第八章常见的酸、碱、盐检测题2022-2023学年科粤版（2012）九年级化学下册（含解析）

第八章 常见的酸、碱、盐 检测题
一、单选题
1．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是
A．在稀盐酸中：Ba2+、、Zn2+
B．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl-
C．在硫酸铵溶液中：Na+、Ba2+、OH-
D．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、
2．下列除去杂质的方法错误的是
选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法
A CO2(HCl) 通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
B N2(O2) 通过灼热的铜网
C CaCl2(CaCO3) 加水、过滤、蒸发
D HNO3溶液(HCl) 加适量AgNO3溶液、过滤
A．A B．B C．C D．D
3．分别将下列各组物质同时加入水中，得到无色透明溶液的是
A．硝酸钾
B．面粉
C．花生油
D．硫酸亚铁
4．化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是
A．变化与守恒：依据化学方程式 X+2O22CO2+2H2O，可推测 X 的化学式为 C2H4O
B．模型与推理：中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．宏观与微观：O2和 O3虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同
D．探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可
5．下列鉴别物质的方法中，不正确的是（　　）
A．用肥皂水鉴别软水和硬水
B．用熟石灰鉴别氯化铵和尿素
C．用燃着的木条鉴别二氧化碳和氮气
D．用紫色石蕊试液鉴别二氧化碳气体和一氧化碳气体
6．下列四种物质中，属于盐的是
A．Na2CO3 B．NH3 C．CO2 D．Cl2
7．溶洞中的钟乳石、石笋的主要成分是CaCO3，CaCO3属于（ ）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
8．下列说法正确的是（ 　）
A．墙内开花墙外香说明分子在不断运动
B．保持空气化学性质的最小粒子是空气分子
C．检验氢氧化钠与氯化铵反应生成的气体可用湿润的蓝色石蕊试纸
D．不同种元素最本质的区别是中子数不同
9．下列说法不正确的是
A．金刚石不是金 B．纯碱不是碱 C．水银不是银 D．食盐不是盐
10．下列物质的名称、俗称和化学式都相符的是
A．氢氧化钠 食盐 NaC1 B．氧化钙 消石灰 CaO
C．氧化钠 苛性钠 NaOH D．碳酸钠 纯碱 Na2CO3
11．在测定土壤酸碱性的实验中，下列操作规范的是
A．装入土样粉末 B．滴加蒸馏水
C．振荡土壤液 D．测定酸碱性
12．下列有关实验现象的描述正确的是
A．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射
B．硝酸铵固体溶于水，溶液温度升高
C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白烟
D．将打磨光亮的铜丝浸入硫酸铝溶液中，产生气泡并且溶液变成蓝色
二、填空题
13．图一是A和B两种物质的溶解度曲线，结合图形回答下列问题
(1)70°C时B物质的溶解度为 。
(2)图中P点的含义是 。
(3)将40°C时的A的不饱和溶液变成饱和溶液，可以采用的方法之一是 。
(4)某同学配制了20°C的A的饱和溶液，利用图二所示装置进行实验，一段时间后，观察到左边的试管中没有晶体析出。甲物质为（填序号） 。
①浓硫酸 ②氢氧化钠 ③水 ④氧化钙
14．X、Y、Z、W是初中化学常见的四种非金属元素。X的一种原子没有中子，Y的一种单质可用于制铅笔芯，Z是地壳中含量最高的元素，W2是空气中含量最高的单质。回答下列问题：
（1）X、Z、W三种元素可形成一种不含金属元素的碱，其化学式为 __________。
（2）写出由X、Y、Z三种元素组成的物质发生分解反应的化学方程式__________。
15．（1）经常使用的煤、石油、天然气常称为_____燃料．
（2）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是____；硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用____来区分硬水和软水．
（3）小苏打可用于治疗胃酸过多，其反应方程式为_________________________．
16．某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别各含有三种不同的离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、、六种离子。
(1)将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、等离子转化为沉淀然后过滤除去，又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是______（填写物质的化学式）。
(2)已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阳离子是______、______。
(3)写出甲乙两车间的废水混合时，发生的有关反应的化学方程式_______（任意写一个即可。）这个反应的基本类型是_______。
三、实验题
17．小明用如图装置进行实验。向充满二氧化碳的三个软质塑料瓶中分别注入等体积液体。
(1)振荡B瓶的过程中观察到的现象是_________。
(2)三个瓶中变瘪程度最大的是________。（填字母序号）
18．MnO2与浓盐酸反应会产生一种黄绿色，有刺激性气味的气体，该反应可在如图1所示装置中进行（夹持装置已略去）。
（1）其反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+______+______。
（2）检查装置气密性之后的操作依次是______（填序号）。
A．向烧瓶中加入MnO2粉末
B．加热
C．向烧瓶中加入浓盐酸
（3）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残留留液中盐酸的浓度（已知残留液的质量为m），探究小组同学提出下列实验方案：
①甲同学的方案为：与足量AgNO3溶液反应，过滤、洗涤、烘干，称量生成沉淀的质量。此方案是否可行？原因是______；
②乙同学的方案为：与足量Zn反应，测量生成的气体体积。实验装置如图2所示（夹持装置已略去）。反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积。气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐渐减小的原因是______（仪器和实验操作的影响因素除外）。
四、推断题
19．A、B、C、D、E、F 是初中化学常见的六种物质，其中 A 和 E 都是酸，B、D 只含两种元素，C 是一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，而 C、D、F 是与 A、E 不同的三类化合物，它们之间的关系如图所示，“→”表示物质间的转化关系，“一”表示两种物质能相互反应（部分反应物、生成物及反应条件未标出）。
请回答：
（1）A 的化学式__________
（2）写出 F→C 反应的化学方程式 ___________
20．已知铜绿在加热时分解生成A、B、C三种常见的氧化物，下面是有关物质之间的转化关系图示(部分生成物未标出)。
(1)试通过分析推断，确定下列物质的化学式：
A．__；B．__；G.__；H.__。
(2)写出C→H的化学方程式__。
五、计算题
21．某校化学兴趣小组同学，将一定量的稀硫酸滴入9.3g氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物中，产生气体质量与滴入稀硫酸的质量关系如图所示。
试计算：
（1）产生二氧化碳气体的质量为 。
（2）该稀硫酸中溶质的质量分数为 。
（3）求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量是多少？（请写出计算过程）
22．某地环保部门对辖区内盐酸工厂排出的废水进行检测：取废水样品，用5%的氢氧化钠溶液中和，当测得等于时，消耗此氢氧化钠溶液质量为，求该工厂排放的废水中的质量分数是多少
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A、钡离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀，锌离子能与碳酸根离子结合生成碳酸锌沉淀，氢离子能与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意；
B、氢离子能与氢氧根离子结合生成水，镁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，不符合题意；
C、钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，铵根离子能与氢氧根离子结合生成氨气和水，不能大量共存，不符合题意；
D、三种离子在氯化钠溶液中不能形成沉淀、气体和水，可以大量共存，符合题意。
故选D。
2．A
【详解】A、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应产生碳酸钠溶液，不能用氢氧化钠溶液除去二氧化碳气体中的氯化氢；故选项错误，但符合题意；
B、氮气的化学性质稳定，不能与灼热的铜网反应，但氧气可以与灼热的铜网反应产生氧化铜，可以达到除杂的效果；故选项正确，但不符合题意；
C、碳酸钙不能溶于水，氯化钙可以溶于水，将混合固体加热溶解，过滤后，得到氯化钙溶液，蒸发水分后得到氯化钙固体，可以达到除杂的效果；故选项正确，但不符合题意；
D、稀盐酸与硝酸银反应产生氯化银白色沉淀和稀硝酸，混合液体中加入适量的硝酸银溶液，过滤后得到稀硝酸溶液，可以达到除杂的效果；故选项正确，但不符合题意；
故选：A。
3．A
【详解】A. 硝酸钾溶于水，将硝酸钾加入水中得到无色透明溶液，故A选项正确；
B. 面粉不溶于水，将面粉加入水中，会形成悬浊液，故B选项错误；
C. 花生油不溶于水，将花生油加入水中，会形成乳浊液，故C选项错误；
D. 硫酸亚铁溶于水，将硫酸亚铁加入水中得到浅绿色溶液，故D选项错误。
故选A。
4．C
【详解】A、根据质量守恒定律反应前后原子种类数目不变，反应后原子种类数目为C：4，O：6，H：4，反应前原子种类数目为O：4，因此X为C2H4O2，错误；
B、金属氧化物和酸的反应有盐和水生成但不是中和反应，错误；
C、O2 和 O3 虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同，正确；
D、探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，除了设计实验证明氧化铜能否改变反应速率还需探究反应前后氧化铜的质量和化学性质是否改变，错误；
故选C。
5．C
【详解】A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水；故选项正确，不符合题意；
B、氯化铵与熟石灰混合研磨产生有刺激性气味的气体，尿素不能，可以鉴别；故选项正确，不符合题意；
C、二氧化碳和氮气均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别；故选项说错误，符合题意；
D、二氧化碳气体能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，一氧化碳不能，可以鉴别，故选项正确，不符合题意；
故选C。
6．A
【分析】由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物属于盐。
【详解】A、Na2CO3由Na+和CO32-构成，属于盐，故A正确；
B、氨气没有金属离子和酸根离子，属于化合物，故B错误；
C、二氧化碳含有两种元素，其中一种为氧元素，为氧化物，故C错误；
D、氯气只有一种元素，属于单质，故D错误；
故选A。
7．C
【详解】碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的，属于盐类物质。
故选C。
8．A
【详解】A．墙内开花墙外香说明分子是不断运动的，故A正确；
B．空气是一种混合物，是由不同种分子构成的，没有空气分子，故B错误；
C．检验氢氧化钠与氯化铵反应生成的氨气，应用湿润的红色石蕊试纸，故C错误；
D．元素之间的本质区别是质子数不同，故D错误。
故选A。
9．D
【详解】A、金刚石为碳的单质，不是金，故A正确；
B、纯碱为碳酸钠，属于盐不是碱，故B正确；
C、水银是单质汞，不是银，故C正确；
D、食盐为氯化钠，属于盐，故D错误。故选D。
10．D
【详解】A、氢氧化钠，俗称烧碱、火碱、苛性钠，化学式为NaOH。其物质俗称、化学名称和化学式不相符，故A错误；
B、氧化钙俗称生石灰，其化学式为CaO，其物质俗称、化学名称和化学式不相符，故B错误；
C、氧化钠化学式为Na2O，其物质俗称、化学名称和化学式不都相符，故C错误；
D、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，其物质俗称、化学名称和化学式都相符，故D正确。故选D。
11．A
【分析】A、根据向试管中装粉末状固体药品的方法（“一斜、二送、三直立”）进行分析判断。
B、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
C、根据振荡试管时的方法进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
【详解】A、取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，图中所示操作正确。
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
C、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右振荡，而不是手指拿住试管上下晃动，图中所示操作错误。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选：A。
12．A
【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。
B、硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，故该项说法错误；
C、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，不是白烟，故该项说法错误；
D、铜活动性弱于铝，将打磨光亮的铜丝浸入硫酸铝溶液中，二者不反应，无现象，故该项说法错误。
故选A。
13．(1)10g
(2)在30°C时，物质A和B的溶解度相等
(3)增加溶质/降低温度/蒸发溶剂
(4)③
【详解】（1）根据溶解度曲线，70℃时B物质的溶解度为10g，故填：10g；
（2）由图可知，图中P点是曲线A、B的交点，含义是：在30℃时，物质A和B的溶解度相等，故填：在30℃时，物质A和B的溶解度相等；
（3）根据溶解度曲线，物质A的溶解度随温度的升高而增大，故将40℃时的A的不饱和溶液变成饱和溶液，可以采用的方法之一是：增加溶质或降低温度或蒸发溶剂，故填：增加溶质或降低温度或蒸发溶剂；
（4）20℃的A饱和溶液，根据选项中的浓硫酸、氢氧化钠具有吸水性，若吸水，则会使饱和的A溶液溶剂减少，析出溶质；而氧化钙能与水反应，在装置内也会吸收A中的水，导致析出溶质；一段时间后，观察到左边的试管中没有晶体析出，说明甲物质只能是水，故选③。
14． NH3.H2O H2CO3=H2O+CO2↑
【详解】氢原子中无中子，所以X是H，石墨可用于制铅笔芯，所以Y是C，地壳中含量最高的元素是氧，所以Z是O，氮气是空气中含量最高的单质，所以W是N。① X、Z、W三种元素可形成一种不含金属元素的碱，其化学式为 NH3 H2O。②由X、Y、Z三种元素组成的物质是H2CO3，发生分解反应的化学方程式为：H2CO3=H2O+CO2↑
15． 化石 蒸馏 肥皂水 NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
【详解】（1）经常使用的煤、石油、天然气常称为化石燃料．
（2）通过蒸馏得到的水是纯水，在净化水的方法中净化程度最高的方法是蒸馏； 生活中常用肥皂水区硬水和软水，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水；
（3）小苏打是碳酸氢钠的俗名，胃酸中含有的酸是盐酸，二者能发生反应，反应的方程式：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。
16．(1)KNO3
(2) Ba2+ Cu2+
(3) 2KOH+Cu(NO3)2=Cu(OH)2↓+2KNO3或K2CO3+Ba(NO3)2=2KNO3+BaCO3↓ 复分解反应
【分析】根据复分解反应发生的条件可知若离子结合生成水、气体或沉淀时，离子不能共存在溶液中，由溶解性表可知Cu（OH）2是沉淀、BaCO3是沉淀、CuCO3是沉淀，则Cu2+、OH-不能共存，Ba2+、Cu2+、CO32-不能共存，则可判断两废水中的离子。
(1)
因共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32-六种离子，将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32-等离子转化为沉淀除去，则清液中含有K+、NO3-，即溶质为KNO3，故答案为：KNO3。
(2)
甲车间废水显碱性，水溶液中含有大量的OH-，Cu2+与OH-不能共存，则甲车间一定不含Cu2+；Cu2+与CO32-不能共存，则乙车间一定不含CO32-，甲车间含有CO32-；甲车间还缺少一种阳离子只能为K+，则乙车间的废水中含Ba2+、Cu2+，NO3-，故填：Ba2+；Cu2+。
(3)
由分析可知，甲为氢氧化钾和碳酸钾，乙为硝酸铜和硝酸钡，氢氧化钾和硝酸铜生成硝酸钾和氢氧化铜沉淀，反应的化学方程式2KOH+Cu(NO3)2=Cu(OH)2↓+2KNO3，碳酸钾和硝酸钡生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，化学方程式K2CO3+Ba(NO3)2=2KNO3+BaCO3↓，反应都属于复分解反应，故填：2KOH+Cu(NO3)2=Cu(OH)2↓+2KNO3或K2CO3+Ba(NO3)2=2KNO3+BaCO3↓；复分解反应。
17．(1)饱和石灰水变浑浊、瓶子变瘪
(2)A
【详解】（1）振荡B瓶过程中：二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，瓶内气压减小，可观察到饱和石灰水变浑浊，瓶子变瘪，故填：饱和石灰水变浑浊、瓶子变瘪；
（2）向充满二氧化碳的三个软质塑料瓶中分别注入等体积液体：根据氢氧化钠、氢氧化钙均能与二氧化碳能发生反应，可知饱和NaOH溶液、饱和石灰水吸收二氧化碳的效果都比水的好，又根据氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，可知饱和氢氧化钠溶液比饱和的石灰水更浓，吸收二氧化碳效果最好，因此三个瓶中变瘪程度最大的是A，故选填：A。
18． 2H2O Cl2↑ ACB 不可行，是因为氯化锰也能和硝酸银反应生成氯化银沉淀 完全反应后不再放热，温度逐渐降低
【分析】二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、水和氯气，放热。硝酸银和盐酸反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，和氯化锰反应生成氯化银沉淀和硝酸锰。
【详解】（1）二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、水和氯气，其反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑，故填：2H2O；Cl2↑。
（2）检查装置气密性之后应先加固体，后加液体，所以操作依次是向烧瓶中加入MnO2粉末、向烧瓶中加入浓盐酸、加热，故填：ACB。
（3）①甲同学的方案为：与足量AgNO3溶液反应，过滤、洗涤、烘干，称量生成沉淀的质量。此方案不可行，原因是氯化锰也能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故填：不可行，是因为氯化锰也能和硝酸银反应生成氯化银沉淀。
②气体体积逐渐减小，是因为完全反应后不再放热，温度逐渐降低，故填：完全反应后不再放热，温度逐渐降低。
19． H2SO4 H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4 ↓+2H2O
【分析】根据题意可知， A 和 E 都是酸，A 与 B反应生成E，A为硫酸，E为盐酸，则B为氯化钡；A 和 D 能反应， D 只含两种元素， 因此D为金属氧化物；由图可知 B能转化为C，C 是一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，故C 是硫酸钡或氯化银， E与F能反应，F能转化为C，且F 是与 A、E 不同的三类化合物，所以F 是氢氧化钡，则C是硫酸钡，带入验证符合图示规律。
【详解】(1)由分析可知，A 的化学式H2SO4，故填写：H2SO4；
(2)由分析可知，F 是氢氧化钡，C 是硫酸钡，F能转化为C，方法是加入稀硫酸，硫酸与氢氧化钡反应生成水和沉淀硫酸钡，故填写：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4 ↓+2H2O。
【点睛】该题为图形推断题，本题所给的信息不多，解题时主要是利用对常见物质的性质以及反应的了解，重点把握既不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀有氯化银和硫酸钡，进行大胆猜测，并根据猜测进行推导和验证。
20． H2O CuO Cu CaCO3 CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
【详解】A在通电的条件下反应生成D和E，所以A为水，所以D、E是氢气或氧气中的一种，B和E在加热条件下能生成红色固体G，所以G为铜，B为氧化铜，那么E就是氢气，所以D为氧气，碱式碳酸铜受热分解能生成氧化铜、水和二氧化碳，所以C为二氧化碳，二氧化碳和黑色单质X反应生成气体F，气体F会与氧化铜反应生成铜，所以F是一氧化碳，X就是木炭，二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和水，所以H是碳酸钙，碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水、二氧化碳，水通电生成氢气和氧气，氢气和氧化铜加热生成红色的铜，二氧化碳和木炭在高温的条件下生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铜加热也会生成铜，二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和水，推出的各种物质均满足题意，推导合理，所以A是H2O，B是CuO，G是Cu，H是CaCO3；（2）C→H的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。
21．（1）2.2g
（2）9.8%
（3）解：设氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠的质量为m
m=7.1g
恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量是：7.1g+7.1g=14.2g
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量是14.2g。
【详解】（1）由图可知，产生二氧化碳的质量为2.2g；
（2）解：设该稀硫酸中溶质的质量分数为x，碳酸钠的质量为y，生成硫酸钠的质量为z
x=9.8%
y=5.3g
z=7.1g
答：该稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%；
（3）见答案。
22．0.73%
【详解】解：8g 质量分数为5% 的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量是8g×5%=0.4g
设50g废水中氯化氢的质量为x．
x=0.365g
废水中HCl的质量分数为：×100%=0.73%
答：该工厂排放的废水中HCl的质量分数是0.73%。
【点睛】解答本题的关键是计算出含纯溶质氢氧化钠的质量，再根据方程式计算出需要参加反应的氯化氢的质量。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页