峨眉山市2022-2023学年高二下学期期中考试
化学科试题
可能用到的相对原子质量：H:1 C:2 N:14 O:16 Na:23 S:32
一、选择题（18个小题，每小题只有一个答案，每题3分，共54分）
1．下列物质属于强电解质的是（ ）
A．NH3 B．H3PO4 C．氢氧化钠溶液 D．熔融的KOH
2．下列物质在水溶液中电离方程式错误的是（ ）
A．HNO3═H++ B．BaCO3 Ba2++
C．KHSO4═K++H++ D．NH3 H2O +OH﹣
3．常温下，下列溶液中水的电离程度最大的是（ ）
A．pH＝5的硫酸 B．pH＝9的NaOH溶液
C．pH＝5的NaHSO3溶液 D．pH＝8的NaHCO3溶液
4．某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3﹣、CO32﹣、CH3COO﹣ 离子，其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）（ ）
A．CH3COO﹣ B．CO32﹣、NH4+ C．Na+ D．CH3COO﹣、Na+
5．化学知识广泛应用于生产、生活中。下列叙述不正确的是（ ）
A．明矾和ClO2均可用作净水剂，且净水原理相同
B．使用含氟牙膏可预防龋齿
C．除去CuCl2溶液中少量的FeCl3，可选用CuO固体
D．用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹
6．常温下，将0.2mol L﹣1HCl溶液与0.2mol L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（混合后体积变化忽略不计）（ ）
A．1 B．7 C．13 D．14
7．HA是一元酸，下列说法不正确的是（ ）
A．25℃时，若测得0.01mol L﹣1NaA溶液pH＞7，则HA是弱酸
B．体积相同、浓度相同的HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应，则HA是弱酸
C．25℃时，若测得0.01mol L﹣1HA溶液pH＞2且pH＜7，则HA是弱酸
D．0.1mol L﹣1HA溶液与0.1mol L﹣1NaOH溶液混合呈中性，则c（Na+）＝c（A﹣）
8．下列叙述正确的是（ ）
A．向氨水中加入醋酸使溶液呈酸性，则c（）＞c（CH3COO﹣）
B．向NH4Cl溶液中加入少量Al2（SO4）3固体，则的水解程度增大
C．向pH相同，体积相等的盐酸和醋酸溶液中，分别加入等浓度的NaOH溶液，则消耗NaOH溶液的体积前者小于后者
D．向0.2mol L﹣1磷酸中加水稀释至原体积的两倍，则c（H+）＞0.1mol L﹣1
9．在常温下，有关下列4种溶液的叙述中，正确的是（ ）
编号 ① ② ③ ④
溶液 氨水 NaOH溶液 醋酸 盐酸
pH 11 11 3 3
A．在溶液①和②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均增大
B．分别取1mL四种溶液稀释到10mL，稀释后溶液的pH：①＞②＞③＞④
C．将aL溶液②与bL溶液④混合后，所得溶液的pH＝10，则a：b＝11：9
D．将溶液②、③等体积混合，所得溶液有：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH ）＞c（H+）
10．室温下，对于c（）＝0.1mol L﹣1的NH4Cl溶液，下列判断中正确的是（ ）
A．稀释后，溶液中减小
B．溶液中c（H+）- c（NH3.H2O）＝c（OH﹣）
C．溶液中c（）＞c（NH3.H2O）＞c（H+）
D．若溶液的pH＝2，则的水解百分率为10%
11．日常所用的干电池，其电极分别为碳棒(上面有帽)和锌(皮)，以糊状NH4Cl和ZnCl2作为电解质溶液(其中加入MnO2吸收H2)，电极反应可简化为Zn－2e－===Zn2＋、2NH4+＋2e－===2NH3↑＋H2↑(NH3与Zn2＋结合)，根据上面叙述判断下列说法正确的是( )
A.Zn为正极，碳为负极 B.负极反应为2NH4+＋2e－===2NH3↑＋H2↑
C.工作时电子由碳极经外电路流向锌极
D.长时间连续使用时，内装的糊状物可能流出腐蚀电器
12．室温下，在10mL浓度均为0.1mol/L的醋酸和盐酸混合液中，滴加0.1mol/L的NaOH溶液VmL，则下列关系正确的是（ ）
A．V＝0时：c（H+）＞c（Cl﹣）＝c（CH3COOH）
B．V＝10mL时：c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）＝c（H+）
C．V＝20mL时：c（Na+）＜c（CH3COO﹣）+c（Cl﹣）
D．加入NaOH溶液至pH＝7时，V＞20mL
13．为探究沉淀AgCl和AgI之间的转化，按照如图所示的实验进行了实验探究，下列关于该实验的分析错误的是（ ）
A．滤液为饱和溶液，且c（Ag+）＝c（Cl﹣）
B．可以预测滤液中滴加KI溶液后无明显现象
C．白色沉淀转化为黄色沉淀说明AgCl可转化成AgI
D．该实验可以得出AgI的溶解度和Ksp均比AgCl的小
14．有机弱碱甲胺（CH3NH2）的碱性略强于氨水，也能与盐酸反应生成盐酸盐（用CH3NH3Cl表示）。下列叙述正确的是（ ）
A．CH3NH3Cl水溶液中：c（Cl﹣）＝c（CH3NH3+）
B．0.01mol L﹣1CH3NH3Cl水溶液的pH＝2
C．CH3NH3Cl在水中的电离方程式为：CH3NH3Cl→CH3NH2+H++Cl﹣
D．0.1mol L﹣1CH3NH3Cl水溶液加少量水稀释，pH将增大
15．铁碳微电池法在弱酸性条件下处理含氮废水技术的研究获得突破性进展，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．工作时H+透过质子交换膜由乙室向甲室移动
B．碳电极上的电极反应式为2+12H++10e﹣＝N2↑+6H2O
C．处理废水过程中两侧溶液的pH基本不变
D．处理含的废水，若处理6.2，则有0.5molH+透过质子交换膜
16．常温下，将0.1mol L﹣1NaOH溶液滴加到20mL0.1mol L﹣1二元弱酸H2A溶液中，混合溶液的pH随NaOH溶液滴入量的关系如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A．Ka1（H2A）≈10﹣3
B．b处溶质为NaHA，所以促进水的电离
C．b点时溶液中存在c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（H2A）
D．c点时溶液中存在c（Na+）﹣c（HA﹣）﹣2c（A2﹣）＝10﹣4.5﹣10﹣9.5
17．Ag2SO4的溶解度随温度升高而增大，T℃时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点与d点Ksp数值不相等
B．a点溶液降低温度，则a点可沿虚线移动到c点
C．T℃，从曲线a点数据计算可知，Ksp（Ag2SO4）＝2.25×10﹣4
D．向a点的悬浊液中加入Na2SO4固体，溶液组成可能会由a向d方向移动
18．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol L﹣1的KSCN、K2CrO4溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如图所示。
下列叙述错误的是（ ）
A．曲线Ⅱ表示AgSCN溶解平衡曲线
B．a点表示的是Ag2CrO4的不饱和溶液
C．沉淀废液中的Ag+用KSCN溶液比等浓度的K2CrO4溶液效果好
D．Ag2CrO4（s）+2SCN﹣（aq） 2AgSCN（s）+（aq）的平衡常数为10﹣12.08
二、非选择题（共48分）
19．（13分）回答下列问题：
（1）已知：H2S：Ka1＝1.3×10﹣7 Ka2＝7.1×10﹣15； H2CO3：Ka1＝4.3×10﹣7 Ka2＝5.6×10﹣11；
CH3COOH：Ka＝1.8×10﹣5 NH3 H2O：Kb＝1.8×10﹣5。
①常温下，0.1mol L﹣1Na2S溶液和0.1mol L﹣1Na2CO3溶液，碱性更强的是 。
②25℃时，NaHCO3溶液的pH （填“大于”或“小于”）CH3COONa溶液的pH。
③NH4HCO3溶液显 性。
（2）25℃时，H2SO3 +H+的电离常数Ka＝1.0×10﹣2，则该温度下NaHSO3的水解常数Kh＝ 。
（3）能证明Na2SO3溶液中存在+H2O +OH﹣水解平衡的事实是 （填字母，下同）。
A．滴入酚酞溶液变红，再加H2SO4溶液红色褪去
B．滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
C．滴入酚酞溶液变红，再加氯水后红色褪去
（4）氯化铝水溶液呈 性（填“酸”、“中”、“碱”），把AlCl3溶液蒸干、灼烧后，得到的主要固体产物是 。
（5）①写出1mol/L的NaH2PO4溶液中的电荷守恒表达式： 。
②泡沫灭火器[里面装饱和NaHCO3溶液和Al2（SO4）3]的工作原理：
（用离子方程式表示）。
20．（11分）氧化还原滴定实验与中和滴定原理相似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之），也是分析化学中常用的分析手段．
Ⅰ．用0.100mol L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL浓度约为100mol L﹣1CH3COOH溶液．
（1）该酸碱中和滴定实验最好选用 （填标号）作指示剂．
A．酚酞 B．石蕊 C．甲基橙
（2）实验所用仪器如下图所示．仪器A盛装 （填“NaOH”或“CH3COOH”）溶液．
（3）若滴定开始和结束时，盛装0.100mol L﹣1NaOH溶液的滴定管中的液面如下图所示，
终点读数为 mL．
Ⅱ．用氧化还原滴定方法测定粗品中Na2S2O3 5H2O的质量分数．
实验步骤：称取6g粗品配制250mL的溶液待用．用酸式滴定管取25.00mL0.01mol L﹣1K2Cr2O7溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化，加几滴淀粉溶液，立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至终点（反应为I2+2S2O32﹣＝2I﹣+S4O62﹣），消耗Na2S2O3溶液25.00mL．
回答下列问题：
（4）向K2Cr2O7溶液中加入过量的KI溶液并酸化，Cr2O72﹣被还原成Cr3+，写出该反应的离子方程式： ．
（5）用Na2S2O3溶液滴定至终点的现象为 ．
（6）粗品中Na2S2O3 5H2O的质量分数为 ．
（7）若在取K2Cr2O7溶液时有部分溶液滴到了锥形瓶外．则测定结果 （填“偏高”“偏低”或“不变”）．
21．（9分）（1） 有一纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag2O，以KOH溶液为电解质溶液，电池的总反应为Zn＋Ag2O＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2。Zn发生________反应，电极反应式_______________________。
（2）宇宙飞船上的氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2+O2＝2H2O．试写出电解质溶液为盐酸时的电极反应式，负极反应式为 ；正极反应式为 ：
（3）一定条件下，按如图连接装置，电压计指针发生偏转。
该原电池工作一段时间后，两电极质量均增大。
①请写出负极反应式 。
②盐桥中的NO3﹣向 方向移动（填左或右）。
22．（13分）使用后的废旧铅酸蓄电池需要回收，废旧电池的铅膏中主要含有、PbO2、PbO和Pb，还有少量BaSO4、以及Fe、Al的盐或氧化物等，通过如图流程回收铅。
一些难溶电解质的溶度积常数如下表：
难溶电解质 PbSO4 PbCO3 BaSO4 BaCO3
Ksp 2.25×10﹣8 7.2×10﹣14 1.1×10﹣10 2.6×10﹣9
一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：
金属氢氧化物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Al（OH）3 Pb（OH）2 Cu（OH）2
开始沉淀的pH 2.3 6.8 3.5 7.2 5.2
完全沉淀的pH 3.2 8.3 4.6 9.1 6.7
回答下列问题：
（1）在“脱硫”中PbSO4转化反应的离子方程式为 ；PbSO4饱和溶液中c（Pb2+）＝ 。
（2）在“脱硫”中，加入Na2CO3不能使铅膏中BaSO4完全转化，原因是 。
（3）在“酸浸”中，除加入醋酸（CH3COOH），还要加入H2O2。
①能被H2O2氧化的离子是 ；
②H2O2促进了金属Pb在醋酸中转化为Pb（CH3COO）2，其化学方程式为 ；
③H2O2也能使PbO2转化为Pb（CH3COO）2，H2O2的作用是 。
（4）“酸浸”后溶液的pH应控制在 （填范围），滤渣的主要成分是 （填化学式）。
（5）几种离子开始沉淀时的pH如下表：
当向含相同浓度Cu2+、Pb2+和Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液时，（填离子符号） 先沉淀。2021级高二下半期考试 化学答案
选择题（18*3=54分）
1-5 DBDAA 6-10 CBCCB 11-15 DBBDC 16-18 BDD
二、非选择题
19.（13分）
（1）①Na2S（1分） ②大于（1分） ③碱（1分）
（2）1.0×10-12（2分）
B（2分）
酸（1分）；Al2O3（1分）
①c（Na+） + c（H+） = c（H2PO4-） + 2c（HPO42-）+ 3c（PO43-）+c（OH-）（2分）
②Al3+ + 2HCO3- = Al（OH）3 +3CO2↑（2分）
（11分）
A（1分）
CH3COOH（1分）
26.10ml（1分）
Cr2O72- + 6I- + 14H+ = 2Cr3+ + 3I2 + 7H20（2分）
滴入最后一滴Na2S2O3溶液，蓝色变为无色，30S不复原。（2分）
62％ （2分）
偏高（2分）
（9分）
氧化（1分）; Zn + 20H- -2e- =Zn（OH）2（2分）
H2 -2 e- = 2H+（1分）; O2 + 4H+ + 4e- =2H2O（2分）
①Ag + Cl- - e- = AgCl（2分） ②左（1分）
（13分）
PbSO4(s) + CO32-(aq) = PbCO3(s) + SO42-(aq)（2分）; 1.5×10-4mol/L（1分）
因Ksp（BaSO4）< Ksp（BaCO3）
①Fe2+(1分) ②H2O2 + Pb+ 2CH3COOH =Pb(CH3COO)2 +2 H2O (2分) ③还原剂（1分）
4.6≤pH<7.2（2分）
Cu2+（2分）
