2022-2023学年福建省福州三校高一（下）期中化学试卷（含解析）

2022-2023学年福建省福州三校高一（下）期中化学试卷
副标题
一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）
1. 下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是( )
A. 铝与稀盐酸 B. 与反应
C. 灼热的炭与反应 D. 甲烷与的燃烧反应
2. 在与水的反应中( )
A. 氮元素的化合价不会发生变化 B. 只是氧化剂
C. 只是还原剂 D. 既是氧化剂，又是还原剂
3. 已知：
化学键
键能
根据化学方程式，，则键能是( )
A. B. C. D.
4. 下列各组热化学方程式中，化学反应的前者大于后者的是( )
A. ，
B. ，
C. ，
D. ，
5. 反应在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率加快的是 ( )
增加铁的量
将容器的体积缩小一半
保持体积不变，充入使体系压强增大
保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大
A. B. C. D.
6. 一定温度下，某容器内发生反应，达到平衡的标志是( )
A. 氨气、氮气、氢气的浓度相等 B. 氮气和氢气的物质的量之比为
C. 恒温恒容时，体系的压强不再改变 D. 恒温恒容时，混合气体的密度保持不变
7. 氢能的低成本、低温、高效率制取一直是亟待解决的关键难题。实验计算机模拟在催化剂表面水煤气变换低温产氢反应过程中能量的变化如图所示，下列说法正确的是( )
A. 为放热反应 B. 状态中物质状态最稳定
C. 过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均需要吸收能量 D. 该反应类型为置换反应
8. 一定条件下，向密闭容器中充入和，发生反应。时测得剩余的物质的量为，下列化学反应速率表示不正确的是( )
A. B.
C. D.
9. 将与放入的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：，测得平衡时的浓度为。则此条件下的平衡常数为( )
A. B. C. D.
10. 将少量的、两份锌粉装入试管中，分别加入足量的等浓度、等体积的稀硫酸中，同时向装的试管中加入少量溶液。如下图表示产生氢气的体积与时间的关系，其中正确的是( )
A. B.
C. D.
11. 气体和气体在通常条件下同时通入盛有溶液的洗气瓶中如图所示，若洗气瓶中有沉淀生成，则气体可能为下列气体中的

A. B. C. D.
12. 下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( )
A. B. C. D.
13. 对于、、、四块金属片，若、用导线相连浸泡在稀中，电子由流向；、用导线相连浸泡在稀时，产生大量气泡；、用导线相连浸泡在稀中时，上附着上一层红色物质；浸泡在的硝酸盐溶液中，置换出的单质。由这四种金属的活动顺序由大到小为( )
A. B. C. D.
14. 部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是( )
A. 可经催化氧化生成
B. 、均为大气污染气体，在空气中可稳定存在
C. 与的浓溶液常温下反应可生成
D. 的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处
15. 电化学气敏传感器可用于监测环境中的含量，其中工作原理如下图所示．则下列说法正确的是( )
A. 电流由极流向极
B. 溶液中的向极移动
C. 极的电极反应式为：
D. 极的电极反应式为：
16. 将铜投入一定浓度的硝酸中，恰好完全反应，产生标准状况下的和混合气体共。则下列叙述正确的是( )
A. 体积为 B. 原硝酸浓度
C. 和物质的量之比为 D. 体现酸性的硝酸为
二、实验题（本大题共2小题，共22.0分）
17. 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】
【实验内容及记录】
实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量 室温下溶液颜色褪至无色所需时间
溶液 溶液
稀硫酸
请回答：
根据上表中的实验数据，可以得到的结论是______．
利用实验中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为：______．
该小组同学根据经验绘制了 随时间变化趋势的示意图，如图所示．但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中 随时间变化的趋势应如图所示．该小组同学根据图所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．
该小组同学提出的假设是______．
请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白．
实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量 再向试管中加入少量固体 室温下溶液颜色褪至无色所需时间
溶液 溶液
稀硫酸
______
若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是______。
18. Ⅰ某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质：
装置中发生反应的化学方程式为 ______ 。
装置中的干燥剂是 ______ 填名称。
实验进行一段时间后，挤压装置中的胶头滴管，滴入滴浓盐酸，可观察到的现象是 ______ 。
为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置是 ______ 填“”、“”、“”或“”。
Ⅱ探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。
无水硫酸铜的作用是检验生成的水；有同学认为需要在无水硫酸铜的后面再接一个装有固体的球形干燥管，这样做的目的是 ______ 。
实验中观察到中粉末变红，中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为 ______ 。
三、简答题（本大题共3小题，共30.0分）
19. 在和时，将气态分子分离成气态原子和原子所需要的能量称为键能下面是一些共价键的键能：已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键
共价键 键 三键 键
键能
工业合成氨的化学方程式：，
断开 中的化学键需______ 填“吸收”或“放出”能量，形成 中的化学键需______ 填“吸收”或“放出”______ 能量；
在时，取 和 放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应．理论上放出或吸收的热量为，则为______ ．
根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是______填“吸热”或“放热”反应．
20. 电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重要贡献。
生活中利用原电池原理生产了各种各样的电池，下列有关电池的叙述正确的是 ______ 填字母。
A.锌锰电池工作一段时间后碳棒会变细
B.氢氧燃料电池可将化学能直接转变为电能
C.铅蓄电池负极是，正极是
氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式都可表示为：。
酸式氢氧燃料电池的电解质是酸，其正极的电极反应式为 ______ 。
工作一段时间后，电解质溶液的将 ______ 填“变大”、“变小”或“不变”。
将设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示、为多孔碳棒，电池总反应为：。
实验测得电子定向移向电极，则 ______ 填“”或“”电极入口通甲烷，其电极反应式为 ______ 。
某同学欲把反应设计成原电池，请写出负极的电极反应式： ______ 。
21. 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，甚至产生 现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度 的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入 的 溶液，所加 溶液的体积与产生的沉淀的物质的量关系如图所示．则
与 的差值为 ______
写出 段发生反应的离子方程 ________________________
原硝酸的物质的量是 ______
铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为 ______ ．
答案和解析
1.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查氧化还原反应、吸热放热反应的判断，注意知识的积累，题目简单。
【解答】
A.铝与稀盐酸的反应是氧化还原反应，但是放热反应，故A错误；
B.与的反应属于吸热反应，但是不是氧化还原反应，故B错误；
C.灼热的炭与的反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应，故C正确；
D.甲烷在氧气中燃烧属于放热反应，是氧化还原反应，故D错误。
故选C。

2.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大。
【解答】
与水反应生成硝酸和，只有元素的化合价变化，则既是氧化剂，又是还原剂。
故选D。
3.【答案】
【解析】解：
由中的及表格中数据可知，，解得，
故选B。
焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，以此来解答。
本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握焓变与键能的关系、焓变的计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学键数目的判断，题目难度不大。
4.【答案】
【解析】解：、；都为放热反应，，前者完全反应，放出的热量多，则，故A错误；
B、固体硫转化为气体需要吸收热量，即气态硫完全燃烧放出的热量高，则，故B正确；
C、可燃物的量越多燃烧放出的热量越多，所以，故C错误；
D、；，后者为吸热反应，吸热反应，前者为放热反应，放热反应，则，故D错误；
故选：。
放热反应中物质发生化学反应时，气体比固体能量高，反应越完全，放出的热量越多，吸热反应，放热反应。
本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小，本题中含有能正确判断反应的吸放热。
5.【答案】
【解析】解：为固体，增加铁的量，反应速率不变，故错误；
将容器的体积缩小一半，气体浓度增大，反应速率增大，故正确；
保持体积不变，充入使体系压强增大，气体反应物和气体生成物浓度不变，反应速率不变，故错误；
保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大，反应物浓度增大，反应速率增大，故正确；
故选：。
对于反应，增大压强、增大反应物浓度、升高温度以及增大固体的表面积都可加快反应速率。
本题考查化学反应速率，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论、概念的综合理解和运用的考查，易错点为，注意压强与浓度的关系。
6.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，明确化学平衡状态的特征为解答关键，注意掌握化学平衡状态的实质，试题培养了学生的灵活应用能力。
【解答】
反应为气体体积缩小的可逆反应，该反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量不再变化，据此进行解答。
A.氨气、氮气、氢气的浓度相等，无法判断各组分的浓度是否不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故A错误。
B.氮气和氢气的物质的量之比为，无法判断各组分的浓度是否不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故B错误。
C.该反应的正反应为气体体积缩小的反应，压强为变量，恒温恒容时体系的压强不再改变，说明各组分的浓度不再变化，达到平衡状态，故C正确。
D.恒温恒容时，气体的总质量不变，体积也没有变化，故气体密度始终不变，混合气体的密度保持不变无法判断是否达到平衡状态，故D错误。
故选C。
7.【答案】
【解析】
【分析】
本题主要考查反应能量图像变化以及反应历程，注意结合热化学相关知识进行分析解答，题目难度不大。
【解答】
A.从反应历程和能量关系图可以看出，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应是放热反应，故A正确；
B.物质所具有能量越低越稳定，状态能量最高，最不稳定，故B错误；
C.过程和Ⅱ是从低能量状态到高能量状态，需要吸收能量，过程Ⅲ是从高能量状态到低能量状态，放出能量，故C错误；
D.置换反应是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物没有单质，不属于置换反应，故D错误。
故选A。
8.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查化学反应速率的计算，以 表示的反应速率，据此进行分析解答。
【解答】
A.由上述计算可知， ，故A正确；
B.速率之比等于化学计量数之比，故，故B正确；
C.速率之比等于化学计量数之比，故 ，故C错误；
速率之比等于化学计量数之比，故 ，故D正确。
故选C。
9.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查了化学平衡常数，题目难度中等，注意平衡常数在计算中的应用，利用化学平衡三段式计算各组分的浓度，根据平衡常数公式计算出该反的平衡常数。
【解答】
平衡时的浓度为，列三段式：
，
起始量
变化量
平衡量
平衡常数，故A正确。
故选A。
10.【答案】
【解析】解：在中加入加入少量溶液，锌置换出铜可形成铜锌原电池，反应速率增大，由于锌少量，则硫酸过量，生成的氢气不相等，中氢气的量少，则只有符合。
故选：。
在中加入加入少量溶液，锌置换出铜可形成铜锌原电池，由于锌少量，生成的氢气不相等，以此解答该题。
本题考查化学反应速率的影响因素，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意原电池反应的特点以及锌粉过量的信息，难度不大。
11.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查二氧化硫的性质，题目难度不大，侧重的化学性质的考查，把握发生的化学反应为解答的关键，注重基础知识夯实。
【解答】
通仍不能反应，不会生成沉淀，故不选；
通，与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子，生成硫酸钡沉淀，故选；
通，与二氧化硫生成亚硫酸铵，与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，故选；
与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子，生成硫酸钡沉淀，故选；
通二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子，生成硫酸钡沉淀，故选；
通，与二氧化硫不反应，与也不反应，无沉淀，故不选；
故正确，故选 B。
12.【答案】
【解析】解：氯化铵不稳定受热易分解，但是氨气与氯化氢遇冷又极易反应生成氯化铵固体，不能用于制备氨气，故错误；
向中滴加浓氨水，遇水生成，同时放出大量热量，有利于浓氨水中的氨气逸出，故正确；
固体加热制气体时，试管口应略向下倾斜，使产生的水能够流出，以免损坏试管，故错误；
浓氨水易挥发，加热能够促进氨气的逸出，可以用来制备氨气，故正确；
故选：。
本题考查了氨气的实验室制备方法，掌握氨气的制备原理和化学性质是解答的关键，题目难度不大．
13.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查金属活动性的比较，题目难度不大，在原电池中，负极金属的活泼性一般强于正极金属的活泼性，根据原电池的工作原理判断电池的正负极，进而可以判断金属的活泼性强弱关系。
【解答】
、、、四块金属片，若、用导线相连浸泡在稀中，电子由流向，即从负极流向正极，活泼金属作负极，所以活泼性是；
、用导线相连浸泡在稀中，产生大量气泡；则为正极，所以活泼性是；
、用导线相连浸泡在稀中时，上附着上一层红色物质，则易失去电子，活泼性是；
浸泡在的硝酸盐溶液中，置换出的单质，说明比活泼，活泼性是；综上可知块金属的活动性顺序是：。
故选B。
14.【答案】
【解析】解：可以催化氧化生成：，故A正确；
B.和均为大气污染物，能引起酸雨以及光化学烟雾等，能和空气中的氧气在常温下反应生成而不能在空气中稳定存在，故B错误；
C.铜与浓硝酸在常温下即可反应生成：浓，故C正确；
D.浓硝酸不稳定，光照或受热易分解为、和水，所以浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处，故D正确；
故选：。
部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示，为价的氢化物，则为，为价的氧化物，则为，为价的氧化物，则为，为价的酸，则为，以此来解答。
本题考查氮及其化合物的性质，侧重考查分析判断及知识综合应用能力，正确判断图中各物质、明确物质之间转化关系及元素化合物性质是解本题关键，会正确书写相应的方程式，题目难度不大。
15.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查了原电池原理，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，根据、元素化合价变化判断正负极，再结合反应物、生成物及得失电子书写电极反应式，注意结合电解质书写电极反应式，题目难度不大。
【解答】
被氧化生成氮气，电极为原电池负极，电极反应式为，则为正极，氧气得电子被还原，电极反应式为。
A.电极为正极、电极为负极，电流由极经过电压表流向极，故A错误；
B.电极为正极、电极为负极，内电路中：阳离子移向正极、阴离子移向负极，所以溶液中的向极移动，故B错误；
C.极上被氧化生成氮气，发生失去电子的氧化反应，结合碱性条件有，故C错误；
D.极上氧气得电子被还原，电极反应式为，故D正确。
故选D。
16.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查化学方程式的计算，要清楚整个反应过程，注意运用电子转移守恒与原子守恒进行解答，试题侧重考查学生分析计算能力、灵活运用知识解决实际问题的能力。
【解答】
的物质的量为，与硝酸恰好反应，生成标况下和共，，根据电子转移守恒，失去电子得到的电子，被氧化失去电子，设的物质的量为，的物质的量为，故有和，解得，。
A.根据上述分析可知，的物质的量为，标况下体积为，A错误；
B.根据原子守恒，消耗的硝酸的总物质的量起氧化剂作用的硝酸的物质的量还原产物的总物质的量起酸性作用的硝酸的物质的量生成盐中的硝酸根的物质的量，故有，，，B正确；
C.据以上分析可知，和物质的量之比为 ，C错误；
D.体现酸性的硝酸的物质的量生成盐中的硝酸根的物质的量，D错误。

17.【答案】其他条件相同时，增大浓度或反应物浓度，反应速率增大

生成物中的为该反应的催化剂或对该反应有催化作用； ； 与实验比较，溶液褪色所需时间短或所用时间小于
【解析】
【分析】
本题主要结合实验考查了影响化学反应速率的因素，题目难度中等，注意掌握浓度、催化剂对化学反应速率的影响，解题关键是对比分析图表中的数据找出相同点和不同点，然后得出合理结论。
【解答】
从表中数据可知改变的条件是浓度；其他条件相同时，增大浓度或反应物浓度，反应速率增大，
故答案为：其他条件相同时，增大浓度或反应物浓度，反应速率增大；
草酸的物质的量为：，高锰酸钾的物质的量为：，草酸和高锰酸钾的物质的量之比为：：：，显然草酸过量，高锰酸钾完全反应，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为：，
这段时间内平均反应速率 ，
故答案为： ；
由图可知反应开始后速率增大的比较快，说明生成物中的为该反应的催化剂或对该反应有催化作用，
故答案为：生成物中的为该反应的催化剂或对该反应有催化作用；
与实验作对比实验，则加入的硫酸锰的量不同，其它条件必须相同，所以加入的少量固体为，
故答案为：；
若该小组同学提出的假设成立，则反应速率加快，溶液褪色的时间小于，从而说明是催化剂，
故答案为：与实验比较，溶液褪色所需时间短或所用时间小于。
18.【答案】 碱石灰 产生白烟 、 防止空气中的水分进入盛装无水硫酸铜的干燥管干扰实验
【解析】解：装置中发生反应的化学方程式为：，
故答案为：；
装置中的干燥剂是碱石灰，
故答案为：碱石灰；
实验进行一段时间后，挤压装置中的胶头滴管，滴入滴浓盐酸，可观察到的现象是产生白烟，反应的化学方程式为：，
故答案为：产生白烟；
为防止过量氨气外逸，可以选用、装置，进行尾气吸收，可以防止倒吸，反应为：，
故答案为：、；
空气中的水也可以进入盛装无水硫酸铜的干燥管，使无水硫酸铜变蓝，故应在盛装无水硫酸铜的干燥管后再连接一个装有固体的球形干燥管，防止空气中的水分进入装置干扰实验，
故答案为：防止空气中的水分进入盛装无水硫酸铜的干燥管干扰实验；
观察到中粉末变红证明生成铜，中无水硫酸铜变蓝，说明生成水，并收集到一种单质气体，依据氧化还原反应分析，氧化铜氧化氨气为氮气，氧化铜被氨气还原为铜，反应的化学方程式为：，
故答案为：。
实验室利用与加热反应生成、、；
氨气是碱性气体，必须用碱石灰干燥；
氨气可以与氯化氢反应生成氯化铵颗粒；
氨气极易溶于水，进行尾气吸收时需要防止倒吸，与反应生成；
空气中的水也可以进入盛装无水硫酸铜的干燥管，使无水硫酸铜变蓝；
观察到中粉末变红证明生成铜，中无水硫酸铜变蓝，说明生成水，并收集到一种单质气体，依据氧化还原反应分析，氧化铜氧化氨气为氮气，氧化铜被氨气还原为铜，据此分析。
本题主要考查氨气的制取以及性质实验，同时考查学生的基本实验操作的能力，分析能力，属于基本知识的考查，题目难度中等。
19.【答案】吸收；放出；；
；
放热。
【解析】解：在反应中，断裂三键、键共吸收的能量为：，生成，共形成键，放出的能量为：，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，生成放出的热量为，
故答案为：吸收；放出；；
生成物的键能反应物的键能，
故答案为：；
形成化学键放出能量，破坏化学键吸收能量；在反应中，生成物的键能反应物的键能，所以该反应是放热反应，
故答案为：放热。
化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式以及反应物、生成物的键能计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热；
根据化学反应的反应热知识，反应物与生成物的键能差即为热量；
根据反应物、生成物键能的相对大小判断该反应是发热反应还是吸热反应．
本题考查键能与反应热的关系，形成化学键放出能量，破坏化学键吸收能量，反应热形成化学键放出能量破坏化学键吸收能量，注意相关基础知识的积累，题目难度不大．
20.【答案】 变大
【解析】解：锌锰电池中，石墨作正极，工作一段时间不会变细，故A错误；
B.氢氧燃料电池中，可将化学能直接转变为电能，故B正确；
C.铅蓄电池中，失电子作负极，得电子作正极，故C错误；
故答案为：；
酸式氢氧燃料电池的电解质是酸，氧气通入极为正极，电极反应式为，
故答案为：；
反应生成水，工作一段时间后，酸浓度降低，电解质溶液的将增大，
故答案为：变大；
电子定向移向电极，故A极为正极，极为负极，通入甲烷，电极反应式为，
故答案为：；；
元素价态升高失电子，故F作负极，电极反应式为，
故答案为：。
锌锰电池中碳棒作正极；
B.燃料电池可将化学能转变为电能；
C.铅蓄电池负极是，正极是；
酸式氢氧燃料电池中，氢气通入极为负极，电极反应式为，氧气通入极为正极，电极反应式为；
甲烷燃料电池中，甲烷通入极为负极，氧气通入极为正极；
把反应设计成原电池，元素价态升高失电子，故F作负极。
本题考查原电池，题目难度中等，能依据图象和信息准确判断正负极是解题的关键。
21.【答案】；
；
；
：
【解析】解：铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀充分反应，被氧化为、，通过题意，反应始终没有气体生成，可以得出不会有氮的氧化物生成，又有硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，可以推测元素由变成了价，由图可得硝酸过量，加入氢氧化钠溶液应先与硝酸反应，再生成沉淀，当沉淀完全后，由图知继续加入氢氧化钠溶液，沉淀量不变，可得与发生了反应，则随着的滴加，发生的反应依次有：，，，，，
与 的差值为氢氧化铝的物质的量，计算段消耗的氢氧化钠，由图可知，段消耗的氢氧化钠溶液为，故该阶段参加反应的氢氧化钠为，根据可知，的物质的量为，
故答案为：；
由图知继续加入氢氧化钠溶液，沉淀量不变，可得与发生了反应，，
故答案为：；
由反应过程可知，到加入氢氧化钠为时，溶液中溶质为硝酸钠与硝酸铵，，根据钠元素守恒，可知，根据氮元素守恒计算原硝酸溶液中，
故答案为：；
的物质的量为，根据铝元素守恒，故混合金属中，由图可知，段消耗的氢氧化钠的体积为，故该阶段参加反应的氢氧化钠为，根据可知，计算溶液中，根据电子转移守恒有，，即，解得，混合金属中、，样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为：，
故答案为：：．
铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀充分反应，被氧化为、，通过题意，反应始终没有气体生成，可以得出不会有氮的氧化物生成，又有硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，可以推测元素由变成了价，由图可得硝酸过量，加入氢氧化钠溶液应先与硝酸反应，再生成沉淀，当沉淀完全后，由图知继续加入氢氧化钠溶液，沉淀量不变，可得与发生了反应，则随着的滴加，发生的反应依次有：，，，，，
与 的差值为氢氧化铝的物质的量，计算段消耗的氢氧化钠，根据，得出的物质的量；
由图知继续加入氢氧化钠溶液，沉淀量不变，可得与发生了反应；
根据元素守恒计算硝酸的物质的量；
的物质的量为，根据铝元素守恒，，根据电子转移守恒求得，据此求出混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比．
本题考查混合物的计算，题目难度较大，本题注意根据图象判断各阶段反应的情况，由图可得硝酸过量，加入氢氧化钠溶液应先与硝酸反应，再生成沉淀，当沉淀完全后由图知继续加入氢氧化钠溶液，沉淀量不变，注意从质量守恒的角度结合反应的关系式计算．
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