黑龙江省大庆市让胡路区2022---2023学年九年级下学期第二次月考化学试题（无答案）

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)2022-2023第二学期第二次月考
初四化学试题 2023.05
考生注意：1、考试时间60分钟 2、全卷共四道大题，总分100分
相对原子质量：C：12 H：1 O：16 N：14 S：32 Fe：56 Na：23 Ca：40
Cl：35.5 Al：27 K：39 Cu：64 Zn：65 Mg：24 Ba:137
一选择题（本题1-10小题，每小题只有1个正确答案，每题4分，共40分。）
1．化学使生活更美好。下列说法不正确的是（　　）
A．制作计算机芯片的材料硅是一种非金属
B．食用苏打饼干可缓解因胃酸过多引起的不良症状
C．低碳生活提倡使用不含碳元素的物质
D．图书资料失火可用干冰灭火减少损失
2．下列操作不正确的是（　　）
A．加热液体 B．稀释浓硫酸
C．取固体粉末 D．检查气密性
3．2019年3月，四川省凉山州境内发生森林火灾。灭火过程中，突发林火“爆燃”，导致多名扑火英雄献出了宝贵的生命。下列说法不正确的是（　　）
A．设置隔离带是为了清除可燃物
B．山风带入冷空气，能使林火熄灭
C．人工降雨能将温度降低至可燃物的着火点以下
D．林火“爆燃”可能是地表腐质层释放出大量可燃性气体所致
4．如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，
可以作出的正确判断是（　　）
A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变
B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大
C．在③→④过程中，水的质量分数不断增大
D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大
5．向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是（　　）
A．b点时所加试剂一定是稀盐酸
B．加入试剂总体积为V1时，溶液中不存在NaOH
C．c点时溶液中的溶质都是盐
D．a点时溶液中一定不存在Cu2+
6．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法都正确的是（　　）
选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 实验操作
A Cu（ CuO） 稀盐酸 过滤、洗涤、干燥
B CO2（CO） O2 点燃
C NaCl（Na2SO4） Ba（OH）2溶液 过滤、蒸发、结晶
D MnO2（KClO3） 水 溶解、过滤、蒸发
7．将草酸（H2C2O4，沸点约150℃，分解温度约190℃）隔绝空气加热，得到的混合物经充分冷却后，残余气体M（CO、CO2中的一种或两种）。为探究M的成分，设计如图所示实验。下列说法不正确的是（　　）
A．若甲试管内溶液变浑浊，则M中一定含有CO2
B．若丙中固体变黑、丁试管内溶液变浑浊，则M中一定含CO
C．若装置甲、乙位置互换，则无法判断M中是否含有CO
D．若加热所得混合物不经充分冷却，则M中可能混有草酸蒸气
8．下列四个图象能正确反映对应变化关系的是（　　）
A B C D
A．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
B．常温下向一定量的稀硫酸滴加氢氧化钠溶液
C．在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉至过量
D．向等质量的氧化镁、氢氧化镁固体中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量
9．如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法错误的是（　　）
A．甲物质的溶解度受温度变化影响较大
B．t1℃时甲、乙两物质的溶解度相等
C．乙物质中混有少量的甲，可用冷却热饱和溶液的方法提纯乙
D．t2℃时向100g水中加入70g甲物质充分搅拌后，所得的溶液是甲物质的饱和溶液
10．回收含铜废料（主要成分为Cu）中的铜，部分实验流程如图：
注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。
下列关于该流程的说法，错误的是（　　）
A．“灼烧”的主要目的是将Cu转变为CuO
B．滤液X中的溶质为FeSO4
C．“酸溶”和“还原”过程中发生的反应均为置换反应
D．将Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，充分反应后过滤得Cu
二．填空题（每空1分，共31分）
11．化学与生活息息相关。
（1）佩戴口罩遮挡飞沫的原理相当于化学实验中的 　 　操作。
（2）合理膳食，提高机体免疫力。柑橘是富含维生素的水果，图1为某种柑橘的部分营养成分表。
①能够为人体提供能量的营养素是 　 　（填字母序号）
A．糖类 B．蛋白质 C．油脂 D．维生素 E．水 F．无机盐
②柑橘适宜生长在pH为6左右的土壤中。若某土壤的pH为3，要经改良后方可种植柑橘。下列物质既可用来改良酸性土壤，又能给土壤施肥的是 　 　（填字母序号）。
A．生石灰 B．熟石灰 C．草木灰
（3）图2为某科研小组测量常温下不同浓度的酒精灭活某病毒所需时间的实验结果。图中显示消毒效果比较好的酒精浓度在 　 　左右；酒精完全燃烧的化学方程式为 　 　。
12．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）工业上生产尿素[CO（NH2）2的反应微观示意图1如图：
①从微观角度看，如图1中四种物质都是由　 　构成；
②从宏观的角度看，如图四种物质中属于氧化物的有　 　（填字母序号）；
③写出工业上生产尿素的化学方程式　 　。
（2）如图2是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题
①下列各组具有相似化学性质的元素是　 　（填字母序号）；
A．Na、Cl B．O、S C．F、Cl D．Cl、Ar
②写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律　 　；
③第7号元素与第12号元素的原子形成化合物的化学式为　 　；
④某粒子的结构示意图为，当x﹣y＝8时，该粒子的符号为　 　；
⑤具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是　 　（填字母序号）。
A．NO和O2 B．CO和N2 C．SO2和CO2 D．PO43﹣和SO42﹣
13．某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A～H编号后，做如图实验。
（1）A～G实验中观察到有气泡出现的试管是 　 　。（填编号）
（2）上述所有试管中能观察到生成沉淀的是 　 　。（填编号）
（3）实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式是 　 　。
（4）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的氢氧化钠溶液后，溶液变为 　 　色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是 　 　。
（5）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是 　 　（填化学式）。
14．金属钛广泛用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿（主要成分为 FeTiO3）制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如图1所示：
请回答下列问题：
（1）构成金属钛的微粒是　 　（填“分子”“原子”或“离子”），H2TiO3中钛元素的化合价为　 　；
（2）反应②需持续通入氩气，氩气的作用是　 　；
（3）反应③的产物除红棕色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体，则该反应的化学方程式为　 　；
（4）反应①②③中属于分解反应的是　 　（填“①”“②”“③”）；
（5）对反应③进行改进，可直接生产锂离子电池的电极材料 LiFePO4，工艺流程如图2所示：
写出“高温煅烧”由FePO4制备 LiFePO4的化学方程式　 　。
15．如图中A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质。F是一种黑色粉末，E是密度最小的气体，D是一种常见的液体，A与C可用于配制农药波尔多液（图中用“﹣”或”表示两种物质能发生反应，用或“→””表示两种物质间能单向或双向转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。请回答下列问题：
（1）分别写出A、B、E、F四种物质的化学式
A　 　、B　 　、E　 　、F　 　。
（2）F与少量A溶液反应的现象是　 　。
（3）D转化成C的化学方程式为　 　。
三．实验探究题（每空1分，共21分）
16．【探究一】实验室有氯化钾样品，其中含有少量的CaCl2、MgCl2、K2SO4等杂质，将其进行精制的流程如图：
（1）操作Ⅲ名称是 　 　，在操作Ⅱ中玻璃棒的作用是：　 　。
（2）流程图中加入稍过量的KOH、BaCl2、K2CO3时顺序 　 　（填“可以”或“不可以”）改变，若可以，你认为顺序还可以是 　 　（填一种即可，若填不可以，此空可不填）。
（3）写出流程图中加入KOH生成沉淀的化学方程式：　 　。
（4）请设计实验证明滤液中除了氯化钾外还含有的溶质（简要写出实验步骤、现象和结论） 　 　。
【探究二】某化学小组对碳酸氢钠和碳酸钠的制备与性质产生兴趣，他们了解到下列化学史及相关信息：
I．我国化学家侯德榜在吕布兰法和索尔维法的基础上创立了先进的侯氏制碱法，基本消除废弃物的排放，同时生产 NaHCO3和NH4Cl，请写出碳酸氢钠的一种用途：　 　。
II．索尔维法的原理：NaC1+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
Ⅲ．氨气（NH3）是一种有刺激性气味、极易溶于水的碱性气体。
IV．Na2CO3与HCl的反应分步进行，首先发生反应：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl
【实验目的】利用如图所示装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠。
【实验设计】步骤1：关闭K1，打开K2使氨气进入装置C，调节气流速率，待装置C中气流平稳后，打开K1通入CO2。
步骤2：待装置C的锥形瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通NH3，一段时间后，关闭K1停止通CO2。
步骤3：将锥形瓶内反应后的混合物过滤、洗涤、低温干燥，即得碳酸氢钠固体。
步骤4：将所得碳酸氢钠固体加热制取碳酸钠。
【表达交流】（1）装置B中饱和 NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl，反应的化学方程式为　 　。
（2）装置C锥形瓶上连接的长颈漏斗的作用是　 　 （填序号）。
A．用于添加饱和食盐水 B．平衡气压 C．冷凝回流CO2
（3）步骤2中关闭K2停止通NH3后，还要继续通一段时间CO2，其目的是　 　。
（4）步骤3中“低温干燥”的原因是　 　。
【反思评价】有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，理由是　 　。
【延伸拓展】该小组继续探究碳酸钠的性质，向碳酸钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸，观察到：　 　。
17．地球上的金属广泛存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。某化学兴趣小组就金属资源的利用和组成开展研究性学习
研究一：金属的冶炼（图1）
（1）铝在地壳中主要以铝土矿形式存在，铝土矿的主要成分为Al2O3（含有少量Fe2O3、SiO2等杂质）。铝土矿中的SiO2不溶于水，也不与盐酸反应。
（1）①加入足量稀盐酸后，发生反应的化学方程式是 　 　（任写一个）。
②Al2O3通电后生成Al和一种气态单质，该反应的基本反应类型是 　 　。
（2）较早工业上炼铁大多采用赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4），而不采用黄铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2），可能的原因是：
①英铁矿、黄铜矿含铁量相对低；
②　 　。
（3）以黄铜矿为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，原理为：
4CuFeS2+17O2+2H2SO44CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O。
向上述反应后的溶液中加Fe粉，得到FeSO4溶液和Cu。
①发生的主要反应的化学方程式：　 　；Fe+2Fe2（SO4）3＝3FeSO4。
②溶液经蒸发浓缩、 、过滤等操作得到FeSO4 7H2O晶体。
研究二：铁的氧化物组成的测定
取一定质量的Fe（OH）3固体按如图2装置进行实验。
查阅资料：加热Fe（OH）3至550℃时完全分解为Fe2O3和H2O
温度提高到1400℃时，Fe2O3继续分解为复杂的铁的氧化物和O2。
（4）实验加热前先通一段时间N2的原因是 　 　。
（5）将反应后产生的气体依次通过装置B、C（产生的气体均被完全吸收）。C中玻璃管内发生的反应的化学方程式是 　 　。装置质量变化如表。
装置B 装置C
质量增加/g 5.4 0.8
则所得复杂的铁的氧化物化学式为 　 　（写出计算过程）。
四．计算题（共8分）
18．向 Ba（OH）2 溶液中先滴加一定量 CuSO4 溶液，直至沉淀质量为 m 克，再不断滴加 H2SO4 溶液。整个过程中，产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。回答下列问题
（1）a 点对应溶液 pH______（选填“＞”、“=”或“＜”）7。
（2）取 c 点对应的溶液，不断滴加 NaOH 溶液，观察到的现象是______。
（3）通过计算确定m的值。