空气中含有大量可燃性物质，遇明火可能发生爆炸，正确；
故选B。
11．B
【详解】A、结冰的蒸馏水是由水一种物质组成，属于纯净物，说法不正确，不符合题意；
B、有水生成的反应可能是化合反应，比如氢气在氧气中燃烧，也可能是置换反应，比如氢气还原氧化铜，也可能是分解反应，比如碳酸分解，也可能是复分解反应，比如酸与碱的反应，此选项说法正确，符合题意；
C、水电解时生成的氢气和氧气质量比为1：8，体积比为2：1，此选项错误，不符合题意；
D、水蒸发时体积增大，是因为水分子间的间隔增大，此选项说法错误，不符合题意。
故选B。
12．C
【详解】A. 红磷在空气中燃烧产生大量白色烟，不会产生白雾。错误。
B. 生成二氧化硫是实验结论不是实验现象，错误。
C. 水通电正极产生氧气，负极产生氢气，产生氢气和氧气的体积比为2:1，正确。
D. 铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，现象是在铁的表面产生细小气泡，得到浅绿色溶液。错误。
故选:C。
13．(1)硬度大
(2)氧化铁/
(3)吸收
【解析】(1)
金刚石硬度大，可镶嵌在玻璃刀上，用于切割玻璃，故填：硬度大；
(2)
根据化学反应可知氧化铁中的氧被一氧化碳夺走，故发生了还原反应，故填：氧化铁；
(3)
二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳。由于条件是高温，故反应过程中吸收热量。
14． 含碳量不同 硝酸铝和硝酸亚铁 3
【详解】（1）铜是生产生活中常用的金属材料之一，铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3，根据质量守恒定律，由此化学式推测铜生锈可能与空气中的O2、H2O和有关。
（2）生铁和钢是使用最多的金属材料，二者性能不同的原因是含碳量不同，生铁含碳量为2%-4.3%，钢含碳量为0.03%-2%。工业上采用赤铁矿石（主要成分为氧化铁）炼铁的反应原理是高温条件下，氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。
（3）①往、和的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁的金属活动性排在铝之后，不会与硝酸铝反应，铁会先与硝酸银反应，硝酸银完全反应后，再与硝酸铜反应，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明铁有剩余，硝酸银、硝酸铜完全反应，溶液中的溶质是硝酸铝和硝酸亚铁；
②因为硝酸铝与铁不反应，所以反应后的溶液中一定含有硝酸铝；向含有、的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁粉会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应；过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣金属中不含有铁，滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸铜，还可能含有硝酸银，所以滤液中溶质的组成情况有：①硝酸铝和硝酸亚铁；②硝酸铝、硝酸亚铁和硝酸铜；③硝酸铝、硝酸亚铁、硝酸铜和硝酸银；滤液中溶质的组成最多有3种情况。。
【点睛】本题主要考查的是金属的性质和金属活动顺序表的应用，要能应用必须先把金属活动顺序表熟练的掌握住。
15．(1)
(2) 低 作保护气，防止铜、镁与氧气反应
(3) 非金属 质子数相等都是53 K131I K127I
【分析】(1)
氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：，故填： ；
(2)
铜镁合金的熔点比金属镁和铜低，熔炼制备该合金时，氩气的作用是做保护气，防止铜、镁与氧气反应，故填：低，做保护气，防止铜、镁与氧气反应；
(3)
①碘属于非金属元素，据图1和图3，碘-131原子与普通碘-127原子为同种元素，原因为质子数相等，都是53，故填：非金属，质子数相等都是53；
②该过程可用化学方程式表示为：K127I+131I127I=K131I+127I2，故填：K127I+131I127I=K131I+127I2。
16．(1)生铁
(2)还原
(3)C
(4)废旧金属的回收利用（合理即可）
【解析】(1)
工业冶铁得到的是由铁和碳等物质组成的混合物，属于生铁，故填：生铁；
(2)
炼铁的原理中一氧化碳能夺取氧化铁中氧，体现了CO具有还原性，故填：还原；
(3)
黄铁矿（FeS2）中含有硫元素，在炼铁过程中会产生二氧化硫，会污染空气，故选C；
(4)
保护金属资源除了防止金属腐蚀外，还应该废旧金属的回收利用，有计划、合理地开采矿物，寻找金属的代用品等，故填：废旧金属的回收利用（合理即可）。
17．(1)
(2)铜粉不足（或读数时未冷却到室温或装置漏气）
(3)缓冲作用，防止玻璃管内温度升高，压强增大，将橡胶塞弹出
【解析】(1)
玻璃管中发生反应为铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，该反应的化学方程式为：；
(2)
实验测得氧气的体积分数为16%，实验结果偏小，可能是铜粉的量不足，不能将氧气完全耗尽，也可能是装置漏气，在冷却至室温的过程中，外界空气进入，占据了一定的体积，也可能是未冷却室温就读数，气体受热膨胀，占据了一定的体积；
(3)
图中气球可以起到缓冲作用，防止加热时玻璃管内温度升高，压强增大，将橡胶塞弹出。
18． 检查装置气密性 CO2+C 2CO 3CO+Fe2O33CO2+2Fe CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O a
红棕色固体全部变成黑色 四氧化三铁
【详解】(1)实验开始时，首先应检查装置气密性，查看装置是否漏气；实验中通入CO2的作用，其一是为了排出装置内的空气；其二是为了与炭粉发生反应产生一氧化碳进而还原氧化铁，其化学方程式为；
(2)一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，其化学反应方程式为；
(3)丁处试剂瓶中装有足量氢氧化钠溶液，其会与一氧化碳还原氧化铁生成的二氧化碳发生反应，其化学反应方程式为；
(4)该装置中丙处试管可以防止二氧化碳与足量氢氧化钠溶液反应后压强减小，氢氧化钠倒流入反应装置内，故⑤选a；
(5)红棕色氧化铁被一氧化碳还原后生成黑色铁单质，故当观察到红棕色固体全部变成黑色时，停止加热；取黑色粉末加入盐酸，黑色粉末溶解，无气泡，则可证明黑色粉末中不含铁，取步骤一所得溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红，根据题中材料可得溶液中含有Fe3+，步骤二取步骤一所得溶液，加入足量的NaOH溶液，除了有红褐色沉淀生成，同时还有少量的白色沉淀生成，则根据题中材料可得溶液中还含有Fe2+，故可得出结论黑色粉末是四氧化三铁。
19．(1)CO2
(2)
(3)
(4)分子构成不同
【分析】D是黑色固体，且D中含有使用最广泛的金属元素，为四氧化三铁；A为黑色固体，且可以反应生成两种气体，符合碳反应生成二氧化碳或者一氧化碳，且四氧化三铁可以生成C，因此可知A为碳，B为一氧化碳，C为二氧化碳；E为气体，可以生成一氧化碳、二氧化碳、四氧化三铁，则E为氧气；代入检查推理正确。
(1)根据分析可知，C为二氧化碳，所以化学式为CO2；
(2)E为氧气，D为四氧化三铁，铁和氧气在点燃条件下反应生成四氧化三体，化学方程式为；
(3)B为一氧化碳，D为四氧化铁三铁，一氧化碳与四氧化三铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为；
(4)分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳分子构成不同，故化学性质不同。
20．(1)H2O2
(2)①②/②①
(3)或
(4)
【分析】甲、乙为单质，A、B、C、D为氧化物，A与B的组成元素相同，A能转化为B和甲，可推出A为过氧化氢，B为水，甲为氧气，B能转化为甲和乙，可推出乙为氢气，甲能转化为C，C是使地球产生温室效应的一种气体，可推出C为二氧化碳，若D为黑色固体，甲能转化为D，可推出D为氧化铜或四氧化三铁，若D为无色有毒气体，甲能转化为D，可推出D为一氧化碳，代入验证，符合题意。
(1)
由分析可知，A为过氧化氢，化学式为：H2O2；
(2)
转化①为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；转化②为水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；转化③为木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；转化④为铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁或铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜或木炭不完全燃烧生成一氧化碳，都符合“多变一”的特点，属于化合反应，故属于分解反应的有：①②；
(3)
由分析可知，若D为黑色固体，则D可能为氧化铜或四氧化三铁，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：；
铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，该反应的化学方程式为：；
(4)
若D为无色有毒气体，可推出D为一氧化碳，则C→D的反应为二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：。
21．（1）0.4g；（2）51.3；（3）2.6%
【详解】（1）根据质量守恒定律，该反应中生成气体的总质量为：100g+11.5g-111.1g=0.4g；
（2）第一次减少的质量为20g+11.5g-31.4g=0.1g，第三次减少的质量为60g+11.5g-71.2g=0.3g，所以第二次减少的质量为0.2g，所以40g+11.5g-m=0.2g，m=40g+11.5g-0.2g=51.3g；
（3）设该铁合金中铁的质量为x，
x=11.2g，
合金中碳的质量为：，
合金中碳的质量分数为，
2.6%介于2%~4.3%之间，该铁合金属于生铁。
22．根据表格可以发现，第一次加入5mL盐酸生成0.04g氢气，第三次加入5mL盐酸还能生成并且只生成0.02g氢气，说明直到第三次反应才结束，并且盐酸有剩余（按照比例，正好剩余一半）；同时说明第二次加入5mL盐酸时完全反应，生成氢气的质量可按照第一次的数量关系（5mL对应0.04g）类推，而得出m为0.04g，共生成氢气的质量为：0.04g+0.04g+0.02g=0.1g。
解：设此黄铜样品中锌的质量分数是x
x=65.0%
答：此黄铜样品中锌的质量分数是65.0%
答案第1页，共2页
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