5.3化学反应中的有关计算 课件(共28张PPT)

(共28张PPT)
第三节 化学反应中的有关计算
第五单元 定量研究化学反应
2H2O = 2H2 + O2
通电
前情回顾
找出化学反应中微粒数量关系和物质质量关系
粒子数目比 _____ : ____ : ____
物质质量比 _______ : ____ : ____
2 2 1
2×18 2×2 32
_____ : ____ : ____
36 4 32
_____ : ____ : ____
36g
4g 32g
_____ : ____ : ____
72g
8g 64g
_____ : ____ : ____
18g
2g 16g
9 : 1 : 8
9 : 1 : 8
9 : 1 : 8
物质质量比是定值
物质质量比成正比例
氢气是未来理想的汽车燃料。1Kg氢气就能供一辆功率为50KW的汽车跑大约100Km。18kg水分解产生的氢气能供该汽车行驶多少千米
你知道吗
2H2O = 2H2↑ + O2 ↑
催化剂
光能
2H2O = 2H2 + O2
通电
18kg

2×18
2×2
2×18
2×2
=
18kg

x
x
x
=
4×
18kg
2×18
=
2kg
根据化学方程式的计算
1.根据化学方程式找出已知量和未知量的质量关系
3.列比例式求解
2.代入已知量和未知量
活动一 找方法
2H2O 2H2↑+ O2↑
通电
2×18 2×2
18kg x
X=
36
= 2kg
4×18kg
答：生成氢气的质量为2千克。
解：设生成氢气的质量为x
18kg
x
36
4
=
试一试
尝试性练习
工业上电解氧化铝制取金属铝，反应的化学方程式为：
如果加工一个铝锅需要1.08kg铝，至少需要电解多少多少千克的氧化铝（Al2O3 ）才能制成这个铝锅？
（相对原子质量：Al-27 O-16）
通电
2Al2O3 ==== 4Al+3O2↑
解题过程 解：设需要氧化铝的质量为x 2Al2O3 == 4Al +3O2↑ 2(27×2+16×3) 4×27 204 108 x 1.08kg = x = x=2.04kg 答：需要氧化铝的质量为2.04kg
204
x
108
1.08kg
204×1.08kg
108
通电
解：设未知量x
写出化学方程式
找出已知量和未知量之间的质量关系代入已知量和未知量
列正比例式求解
写出简明答案
解
设
方
关
比
算
答
活动二 归纳解题步骤
小诊所
下面是某同学做的根据化学方程式的计算题，请你会会诊，指出他的错误。
题目：计算48g镁带在氧气中完全燃烧，能生成多少克氧化镁？
解：设生成氧化镁的质量为xg
Mg+O2 ==== MgO
24 40
48 xg
24 48
40 xg
48×40
x= = 80
24
答：生成氧化镁80g。
点燃
=
解：设生成氧化镁的质量为x
2Mg + O2 2MgO
48 80
48 g x
48 48g
80 x
48g×80
x = = 80 g
48
答：生成氧化镁80g。
点燃
=
1、化学方程式必须写正确，配平要正确。
2、准确计算已知量与未知量的相对分子质量的总和
即：相对分子质量×化学计量数，并写在相应物质的正下方。
3、解、设未知数时不要写单位，设某某物质的质量为x；数字有单位的，列比例式时一定要带着单位，在计算过程中，能约掉的就约掉，约不掉的就保留着；单位要统一。
4、计算时可以先约分再计算
5、要仔细检查过程和结果，要按题目要求保留有效数字，解题步骤要完整规范。
特别提醒
活动三 强化计算的基本步骤和格式
已知锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气
（Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑） 。现有13g锌与足量的稀硫酸反应，能生成氢气多少克？
解：设生成氢气的质量为x.
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 2
13g x
13g
x
65
2
=
x =
65
= 0.4g
13g×2
答：生成氢气0.4克。
根据化学方程式计算的基本思路和步骤：
我的收获
（1）解：设未知量为x
（2）写出相关的化学方程式
（3）找出已知量和未知量之间的质量比关系，并将已知量和未知量写在对应位置上。
（4）列出正比例式，求解。
（5）检验后简明写出答案。
挑战自我
把6.5g锌粒放入100g稀硫酸溶液中，恰好完全反应。锌与稀硫酸反应的化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）
（1）反应后生成氢气多少克？
（2）参加反应的稀硫酸的溶质质量分数？
（1）解：设生成氢气的质量为x.
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 2
6.5g x
6.5g
x
65
2
=
x =
65
= 0.2g
6.5g×2
答：生成氢气0.2克。
挑战自我
（2）解：设稀硫酸中溶质的质量为x.
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98
6.5g x
6.5g
x
65
98
=
x =
65
= 9.8g
6.5g×98
稀硫酸的溶质质量分数=
挑战自我
答：稀硫酸的溶质质量分数为9.8%
= 9.8%
100g
×100%
9.8g
第三节 化学反应中的有关计算（2）
第五单元 定量研究化学反应
1、已知反应2A＋B＝3C＋D，20gA和10gB完全反应生成15gC，则生成D的质量为（ ）
A 15g B 35g C 20g D 24g
2、6g镁在足量的氧气中完全反应，得到氧化镁的质量是（ ） （Mg—24,O—16）
A 20g B 12g C 10g D 24g
A
小试牛刀
2A ＋ B ＝ 3C ＋ D
20g 10g 15g ？
20g+10g-15g
2Mg + O2 = 2MgO
6g x
点燃
48 80
缩小8倍
缩小8倍
C
2g氢气在8g氧气中充分燃烧，生成水的质量为 。
下面是甲、乙、丙三位同学的答案，你认为哪个正确？为什么？
乙:
甲：
解：设生成水的质量为x
2H2+O2 2H2O
点燃
4 36
2g x
4
36
2g
x
=
X=18g
丙：
2H2+O2 2H2O
点燃
解：设生成水的质量为x
32 36
8g x
32
36
8g
x
=
X=9g
根据质量守恒定律，生成水的质量为：
2g+8g=10g
我来当裁判
×
×
√
根据化学方程式计算，带入的量必须是参加化学反应的物质或生成物的质量。
例1 实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。计算：生成的氢气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下，氢气密度为0.0899g/L）
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
解：设生成氢气的质量为x。
65 2
13g x
65
2
=
13g
x
x
=
0.4g
答：生成氢气的体积为4.4L。
VH2 =
0.4g
0.0899g/L
=
4.4L
带入的必须是参加化学反应的或生成物的质量
活动一：化学方程式计算中质量和体积之间的转化
例2、工业上煅烧含碳酸钙80%的石灰石200t，可制得生石灰多少吨？
CaCO3 = CaO +CO2↑
解：设生成生石灰的质量为x。
100 56
200t×80%
=160t x
100
56
=
160t
x
x
=
56×160t
答：生成生石灰的质量是89.6t。
带入的必须是参加化学反应的或生成物的质量
高温
100
=
89.6t
纯净物的质量，杂质不能带入
活动二：化学方程式计算中有关不纯物质的计算
例3、实验室有一瓶失去标签的过氧化氢溶液，为测定其溶质质量分数，兴趣小组同学取l00g该溶液与1g二氧化锰混合，使其充分反应，产生气体的质量和反应时间关系如图。
（1）完全反应后，经过滤、烘干,得到固体的质量为____g
（不计操作过程中的损耗）
（2）产生气体的速度越来越慢的原因是____。
A．二氧化锰越来越少
B．过氧化氢溶液的溶质分数越来越小
C．温度越来越高
（3）计算所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。（规范写出计算过程）
活动三：化学方程式计算中物质的质量分数和溶质质
量分数的综合计算
1
B
2H2O2 = 2H2O + O2↑
解：设过氧化氢溶液中溶质质量为x。
68 32
x 3.2g
68
32
=
x
3.2g
x
=
答：过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%
6.8g
6.8g
100g
=
6.8%
×100%
例3、实验室有一瓶失去标签的过氧化氢溶液，为测定其溶质质量分数，兴趣小组同学取l00g该溶液与1g二氧化锰混合，使其充分反应，产生气体的质量和反应时间关系如图。（3）计算所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。
MnO2
过氧化氢溶液的溶质质量分数=
小试一下：
1、某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物26.0g制取氧气．加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为16.4g，将剩余固体全部倒入大烧杯，并加水充分溶解，烧杯内物质总质量150.5g，过滤后得到滤渣和一定量的不饱和滤液（假设溶液无损失）．请计算：
（1）生成氧气的质量是_____g．
（2）所得不饱和滤液中溶质的质量分数是多少？
9.6
26.0g-16.4g=9.6g
2KClO3 = 2KCl + 3O2↑
MnO2
△
解：设生成氯化钾的质量为x。
149 96
x 9.6g
149
96
=
x
9.6g
答：所得溶液的溶质质量分数为10% 。
x
=
14.9g
14.9g
150.5g -
= 10%
×100%
所得溶液的溶质质量分数 =
2KClO3 = 2KCl + 3O2↑
MnO2
△
(16.4g – 14.9g)
2、小滨同学为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数，称取12.5g珍珠粉样品，进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作（杂质不参加反应），记录数据如下：
试计算：
（1）完全反应后生成二氧化碳的质量是______g．
（2）求珍珠粉中碳酸钙的质量分数．
4.4
12.5g-8.1g=4.4g
操作次数 第1次 第2次 第3次 第4次
剩余固体质量（g） 10.8 9.6 8.1 8.1
CaCO3 = CaO +CO2↑
高温
解：设碳酸钙的质量为x。
100 44
x 4.4g
100
44
=
x
4.4g
答：珍珠粉中碳酸钙的质量分数为80% 。
x
=
10g
10g
12.5g
= 80%
×100%
碳酸钙的质量分数 =
CaCO3 = CaO +CO2↑
高温
例
我会总结
体积和质量之间的换算 ρ= m/v
反应物是不纯物质（含杂质）
求不纯物质中某物质的质量分数
求溶液的溶质质量分数
根据化学方程式计算，带入的量必须是参加化学反应的物质或生成物的质量。
挑战自我
某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化碳制取氧气，相关数据如下：
反应前物质的质量/g 充分反应后物质的质量/g
过氧化氢溶液 二氧化锰 固体与液体的混合物
68.0 0.1 66.5
请计算：
（1）该同学制得氧气的质量为_________。
（2）该同学所用过氧化氢溶液的质量分数。
1.6g
68.0g + 0.1 - 66.5g = 1.6g
2H2O2 = 2H2O + O2↑
解：设过氧化氢溶液中溶质质量为x。
68 32
x 1.6g
68
32
=
x
1.6g
x = 3.4g
答：过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%
3.4g
68g
= 5%
×100%
MnO2
过氧化氢溶液的溶质质量分数=