江苏省盐城市响水县中2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题（含答案）

响水县中2022-2023学年高二下学期期中考试
化学试题
考生注意：1. 本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共6页。2. 满分100分，考试时间为75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16
第Ⅰ卷（39分）
一、选择题（本题共13小题，每小题3分，共计39分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1. 化学与生产、生活关系密切。下列操作或应用错误的是（ ）
A. 将草木灰与铵态氮肥混合施用 B. 用白醋除去热水瓶内的水垢
C. 用高铁酸钾（）作为净水剂 D. 用活性炭去除冰箱里的异味
2. 下列关于电解质的叙述正确的是（ ）
A. 难溶于水的盐可能是强电解质 B. 电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强
C. 多元酸溶液的导电性一定比一元酸的导电性强 D. 强电解质熔融时一定完全电离
3. 下列说法正确的是（ ）
A. 自发反应是指不需要条件就能发生的反应
B. 非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程
C. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向
D. 常温下，反应不能自发进行，则该反应的
4. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A. 的溶液：、、、
B. 滴加酚酞变红的溶液：、、、
C. 的溶液：、、、
D. 有存在的强酸性溶液：、、、
5. 室温下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断错误的是（ ）
A. a点所在曲线对应的是NaOH溶液
B. b点的大于c点的
C. 与同一浓度的盐酸完全反应时，消耗盐酸体积：
D. a、c两点溶液中的相等
6. 与ICl的反应分①②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A. 反应①、反应②均为吸热反应
B. 活化能：反应①＜反应②
C. 反应速率：反应①＞反应②
D.
7. 恒温下，在一恒容密闭容器中进行反应：，下列情况一定能说明反应已达到平衡状态的是（ ）
A. 每消耗同时有生成 B.
C. 混合气体的平均摩尔质量不再变化 D. 气体的密度不随时间而变化
8. 为阿伏加德罗常数的值。室温下，下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A. 该溶液中的数目为 B. 该溶液中：
C. 通入HCl至溶液： D. 加入少量KF固体后，水电离出的减小
9. 金属锂（Li）及其化合物在“氮的固定”中转化过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. X的化学式为 B. 过程①可在水溶液中进行
C. ③中阴极电极反应式为 D. 图示总转化关系为
10. 室温下，向的醋酸溶液中加水，在此稀释过程中，下列说法正确的是（ ）
A. 的电离程度增大，溶液的酸性增强
B. 醋酸的电离平衡常数增大
C. 的值增大
D. 溶液中所含的数目增多
11. 某温度下，，，生产中用MnS作为沉淀剂除去工业废水中，其反应原理为。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应的平衡常数
B. PbS悬浊液中：
C. 该反应达平衡时
D. 其他条件不变，使平衡体系中增大，则减小
12. 下列有关说法正确的是（ ）
A. 时，用稀盐酸滴定稀氨水，达到滴定终点时pH为7
B. 用蒸馏水稀释的醋酸溶液至原溶液体积的10倍，其pH变为3
C. 的溶液中：
D. 等物质的量浓度的NaOH溶液、溶液中水的电离程度：
13. 某温度下，FeS的水溶液中存在平衡，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 可以通过升温实现由c点变到a点 B. d点可能有沉淀生成
C. a点对应的大于b点对应的 D. 该温度下，
第Ⅱ卷（61分）
二、非选择题（本题共4小题，共61分）
14.（14分）一定温度下，在恒容的密闭容器内，将和混合发生反应： 。回答下列问题：
（1）升高温度，混合气体的密度______（填“变大”“变小”或“不变”）。
（2）若反应达到平衡后，再充入，平衡将______（填“正向”“逆向”或“不”）移动，的转化率______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）若反应达到平衡后，将、、同时增大1倍，平衡将______移动。
（4）如图表示合成反应在某段时间中反应速率与时间的曲线图，、、时刻分别改变某一外界条件，它们依次为____________、____________、____________；的体积分数最小的平衡时间段是______（填序号）。
15.（17分）次氯酸钠（NaClO）水溶液是一种高效消毒剂。已知常温下：；，。回答下列问题：
（1）NaClO溶液呈______性，其原因是____________（用离子方程式表示），向NaClO溶液中通入少量时发生反应的离子方程式为____________。
（2）相同浓度的NaClO、、溶液的pH由小到大的顺序是____________。
（3）用石墨电极电解饱和氯化钠溶液可制得NaClO溶液，装置如图所示。
a为电源______极，电解池阳极反应式为____________，生成NaClO的离子反应方程式为____________。
（4）测定某NaClO溶液中NaClO的物质的量浓度的操作如下：
量取25.00mL试样于锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用足量的乙酸酸化，加入几滴淀粉溶液，用的溶液滴定，滴定终点时消耗溶液25.00mL（已知：；）。
①滴定终点时的现象为____________。
②该试样中NaClO的物质的量浓度为____________。
16.（14分）研究化学反应过程与能量变化的关系具有重要意义。回答下列问题：
（1）和合成尿素的能量变化如图1所示，写出该反应的热化学方程式：__________________。
（2）在中燃烧生成和的难以测量，原因是____________。写出该反应的热化学方程式，焓变用表示__________________。
（3）与发生反应生成过程中的能量变化如图2所示，仿照图1，在图3中画出该反应的能量一反应历程曲线图（标出该反应的焓变）。
（4）图4表示ⅥA族的O、S、Se、Te在生成气态氢化物时的焓变数据，根据数据可确定c代表______（填元素符号）的氢化物，写出发生分解反应的热化学方程式：____________。
（5）已知： ；1个分子中有8个硫硫键，1个分子中有2个硫氧键；破坏硫氧键、氧氧键所需能量分别为、，则生成硫硫键所释放能量为____________。
17.（16分）某工厂以废旧电池正极材料为主要原料制取及，其工艺流程如图所示（难溶于水及碱溶液，酸性条件下＋3价的钴具有强氧化性）。
回答下列问题：
（1）要提高“碱浸”速率，可以采取的措施有____________、____________（写两条）。“碱浸”时发生反应的方程式为____________。
（2）以的标准液滴定20.00mL“碱浸”所用的NaOH溶液，试剂a为指示剂，达到滴定终点时消耗标准液。
①的标准液中，______。
②试剂a为______，______。
（3）温度升高“滤液”碱性增强，其原因是____________。
（4）某温度下，、达到溶解平衡的某悬浊液中，，______{，}。
响水县中2022-2023学年高二下学期期中考试
化学试题
参考答案
1. A 草木灰中碳酸钾水解呈碱性，铵态氮肥水解呈酸性，两者水解互相促进，会使氮肥肥效流失，A项错误；醋酸可溶解水垢中的碳酸钙和氢氧化镁等物质，B项正确；既能杀菌消毒，又能生成胶体吸附水中的悬浮物，C项正确；活性炭具有吸附性，可吸附异味，D项正确。
2. A 电解质的强弱与溶解性无关，A项正确；导电性取决于离子浓度及所带电荷数的多少，B项错误；没有指明酸的相对强弱及浓度，C项错误；液态HCl不能电离，D项错误。
3. D 自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生，A项错误；属于在高温下进行的非自发过程，B项错误；使用催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变化学反应进行的方向，C项错误；根据反应不能自发进行可知，该反应的，又知该反应，则该反应的，D项正确。
4. C 和反应生成沉淀不能大量共存，A项不符合题意；滴加酚酞变红的溶液呈碱性，能与反应而不能大量存在，B项不符合题意；常温下，的溶液中，，溶液呈碱性，、、、、互不发生反应，可以共存，C项符合题意；有存在的强酸性溶液具有强氧化性，能够氧化，D项不符合题意。
5. B 根据图示可知，a点对应的曲线为NaOH溶液稀释时的pH变化曲线，b、c点对应的曲线为氨水稀释时的pH变化曲线，A项正确；只与温度有关，b、c两点相等，B项错误；的总物质的量大于NaOH的总物质的量，稀释过程中溶质总物质的量不变，所以c点消耗盐酸多，C项正确；a、c两点溶液pH相等，则相等，D项正确。
6. D 根据图像，反应①②中反应物的总能量大于生成物的总能量，均是放热反应，A项错误；反应①正反应的活化能大于反应②的，反应速率：反应①＜反应②，B、C两项错误；根据盖斯定律知，反应①、反应②的焓变之和，D项正确。
7. C 单位时间内，有反应，同时有生成，只表示正反应情况，无法说明反应已达到平衡，A项错误；用A、B、C表示的该反应的化学反应速率之比为，化学反应速率之比始终等于化学计量数之比，无法说明反应已达到平衡，B项错误；该气相反应中：反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数，，气体总质量为定值，不变，则不变，此时反应达到平衡状态，C项正确；恒容容器气体体积不变，质量不变，则气体的密度为定值，气体的密度不随时间而变化，无法说明反应已达到平衡，D项错误。
8. B 部分水解，该溶液中的数目小于，A项错误；质子守恒式：，B项正确；通入HCl至溶液：，C项错误；加入少量KF固体后，溶液的pH升高，水电离出的增加，D项错误。
9. B 根据图中信息，锂和氮气反应生成，A项正确；Li能与水反应，不能在水溶液中进行，B项错误；③中是电解LiOH，阴极发生还原反应，其电极反应式为，C项正确；根据图中信息可得，氮气与水反应生成氨气和氧气，D项正确。
10. D 加水稀释时，其电离程度增大，但溶液中减小，酸性减弱，A项错误；温度不变，电离平衡常数不变，B项错误；室温下，为定值，加水稀释过程中，减小，故的值增大，则的值减小，C项错误；加水稀释，的电离程度增大，溶液中所含的数目增多，D项正确。
11. A 该反应的平衡常数，A项正确；PbS悬浊液中：，，B项错误；根据A项分析，C项错误；为常数，平衡体系中增大，则也增大，D项错误。
12. C 稀盐酸滴定稀氨水，达到滴定终点时pH小于7，A项错误；用蒸馏水稀释的醋酸溶液至10倍，醋酸电离度增加，pH小于3，B项错误；溶液中，铵根离子发生水解，，C项正确；等物质的量浓度的NaOH溶液、溶液中水的电离程度：，D项错误。
13. D 从图像可以看出，从c点到a点，不变，变小，而温度变化时，与同时变化，A项错误；沉淀溶解平衡曲线上方表示过饱和溶液，可析出沉淀，曲线下方表示不饱和溶液，所以d点没有沉淀生成，B项错误；a、b点处于等温线上，温度不变，不变，C项错误；由图知，该温度下，，D项正确。
14.（1）不变（2分） （2）正向；增大（各2分）
（3）正向（2分）
（4）升高温度（1分）；使用催化剂（1分）；降低压强（1分）；（3分）
15.（1）碱（1分）；（2分）；（2分）
（2）（3分）
（3）负（1分）；（2分）；（2分）
（4）①当最后半滴溶液滴下时，溶液由蓝色变为无色，且30s内不恢复 ②（各2分）
16.（1） （或其他合理答案）
（2）难以控制只生成CO； （或其他合理答案）
（3）
（4）S； （或其他合理答案）
（5）（每空2分）
17.（1）粉碎废旧正极材料；适当升高温度（或其他合理答案）；
（2）① ②酚酞溶液；3.00
（3）温度升高，偏铝酸根离子的水解程度增大，导致滤液碱性增强
（4）（每空2分）