第七单元常见的酸和碱练习题2022-2023学年九年级化学鲁教版下册（含解析）

第七单元 常见的酸和碱 练习题2022-2023学年九年级化学鲁教版下册
一、单选题
1．关于下列图示实验的说法正确的是
A．该实验中木炭作还原剂，发生氧化反应
B．由实验可知，燃烧需要可燃物与氧气接触
C．将pH试纸浸入待测液中测定溶液的pH
D．往两支试管中的固体加入水后，都有放热现象
2．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用试剂及操作方法均正确的是
选项 物质（括号内的物质为杂质） 选用的试剂及操作方法
A NaCl（NaOH） 加入过量的稀盐酸，蒸发结晶
B NaCl（Na2CO3） 加入过量的CaCl2溶液，过滤，将滤液蒸发结晶
C HCl溶液（H2SO4） 加入过量的BaCl2溶液，过滤
D CO2（CO） 通入氧气，点燃
A．A B．B C．C D．D
3．下列关于碱的描述，正确的是
A．氨水(NH3·H2O)属于碱
B．难溶性的碱都是白色的
C．碱都可用于治疗胃酸过多
D．碱都能使酚酞溶液变成红色
4．生产VR（虚拟现实）设备的材料之一是硅，工业制取高纯硅其中一个反应的微观示意图如图。下列结论正确的是
A．该反应是复分解反应
B．乙物质是由氢原子构成的
C．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1
D．参加反应的乙物质的质量和生成的丁中氢元素的质量相等
5．下列对化学基本观念的认识不正确的是
A．微粒观：一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成
B．能量观：天然气燃烧放出大量的热
C．分类观：纯碱和烧碱从组成上都属于碱
D．守恒观：电解水反应前后，元素种类和原子数目均不变
6．下列说法正确的是
A．金刚石和石墨都是硬度最大的物质
B．“遥知不是雪，为有暗香来”说明分子在不停地运动
C．消防队员用水灭火是为了降低可燃物的着火点
D．将浓硫酸缓慢注入水中并搅拌，水立即沸腾，液滴飞溅
7．盐酸、硫酸都属于酸类物质，故有许多共同的性质，下列有关叙述正确的是
A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶塞，在瓶口都有白雾
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D．稀盐酸、稀硫酸都可用于实验室制取二氧化碳气体
8．下列物质的鉴别方法错误的是
A．用水鉴别氢氧化钠和硝酸铵固体
B．用带火星的小木条验证空气和氧气
C．用小木条鉴别浓硫酸和稀硫酸
D．用燃着的小木条鉴别二氧化碳和氮气
9．能鉴别氧气和空气两瓶气体的方法是
A．观察颜色 B．嗅闻气味
C．加入紫色石蕊试剂 D．将带火星的木条伸入集气瓶
10．蚊虫叮咬时释放出的液体中含有蚁酸（显酸性），为了减轻痒痛，可以在被叮咬处涂抹
物质名称 西红柿汁 柠檬汁 牛奶 肥皂水
pH范围 4~5 2~3 6~7 9~10
A．西红柿汁 B．柠檬汁 C．牛奶 D．肥皂水
11．生活中常见的下列物质，其中酸性最强的是
A．苹果汁（pH约为3） B．牛奶（pH约为6.5）
C．纯净水（pH约为7） D．肥皂水（pH约为10）
12．下列说法正确的是
A．酸碱指示剂用于检验溶液的酸碱度
B．可用生石灰降低土壤碱性
C．将40gNaOH固体加入100g49%的硫酸溶液中，所得溶液的pH〉7
D．用铁桶用来盛氢氧化钠溶液
二、填空题
13．利用图甲装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况如图乙、丙，回答下列问题。
(1)图甲中仪器A里的溶液是________（填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）；
(2)图丙中V的数值约为__________（填“6”、“12”或“16”）。
14．盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙时初中化学中常见的物质，它们由着较广泛的用途．
(1)酸与碱之间能发生________ 反应。
(2)氢氧化钙可以用来调节土壤的________ 性，它的水溶液常用来检验________ 气体的存在。
(3)一定量的稀硫酸与氢氧化钠溶液混合，滴入几滴酚酞溶液，混合液显红色，可推断该溶液的pH（填“＞”、“＜”或“=”)________ 7。请写出硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式____________。
(4)硫酸和盐酸都是实验室常用的酸，它们水溶液的pH都________（填“大于”“小于”或“等于”）7。 它们都能除去铁锈。将生锈的铁钉放入稀盐酸中，可看到铁锈逐渐消失，溶液颜色变为________，反应的化学方程式为__________。
15．随着中国经济的高速发展，老百姓过去“盼温饱”现在“盼环保”，尤其对干净的水、清新的空气期盼值越来越高。
（1）某自来水厂常采用沉降、吸附、过滤、消毒等净水措施。木炭、活性炭都能用于吸附，它们的吸附性属于______性质（填“物理”或“化学”）。消毒使用的ClO2是一种安全、高效的消毒剂，标出ClO2中氯元素的化合价___，实验室制取ClO2的化学方程式如下：2NaClO3 + Na2SO3 + H2SO4 =2ClO2↑+ 2Na2SO4 +X ，其中X的化学式是______。生活中饮用自来水之前我们常采用_____的方法来杀菌并降低水的硬度。
（2）绿色环保要求工业减少“三废”的排放。工业废气中SO2会造成硫酸型酸雨，酸雨是指pH小于_____的雨水，酸雨会导致土壤酸化不利于植物的生长。工业常使用氢氧化钠溶液来除去SO2，写出发生反应的化学方程式________，农业常使用________________改良酸性土壤。
16．将化学物质进行合理分类是研究物质及其变化的常用方法。
（1）以下物质的分类对于预测其化学性质没有帮助的是___________（填字母）。
A．锌属于“氢前金属”
B．氨气属于气态化合物
C．二氧化硅属于酸性氧化物
D．碳酸钡属于难溶于水的物质
（2）氢氧化锂（LiOH）是制备新能源汽车锂电池的重要原料。已知：LiOH是白色晶体，易溶于水。请你依据各类物质的性质及相互之间反应的规律，结合所学知识预测LiOH可能具有的化学性质，并完成如下实验方案：
预期化学性质 实验试剂（反应物） 预期实验现象或反应的化学方程式
① 水溶液呈碱性 酚酞溶液 实验现象：___________
② 能与酸发生中和反应 ___________ 化学反应方程式：___________
③ ___________ ___________ 化学反应方程式：___________
三、实验题
17．氯气(Cl2)是黄绿色气体、有毒、溶于水；溶于水的氯气部分以Cl2分子存在于溶液中，部分与水发生如下反应：Cl2＋H2O＝HCl＋HClO。请回答：
(1)实验室若利用反应“2KMnO4＋ ___ HCl(浓)＝5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O”来制取氯水，则其发生装置应采用图1中的 ______ （填字母），图1C中的仪器X的名称是 _____ 。假定发生装置中空气已排净，则从其中出来的气体中除氯气外还有(写化学式) _____ 和 ______ 。
(2)某同学欲探究氯水的成分，利用图2装置制备少量氯水。其中甲的作用为 _______________ ，氯水在装置 ________ 获得(用甲、乙、丙填空，下同) ，多余无用的装置为 _________ 。
(3)新制氯水是浅黄绿色溶液，其中溶质有HCl、 ______ 和 _______ 。
18．化学是一门以实验为基础的学科，请结合下列实验装置回答问题。
（1）仪器②的名称是___________。
（2）若用A装置制取氧气，化学方程式为____________；用D装置干燥氧气，D中应加入的试剂是_____________（填名称），气体从_______________（填“m”或“n”）端通入。
（3）在实验室制取二氧化碳的实验中，装置C与装置B相比，C的优点是_______________。将产生的CO2通入E装置的小烧杯中，烧杯内a、c为湿润的紫色石蕊试纸，b、d为干燥的紫色石蕊试纸。能说明“CO2可与水发生反应”的现象是____________；能说明“CO2密度大于空气”的现象是_______________。
四、推断题
19．如下图是某同学画出的四种物质之间的转化关系图。A．B．C． D代表最常见的含有钠离子的四种物质的溶液，“→ ”表示物质间的转化关系，所有的转化关系都可以通过复分解反应实现。请回答下列问题：
(1)钠离子的离子符号是____________；C 中溶质的化学式是_____________。
(2)写出A→B的化学方程式_____________。写出D→C的化学方程式_____________。
20．如图是中学化学中常见物质的转化关系，A与B常温下反应放出大量热，A常温为液体，F与H组成元素相同，E是红色粉末（反应条件、部分反应物和生成物均已略去）。
（1）A物质的化学式为_______________________；
（2）H的一种用途________________________；
（3）写出E＋F→G＋H的化学方程式_________________________；
（4）按物质的分类I属于__________________________。
五、计算题
21．化学兴趣小组对某工业废水（含有H2SO4、Na2SO4）中H2SO4的含量进行测定．甲、乙两同学各提出不同的测定方法，请回答有关问题：
（1）甲同学：取50g废水于烧杯中，逐渐滴入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应过程溶液pH变化如图
①50g废水中H2SO4的质量是多少？写出计算过程．
②当加入30g NaOH溶液时，烧杯中的溶质为　　 （填化学式）．
（2）乙同学：改用BaCl2溶液代替NaOH溶液测定废水中的H2SO4的含量，结果可能会　　（填“偏高”、“偏低”、“不变”），理由是　　．
22．2021年6月27日我国长征二号运载火箭搭载神舟十二号载人飞船顺利升空。火箭推进剂有液氢、液氧、偏二甲肼(C2H8N2)与四氧化二氮等。
(1)其中偏二甲肼与四氧化二氮的燃烧生成CO2、O2和N2。工业上获得N2的方法是______，N2的通常用途是______。
(2)在实验室把一定质量偏二甲肼在氧气中完全燃烧，其反应为C2H8N2+4O22CO2+4H2O+N2。将产生气体分别依次通入浓硫酸和碱石灰(主要成分为NaOH和CaO固体)，将碱石灰增重(吸收CO2)的数据绘成的曲线如图。请计算燃烧的偏二甲肼的质量是多少(写出计算过程)？
(3)上述浓硫酸的作用是吸收燃烧产物H2O。请在图中画出浓硫酸增重的曲线____。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A、木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，此反应中木炭夺取了氧化铜中的氧，发生了氧化反应，是还原剂，故选项说法正确；
B、白磷和红磷都属于可燃物，铜片上的白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明可燃物燃烧需要与氧气接触，同时温度需要达到可燃物的着火点，故选项说法不正确；
C、把pH试纸直接浸入待测液中来测定溶液的pH，会污染原试剂，故选项说法不正确；
D、在装有等量水的试管中分别加入NaCl和NaOH固体，前者水温不变，后者水温升高，故选项说法不正确。
故选A。
2．A
【详解】A、NaOH与盐酸反应生成氯化钠和水，蒸发结晶能除去过量的盐酸且得到氯化钠固体，能除去杂质且没有引入新杂质，正确；B、Na2CO3与CaCl2溶液反应生成碳酸钙和氯化钠，能除去杂质，但引入新杂质（过量的CaCl2），错误；C、H2SO4和BaCl2反应生成硫酸钡和盐酸，能除去杂质，但引入新杂质（过量的BaCl2），错误；D、CO2混有CO，通入氧气，点燃，能将CO转化为CO2，但氧气的量不易控制，易引入新杂质（过量的氧气），错误。故选A。
点睛：一般的除杂质时必须同时满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应②反应时不能加入新的杂质。
3．A
【详解】A、氨水(NH3·H2O电离时阴离子是氢氧根离子，它属于碱，此选项说法正确，符合题意；
B、难溶性的碱氢氧化铜为蓝色，此选项说法不正确，不符合题意；
C、氢氧化铝可以，其它强碱不可用于治疗胃酸过多，此选项说法不正确，不符合题意；
D、不溶性碱不能使酚酞溶液变成红色，此选项说法不正确，不符合题意；
故选择A。
4．D
【详解】A. 由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应是复分解反应，该反应的反应物和生成物中都有单质，不是复分解反应，选项错误；
B. 乙物质是氢气，由氢分子构成，选项错误；
C. 由图可知，该反应是SiCl4+2H2 Si+4HCl，参加反应的甲和乙的分子个数比为1:2，选项错误；
D. 据质量守恒定律可知反应前后元素的种类、质量不变，参加反应的乙物质（H2）的质量和生成的丁（HCl）中氢元素的质量相等，选项正确。
故选D。
5．C
【详解】C．纯碱是碳酸钠，碳酸钠属于盐类，故错误。
6．B
【详解】A、金刚石是自然界常见物质中硬度最大的物质，石墨是自然界常见物质中硬度较小的，选项错误；
B、“遥知不是雪，为有暗香来”说明分子在不停地运动，物质因分子的运动而散发气味，选项正确；
C、消防队员用水灭火是为了降低可燃物的温度至着火点以下，着火点不可改变，选项错误；
D、将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌，热量能及时扩散，不会导致水立即沸腾，液滴飞溅，选项错误。
故选B。
7．B
【详解】A.浓硫酸具有吸水性不具有挥发性，瓶口没有白雾，浓盐酸具有挥发性挥发出氯化氢气体，氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以瓶口有白雾，此选项错误；
B.铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与酸反应生成盐和水，因此稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈，此选项正确；
C.浓盐酸不具有吸水性，不能做干燥剂；浓硫酸具有吸水性可以做干燥剂，此选项错误；
D.稀盐酸、稀硫酸都能与块状大理石反应产生二氧化碳，但硫酸和碳酸钙反应产生的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，不能使反应持续发生，此选项错误。
故选B。
8．D
【详解】A、用水鉴别氢氧化钠和硝酸铵固体，前者溶解溶液温度升高，后者溶解溶液温度降低，故A正确；
B、用带火星的小木条验证空气和氧气，因为氧气会让木条复燃，而空气不能，故B正确；
C、用小木条鉴别浓硫酸和稀硫酸，浓硫酸具有腐蚀性，会使得木条变黑，稀硫酸不能，故C正确；
D、不能用燃着的小木条鉴别二氧化碳和氮气，因为二者都会使得木条熄灭，故D不正确。故选D。
9．D
【详解】A.氧气和空气均为无色气体，观察颜色无法鉴别，故A错误；
B.氧气和空气均为无味气体，嗅闻气味无法鉴别，故B错误；
C. 氧气和空气与紫色石蕊试剂不反应，加入紫色石蕊试剂无明显现象，无法鉴别，故C错误；
D.氧气具有助燃性，能使将带火星的木条复燃，带火星的木条能鉴别氧气和空气，故D正确。
故选：D。
10．D
【分析】蚊虫叮咬时释放出的液体中含有蚁酸（显酸性），为了减轻痒痛，根据酸碱中和原理，可以在被叮咬处涂抹呈碱性的物质。
【详解】A.西红柿汁pH范围为4~5，pH<7，溶液呈酸性，故A错误；
B.柠檬汁pH范围为2~3，pH<7，溶液呈酸性，故B错误；
C.牛奶pH范围为6~7，pH≤7，溶液呈酸性或中性，故C错误；
D.肥皂水pH范围为9~10，pH>7，溶液呈碱性，故D正确。
故选：D。
11．A
【详解】pH＞7，溶液呈碱性；pH＜7，溶液呈酸性；pH＝7，溶液呈中性。酸性最强的是苹果汁。故选A。
12．D
【分析】本题考查酸碱性。
【详解】A、酸碱指示剂可以确定酸碱性，但是酸碱性的强弱程度不能确定，故A不符合题意；
B、降低土壤碱性应该用酸性物质，故B不符合题意；
C氢氧化钠溶液和硫酸反应，生成硫酸钠和水：，反应恰好完全反应，所以溶液pH等于7，故C不符合题意；
D、铁和氢氧化钠溶液不反应，因此可以用铁桶装氢氧化钠溶液，故D符合题意；
故选D。
【点睛】本题难度不大，注意酸碱度应该用pH试纸测定。
13．(1)稀盐酸
(2)12
【详解】（1）刚开始时溶液pH>7，显碱性，最终溶液的pH<7，显酸性，则说明该反应为将酸加入碱中，即滴加的溶液为稀盐酸。
（2）反应时温度升高，说明该反应为放热反应，而加入V时温度最高，说明此时恰好完全反应，对应溶液pH=7，则V的值的数值约为12。
14．(1)中和
(2) 酸 二氧化碳
(3) ＞
(4) 小于 黄色
【详解】（1）酸和碱反应生成盐和水，属于中和反应；
（2）氢氧化钙显碱性，可以用来调节土壤的酸性；氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，其水溶液常用来检验二氧化碳气体的存在；
（3）酚酞变红，说明溶液显碱性，可推断该溶液的pH＞7；硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：；
（4）酸的溶液显酸性，硫酸和盐酸都是实验室常用的酸，它们水溶液的pH都小于7；铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，观察到溶液变为黄色，反应的化学方程式为：。
15． 物理 H2O 煮沸 5.6 SO2 +2NaOH =Na2SO3 + H2O 熟石灰（消石灰或Ca（OH）2）
【详解】（1）吸附性属于物理性质。ClO2中氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，氯元素的化合价+4，化合价标在元素符号的正上方。根据化学反应前后各种原子个数相等，X的化学式是H2O。生活中我们常采用煮沸的方法来杀菌并降低水的硬度。
（2）酸雨是指pH小于5.6的雨水，酸雨会导致土壤酸化不利于植物的生长。氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，农业上常使用熟石灰改良酸性土壤。
16． BD 酚酞溶液变红色 HCl（或H2SO4、HNO3） 能与非金属氧化物反应 CO2
【详解】（1）A、锌属于“氢前金属”，能和稀盐酸、稀硫酸发生置换反应，分类对于预测其化学性质有帮助，故A错误；
B、氨气属于气态化合物，分类对于预测其化学性质没有帮助，故B正确；
C、二氧化硅能和强碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，分类对于预测其化学性质有帮助，故C错误；
D、碳酸钡属于难溶于水的物质，分类对于预测其化学性质没有帮助，故D正确；
故选：BD。
（2）水溶液呈碱性，滴加酚酞溶液的实验现象是酚酞溶液变红色，氢氧化锂和盐酸反应生成氯化锂和水，化学方程式为：LiOH+HCl=LiCl+H2O；氢氧化锂能和非金属反应，当氢氧化锂和二氧化碳反应时生成碳酸锂和水，化学方程式为：2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O；故填：HCl；LiOH+HCl=LiCl+H2O；能与非金属氧化物反应；CO2；2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O。
17．(1) 16 B 烧瓶 HCl H2O
(2) 除去HCl气体 丙 乙
(3) Cl2 HClO
【详解】（1）根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数量不变，反应前，2K、2Mn、8O，反应后，2K、2Mn、8O、16H、16Cl，浓盐酸前的化学计量数为16；
因为是固液常温下反应，故选择固液常温型装置B；
图1C中的仪器X的名称是烧瓶；
因为是在溶液中进行的反应且盐酸有挥发性，故从其中出来的气体中除氯气外还有HCl和H2O；
（2）某同学欲探究氯水的成分，利用图2装置制备少量氯水。氯气难溶于饱和食盐水，但氯化氢气体极易溶于水，可用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢气体，故甲的作用为除去氯化氢气体；
溶于水的氯气部分以Cl2分子存在于溶液中，部分与水发生反应生成HCl、HClO，故氯水在装置丙获的；
多余无用的装置为乙，因为制备氯水不需要干燥气体；
（3）新制氯水是浅黄绿色溶液，其中溶质有HCl、Cl2和HClO。
18． 锥形瓶 浓硫酸 m 可以控制反应的发生与停止 a、c处紫色石蕊试纸变红，b、d处紫色石蕊试纸不变红 试纸c比a先变色（合理即可）
【详解】（1）仪器②的名称是锥形瓶。
（2）若用A装置制取氧气，A装置试管口有棉花，应是加热高锰酸钾反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；用D装置干燥氧气，D中应加入的试剂是浓硫酸，应为浓硫酸具有吸水性且不与氧气反应，气体从长口m端通入。
（3）在实验室制取二氧化碳的实验中，装置C与装置B相比，C的优点是可以控制反应的发生与停止，关闭弹簧夹，U型管右侧气体不能排出，气压增大，将液体药品排回左侧，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，气压降低，液面上升，液体与固体重新接触反应进行。将产生的二氧化碳通入E装置的小烧杯中，烧杯内a、c为湿润的紫色石蕊试纸，b、d为干燥的紫色石蕊试纸。能说明“二氧化碳可与水发生反应”的现象是 a、c处紫色石蕊试纸变红，b、d处紫色石蕊试纸不变红；能说明“二氧化碳密度大于空气”的现象是试纸c比a先变色（合理即可）。
19． Na+ NaCl (或NaNO3) (或 )
【分析】根据题目信息，A. B. C. D代表最常见的含有钠离子的四种物质的溶液，结合框图，可推测A是碳酸钠，B是氢氧化钠，C是氯化钠或硝酸钠，D是硫酸钠，代入检验，符合题意。
【详解】（1）钠离子的离子符号是Na+；C 中溶质的化学式是NaCl (或NaNO3)。故填：Na+；NaCl (或NaNO3)。
（2）根据以上分析，A. B. C. D代表最常见的含有钠离子的四种物质的溶液，结合框图，可推测A是碳酸钠，B是氢氧化钠，要实现A→B，碳酸钠与氢氧化钙反应可以生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的方程式为； 因为C是氯化钠或硝酸钠，D是硫酸钠，D→C的反应，硫酸钠可以与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，化学方程式为，或者硫酸钠与硝酸钡反应生成硝酸钠与硫酸钡，方程式为。故填：（或）。
【点睛】因为硫酸钠无法转化为碳酸钠，所以A只能是碳酸钠，B只能是氢氧化钠，这两个不能互换。
20． 制冷剂、人工降雨、制饮料、灭火等 盐
【分析】A与B常温下反应放出大量热，A常温为液体，故A是水，B是氧化钙，生成的J是氢氧化钙；水能分解生成氢气和氧气，故C和D是氢气和氧气中的一种，F与H组成元素相同，E是红色粉末，E和F能反应生成H和G，且G能生成D，故E是氧化铁，F是一氧化碳，H是二氧化碳，G是铁，铁生成的D是氢气，故C是氧气；二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故I是碳酸钙。
【详解】（1）A与B常温下反应放出大量热，A常温为液体，故A是水，化学式为。
（2）F与H组成元素相同，E是红色粉末，E和F能反应生成H和G，且G能生成D，故E是氧化铁，F是一氧化碳，H是二氧化碳，用途为制冷剂、人工降雨、制饮料、灭火等。
（3）E是氧化铁，F是一氧化碳，E＋F→G＋H的反应为一氧化碳和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。
（4）I是碳酸钙，属于盐。
【点睛】A与B常温下反应放出大量热，A常温为液体，故A是水，B是氧化钙，F与H组成元素相同，E是红色粉末，故E是氧化铁，F是一氧化碳，H是二氧化碳。
21．（1）①4.9g ②Na2SO4、NaOH （2）偏高 BaCl2溶液也会与废水中的Na2SO4反应
【详解】（1）由图可知，加入20gNaOH溶液时，溶液的pH=7，表明氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，则参加反应的氢氧化钠的质量=20g×20%=4g
设废水中硫酸的质量为x
98：80=x：4g
x=4.9g
答：废水中硫酸的质量为4.9g。
（2）由图可知，当加入30g NaOH溶液，溶液的pH值大于7，说明氢氧化钠溶液过量，所以当加入30g NaOH溶液时，烧杯中的溶质为反应生成的Na2SO4和剩余的NaOH，故填Na2SO4、NaOH。
（3）氯化钡溶液既可以和硫酸反应生成硫酸钡沉淀，也可以和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀，消耗的氯化钡溶液的质量较多，所以会导致测定结果偏高，故答案为偏高，BaCl2溶液也会与废水中的Na2SO4反应。
22．(1) 分离液态空气法 做保护气(或做冷冻剂、合成氨)等
(2)设偏二甲肼的质量是x，反应生成水的质量是y。
x=90g
答：偏二甲肼的质量是90g。
(3)
【解析】（1）
工业上获得N2的方法是分离液态空气法，N2的通常用途是做保护气(或做冷冻剂、合成氨)等。
（2）
见答案
（3）
设燃烧生成的水的质量为y，则
解得y=108g
则浓硫酸增重的质量为108g，曲线为
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