2023年 5月
绵阳南山中学2023年春季高2022级半期考试化学试题答案
第Ⅰ卷（选择题，共 42分）
一、选择题（本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意）
1. C 2. A 3. C 4. C 5. B 6. D 7. A 8. C 9. C 10. B 11. B 12. D 13. C 14.D
第Ⅱ卷（非选择题，共 58分）
二、（本题包括 1小题，共 15分）
15 (1) C5H12（2分） CH3CH2 CH2CH2CH3、CH3CH(CH3 ) CH2CH3、CH3C(CH3 )3 （3分）
(2) 同系物（1分） C3H8（2分） 改小（2分）
(3) SiO2＋4HF = SiF4↑＋2H2O（2分）
(4) 否（1分） 加水稀释，NO2与H2O反应，溶液中溶解的NO2浓度减小（2分）
三、（本题包括 1小题，共 15分）
Δ
16(1)① Cu+2H 2SO 4(浓) CuSO4 SO 2 2H 2O （2分）
②在导气管末端加装倒置漏斗(或干燥管)（2分）（只要答到防倒吸装置都可以）
(2)①品红溶液不褪色或无明显现象（2分） ②Cu2 H2S=CuS 2H （2分）
Δ Δ
(3)S+Mg MgS或SO2+3Mg 2MgO+MgS（2分）
(4)①BaSO4（1分） ②在水溶液中氧气氧化SO2比硝酸根氧化SO2更容易，生成沉淀速
率快（2分） ③ABC（2分）
四、（本题包括 1小题，共 15分）
17 I(1)放热（1分） 445（2 分）
(2)① 0.4 mol/(L·min)（2分，无单位扣一分） ② 3:5 （2分） ③B C F（2 分）
II(1) N2+8H++6e-=2 NH+4（2 分） (2)增大（2分） 2.4（2分）
五、（本题包括 1小题，共 13分）
18(1) ① （1分） 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O （2分）
催化剂
(2)i．AC（2分） ii．ab （2分）
(3)将 NaNO2氧化为 NaNO3 （2分） 转化液 （2分） 1.59（2分）
第 1 页 共 1 页2023年 5月
绵阳南山中学 2023 年春季高 2022 级半期考试化学试题
命题人：李小蓉 审题人：李光梅
本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择
题）组成，共 6页；答题卡共 2页。满分 100分，考试时间 75分钟。
注意事项：
1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用 0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，
同时用 2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2. 选择题使用 2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干
净后再选涂其它答案；非选择题用 0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出
答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3. 考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cu 64 Ba 137
第Ⅰ卷（选择题，共 42 分）
一、选择题（本题包括 14小题，每小题 3分，共 42分。每小题只有一个选项最符合题意）
1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．天然气、沼气和煤气的主要成分均是甲烷
B．在医学检查中，重晶石和芒硝均可以用作钡餐
C．葡萄酒、果脯中加入适量 SO2以起到杀菌、抗氧化的作用
D．门窗玻璃、计算机芯片、混凝土桥墩都含有二氧化硅
2．下列有关化学用语表达正确的是
A．37Cl－离子结构示意图： B．N2的结构式：︰N≡N︰
‥ ‥
C．CCl4分子的空间填充模型： D．次氯酸的电子式： H:Cl:O :
‥ ‥
3．下列变化中与原电池原理无关的是
A．生铁在潮湿的环境中易生锈 B．镀锌铁表面有划损时，仍能阻止铁被氧化
C．铝在空气中表面形成氧化膜 D．锌与稀硫酸反应制 H2时，加入几滴 CuSO4溶液
4．下列反应中，调节反应物质的用量或反应条件，不会改变反应产物的是
A．硝酸中加入铁粉 B．SO2通入烧碱溶液中
C．硫粉在氧气中点燃 D．钠与氧气反应
5．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．一定条件下，2 mol SO2与 1 mol O2充分反应后分子总数为 2NA
B．3 mol的 NO2与 H2O完全反应时转移的电子数为 2NA
C．15 g甲基（—CH3）中含有的电子数为 10NA
D．标准状况下，22.4 L SO3中含有的原子数目为 3NA
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6．下列有关实验的操作、现象和实验结论正确的是
选项 操作 现象 实验结论
A 向某溶液中加入稀 NaOH溶液 湿润的红色石蕊试纸未变蓝 该溶液不含 NH4+
B 将久置的 Na2SO3 固体溶于稀BaCl 产生白色沉淀 该 Na2SO3固体已变质硝酸后再加入 2溶液
C 将甲烷和氯气以体积比 1：1混 试管内气体颜色变浅，液面 甲烷全部转化为 CCl4
合发生取代反应 上升，试管壁出现油状液滴
向 2mL 0.1mol/L的 FeCl3溶液 3+ －
D 中加入 5mL 0.1mol/LKI Fe 与 I 的反应有一定溶液， 溶液变红
限度
充分反应后加入 KSCN溶液
7．下列所示装置正确且能完成相关实验的是
NaOH溶液
植物油
FeSO4溶液
A．用甲所示装置制取 Fe(OH)2 B．用乙所示装置制取 SO2
C．用丙所示装置制取并收集 O2 D．用丁所示装置比较 HCl、H2CO3、H2SiO3酸性强弱
8．下列方程式书写正确的是
A．乙烷与氯气混合光照：CH3CH3＋Cl2——光→CH2ClCH2Cl＋H2
B ＋ ＋．将 SO2通入 BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2 ===BaSO3↓＋2H
C．过量 Fe 和稀 HNO ＋ －3的反应：3Fe＋8H ＋2NO3 ===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
D．等浓度的(NH4)2SO4溶液与 Ba(OH)2溶液等体积混合:
NH+ － ＋4 ＋OH ＋SO24-＋Ba2 ===BaSO4↓＋NH3·H2O
9．向绝热恒容密闭容器中通入 SO2和 NO2，使反应：
SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)在一定条件下达到平衡，正
反应速率随时间变化的曲线如图所示。由图可得出的正确结论是
A．反应在 c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于 b点
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段等于 b～c段
10． 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，其中 X 的最外层电子数是内层
电子数的两倍，Y和W为同主族元素。m是由 Y和 Z元素组成的二元化合物，是一种淡黄
色固体。下列说法错误的是
A．m中既有离子键又有非极性键
B．离子半径：Z>W>Y
C．最简单氢化物的稳定性：Y>X
D．X、Z、W分别与 Y均可以形成两种或两种以上的二元化合物
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11．锂—铜空气燃料电池容量高、成本低。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，
放电时发生反应：2Li＋Cu2O＋H2O=2Cu＋2Li＋＋2OH－，下列说法正确的是
A．放电时，电子透过固体电解质向 Cu极移动
B．通空气时，铜被腐蚀，表面产生 Cu2O
C．放电时，正极的电极反应式为 O2＋2H2O＋4e－=4OH－
D．将锂电极区有机电解质换成水溶液，可提高电池的工作效率
12．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4═ Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，
可以通过出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度，下列各组实验中最先出现浑浊的是
Na2S2O3溶液 稀 H2SO4 H2O
实验 反应温度/℃
V/mL c/（mol L-1） V/mL c/（mol L-1） V/mL
A 25 5 0.1 10 0.1 5
B 35 5 0.2 5 0.2 10
C 25 6 0.2 5 0.2 9
D 35 8 0.15 10 0.1 2
13．某试样溶液中可能含有 NH+4 、Na+、 Fe3+、 Mg2+、 SO24-、CO23- 、 Cl-、 NO－3 ，阴
离子的物质的量浓度相等。某同学利用该试样溶液进行实验，现象如下。下列说法正确的是
A．气体 X和气体 Y均属于电解质
B．滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是 NO2
C．将气体 Y全部通入 15mL 1.0mol/L的 NaOH －溶液中，所得溶液中 c(CO23-):c(HCO3)=1
D．该试样溶液中至少有 5种离子存在，其中 Na+一定存在，且 c(Na+)=0.4mol/L
14．将 11.2g的Mg—Cu混合物与一定浓度的硝酸恰好完全反应，收集反应产生的气体 X(假
定产生的气体全部逸出)。再向所得溶液中加入 100mLNaOH溶液，恰好使金属离子完全沉
淀，最终生成 21.4g沉淀。以下说法正确的是
A．金属混合物中Mg和 Cu 的物质的量之比为 1∶2
B．所用 NaOH溶液的物质的量浓度为 4 mol/L
C．向沉淀后的溶液中加入少量稀硫酸和铜单质，铜单质不会溶解
D．若 X是 NO和 NO2的混合物，二者物质的量之和可能是 0.3mol
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第Ⅱ卷（非选择题，共 58 分）
二、（本题包括 1小题，共 15分）
15．(1)某种烷烃完全燃烧后生成了22 g CO2和10.8 g H2O，推测其分子式为______，写出
其可能的结构简式___________________。
(2) 液化石油气的主要成分是C3H8，天然气的主要成分是CH4，两者互为_____的关系（填
“同系物”、“同分异构体”或“同素异形体”），等质量的这两种气体完全燃烧生成CO2最多的
是_________。某灶具原来使用的燃料是液化石油气，若改为天然气，其进风口应_________
（填“改大”或“改小”）。
(3) 氢氟酸可以在玻璃上雕花，请用化学方程式解释_________________。
(4) 某化学小组做浓硝酸与Cu反应的实验，发现反应后溶液呈绿色，甲认为是溶液中溶解
NO2的原因，乙认为是该溶液中硝酸铜浓度较高所致，丙将该溶液稀释后发现颜色由绿色
变为蓝色，由此得出乙的观点正确。你是否赞成_____（填“是”或“否”），若不赞成请说明
原因_________（若赞成，此空不填）。
三、（本题包括 1小题，共 15分）
16．SO2是中学化学常见的气体，可用于制造硫酸、杀菌、防腐等。某学习小组用铜粉与浓
硫酸共热反应制取 SO2气体并探究 SO2与镁粉反应的含硫产物。相关实验装置如图所示(部
分加热装置及夹持装置已略去)。回答下列问题：
(1)SO2的制取
①仪器a中发生反应的化学方程式为_______________________________________________。
②有同学认为装置 D有缺陷，请你写出改进措施：___________________________________。
(2)探究 SO2与镁粉反应的含硫产物
操作步骤 实验现象 解释或结论
取反应后的固体少许于试管中，再向该
固体物质部分溶解，有
试管中慢慢滴加稀盐酸至过量，充分反 未溶解的固体为硫单质
大量气体产生
应
将产生的气体先通入盛有品红溶液的试
①___________ 含硫产物中无MgSO3
管中
将产生的气体再通入盛有 CuSO4溶液的 ②该反应的离子方程式
有黑色沉淀生成
试管中 为___________
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△
(3) 根据上述实验现象及结论可知，除发生反应 SO2 ＋ 2Mg === 2MgO＋S外，还发生的反
应有___________________。
(4)某同学将多余的 SO2气体通入 BaCl2溶液中继续探究 SO2的性质，该同学预测 BaCl2溶液
中没有白色沉淀产生。但随着反应的进行，发现溶液中产生了少量白色沉淀。为进一步探究
产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的 Ba(NO3)2和 BaCl2溶液，进行如图
实验：
实验中 G、H、I烧杯中观察到的现象如表：
烧杯 实验现象
G 无白色沉淀产生，pH传感器测的溶液 pH=5.3
H 有白色沉淀产生
I 有白色沉淀产生，I中出现白色沉淀比 H中快很多
①据 G中现象推测 BaCl2溶液中产生白色沉淀的化学式为___________。
②据 I中出现白色沉淀的速率比 H中快．很．多．的现象，推测其根本原因可能是___________。
③欲使装置 G中出现白色沉淀现象，还可以向 G中滴加___________(填序号)。
A．稀硝酸 B．氢氧化钠溶液 C．氯水 D．盐酸
四、（本题包括 1小题，共 15分）
17．I 我国提出争取在 2060年实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。“碳
中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。工业上有一种方法是利用CO2生产甲醇(CH3OH)：
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，该反应过程中的能量变化如图所示：
(1)该反应是____(填“放热”或“吸热”)反应，若有 1molCO2(g)参加
反应，则变化的能量是____kJ。
(2)一定条件下，将 2mol CO2和 6mol H2在 2L恒容密闭容器中发
生上述反应，经过 2min反应达到了平衡，此时 CH3OH浓度为
0.8mol/L。
①2min内用 CO2表示该反应的速率为 v(CO2)=_______。
②平衡时体系内气体压强与开始时的压强之比为_____。
③一定能说明该反应达到平衡的标志是_______________。
A．CO2和 CH3OH的物质的量浓度相等 B．CO2和 CH3OH物质的量浓度的比值不变
C．混合气体的平均摩尔质量不再改变 D．混合气体的密度保持不变
E．2v(CO) = v(H2O) F．单位时间内 3molH—H键断裂，同时有 2molO—H键断裂
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II．有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以 N2、H2为电极反应
物，以 HCl-NH4Cl为电解质溶液制造出一种既能提供电能，又能实
现氮固定的新型燃料电池，如图所示。
(1)a电极上的电极反应式是_____________________。
(2)该电池在工作过程中溶液的 pH值不断_____(填“增大”或“减
小”)，假设放电过程中电解质溶液的体积不变，当溶液中 H+的物质
的量改变 0.8mol时，理论上电池能为外电路提供____mol电子。
五、（本题包括 1小题，共 13分）
18．硝酸在生产生活及国防建设中非常重要，工业制备硝酸的流程如下：
(1)①~④各步转化中，属于氮的固定的是_____(填序号)，②反应的化学方程式为___________，
(2)硝酸工厂产生的氮氧化物的尾气需处理后才能排放，可用 NaOH溶液吸收。主要反应为
NO＋NO2＋2OH－=== 2NO－ －2＋H2O 、 2NO2＋2OH === NO－ －2＋NO3＋H2O。
i．下列措施能提高NO和NO2去除率的有_________(填字母)。
A．采用气、液逆流的方式吸收尾气
B．加快通入尾气的速率
C．吸收尾气过程中定期补加适量 NaOH溶液
ii．用不同浓度的 NaOH溶液吸收 NO2含量不同的尾气，
关系如图：(α表示尾气里 NO、NO2中 NO2的含量)。根据
图和题中相关信息可得知_____(填字母)。
a．吸收后的尾气中含量较多的气体是 NO
b．NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大
c．NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大
(3)也可用 Na2CO3溶液吸收氮氧化物的尾气制备 NaNO2、NaNO3。工艺流程如下：
已知：Na2CO3＋NO＋NO2 === 2NaNO2＋CO2
①母液 I进行转化时通入空气的目的是___________。母液 II需回收利用，合理的处理方法
是转入流程___________中(填“中和液”或“转化液”)。
②若将 NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为 2：1，则生产 1.38 t NaNO2时，Na2CO3
的理论用量为___________t(假定 Na2CO3恰好完全反应)。
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