第十一单元盐化肥练习题2022-2023学年人教版九年级化学下册（含解析）

第十一单元 盐 化肥 练习题 2022-2023学年人教版九年级化学下册
一、单选题
1．下列变化属于置换反应是
A．双氧水在二氧化锰作用下制取氧气 B．木炭与氧化铁高温反应
C．一氧化碳和氧化铜在加热下反应 D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应
2．下列实验方案能达到实验目的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验酒精中是否含有氧元素 在空气中点燃，检验生成物
B 除去CO中的CO2 通过过量的氢氧化钠溶液
C 鉴别NaOH固体与NH4NO3 取样，分别溶于水中，观察溶液颜色
D Cu分离和Fe粉的混合物 加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
3．下列选项不符合图示从属关系的是
A B C D
X 盐 单质 饱和溶液 氧化反应
Y 化合物 金属材料 浓溶液 化合反应
A．A B．B C．C D．D
4．某不纯的氯化钙样品中含有氯化铁、氯化镁、氯化钠、碳酸钠中的某些物质。取样品11.1克溶于适量水，得无色澄清的溶液，然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到28.7克沉淀，则关于该样品中含有的物质推断正确的是
A．既无氯化铁、也无碳酸钠 ，可能含有氯化镁 B．只有氯化镁、没有氯化钠
C．只有氯化钠、没有氯化镁 D．一定有氯化镁和氯化钠
5．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选方法错误的是
选项 物质（杂质） 除杂方法
A CO2（CO） 点燃
B N2（O2） 通过灼热的铜网
C CaO（CaCO3） 高温煅烧
D 稀盐酸（硫酸） 加适量的BaCl2溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
6．A、B、C、D各代表一种化合物，则在溶液中进行的下列反应：A＋B＝C＋D不可能的是（ ）
A．酸和碱的反应 B．盐和盐的反应
C．碱和盐的反应 D．金属氧化物和盐的反应
7．下列实验现象的描述，正确的是
A．木炭在空气燃烧中，发出耀眼白光，生成黑色固体
B．硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成无色无味的气体
C．向氯化钡溶液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生
D．向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钾溶液，有红褐色沉淀生成
8．性质决定用途是重要的化学学科思维。下列物质的性质与用途对应关系正确的是
A．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯 B．氮气的化学性质不活泼，可用作保护气
C．铁具有金属光泽，可用于制作烟花 D．小苏打可溶于水，可用于治疗胃酸过多
9．下列除去杂质的方法中，正确的是
选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法
A NaOH溶液（Na2CO3） 加入适量的 BaCl2溶液、过滤
B CaO（CaCO3） 加水溶解、过滤
C CO2(CO) 点燃气体
D CuSO4溶液（H2SO4） 加足量氧化铜粉末，过滤
A．A B．B C．C D．D
10．下列化肥中，属于磷肥的是
A．K2SO4 B．NH4NO3 C．CO(NH2)2 D．Ca(H2PO4)2
11．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．取a、b两份质量和溶质质量分数均相同的过氧化氢溶液，向b中加入适量的二氧化锰
B．向足量的镁、锌中加入等质量的等质量分数的稀盐酸
C．在一定温度下，向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体
D．向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸
12．已知X是有毒且不溶于水的气体，Y是不支持燃烧的气体，Z是不溶于水的固体，它们之间有如下的转化关系。下列说法不正确的是
A．X与Y的相互转化中元素化合价会发生改变
B．Y能参与植物的光合作用
C．X、Y的性质有很大差异是因为碳原子的排列方式不同
D．Z可以通过分解反应转化为Y
二、填空题
13．化学知识与应用
化学来源于生活，服务与生活，质量守恒是自然科学的基本定律之一，请利用已有的知识、规律回答相关问题。
(1)化学反应前后肯定没有变化的是_______(填序号)。
①原子种类；②原子数目；③原子质量；④分子种类；⑤分子数目；⑥元素种类；⑦物质种类；⑧物质总质量
(2)我国在航海军事领域取得重大突破。建造航母使用了大量的金属钛及合金，工业制钛的反应之一为：TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2，则X的化学式为_____。
(3)将16g某纯净物 A在氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g水。
①该反应消耗氧气的质量为_______；
②写出纯净物 A 中所含元素及其原子个数比为_____。
(4)在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。人们通常用下列方法生成轻质碳酸钙：将石灰石高温煅烧后加水制成石灰乳，净化后与二氧化碳作用得到碳酸钙。试用化学方程式表示上述反应的原理：①______；②______；③______。
14．复分解反应发生的条件是反应的生成物中有 ______ 、___________和 ___________ 生成。
15．选择H、O、S、K四种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中：
(1)常用做干燥剂的一种酸：___。
(2)常用做化肥的一种盐：_____。
(3)常见的一种碱：___。
(4)造成大气污染的氧化物：_____。
16．《天工开物·燔石》中介绍了“烧石成灰”的方法：将煤饼和石灰石隔层垒堆，木材放在最下方，引燃木材即可制成生石灰（如图）。同时，还介绍了生石灰的用法：“置于风中，久自吹化成粉。急用者以水沃之，亦自解散。”（注释：“沃”：浇）
(1)从能源角度分析，煤属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源：从能量角度分析，“急用者以水沃之”，生石灰与水的反应是将能______转化为______能：
(2)从燃烧条件分析，“铺薪其底”中置于最底层的木材对煤饼燃烧的作用是______。
(3)从原理角度分析，写出煅烧石灰石制得生石灰的化学方程式______。
(4)“置于风中，久自吹化成粉”。下列有关说法正确的是______
a“风”指的是空气 b．“吹化”过程为缓慢氧化 c．“粉”的成分为熟石灰
三、实验题
17．通过学习，我们知道有些物质混合后，虽然无明显现象产生，但确实发生了化学反应，如氢氧化钠溶 液和二氧化碳，写出该反应的化学方程式_______，教材上是通过证明反应物二氧 化碳的减少证明了反应的发生。某兴趣小组的同学认为还可以通过以下实验证明。请与他们一起完成实验 方案的实施和评价。
①方案一：将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的试管中，再滴加足量的稀盐酸，观察到_____，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应。还可以使用的试剂有_______（写出一种与 稀盐酸不同类别的物质）。
②方案二：资料显示，常温下 NaOH、Na2CO3 分别在水和酒精中的溶解度 （单位：g/100g 溶剂）如下所示：
溶剂 NaOH Na2CO3
水 109 21.8
酒精 17.3 ＜0.01
将 CO2 通入饱和的 NaOH 乙醇溶液中，观察到_________，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应。他们的推测依据是_____。
③上述两个方案在设计思想上的相同点是_____。
某兴趣小组的同学还想进一步探究氢氧化钠溶液和二氧化碳反应后溶液的成分，请完成以下表格：
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤一：取少量样品，滴加_____ 产生白色沉淀 溶质成分为碳酸钠和氢氧化钠
步骤二：在上步反应后的溶 液中继续滴加______ ______
18．某研究性学习小组设计了测定纯碱样品（含NaCl杂质）中碳酸钠质量分数的实验方案。请回答下列问题：
(1)碳酸根离子沉淀法。实验步骤：
①用托盘天平称取wg样品放入烧杯中加水溶解；
②加入足量的BaCl2溶液成分反应，证明反应后剩余的方法是_______________________________________；
③过滤、洗涤、称量沉淀的质量为mg；④样品中碳酸钠的质量分数为_______________________。
(2)气体法。学习小组利用右图装置测定样品中碳酸钠的质量分数。
①实验装置乙中盛放的试剂为______________，装置丁的作用是______________________________________
②学习小组通过测量丙装置实验前后的质量，确定二氧化碳的质量。实验中滴加稀硫酸的速度过快，产生的气流过急，会导致测得样品中碳酸钠的质量分数______________（填写“偏高”、“偏低”或“不变”）。
(3)测氯化钠法。请你完成下列实验方案：称取一定质量的样品放入烧杯中加水溶解；____________________；
________________________________________________________________________________________；过滤、洗涤、干燥称量沉淀的质量。计算出氯化钠的质量，再得样品中碳酸钠的质量分数。
四、推断题
19．有一包白色固体样品，可能由Na2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2、MgCl2、KNO3中的一种或几种物质组成。取样品少量于试管中，加入足量的蒸馏水充分溶解后过滤，向滤渣中加入足量盐酸，充分反应后，滤渣全部溶解，同时有无色气体生成；向滤液中通入适量CO2气体，有白色沉淀生成。根据实验现象回答下列问题：
（1）固体样品中一定含有_________；一定不含________；可能含有_________。
（2）写出滤液中通入CO2发生反应的化学方程式________。
20．如图所示，A、B、C、D分别为镁、稀盐酸、硝酸银溶液和氧气中的一种，短线相连的两物质间均能发生化学反应，且B与C反应后导致溶液质量增加。请回答，B的化式为：______，C和D反应的化学方程式为______。
五、计算题
21．往200克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图（假设生成的气体全部逸出），试分析计算：
（1）a→b段发生反应的化学方程式为___________。
（2）c→d段溶液的pH大于7的原因是___________。
（3）反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%）
22．将含有可溶性杂质的硫酸铜样品溶于足量水中，再向所得溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的氯化钡溶液（杂质不与氯化钡溶液反应），实验过程中，生成沉淀的质量与滴入氯化钡溶液的质量关系如图所示。试计算：
（1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量是_________g。
（2）氯化钡溶液的溶质质量分数是多少？（精确到0.01%）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
A、双氧水在二氧化锰的催化下生成水和氧气，该反应符合一变多的原则，属于分解反应，不属于置换反应，故A错误；
B、木炭与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，该反应中反应物为一种单质和一种化合物，生成物也是一种单质和一种化合物，故属于置换反应，故B正确；
C、一氧化碳和氧化铜在加热下反应生成铜和二氧化碳，该反应中反应物为两种化合物，故不属于置换反应，故C错误；
D、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应为两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，不属于置换反应，故D错误；
故选B。
2．B
【详解】A、在空气中点燃，检验生成物，能证明生成物是二氧化碳和水，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则酒精中一定含有碳、氧两种元素，可能含有氧元素，错误；
B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；
C、鉴别NaOH固体与NH4NO3，分别溶于水中，均能形成无色溶液，观察溶液颜色不能区分两种物质，错误；
D、铜粉不能与稀硫酸反应，铁粉能与稀硫酸反应，加入足量的稀硫酸，铁粉反应被消耗，过滤、洗涤、干燥只能得到铜，不能得到铁，错误。
故选B。
3．A
【详解】A、盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，故化合物包含盐，两者属于包含关系，不是交叉关系，符合题意；
B、有的单质属于金属材料，如铁，有的单质不是金属材料，如金刚石，故两者属于交叉关系，不符合题意；
C、有的饱和溶液是浓溶液，有的饱和溶液是稀溶液，如常温下，蔗糖的溶解度大，其饱和溶液是浓溶液，氢氧化钙微溶于水，常温下，其饱和溶液是稀溶液，两者属于交叉关系，不符合题意；
D、有的氧化反应是化合反应，如木炭燃烧生成二氧化碳，有的氧化反应，不是化合反应，如甲烷燃烧生成二氧化碳和水，两者属于交叉关系，不符合题意。
故选A。
4．D
【详解】取该样品11.1克溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，说明一定不含有黄色的氯化铁溶液和碳酸钠溶液，因为碳酸钠和氯化钙会反应产生碳酸钙沉淀；然后向其中加入足量的AgNO3溶液，得到28.7克白色沉淀，假设11.1g是纯的氯化钙，产生氯化银的质量为x
CaCl2～2AgCl
111 287
11.1g x x=28.7g
设纯净的氯化镁反应产生氯化银沉淀的质量为y
MgCl2～2AgCl
95 287
11.1g y y=33.5g
设纯净的氯化钠反应产生氯化银沉淀的质量为z
NaCl～AgCl
58.5 143.5
11.1g z z=27.2g
因为氯化钙反应产生的沉淀正好是28.7g，因此若含有氯化镁，则一定含有氯化钠，要么这两种物质都没有，只含有不能反应的硝酸钾，因此： A、氯化铁显黄色，碳酸钠和氯化钙不能共存，则一定没有，一定含有氯化镁，错误；B、若含有氯化镁，则一定含有氯化钠，否则产生的沉淀会大于28.7g，错误； C、若含有氯化镁，则一定含有氯化钠，而不是氯化镁和硝酸钾的组合，错误；D、若含有氯化镁，则一定含有氯化钠，因此可能是氯化钙、氯化镁、氯化钠的组合，正确。故选D。
点睛：根据取该样品11.1克溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，说明一定不含有黄色的氯化铁溶液和碳酸钠溶液，因为碳酸钠和氯化钙会反应产生碳酸钙沉淀；然后向其中加入足量的AgNO3溶液，得到28.7克白色沉淀，结合纯氯化钙和硝酸银反应产生氯化银沉淀的质量及氯化镁、氯化钠与硝酸银反应产生氯化银沉淀的质量进行对比，得出结论。
5．A
【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。
B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、碳酸钙固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、硫酸能与适量的氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：A。
6．D
【详解】A、酸和碱反应产生盐和水，符合“A＋B＝C＋D”；故选项正确，但不符合题意；
B、如硫酸铜和氯化钡都属于盐类，反应产生硫酸钡沉淀和氯化铜，符合“A＋B＝C＋D”；故选项正确，但不符合题意；
C、如氢氧化钠属于碱类，硫酸铜属于盐类，两种反应产生氢氧化铜沉淀和硫酸钠，符合“A＋B＝C＋D”；故选项正确，但不符合题意；
D、金属氧化物与盐不能反应，不符合“A＋B＝C＋D”；故选错误，但符合题意；
故选：D。
7．C
【详解】A、木炭在空气中燃烧，只能烧至红热，不会发出耀眼白光，燃烧产生二氧化碳气体，也不会生成黑色固体，故选项说法错误；
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误；
C、向氯化钡溶液中滴入稀硫酸，生成硫酸钡沉淀和盐酸，会观察到有白色沉淀生成，故选项说法正确；
D、向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钾溶液，有蓝色沉淀生成，故选项说法错误。
故选C。
【点睛】在描述实验现象时，需要注意物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。
8．B
【详解】A、石墨可制铅笔芯是因为石墨质软，在纸上划过后会留下划痕，而不是因为其具有导电性，该选项对应关系不正确；
B、氮气化学性质不活泼，可作保护气，该选项对应关系正确；
C、铁制作烟花并不是因为铁具有金属光泽，该选项对应关系不正确；
D、小苏打为碳酸氢钠的俗称，其可用于治疗胃酸过多是因为其能与胃酸中的盐酸反应，而不是因为小苏打可溶于水，该选项对应关系不正确。
故选B。
9．D
【详解】A、加入适量的氯化钡溶液，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，过滤，除去碳酸钡，但是引入了新的杂质氯化钠，不符合题意；
B、加水溶解，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，过滤，除去碳酸钙，但是也除去了原物质，不符合题意；
C、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，不符合题意；
D、加入足量氧化铜粉末，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，过滤，除去过量的氧化铜，可除去杂质，符合题意。
故选D。
10．D
【详解】A、硫酸钾含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意；
B、硝酸铵含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；
C、尿素含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；
D、磷酸二氢钙含磷一种营养元素，属于磷肥，符合题意。
故选D。
11．C
【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解产生氧气与水，催化剂能加快化学反应的速率，b中加入二氧化锰，则产生氧气的速率较快，反映在图像上为b斜率较大，故图像描述错误；
B、根据化学反应方程式计算可知，消耗等质量的盐酸产生的氢气质量相等，镁的金属活动性大于锌则反应产生氢气的速率较快，反映在图像中为镁的斜率较大，且反应中盐酸不足，则盐酸完全反应完，最终产生的氢气质量相等，故选项描述错误；
C、在接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾，随着氯化钾的质量增加氯化钾溶液的溶质质量分数增大，当溶液达到饱和时达到最大值，后维持不变，故选项描述正确；
D、向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸，刚开始加入稀硫酸时，稀硫酸就与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，图像中反应开始阶段没有沉淀产生，故选项描述错误。
故选C。
12．C
【分析】Y是不支持燃烧的气体，能与石灰水反应生成不溶于水的固体Z，推测Y是二氧化碳，Z是碳酸钙，X有毒，且不溶于水，能转化为二氧化碳，X是一氧化碳。
【详解】A、X转化为Y是一氧化碳转化为二氧化碳，CO2中碳元素化合价为+4，CO中碳元素化合价为+2，化合价发生改变，A正确，不符合题意；
B、Y是二氧化碳，是光合作用的原料，二氧化碳和水在光照及叶绿素的条件下反应生成葡萄糖和水，B正确，不符合题意；
C、一氧化碳和二氧化碳化学性质差异很大是因为分子构成不同，C错误，符合题意；
D、碳酸钙高温可以分解成氧化钙和二氧化碳，D正确，不符合题意。
故选：C。
13．(1)①②③⑥⑧
(2)SO3
(3) 64g C：H= 1：4
(4)
【解析】(1)
根据质量守恒定律， 化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变，元素的种类不变，分子的种类一定发生了改变，物质的种类一定发生了改变，分子的数目可能改变，物质的总质量不变。
故选①②③⑥⑧；
(2)
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ti、F、H、S、O的个数分别是1、4、4、2、8，生成物中含Ti、F、H、S、O的个数分别是1、4、4、0、2，故生成物中还应含2个H、6个O，故X的化学式为：SO3；
(3)
①根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故该反应消耗氧气的质量为：44g+36g-16g=64g；
②根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，纯净物A在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，故A中一定含C、H元素，碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，12g+4g=16g，故A中不含氧元素，A分子中碳、氢原子的个数比为：；
(4)
碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：。
14． 水 沉淀 气体
【详解】对复分解反应而言，当有水、气体、沉淀生成时，反应才能进行。
故答案为水；沉淀；气体
15． H2SO4 K2SO4 KOH SO2
【详解】（1）浓硫酸具有吸水性。常用做干燥剂的一种酸是浓硫酸，化学式为：H2SO4；
（2）硫酸钾中含有钾元素，可用作化肥。常用做化肥的一种盐是硫酸钾，化学式为：K2SO4；
（3）氢氧化钾是由氢氧根离子和钾离子构成，属于碱。常见的一种碱中氢氧化钾，化学式为：KOH；
（3）二氧化硫在空气易形成硫酸，形成酸雨。造成大气污染的氧化物是二氧化硫，化学式为：SO2。
16．(1) 不可再生 化学 热
(2)木材燃烧放出热量，升高温度达到煤的着火点
(3)
(4)ac
【详解】（1）煤属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源；
生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，故该反应是将化学能转化为热能；
（2）木材的着火点比煤的着火点低，木材燃烧放热，可升高温度，达到煤的着火点，使煤燃烧；
（3）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（4）a、“风”指的是空气，说法正确，符合题意；
b、“吹化”过程为氧化钙和空气中的水反应生成氢氧化钙，不符合题意；
c、“粉”为氧化钙和水反应生成的氢氧化钙，即熟石灰，符合题意。
故选ac。
17． 产生气泡 氯化钙溶液（合理即可） 溶液变浑浊 常温下，碳酸钠在酒精中的溶解度远小于氢氧化钠 证明有新物质生成验证反应的发生 过量的氯化钙溶液 无色酚酞试液 溶液变红
【详解】二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
①二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，加入足量的稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，观察到产生气泡，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；
氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故可加入氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；
②由表可知，常温下，碳酸钠在酒精中的溶解度远小于氢氧化钠，故将 CO2 通入饱和的 NaOH 乙醇溶液中，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，溶液变浑浊；
③上述两个方案，均是验证二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠，即通过证明有新物质生成验证反应的发生；
实验结论为：溶质成分为碳酸钠和氢氧化钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故可取少量样品，滴加过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且过量的氯化钙能将碳酸钠除尽，氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，故可用无色酚酞试液检验氢氧化钠，故在上步反应后的溶液中继续滴加无色酚酞试液，溶液变红，说明含氢氧化钠。
18．(1) 静置，取少量上层清液滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，证明氯化钡剩余
(2) 浓硫酸 防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙中 偏低
(3) 加入足量稀硝酸 再加入足量硝酸银溶液
【详解】（1）②证明反应后BaCl2剩余的方法是：静置，取少量上层清液滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，证明氯化钡剩余；故填：静置，取少量上层清液滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，证明氯化钡剩余。
④mg沉淀是碳酸钡，设碳酸钠的质量为x，则：
故样品中碳酸钠的质量分数为
故填：
（2）①二氧化碳进入氢氧化钠溶液前应该除去水，浓硫酸具有吸水性，可以用浓硫酸除去二氧化碳中的水，故填：浓硫酸；
为了防止空气中的二氧化碳和水蒸气影响实验结果，可以用碱石灰进行吸收。故填：防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙中。
②实验中滴加稀硫酸的速度过快，产生的气流过急，二氧化碳不能完全被氢氧化钠溶液吸收，导致测得样品中碳酸钠的质量分数偏低，故填：偏低。
（3）稀硝酸和碳酸钠反应能生成硝酸钠、水和二氧化碳，硝酸银和氯化钠反应能生成氯化。银沉淀和硝酸钠，加入稀硝酸是为了把碳酸钠除去。故填：加入足量稀硝酸；再加入足量的硝酸银溶液。
19． CaCO3、NaOH、BaCl2 Na2SO4 KNO3、MgCl2 、
【分析】取样品少量于试管中，加入足量的蒸馏水充分溶解后过滤，向滤渣中加入足量盐酸，充分反应后，滤渣全部溶解，同时有无色气体生成，则固体样品一定含有CaCO3，向滤液中通入适量CO2气体，有白色沉淀生成，则滤液中有NaOH和BaCl2，二氧化碳与氢氧化钠生成碳酸钠，碳酸钠再与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，所以固体样品中还一定含有NaOH和BaCl2；根据滤渣加盐酸全部溶解，滤液有BaCl2，则固体样品就一定没有Na2SO4，因为硫酸钡不溶于盐酸。在该实验过程中无法证明固体样品是否含有KNO3，而MgCl2虽然与氢氧化钠反应，但生成的氢氧化镁沉淀溶于盐酸，如果固体样品MgCl2的量比较少，不足以消耗完氢氧化钠，对结果无影响，所以固体样品可能含有KNO3和MgCl2。
【详解】（1）固体样品中一定含有CaCO3、NaOH和BaCl2；一定不含Na2SO4；可能含有KNO3和MgCl2。
（2）滤液中通入CO2产生白色沉淀，发生的反应化学方程式有和。
20． Mg HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
【详解】镁、稀盐酸、硝酸银溶液和氧气，只有镁能和其它三种物质都能反应，所以B物质为镁，且B与C反应后导致溶液质量增加，则C为稀盐酸，D能和稀盐酸反应，则D为硝酸银溶液，A为氧气，C和D反应的化学方程式为：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3；
21．（1）Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
（2）碳酸钠溶液过量，碳酸钠溶液显碱性
（3）设c点时生成硝酸钠的质量为x。
根据化学方程式：Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑，Na2CO3+ Ca(NO3)2= CaCO3↓+2NaNO3，则有：
则：
解得x=51g
设生成碳酸钙沉淀质量为y
解得y=20g
设碳酸钠与硝酸反应生成气体二氧化碳的质量为k。
解得：k=4.4g，
反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是：
答：反应到c 点时，所得溶液的溶质质量分数是15.7%。
【详解】（1）稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与硝酸反应，方程式是：Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑；
（2）由图像可知，c→d段溶液的pH大于7的原因是：碳酸钠溶液过量，碳酸钠溶液显碱性所以c→d段溶液的pH大于7；
（3）见答案。
22．（1）4.66
（2）8.32%
解：设参加反应的氯化钡质量为x
氯化钡溶液的溶质质量分数为×100%=8.32%；
答：氯化钡溶液的溶质质量分数为8.32%。
【详解】（1）由图可知，恰好完全反应时，生成沉淀的质量是4.66g，故填：4.66；
（2）见答案。
答案第1页，共2页
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