江苏省盐城市响水县中2022-2023学年高二下学期期中考试化学（创新班）试题（含答案）

响水县中2022-2023学年高二下学期期中考试
化学试题
考生注意：1.本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共6页.
2.满分100分，考试时间为75分钟.
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Co 59 Cu 64
第Ⅰ卷（39分）
一、选择题（本题共13小题，每小题3分，共计39分.在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.化学与生产、环境密切相关.下列说法错误的是（ ）
A.石油产品完全燃烧时不会产生污染性气体
B.石英玻璃的主要成分是，可制作化学精密仪器
C.生活中灭除水中细菌、降低自来水硬度的常用方法是煮沸
D.“空间站”机械臂使用的碳纤维材料，是一种无机材料
2.下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A.核外有个电子，个中子，M原子符号为
B.2-丁烯的结构简式：
C.比例模型可以表示或
D.次氯酸的电子式：：
3.近年来科学家制造出大量的新物质.对下列四种物质的相关描述错误的是（ ）
A.石墨烯具有良好的导电性 B.石墨炔、石墨烯均能发生加成反应
C.金刚烷的一氯代物有2种 D.上述四种物质均属于碳的单质
4.以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是（ ）
A. B.
C. D.
5.如图为3，4-二乙氧基-3-环丁烯-1，2-二酮的结构简式.下列关于该有机物说法正确的是（ ）
A.分子中含有两种官能团
B.存在能与饱和溶液反应产生的同分异构体
C.分子中所有碳原子一定都在同一平面内
D.与有机物互为同系物
6.用如图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A. B.
C. D.
7.在空气中高温煅烧硫铁矿（主要成分为，含少量）时，生成的气体可以用于工业制取硫酸，煅烧后的矿渣可以作高炉炼铁的原料.该反应的化学方程式为.下列说法正确的是（ ）
A.产生时，转移电子
B.煅烧硫铁矿反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为
C.高炉中，加入石灰石的目的是减少温室气体的排放
D.制取硫酸过程应该用的硫酸吸收气体
8.反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采.设为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（ ）
A.中含分子数为
B.水中所含电子数目为
C.的溶液中所含的数目为
D.溶液中所含氢原子的数目为
9.下列有关参与反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.溶液中通入：
B.过量与“84”消毒液反应：
C.通入酸性高锰酸钾溶液：
D.向溶液中通入：
10.“蛟龙号”载人潜水器首次下潜突破7000m深度，带回的海底沉积物中含有短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期，W与Y同主族，且W、Y原子的最外层电子数之和与X、Z原子的最外层电子数之和相等，Z元素是元素周期表中非金属性最强的元素.下列结论正确的是（ ）
A.原子半径大小顺序为
B.W的氧化物常作为半导体材料
C.X与Y元素组成的化合物一定为离子化合物
D.可以在阴暗条件下与发生反应
11.如图为葫芦巴内酯的结构简式.下列有关说法正确的是（ ）
A.葫芦巴内酯能与反应，不能与溶液反应
B.葫芦巴内酯最多可与发生反应
C.葫芦巴内酯存在分子中含有苯环的同分异构体
D.葫芦巴内酯分子中所有原子不可能在同一平面上
12.某溶液中含有、、、、中的几种，向溶液中滴加溶液有白色沉淀生成，过滤、洗涤，再将沉淀加入到足量稀盐酸中，沉淀部分溶解且有气泡产生，下列判断错误的是（ ）
A.不能确定是否含有 B.一定不存在的离子有
C.是否含有需通过焰色反应确定 D.一定存在的离子有、、
13.下列实验操作、实验现象及解释或结论都正确且有因果关系的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 解释或结论
A 用与焦炭在高温条件下制备粗硅 生成可燃性气体，得到黑色固体 非金属性：
B 向某溶液中滴加少量NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无
C 将溶液滴到pH试纸上 测得 溶液水解显碱性
D 向氯化铁溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，再滴入几滴KSCN溶液 溶液颜色变红 KI与的反应为可逆反应
第Ⅱ卷（61分）
二、非选择题（本题共4小题，共61分）
14.（16分）草酸钴在化学中应用广泛，可以用于制取催化剂和指示剂.以钴矿[主要成分是、、，还含有少量、、、及杂质]制取草酸钴晶体的工艺流程如图所示：
常温下，有关沉淀数据如下表（“完全沉淀”时，金属离子浓度）.
沉淀
恰好完全沉淀时 10.1 9.4 6.7 2.8 5.2
回答下列问题：
（1）“浸取”前，需要对钴矿进行粉碎处理的目的是________________；浸出渣的主要成分是____________（填化学式）.浸出液中主要含有、、、、和离子，写出“浸取”时，发生反应的化学方程式：___________________________________.
（2）“氧化”时，发生反应的离子方程式为______________.
（3）常温下，“调节”得到的沉淀X的主要成分是_________________；若“调节”后，溶液中，则需调节溶液的范围是______________（忽略溶液的体积变化）.
（4）“提纯”分为萃取和反萃取两步进行，先向除杂后的溶液中加入某有机酸萃取剂，发生反应：.当溶液处于4.5到6.5之间时，萃取率随着溶液增大而增大，其原因是________________________________；反萃取时，应加入的物质是____________（填溶液名称）.
（5）钴的氧化物常用作颜料或反应催化剂，可以由草酸钴晶体在空气中加热制取，取草酸钴晶体，在空气中加热至恒重，得到与的混合物，该混合物中与的物质的量之比为____________.
15.（15分）连二亚硫酸钠是一种漂白剂、脱氧剂和防腐剂.某兴趣小组由锌粉法制备，主要步骤如下：
步骤1：将通入锌粉的水悬浊液中，于下反应生成溶液，实验装置如下图所示.
步骤2：向步骤1所得溶液中，加入适量烧碱溶液，于下反应，抽滤后向滤液中加入固体，析出晶体.
已知：①在碱性介质中或干燥环境下较稳定，在热水中加速分解，难溶于乙醇；
②形成沉淀：5.4开始沉淀，8.2沉淀完全，10.5开始溶解，13.0溶解完全.
回答下列问题：
（1）图中盛放试剂X的仪器名称为__________，试剂X最好选择___________（填字母）.
A.浓盐酸 B.70％硫酸 C.稀硫酸 D.98％硫酸
（2）将锌粒预处理呈锌粉—水悬浊液的目的是_____________________________，仪器B中的单向阀可以控制气体单向流动，本实验中使用单向阀的作用是___________________________________.
（3）控制温度在35～45℃之间的原因是________________________
（4）步骤2中加入氢氧化钠溶液，溶液合适的pH范围是_________，无水乙醇洗涤晶体的原因是____________.
（5）是一种常用的还原剂，与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为_______________.
16.（14分）实验表明，将溶液与溶液混合有蓝绿色沉淀生成.为了探究该沉淀的化学成分（假设为单一成分，且不含结晶水），某同学设计如下实验.回答下列问题：
（1）蓝绿色沉淀可能为a.________；b.；c.碱式碳酸铜[化学式可表示为].
（2）从悬浊液中获得蓝绿色固体必须用的玻璃仪器有__________________________.
（3）取一定量蓝绿色固体，用如下装置（夹持仪器已省略）进行定性实验.
①盛放碱石灰的仪器名称为__________________.
②检查上述虚线框内装置气密性的实验操作：连接好装置后，关闭K，____________________.
③若蓝绿色沉淀为，则观察到的现象是_________________________________.
④实验过程中发现，装置B中无水变蓝，装置C中有白色沉淀生成，为测定蓝绿色固体的化学组成，在装置B中盛放足量无水，C中盛放足量NaOH溶液再次进行实验.C中盛放NaOH溶液，而不使用澄清石灰水的原因是___________；若蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后，装置B的质量增加2.7g，C中溶液增重4.4g，则该蓝绿色固体的化学式为________________.
17.（16分）安定，学名苯甲二氮卓，又称地西泮，具有良好的催眠作用，抗癫痛的作用.其一种合成路线如图所示：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为_____________；B中含氧官能团的名称为_________________.
（2）A→B、B→C的反应类型分别为_____________、_____________.
（3）写出E→F的化学方程式：___________________________.
（4）下列有关化合物G的说法不正确的是___________（填字母）.
a.分子中含有手性碳原子
b.分子式为
c.一定条件下，与盐酸和NaOH均能发生反应
d.苯环上的一溴取代物有6种
（5）D的同分异构体中，属于二取代芳香族化合物的同分异构体共有__________种（不包立体异构和本身）；其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为1:1:1:1的有机物的结构简式为_________（写一种）.
（6）参照上述合成路线，设计由A和苯为原料制备的合成路线：__________________（其他无机试剂任选）.
响水县中2022-2023学年高二下学期期中考试
化学试题
参考答案、提示及评分细则
1.A 石油产品完全燃烧时会产生、等污染性气体，A项错误；石英玻璃的主要成分是，可制作化学精密仪器，B项正确；可用煮沸的方法灭除水中细菌、降低自来水的硬度，C项正确；碳纤维材料，是一种无机材料，D项正确.
2.A 核外有个电子，个中子，原子符号为，A项正确；2-丁烯的结构简式为，B项错误；中S的半径大于C的，C项错误；次氯酸的电子式：，D项错误.
3.D 石墨烯具有良好的导电性，A项正确；石墨炔、石墨烯均能发生加成反应，B项正确；金刚烷分子中含有两种不同化学环境的氢原子，金刚烷的一氯代物只有2种，C项正确；金刚烷不属于碳的单质，D错误.
4.C 氧化铝不能与水直接反应生成氢氧化铝，A项错误；硫燃烧只能生成二氧化硫，不能一步转化为三氧化硫，B项错误；铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，C项正确；二氧化硅与水不反应，D项错误.
5.B 分子中含有三种官能团，A项错误；存在分子中含有羧基的同分异构体，B项正确；分子中所有碳原子可能在同一平面内，C项错误；两种有机物不是同类物质，D项错误.
6.D 无法防止倒吸，A项错误；干燥的试纸不能检验氨气，B项错误；温度计应测量支管口处温度，C项错误；可以使酸性溶液褪色，D项正确.
7.B 产生时，转移电子，A项错误；反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为，B项正确；高炉中，加入石灰石的目的是除去并放出气体，C项错误；制取硫酸过程应该用的硫酸吸收气体，D项错误.
8.B 中无分子，A项错误；水中所含电子数目为，B项正确；未指明溶液体积，C项错误；溶液中水也含氢原子，D项错误.
9.A 溶液中通入发生氧化还原反应，A项正确；和发生氧化还原反应，生成，B项错误；通入酸性高锰酸钾溶液的离子方程式为，C项错误；向溶液中通入无反应发生，D项错误.
10.D 由题可知：X-H，Y-C，Z-F，W-Si.原子半径大小顺序为，A项错误；二氧化硅不能作为半导体材料，B项错误；C和H元素组成的化合物一定为共价化合物，C项错误；与在阴暗条件下也可以反应，D项正确.
11.D 葫芦巴内酯既能与反应，也能与溶液反应，A项错误；葫芦巴内酯最多可与发生反应，B项错误；葫芦巴内酯不饱和度只有3，而苯环为4，C项错误；葫芦巴内酯分子中含有饱和碳原子，故所有原子不可能在同一平面上，D项正确.
12.C 向溶液中滴加溶液有白色沉淀生成，该沉淀可能是、中的一种或两种，沉淀加入到足量稀盐酸中，部分溶解，则沉淀一定是、的混合物，原溶液一定含、，与不能大量共存，则一定不含，而溶液呈电中性，则一定含，不能确定是否存在，C项错误.
13.D 与焦炭在高温条件下生成和，为非自发进行的氧化还原反应，不能比较、的非金属性，A项错误；溶液中滴加少量稀溶液，没有产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中可能含有，B项错误；次氯酸钠溶液具有漂白性，不能用试纸测定其溶液的，C项错误；加入过量的溶液，由操作和现象可知反应后含铁离子，则与的反应为可逆反应，D项正确.
14.（1）增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率（2分）；（1分）；（写成离子方程式不扣分，2分）
（2）（2分）
（3）、、（2分）；（答出不扣分，2分）
（4）溶液增大，溶液中降低，平衡向正反应方向移动（2分）；稀硫酸（或其他合理答案，1分）
（5）（2分）
15.（1）恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗）（1分）；B（2分）
（2）增大反应物间的接触面积，加快反应速率；防止溶液倒吸（各2分）
（3）低于，反应速率慢，高于，二氧化硫溶解度降低且产物易分解（2分）
（4）；晶体难溶于乙醇，可以减少产品损失，并且乙醇易挥发，便于快速干燥（各2分）
（5）（2分）
16.（1）（2分）
（2）漏斗、玻璃棒、烧杯（2分）
（3）①球形干燥管（1分）
②在C中加入少量水，浸没长导管口，用酒精灯微热硬质玻璃管，若C中有气泡逸出，撤去酒精灯冷却一段时间后，C中导管内形成水柱，则证明装置的气密性良好（合理即可）（2分）
③A中硬质玻璃管中蓝绿色固体逐渐变为黑色，B中无水不变色，C中澄清石灰水变浑浊（或其他合理描述）（2分）
④溶解度小，而溶解度大，更能充分吸收（或其他合理描述）（2分）；[或写成也可]（3分）
17.（1）甲苯；羧基（各1分）
（2）氧化反应；取代反应（各1分）
（3）（2分）
（4）a（2分）
（5）11；或（各2分）
（6）（4分）