第10章金属检测题（含答案）--2022-2023学年九年级化学京改版（2013）下册

第10章《金属》检测题
一、单选题
1．铁钉在下列哪种情况下容易生锈
A．在干燥的空气中
B．在潮湿的空气中
C．浸没在用植物油封住表面的蒸馏水中
D．浸没在润滑油中
2．下列对实验现象的描述正确的是
A．加热碱式碳酸铜，绿色粉末逐渐变黑
B．光亮的铜片浸入稀盐酸，表面有气泡产生
C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体
D．洁净的铁钉浸入硫酸铜溶液中，铁钉表面析出银白色固体
3．下列过程涉及到的变化主要是化学变化的是
A．干冰用于人工降雨 B．石油分馏
C．铜用作电线 D．酸雨侵蚀雕像
4．金属材料在生产，生活中使用广泛。下列金属的用途利用了金属导电性的是
A．铜制电线 B．铁质铁锅 C．金制项链 D．铝制饮料罐
5．市场上有人用铝代替纯银制作戒指，下列方法不能将其鉴别出来的是
A．利用水、天平和量筒测密度 B．浸入稀盐酸中观察有无气泡产生
C．浸入CuSO4溶液中观察是否变色 D．浸入CaCl2溶液中观察是否有现象出现
6．下列物质不属于合金的是
A．生铁 B．保险丝（铅锑合金） C．铜 D．铝合金
7．下列物质放入稀硫酸中，不能反应的是（　　）
A．Al B．Cu C．Fe D．Zn
8．在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。在一只烧杯里注入一定量稀硫酸，在另一只烧杯里注入相同质量的盐酸，然后分别投入相同质量的锌粒。待两边烧杯中不再有气体放出，天平的状态是
A．仍平衡 B．左边略高 C．右边略高 D．无法确定
9．某同学为了测定铜镁混合物中铜的质量分数，将100g稀盐酸分2次加入到盛有5g该固体混合物的烧杯中，所得数据如下表。（提示：铜镁混合物中的镁能和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，而铜不与稀盐酸反应、也不溶于水）则下列说法中错误的是（　　）
次数 实验前 第1次 第2次
加入稀盐酸的质量/g 0 50 50
剩余固体的质量/g 5 3 2
A．第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁
B．第2次所加入的稀盐酸未反应完
C．每50g稀盐酸和1g镁恰好能完全反应
D．原混合物中铜的质量分数为40%
10．在盛有一定质量铁粉的烧杯中，先逐滴加入一定量的Cu(NO3)2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．铁粉的质量为2.8g
B．bc段发生的是Fe和AgNO3溶液的反应
C．m2的值为6.4
D．c点含有2种固体
11．类推是化学学习中常用的思维方法，以下类推结果中正确的是（　　）
A．铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2
B．置换反应一定有单质生成，有单质生成的反应不一定是置换反应
C．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
D．燃烧一般都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧
12．实验室中区分物质的两种方法均正确的是 （　　）
A B C D
实验要求 区分空气和二氧化碳 区分白糖和食盐 区分白醋和酒精 区分铁丝和铜丝
第一方案 分别通入澄清石灰水 观察颜色 闻气味 观察颜色
第二方案 观察颜色 品尝味道 溶于水 用磁铁吸引
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
13．神舟十三号载人飞行任务的顺利完成，彰显了中国航天的力量。在航天领域中使用了大量金属材料。
(1)新型镁锂合金用于制造火星车的车结构，体现了镁锂合金具有密度小、耐腐蚀、______的优良性能。生铁和钢是常见的两种铁合金，其主要区别是_______。
(2)为了防止铁制品生锈，常在其表面喷漆或镀一层金属，其防锈原理是______。
(3)向硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到蓝色滤液。则滤液中一定含有的溶质是______。
14．用化学方程式解释物质的广泛用途。
序号 物质应用场景 结合化学方程式解释原理
（1） 湿法炼铜（铁和硫酸铜的置换反应） ______
（2） 铝与氧气形成致密薄膜，可以抗腐蚀 ______
（3） 用澄清石灰水检验CO2 ______
15．055型驱逐舰具有较高的信息化水平及隐形性能，为维护中国国家安全和海外利益有重要作用。请回答：
(1)该驱逐舰的舰体用到了钛合金，钛合金具有的性质是　 　。
A．抗腐蚀性强，密度大
B．导电性好，密度小
C．抗腐蚀性强，密度小强度高
(2)055驱逐舰采用燃油驱动，该舰在行驶过程中能量转化全过程是 ___。
(3)在制作该驱逐舰时，常用乙炔（C2H2）进行焊接金属，实验室可以用电石（CaC2）和水反应制得乙炔气体，同时生成一种碱。请写出该反应的化学方程式 ___，反应后氧元素的化合价为 ___。
三、实验题
16．某实验小组对铁的锈蚀进行如下实验。室温时，将包有样品（足量）的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图。观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶（容积150mL）。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间，如下表：
序号 样品 量筒起始读数/mL 量筒最终读数/mL 所需时间/min
① 1g铁粉、0.2g碳和10滴水 100 70 约120
② 1g铁粉、0.2g碳和10滴水和少量NaCl 100 70 约70
(1)实验①和②说明NaCl可以_______（填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率。
(2)实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是_________ (填“放热”或“吸热”)过程。
(3)若欲探究碳对铁锈蚀速率的影响，应选择的药品有___________。
(4)该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气体积分数的计算式为_____________。
17．化学是一门以实验为基础的科学，对比法是一种常见的实验方法，回答下列问题：
（1）实验一说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是______；
（2）实验二喷水后的石蕊纸花放入二氧化碳中，纸花由紫色变为______色；
（3）实验三说明铁生锈是铁与氧气、______共同作用的结果。
四、推断题
18．A～K是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示(反应条件已略去).其中B是红棕色固体，G为红色固体，A、E为气体:
请回答下列问题
(1)请写出以下物质的化学式:F________；G__________.
(2)化合物H中所含金属元素呈现的化合价为_________。
(3)反应①的化学方程式为______________________________。
(4)反应④的化学方程式为_______________________________。
19．甲、乙、丙是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示，其中部分反应物、生成物及反应条件已略去。
(1)若甲、乙、丙均含有同一种元素，均在点燃条件下发生化合反应，则丙的化学式为_________；
(2)若甲、乙、丙都为金属，均在溶液中发生置换反应，则它们的金属活动性由强到弱的顺序是________。
(3)若甲、乙是组成元素相同的两种液体，丙为气体单质，则甲的化学式为______。丙→乙的化学方程式为_______。
五、计算题
20．某化学兴趣小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）中锌的质量分数，取20g假黄金加入到100g稀盐酸中，恰好完全反应，剩余固体质量为13.5g。试求：
(1)假黄金中锌的质量分数是_____________。
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少。（写出计算过程）
参考答案：
1．B 2．A 3．D 4．A 5．D 6．C 7．B 8．D 9．C 10．C 11．B 12．D
13．(1) 硬度大 含碳量不同
(2) 隔绝氧气和水
(3)Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2
14．
15．(1)C
(2)化学能→内能→机械能
(3) CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑ -2
16．(1)加快
(2)放热
(3)1g铁粉和10滴水（或1g铁粉、10滴水和少量氯化钠）
(4)
17． 铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷不燃烧 红 水
18． Ca(OH)2 Cu +2 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 CaCO3CaO+CO2↑
19．(1)CO
(2)甲＞丙＞乙
(3) H2O2
20．(1)32.5%
(2)解：设盐酸的质量为
解得
则稀盐酸中溶质质量分数为
答：所用稀盐酸中溶质质量分数是7.3%