回民高级中学校2022学年第二学期期中考试试卷
高二 化学
姓名：__________ 学号：__________
一、单选（每题2分，共70分）
1．晨光穿透林间薄雾时，形成美丽光柱，薄雾属于
A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液
2．下列几乎不影响气体体积的是
A．温度 B．压强 C．微粒数目 D．微粒直径
3．下列物质不能做为碘水萃取剂的是
A．酒精 B．汽油 C．四氯化碳 D．苯
4．与“海水晒盐”原理相仿的实验操作是
A．过滤 B．蒸发 C．萃取 D．蒸馏
5．欲除去粗盐中含有的Ca2+、Mg2+、SO42－，加入三种除杂试剂顺序不可行的是
A．NaOH、BaCl2、Na2CO3 B．BaCl2、NaOH、Na2CO3
C．Na2CO3、BaCl2、NaOH D．BaCl2、Na2CO3、NaOH
6．在0.5 mol Ba(OH)2中，含有OH 的数目约为
A．1.0 B．7.22×1023 C．6.02×1023 D．3.01×1023
7．对于物质的量相同的硫酸和硝酸，下列说法中正确的是
A．分子个数相等 B．氧原子个数相等 C．氢原子的个数相等 D．质量相等
8．标况下，将44.8L的氯化氢气体溶于水中配制成2L溶液，所得溶液浓度为
A．2 mol·L-1 B．1 mol·L-1 C．22.4 mol·L-1 D．0.5 mol·L-1
9．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是
A． FeS B．CuS C．CuCl2 D．FeCl3
10.下列变化，需要加入还原剂才能实现的是
A．SSO2 B．SO32-SO2 C．SH2S D．S2-SO42-
11．下列离子在溶液中能大量共存的是
A．NH4+、SO42-、NO3-、H＋ B．I－、OH-、H＋、K＋
C．NH4+、Cl－、OH－、NO3- D．Na＋、H＋、CO32-、SO42-
12. 二氧化硫使品红褪色，这体现了二氧化硫的
A. 氧化性 B. 还原性 C. 吸附性 D. 漂白性
13．下列可能引起酸雨的是
A．使用氯氟烃类化学物质 B．大量排放二氧化碳
C．大量开采煤、石油作为燃料 D．大力推广使用新能源汽车
14．下列属于铵态氮肥的是
A．NH4Cl B．KNO3 C．NaNO3 D．CO(NH2)2
15．氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气
A．易液化 B．比空气轻 C．极易溶于水 D．能跟水反应
16. 下列各组元素中，位于同一周期的是
A．锂、钠、钾 B．氟、氯、溴 C．硅、磷、氯 D．碳、氧、硫
17. 硅元素在元素周期表中的位置是
A．第2周期，IIA族 B．第2周期，IVA族
C．第3周期，IVA族 D．第3周期，VIA族
18.下列比较中正确的是
A．非金属性：N＞C B.酸性：HClO＞H2SO4
C. 碱性:Mg(OH)2＞NaOH D.热稳定性 H2S＞H2O
19. X元素的原子有20个中子和19个电子，下列可表示X原子的是
A. B. C. D.
20. 下列原子最外层电子数最多的是
A．Al B．Si C．N D．F
21. 下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是
A． B． C． D．
22.下列不属于短周期元素的是
A.Be B.Cl C.N D.K
23.下列各组物质中，化学键类型相同的是
A. NH3和NH4Cl B. HCl和H2O C. KCl和CO2 D. NaCl和H2
24.下列各组物质反应时,没有氢气产生的是
A．锌与硫酸 B．红热的铁与水蒸气 C．铁与盐酸 D．铝与浓硫酸
25.在蒸发皿中放一小块金属钠，加热至熔化时，用玻璃棒取少量无水CuSO4与熔化的钠相接触瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是
A．上述反应是置换反应
B．加热且无水条件下，钠可以与CuSO4反应并生成Cu
C．上述反应中无水CuSO4表现了还原性
D．反应的生成物有硫酸钠
26.下列关于Na2O与Na2O2的比较中正确的是
A．都是含有离子键的离子化合物
B．氧元素的化合价都是-2价
C．与水的反应都属于氧化还原反应
D．二者都是钠的氧化物，都属于碱性氧化物
27.向紫色石蕊溶液中加入过量的过氧化钠粉末，振荡，下列正确的是
A．最后溶液变蓝色 B．溶液先变蓝色，最后褪色
C．溶液仍为紫色 D．溶液变为红色
28.下列有关铁及其化合物的说法正确的是
A．Fe３O４ 可用作红色颜料 B．仅用 KSCN 溶液即可检验 Fe２＋
C．Fe(OH)2 能在空气中稳定存在 D．可用CO还原Fe2O3得到Fe单质
29.某物质在1min内浓度变化为6mol·L-1，则反应速率可表示为
A、6 mol·L-1·S-1 B、0.1 mol·L-1·S-1
C、0.6mol·L-1·S-1 D、6 mol·L-1
30.密闭恒容容器中的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，能说明其达到平衡的是
A、氮气、氢气、氨气共存 B、消耗1mol氮气生成2mol氨气
C、v(氢气)=3v(氮气) D、氮气浓度保持不变
31.属于有机物的是
A、碳酸 B、甲烷 C、明矾 D、氯水
32.乙烯与氢气的反应类型是
A、加成 B、氧化 C、取代 D、消去
33.甲烷的空间构型是
A、直线型 B、平面型 C、正六边形 D、正四面体
34.关于乙酸的说法错误的是
A、含有羧基 B、结构简式为CH3COOH C、能用于除水垢 D、在水中完全电离
35.CH4和C2H6的关系是
A、同系物 B、同位素 C、同分异构 D、同素异形体
二、填空（15分）
硫元素是动植物生长不可缺少的元素，广泛存在于自然界中。
①从图1中选择一种符合图2要求的X代表的物质：X______。
②H2SO3的pH______7（选填“＞、=、＜”）。
③从物质分类的角度看，FeS2属于______（单选）。
A.盐 B. 氧化物 C. 碱
④写出H2SO4和Ba(OH)2反应的离子方程式___________________________。
⑤在铜和浓硫酸的反应中体现了浓硫酸的______（双选）。
A.氧化性 B.酸性 C.还原性
⑥写出SO2转化为H2SO4的化学方程式__________________、_________________。
⑦在反应2H2S+SO2=2H2O+3S中，氧化剂是______，还原产物是______，若有1molH2S参加反应则转移的电子数目为______NA。
三、实验探究（15分）
某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：
①该实验中没有涉及到的物质类别是_______（单选）。
A.酸 B.碱 C.盐 D. 金属
②NaCl属于_______化合物（选填“共价”“离子”）。
③写出氯气的电子式________；半径大小N_____Cl（选填“＞”、“＜”）。
④一水合氨是____电解质（选填“强”、“弱”）其电离方程式为____________。
⑤装置D的作用是_________________。
⑥通入C装置的物质经过反应后不可能得到________（单选）。
A. N2 B. NH4Cl C. MnCl2
⑦装置A圆底烧瓶中固体可为生石灰，简述其作用_________________。
⑧从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？_________________________________________________________________。回民高级中学校2022学年第二学期期中考试答案
一、单选
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C D A B C C A B B C
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
A D C A C C C A C D
21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
C D B D C A B D B D
31 32 33 34 35
B A D D A
二、填空
①CaSO4·2H2O或Na2SO4·10H2O ②＜ ③A
④2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O ⑤AB ⑥略
⑦SO2、S、2
三、实验探究
①D ②离子 ③ ， ＜
④弱，NH3·H2O NH4++OH- ⑤除去氯气中的水蒸气
⑥C ⑦与水反应放热，加快浓氨水的挥发
⑧用氢氧化钠溶液吸收
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:
Cl
cI
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