专题03 物质构成的奥秘（考点解读）
物质构成的奥秘在北京中考中占12分左右。这个专题有选择题和填空题两种考查形式，在选择题中涉及较多。：物质构成的奥秘这部分知识考查的难度属于简单题或中档偏难题。大多数题只要“知道”“记住”“说出”“列举”“找到”就可以，部分题要求考生到达认识层次，极少数题理解层次。
考点1 构成物质的粒子
分子、原子、离子的基本概念与性质
分子、原子、离子的比较
项目 分子 原子 离子
区别 化学变化 可以再分 不能再分 原子团再某些化学变化种可以再分
电性 不显电性 不显电性 阳离子带正电，阴离子带负电
结构示意图 —— Al
相同点 ①都是构成物质的粒子；②都有一定的间隔；③都在不断地运动着；④质量和体积都很小
考点2 元素及元素周期表
一、元素
（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。（单质或化合物形式存在）
注意： ① 一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同（元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。）
② 由同种元素组成的物质不一定是单质，不可能是化合物。
（如只含氧元素的O2、O3的混合物，只含碳元素的金刚石与石墨的混合物，只含磷元素的红磷与白磷混合物）
（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母（大写）
a、书写方法：第一个字母大写，第二个字母小写。
b、表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如：O：表示氧元素；表示一个氧原子。
原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：表示2个氢原子：2H；2H：表示2个氢原子。
元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6N：6表示6个氮原子。
注意：① 有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si等
② 在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子
③ 元素是宏观概念，只能论种类，不论个数，用于描述物质组成；
④ 原子是微观概念，即可论种类，也可论个数，用于描述物质分子和单质的构成。
⑤常见元素名称及符号：
氢（H） 氦（He） 锂（Li） 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne)
1 4 7 9 11 12 14 16 19 20
钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar) 钾(K) 钙(Ca)
23 24 27 28 31 32 35.5 39.95 39.10 40
锰(Mn) 铁(Fe) 铜(Cu) 锌(Zn) 钡(Ba) 银(Ag) 汞(Hg) 碘(I) 溴（Br） 金（Au）
55 56 64 65 137 108 200.6 127 80 197
⑥ 元素分布：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种；
①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe ②生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N ③空气中前二位的元素：N、O
最多金属与最多非金属元素组成的化合物是Al2O3
二、元素周期表
1.规律：原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数
2.分类：
3.元素周期表中每一方格提供的信息
4.核外电子分层排布
①定义：在含有很多电子的原子里，电子的能量并不相同，能量高的通常在离核较远的区域运动，能量低的电子通常在离核较近的区域运动，就好像分了层一样，这样的运动我们成为分层运动，或叫分层排布。由内向外依次是第1，2，3，4，5，6，7层（分别对应K、L、M、N、O、P、Q层），最外面的也叫最外层，最外层向内又叫次外层，最里面的又叫最内层；内层电子的能量较低，外层电子的能量较高；
②电子层数最少1层，最多7层，每层容纳最多电子数为2n2（n为电子层序数，第1层n＝1），最外层电子数不超过8个（只有一个电子层的不超过2个），次外层不超过18个电子。
③最外层有８个电子（或最外层是第一层时有２个电子）的结构是稳定结构；原子最外层都有通过得或失电子而使最外层达到8个电子（或2个电子）的相对稳定结构的趋势（注意：硼，碳，硅元素不易得失电子,不以离子存在，只与其他原子共用电子）
④最外层电子数：稀有气体元素＝８或２（较稳定）、金属元素＜４（易失去最外层电子）、非金属元素≥４（易得到电子）；
1．（2022 玉林）在“天宫课堂”中，王亚平将泡腾片放进蓝色水球之中，产生很多小气泡，闻到阵阵香气。“闻到香气”的主要原因是（ ）
A．分子间有间隔 B．分子在不断运动
C．分子的体积变大 D．分子的质量变小
【答案】B
【解答】解：“闻到香气”是因为物质中含有的具有香味的分子是在不断地运动的，向四周扩散，使人们闻到香味。
故选：B。
2．（2022 宁夏）下列对宏观性质或现象的微观解释正确的是（ ）
A．钠元素和镁元素存在本质区别，因为钠原子和镁原子的质量不同
B．盐酸和硫酸化学性质相似，因为它们的溶液中都含有氢氧根离子
C．金刚石和石墨物理性质差异大，因为构成它们的碳原子结构不同
D．品红在热水中比在冷水中扩散更快，因为在受热情况下分子能量增大，运动速率加快
【答案】D
【解答】解：A、钠元素和镁元素存在本质区别，因为钠原子和镁原子的质子数不同，故选项解释错误。
B、盐酸和硫酸化学性质相似，因为它们的溶液中都含有氢离子，故选项金属错误。
C、金刚石和石墨物理性质差异大，因为构成它们的碳原子排列方式不同，故选项解释错误。
D、品红在热水中比在冷水中扩散更快，因为在受热情况下分子能量增大，运动速率加快，故选项解释正确。
故选：D。
3．（2022 鞍山）2000L的氧气加压后能装入容积为20L的钢瓶中，用分子观点解释正确的是（ ）
A．分子的体积变小了 B．分子间间隔变小了
C．分子的质量变小了 D．分子的数目变少了
【答案】B
【解答】解：2000L的氧气加压后能装入容积为20L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，气体的体积减小。
故选：B。
4．（2022 长春）从微观角度认识水蒸发变成水蒸气的过程，下列说法错误的是（ ）
A．水分子在不断运动 B．水分子间间隔变大
C．水分子质量不变 D．分子种类发生改变
【答案】D
【解答】解：A、水蒸发变成水蒸气的过程，水分子在不断运动的，故选项说法正确。
B、水蒸发变成水蒸气的过程，温度升高，水分子间间隔变大，故选项说法正确。
C、水蒸发变成水蒸气的过程，水分子本身没有发生改变，水分子质量不变，故选项说法正确。
D、水蒸发变成水蒸气的过程，水分子本身没有发生改变，只是水分子间的间隔变大，分子种类没有发生改变，故选项说法错误。
故选：D。
5．（2022 长春）若用小球表示原子，则分子模型可用于表示（ ）
A．Fe B．H2 C．CO2 D．NH3
【答案】C
【解答】解：图中分子模型，分子由两种原子构成，且1个分子由3个原子构成。
A、Fe是由原子构成的，故选项错误。
B、H2分子是由氢原子一种原子构成的，故选项错误。
C、CO2分子由两种原子构成，且1个分子由3个原子构成，故选项正确。
D、NH3分子由两种原子构成，但1个分子由4个原子构成，故选项错误。
故选：C。
6．（2022 临沂）从分子的角度分析，下列解释不合理的是（ ）
A．品红在水中扩散，说明分子在不断运动
B．水受热变为水蒸气体积变大，说明分子的大小随温度的升高而增大
C．将氧气压缩贮存于钢瓶中，说明分子之间有间隔
D．H2在Cl2中燃烧生成HCl，说明化学变化中分子发生改变
【答案】B
【解答】解：A、品红在水中扩散，是因为品红分子是在不断运动的，运动到水分子中间去了，说明分子在不断运动，故选项解释正确。
B、水受热变为水蒸气体积变大，说明分子间的间隔随温度的升高而增大，故选项解释错误。
C、将氧气压缩贮存于钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，故选项解释正确。
D、H2在Cl2中燃烧生成HCl，是因为氢分子、氯分子分成了氢原子和氯原子，然后氢原子、氯原子重新组合形成氯化氢分子，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确。
故选：B。
7．（2022 丹东）宏观现象的微观解释是学习化学的思维方式。下列现象的微观解释不正确的是（ ）
A．干冰升华一分子间隔增大
B．氧气能被压入钢瓶中一分子体积变小
C．湿衣服晾干一分子不断运动
D．金刚石和石墨硬度不同一碳原子排列方式不同
【答案】B
【解答】解：A、干冰是固态二氧化碳的俗称，温度升高，二氧化碳分子间的间隔变大，因此干冰转化为气态，说法正确；
B、氧气能被压入钢瓶中是由于压强增大，分子间的间隔变小，并不是分子体积变小，说法错误；
C、湿衣服晾干是因为分子在不断运动，说法正确；
D、金刚石和石墨物理性质存在差异，是因为碳原子的排列方式不同，说法正确。
故选：B。
8．（2022 河池）下列事实从微观角度来解释，其中不正确的是（ ）
A．金刚石、石墨的物理性质差异很大﹣﹣碳原子的排列方式不同
B．氧气压缩为液氧﹣﹣氧分子的体积变小
C．湿衣服在太阳下容易晒干﹣﹣温度越高，水分子的运动速率越快
D．过氧化氢与水的元素组成相同而性质不同﹣﹣分子构成不同
【答案】B
【解答】解：A、金刚石、石墨的物理性质差异很大，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释正确。
B、氧气压缩为液氧，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，故选项解释错误。
C、湿衣服在太阳下容易晒干，是因为阳光下温度高，温度越高，水分子的运动速率越快，故选项解释正确。
D、过氧化氢与水的元素组成相同而性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。
故选：B。
9．（2022 福建）某海水淡化系统（如图）工作时，蒸发腔中的水在光热作用下变为水蒸气，太阳能风扇将水蒸气吹到冷凝腔冷凝，实现海水淡化。下列说法错误的是（ ）
A．光热作用下，水分子运动速率加快
B．液态水变为水蒸气，水分子间的间隔变大
C．水蒸气冷凝为水，水分子本身变小
D．海水变为淡水，水分子化学性质不变
【答案】C
【解答】解：A、光热作用下，温度升高，水分子运动速率加快，故选项说法正确。
B、液态水变为水蒸气，水分子间的间隔变大，故选项说法正确。
C、水蒸气冷凝为水，水分子本身不变，水分子间的间隔变小，故选项说法错误。
D、海水变为淡水，水分子本身没有发生改变，水分子化学性质不变，故选项说法正确。
故选：C。
10．（2022 广州）如图所示，检查装置气密性时观察到导管口有气泡冒出，对此现象的微观解释正确的是（ ）
A．装置内气体分子的数目增多 B．装置内气体分子的间隔变大
C．装置内气体分子的种类发生变化 D．装置内气体分子的大小发生变化
【答案】B
【解答】解：检查装置气密性时观察到导管口有气泡冒出，是因为温度升高，分子间的间隔变大。
故选：B。
11．（2022 济南）如图所示为某粒子的结构示意图。下列相关说法中，不合理的是（ ）
A．该粒子原子核内有11个质子 B．该粒子在化学反应中易失去电子
C．该粒子呈电中性 D．该粒子属于非金属元素
【答案】D
【解答】解：A、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，该粒子原子核内有11个质子，故选项说法正确。
B、最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项说法正确。
C、质子数＝核外电子数＝11，为原子，该粒子呈电中性，故选项说法正确。
D、该粒子的核内质子数为11，为钠元素，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
故选：D。
12．（2022 锦州）根据以下几种粒子的结构示意图，回答下列问题：
（1）具有相对稳定结构的粒子是 （填字母序号，下同）。
（2）具有相似化学性质的原子是 。
（3）D粒子在化学反应中容易 （填“失去”或“得到”）电子。
【解答】解：（1）A的最外层为电子数为8，属于相对稳定结构。B原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定。
（2）B原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；D的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子；尽管最外层电子数相同，但它们化学性质不相似。
CE属于原子，且最外层电子数相同，是具有相似化学性质的原子。
（3）D粒子的最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子。
故答案为：
（1）AB；
（2）CE；
（3）失去。
13．（2022 嘉兴）从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。
（1）金属失去电子后形成 离子，锂、钠、钾等原子很容易失去电子变成离子，所以常被用作电池材料。
（2）研究表明，半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。如图是锂、钠、钾三种金属的离子半径大小，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是 电池。
【解答】解：（1）电子带负电，金属失去电子后带正电荷，形成阳离子。
（2）研究表明，半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快，由图示可知，钾离子的离子半径最大，容易在电池正负极之间移动，充电速度快，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是钾电池。
故答案为：
（1）阳；
（2）钾。
14．（2022 北京）火箭推进剂涉及的下列元素中，属于金属元素的是（ ）
A．H B．N C．O D．Al
【答案】D
【解答】解：A、H为氢元素的元素符号，带“气”字头，属于气态非金属元素，故选项错误。
B、N为氮元素的元素符号，带“气”字头，属于气态非金属元素，故选项错误。
C、O为氧元素的元素符号，带“气”字头，属于气态非金属元素，故选项错误。
D、Al为铝元素的元素符号，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项正确。
故选：D
15．（2022 呼和浩特）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。图甲是元素周期表的部分内容，图乙是某些粒子的结构示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．X的核电荷数为17
B．两图共涉及五种元素
C．图乙中，a易得到2个电子形成阴离子
D．图乙中，b和d是具有相对稳定结构的原子
【答案】D
【解答】解：A、根据元素周期表中，同一周期元素其原子序数依次增大，则X的原子序数为17，在原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则X的核电荷数为17，故选项说法正确。
B、元素是质子数相同的一类原子的总称，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，甲中为硫元素、氯元素和氩元素，乙图中a为氧元素、b和c为钠元素，d为氩元素，故两图共涉及硫、氯、氩、氧、钠五种元素，故选项说法正确。
C、图乙中，a原子最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子形成阴离子，故选项说法正确。
D、图乙中，b粒子质子数为11，核外电子数为2+8＝10，质子数＞核外电子数，表示的是阳离子而不是原子；d粒子中质子数＝核外电子数，表示的是原子，图乙中b和d最外层电子数都是8，都是具有相对稳定结构的粒子，故选项说法错误。
故选：D。
16．（2022 呼伦贝尔）中国是世界稀土资源最丰富的国家。稀土是极其重要的战略资源，铈（Ce）是一种常见的稀土元素。如图是元素周期表中铈元素的相关信息，下列说法不正确的是（ ）
A．铈属于非金属元素 B．铈的原子序数为58
C．铈原子的核电荷数为58 D．铈的相对原子质量是140.1
【答案】A
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铈，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为58，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为58；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则铈原子的核电荷数为58，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铈的相对原子质量是140.1，故选项说法正确。
故选：A。
17．（2022 无锡）在食盐中加入碘酸钾（KIO3）得到加碘盐。加碘盐中的“碘”指的是（ ）
A．碘分子 B．碘原子 C．碘离子 D．碘元素
【答案】D
【解答】解：加碘盐中的“碘”，不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里的“碘”是强调存在的元素，与具体的形态无关。
故选：D。
18．（2022 河南）图为元素周期表中的一格。氖的相对原子质量为 ；氖的原子结构示意图为 ；氖元素位于元素周期表的第 周期。
【解答】解：根据元素周期表中一格的意义可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氖的相对原子质量为20.18；左上角的数字是原子序数，原子序数是10，核内质子数是10，核外有10个电子，第一层排2个，第二层排8个电子，其原子结构示意图为，该元素在元素周期表中位于第二周期。
故答案为：20.18；；2。
19．（2022 长春）我国近代化学先驱徐寿创造了“钙”等化学元素的汉语名称。根据如图回答下列问题：
（1）钙元素的原子序数为 ；
（2）钙元素的相对原子质量为 ；
（3）钙元素属于 （填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素；
（4）碳酸钙是一种重要的含钙化合物。请写出碳酸钙的一种用途 。
【解答】解：（1）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为20。
（2）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为40.08。
（3）钙带“钅”字旁，属于金属元素。
（4）碳酸钙中含有钙元素，可用作补钙剂（合理即可）。
故答案为：
（1）20；
（2）40.08；
（3）金属；
（4）作补钙剂（合理即可）。
20．（2022 百色）如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图
请你回答下列问题：
（1）钠元素的原子序数为 ，氯元素的相对原子质量为 。
（2）示意图D中的X＝ 。
（3）A、B、C、D中属于同种元素的粒子是 （填序号）
（4）已知A和B两种粒子的化学性质相似，是由于 。
（5）C粒子属于 离子（填“阴”或“阳”）。
【解答】解：（1）由元素周期表的信息可知，钠元素的原子序数为11，氯元素的相对原子质量为35.5；故答案为：11；35.5；
（2）由粒子结构示意图可知，D是氖原子结构示意图，则X＝10﹣2＝8；故答案为：8；
（3）A、B、C、D中，B与C的质子数相同，属于同种元素的粒子；故答案为：B、C；
（4）已知A和B两种粒子的化学性质相似，是由于它们原子的最外层电子数相同；故答案为：它们原子的最外层电子数相同；
（5）C粒子中，质子数小于核外电子数，属于带有负电荷的阴离子；故答案为：阴。
21．（2022 玉林）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请分析图中信息并回答相关问题。
（1）铝元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子。
（2）原子序数为8和11的元素形成化合物的化学式为 。
（3）氟原子与氯原子的化学性质相似，请根据上表的信息，推测其原因是 （从原子结构上分析）。
【解答】解：（1）铝元素的偏旁为金字旁，属于金属元素，该原子的最外层电子数是3个，少于4个，因此在反应中容易失去最外层的3个电子而形成带有3个单位正电荷的铝离子﹣﹣Al3+；故答案为：金属；失去；
（2）8号元素是氧元素，化合价为﹣2价，11号元素是钠元素，化合价为+1价，二者组成的化合物是氧化钠，故答案为：Na2O；
（3）氟原子与氯原子的化学性质相似，其原因是最外层电子数为7；故答案为：7。
22．（2022 阜新）中科院院士张青莲对铟、铱、锑、铈等元素相对原子质量的测定做出了杰出贡献。图A是铈元素在元素周期表中的部分信息，图B、C、D、E是四种微粒结构示意图。
（1）由图A你能获得的一条信息是 。
（2）B、C、D、E四种微粒共表示 种元素。
（3）B、C、D、E四种微粒其有相对稳定结构的是 （填字母序号）。
【解答】解：（1）由图A可知，铈元素的元素符号为Ce，铈的原子序数为58，铈的相对原子质量为140.1；
（2）元素是具有相同核电荷数一类原子的总称，因此B、C、D、E四种微粒共表示三种元素；
（3）粒子最外层达到8个电子的结构为稳定结构，因此B、C、D、E四种微粒其有相对稳定结构的是BC。
故答案为：
（1）铈元素的元素符号为Ce或铈的原子序数为58或铈的相对原子质量为140.1；
（2）三；
（3）BC。
1专题03 物质构成的奥秘（考点解读）
物质构成的奥秘在北京中考中占12分左右。这个专题有选择题和填空题两种考查形式，在选择题中涉及较多。：物质构成的奥秘这部分知识考查的难度属于简单题或中档偏难题。大多数题只要“知道”“记住”“说出”“列举”“找到”就可以，部分题要求考生到达认识层次，极少数题理解层次。
考点1 构成物质的粒子
分子、原子、离子的基本概念与性质
分子、原子、离子的比较
项目 分子 原子 离子
区别 化学变化 可以再分 不能再分 原子团再某些化学变化种可以再分
电性 不显电性 不显电性 阳离子带正电，阴离子带负电
结构示意图 —— Al
相同点 ①都是构成物质的粒子；②都有一定的间隔；③都在不断地运动着；④质量和体积都很小
考点2 元素及元素周期表
一、元素
（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。（单质或化合物形式存在）
注意： ① 一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同（元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。）
② 由同种元素组成的物质不一定是单质，不可能是化合物。
（如只含氧元素的O2、O3的混合物，只含碳元素的金刚石与石墨的混合物，只含磷元素的红磷与白磷混合物）
（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母（大写）
a、书写方法：第一个字母大写，第二个字母小写。
b、表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如：O：表示氧元素；表示一个氧原子。
原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：表示2个氢原子：2H；2H：表示2个氢原子。
元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6N：6表示6个氮原子。
注意：① 有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si等
② 在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子
③ 元素是宏观概念，只能论种类，不论个数，用于描述物质组成；
④ 原子是微观概念，即可论种类，也可论个数，用于描述物质分子和单质的构成。
⑤常见元素名称及符号：
氢（H） 氦（He） 锂（Li） 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne)
1 4 7 9 11 12 14 16 19 20
钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar) 钾(K) 钙(Ca)
23 24 27 28 31 32 35.5 39.95 39.10 40
锰(Mn) 铁(Fe) 铜(Cu) 锌(Zn) 钡(Ba) 银(Ag) 汞(Hg) 碘(I) 溴（Br） 金（Au）
55 56 64 65 137 108 200.6 127 80 197
⑥ 元素分布：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种；
①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe ②生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N ③空气中前二位的元素：N、O
最多金属与最多非金属元素组成的化合物是Al2O3
二、元素周期表
1.规律：原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数
2.分类：
3.元素周期表中每一方格提供的信息
4.核外电子分层排布
①定义：在含有很多电子的原子里，电子的能量并不相同，能量高的通常在离核较远的区域运动，能量低的电子通常在离核较近的区域运动，就好像分了层一样，这样的运动我们成为分层运动，或叫分层排布。由内向外依次是第1，2，3，4，5，6，7层（分别对应K、L、M、N、O、P、Q层），最外面的也叫最外层，最外层向内又叫次外层，最里面的又叫最内层；内层电子的能量较低，外层电子的能量较高；
②电子层数最少1层，最多7层，每层容纳最多电子数为2n2（n为电子层序数，第1层n＝1），最外层电子数不超过8个（只有一个电子层的不超过2个），次外层不超过18个电子。
③最外层有８个电子（或最外层是第一层时有２个电子）的结构是稳定结构；原子最外层都有通过得或失电子而使最外层达到8个电子（或2个电子）的相对稳定结构的趋势（注意：硼，碳，硅元素不易得失电子,不以离子存在，只与其他原子共用电子）
④最外层电子数：稀有气体元素＝８或２（较稳定）、金属元素＜４（易失去最外层电子）、非金属元素≥４（易得到电子）；
1．（2022 玉林）在“天宫课堂”中，王亚平将泡腾片放进蓝色水球之中，产生很多小气泡，闻到阵阵香气。“闻到香气”的主要原因是（ ）
A．分子间有间隔 B．分子在不断运动
C．分子的体积变大 D．分子的质量变小
2．（2022 宁夏）下列对宏观性质或现象的微观解释正确的是（ ）
A．钠元素和镁元素存在本质区别，因为钠原子和镁原子的质量不同
B．盐酸和硫酸化学性质相似，因为它们的溶液中都含有氢氧根离子
C．金刚石和石墨物理性质差异大，因为构成它们的碳原子结构不同
D．品红在热水中比在冷水中扩散更快，因为在受热情况下分子能量增大，运动速率加快
3．（2022 鞍山）2000L的氧气加压后能装入容积为20L的钢瓶中，用分子观点解释正确的是（ ）
A．分子的体积变小了 B．分子间间隔变小了
C．分子的质量变小了 D．分子的数目变少了
4．（2022 长春）从微观角度认识水蒸发变成水蒸气的过程，下列说法错误的是（ ）
A．水分子在不断运动 B．水分子间间隔变大
C．水分子质量不变 D．分子种类发生改变
5．（2022 长春）若用小球表示原子，则分子模型可用于表示（ ）
A．Fe B．H2 C．CO2 D．NH3
6．（2022 临沂）从分子的角度分析，下列解释不合理的是（ ）
A．品红在水中扩散，说明分子在不断运动
B．水受热变为水蒸气体积变大，说明分子的大小随温度的升高而增大
C．将氧气压缩贮存于钢瓶中，说明分子之间有间隔
D．H2在Cl2中燃烧生成HCl，说明化学变化中分子发生改变
7．（2022 丹东）宏观现象的微观解释是学习化学的思维方式。下列现象的微观解释不正确的是（ ）
A．干冰升华一分子间隔增大
B．氧气能被压入钢瓶中一分子体积变小
C．湿衣服晾干一分子不断运动
D．金刚石和石墨硬度不同一碳原子排列方式不同
8．（2022 河池）下列事实从微观角度来解释，其中不正确的是（ ）
A．金刚石、石墨的物理性质差异很大﹣﹣碳原子的排列方式不同
B．氧气压缩为液氧﹣﹣氧分子的体积变小
C．湿衣服在太阳下容易晒干﹣﹣温度越高，水分子的运动速率越快
D．过氧化氢与水的元素组成相同而性质不同﹣﹣分子构成不同
9．（2022 福建）某海水淡化系统（如图）工作时，蒸发腔中的水在光热作用下变为水蒸气，太阳能风扇将水蒸气吹到冷凝腔冷凝，实现海水淡化。下列说法错误的是（ ）
A．光热作用下，水分子运动速率加快
B．液态水变为水蒸气，水分子间的间隔变大
C．水蒸气冷凝为水，水分子本身变小
D．海水变为淡水，水分子化学性质不变
10．（2022 广州）如图所示，检查装置气密性时观察到导管口有气泡冒出，对此现象的微观解释正确的是（ ）
A．装置内气体分子的数目增多 B．装置内气体分子的间隔变大
C．装置内气体分子的种类发生变化 D．装置内气体分子的大小发生变化
11．（2022 济南）如图所示为某粒子的结构示意图。下列相关说法中，不合理的是（ ）
A．该粒子原子核内有11个质子 B．该粒子在化学反应中易失去电子
C．该粒子呈电中性 D．该粒子属于非金属元素
12．（2022 锦州）根据以下几种粒子的结构示意图，回答下列问题：
（1）具有相对稳定结构的粒子是 （填字母序号，下同）。
（2）具有相似化学性质的原子是 。
（3）D粒子在化学反应中容易 （填“失去”或“得到”）电子。
13．（2022 嘉兴）从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。
（1）金属失去电子后形成 离子，锂、钠、钾等原子很容易失去电子变成离子，所以常被用作电池材料。
（2）研究表明，半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。如图是锂、钠、钾三种金属的离子半径大小，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是 电池。
14．（2022 北京）火箭推进剂涉及的下列元素中，属于金属元素的是（ ）
A．H B．N C．O D．Al
15．（2022 呼和浩特）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。图甲是元素周期表的部分内容，图乙是某些粒子的结构示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．X的核电荷数为17
B．两图共涉及五种元素
C．图乙中，a易得到2个电子形成阴离子
D．图乙中，b和d是具有相对稳定结构的原子
16．（2022 呼伦贝尔）中国是世界稀土资源最丰富的国家。稀土是极其重要的战略资源，铈（Ce）是一种常见的稀土元素。如图是元素周期表中铈元素的相关信息，下列说法不正确的是（ ）
A．铈属于非金属元素 B．铈的原子序数为58
C．铈原子的核电荷数为58 D．铈的相对原子质量是140.1
17．（2022 无锡）在食盐中加入碘酸钾（KIO3）得到加碘盐。加碘盐中的“碘”指的是（ ）
A．碘分子 B．碘原子 C．碘离子 D．碘元素
18．（2022 河南）图为元素周期表中的一格。氖的相对原子质量为 ；氖的原子结构示意图为 ；氖元素位于元素周期表的第 周期。
19．（2022 长春）我国近代化学先驱徐寿创造了“钙”等化学元素的汉语名称。根据如图回答下列问题：
（1）钙元素的原子序数为 ；
（2）钙元素的相对原子质量为 ；
（3）钙元素属于 （填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素；
（4）碳酸钙是一种重要的含钙化合物。请写出碳酸钙的一种用途 。
20．（2022 百色）如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图
请你回答下列问题：
（1）钠元素的原子序数为 ，氯元素的相对原子质量为 。
（2）示意图D中的X＝ 。
（3）A、B、C、D中属于同种元素的粒子是 （填序号）
（4）已知A和B两种粒子的化学性质相似，是由于 。
（5）C粒子属于 离子（填“阴”或“阳”）。
21．（2022 玉林）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请分析图中信息并回答相关问题。
（1）铝元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子。
（2）原子序数为8和11的元素形成化合物的化学式为 。
（3）氟原子与氯原子的化学性质相似，请根据上表的信息，推测其原因是 （从原子结构上分析）。
22．（2022 阜新）中科院院士张青莲对铟、铱、锑、铈等元素相对原子质量的测定做出了杰出贡献。图A是铈元素在元素周期表中的部分信息，图B、C、D、E是四种微粒结构示意图。
（1）由图A你能获得的一条信息是 。
（2）B、C、D、E四种微粒共表示 种元素。
（3）B、C、D、E四种微粒其有相对稳定结构的是 （填字母序号）。
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